2025年西師新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁(yè)，總=sectionpages22頁(yè)第=page11頁(yè)，總=sectionpages11頁(yè)2025年西師新版必修2化學(xué)上冊(cè)階段測(cè)試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識(shí)點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級(jí)：______考號(hào)：______總分欄題號(hào)一二三四五六總分得分評(píng)卷人得分一、選擇題(共9題，共18分)1、下列根據(jù)反應(yīng)Zn+Cu2+=Zn2++Cu設(shè)計(jì)的原電池不符合該反應(yīng)的是A.B.C.D.2、已知斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量。根據(jù)反應(yīng)的能量變化示意圖；下列說(shuō)法不正確的是。

A.B.C.斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量D.和形成釋放的能量3、現(xiàn)代光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播．制造光導(dǎo)纖維的基本原料是A.硅B.銅C.二氧化硅D.鋁4、某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了有關(guān)Cu；硝酸、硫酸化學(xué)性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)；實(shí)驗(yàn)過(guò)程如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是。

A.①中溶液呈藍(lán)色，試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，稀硝酸被還原為NO2B.③中反應(yīng)的離子方程式為3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OC.③中滴加稀硫酸，銅片繼續(xù)溶解，說(shuō)明稀硫酸的氧化性比稀硝酸的強(qiáng)D.由上述實(shí)驗(yàn)可知，Cu在常溫下既可與稀硝酸反應(yīng)，又可與稀硫酸反應(yīng)5、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用錯(cuò)誤的是()A.硅酸鹽可用于制作光導(dǎo)纖維B.溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路C.明礬溶于水后會(huì)產(chǎn)生膠體，可作為凈水劑D.液氨揮發(fā)時(shí)會(huì)吸收大量的熱，可作為制冷劑6、根據(jù)下圖；可判斷出下列離子方程式中錯(cuò)誤的是。

A.2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)B.C.2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)D.7、已知:2Fe3+++H2O2Fe2+++2H+，如圖所示是一套電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置，圖中C、D均為鉑電極，U為鹽橋，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極。A杯中為FeCl3溶液，B杯中為Na2SO3溶液。以下關(guān)于該裝置的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.G的指針指向D極B.U中陽(yáng)離子向A杯移動(dòng)C.電流的方向由C極到D極D.一段時(shí)間后，B中溶液pH增大8、下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.乙醇、乙酸和麥芽糖都能發(fā)生取代反應(yīng)B.甲烷、甲苯在光照下都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)C.石油的裂化、裂解和重整都是化學(xué)變化D.乙烯和聚乙烯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色9、關(guān)于油脂，下列說(shuō)法不正確的是。

A.硬脂酸甘油酯可用上圖表示B.花生油能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C.液態(tài)植物油通過(guò)催化加氫可轉(zhuǎn)變?yōu)楣虘B(tài)氫化植物油D.油脂是一種重要的工業(yè)原料，可用于制造肥皂評(píng)卷人得分二、填空題(共9題，共18分)10、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破；研制出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時(shí)，b處通入的物質(zhì)為_(kāi)_____________，c通入的物質(zhì)為_(kāi)_____。

(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

(3)工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)時(shí)，有_________×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。11、Ⅰ.某溫度時(shí)；在2L的密閉容器中，X；Y、Z三種物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。

(1)反應(yīng)物為_(kāi)___________生成物為_(kāi)____________；

(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進(jìn)行分析，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________；

(3)反應(yīng)從開(kāi)始至2分鐘末，用Z的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為v(Z)=_________；

(4)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行了3min，該反應(yīng)是否達(dá)到平衡___________（填“是”或“否”）。

Ⅱ.在銀鋅原電池中，以硫酸銅為電解質(zhì)溶液，鋅為_(kāi)__________極，電極上發(fā)生的是___________反應(yīng)（“氧化”或“還原”）。銀為_(kāi)__________極，電極反應(yīng)式是_________________。

12、一定條件H2和CO2發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)。一定溫度下，向某密閉容器中加入一定量的H2、CO2氣體，反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。

回答下列問(wèn)題：

(1)t1min時(shí)，正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正___v逆(填“＞”“＜”或“=”)。

(2)4min內(nèi)，CO2的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)__；H2的平均反應(yīng)速率v(H2)=___。13、查閱資料，了解味精的主要成分。思考在味精的生產(chǎn)過(guò)程中，谷氨酸的中和為什么要嚴(yán)格控制溶液的pH_________。14、中國(guó)科學(xué)院長(zhǎng)春應(yīng)用化學(xué)研究所在甲醇(CH3OH)燃料電池方而獲得新突破；研制出了自呼吸電池及主動(dòng)式電堆。甲醇燃料電池的工作原理如圖所示：

(1)該電池工作時(shí)，b處通入的物質(zhì)為_(kāi)_____________，c通入的物質(zhì)為_(kāi)_____。

(2)該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為_(kāi)________________。

(3)工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)時(shí)，有_________×6.02×1023個(gè)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。15、已知可逆反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。

(1)若反應(yīng)在一容積可變的密閉容器中進(jìn)行，在其他條件不變的情況下，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率無(wú)影響的是________(填字母；下同)。

A．保持體積不變；增加CO的物質(zhì)的量。

B．將容器的體積縮小一半。

C．保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積增大。

D．保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大。

(2)若反應(yīng)在一容積恒定的密閉容器內(nèi)進(jìn)行，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是________。

①容器內(nèi)氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。

②v正(H2O)=v逆(H2)

