2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年湘師大新版必修2化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點(diǎn)；考試時(shí)間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共6題，共12分)1、iPhone手機(jī)使用的鋰電池以質(zhì)量輕、能量高而備受關(guān)注，目前已成功研制出多種鋰電池。某種鋰電池的總反應(yīng)是Li＋MnO2=LiMnO2。下列說法中正確的是()A.MnO2是負(fù)極，電極反應(yīng)式為MnO2＋e－=MnOB.電池工作時(shí)，電子由正極通過外電路流向負(fù)極C.電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO向鋰電極移動D.鈉比鋰更活潑，相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰提供的電能更多2、中學(xué)實(shí)驗(yàn)中；通常利用如圖所示的裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，來驗(yàn)證氣體的“溶解性”，下列有關(guān)說法不正確的是（）

A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉B.選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實(shí)驗(yàn)C.HCl、NH3均能用該裝置做噴泉實(shí)驗(yàn)D.用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實(shí)驗(yàn)，燒瓶中將充滿稀硝酸3、如圖為一原電池示意圖；在原電池兩極之間設(shè)有隔膜，離子可以自由通過。則下列說法不正確的是。

A.Zn2+通過隔膜從負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動B.電子由Cu極通過導(dǎo)線流向Zn極C.一段時(shí)間后，ZnSO4溶液濃度增大，CuSO4溶液濃度減小D.Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變4、可以充分說明反應(yīng)P(g)+Q(g)R(g)+S(g)在恒溫下已達(dá)到平衡的是（）A.反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變B.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者濃度之比為1:1:1:1C.P的生成速率和S的生成速率相等D.反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化5、分子式為C5H12的化合物，共有幾種不同的結(jié)構(gòu)A.2種B.3種C.4種D.5種6、反應(yīng)C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一定容積的密閉容器中進(jìn)行，則下列說法或結(jié)論中，能夠成立的是A.v(CO)=v(H2O)時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B.保持體積不變，充入少量He氣體使體系壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率一定增大C.其他條件不變，僅將容器的體積縮小一半，反應(yīng)速率加快D.其他條件不變，適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量會使反應(yīng)速率增大評卷人得分二、填空題(共6題，共12分)7、現(xiàn)有下列5種有機(jī)物。A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號）(1)能與H2發(fā)生加成反應(yīng)的有______________。

(2)能與Na反應(yīng)的有______________________。

(3)分子在同一平面上的有__________________。

(4)能與NaOH溶液反應(yīng)的有________________。

(5)常溫下能與溴水反應(yīng)的有________________。8、電能是現(xiàn)代社會應(yīng)用最廣泛的能源之一。

(1)某原電池裝置如圖所示。

其中，Zn電極為原電池的______極（填“正”或“負(fù)”），電極反應(yīng)式是______。Cu電極上發(fā)生的反應(yīng)屬于______（填“氧化”或“還原”）反應(yīng)，當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，導(dǎo)線中通過了______mol電子。

(2)下列反應(yīng)通過原電池裝置，可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的是______（填序號）。

①CaO+H2O=Ca(OH)2

②2H2+O2=2H2O

③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl29、人們應(yīng)用原電池原理制作了多種電池；以滿足不同的需要。

（1）電子表和電子計(jì)算器中所用的是鈕扣式的微型銀鋅電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解液為KOH溶液。工作時(shí)電池總反應(yīng)為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2。

①工作時(shí)電池內(nèi)部電流從___極流向___極(兩空均選填“Ag2O”或“Zn”)。

②正極的電極反應(yīng)式為___。

（2）新型電池中的鋁電池類型較多。

①Li—Al/FeS是一種二次電池，可用于車載電源，其電池總反應(yīng)為2Li+FeS=Li2S+Fe。放電時(shí)的負(fù)極反應(yīng)式為___。

②Al—空氣燃料電池可用作電動汽車的電源，該電池多使用NaOH溶液為電解液。電池工作過程中電解液的pH___(填“增大”“減小”或“不變”)。

（3）如圖是離子交換膜法電解食鹽水的示意圖；圖中的離子交換膜只允許陽離子通過。

請回答下列問題：

①寫出電解飽和食鹽水的離子方程式：___。

②離子交換膜的作用為：阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸、____。10、反應(yīng)Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑的能量變化趨勢如下圖所示：

