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易錯(cuò)專題03化學(xué)反應(yīng)速率和影響因素
聚焦易錯(cuò)點(diǎn):
A易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率
A易錯(cuò)點(diǎn)二反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素
A易錯(cuò)點(diǎn)三反應(yīng)速率圖像
A易錯(cuò)點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究
典例精講
易錯(cuò)點(diǎn)一化學(xué)反應(yīng)速率
【易錯(cuò)典例】
例1(2023?安徽省無(wú)為襄安中學(xué)高二階段練習(xí))在2A+B3c+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是
A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.u(B)=0.3mol/(L-s)
C.n(C)=0.8mol/(L-s)D.n(D)=1mol/(L-s)
【解題必備】化學(xué)反應(yīng)速率
(1)化學(xué)反應(yīng)速率是定量描述化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量,通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生
成物濃度的增加來(lái)表示,其數(shù)學(xué)表達(dá)式為V=E或"=舐。
(2)同一反應(yīng)中,用不同物質(zhì)來(lái)表示反應(yīng)速率時(shí),其數(shù)值可能不同,但其表達(dá)的意義是相同的,都表示在
同一段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率而不是瞬時(shí)速率,因此表示化學(xué)反應(yīng)速率時(shí),必須指明用反應(yīng)物或生成物中
哪種物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn),且一般不能用固體物質(zhì)做標(biāo)準(zhǔn);用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的速率時(shí),速率的比值等于化
學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。如對(duì)于反應(yīng):mA+nB=pC+qD,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。
(3)反應(yīng)速率大小比較時(shí),注意單位是否統(tǒng)一,若不統(tǒng)一,換算成相同的單位;注意換算成同一物質(zhì)表示
的速率,再比較數(shù)值的大小或比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值,比值越大,反應(yīng)速率越快;
(4)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測(cè)定,如通過(guò)測(cè)量釋放出一定體積的氣體的時(shí)間來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率,或測(cè)
定一定時(shí)間內(nèi)氣體壓強(qiáng)的變化來(lái)測(cè)定反應(yīng)速率;利用科學(xué)儀器測(cè)量物質(zhì)的性質(zhì),如在溶液中,當(dāng)反應(yīng)物或
生成物本身有較明顯的顏色時(shí),可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來(lái)跟蹤反應(yīng)的過(guò)程和測(cè)量反
應(yīng)速率。
(5)計(jì)算模板:
mA(g)+延出廠一pC(g)
起始濃度(moLL-i)abc
轉(zhuǎn)化濃度(moll」)xxx
某時(shí)刻濃度(molU)a-xb-xc+x
【變式突破】
1.(2023?江蘇?揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí))某合成氨速率方程為:v=kca(Njc°(H2”(NH3)(k為速率常數(shù)),
部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表。下列說(shuō)法正確的是
1-1
實(shí)驗(yàn)c(N2)/mol[ic(H2)/mol-UC(NH3)/001^'v/mol-E?s
1mnpq
22mnp2q
3mnO.lp10q
4m2np2.828q
A.k與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān),與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)、反應(yīng)物濃度無(wú)關(guān)
B.a=Ly=-1
C.恒容容器中反應(yīng)時(shí),充He氣,壓強(qiáng)增大反應(yīng)速率加快
D.采用適當(dāng)催化劑,反應(yīng)活化能、焰變均減小
易錯(cuò)點(diǎn)二反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素
【易錯(cuò)典例】
例2(2023?江蘇?揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí))某溫度下,降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合,反應(yīng)物濃度與催
化劑濃度及時(shí)間關(guān)系如圖。已知反應(yīng)物消耗一半所需的時(shí)間稱為半衰期,下列說(shuō)法正確的是
—
q
-?
