化學反應速率和影響因素（原卷版）-2024-2025學年人教版高二化學易錯題專項復習（選擇性必修1）

易錯專題03化學反應速率和影響因素

聚焦易錯點：

A易錯點一化學反應速率

A易錯點二反應反應速率影響因素

A易錯點三反應速率圖像

A易錯點四影響化學反應速率的因素的實驗探究

典例精講

易錯點一化學反應速率

【易錯典例】

例1(2023?安徽省無為襄安中學高二階段練習)在2A+B3c+4D反應中，表示該反應速率最快的是

A.v(A)=0.5mol/(L-s)B.u(B)=0.3mol/(L-s)

C.n(C)=0.8mol/(L-s)D.n(D)=1mol/(L-s)

【解題必備】化學反應速率

(1)化學反應速率是定量描述化學反應進行快慢程度的物理量，通常用單位時間內(nèi)反應物濃度的減少或生

成物濃度的增加來表示，其數(shù)學表達式為V=E或"=舐。

(2)同一反應中，用不同物質(zhì)來表示反應速率時，其數(shù)值可能不同，但其表達的意義是相同的，都表示在

同一段時間內(nèi)的平均反應速率而不是瞬時速率，因此表示化學反應速率時，必須指明用反應物或生成物中

哪種物質(zhì)做標準，且一般不能用固體物質(zhì)做標準；用不同物質(zhì)表示同一反應的速率時，速率的比值等于化

學方程式中相應的化學計量數(shù)之比。如對于反應：mA+nB=pC+qD,v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q。

(3)反應速率大小比較時，注意單位是否統(tǒng)一，若不統(tǒng)一，換算成相同的單位；注意換算成同一物質(zhì)表示

的速率，再比較數(shù)值的大小或比較化學反應速率與化學計量數(shù)的比值，比值越大，反應速率越快；

(4)利用能夠直接觀察的某些性質(zhì)測定，如通過測量釋放出一定體積的氣體的時間來測定反應速率，或測

定一定時間內(nèi)氣體壓強的變化來測定反應速率；利用科學儀器測量物質(zhì)的性質(zhì)，如在溶液中，當反應物或

生成物本身有較明顯的顏色時，可利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應的過程和測量反

應速率。

(5)計算模板：

mA(g)+延出廠一pC(g)

起始濃度（moLL-i）abc

轉(zhuǎn)化濃度（moll」）xxx

某時刻濃度（molU）a-xb-xc+x

【變式突破】

1.（2023?江蘇?揚州中學高二階段練習）某合成氨速率方程為：v=kca（Njc°（H2”（NH3）（k為速率常數(shù)）,

部分數(shù)據(jù)如下表。下列說法正確的是

1-1

實驗c（N2）/mol[ic（H2）/mol-UC（NH3）/001^'v/mol-E?s

1mnpq

22mnp2q

3mnO.lp10q

4m2np2.828q

A.k與物質(zhì)性質(zhì)有關(guān)，與反應溫度、壓強、反應物濃度無關(guān)

B.a=Ly=-1

C.恒容容器中反應時，充He氣，壓強增大反應速率加快

D.采用適當催化劑，反應活化能、焰變均減小

易錯點二反應反應速率影響因素

【易錯典例】

例2（2023?江蘇?揚州中學高二階段練習）某溫度下，降冰片烯在鈦雜環(huán)丁烷催化下聚合，反應物濃度與催

化劑濃度及時間關(guān)系如圖。已知反應物消耗一半所需的時間稱為半衰期，下列說法正確的是

—

q

-?

