化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像分析-2025年高考化學(xué)答題技巧與模板構(gòu)建（解析版）

模板03化學(xué)反應(yīng)速率與平衡圖像分析

-------------------?.一一本節(jié)導(dǎo)航—??-------------------

積?題型解讀考情分析+命題預(yù)測/技巧解讀

則.模板構(gòu)建答題模板+技巧點(diǎn)撥

技法01速率-時間圖像?技法02含量/轉(zhuǎn)化率-時間-壓強(qiáng)/溫度圖像

■Wfbr川南或含量尸涌度而靄像［■技通“比亞生產(chǎn)幣的逮率而平衡圖像一

___________________________I_________________________

通?模板運(yùn)用真題示例+模板答題+變式訓(xùn)練

赫?模板演練最新模擬、預(yù)測考向

化學(xué)反應(yīng)速率和平衡圖像題的呈現(xiàn)方式變得越來越新穎，如試題中涉及的圖像已不僅僅是速率與簡單

的化學(xué)平衡，研究體系也已不是單純的氣相體系，往往根據(jù)實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)，更多的是研究復(fù)雜液相反

應(yīng)體系，坐標(biāo)參數(shù)也不再局限于時間、溫度、壓強(qiáng)、速率、轉(zhuǎn)化率、百分含量，而是有更多的變量，

像物質(zhì)的量之比、氣體分壓或離子濃度的對數(shù)或負(fù)對數(shù)等，分析投料比、轉(zhuǎn)化率、產(chǎn)率的變化。多變

量圖象題是高考考查的一個方向和趨勢，它是指在一個圖上存在多個變量的圖象，此類題的特點(diǎn)是：

一方面信息量大，考查了讀圖能力；另一方面多變量的存在，考查了分析推理能力，在新課標(biāo)高考中

受到命題者的青睞。

◎模超的建

?答題模版

第一步：仔細(xì)審題閱讀題目獲取對解題有價值的信息，排除無效信息，并作標(biāo)記。

第二步：確定變量明確橫、縱軸代表的物理量，確定變量。

第三步：分析圖像分析不同類型的圖像的變化趨勢，選擇不同的特殊點(diǎn)或添加輔助線。

①關(guān)注曲線的走向和變化趨勢，分析變化的原因；

②關(guān)注起點(diǎn)、拐點(diǎn)、交叉點(diǎn)、平衡點(diǎn)、標(biāo)有具體坐標(biāo)的點(diǎn)、含量或轉(zhuǎn)化率相同

的點(diǎn)、終點(diǎn)、按化學(xué)計(jì)量數(shù)投料點(diǎn)的含義；

③判斷是否要作輔助線，如等溫線、等壓線、等時間線等。

第四步：綜合判斷圖表與原理整合，逐項(xiàng)分析圖表，根據(jù)相關(guān)反應(yīng)原理（特別是影響因素及使用

前提條件等）及題干信息進(jìn)行分析判斷。

?技巧點(diǎn)撥

技法01速率-時間圖像

1.常見圖像形式

（1）速率-時間圖像

常見含“斷點(diǎn)”的速率變化圖像分析

\

圖像良,*

0t010Gt

升高降低升高降低

。時刻溫度

正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱的反應(yīng)

所改變

增大減小增大減小

的條件壓強(qiáng)

正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量增大的反應(yīng)正反應(yīng)為氣體物質(zhì)的量減小的反應(yīng)

當(dāng)可逆反應(yīng)達(dá)到一種平衡后，若某一時刻外界條件發(fā)生改變，都可能使速率一時間圖像的曲線出現(xiàn)不連

續(xù)的情況，根據(jù)出現(xiàn)“斷點(diǎn)”前后的速率大小，即可對外界條件的變化情況作出判斷。

。時刻改變的條件是使用催化劑或可能加壓（僅適用于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)）。

2.析圖關(guān)鍵

①找平衡點(diǎn)：c（或"）保持不變的點(diǎn)。

②找出曲線變化的影響因素，若存在多種影響因素，根據(jù)曲線變化趨勢確定哪種因素是主要因素。

技法02含量/轉(zhuǎn)化率-時間-壓強(qiáng)/溫度圖像

1.常見圖像形式

圖I.為下先達(dá)到平衡，則T2>T1,溫度升高，生成物含量降低，平衡逆向移動，正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。

圖II.P2下先達(dá)到平衡，則P2>m，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是反應(yīng)前后分子數(shù)增

大的反應(yīng)。

圖m.生成物的百分含量不變，說明平衡不發(fā)生移動，但反應(yīng)速率a>b,故a可能使用了催化劑；若

該反應(yīng)是反應(yīng)前后分子數(shù)相等的可逆反應(yīng)，a也可能是增大壓強(qiáng)(壓縮體積)。

2.析圖關(guān)鍵

(1)“先拐先平數(shù)值大”。在化學(xué)平衡圖像中，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的反應(yīng)先達(dá)到平衡，先出現(xiàn)拐點(diǎn)的曲線表示的溫