③容器內(nèi)氣體的密度不隨時(shí)間而變化。

④容器內(nèi)氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化。

⑤消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO

A．①②③B．①②③④C．②D．①④⑤16、按要求填空。

(1)寫出苯和液溴反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(2)寫出乙烯與氯化氫反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(3)寫出乙醇與金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式_______；

(4)寫出葡萄糖在酒化酶作用下分解的化學(xué)反應(yīng)方程式_______。

(5)寫出二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式_______。17、甲醇水蒸氣重整制氫方法是目前比較成熟的制氫方法；且具有良好的應(yīng)用前景。甲醇水蒸氣重整制氫的部分反應(yīng)過(guò)程如圖所示：

(1)已知一定條件下。

反應(yīng)I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g)△H1=+90.7kJ/mol

反應(yīng)III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)△H3=+49.5kJ/mol

該條件下反應(yīng)II的熱化學(xué)方程式是____________。

(2)已知反應(yīng)II在進(jìn)氣比[n(CO):n(H2O)]不同時(shí)，在不同溫度(T1、T2)下；測(cè)得相應(yīng)的CO的平衡轉(zhuǎn)化率見(jiàn)圖。

①比較T1、T2的大小，T1_______T2(填“＞”“＜”或“＝”)。

②A點(diǎn)對(duì)應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)是______________。

③T1溫度時(shí)，按下表數(shù)據(jù)開(kāi)始反應(yīng)建立平衡。COH2OH2CO2起始濃度(mo/L)2100t時(shí)刻濃度(mol/L)1.20.20.80.8

反應(yīng)進(jìn)行到t時(shí)刻時(shí)，判斷v(正)、v(逆)的大小關(guān)系為：v(正)______v(逆)(填“＞”“＜”或“＝”)。

④當(dāng)不同的進(jìn)氣比達(dá)到相同的CO平衡轉(zhuǎn)化率時(shí)，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)溫度和進(jìn)氣比的關(guān)系是____________________。18、按要求填空。

（1）O、O、H、H四種核素最多可以組成______種水分子。

（2）24g12C18O2分子含有中子______mol，質(zhì)子數(shù)為_(kāi)_________；畫出CO2的電子式：__________.

（3）請(qǐng)畫出O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖：______．

（4）工業(yè)上可由N2和H2合成NH3．已知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)．寫出NH3的結(jié)構(gòu)式______。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

（5）下列反應(yīng)中，屬于放熱反應(yīng)的是______，屬于吸熱反應(yīng)的是______．

①煅燒石灰石制生石灰②燃燒木炭取暖③炸藥爆炸。

④酸與堿的中和反應(yīng)⑤生石灰與水作用制熟石灰。

⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)。

寫出Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_________________．評(píng)卷人得分三、判斷題(共7題，共14分)19、干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤20、在原電池中，負(fù)極材料的活潑性一定比正極材料強(qiáng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，以比較水和乙醇中羥基氫的活潑性強(qiáng)弱。(________)A.正確B.錯(cuò)誤22、低碳環(huán)保中的“碳”是指二氧化碳。(____)A.正確B.錯(cuò)誤23、的名稱為3-甲基-4-異丙基己烷。(____)A.正確B.錯(cuò)誤24、重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤25、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應(yīng)，酯化反應(yīng)的逆反應(yīng)為皂化反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評(píng)卷人得分四、推斷題(共2題，共20分)26、F是新型降壓藥替米沙坦的中間體；可由下列路線合成：

（1）A→B的反應(yīng)類型是_________，D→E的反應(yīng)類型是_____；E→F的反應(yīng)類型是。

__________。

（2）寫出滿足下列條件的B的所有同分異構(gòu)體______（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）。

①含有苯環(huán)②含有酯基③能與新制Cu(OH)2反應(yīng)。

（3）C中含有的官能團(tuán)名稱是________。已知固體C在加熱條件下可溶于甲醇，下列C→D的有關(guān)說(shuō)法正確的是_________。

a．使用過(guò)量的甲醇，是為了提高D的產(chǎn)率b.濃硫酸的吸水性可能會(huì)導(dǎo)致溶液變黑。

c.甲醇既是反應(yīng)物，又是溶劑d.D的化學(xué)式為

（4）E的同分異構(gòu)體苯丙氨酸經(jīng)聚合反應(yīng)形成的高聚物是__________(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)。

（5）已知在一定條件下可水解為和R2-NH2，則F在強(qiáng)酸和長(zhǎng)時(shí)間加熱條件下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________________________。27、X；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大。X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素；M是地殼中含量最高的金屬元素。

回答下列問(wèn)題：

⑴L的元素符號(hào)為_(kāi)_______；M在元素周期表中的位置為_(kāi)_______________；五種元素的原子半徑從大到小的順序是____________________（用元素符號(hào)表示）。

⑵Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B，A的電子式為_(kāi)__，B的結(jié)構(gòu)式為_(kāi)___________。

⑶硒（Se）是人體必需的微量元素，與L同一主族，Se原子比L原子多兩個(gè)電子層，則Se的原子序數(shù)為_(kāi)______，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為_(kāi)______。該族2~5周期元素單質(zhì)分別與H2反應(yīng)生成lmol氣態(tài)氫化物的反應(yīng)熱如下，表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是__________（填字母代號(hào)）。

a．+99.7mol·L－1b．+29.7mol·L－1c．－20.6mol·L－1d．－241.8kJ·mol－1

⑷用M單質(zhì)作陽(yáng)極，石墨作陰極，NaHCO3溶液作電解液進(jìn)行電解，生成難溶物R，R受熱分解生成化合物Q。寫出陽(yáng)極生成R的電極反應(yīng)式：______________；由R生成Q的化學(xué)方程式：_______________________________________________。評(píng)卷人得分五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、(1)按要求書寫。