(1)該反應(yīng)為________反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。

(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率加快，下列措施可行的是_______(填字母)。A．改鐵片為鐵粉B．改稀硫酸為98%的濃硫酸C．升高溫度(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池；畫出原電池的裝置圖，并在圖上標(biāo)出正負(fù)極材料；電解質(zhì)溶液名稱_______，寫出正負(fù)極電極反應(yīng)式：正極__________，負(fù)極_______。

(4)氫氧燃料電池汽車作為上海世博園中的交通工具之一，以稀硫酸為介質(zhì)的這種電池的正極電極反應(yīng)式為_________________________。11、將質(zhì)量均為100g的鋅片和銅片用導(dǎo)線與燈泡串聯(lián)浸入盛有500mL2mol·L-1稀硫酸溶液的1.5L容器中構(gòu)成如下裝置。

（1）該裝置中發(fā)生反應(yīng)總的離子方程式為________________，溶液中______（填微?；瘜W(xué)式）向鋅極移動。

（2）若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，則導(dǎo)線中流過的電子為__________mol，電子的流動方向____________（用m、n表示）。若將正極生成的氣體不斷導(dǎo)入一個(gè)2L的剛性容器中，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為_______________。

（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)燈泡亮度較弱，某同學(xué)向該裝置內(nèi)溶液中加入__________（填序號）燈泡的亮度會突然增加。

a．300mL蒸餾水b．100mL8mol·L-1硫酸溶液。

c．300mL10mol·L-1硫酸銅溶液d．200mL8mol·L-1氫氧化鈉溶液12、下面列出了幾組物質(zhì)，請將物質(zhì)的合適組號填寫在空格上?；橥凰氐氖莀______，互為同分異構(gòu)體的是_______?；橥滴锏氖莀______。

①金剛石與“足球烯”C60；②D2O與T2O；③和④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖與果糖；⑥16O和18O評卷人得分三、判斷題(共9題，共18分)13、甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯甲烷具有酸性。(____)A.正確B.錯(cuò)誤14、正丁烷和正戊烷互為同系物。(____)A.正確B.錯(cuò)誤15、在干電池中，碳棒只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤16、鉛蓄電池中的PbO2為負(fù)極。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤17、乙烯的碳碳雙鍵中的一個(gè)鍵可以斷裂，容易發(fā)生加成反應(yīng)和取代反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤18、磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸。(____)A.正確B.錯(cuò)誤19、CH2=CH2和在分子組成上相差一個(gè)CH2，兩者互為同系物。(___________)A.正確B.錯(cuò)誤20、油脂的氫化與油脂的皂化都屬于加成反應(yīng)。(_______)A.正確B.錯(cuò)誤21、植物油氫化過程中發(fā)生了加成反應(yīng)。(____)A.正確B.錯(cuò)誤評卷人得分四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、Ba(NO3)2可用于生產(chǎn)煙花。某主要生產(chǎn)BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工廠利用某種鋇泥[主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等]制取Ba(NO3)2晶體；其部分工藝流程如下：

已知：Fe3+和Fe2+以氫氧化物形式沉淀完全時(shí)；溶液的pH分別為3.2和9.7。

(1)酸溶時(shí)不使用濃硝酸的原因是________。

(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)化學(xué)方程式為___________。

(3)該廠結(jié)合本廠實(shí)際，中和選用的X為____________(填化學(xué)式)；中和使溶液中________(填離子符號)的濃度減少(中和引起的溶液體積變化可忽略)。

(4)濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為_____________、_____________；過濾。

(5)為了減少環(huán)境污染，請對上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是_______。23、某含鎳廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，用此廢料提取的工藝流程如圖1：

已知：①有關(guān)金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．

②時(shí)，的電離常數(shù)的電離常數(shù)．

(1)加調(diào)節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學(xué)式．

(2)能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生請用化學(xué)平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．

