化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素（原卷版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯(cuò)題專項(xiàng)復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯(cuò)專題03化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素

聚焦易錯(cuò)點(diǎn)：

A易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

A易錯(cuò)點(diǎn)二反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素

A易錯(cuò)點(diǎn)三反應(yīng)速率圖像

A易錯(cuò)點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究

典例精講

易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率

【易錯(cuò)典例】

例1(2023?安徽省無(wú)為襄安中學(xué)高二階段練習(xí))在2A+B3c+4D反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.u(B)=0.3mol/(L-s)

C.n(C)=0.8mol/(L-s)D.n(D)=1mol/(L-s)

【解題必備】化學(xué)反應(yīng)速率

(1)化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量，通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生

成物濃度的增加來(lái)表示，其數(shù)學(xué)表達(dá)式為V=E或"=舐。

(2)同一反應(yīng)中，用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí)，其數(shù)值可能不同，但其表達(dá)的意義是相同的，都表示在

同一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率，因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，必須指明用反應(yīng)物或生成物中

哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)，且一般不能用固體物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn)；用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí)，速率的比值等于化

學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng)：mA+nB=pC+qD,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。

(3)反應(yīng)速率大小比較時(shí)，注意單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位；注意換算成同一物質(zhì)表示

的速率，再比較數(shù)值的大小或比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，比值越大，反應(yīng)速率越快；

(4)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定，如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率，或測(cè)

定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率；利用科學(xué)儀器測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì)，如在溶液中，當(dāng)反應(yīng)物或

生成物本身有較明顯的顏色時(shí)，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反

應(yīng)速率。

(5)計(jì)算模板：

mA(g)+延出廠一pC(g)

起始濃度（moLL-i）abc

轉(zhuǎn)化濃度（moll」）xxx

某時(shí)刻濃度（molU）a-xb-xc+x

【變式突破】

1.（2023?江蘇?揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）某合成氨速率方程為：v=kca（Njc°（H2”（NH3）（k為速率常數(shù)）,

部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是

1-1

實(shí)驗(yàn)c（N2）/mol[ic（H2）/mol-UC（NH3）/001^'v/mol-E?s

1mnpq

22mnp2q

3mnO.lp10q

4m2np2.828q

A.k與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)

B.a=Ly=-1

C.恒容容器中反應(yīng)時(shí)，充He氣，壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快

D.采用適當(dāng)催化劑，反應(yīng)活化能、焰變均減小

易錯(cuò)點(diǎn)二反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素

【易錯(cuò)典例】

例2（2023?江蘇?揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應(yīng)物濃度與催

化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期，下列說(shuō)法正確的是

—

q

-?

0

L

U

/

線

±M:

逶

。

A.其他條件相同時(shí)，降冰片烯濃度越大，反應(yīng)速率越大

B.其它條件相同時(shí)，催化劑濃度越大，反應(yīng)速率越大

C.條件②，反應(yīng)速率為0.012moKLLmin-i

D.條件①，降冰片烯起始濃度為3.0moLLT時(shí)，半衰期為125min

【解題必備】反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素

1.濃度：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多（活化分子百分?jǐn)?shù)不變），有效碰撞的幾率增加，化學(xué)反應(yīng)速

率增大。濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它

們的物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化，但固體顆粒的大小會(huì)導(dǎo)致接觸面積的變化，故影響化學(xué)反

應(yīng)速率。

2.壓強(qiáng)：改變壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系，

有以下幾種情況：

（1）恒溫時(shí)：增大壓強(qiáng)總螞體積縮小之里濃度增大之里反應(yīng)速率增大。

（2）恒容時(shí)：充入氣體反應(yīng)物之典反應(yīng)物濃度增大汽典總壓強(qiáng)增大21強(qiáng)反應(yīng)速率增大；充入“稀有氣

體，，2㈣總壓強(qiáng)增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應(yīng)速率不變。