系統(tǒng)命名是________________________________

2—甲基—1；3－丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式__________________________________

(2)下列各對(duì)物質(zhì)中屬于同系物的是___________________；屬于同分異構(gòu)體的是____________屬于同位素的是__________，屬于同素異形體的是___________

AC與CBO2與O3

CD

E與

(3)下列屬于苯的同系物的是____________________(填字母)。

ABCD29、有下列各組物質(zhì)：①和②石墨和足球烯；③正丁烷和異丁烷；④丙烷和庚烷；⑤和⑥CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3.用序號(hào)填空：

（1）___________組互為同位素。

（2）___________組互為同素異形體。

（3）___________組屬于同系物。

（4）___________組互為同分異構(gòu)體。

（5）___________組是同一物質(zhì)。30、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。在現(xiàn)代生活；生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來(lái)越重要的作用。以下每小題中的電池即為廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)等方面的實(shí)用電池，請(qǐng)根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

(1)電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時(shí)電流從_____極流向_____極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②電極反應(yīng)式為：正極_____________，負(fù)極______________________。

(2)蓄電池在放電時(shí)起原電池作用，在充電時(shí)起電解池的作用。愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為：

①放電時(shí)，正極為_(kāi)_______。正極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_______________。

②該蓄電池中的電解質(zhì)溶液應(yīng)為_(kāi)_______(選填“酸性”或“堿性”)溶液。評(píng)卷人得分六、原理綜合題(共2題，共12分)31、空氣中CO2濃度的持續(xù)走高引起人們的高度重視。一些科學(xué)家認(rèn)為，人類不僅要努力減少CO2的排放，還要盡快想辦法清除空氣中過(guò)多的CO2。為此，他們?cè)O(shè)想了一系列“捕捉”和“封存”CO2的方法。

方法Ⅰ：一些科學(xué)家利用太陽(yáng)能加熱的反應(yīng)器“捕捉”空氣中的CO2；如圖所示。

（1）步驟一中的CaO俗稱____________。

（2）步驟二中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是____________，該反應(yīng)____________（填“是”或“不是”）步驟一中反應(yīng)的逆反應(yīng)。

方法Ⅱ：另一些科學(xué)家利用NaOH溶液的噴淋“捕捉”空氣中的CO2；如圖所示。

（1）NaOH溶液噴成霧狀是為了_________________。

（2）上圖a環(huán)節(jié)中，物質(zhì)分離的基本操作是__________。

（3）為了盡量減少成本，在整個(gè)流程中，循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和____________。

（4）下列溶液中，同樣能用于“捕捉”二氧化碳的是____________。

A．KNO3溶液B．CaCl2溶液C．CuSO4溶液D．Na2CO3溶液。

（5）“捕捉”到的二氧化碳，一部分可以用于生產(chǎn)；一部分則設(shè)想注入深海中“封存”起來(lái)。但過(guò)多的二氧化碳會(huì)導(dǎo)致海水水質(zhì)的變化，最終殃及海洋生物，其原因是_____（用化學(xué)方程式表示）。32、“綠水青山就是金山銀山”。目前人們對(duì)環(huán)境保護(hù)、新能源開(kāi)發(fā)很重視，研究NO2、NO、CO、SO2等大氣污染物轉(zhuǎn)化為能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)；對(duì)建設(shè)美麗中國(guó)具有重要意義。

(1)有人設(shè)計(jì)通過(guò)硫循環(huán)完成CO的綜合處理；原理為。

a．2CO(g)+SO2(g)S(l)+2CO2(g)△H1=－37.4kJ·mol－1

b．S(l)+2H2O(g)2H2(g)+SO2(g)△H2=－45.4kJ·mol－1

則CO和水蒸氣完全反應(yīng)生成H2和CO2的熱化學(xué)方程式為_(kāi)_________________________________。

(2)CO可在一定條件下轉(zhuǎn)化為CH3OH。已知：向2L密閉容器中通入2molCO和4molH2，在適合的催化劑和T1溫度下，發(fā)生反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H<0，10min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，10min后改變溫度為T2，20min時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)過(guò)程中部分?jǐn)?shù)據(jù)見(jiàn)表：。反應(yīng)時(shí)間CO(mol)H2(mol)CH3OH(mol)0min24010min220min0.2

①前10min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(CO)=_______；在20min時(shí)，溫度T2下，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為_(kāi)_______________。

②若30min時(shí)升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)值_______(填：“增大“減小”“不變”)。

③在T1溫度下，既能增大反應(yīng)速率和提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_____________(填兩種措施即可)

④在恒溫恒容下，下列可以判斷CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的________(填序號(hào))。

a．2v正(H2)=v逆(CH3OH)b．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化。

c．單位時(shí)間內(nèi)有1molCO消耗同時(shí)消耗2molH2d．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變。

(3)已知反應(yīng)2NO(g)+O2(g)2NO2的正反應(yīng)速率v正=k1Cm(NO)Cn(O2)，其中k1為速率常數(shù)，可通過(guò)下表實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算k1、m、n。組別起始濃度/mol·L-1初始速率/mol·L-1·S-1NOO2O210.020.01257.98×10-320.020.025015.96×10-330.040.012531.92×10-3