0
L
U
/
線
±M:
逶
。
A.其他條件相同時(shí),降冰片烯濃度越大,反應(yīng)速率越大
B.其它條件相同時(shí),催化劑濃度越大,反應(yīng)速率越大
C.條件②,反應(yīng)速率為0.012moKLLmin-i
D.條件①,降冰片烯起始濃度為3.0moLLT時(shí),半衰期為125min
【解題必備】反應(yīng)反應(yīng)速率影響因素
1.濃度:濃度增大,單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多(活化分子百分?jǐn)?shù)不變),有效碰撞的幾率增加,化學(xué)反應(yīng)速
率增大。濃度改變,可使氣體間或溶液中的化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù),它
們的物質(zhì)的量的變化不會(huì)引起反應(yīng)速率的變化,但固體顆粒的大小會(huì)導(dǎo)致接觸面積的變化,故影響化學(xué)反
應(yīng)速率。
2.壓強(qiáng):改變壓強(qiáng),對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)體系,
有以下幾種情況:
(1)恒溫時(shí):增大壓強(qiáng)總螞體積縮小之里濃度增大之里反應(yīng)速率增大。
(2)恒容時(shí):充入氣體反應(yīng)物之典反應(yīng)物濃度增大汽典總壓強(qiáng)增大21強(qiáng)反應(yīng)速率增大;充入“稀有氣
體,,2㈣總壓強(qiáng)增大,但各物質(zhì)的濃度不變,反應(yīng)速率不變。
⑶恒壓時(shí):充入“稀有氣體”月整體積增大引因>各物質(zhì)濃度減小型占反應(yīng)速率減小。
壓強(qiáng)是否影響化學(xué)反應(yīng)速率,取決于是否影響反應(yīng)物的濃度。如恒容下充入稀有氣體,氣體壓強(qiáng)增大,但
反應(yīng)物濃度不變,故反應(yīng)速率不變。恒壓下充入稀有氣體,氣體壓強(qiáng)不變,但體積增大,反應(yīng)物濃度減小,
反應(yīng)速率減小。
3.溫度:所有化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率都與溫度有關(guān)。溫度升高,活化分子百分?jǐn)?shù)提高,分子間的碰撞頻率提高,
化學(xué)反應(yīng)速率增大。溫度升高,吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的速率都增大。實(shí)驗(yàn)測(cè)得,溫度每升高10℃,化學(xué)反
應(yīng)速率通常增大為原來(lái)的2?4倍。對(duì)于可逆反應(yīng)來(lái)說(shuō),升高體系的溫度,反應(yīng)物和生成物中的活化分子數(shù)
都增加,所以正反應(yīng)的速率和逆反應(yīng)的速率都增大。
4.催化劑:催化劑對(duì)反應(yīng)過(guò)程的影響通??捎孟聢D表示(加入催化劑,8點(diǎn)降低)。催化劑能改變反應(yīng)路徑、
降低活化能、增大活化分子百分?jǐn)?shù)、加快反應(yīng)速率,但不影響反應(yīng)的AH?催化劑改變化學(xué)反應(yīng)速率的原因
僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑,不改變反應(yīng)的結(jié)果,催化劑只有在適宜的溫度下活性最大,反應(yīng)速率才達(dá)
到最大。對(duì)于可逆反應(yīng),催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率,對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)無(wú)影響,生產(chǎn)過(guò)程
中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對(duì)于一個(gè)化學(xué)反應(yīng),不同的催化劑,催化效果不同(如唾液對(duì)淀粉
水解的催化作用比硫酸強(qiáng)),實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)選用合適的催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)中占有極其重要的地位,
現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品,在生產(chǎn)過(guò)程中都采用催化劑。例如,合成氨生產(chǎn)采用鐵作催化劑,硫酸生產(chǎn)采
用鋼作催化劑,乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中,都采用不同的催化劑。
【變式突破】
2.(2023?昭通市第一中學(xué)高二階段練習(xí))一定條件下,溶液的酸堿性對(duì)TiCh光催化染料R降解反應(yīng)的影響
如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是
/min
A.在20?25min之間,pH=10時(shí)R的平均降解速率為0.04moLL??向力
B.在0?50min時(shí),pH=2和pH=7時(shí)R的降解百分率相等
C.溶液酸性越強(qiáng),R的降解速率越快
D.R的起始濃度越大,降解速率越大
易錯(cuò)點(diǎn)三反應(yīng)速率圖像
【易錯(cuò)典例】
例3(2023?揚(yáng)州中學(xué)高二階段練習(xí))室溫下,某溶液初始時(shí)僅溶有M和N且濃度相等,同時(shí)發(fā)生以下兩