度較高、壓強(qiáng)較大或使用了催化劑。

(2)正確掌握圖像中反應(yīng)規(guī)律的判斷方法。

技法03轉(zhuǎn)化率(或含量)一溫度/壓強(qiáng)圖像

1.常見圖像形式：

(1)恒壓線圖像

當(dāng)壓強(qiáng)相等(任意一條恒壓線)時溫度升高，A的轉(zhuǎn)化率增大，平衡正向移動，這則正反應(yīng)為吸熱反

應(yīng)。

當(dāng)溫度相等時，即作垂直于橫軸的輔助線，與三條恒壓線交于三點(diǎn)，這三點(diǎn)自下而上壓強(qiáng)增大，A的

妝化率增大，平衡正向移動，則正反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)。

(2)恒溫線圖像

當(dāng)溫度相等(任意一條等溫線)時，增大壓強(qiáng)，A的轉(zhuǎn)化率增大，說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動，即正反應(yīng)

是氣體體積減小的反應(yīng)。

當(dāng)壓強(qiáng)相等時，在圖3中作直線，與兩條等溫線交于兩點(diǎn)，這兩點(diǎn)自下而上為降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率增

大，說明降低溫度平衡正向移動，即正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

(3)含量(轉(zhuǎn)化率)一溫度曲線

①對于反應(yīng)(aA(g)+i>B(g)

M點(diǎn)之前，溫度越高，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)物濃度減小或生成物濃度增大；M點(diǎn)時達(dá)到平衡狀態(tài);

M點(diǎn)之后，溫度升高，反應(yīng)物濃度增大或生成物濃度減小。發(fā)生變化的原因有:

a.反應(yīng)放熱，升溫，平衡逆向移動;

b.溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減小，反應(yīng)可能未達(dá)到平衡狀態(tài)。

②平衡轉(zhuǎn)化率-溫度曲線

如圖所示曲線是其他條件不變時，某反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中標(biāo)出的1、2、3、4四

個點(diǎn)，表示丫正>丫逆的是點(diǎn)3,表示VIE<V逆的是點(diǎn)1,而點(diǎn)2、4表示V正=^逆。

圖像曲線上的點(diǎn)全為對應(yīng)條件下的平衡點(diǎn)。

2.析圖關(guān)鍵一一關(guān)注曲線變化趨勢，采取“定一議二”法。

在化學(xué)平衡圖像中，包括縱坐標(biāo)、橫坐標(biāo)和曲線所表示的三個量。確定橫坐標(biāo)所表示的量，討論縱坐標(biāo)

與曲線的關(guān)系，或者確定縱坐標(biāo)所表示的量，討論橫坐標(biāo)與曲線的關(guān)系，即“定一議二”。

技法04工業(yè)生產(chǎn)中的速率和平衡圖像

1.含量/轉(zhuǎn)化率一投料比圖像

以恒溫恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，〃A(g)+〃B(g)pC(g)+qD(g),在不同溫度平衡時生成物C的體積分

數(shù)與投料比的關(guān)系為例：

%出)

曲線上的點(diǎn)均為不同溫度下對應(yīng)投料比下的平衡點(diǎn)，“(A)：”(B)=a時，平衡時C的體積分?jǐn)?shù)最大。

一定條件下，用FezCh、NiO或CnCh作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SO2轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不同，其

2.溫度一選擇性圖像

以一定條件下，使用不同催化劑在相同時間內(nèi)2so2+O22sO3,SCh的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化圖像

為例。

/%

3榔

/

g

d

s

340℃左右，催化劑的催化能力較大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是較大，反應(yīng)速率較快，所以選擇Fe2O3作

催化劑，最適宜溫度為340℃左右；a點(diǎn)以后，催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度太高，催化

劑活性可能會降低。

橫板運(yùn)用

類型01時間圖像

?真題示例

1.(2023?遼寧卷)一定條件下，酸性KMnCU溶液與H2c2。4發(fā)生反應(yīng)，Mn(II)起催化作用，過程中

不同價態(tài)含Mn粒子的濃度隨時間變化如下圖所示。下列說法正確的是

亳

-0—

百

題

A.Mn(A)不能氧化H2c2。4

B.隨著反應(yīng)物濃度的減小，反應(yīng)速率逐漸減小

C.該條件下，Mn(II)和Mn(VD)不能大量共存

D.總反應(yīng)為：2MnO4+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2t+8H2。

命模板答題

【答案】c

【第一步確定變量】該圖像縱坐標(biāo)為不同價態(tài)Mn的濃度，橫坐標(biāo)為時間。

【第二步分析圖像】

理?反應(yīng)物濃度的*小.到大約時開始生

Mn(H)對反應(yīng)起催化作用.I3min后

反應(yīng)速率會增大.B情誤.