(3)時(shí)，的NaF溶液中______列出計(jì)算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得化學(xué)方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液工作原理為：負(fù)極的電極反應(yīng)式：______．24、2019年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予英、美、日籍的三位科學(xué)家，以表彰他們在鋰離子電池研發(fā)領(lǐng)域做出的貢獻(xiàn)。鋰離子電池廣泛應(yīng)用于手機(jī)、筆記本、電動汽車、智能機(jī)器人等產(chǎn)品中。已知鈷酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔；石墨、塑料等；利用以下工藝流程回收廢舊電池中的金屬資源。

已知：LiCoO2在酸性溶液中有強(qiáng)氧化性。

（1）粉碎廢舊電池后熱處理可以除去___(填物質(zhì)的名稱)。

（2）寫出由濾液I得到Al(OH)3的離子方程式___。

（3）用硫酸酸浸時(shí)要控制溫度為80℃，原因是___，寫出酸浸時(shí)發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式___。

（4）在空氣中煅燒二水合草酸鈷一定用不到的儀器是___(填字母)。

A.蒸發(fā)皿B.玻璃棒C.燒杯D.瓷坩堝。

（5）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系見下表。為了減少碳酸鋰的損失，圖中“操作”應(yīng)為___，90℃時(shí)Ksp(Li2CO3)的值為___。

25、海洋植物如海帶；海藻中含有豐豐富的碘元素；碘元素以碘離子的形式存在。實(shí).驗(yàn)室里從海帶中提取碘的流程如圖。

（1）操作①為分液，若試劑a為苯，則有機(jī)溶液需從分液漏斗__(填“上口倒出”或“下口放出”)。

（2）加入雙氧水的作用是__，操作③的名稱是__。

（3）I-和IO在酸性條件下生成I2的離子方程式是__。

（4）圖中，含I2的溶液經(jīng)3步轉(zhuǎn)化為I2的懸濁液，其目的是__。評卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題(共1題，共8分)26、某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在學(xué)習(xí)了氨的性質(zhì)后討論：運(yùn)用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

(一)制取氨氣。

(1)寫出實(shí)驗(yàn)制取氨氣的化學(xué)方程式________________；

(2)有同學(xué)模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認(rèn)為他能否達(dá)到目的？___(填“能”或“否”)，理由是________________。

(二)該小組中某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置(部分夾持及尾氣處理裝置未畫出)；探究氨氣的還原性：

(3)該裝置在設(shè)計(jì)上有一定缺陷，為保證實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，對該裝置的改進(jìn)措施是________________。

(4)利用改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍(lán)色，同時(shí)生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。

(三)問題討論。

(5)有同學(xué)認(rèn)為：NH3與CuO反應(yīng)生成的紅色物質(zhì)可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差(Cu+Cu+Cu2+)。請你設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O________________。

(6)解決了問題(5)后，有同學(xué)提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個(gè)更強(qiáng)？于是他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取98gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時(shí)，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學(xué)式為________________。由此，得到的結(jié)論是________________。評卷人得分六、計(jì)算題(共1題，共8分)27、在一定溫度下的2L的密閉容器中，加入3molA和1molB，發(fā)生如下反應(yīng)：3A(g)+B(g)?2C(g)+3D(s)，5min達(dá)到平衡時(shí)，n(B)：n(C)=1：3。

(1)0～5min內(nèi)用B表示的平均反應(yīng)速率為_______；達(dá)到平衡時(shí)容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)與反應(yīng)前容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)之比_______。

(2)維持容器的溫度不變，若縮小容器的體積，則平衡將向_______(填“正向移動”“逆向移動”或“不移動”)。

(3)達(dá)到平衡后，若保持溫度不變，將C從容器中分離出一部分，則化學(xué)平衡常數(shù)_______(填“增大”、“減小”或“不變”)。參考答案一、選擇題(共6題，共12分)1、C【分析】【分析】