個(gè)反應(yīng):①M(fèi)+N=X+Y;②M+N=X+Z,反應(yīng)①的速率可表示為vi=kd(M),反應(yīng)②的速率可表示為V2=k2c?(M)
(ki、k2為速率常數(shù))。反應(yīng)體系中組分M、Z的濃度隨時(shí)間變化情況如圖,下列說(shuō)法正確的是
A.0?30min時(shí)間段內(nèi),丫的平均反應(yīng)速率為6.67xl(y8mol?L-i?min-i
B.反應(yīng)開(kāi)始后,體系中丫和Z的濃度之比逐漸變大
C.如果反應(yīng)能進(jìn)行到底,反應(yīng)結(jié)束時(shí)62.5%的M轉(zhuǎn)化為丫
D.反應(yīng)①的活化能比反應(yīng)②的活化能大
【解題必備】反應(yīng)速率圖像
V
速率—時(shí)間圖
O1
如Zn與足量鹽酸的反應(yīng),反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。AB段:Zn
與鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng),使溶液的溫度升高,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸增大;
BC段:隨著反應(yīng)的進(jìn)行,鹽酸的濃度逐漸減小,化學(xué)反應(yīng)速率逐漸減小
Vi
速度一溫度圖
0T
其他條件一定,反應(yīng)速率隨著溫度的升高而增大;其他條件一定,反應(yīng)速
率隨著溫度的降低而減小
V
速率一壓強(qiáng)圖
C?P
其他條件一定,增大氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(縮小容器的容積),反應(yīng)速率隨著
壓強(qiáng)的增大而增大;其他條件一定,減小氣態(tài)反應(yīng)物的壓強(qiáng)(增大容器的
容積),反應(yīng)速率隨著壓強(qiáng)的減小而減小
【變式突破】
3.(2023?湖北?襄陽(yáng)田家炳中學(xué)高一期中)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生如下反應(yīng)ClO;+3HSO3=3SOt
+C1-+3H+。已知該反應(yīng)的反應(yīng)速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用C1O:在單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)的量濃度
變化表示的該反應(yīng)的v—t圖。下列說(shuō)法不正確的是
研CIO;)
A.反應(yīng)開(kāi)始時(shí)速率增大可能是c(H+)增大所致
B.縱坐標(biāo)為v(cr)的v—t曲線與圖中曲線一致
C.圖中陰影部分的面積表示ti?t2時(shí)間內(nèi)CIO]的物質(zhì)的量減少量
D.后期反應(yīng)速率下降可能的主要原因是反應(yīng)物濃度減小
易錯(cuò)點(diǎn)四影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究
【易錯(cuò)典例】
例4某校化學(xué)小組探究酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率的影響因素。
(1)鄒鄒進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)I:常溫下,向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05moi/LKMnCU溶液
[c(H+)=5.0mol/L],記錄如下:
c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620
完全褪色時(shí)間/s2515122360370
無(wú)色氣泡一樣多
①請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式O
②對(duì)于C(H2O2)增大引起的速率異?,F(xiàn)象,根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果,偉偉排除了一種可能,請(qǐng)用化學(xué)方程式表示
這種可能性o
③為了解釋C(H2O2)增大到一定濃度后速率減小,波波查得了如下資料:
資料顯示:c(H202)>0.02moL,H2O2溶液中存在平衡:2H2O2H4O4
請(qǐng)用平衡移動(dòng)原理解釋c(H2C>2)=0Q312mol/L速率忽然減小的原因______。
(2)龍龍繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)n,并記錄如下:
操作現(xiàn)象
實(shí)
」溶液
{O.OSmoVLKMsO第1-9滴溶液滴下,完全褪色所需時(shí)間很長(zhǎng);第10
+
驗(yàn)g[c(H)-5.0rnol/L]
滴溶液滴下迅速褪色。整個(gè)過(guò)程中幾乎無(wú)溫度變化。
II2mLOJmol/L氏6溶液
①對(duì)于第10滴溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率劇烈變化的原因,飛飛提出如下假設(shè):
②杰杰設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證實(shí)了上述假設(shè)合理,請(qǐng)補(bǔ)全他的方案:
f0.05mol/LKMnCh溶液
gS.Omol/L)
2mLONmd/LJfcO,溶液
操作:滴下5滴溶液