0

L

U

/

線

±M:

逶

。

A.其他條件相同時，降冰片烯濃度越大，反應速率越大

B.其它條件相同時，催化劑濃度越大，反應速率越大

C.條件②，反應速率為0.012moKLLmin-i

D.條件①，降冰片烯起始濃度為3.0moLLT時，半衰期為125min

【解題必備】反應反應速率影響因素

1.濃度：濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多（活化分子百分數(shù)不變），有效碰撞的幾率增加，化學反應速

率增大。濃度改變，可使氣體間或溶液中的化學反應速率發(fā)生改變。固體或純液體的濃度可視為常數(shù)，它

們的物質(zhì)的量的變化不會引起反應速率的變化，但固體顆粒的大小會導致接觸面積的變化，故影響化學反

應速率。

2.壓強：改變壓強，對化學反應速率產(chǎn)生影響的根本原因是引起濃度的改變。對于有氣體參加的反應體系，

有以下幾種情況：

（1）恒溫時：增大壓強總螞體積縮小之里濃度增大之里反應速率增大。

（2）恒容時：充入氣體反應物之典反應物濃度增大汽典總壓強增大21強反應速率增大；充入“稀有氣

體，，2㈣總壓強增大，但各物質(zhì)的濃度不變，反應速率不變。

⑶恒壓時：充入“稀有氣體”月整體積增大引因＞各物質(zhì)濃度減小型占反應速率減小。

壓強是否影響化學反應速率，取決于是否影響反應物的濃度。如恒容下充入稀有氣體，氣體壓強增大，但

反應物濃度不變，故反應速率不變。恒壓下充入稀有氣體，氣體壓強不變，但體積增大，反應物濃度減小，

反應速率減小。

3.溫度：所有化學反應的反應速率都與溫度有關(guān)。溫度升高，活化分子百分數(shù)提高，分子間的碰撞頻率提高，

化學反應速率增大。溫度升高，吸熱反應和放熱反應的速率都增大。實驗測得，溫度每升高10℃,化學反

應速率通常增大為原來的2?4倍。對于可逆反應來說，升高體系的溫度，反應物和生成物中的活化分子數(shù)

都增加，所以正反應的速率和逆反應的速率都增大。

4.催化劑：催化劑對反應過程的影響通常可用下圖表示（加入催化劑，8點降低）。催化劑能改變反應路徑、

降低活化能、增大活化分子百分數(shù)、加快反應速率，但不影響反應的AH?催化劑改變化學反應速率的原因

僅僅是改變始態(tài)到終態(tài)的途徑，不改變反應的結(jié)果，催化劑只有在適宜的溫度下活性最大，反應速率才達

到最大。對于可逆反應，催化劑能夠同等程度地改變正、逆反應速率，對化學平衡狀態(tài)無影響，生產(chǎn)過程

中使用催化劑主要是為了提高生產(chǎn)效率。對于一個化學反應，不同的催化劑，催化效果不同（如唾液對淀粉

水解的催化作用比硫酸強），實驗時應選用合適的催化劑。催化劑在現(xiàn)代化學工業(yè)中占有極其重要的地位，

現(xiàn)在幾乎有半數(shù)以上的化工產(chǎn)品,在生產(chǎn)過程中都采用催化劑。例如，合成氨生產(chǎn)采用鐵作催化劑，硫酸生產(chǎn)采