則k1=____，m=_____，n=_____。參考答案一、選擇題(共9題，共18分)1、A【分析】【分析】

【詳解】

A．鋅為負(fù)極、銅為正極，H2SO4溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應(yīng)的離子方程式：Zn+2H+=Zn2++H2↑；A符合題意；

B．鋅為負(fù)極，C(石墨)為正極，CuCl2溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；B不符合題意；

C．鋅為負(fù)極，銅為正極，CuSO4溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；C不符合題意；

D．鋅為負(fù)極，銀為正極，CuCl2溶液為電解質(zhì)溶液，原電池的總反應(yīng)的離子方程式：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；D不符合題意；

答案選A。2、D【分析】【詳解】

A.已知斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以反應(yīng)故A正確；

B.由上述分析可知，故B正確；

C.已知斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl,吸收679.1kJ的熱量，斷開(kāi)中的化學(xué)鍵需要吸收的能量；故C正確；

D.由圖像可知，1molH2+1molCl2=2molH+2molCl吸收679.1kJ的熱量，2molH+2molCl=2HCl放出863.5kJ的熱量，所以和形成釋放431.75kJ的能量,故D錯(cuò)誤；

答案：D。3、C【分析】【詳解】

A；硅常用于半導(dǎo)體材料以及太陽(yáng)能電池；故A錯(cuò)誤；

B；銅最大的用途就是電力系統(tǒng)；常用來(lái)制導(dǎo)線，故B錯(cuò)誤；

C；石英的主要成分是二氧化硅；光導(dǎo)纖維的成分是二氧化硅，故C正確；

D；鋁是用在電力或船舶飛機(jī)等工業(yè)的金屬材料；故D錯(cuò)誤；

故答案選C。4、B【分析】【詳解】

A．Cu與稀硝酸發(fā)生反應(yīng)，8HNO3(稀)+3Cu=3Cu(NO3)2↑+2NO↑+4H2O，NO遇空氣中的O2生成NO2；試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生，A錯(cuò)誤；

B．③中溶液含有滴加稀硫酸后，Cu、H+繼續(xù)與銅反應(yīng)生成NO，3Cu+2NO+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O；B正確；

C．③中銅片繼續(xù)溶解，是因?yàn)橄×蛩崽峁〩+，與形成硝酸體系，HNO3繼續(xù)與Cu反應(yīng)；C錯(cuò)誤；

D．Cu是不活潑金屬；在常溫下可與稀硝酸反應(yīng)，但不能與稀硫酸反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故選B。5、A【分析】【詳解】

光導(dǎo)纖維主要成分是二氧化硅；不是硅酸鹽，故A錯(cuò)誤；

B.氯化鐵與銅反應(yīng)生成氯化銅和氯化亞鐵，所以溶液可用于蝕刻印刷電路；故B正確；

C.明礬溶于水后，鋁離子水解生成膠體；氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可作為凈水劑，故C正確；

D.液氨揮發(fā)時(shí)會(huì)吸收大量的熱；可作為制冷劑，故D正確；

答案選A。

【點(diǎn)睛】

明礬溶于水后，鋁離子水解生成膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，可以吸附水中固體雜質(zhì)顆粒，可作為凈水劑。6、A【分析】【分析】

根據(jù)圖中電極標(biāo)有“+”和“-”；可確定分別為正極和負(fù)極，且金屬做電極，負(fù)極金屬活動(dòng)性強(qiáng)于正極金屬，結(jié)合原電池裝置可判斷金屬性分別為Cd＞Co和Co＞Ag，即Cd＞Co＞Ag。

【詳解】

A．由于金屬性Cd強(qiáng)于Ag，則2Ag(s)＋Cd2＋(aq)=2Ag＋(aq)＋Cd(s)反應(yīng)不可能發(fā)生；錯(cuò)誤；

B．由于金屬性Cd強(qiáng)于Co，則CO2+(aq)+Cd(s)=CO(s)+Cd2+(aq)反應(yīng)可以發(fā)生；正確；

C．由于金屬性Cd強(qiáng)于Ag，則2Ag＋(aq)＋Cd(s)=2Ag(s)＋Cd2＋(aq)反應(yīng)可以發(fā)生；正確；

D．由于金屬性Co強(qiáng)于Ag，則2Ag(s)＋CO2+(aq)=2Ag＋(aq)＋CO(s)反應(yīng)可以發(fā)生；正確；

故答案選A。

【點(diǎn)睛】

本題考查原電池正負(fù)極活潑性比較，利用一般規(guī)律，負(fù)極的活潑性大于正極的活潑性，其次根據(jù)金屬間的置換規(guī)律，強(qiáng)制弱進(jìn)行判斷，考點(diǎn)比較簡(jiǎn)單，能根據(jù)圖像直接判斷得出。7、D【分析】【分析】

該裝置為原電池，在反應(yīng)2Fe3+++H2O2Fe2+++2H+中，F(xiàn)e3+發(fā)生還原反應(yīng)，發(fā)生氧化反應(yīng)，A杯中為FeCl3溶液，B杯中為Na2SO3溶液；則C極為正極，D極為負(fù)極，據(jù)此分析解答。