現(xiàn)象:完全褪色時(shí)間為t秒
(3)綜合上述實(shí)驗(yàn),對(duì)于酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應(yīng)速率,臧臧進(jìn)行了總結(jié)。下列因素一定能加快反
應(yīng)速率的是=
a.增大KMnCU溶液濃度b.增大H2O2溶液濃度c.增大H2sCM濃度d.加熱適當(dāng)溫度e.加入合適的
催化劑
【解題必備】影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素的實(shí)驗(yàn)探究
影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多種,在探究相關(guān)規(guī)律時(shí),需要控制其他條件不變,只改變某一個(gè)條件,探究
這一條件對(duì)反應(yīng)速率的影響。變量探究實(shí)驗(yàn)考查對(duì)于圖表的觀察、分析以及處理實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)
論的能力。表格型題的解題要點(diǎn)在于通過(guò)審題,獲取有用信息,然后對(duì)表格中數(shù)據(jù)進(jìn)行比較分析,依據(jù)物
質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進(jìn)行解答;直角坐標(biāo)系題的解題要點(diǎn)在于解題時(shí)要求學(xué)生首先弄清楚自變量和因變量
到底是什么,注意理解起點(diǎn)、終點(diǎn)、轉(zhuǎn)折點(diǎn)的含義,然后根據(jù)所學(xué)知識(shí)分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的
關(guān)系。解答試題時(shí)需注意以下問(wèn)題:
(1)認(rèn)真審題:清楚實(shí)驗(yàn)?zāi)康模砬逵绊憣?shí)驗(yàn)探究結(jié)果的因素。
(2)確定變量:在探究時(shí),應(yīng)該先確定其他的因素不變,只變化一種因素,看這種因素與探究的問(wèn)題存在
怎樣的關(guān)系;這樣確定一種以后,再確定另一種,通過(guò)分析每種因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系,得出所有
影響因素與所探究問(wèn)題之間的關(guān)系,進(jìn)而總結(jié)出規(guī)律。若需確定另一個(gè)變量,則要重新進(jìn)行相關(guān)分析。
(3)數(shù)據(jù)篩選:在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時(shí),注意選擇數(shù)據(jù)(或設(shè)置實(shí)驗(yàn))要有效,且變量唯一,否則無(wú)法做出正確
判斷。
【變式突破】
4.(2023?東莞市東華高級(jí)中學(xué)高二階段練習(xí))探究化學(xué)反應(yīng)的快慢和限度具有十分重要的意義。
(
I.某實(shí)驗(yàn)小組欲通過(guò)用酸性KMnCU和H2c2。4草酸)反應(yīng)測(cè)定單位時(shí)間內(nèi)生成CO2的速率研究影響反應(yīng)速
率的因素,設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下(KMnCU溶液已酸化),實(shí)驗(yàn)裝置如圖甲所示:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)A溶液B溶液
20mL0.1mol-L-'30mL0.01moLL”
?
H2c2O4溶液KMnCU溶液
ZOmLO.Zmol-L130mL0.01mol-L-1
②
H2c2O4溶液KM11O4溶液
(1)上述反應(yīng)的離子方程式為:—,該實(shí)驗(yàn)探究的是—對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。
⑵若實(shí)驗(yàn)①在2min末收集了4.48mLCC)2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),貝U在2min末,c(MnO;)=molLX假設(shè)混合溶液
的體積為50mL,反應(yīng)前后體積變化忽略不計(jì))。
(3)除通過(guò)測(cè)定一定時(shí)間內(nèi)CCh的體積來(lái)比較反應(yīng)速率外,本實(shí)驗(yàn)還可通過(guò)測(cè)定—來(lái)比較化學(xué)反應(yīng)速率。
體
系②
能
①
量
,(g)+2C0(:
2H2S(g)+2CO(g)\H
y-2Cds(g)+2H2(g)-
反應(yīng)進(jìn)程>
A.催化劑可以降低反應(yīng)的焰變
B.①②步反應(yīng)的焰變和小于總反應(yīng)的焰變
C.總反應(yīng)的速率由①步反應(yīng)決定
D.反應(yīng)過(guò)程中只有化學(xué)鍵的形成,沒(méi)有化學(xué)鍵的斷裂
9.(2023春?浙江?高二校聯(lián)考階段練習(xí))自由基是化學(xué)鍵斷裂時(shí)產(chǎn)生的含未成對(duì)電子的中間體,活潑自由基
與氧氣的反應(yīng)一直是科研人員的關(guān)注點(diǎn),HNO自由基與。2反應(yīng)過(guò)程的能量變化如圖所示,下列說(shuō)法不亞確
的是
100
-過(guò)渡態(tài)I
1415過(guò)渡態(tài)IV
HNO+O2
0-18.92
中間產(chǎn)物X
7-12.16
O
E-100
2?