由鋰電池的總反應(yīng)為Li+MnO2═LiMnO2可知Li失去電子，Li作負(fù)極，正極上MnO2得到電子。

【詳解】

A．MnO2是正極，正極上MnO2得到電子，正極反應(yīng)為MnO2+e－=MnO2－；故A錯(cuò)誤；

B．電池工作時(shí)；電子由負(fù)極通過外電路流向正極，故B錯(cuò)誤；

C．電池內(nèi)部產(chǎn)生的MnO2-向負(fù)極即鋰電極移動；故C正確；

D．鈉和鋰為同主族元素；相同物質(zhì)的量的Na和Li失電子數(shù)相同，Li的相對原子質(zhì)量較小，則相同質(zhì)量的鈉作電極比鋰失電子數(shù)少，提供的電能少，故D錯(cuò)誤。

答案選C。2、D【分析】【分析】

【詳解】

A．噴泉實(shí)驗(yàn)的原理是：用滴管加入液體后；由于氣體的溶解，使瓶內(nèi)壓強(qiáng)減小，導(dǎo)致瓶內(nèi)壓強(qiáng)小于外界壓強(qiáng)，從而形成噴泉，A正確；

B．CO2能夠與強(qiáng)堿如氫氧化鉀；氫氧化鈉等反應(yīng)；造成燒瓶內(nèi)外壓強(qiáng)差不一樣，可以用于做噴泉實(shí)驗(yàn)，B正確；

C．HCl、NH3均易溶于水；能做噴泉實(shí)驗(yàn)，C正確；

D．NO2和水反應(yīng)生成一氧化氮和硝酸；所以燒瓶中不能充滿溶液，D錯(cuò)誤；

答案選D。3、B【分析】【分析】

由圖示知，Zn比Cu活潑，故Zn為負(fù)極，Cu為正極，Zn與右池的CuSO4發(fā)生自發(fā)的反應(yīng)，對應(yīng)原電池的總反應(yīng)為Zn+Cu2+=Zn2++Cu，負(fù)極反應(yīng)為：Zn-2e?=Zn2+，正極反應(yīng)為Cu2++2e-=Cu。

【詳解】

A．根據(jù)原電池原理，陽離子移向正極，故Zn2+通過隔膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)；A正確；

B．電子由負(fù)極(Zn)流出；經(jīng)過導(dǎo)線，流入正極(Cu)，B錯(cuò)誤；

C．Zn失電子形成Zn2+進(jìn)入溶液，正極區(qū)移入負(fù)極區(qū)，故負(fù)極ZnSO4濃度增大，正極Cu2+得電子析出，導(dǎo)致CuSO4濃度減??；C正確；

D．根據(jù)總反應(yīng)，1molCu2+析出，則對應(yīng)有1molZn2+進(jìn)入溶液，故Cu2+與Zn2+物質(zhì)的量之和保持不變；D正確；

故答案選B。4、C【分析】【詳解】

A；根據(jù)反應(yīng)式可知；反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此壓強(qiáng)始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，A不正確；

B；反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)；P、Q、R、S物質(zhì)的量的濃度之比可能為1﹕1﹕1﹕1，也可能不是1﹕1﹕1﹕1，這與該反應(yīng)的初始分子數(shù)及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，故B錯(cuò)誤；

C；當(dāng)反應(yīng)到達(dá)平衡；P的生成速率和P的消耗速率相等，而P的消耗速率和S的生成速率相等，所以P的生成速率和S的生成速率相等，故C正確；

D、根據(jù)反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后氣體的體積不變，因此氣體的物質(zhì)的量始終不變，則反應(yīng)容器內(nèi)的氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤，答案選C。5、B【分析】【分析】

【詳解】

烷烴只存在碳鏈異構(gòu)，利用減鏈法書寫同分異構(gòu)體，所有的碳原子在一條鏈上：CH3-CH2-CH2-CH2-CH3；1個(gè)碳原子作為支鏈：2個(gè)碳原子作為支鏈：共有3種情況，故選B。6、C【分析】【詳解】

A．未指明速率是正反應(yīng)速率還是逆反應(yīng)速率；因此不能據(jù)此判斷反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)，A錯(cuò)誤；