用鋼作催化劑，乙烯的聚合以及用丁二烯制橡膠等三大合成材料的生產(chǎn)中，都采用不同的催化劑。

【變式突破】

2.（2023?昭通市第一中學高二階段練習）一定條件下，溶液的酸堿性對TiCh光催化染料R降解反應的影響

如圖所示。下列判斷錯誤的是

/min

A.在20?25min之間，pH=10時R的平均降解速率為0.04moLL??向力

B.在0?50min時，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等

C.溶液酸性越強，R的降解速率越快

D.R的起始濃度越大，降解速率越大

易錯點三反應速率圖像

【易錯典例】

例3（2023?揚州中學高二階段練習）室溫下，某溶液初始時僅溶有M和N且濃度相等，同時發(fā)生以下兩

個反應：①M+N=X+Y；②M+N=X+Z,反應①的速率可表示為vi=kd（M）,反應②的速率可表示為V2=k2c?（M）

（ki、k2為速率常數(shù)）。反應體系中組分M、Z的濃度隨時間變化情況如圖，下列說法正確的是

A.0?30min時間段內(nèi)，丫的平均反應速率為6.67xl（y8mol?L-i?min-i

B.反應開始后，體系中丫和Z的濃度之比逐漸變大

C.如果反應能進行到底，反應結(jié)束時62.5%的M轉(zhuǎn)化為丫

D.反應①的活化能比反應②的活化能大

【解題必備】反應速率圖像

V

速率—時間圖

O1

如Zn與足量鹽酸的反應，反應速率隨時間的變化如圖所示。AB段：Zn

與鹽酸的反應是放熱反應，使溶液的溫度升高，化學反應速率逐漸增大；

BC段：隨著反應的進行，鹽酸的濃度逐漸減小，化學反應速率逐漸減小

Vi

速度一溫度圖

0T

其他條件一定，反應速率隨著溫度的升高而增大；其他條件一定，反應速

率隨著溫度的降低而減小

V

速率一壓強圖

C?P

其他條件一定，增大氣態(tài)反應物的壓強（縮小容器的容積），反應速率隨著

壓強的增大而增大；其他條件一定，減小氣態(tài)反應物的壓強（增大容器的

容積），反應速率隨著壓強的減小而減小

【變式突破】

3.(2023?湖北?襄陽田家炳中學高一期中)氯酸鉀和亞硫酸氫鉀溶液能發(fā)生如下反應ClO；+3HSO3=3SOt

+C1-+3H+。已知該反應的反應速率隨c(H+)的增大而增大。如圖所示為用C1O：在單位時間內(nèi)物質(zhì)的量濃度

變化表示的該反應的v—t圖。下列說法不正確的是

研CIO；)

A.反應開始時速率增大可能是c(H+)增大所致

B.縱坐標為v(cr)的v—t曲線與圖中曲線一致

C.圖中陰影部分的面積表示ti?t2時間內(nèi)CIO］的物質(zhì)的量減少量

D.后期反應速率下降可能的主要原因是反應物濃度減小

易錯點四影響化學反應速率的因素的實驗探究

【易錯典例】

例4某?；瘜W小組探究酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應速率的影響因素。

(1)鄒鄒進行了實驗I：常溫下，向4mL不同濃度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05moi/LKMnCU溶液

[c(H+)=5.0mol/L],記錄如下:

c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620

完全褪色時間/s2515122360370

無色氣泡一樣多

①請寫出反應的離子方程式O

②對于C(H2O2)增大引起的速率異?，F(xiàn)象，根據(jù)上述實驗結(jié)果，偉偉排除了一種可能，請用化學方程式表示

這種可能性o

③為了解釋C(H2O2)增大到一定濃度后速率減小，波波查得了如下資料：

資料顯示：c(H202)>0.02moL,H2O2溶液中存在平衡：2H2O2H4O4

請用平衡移動原理解釋c(H2C>2)=0Q312mol/L速率忽然減小的原因______。

(2)龍龍繼續(xù)進行實驗n,并記錄如下:

操作現(xiàn)象

實

」溶液

{O.OSmoVLKMsO第1-9滴溶液滴下，完全褪色所需時間很長；第10

+

驗g[c(H)-5.0rnol/L]

滴溶液滴下迅速褪色。整個過程中幾乎無溫度變化。

II2mLOJmol/L氏6溶液

①對于第10滴溶液與H2O2溶液反應速率劇烈變化的原因，飛飛提出如下假設：

②杰杰設計實驗方案證實了上述假設合理，請補全他的方案：

f0.05mol/LKMnCh溶液

gS.Omol/L)