LO-

-<

J8VMmVID的濃度為。后

o,<

￡<才開始生成MiXll).

0o.4V<

-<

^o.o2V該條件下MmiD和

sV<

a。Mn(vn)不―大■英??

C正確

min

MnUll)的濃度先看大后濫小.說用開始反

應(yīng)生成MnUIlh后Mn(ni)被消耗生成

iMn(Il).Mn(IH)能復(fù)化HJCJO,,A錯誤.

【第三步綜合判斷】

+2+

H2c2。4為弱酸，在離子方程式中應(yīng)以化學(xué)式保留，總反應(yīng)為2MnO4+5H2C2O4+6H=2Mn+10CO2t+8H2O,

D錯誤。

1.(2023?山東卷)一定條件下，化合物E和TFAA合成H的反應(yīng)路徑如下:

已知反應(yīng)初始E的濃度為O.lOmol-L*1,TFAA的濃度為O.OSmol.L1,部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)

系如圖所示，忽略反應(yīng)過程中的體積變化。下列說法正確的是

O

So8

(

I

j

。o6

—0

E

、o4

。

。O2

0

0.

t/sh

A.ti時刻，體系中有E存在

B.t2時刻，體系中無F存在

C.E和TFAA反應(yīng)生成F的活化能很小

D.反應(yīng)達(dá)平衡后，TFAA的濃度為0.08molLi

【答案】AC

【第一步確定變量】該圖像為部分物種的濃度隨時間的變化關(guān)系。

【第二步分析圖像】

(oc.O8

LiO6M

i二

wo.

o.OO2

o

一二*件下.化合物E和TFAA合成H的本應(yīng)路徑中，,發(fā)生三個耳左1

①E+TFAA--?F②F-----?G③G-H^TFAA

”之后的莖時H^0.02molL1.比,時TFAA的濃盤份為O.則表明O.IOmollJE.戔始時的

0.08molL*TFAA.G什解生成的0.02molLiTFAA全部察扣反應(yīng).生成010moTL」F；

4I：時*H^OOXmwlL1,TFAA?*j006mulL'1.GA0.01m?lL1,WJF^OOInwlL1.

【第三步綜合判斷】

ti時亥!],H的濃度小于0.02moH/i,此時反應(yīng)③生成F的濃度小于0.02molLL參加反應(yīng)①的H的濃度

小于0.1mol-LT,則參加反應(yīng)E的濃度小于0.1molLL所以體系中有E存在，A正確；

B.t2時亥！J,H為0.08mol-L-i,TFAA為0.06molLi,G為0.01molLL則F為0.01mollA所以體系中

有F存在，B不正確；

ti之后的某時刻，H為0.02moH/,此時TFAA的濃度仍為0,表明此時E和TFAA完全反應(yīng)生成F,所

以E和TFAA生成F的反應(yīng)速率快，反應(yīng)的活化能很小，C正確；

D.在t2時亥!）,H為0.08molL-i,TFAA為0.06molL」，G為0.01moHAF為0.01mollA只有F、G

全部轉(zhuǎn)化為H和TFAA時，TFAA的濃度才能為0.08molLi,而GH+TFAA為可逆反應(yīng)，所以反應(yīng)達(dá)

平衡后，TFAA的濃度一定小于0.08moH/i,D不正確；

2.（2024?黑吉遼卷）異山梨醇是一種由生物質(zhì)制備的高附加值化學(xué)品，150℃時其制備過程及相關(guān)物

質(zhì)濃度隨時間變化如圖所示，15h后異山梨醇濃度不再變化。下列說法錯誤的是

A.3h時，反應(yīng)②正、逆反應(yīng)速率相等

B.該溫度下的平衡常數(shù)：①〉②

C.0~3h平均速率(異山梨醇)=0.014mol.kg1.hl

D.反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化率

【答案】A

【解析】A.由圖可知，3小時后異山梨醇濃度繼續(xù)增大，15h后異山梨醇濃度才不再變化，所以3h時，

反應(yīng)②未達(dá)到平衡狀態(tài)，即正、逆反應(yīng)速率不相等，故A錯誤；

B.圖像顯示該溫度下，15h后所有物質(zhì)濃度都不再變化，且此時山梨醇轉(zhuǎn)化完全，即反應(yīng)充分，而1,4-失

水山梨醇仍有剩余，即反應(yīng)②正向進(jìn)行程度小于反應(yīng)①、反應(yīng)限度小于反應(yīng)①，所以該溫度下的平衡常

數(shù)：①〉②，故B正確；

C.由圖可知，在0~3h內(nèi)異山梨醇的濃度變化量為0.042mol/kg,所以平均速率(異山梨醇)=

0.042〃?。//的=00]4moi.kg」.仁，故C正確；

3h

D.催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變物質(zhì)平衡轉(zhuǎn)化率，所以反應(yīng)②加入催化劑不改變其平衡轉(zhuǎn)化