B．體積不變；充入少量He，各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變，B錯(cuò)誤；

C．僅將容器的體積縮小一半；壓強(qiáng)增大，各種氣體物質(zhì)濃度增大，反應(yīng)速率增大，C正確；

D．適當(dāng)增加C(s)的質(zhì)量；物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。二、填空題(共6題，共12分)7、略

【分析】【分析】

【詳解】

(1)苯含有苯環(huán)，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發(fā)生加成反應(yīng)。

(2)乙醇含有羥基；乙酸含有羧基，均能與Na反應(yīng)。

(3)苯是平面正六邊形結(jié)構(gòu)；分子中12個(gè)原子均在同一平面上，乙烯含有碳碳雙鍵，也是平面結(jié)構(gòu)，分子中的6個(gè)原子也均在同一平面上。

(4)乙酸含有羧基；能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)。

(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)。【解析】A、BD、EA、BEB8、略

【分析】【分析】

(1)在原電池中；活動性強(qiáng)的為負(fù)極，活動性弱的為正極。負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上發(fā)生還原反應(yīng)，在同一閉合回路中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相等。

(2)原電池是可以把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置；發(fā)生的反應(yīng)必須為氧化還原反應(yīng)。

【詳解】

(1)在原電池中，由于金屬活動性Zn>Cu，所以Zn電極為原電池的負(fù)極，負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+；Cu電極為正極，正極上發(fā)生的反應(yīng)為還原反應(yīng)；當(dāng)銅表面析出4.48L氫氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí)，n(H2)=4.48L÷22.4L/mol=0.2mol，則電子轉(zhuǎn)移n(e-)=0.2mol×2=0.4mol；所以導(dǎo)線中通過了0.4mol電子。

(2)可實(shí)現(xiàn)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，①CaO+H2O=Ca(OH)2是非氧化還原反應(yīng)，不能設(shè)計(jì)成原電池；②2H2+O2=2H2O是氧化還原反應(yīng)，可以設(shè)計(jì)為原電池；③2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2是氧化還原反應(yīng)；可以設(shè)計(jì)為原電池，故合理選項(xiàng)是②③。

【點(diǎn)睛】

本題考查了原電池的反應(yīng)原理、電極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫、反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算的知識。掌握化學(xué)反應(yīng)基本原理是本題解答的關(guān)鍵?！窘馕觥控?fù)Zn-2e-=Zn2+還原0.4②③9、略

【分析】【分析】

【詳解】

（1）①在反應(yīng)Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2中，由化合價(jià)變化可知Zn被氧化，應(yīng)為原電池的負(fù)極，則正極為Ag2O，電流由正極流向負(fù)極，故答案為：Ag2O；Zn；

②正極發(fā)生還原反應(yīng)，正極的電極反應(yīng)式為：Ag2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-；

（2）①根據(jù)電池總反應(yīng)2Li+FeS=Li2S+Fe可知，放電時(shí)負(fù)極Li失電子產(chǎn)生Li+，電極反應(yīng)式為Li-e-=Li+；

②Al—空氣燃料電池總反應(yīng)式為4Al+3O2+4OH-+6H2O=4[Al(OH)4]-；故溶液堿性減弱，電池工作過程中電解液的pH減?。?/p>

（3）①電解飽和食鹽水時(shí)，溶液中的陽離子H+在陰極得到電子變?yōu)镠2逸出，使附近的水溶液顯堿性，溶液中的陰離子Cl-在陽極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。產(chǎn)生Cl2。反應(yīng)的離子方程式是2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑；

②離子交換膜的作用為：阻止陽極產(chǎn)生的Cl2和陰極產(chǎn)生的H2混合發(fā)生爆炸、阻止OH-進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)(得到純度較高的NaOH溶液)?！窘馕觥緼g2OZnAg2O+2e-+H2O=2Ag+2OH-Li-e-=Li+減小2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑阻止OH-進(jìn)入陽極室，與Cl2發(fā)生反應(yīng)(得到純度較高的NaOH溶液)10、略