2mLONmd/LJfcO,溶液

操作：滴下5滴溶液

現(xiàn)象：完全褪色時間為t秒

(3)綜合上述實驗，對于酸性KMnCU溶液與H2O2溶液反應速率，臧臧進行了總結(jié)。下列因素一定能加快反

應速率的是=

a.增大KMnCU溶液濃度b.增大H2O2溶液濃度c.增大H2sCM濃度d.加熱適當溫度e.加入合適的

催化劑

【解題必備】影響化學反應速率的因素的實驗探究

影響化學反應速率的因素有多種，在探究相關(guān)規(guī)律時，需要控制其他條件不變，只改變某一個條件，探究

這一條件對反應速率的影響。變量探究實驗考查對于圖表的觀察、分析以及處理實驗數(shù)據(jù)歸納得出合理結(jié)

論的能力。表格型題的解題要點在于通過審題，獲取有用信息，然后對表格中數(shù)據(jù)進行比較分析，依據(jù)物

質(zhì)的性質(zhì)、變化規(guī)律進行解答；直角坐標系題的解題要點在于解題時要求學生首先弄清楚自變量和因變量

到底是什么，注意理解起點、終點、轉(zhuǎn)折點的含義，然后根據(jù)所學知識分析概念、圖像、數(shù)值三者之間的

關(guān)系。解答試題時需注意以下問題：

（1）認真審題：清楚實驗目的，理清影響實驗探究結(jié)果的因素。

（2）確定變量：在探究時，應該先確定其他的因素不變，只變化一種因素，看這種因素與探究的問題存在

怎樣的關(guān)系；這樣確定一種以后，再確定另一種，通過分析每種因素與所探究問題之間的關(guān)系，得出所有

影響因素與所探究問題之間的關(guān)系，進而總結(jié)出規(guī)律。若需確定另一個變量，則要重新進行相關(guān)分析。

（3）數(shù)據(jù)篩選：在分析相關(guān)數(shù)據(jù)時，注意選擇數(shù)據(jù)（或設置實驗）要有效，且變量唯一，否則無法做出正確

判斷。

【變式突破】

4.（2023?東莞市東華高級中學高二階段練習）探究化學反應的快慢和限度具有十分重要的意義。

（

I.某實驗小組欲通過用酸性KMnCU和H2c2。4草酸）反應測定單位時間內(nèi)生成CO2的速率研究影響反應速

率的因素，設計實驗方案如下（KMnCU溶液已酸化），實驗裝置如圖甲所示：

實驗序號A溶液B溶液

20mL0.1mol-L-'30mL0.01moLL”

?

H2c2O4溶液KMnCU溶液

ZOmLO.Zmol-L130mL0.01mol-L-1

②

H2c2O4溶液KM11O4溶液

（1）上述反應的離子方程式為：—,該實驗探究的是—對化學反應速率的影響。

⑵若實驗①在2min末收集了4.48mLCC）2（標準狀況下），貝U在2min末，c（MnO；）=molLX假設混合溶液

的體積為50mL,反應前后體積變化忽略不計）。

（3）除通過測定一定時間內(nèi)CCh的體積來比較反應速率外，本實驗還可通過測定—來比較化學反應速率。

體

系②

能

①

量

,(g)+2C0(:

2H2S(g)+2CO(g)\H

y-2Cds(g)+2H2(g)-

反應進程＞

A.催化劑可以降低反應的焰變

B.①②步反應的焰變和小于總反應的焰變

C.總反應的速率由①步反應決定

D.反應過程中只有化學鍵的形成，沒有化學鍵的斷裂

9.(2023春?浙江?高二校聯(lián)考階段練習)自由基是化學鍵斷裂時產(chǎn)生的含未成對電子的中間體，活潑自由基

與氧氣的反應一直是科研人員的關(guān)注點，HNO自由基與。2反應過程的能量變化如圖所示，下列說法不亞確

的是

100

-過渡態(tài)I

1415過渡態(tài)IV

HNO+O2

0-18.92

中間產(chǎn)物X

7-12.16

O

E-100

2?