【詳解】

A.由分析知；D極為負(fù)極，G是靈敏電流計(jì)，其指針總是偏向電源負(fù)極，則G的指針指向D極，故A正確；

B.A杯中C極為正極；原電池工作時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，故B正確；

C.電子從D極經(jīng)導(dǎo)線流向C極；則電流的方向由C極到D極，故C正確；

D.B為負(fù)極，電極方程式為-2e-+H2O＝+2H+；反應(yīng)產(chǎn)生氫離子，則pH減小，故D錯(cuò)誤；

答案選D。8、D【分析】【分析】

【詳解】

A．乙醇是飽和一元醇；具有醇的通性，因此可以發(fā)生取代反應(yīng)；乙酸是飽和一元羧酸，具有酸的通性，能夠發(fā)生取代反應(yīng)；麥芽糖是具有還原性的糖，含有醇羥基；醛基，也能發(fā)生取代反應(yīng)，A正確；

B．甲烷；甲苯分子中都含有飽和C原子；由于該飽和C原子上有H原子，因此能夠在光照下都能與氯氣發(fā)生反應(yīng)，B正確；

C．石油的裂化；裂解和重整過(guò)程中都有新物質(zhì)產(chǎn)生；因此發(fā)生的變化都是化學(xué)變化，C正確；

D．聚乙烯分子中無(wú)不飽和的碳碳雙鍵；不能被酸性高錳酸鉀溶液氧化而使其褪色，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是D。9、A【分析】【詳解】

A．硬脂酸為飽和高級(jí)脂肪酸，其結(jié)構(gòu)可以表示為：硬脂酸甘油酯可表示為：A錯(cuò)誤；

B．花生油是含有較多的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；含有碳碳雙鍵可以使酸性高錳酸鉀褪色，B正確；

C．花生油是含有較多的不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯；可以和氫氣發(fā)生加成反生成氫化植物油，C正確；

D．油脂是一種重要的工業(yè)原料；在堿性條件下水解發(fā)生皂化反應(yīng)制造肥皂，D正確；

答案為：A。二、填空題(共9題，共18分)10、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向可判斷出右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極是負(fù)極，負(fù)極通入的是甲醇，所以b處通入的物質(zhì)是CH3OH；正極通入的是空氣或氧氣，所以c處通入的物質(zhì)是空氣或氧氣。

(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖中所給信息可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+；

(3)負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+，工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有2.4mol即2.4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。【解析】CH3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.411、略

【分析】【詳解】

Ⅰ.(1)根據(jù)圖中曲線走勢(shì)可知；X；Y的物質(zhì)的量在減小，Z的物質(zhì)的量在增加，故反應(yīng)物為X、Y，生成物為Z；

(2)△n(X)=0.3mol，△n(Y)=0.1mol，△n(Z)=0.2mol，△n(X)：△n(Y)：△n(Z)=3:1:2，且反應(yīng)至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變，此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，結(jié)合(1)得出化學(xué)方程式為3X+Y2Z；

(3)v(Z)=△c(Z)/△t=△n(Z)/V△t=0.2mol/(2L×2min)=0.05mol·L-1·min-1；

(4)反應(yīng)至2分鐘起各物質(zhì)的物質(zhì)的量不再發(fā)生改變；反應(yīng)達(dá)到了平衡，3min時(shí)反應(yīng)依然是平衡狀態(tài)。

Ⅱ.銀鋅原電池以硫酸銅為電解質(zhì)溶液,由于金屬活潑性鋅大于銀，且只有鋅能與硫酸銅反應(yīng)，故鋅做負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，銀做正極，銅離子得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu。

答案為Ⅰ.(1)X；Y；Z；

(2)3X+Y2Z；

(3)0.05mol·L-1·min-1；

(4)是；

Ⅱ.負(fù)極，氧化反應(yīng)，正極，Cu2++2e-=Cu?！窘馕觥縓、YZ3X+Y2Z0.05mol·L-1·min-1是負(fù)氧化反應(yīng)正Cu2++2e-=Cu12、略

【分析】【分析】

從圖中兩天曲線得知，CO2的起始濃度0.7mol/L，4min時(shí)CO2氣體和CO氣體的濃度分別達(dá)到0.2mol/L和0.5mol/L；達(dá)到平衡狀態(tài)。

(1)

t1min時(shí)，反應(yīng)物CO2還要繼續(xù)降低，生成物CO還要繼續(xù)升高，即反應(yīng)正向進(jìn)行，故正、逆反應(yīng)速率的大小關(guān)系為v正大于v逆。

(2)

4min內(nèi)，CO2的濃度從0.7mol/L降到0.2mol/L，轉(zhuǎn)化率為CO2的反應(yīng)速率為不同物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的速率，其比值等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故v(H2)=0.125mol·L-1·min-1。【解析】（1）＞

（2）71.4%0.125mol·L-1·min-113、略

【分析】【詳解】

谷氨酸含有氨基和羧基，既有堿性又有酸性，既可以與氫離子反應(yīng)也可以與氫氧根離子反應(yīng)，如不控制pH，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)，故答案為：如不控制pH，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)?！窘馕觥咳绮豢刂苝H，羧基或氨基會(huì)分別與氫氧根離子和氫離子反應(yīng)14、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)根據(jù)圖中氫離子的移動(dòng)方向可判斷出右側(cè)電極是正極，左側(cè)電極是負(fù)極，負(fù)極通入的是甲醇，所以b處通入的物質(zhì)是CH3OH；正極通入的是空氣或氧氣，所以c處通入的物質(zhì)是空氣或氧氣。

(2)負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)圖中所給信息可知，正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，電極反應(yīng)式為：O2+4H++4e-=2H2O，負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+；