【分析】【分析】

（1）反應(yīng)物總能量高于生成物總能量；

（2）鐵遇濃硫酸會鈍化；

（3）銅；鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中；鐵作負(fù)極失電子，銅作正極，氫離子得電子；

（4）氫氧燃料電池中正極氧氣得電子；注意電解質(zhì)溶液酸堿性。

【詳解】

（1）從圖象可知；反應(yīng)物總能量高于生成物總能量，所以該反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

（2）A．改鐵片為鐵粉；增大了接觸面積，反應(yīng)速率增大，故A正確；

B．改稀硫酸為98%的濃硫酸；鐵會鈍化，反應(yīng)會停止，故B錯(cuò)誤；

C．升高溫度；反應(yīng)速率增大，故C正確；

答案選AC；

（3）銅、鐵、稀硫酸構(gòu)成的原電池中，鐵易失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，負(fù)極上電極反應(yīng)式為Fe-2e-=Fe2+；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；

（4）氫氧燃料電池中正極氧氣得電子，以稀硫酸為介質(zhì)時(shí)正極電極反應(yīng)式為O2+4H++4e－=2H2O。【解析】放熱AC稀硫酸2H++2e?=H2↑Fe-2e-=Fe2+O2+4H++4e－=2H2O11、略

【分析】【分析】

該裝置沒有外加電源，屬于原電池，鋅的活潑性比銅強(qiáng)，因此鋅為負(fù)極，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+,銅為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑；根據(jù)原電池工作原理進(jìn)行分析；

【詳解】

(1)裝置沒有外加電源，屬于原電池，活潑金屬鋅做負(fù)極，本身失電子，正極上是H+得電子，所以H+在該極附近濃度減小，正極反應(yīng)和負(fù)極反應(yīng)合并即為總的電池反應(yīng)，離子反應(yīng)式為Zn+2H+=Zn2++H2↑，溶液中的向負(fù)極Zn移動；

故答案為Zn+2H+=Zn2++H2↑；

(2)若2min后測得鋅片質(zhì)量減少13g，Zn的物質(zhì)的量為=0.2mol，則導(dǎo)線中流過的電子為0.2mol×2=0.4mol，原電池工作時(shí)，電子的流動方向是由負(fù)極向正極移動，即由m到n；反應(yīng)中生成的氫氣的物質(zhì)的量為=0.2mol，則反應(yīng)開始至2min用該氣體表示的反應(yīng)速率為=0.05mol·L-1·min-1；

故答案為0.4；m到n；0.05mol·L-1·min-1；

(3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到3min時(shí)燈泡亮度較弱，說明溶液中硫酸基本完全反應(yīng)，只需要繼續(xù)添加稀硫酸或能與Zn發(fā)生反應(yīng)的硫酸銅溶液即可，故答案為bc；

故答案為bc?！窘馕觥縕n+2H+=Zn2++H2↑0.4由m到n0.05mol·L-1·min-1bc12、略

【分析】【分析】

根據(jù)同位素；同分異構(gòu)體、同系物的概念來分析解答。

【詳解】

①金剛石與“足球烯”C60都是碳元素形成的不同單質(zhì)；互為同素異形體；

②D2O與T2O都是水；屬于同種物質(zhì)；

③和都是鄰二溴苯；屬于同種物質(zhì)；

④CH4和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，組成上相差2個(gè)”CH2”原子團(tuán)；屬于同系物；

⑤葡萄糖與果糖分子式相同；但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體；

⑥16O和18O質(zhì)子數(shù)都為8；質(zhì)量數(shù)不同，互為同位素；

故答案是：⑥、⑤、④【解析】⑥⑤④三、判斷題(共9題，共18分)13、B【分析】【分析】

【詳解】

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)后的混合氣體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，則生成的氯化氫具有酸性，故錯(cuò)誤。14、A【分析】【分析】

【詳解】

結(jié)構(gòu)相似、分子組成相差若干個(gè)"CH2"原子團(tuán)的有機(jī)化合物屬于同系物，正丁烷和正戊烷結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)CH2原子團(tuán)，互為同系物，故正確。15、A【分析】【詳解】