率，故D正確；

故答案為：Ao

類型02壓強(qiáng)/溫度圖像

窗真題示例

2.(2023?湖南卷)向一恒容密閉容器中加入ImolCH,和一定量的H?。，發(fā)生反應(yīng)：

CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)oCH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比x(x=K次]隨溫度的變化曲線

如圖所示。下列說法錯誤的是

<X

A.xl2

B.反應(yīng)速率：Vb正<v0正

C.點(diǎn)a、b、c對應(yīng)的平衡常數(shù)：Ka<Kb=Kc

D.反應(yīng)溫度為E，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)

旗誓答題

【答案】B

n(CH,)、

【第一步確定變量】CH4的平衡轉(zhuǎn)化率按不同投料比xx=隨溫度的變化曲線。

n(H2O)?

【第二步分析圖像】

一定條件下.塔大水的濃度,能提高CH,的轉(zhuǎn)化率.

即x僦越小.CH4的輅化率植大.故即72,A1E確.

X一定二，星度升高CHa的平

南轉(zhuǎn)化率增大.說明正反應(yīng)

為吸熱反應(yīng).溫度升高平衡

正向悍動.K增大：溫度相同.

K不變,則點(diǎn)a、b.c對應(yīng)的

平慚常數(shù)："K產(chǎn)肉C正確,

【第三步綜合判斷】

該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行時壓強(qiáng)發(fā)生改變，所以溫度一定時，當(dāng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不變時，反

應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，D正確。

?變式訓(xùn)練

1.（2022?廣東卷）恒容密閉容器中，BaSCU⑸+4H2（g）BaS⑸+4比0值）在不同溫度下達(dá)平衡時,

各組分的物質(zhì)的量(〃)如圖所示。下列說法正確的是

4

起始組成：4molH,

ImdBaSO4

a

200400600800

A.該反應(yīng)的△”<()

B.a為a(H20)隨溫度的變化曲線

C.向平衡體系中充入惰性氣體，平衡不移動

D.向平衡體系中加入BaS04,H2的平衡轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【第一步確定變量】該圖像為各組分的物質(zhì)的量(")與溫度關(guān)系圖像。

【第二步分析圖像】

【第三步綜合判斷】

容器體積固定，向容器中充入惰性氣體，沒有改變各物質(zhì)的濃度，平衡不移動，c正確；

D.BaS04是固體，向平衡體系中加入BaSCU,不能改變其濃度，因此平衡不移動，氫氣的轉(zhuǎn)化率不變，D

錯誤。

-1-1

2.在一恒容的密閉容器中充入0.1molLCO2、0.1mol-LCH4,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+

CO2(g)^2CO(g)+2H2(g),測得CH4平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)關(guān)系如圖，下列有關(guān)說法不正確的是()

A.上述反應(yīng)的AH<0

B.壓強(qiáng)：P4>P3>P2>P1

C.1100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)約為1.64

D.壓強(qiáng)為p4時，在y點(diǎn)：vJE>V逆

【答案】A

【解析】小、P2、P3、P4是四條等壓線，由圖像可知，壓強(qiáng)一定時，溫度越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越高，故

正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，AH>0,A項(xiàng)錯誤；該反應(yīng)為氣體分子數(shù)增加的反應(yīng)，壓強(qiáng)越高，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率越

小，故壓強(qiáng)P4>P3"2>P1,B項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為P4、溫度為1100℃時，甲烷的平衡轉(zhuǎn)化率為80.00%,故平衡

1

時各物質(zhì)的濃度分別為c（CH4）=0.02molL-IC（C02）=0.02mol-L,c（CO）=0.16mol-Lbc（H2）=0.16

O.GxO.B

mol-L^1,即平衡常數(shù)K=0.02x0.02-1.64,C項(xiàng)正確；壓強(qiáng)為p4時，y點(diǎn)未達(dá)到平衡，此時Wv逆，D

項(xiàng)正確。

類型03工業(yè)生產(chǎn)中的速率和平衡圖像

施真題示例

3.（2024?湖南卷）恒壓下，向某密閉容器中充入一定量的CH30H（g）和CO（g）,發(fā)生如下反應(yīng)：

主反應(yīng)：CH3OH（g）+CO（g）=CH3CCX）H（g）公兄

副反應(yīng)：CH3OH（g）+CH3COOH（g）=CH3COOCH3（g）+H2O（g）AH2

在不同溫度下，反應(yīng)達(dá)到平衡時，測得兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)

?。–HWOH卜“飆8器黑就OOCH/隨投料比武物質(zhì)的量之比）的變化關(guān)系如圖所示，下列

說法正確的是

L

.0-

.8-

O..6a

O..24-

……T\=503K

O.-cbx

0.J'L——T=583K

d2

-?