⑶恒壓時(shí)：充入“稀有氣體”月整體積增大引因＞各物質(zhì)濃度減小型占反應(yīng)速率減小。

壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率，取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)增大，但

反應(yīng)物濃度不變，故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強(qiáng)不變，但體積增大，反應(yīng)物濃度減小，

反應(yīng)速率減小。

3.溫度：所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。溫度升高，活化分子百分?jǐn)?shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，

化學(xué)反應(yīng)速率增大。溫度升高，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都增大。實(shí)驗(yàn)測(cè)得，溫度每升高10℃,化學(xué)反

應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2?4倍。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō)，升高體系的溫度，反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)

都增加，所以正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。

4.催化劑：催化劑對(duì)反應(yīng)過(guò)程的影響通?？捎孟聢D表示（加入催化劑，8點(diǎn)降低）。催化劑能改變反應(yīng)路徑、

降低活化能、增大活化分子百分?jǐn)?shù)、加快反應(yīng)速率，但不影響反應(yīng)的AH?催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因

僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應(yīng)的結(jié)果，催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應(yīng)速率才達(dá)

到最大。對(duì)于可逆反應(yīng)，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率，對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響，生產(chǎn)過(guò)程

中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，不同的催化劑，催化效果不同（如唾液對(duì)淀粉

水解的催化作用比硫酸強(qiáng)），實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用合適的催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位，

現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品,在生產(chǎn)過(guò)程中都采用催化劑。例如，合成氨生產(chǎn)采用鐵作催化劑，硫酸生產(chǎn)采

用鋼作催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中，都采用不同的催化劑。

【變式突破】

2.（2023?昭通市第一中學(xué)高二階段練習(xí)）一定條件下，溶液的酸堿性對(duì)TiCh光催化染料R降解反應(yīng)的影響

如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是

/min

A.在20?25min之間，pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04moLL??向力

B.在0?50min時(shí)，pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等

C.溶液酸性越強(qiáng)，R的降解速率越快

D.R的起始濃度越大，降解速率越大

易錯(cuò)點(diǎn)三反應(yīng)速率圖像

【易錯(cuò)典例】

例3（2023?揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí)）室溫下，某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等，同時(shí)發(fā)生以下兩

個(gè)反應(yīng)：①M(fèi)+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd（M）,反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c?（M）

（ki、k2為速率常數(shù)）。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖，下列說(shuō)法正確的是

A.0?30min時(shí)間段內(nèi)，丫的平均反應(yīng)速率為6.67xl（y8mol?L-i?min-i

B.反應(yīng)開(kāi)始后，體系中丫和Z的濃度之比逐漸變大

C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底，反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為丫

D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大

【解題必備】反應(yīng)速率圖像

V

速率—時(shí)間圖

O1

如Zn與足量鹽酸的反應(yīng)，反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。AB段：Zn

與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使溶液的溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大；

BC段：隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸減小，化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小

Vi

速度一溫度圖

0T

其他條件一定，反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大；其他條件一定，反應(yīng)速

率隨著溫度的降低而減小

V

速率一壓強(qiáng)圖

C?P

其他條件一定，增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)（縮小容器的容積），反應(yīng)速率隨著

壓強(qiáng)的增大而增大；其他條件一定，減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)（增大容器的

容積），反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小

【變式突破】

3.(2023?湖北?襄陽(yáng)田家炳中學(xué)高一期中)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生如下反應(yīng)ClO；+3HSO3=3SOt

+C1-+3H+。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用C1O：在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度

變化表示的該反應(yīng)的v—t圖。下列說(shuō)法不正確的是

研CIO；)