)過(guò)渡態(tài)n
詢-153.58
1
器:縊:產(chǎn)物叫H場(chǎng)曾旬)
女-200
要
中間產(chǎn)物丫中間產(chǎn)物Z
-201.34-205.11
-300
產(chǎn)物P2(一H-O-N(c)
-320.400
反應(yīng)過(guò)程
A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定
B.該歷程中正反應(yīng)最大的活化能為186.19kJ-mo「
C.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率:v(4)>v(B)
D.每生成Imol產(chǎn)物耳(H-O-O-N=O),反應(yīng)吸收熱量202kJ
10.(2022秋.福建寧德.高二校聯(lián)考期中)已知:2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g)AH,不同條件下反應(yīng)過(guò)程
能量變化加圖所示。
下列說(shuō)法中正確的是
A.為了提高反應(yīng)的限度,可以使用催化劑
B.過(guò)程b使用催化劑提高活化分子百分?jǐn)?shù)
C.反應(yīng)的AH>0
D.過(guò)程b發(fā)生兩步反應(yīng),第二步為吸熱反應(yīng),且反應(yīng)較慢
11.(2023春?河南周口?高二統(tǒng)考期中)N2O(g)與CO(g)發(fā)生反應(yīng)的能量變化如圖所示,『為過(guò)程②的催
B.過(guò)程②中最大的正反應(yīng)活化能為141.4kJ-mo「
C.CO(g)、k+、2(g)奪取O的能力依次降低
D.總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為Nq(g)+CO(g)=N2(g)+CC)2(g)AH=-358.9kJ.mo「
12.(2023春?四川宜賓.高二統(tǒng)考期末)標(biāo)準(zhǔn)狀況下,。3組)與O(g)的反應(yīng)歷程如下圖。已知:O?(g)和Cb(g)
的相對(duì)能量為0?
a
o
E
'
3
)
詢
混
玄
奧
下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A.E6—E3=E5—E2
B.歷程n中,ci作催化劑
C.Cl-Cl鍵能為2(4—E3)kJ/mol
D.歷程I、歷程n中速率最快的反應(yīng)為:O3(g)+O(g>2O2(g)
13.(2023秋?高二課時(shí)練習(xí))某探究小組通過(guò)測(cè)定H2O2分解過(guò)程中生成氧氣的量來(lái)研究影響H2O2分解反
應(yīng)速率的因素,已知實(shí)驗(yàn)溫度為315K和273K,每次實(shí)驗(yàn)使用3mL30%H2O2溶液。
(1)請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表:
編號(hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康臏囟?K催化齊U(MnC>2)的質(zhì)量/g
I為以下實(shí)驗(yàn)作參照——
II探究_________對(duì)該反應(yīng)速率的影響2730
III探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響3153
(2)實(shí)驗(yàn)后整理數(shù)據(jù),得出H2O2的濃度隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。
①曲線c表示實(shí)驗(yàn)(填“I”“11”或“III")中H2O2的濃度變化。
②由該實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論是:
③根據(jù)題中信息,寫(xiě)出一種保存H2O2溶液的方法:o
14.(2023春?四川綿陽(yáng)?高二綿陽(yáng)南山中學(xué)實(shí)驗(yàn)學(xué)校??茧A段練習(xí))教材采用圖I實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定鋅與稀硫酸
(1)檢查圖I裝置氣密性的操作方法是O
(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的lmol/L硫酸、4mol/L硫酸反應(yīng),收集201nLH?時(shí)
所需時(shí)間前者比后者(填“長(zhǎng)”或"短”)。
(3)同學(xué)們?cè)趯?shí)驗(yàn)操作中發(fā)現(xiàn),本實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)存在明顯不足,例如(舉兩例)o
(4)某化學(xué)興趣小組對(duì)教材實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行圖II所示改進(jìn),檢查裝置氣密性后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作有:
b.在錐形瓶中加入40mLimol/L硫酸;
c.塞好橡膠塞,(填操作)時(shí),立即用秒表計(jì)時(shí);
d.注射器內(nèi)每增加10mL氣體時(shí)讀取一次秒表。
(5)實(shí)驗(yàn)觀察到鋅與稀硫酸反應(yīng)初期速率逐漸加快,其原因是,反應(yīng)進(jìn)行一定時(shí)間后速率逐漸減
慢,原因是O
(6)測(cè)得產(chǎn)生H?的體積與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系曲線如下圖所示,tr
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