投料比z

n(CH,OH)

A.投料比x代表，/工」

磯CO)

B.曲線c代表乙酸的分布分?jǐn)?shù)

C.AHj<0,AH2>0

D.L、M、N三點(diǎn)的平衡常數(shù)：K(L)=K(M)>K(N)

③堇版答題

【答案】D

【第一步確定變量】該圖像為在不同溫度下兩種含碳產(chǎn)物的分布分?jǐn)?shù)隨投料比x(物質(zhì)的量之比)的變化曲

線。

【第二步分析圖像】

7>F|,晶度第充也&CH,COOH)

用中畬線表示的是第將首轉(zhuǎn)金碳靖大.說,明溫堂州商主反應(yīng)的平

產(chǎn)瞥的力有分敏即分蛻力(?；正向悸動.A7/1>0.

C儲誤.

國CHQOOH).6<CH,COOCH,).

1.0

著投。比x代表則CHQHPMCO).

叫力時&CH.COOCHJ大f八時

x維大.可。作是CH,OH的置巾^...I

0.6J.*??…T-5O3KSlCHjCOOCHi),鹵7?T1可為

>.則對于主，副反應(yīng)可如生或

▲鹿抬離則*CHKOOCMJ施

e^jCHjCOOCHjM多.

小，儻明溫度升育副反應(yīng)的可

CHjCOOCM,分有力做解離.則

有堂向移動.A//:<0.

曲線?或曲頻b聶TCHJCOOC'HJ

分有分'ft.曲坨c武由線&表求

CHjCOOH》希分敏據(jù).比分析,投料比x代&ECO'MCHiOH).曲

可赳AB均正輔.可包如ifc.fi設(shè)?占堆b表示ECHjCOOH卜曲線,c&由”,d

錯凄.ftT6(CH,COOCH,>.故A錯誤.H錯謖

【第三步綜合判斷】

L、M、N三點(diǎn)對應(yīng)副反應(yīng)AHzO,且TN>AI=7L,升高溫度平衡逆向移動，K(L)=K(M)=K(N),D正確。

O變式訓(xùn)練

1.(2022?江蘇卷)乙醇-水催化重整可獲得H2。其主要反應(yīng)為C2H50H(g)+3H2O(g)=2CO2(g)+6H2(g)

1

A/f=173.3kJ?mol-；CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AH=41.2kJ?molL

在1.0X105pa、w始(C2H5OH)：w始(H2O)=1:3時，若僅考慮上述反應(yīng)，平衡時CCh和CO的選擇性及H2

的產(chǎn)率隨溫度的變化如圖所示。

CO的選擇性=-——X100%,下列說法正確的是

n生成(C02)+n生成(CO)

A.圖中曲線①表示平衡時H2產(chǎn)率隨溫度的變化

B.升高溫度，平衡時CO的選擇性增大

C.一定溫度下，增大'/口可提高乙醇平衡轉(zhuǎn)化率

n(H2O)

D.一定溫度下，加入CaO(s)或選用高效催化劑，均能提高平衡時H2產(chǎn)率

【答案】B

【分析】根據(jù)已知反應(yīng)①C2H50H(g)+3H2O(g)=2CC)2(g)+6H2(g)△H=173.3kJ-mo『，反應(yīng)②

1

CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)AHMl.2kJ.moF,且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高的時候?qū)Ψ磻?yīng)①影響更

大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫時co選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表co的選

擇性，①代表C02的選擇性，②代表H2的產(chǎn)率，以此解題。

【解析】A.由分析可知②代表H2的產(chǎn)率，故A錯誤;

B.由分析可知升高溫度，平衡時CO的選擇性增大，故B正確;

n(C,H,OH)

C.一定溫度下，增大丁山，可以認(rèn)為開始時水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平

衡轉(zhuǎn)化率降低，故C錯誤；

D.加入CaO(s)或者選用高效催化劑，不會影響平衡時H2產(chǎn)率，故D錯誤;

故選B。

【答案】D

【第一步確定變量】該圖像為平衡時CO2和CO的選擇性及H2的產(chǎn)率隨溫度的變化。

【第二步分析圖像】

根據(jù)已知反應(yīng)①C2H50H（g）+3H2O（g）=2CO2（g）+6H2（g）△H=173.3kJ-moH；@CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）

△8=4L2kTmoH。且反應(yīng)①的熱效應(yīng)更大，溫度升高時對反應(yīng)①影響更大一些，根據(jù)選擇性的含義，升溫

時CO選擇性增大，同時CO2的選擇性減小，所以圖中③代表CO的選擇性，①代表COz的選擇性，②代

表H2的產(chǎn)率。故A錯誤，B錯誤。

【第三步綜合判斷】

n（CHOH）.