A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致

B.縱坐標(biāo)為v(cr)的v—t曲線與圖中曲線一致

C.圖中陰影部分的面積表示ti?t2時(shí)間內(nèi)CIO］的物質(zhì)的量減少量

D.后期反應(yīng)速率下降可能的主要原因是反應(yīng)物濃度減小

易錯(cuò)點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究

【易錯(cuò)典例】

例4某校化學(xué)小組探究酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率的影響因素。

(1)鄒鄒進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05moi/LKMnCU溶液

[c(H+)=5.0mol/L],記錄如下:

c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620

完全褪色時(shí)間/s2515122360370

無(wú)色氣泡一樣多

①請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式O

②對(duì)于C(H2O2)增大引起的速率異?，F(xiàn)象，根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，偉偉排除了一種可能，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示

這種可能性o

③為了解釋C(H2O2)增大到一定濃度后速率減小，波波查得了如下資料：

資料顯示：c(H202)>0.02moL,H2O2溶液中存在平衡：2H2O2H4O4

請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋c(H2C>2)=0Q312mol/L速率忽然減小的原因______。

(2)龍龍繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n,并記錄如下:

操作現(xiàn)象

實(shí)

」溶液

{O.OSmoVLKMsO第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需時(shí)間很長(zhǎng)；第10

+

驗(yàn)g[c(H)-5.0rnol/L]

滴溶液滴下迅速褪色。整個(gè)過(guò)程中幾乎無(wú)溫度變化。

II2mLOJmol/L氏6溶液

①對(duì)于第10滴溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設(shè)：

②杰杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了上述假設(shè)合理，請(qǐng)補(bǔ)全他的方案：

f0.05mol/LKMnCh溶液

gS.Omol/L)

2mLONmd/LJfcO,溶液

操作：滴下5滴溶液

現(xiàn)象：完全褪色時(shí)間為t秒

(3)綜合上述實(shí)驗(yàn)，對(duì)于酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率，臧臧進(jìn)行了總結(jié)。下列因素一定能加快反

應(yīng)速率的是=

a.增大KMnCU溶液濃度b.增大H2O2溶液濃度c.增大H2sCM濃度d.加熱適當(dāng)溫度e.加入合適的

催化劑

【解題必備】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究

影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時(shí)，需要控制其他條件不變，只改變某一個(gè)條件，探究

這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)考查對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)

論的能力。表格型題的解題要點(diǎn)在于通過(guò)審題，獲取有用信息，然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析，依據(jù)物

質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答；直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量

到底是什么，注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義，然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的

關(guān)系。解答試題時(shí)需注意以下問(wèn)題：

（1）認(rèn)真審題：清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模砬逵绊憣?shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。

（2）確定變量：在探究時(shí)，應(yīng)該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問(wèn)題存在

怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，得出所有

影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系，進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。若需確定另一個(gè)變量，則要重新進(jìn)行相關(guān)分析。

（3）數(shù)據(jù)篩選：在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí)，注意選擇數(shù)據(jù)（或設(shè)置實(shí)驗(yàn)）要有效，且變量唯一，否則無(wú)法做出正確

判斷。

【變式突破】

4.（2023?東莞市東華高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí)）探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。

（

I.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)用酸性KMnCU和H2c2。4草酸）反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率研究影響反應(yīng)速

率的因素，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下（KMnCU溶液已酸化），實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液

20mL0.1mol-L-'30mL0.01moLL”

?

H2c2O4溶液KMnCU溶液

ZOmLO.Zmol-L130mL0.01mol-L-1

②

H2c2O4溶液KM11O4溶液

（1）上述反應(yīng)的離子方程式為：—,該實(shí)驗(yàn)探究的是—對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

⑵若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCC）2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），貝U在2min末，c（MnO；）=molLX假設(shè)混合溶液

的體積為50mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì)）。

（3）除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CCh的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外，本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定—來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。

體

系②

能

①

量

,(g)+2C0(:

2H2S(g)+2CO(g)\H

y-2Cds(g)+2H2(g)-

反應(yīng)進(jìn)程＞

A.催化劑可以降低反應(yīng)的焰變

B.①②步反應(yīng)的焰變和小于總反應(yīng)的焰變

C.總反應(yīng)的速率由①步反應(yīng)決定

D.反應(yīng)過(guò)程中只有化學(xué)鍵的形成，沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂

9.(2023春?浙江?高二校聯(lián)考階段練習(xí))自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體，活潑自由基

與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn)，HNO自由基與。2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示，下列說(shuō)法不亞確

的是

100

-過(guò)渡態(tài)I

1415過(guò)渡態(tài)IV

HNO+O2

0-18.92

中間產(chǎn)物X

7-12.16

O

E-100

2?