(3)負(fù)極上甲醇失電子和水反應(yīng)生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3OH-6e?+H2O=CO2↑+6H+，工作一段時(shí)間后，當(dāng)12.8g甲醇即0.4mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有2.4mol即2.4NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移。【解析】CH3OHO2CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+2.415、略

【分析】【分析】

（1）對(duì)應(yīng)反應(yīng)C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）；有氣體參加和生成，則溫度；壓強(qiáng)都能對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響，以此來(lái)解答；

（2）據(jù)化學(xué)平衡狀態(tài)的特征解答；當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度；百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化，解題時(shí)要注意，選擇判斷的物理量，隨著反應(yīng)的進(jìn)行發(fā)生變化，當(dāng)該物理量由變化到定值時(shí)，說(shuō)明可逆反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)。

【詳解】

A.保持體積不變，增加H2O(g)的物質(zhì)的量；氣體濃度增大，反應(yīng)速率增大，故A項(xiàng)不選；

B.將容器的體積縮小一半；相當(dāng)于壓強(qiáng)增大，則反應(yīng)速率加快，故B項(xiàng)不選；

C.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大；反應(yīng)氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小，故C項(xiàng)不選。

D.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大；但反應(yīng)氣體的濃度不變，則反應(yīng)速率不變，故D項(xiàng)選；

答案選D；

（2）①反應(yīng)前后氣體的體積不相同；容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不斷減小，當(dāng)不隨時(shí)間變化即達(dá)到平衡，故①正確；

②υ正(H2O)=υ逆(H2)時(shí)；反應(yīng)達(dá)到平衡，故②正確；

③反應(yīng)開(kāi)始時(shí)；容器中氣體的密度不斷減小，當(dāng)不隨時(shí)間變化時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡，故③正確；

④容器中氣體總質(zhì)量一直在變化；所以容器中氣體總質(zhì)量不隨時(shí)間而變化，反應(yīng)達(dá)到平衡，故④正確；

⑤消耗nmolH2的同時(shí)消耗nmolCO；反應(yīng)都代表逆反應(yīng)，故⑤錯(cuò)誤；綜上①②③④可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，即B項(xiàng)正確；

答案選B。

【點(diǎn)睛】

有關(guān)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是常考題型；通常有直接判斷法和間接判斷法兩大類。

一；直接判斷法：

①ν（正）=ν（逆）0；即正反應(yīng)速率=逆反應(yīng)速率。

注意反應(yīng)速率的方向必須有正逆之分；每個(gè)物質(zhì)都可以表示出參與的化學(xué)反應(yīng)速率，而其速率之比應(yīng)符合方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，這一點(diǎn)學(xué)生做題容易出錯(cuò)。

②各組分的濃度保持不變；包括各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、百分含量不變。

二；間接判斷法。

①對(duì)于氣體體積前后改變的反應(yīng)；壓強(qiáng)不變是平衡的標(biāo)志，而對(duì)于氣體體積前后不改變的反應(yīng)，壓強(qiáng)不能做標(biāo)志。

②對(duì)于恒溫恒壓條件下的反應(yīng)；氣體體積前后改變的反應(yīng)密度不變是平衡標(biāo)志。

③對(duì)于恒溫恒容下的反應(yīng)；有非氣體物質(zhì)的反應(yīng)，密度不變是平衡標(biāo)志。

④有顏色的物質(zhì)參與或生成的可逆反應(yīng)；體系的顏色不再隨時(shí)間而變化。

⑤任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，當(dāng)體系溫度一定時(shí)，達(dá)到平衡?！窘馕觥竣?D②.B16、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯和液溴在三溴化鐵為催化劑時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(2)乙烯與氯化氫發(fā)生加成反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)乙醇含-OH，與鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氣，化學(xué)方程式為：

(4)葡萄糖在酒化酶的作用下分解為乙醇和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：

(5)二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硅酸鈉和水，反應(yīng)方程式為：【解析】17、略

【分析】【詳解】

(1)由題目所給反應(yīng)過(guò)程圖可知，反應(yīng)II為H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)，根據(jù)蓋斯定律，可知反應(yīng)II=反應(yīng)III-反應(yīng)I，則該反應(yīng)的ΔH=-41.2kJ·mol-1；

(2)①該反應(yīng)（或者反應(yīng)II）的ΔH<0，升高溫度平衡逆向移動(dòng)；圖像表明，進(jìn)氣比相同時(shí)，溫度由T1變?yōu)門2時(shí)CO轉(zhuǎn)化率減小，平衡逆向移動(dòng)，可知T12；

②根據(jù)題目所給信息可列三段式，設(shè)容器體積為1L，H2O和CO的物質(zhì)的量均為1mol；

則反應(yīng)平衡常數(shù)K=

③t時(shí)刻時(shí)，濃度商反應(yīng)在向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，所以v(正)<v(逆)；

④根據(jù)圖像可知，要達(dá)到相同的CO的平衡轉(zhuǎn)化率，當(dāng)進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低。【解析】H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g)△H=-41.3kJ/mol＜1＜進(jìn)氣比越大，反應(yīng)溫度越低18、略

【分析】【詳解】

(1)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子組成，則根據(jù)排列組合可判斷O、O、H、H四種核素可以形成①H2O②H2O③H2O④H2O⑤HHO⑥HOH；共6種水分子；