一定溫度下，增大一元,大s一，可以認(rèn)為開始時水蒸氣物質(zhì)的量不變，增大乙醇物質(zhì)的量，乙醇的平衡轉(zhuǎn)

化率降低，故C錯誤；加入CaO（s）或者選用高效催化劑，不會影響平衡時H2產(chǎn)率，故D錯誤。

2.（2024.江蘇卷）二氧化碳加氫制甲醇的過程中的主要反應(yīng)（忽略其他副反應(yīng)）為：

①CC）2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）AH,=41.2kJmor'

②CO（g）+2H/g）=CH3OH（g）AH2

225℃、8xlO6PaT,將一定比例CO?、上混合氣勻速通過裝有催化劑的絕熱反應(yīng)管。裝置及Li、

L2、L3…位點(diǎn)處（相鄰位點(diǎn)距離相同）的氣體溫度、CO和CH30H的體積分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說法正確的是

、-?

C02H2LLL3

混合氣IIIIIII

絕熱反應(yīng)管

（容器內(nèi)與外界沒有熱量交換）

A.L4處與L5處反應(yīng)①的平衡常數(shù)K相等

B.反應(yīng)②的焰變AH2＞。

C.L6處的H2。的體積分?jǐn)?shù)大于L5處

D.混合氣從起始到通過Li處，CO的生成速率小于CHQH的生成速率

【答案】C

【解析】L4處與L5處的溫度不同，故反應(yīng)①的平衡常數(shù)K不相等，A錯誤；由圖像可知，L「L3溫度在升

高，該裝置為絕熱裝置，反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，所以反應(yīng)②為放熱反應(yīng)，AH2<0,B錯誤；從L5到L6,甲醇

的體積分?jǐn)?shù)逐漸增加，說明反應(yīng)②在向右進(jìn)行，反應(yīng)②消耗CO,而CO體積分?jǐn)?shù)沒有明顯變化，說明反

應(yīng)①也在向右進(jìn)行，反應(yīng)①為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其向右進(jìn)行時，n(H2O)增大，反應(yīng)②為氣體分子

數(shù)減小的反應(yīng)，且沒有H2O的消耗與生成，故n總減小而n(HzO)增加，即H2O的體積分?jǐn)?shù)會增大，故

L6處的H2O的體積分?jǐn)?shù)大于L5處，C正確；Li處CO的體積分?jǐn)?shù)大于CH3OH,說明生成的CO的物質(zhì)

的量大于CH3OH,兩者反應(yīng)時間相同，說明CO的生成速率大于CH30H的生成速率，D錯誤。

心梗極演煉

1.生產(chǎn)硫酸的主要反應(yīng)：2so2(g)+O2(g)=2SC)3(g)AH<0o圖中￡(%、L*、X可分別代表壓強(qiáng)或溫

度。下列說法正確的是()

%

/

新

W80

解60

期40

中

O20

S

0

A.X代表壓強(qiáng)

B.LI>L2

C.A、B兩點(diǎn)對應(yīng)的平衡常數(shù)相同

D.一定溫度下，當(dāng)混合氣中n(SO2)：”(Ch)：〃(SO3)=2：1：2時，反應(yīng)一定達(dá)到平衡

【答案】B

【解析】若X代表壓強(qiáng)，則L代表溫度，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，

與圖像不符合，A錯誤；結(jié)合A項(xiàng)分析推知，X代表溫度，工代表壓強(qiáng)，溫度相同時，增大壓強(qiáng)，平衡正向

移動，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率增大，則壓強(qiáng)：心>七，B正確；A、B兩點(diǎn)的溫度不同，平衡常數(shù)不同，C錯誤；

溫度一定，達(dá)到平衡狀態(tài)時，W(SO2)、”(O2)和“(SO3)均保持不變，但其比值不一定等于對應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，D錯誤。

2.一定條件下合成乙烯：6H2(g)+2CO2(g)^CH2=CH2(g)+4H2O(g)；已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率

和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法不正確的是()

B.平衡常數(shù)：KM>KN

C.生成乙烯的速率：v(N)一定大于v(M)

D.當(dāng)溫度高于250℃,升高溫度，催化劑的催化效率降低

【答案】C

【解析】升高溫度，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低，說明平衡逆向移動，則逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A正確；該反應(yīng)的

正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升溫平衡常數(shù)減小，B正確；化學(xué)反應(yīng)速率隨溫度的升高而加快，催化劑在250℃時催