在干電池中，碳棒作為正極，電子流入，只起導(dǎo)電作用，并不參加化學(xué)反應(yīng)，正確。16、B【分析】【詳解】

鉛蓄電池中的PbO2為正極，Pb為負(fù)極，錯(cuò)誤。17、B【分析】【詳解】

乙烯分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，其中一根鍵容易斷裂，因此其化學(xué)性質(zhì)較為活潑，易于發(fā)生加成反應(yīng)，但由于碳碳雙鍵的影響，乙烯難于發(fā)生取代反應(yīng)。題干說法錯(cuò)誤。18、B【分析】【詳解】

蛋白質(zhì)在加熱條件下變性，在催化劑條件下水解可生成氨基酸。19、B【分析】【分析】

【詳解】

同系物是結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差若干個(gè)CH2原子團(tuán)的一系列有機(jī)物，CH2=CH2和的結(jié)構(gòu)不相似，不互為同系物，故錯(cuò)誤。20、B【分析】【詳解】

油脂的氫化屬于加成反應(yīng)，油脂的皂化屬于水解反應(yīng)，故錯(cuò)誤。21、A【分析】【詳解】

植物油氫化過程就是油脂與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，正確。四、工業(yè)流程題(共4題，共36分)22、略

【分析】【分析】

BaCO3中含有Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中鋇元素為+2價(jià)；鐵元素為+3價(jià)，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有鋇離子；銅離子、三價(jià)鐵離子，可加入X碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4~5，使鐵離子、銅離子水解生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，過濾后濾渣為氫氧化鐵、氫氧化銅，濾液中主要含有硝酸、硝酸鋇，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到硝酸晶體，據(jù)此分析解答。

【詳解】

BaCO3中含有Ba(FeO2)2、極少量CuCO3等，其中Ba(FeO2)2中鋇元素為+2價(jià)；鐵元素為+3價(jià)，加入硝酸，在容器中充分溶解得到溶液，此溶液中含有鋇離子；銅離子、三價(jià)鐵離子，可加入X碳酸鋇，調(diào)節(jié)溶液pH=4~5，使鐵離子、銅離子水解生成氫氧化鐵沉淀、氫氧化銅沉淀，過濾后濾渣為氫氧化鐵、氫氧化銅，濾液中主要含有硝酸、硝酸鋇，經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾得到硝酸晶體；

（1）濃HNO3易揮發(fā)；分解；則酸溶時(shí)不宜使用濃硝酸；

故答案為：濃HNO3易揮發(fā)；分解；

（2）酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2與HNO3的反應(yīng)生成硝酸鋇、硝酸鐵和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

故答案為：Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O；

（3）該廠結(jié)合本廠實(shí)際，中和選用的X必須能消耗過量的硝酸并使鐵離子沉淀而除去，且不引入新雜質(zhì)，可為BaCO3；中和使溶液中Fe3+、H+的濃度減少；

故答案為：BaCO3；Fe3+、H+；

（4）濾液中主要含有硝酸、硝酸鋇，則濾液得到Ba(NO3)2晶體的操作依次為蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾；

故答案為：蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶；

（5）為了減少環(huán)境污染；請對上述流程中不合理的設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，改進(jìn)措施是洗滌廢渣并回收洗滌液；

故答案為：洗滌廢渣并回收洗滌液。【解析】①.濃HNO3易揮發(fā)、分解②.Ba(FeO2)2+8HNO3=Ba(NO3)2+2Fe(NO3)3+4H2O③.BaCO3④.Fe3+、H+⑤.蒸發(fā)濃縮⑥.冷卻結(jié)晶⑦.洗滌廢渣并回收洗滌液23、略

【分析】【分析】

某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為濾液為加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀生成沉淀濾渣3為過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳，據(jù)此分析。

【詳解】

某NiO的廢料中有FeO、MgO、等雜質(zhì)，加入稀硫酸溶解后過濾得到濾渣1為濾液為加入過氧化氫氧化亞鐵離子為鐵離子，再加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀，過濾得到濾渣2為氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，濾液中加入沉淀生成沉淀濾渣3為過濾得到的濾液，濾液中獲得晶體的方法是通過蒸發(fā)濃縮；冷卻結(jié)晶，過濾洗滌，干燥得到晶體，失去結(jié)晶水得到硫酸鎳；