)過渡態(tài)n

詢-153.58

1

器:縊:產(chǎn)物叫H場曾旬)

女-200

要

中間產(chǎn)物丫中間產(chǎn)物Z

-201.34-205.11

-300

產(chǎn)物P2(一H-O-N(c)

-320.400

反應過程

A.三種中間產(chǎn)物中Z最穩(wěn)定

B.該歷程中正反應最大的活化能為186.19kJ-mo「

C.相同條件下Z轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的速率：v(4)>v(B)

D.每生成Imol產(chǎn)物耳(H-O-O-N=O),反應吸收熱量202kJ

10.(2022秋.福建寧德.高二校聯(lián)考期中)已知：2SO2(g)+O2(g).-2SO3(g)AH,不同條件下反應過程

能量變化加圖所示。

下列說法中正確的是

A.為了提高反應的限度，可以使用催化劑

B.過程b使用催化劑提高活化分子百分數(shù)

C.反應的AH>0

D.過程b發(fā)生兩步反應，第二步為吸熱反應，且反應較慢

11.(2023春?河南周口?高二統(tǒng)考期中)N2O(g)與CO(g)發(fā)生反應的能量變化如圖所示，『為過程②的催

B.過程②中最大的正反應活化能為141.4kJ-mo「

C.CO(g)、k+、2(g)奪取O的能力依次降低

D.總反應的熱化學方程式為Nq(g)+CO(g)=N2(g)+CC)2(g)AH=-358.9kJ.mo「

12.(2023春?四川宜賓.高二統(tǒng)考期末)標準狀況下，。3組)與O(g)的反應歷程如下圖。已知：O?(g)和Cb(g)

的相對能量為0?

a

o

E

'

3

)

詢

混

玄

奧

下列說法錯誤的是

A.E6—E3=E5—E2

B.歷程n中，ci作催化劑

C.Cl-Cl鍵能為2(4—E3)kJ/mol

D.歷程I、歷程n中速率最快的反應為：O3(g)+O(g>2O2(g)

13.(2023秋?高二課時練習)某探究小組通過測定H2O2分解過程中生成氧氣的量來研究影響H2O2分解反

應速率的因素，已知實驗溫度為315K和273K,每次實驗使用3mL30%H2O2溶液。

(1)請完成以下實驗設計表：

編號實驗目的溫度/K催化齊U(MnC>2)的質(zhì)量/g

I為以下實驗作參照——

II探究_________對該反應速率的影響2730

III探究催化劑對該反應速率的影響3153

(2)實驗后整理數(shù)據(jù)，得出H2O2的濃度隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。

①曲線c表示實驗(填“I”“11”或“III")中H2O2的濃度變化。

②由該實驗得出的結(jié)論是：

③根據(jù)題中信息，寫出一種保存H2O2溶液的方法：o

14.(2023春?四川綿陽?高二綿陽南山中學實驗學校?？茧A段練習)教材采用圖I實驗裝置測定鋅與稀硫酸

(1)檢查圖I裝置氣密性的操作方法是O

(2)分別取2g顆粒大小相同的鋅粒分別與體積均為40mL的lmol/L硫酸、4mol/L硫酸反應，收集201nLH?時

所需時間前者比后者(填“長”或"短”)。

(3)同學們在實驗操作中發(fā)現(xiàn)，本實驗設計存在明顯不足，例如(舉兩例)o

(4)某化學興趣小組對教材實驗裝置進行圖II所示改進，檢查裝置氣密性后進行的實驗操作有：

b.在錐形瓶中加入40mLimol/L硫酸；

c.塞好橡膠塞，(填操作)時，立即用秒表計時；

d.注射器內(nèi)每增加10mL氣體時讀取一次秒表。

(5)實驗觀察到鋅與稀硫酸反應初期速率逐漸加快，其原因是,反應進行一定時間后速率逐漸減

慢，原因是O

(6)測得產(chǎn)生H?的體積與反應時間的關(guān)系曲線如下圖所示，tr