)過(guò)渡態(tài)n

詢-153.58

1

器:縊:產(chǎn)物叫H場(chǎng)曾旬)

女-200

要

中間產(chǎn)物丫中間產(chǎn)物Z

-201.34-205.11

-300

產(chǎn)物P2(一H-O-N(c)

-320.400

反應(yīng)過(guò)程

A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定

B.該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為186.19kJ-mo「

C.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(4)>v(B)

D.每生成Imol產(chǎn)物耳(H-O-O-N=O),反應(yīng)吸收熱量202kJ

10.(2022秋.福建寧德.高二校聯(lián)考期中)已知：2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g)AH,不同條件下反應(yīng)過(guò)程

能量變化加圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是

A.為了提高反應(yīng)的限度，可以使用催化劑

B.過(guò)程b使用催化劑提高活化分子百分?jǐn)?shù)

C.反應(yīng)的AH>0

D.過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng)，第二步為吸熱反應(yīng)，且反應(yīng)較慢

11.(2023春?河南周口?高二統(tǒng)考期中)N2O(g)與CO(g)發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示，『為過(guò)程②的催

B.過(guò)程②中最大的正反應(yīng)活化能為141.4kJ-mo「

C.CO(g)、k+、2(g)奪取O的能力依次降低

D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Nq(g)+CO(g)=N2(g)+CC)2(g)AH=-358.9kJ.mo「

12.(2023春?四川宜賓.高二統(tǒng)考期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，。3組)與O(g)的反應(yīng)歷程如下圖。已知：O?(g)和Cb(g)

的相對(duì)能量為0?

a

o

E

'

3

)

詢

混

玄

奧

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.E6—E3=E5—E2

B.歷程n中，ci作催化劑

C.Cl-Cl鍵能為2(4—E3)kJ/mol

D.歷程I、歷程n中速率最快的反應(yīng)為：O3(g)+O(g>2O2(g)

13.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))某探究小組通過(guò)測(cè)定H2O2分解過(guò)程中生成氧氣的量來(lái)研究影響H2O2分解反

應(yīng)速率的因素，已知實(shí)驗(yàn)溫度為315K和273K,每次實(shí)驗(yàn)使用3mL30%H2O2溶液。

(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：

編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化齊U(MnC>2)的質(zhì)量/g

I為以下實(shí)驗(yàn)作參照——

II探究_________對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730

III探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153

(2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。

①曲線c表示實(shí)驗(yàn)(填“I”“11”或“III")中H2O2的濃度變化。

②由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是：

③根據(jù)題中信息，寫(xiě)出一種保存H2O2溶液的方法：o

14.(2023春?四川綿陽(yáng)?高二綿陽(yáng)南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校?？茧A段練習(xí))教材采用圖I實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸

(1)檢查圖I裝置氣密性的操作方法是O

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的lmol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng)，收集201nLH?時(shí)

所需時(shí)間前者比后者(填“長(zhǎng)”或"短”)。

(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn)，本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足，例如(舉兩例)o

(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖II所示改進(jìn)，檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有：

b.在錐形瓶中加入40mLimol/L硫酸；

c.塞好橡膠塞，(填操作)時(shí)，立即用秒表計(jì)時(shí)；

d.注射器內(nèi)每增加10mL氣體時(shí)讀取一次秒表。

(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快，其原因是,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減

慢，原因是O

(6)測(cè)得產(chǎn)生H?的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如下圖所示，tr