加入碳酸鈉溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使鐵離子，鋁離子全部沉淀生成氫氧化鐵和氫氧化鋁沉淀，得到廢渣2的主要成分是

故答案為：

能與飽和溶液反應(yīng)產(chǎn)生氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，

故答案為：氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，

時(shí)，的NaF溶液中結(jié)合電離平衡常數(shù)水解平衡時(shí)近似取則一水合氨電離平衡常數(shù)HF的電離常數(shù)則溶液中銨根離子水解程度大；溶液顯酸性；

故答案為：酸性；

已知沉淀前溶液中當(dāng)除鎂率達(dá)到時(shí)，

故答案為：

在NaOH溶液中用NaClO與反應(yīng)可得同時(shí)生成硫酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液工作原理為：負(fù)極是失電子生成電極反應(yīng)為：

故答案為：【解析】氯化銨水解生成鹽酸和一水合氨，鎂和氫離子反應(yīng)生成氫氣，氫離子濃度減小，促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，生成的一水合氨分解生成氨氣，酸性24、略

【分析】【分析】

鈷酸鋰(LiCoO2)電池中還含有鋁箔、石墨、塑料等，通過熱處理除去石墨和塑料，再用NaOH是鋁箔溶解，加入過氧化氫和硫酸使LiCoO2轉(zhuǎn)化成CoSO4，得到溶液中加入草酸銨溶液沉淀鈷離子過濾得到溶液主要是鋰離子的溶液，加入碳酸鈉沉淀鋰離子，過濾得到碳酸鋰；結(jié)晶析出CoC2O4?2H2O足量空氣煅燒得到氧化鈷；以此解答該題。

【詳解】

(1)石墨和塑料熱處理后生成氣體除去；故粉碎廢舊電池后熱處理可以除去石墨和塑料；

(2)由分析可知，濾液I中含有NaAlO2，NaAlO2和過量CO2反應(yīng)生成Al(OH)3的離子方程式為：CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；

(3)H2O2不穩(wěn)定，溫度高于80℃會促進(jìn)H2O2分解，產(chǎn)率降低，溫度低于80℃反應(yīng)速率又太小，所以用硫酸酸浸時(shí)要控制溫度為80℃；酸浸時(shí)Co元素從+3價(jià)被還原成+2價(jià)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O；

(4)煅燒二水合草酸鈷需要用到的儀器有玻璃棒和瓷坩堝；不需要的是蒸發(fā)皿和燒杯，故選AC；

(5)Li2CO3微溶于水，溶解度隨溫度升高而降低，為減少Li2CO3的溶解損失，蒸發(fā)結(jié)晶后必須趁熱過濾；90℃時(shí)c(Li2CO3)的濃度為0.10mol/L，則c(Li+)=0.20mol/L，c(CO32-)=0.10mol/L，則Ksp(Li2CO3)=0.20×0.20×0.10=4.0×10-3。【解析】①.石墨和塑料②.CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3+HCO3-③.H2O2不穩(wěn)定，溫度高于80℃會促進(jìn)H2O2分解，產(chǎn)率降低，溫度低于80℃反應(yīng)速率又太?、?2LiCoO2+H2O2+3H2SO4=Li2SO4+2CoSO4+O2↑+4H2O⑤.AC⑥.蒸發(fā)結(jié)晶，趁熱過濾⑦.4.0×10-325、略

【分析】【詳解】

（1）若試劑a為苯；操作①的目的是將溶有碘的苯和水分離，由于苯的密度比水的密度小，所以上層為有機(jī)層；下層為水層，根據(jù)上層液體從上口倒出，下層液體從下口放出的原則，故答案為：上口倒出；

（2）將轉(zhuǎn)化為被氧化，又因雙氧水具有氧化性，所以雙氧水的作用是：作氧化劑，將氧化為因?yàn)榫哂幸咨A性，所