化活性最高，溫度繼續(xù)升高，其催化效率降低，所以可N)有可能小于v(M),C錯誤，D正確。

3.一定條件下，用FezCh、NiO或CnCh作催化劑對燃煤煙氣進(jìn)行回收，使SCh轉(zhuǎn)化生成S。催化劑不

同，其他條件相同(濃度、溫度、壓強(qiáng)了情況下，相同時間內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖，下列說法

不正確的是()

%

/

郴

與

g窗

d

s

反應(yīng)溫度/七

A.不考慮催化劑價格因素，選擇FezCh作催化劑可以節(jié)約能源

B.選擇FezCh作催化劑，最適宜溫度為340℃左右

C.a點(diǎn)后SO2的轉(zhuǎn)化率減小的原因可能是溫度升高催化劑活性降低

D.其他條件相同的情況下，選擇CnCh作催化劑，SCh的平衡轉(zhuǎn)化率最小

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可知，當(dāng)溫度在340℃時，在FezCh作催化劑條件下，SCh的轉(zhuǎn)化率最大，可以節(jié)約能源，

故A正確；340℃左右，催化劑的催化能力較大，二氧化硫的轉(zhuǎn)化率也是較大，反應(yīng)速率較快，所以選擇

FezCh作催化劑，最適宜溫度為340℃左右，故B正確；催化劑催化能力需要維持在一定的溫度下，溫度

太高，催化劑活性可能會降低，故C正確；催化劑只對速率有影響，對平衡轉(zhuǎn)化率沒有影響，故D錯誤。

4.反應(yīng)Si(s)+3HCl(g)^SiHCl3(g)+H2(g)AH是工業(yè)上制備高純硅的重要中間過程。一定壓強(qiáng)下,

起始投入原料導(dǎo)喝匕的值和溫度與SiHCb的平衡產(chǎn)率的變化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是()

“(HC1)=3

n(Si)

"(HCl)

n(Si)

“(HC1)_7

n(Si)

溫度/七

A.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH<0

B.M、N點(diǎn)SiHCb的分壓：M>N

C.的值越大SiHCb平衡產(chǎn)率越高

”n，(氏Si)

D.M、N點(diǎn)的逆反應(yīng)速率：VM>VN

【答案】C

【解析】溫度升高，SiHCb的平衡產(chǎn)率減小，AH<0,A項(xiàng)正確；對應(yīng)氣體壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比,

由題圖可知，M、N點(diǎn)SiHCb的平衡產(chǎn)率M>N,所以M、N點(diǎn)SiHCb的分壓：M>N,B項(xiàng)正確；由題

n(HC1)

圖可知，n(Si)的值增大至7時，SiHCb的平衡產(chǎn)率降低至接近于0,C項(xiàng)錯誤；M點(diǎn)溫度較高，

SiHCb濃度較大，逆反應(yīng)速率VM>VN,D項(xiàng)正確。

5.一定條件下，6H2(g)+2CO2(g)^C2H5OH(g)+3H2O(g),CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示，對

a、b、c三點(diǎn)對應(yīng)情況的分析，合理的是()

70%

60%

50%

40%

30%

20%

0

010%

500600700800溫度/K

反應(yīng)物起始物質(zhì)的量之比：

曲線I:n(H2)/n(CO2)=2

曲線H：n(H2)/n(CO2)=1.5

A.CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：a>b

B.C2H50H體積分?jǐn)?shù)：a<c

C.平衡常數(shù)：Ka>&>Kb

D.反應(yīng)速率：Va(CO2)<Vb(CO2)

【答案】D

【解析】A.a、b點(diǎn)均在曲線I上，由題圖可知升高溫度CO?平衡轉(zhuǎn)化率減小，可知升高溫度平衡逆向移

動，則CO2物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：a<b,故A錯誤；B.a、c點(diǎn)溫度相同，增大氫氣的量平衡正向移動，則C2H50H

物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)：a>c,故B錯誤；C.K與溫度有關(guān)，且正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，溫度越高K越小，則平衡常數(shù):

Ka=K>Kb,故C錯誤；D.a、b點(diǎn)只有溫度不同，溫度越高、反應(yīng)速率越快，則反應(yīng)速率：%(CO2)<Vb(CO2),

故D正確。

6.在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2co2（g）+6H2（g）=C2H50H（g）+3H2O（g）在某壓強(qiáng)下起始時按

不同氫碳比黑長投料（如圖中曲線①②③），測得CO2的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)