(2)24g12C18O2物質(zhì)的量為==0.5mol，1個(gè)12C18O2分子中子數(shù)為12-6+2×(18-8)=26，1個(gè)12C18O2分子質(zhì)子數(shù)為6+2×8=22，24g12C18O2分子含有中子0.5mol×26=13mol，質(zhì)子數(shù)為0.5mol×22NA/mol=11NA；CO2是共價(jià)化合物，電子式為

(3)O2-微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為

(4)氨氣是共價(jià)化合物，NH3的結(jié)構(gòu)式為合成氨的化學(xué)方程式N2+3H22NH3；

(5)

①煅燒石灰石制生石灰屬于吸熱反應(yīng)；

②燃燒木炭取暖屬于放熱反應(yīng)；

③炸藥爆炸屬于放熱反應(yīng)；

④酸與堿的中和反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)；

⑤生石灰與水作用制熟石灰屬于放熱反應(yīng)；

⑥Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

⑦灼熱的木炭與CO2反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)；

因此屬于放熱反應(yīng)的是②③④⑤；屬于吸熱反應(yīng)的是①⑥⑦；

Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)生成氨氣、氯化鋇和水，反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為：Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O；【解析】61311NAN2+3H22NH3②③④⑤①⑥⑦Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+BaCl2+10H2O三、判斷題(共7題，共14分)19、A【分析】【詳解】

干電池根據(jù)電池內(nèi)的電解質(zhì)分為酸性電池和堿性電池，正確。20、B【分析】【詳解】

在原電池中，負(fù)極材料與電解質(zhì)溶液發(fā)生反應(yīng)失去電子，正極材料不參與反應(yīng)，但負(fù)極材料的活潑性不一定比正極材料強(qiáng)，例如：以鎂棒和鋁棒作為電極材料，以氫氧化鈉溶液作為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，是活潑性較弱的鋁作負(fù)極；錯(cuò)誤。21、A【分析】【分析】

【詳解】

用金屬鈉分別與水和乙醇反應(yīng)，金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱；故答案為：判據(jù)正確，原因是金屬鈉在水中的反應(yīng)激烈程度大于鈉在乙醇中反應(yīng)的激烈程度，說(shuō)明乙醇中羥基氫的活潑性比水中羥基氫的活潑性弱。22、A【分析】【詳解】

低碳環(huán)保指減少日常作息時(shí)所耗用能量的綠色環(huán)保的生活方式，其目的主要是減少溫室氣體的排放量，特別是二氧化碳，從而減少對(duì)大氣的污染，減緩生態(tài)惡化，正確。23、B【分析】【詳解】

的名稱為2,4-二甲基-3-乙基己烷，錯(cuò)誤。24、A【分析】【分析】

【詳解】

重金屬鹽能使蛋白質(zhì)變性凝結(jié)，所以誤食重金屬鹽會(huì)中毒，故正確。25、B【分析】【詳解】

皂化反應(yīng)是油脂在堿性條件下的水解反應(yīng)，錯(cuò)誤。四、推斷題(共2題，共20分)26、略

【分析】【分析】

C與甲醇反應(yīng)生成D，由D的結(jié)構(gòu)可知C為B與濃硝酸發(fā)生取代反生成C，則B為A發(fā)生氧化反應(yīng)生成B，D中硝基被還原為氨基生成E，E與CH3CH2CH2COCl發(fā)生取代反應(yīng)生成F；據(jù)此分析解答。

【詳解】

（1）根據(jù)以上分析，A到B反應(yīng)為氧化反應(yīng)，D到E是與H2反應(yīng)；故為還原反應(yīng)，E到F為氨基與羧基之間發(fā)生取代反應(yīng)。

故答案為氧化反應(yīng)；還原反應(yīng)；取代反應(yīng)；

（2）B為除苯環(huán)外，不飽和度為1。那么能與Cu(OH)2反應(yīng)，即含有醛基，同時(shí)含有酯基，其同分異構(gòu)體中則必須有剩下一個(gè)C可以選擇連在其與苯環(huán)之間，以及直接連在苯環(huán)上形成甲基有鄰、間、對(duì)，共4種。即為

故答案為

（3）C中官能團(tuán)為硝基-NO2、羧基-COOH；此反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加過(guò)量甲醇可使平衡正向移動(dòng)，使得D的產(chǎn)率增高，對(duì)于高分子有機(jī)物濃硫酸有脫水性，反應(yīng)中甲醇既能與C互溶成為溶劑，又作為反應(yīng)物，故b錯(cuò)誤；a；c、d項(xiàng)正確。

故答案為硝基；羧基；a、c、d；

（4）苯丙氨酸可推出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

經(jīng)聚合反應(yīng)后的高聚物即為

（5）由題目已知條件可知F中的肽鍵和酯基會(huì)發(fā)生水解，所以化學(xué)方程式為【解析】氧化反應(yīng)還原反應(yīng)取代反應(yīng)硝基、羧基a、c、d27、略

【分析】【詳解】

M是地殼中含量最高的金屬元素；則M是Al。又因?yàn)閄；Y、Z、L、M五種元素的原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z、L是組成蛋白質(zhì)的基礎(chǔ)元素，所以X是H、Y是C，Z是N，L是O。

（1）L是O；鋁元素的原子序數(shù)是13，位于周期表的第3周期第ⅢA族；同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，所以原子半徑大小順序是Al>C>N>O>H。

（2）Z、X兩元素按原子數(shù)目比l∶3和2∶4構(gòu)成分子A和B分別是氨氣和肼（N2H4）。二者都是含有共價(jià)鍵的共價(jià)化合物，氨氣（A）的電子式是肼（B）的結(jié)構(gòu)式是