說法正確的是（）

A.該反應(yīng)的AH>0

B.氫碳比：①<②〈③

C.其他條件不變的情況下，增大容器的體積可提高CO2的轉(zhuǎn)化率

D.若起始CO2的濃度為2moi1一J上為4moiLr,在圖中曲線③氫碳比條件下進(jìn)行，則400K時該

反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值約為1.7

【答案】D

【解析】根據(jù)圖像可知，在氫碳比相等的條件下，隨著溫度的升高，C02的轉(zhuǎn)化率降低，說明升高溫度，平

衡向逆反應(yīng)方向移動，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,A錯誤；氫碳比越大，CO2的轉(zhuǎn)化率越高，根據(jù)圖

像可知，在溫度相等的條件下，CO2的轉(zhuǎn)化率：①，②〉③，則氫碳比：①，②>③，B錯誤；正反應(yīng)是氣體體

積減小的反應(yīng)，因此其他條件不變的情況下，縮小容器的體積，壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動，可提高

C02的轉(zhuǎn)化率，C錯誤；根據(jù)圖像可知，400K時曲線③中C02的轉(zhuǎn)化率是50%,這說明消耗CO21moi1一

I則消耗氫氣3moi?匚1,生成乙醇和水蒸氣分別是0.5mol]—I1.5mol-L1,剩余CO2和氫氣分別是1mol-L

nCxiS3

1mol.L-1,該溫度下平衡常數(shù)K=H.7,D正確。

iA1

7.恒壓下，NO和02在起始濃度一定的條件下發(fā)生反應(yīng)，在相同時間內(nèi)，測得不同溫度下NO轉(zhuǎn)化為

NO2的轉(zhuǎn)化率如圖中實(shí)線所示（圖中虛線表示相同條件下NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化）。下列說法不正確

%

/

3酷

港

O

N

溫度/七

A.反應(yīng)2NO（g）+O2（g）a2NCh（g）的AH<0

B.圖中X點(diǎn)所示條件下，由于測定時間較短，反應(yīng)未達(dá)到平衡

C.從X—Y過程中，平衡逆向移動，。2的質(zhì)量減少

D.380℃下，c平衡（02）=5.0x10-4moiL-,NO平衡轉(zhuǎn)化率為50%,則平衡常數(shù)K=2000

【答案】c

【解析】依據(jù)圖中虛線，NO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而下降，說明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則

該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，AH<0,故A正確；點(diǎn)X在虛線下面，說明反應(yīng)未達(dá)到化學(xué)平衡，故B正確；從X—Y

過程中，NO轉(zhuǎn)化率下降，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，02的質(zhì)量應(yīng)該增大，故C錯誤；

2NO(g)+O2(g)02NO2(g)

起始(moLL-i)Xyo

轉(zhuǎn)化(moLL-)0.5x0.25x0.5x

平衡(moLLr)0.5x5.0x10-4o.5x

c2(NO)(0.5X)24丁會

K=2

(?(NO)-c(O2)=(0.5x)2x5.0x10-4=2000,故D正確。

8.CO2經(jīng)催化加氫可合成乙烯：2co2（g）+6H2（g）nC2H4（g）+4H2O（g）。0.1MPa時，按“（CCh）"儂）

=1：3投料，測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度的關(guān)系如圖，下列敘述不正確的是（）

A.該反應(yīng)的△“<（）

B.曲線b代表H2O的濃度變化

C.N點(diǎn)和M點(diǎn)所處的狀態(tài)c（H2）不一樣

D.其他條件不變，Ti℃>0.2MPa下反應(yīng)達(dá)平衡時c（H2）比M點(diǎn)大

【答案】C

【解析】溫度升高，%的濃度增大，平衡左移，故逆向吸熱，正向放熱，NHV0,則曲線a為CO2的濃度

變化，根據(jù)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)的比例關(guān)系，可知曲線b為H2O的濃度變化，曲線c為C2H4的濃度變化,

故A、B正確；N點(diǎn)和M點(diǎn)均處于7TC下，所處的狀態(tài)以巴）是一樣的，C項(xiàng)錯誤；其他條件不變，八℃、

0.2MPa相對0.1MPa,增大了壓強(qiáng)，體積減小，c（H2）增大，反應(yīng)達(dá)平衡時c（H2）比M點(diǎn)大，故D項(xiàng)錯誤。

9.CO?的回收和利用是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的有效途徑。在一恒容密閉反應(yīng)器中充入體積之比為1:1的CO?

和H.發(fā)生反應(yīng)：①CC）2（g）+H2（g）.HCOOH（g）△H[=+31.2kJ-mo「，②

CO2（g）+H2（g）.CO（g）+H2O（g）AH2=+41.2kJ-mor'o在相同時間內(nèi)，CO?的轉(zhuǎn)化率、HCOOH的選

n（HCOOH）

擇性[HCOOH的選擇性=〃（HC\OH）+n乂100%〕與溫度的關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是

10

40o

%95

、35

般901

附3085

根^

S2580^

H75

O200

O700

J15