（3）氧元素位于第ⅥA族，原子序數(shù)是8，所以Se的原子序數(shù)8+8+18=34。最高價(jià)是+6價(jià)，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物化學(xué)式為H2SeO4。同主族元素自上而下非金屬性逐漸減弱，和氫氣化合越來(lái)越難，生成的氫化物越來(lái)越不穩(wěn)定，由于非金屬性Se排在第三位，所以表示生成1mol硒化氫反應(yīng)熱的是選項(xiàng)b。

（4）由于鋁是活潑的金屬，所以Al作陽(yáng)極時(shí)，鋁失去電子，生成鋁離子，Al3+能和HCO3-發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀和CO2氣體，所以陽(yáng)極電極反應(yīng)式可表示為Al+3HCO3-－3e－＝Al(OH)3↓+3CO2↑。氫氧化鋁不穩(wěn)定，受熱分解生成氧化鋁和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al(OH)3Al2O3+3H2O。

【點(diǎn)睛】

本題主要是元素“位、構(gòu)、性”三者關(guān)系的綜合考查，比較全面考查學(xué)生有關(guān)元素推斷知識(shí)和靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。該題以“周期表中元素的推斷”為載體，考查學(xué)生對(duì)元素周期表的熟悉程度及其對(duì)表中各元素性質(zhì)和相應(yīng)原子結(jié)構(gòu)的周期性遞變規(guī)律的認(rèn)識(shí)和掌握程度?？疾榱藢W(xué)生對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)關(guān)系以及運(yùn)用元素周期律解決具體化學(xué)問(wèn)題的能力?！窘馕觥縊第3周期第ⅢA族Al>C>N>O>H34H2SeO4bAl+3HCO3--3e-=Al（OH）3↓+3CO2↑2Al（OH）3Al2O3+3H2O五、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)(共3題，共12分)28、略

【分析】【分析】

(1)根據(jù)烷烴系統(tǒng)命名法對(duì)該烷烴進(jìn)行命名；根據(jù)烯烴的命名原則寫出2-甲基-1；3-丁二烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式；

(2)質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱同位素，同位素必須原子；同一元素形成的不同單質(zhì)稱同素異形體，同素異形體必須是單質(zhì)；結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱同系物；分子式相同結(jié)構(gòu)不同的化合物互稱同分異構(gòu)體；

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)；側(cè)鏈為飽和烴基。

【詳解】

(1)的最長(zhǎng)碳鍵是8個(gè)碳原子，根據(jù)系統(tǒng)命名此烷烴的名稱為3，4—二甲基辛烷；2-甲基-1，3-丁二烯，主鏈含有4個(gè)C，在2號(hào)C含有一個(gè)甲基，在1，3號(hào)C含有兩個(gè)碳碳雙鍵，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

(2)

A．C與C是碳元素的不同核素；互為同位素；

B．O2與O3均是氧元素形成的不同種單質(zhì)；互稱為同素異形體；

C．分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，屬于同分異構(gòu)體；D．分子式相同；結(jié)構(gòu)相同，屬于同一物質(zhì)；

E．與結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差2個(gè)CH2原子團(tuán)；互稱為同系物；

故：屬于同系物的是E；屬于同分異構(gòu)體的是C，屬于同位素的是A，屬于同素異形體的是B。

(3)苯的同系物中含1個(gè)苯環(huán)，側(cè)鏈為飽和烴基，只有D符合，故答案為D?！窘馕觥?，4—二甲基辛烷ECABD29、略

【分析】【分析】

（1）

和為碳元素的兩種不同的核素；屬于同位素，故選①；

（2）

石墨和足球烯為碳元素形成的兩種不同的單質(zhì)；屬于同素異形體，故選②；

（3）

丙烷和庚烷都屬于烷烴，結(jié)構(gòu)相似，分子組成相差4個(gè)CH2；屬于同系物，故選④；

（4）

正丁烷和異丁烷分子式均為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH(CH3)CH3的分子式均為C4H10；但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，故選③⑥；

（5）

由于甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，與碳原子直接相連的H原子兩兩相鄰，所以其二溴代物只有一種，即和為同一種物質(zhì)，故選⑤?！窘馕觥浚?）①

（2）②

（3）④

（4）③⑥

（5）⑤30、略

【分析】【分析】

(1)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2，作正極，Zn作負(fù)極，電流由正極經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極；正極上Ag2O得到電子生成Ag；結(jié)合電子守恒；電荷守恒寫出電極反應(yīng)式；

(2)放電時(shí)，F(xiàn)e被氧化生成Fe(OH)2，電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2，正極NiO2得電子被還原生成Ni(OH)2。

【詳解】

(1)①鈕扣式的微型銀鋅電池中Ag2O為正極；Zn為負(fù)極，外電路中電流由正極→負(fù)極；

②正極上發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-；負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；

(2)愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：Fe+NiO2+2H2OFe(OH)2+Ni(OH)；

①放電時(shí)，F(xiàn)e是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，NiO2是正極，發(fā)生還原反應(yīng)，正極電極反應(yīng)式為NiO2+2e-+2H2O=Ni(OH)2+2OH-；

②放電時(shí)能生成Fe(OH)2、Ni(OH)2，這兩種物質(zhì)能溶于酸不能溶于堿，所以電解質(zhì)溶液呈堿性。【解析】Ag2OZnAg2O+2e-+H2O=2