2025年人教五四新版七年級化學(xué)下冊階段測試試卷含答案

…………○…………內(nèi)…………○…○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………第=page22頁，總=sectionpages22頁第=page11頁，總=sectionpages11頁2025年人教五四新版七年級化學(xué)下冊階段測試試卷含答案考試試卷考試范圍：全部知識點；考試時間：120分鐘學(xué)校：______姓名：______班級：______考號：______總分欄題號一二三四五六總分得分評卷人得分一、選擇題(共8題，共16分)1、制備某種熒光粉所用的高純氯化鈣中含有鎂離子；除去的方法是把氯化鈣水溶液加熱到90℃～95℃，在不斷攪拌下加入適當(dāng)?shù)某恋韯?，使鎂離子生成沉淀后，過濾除去．此沉淀劑最好選用（）

A.Ca（OH）2乳漿。

B.Na2CO3溶液。

C.NaOH溶液。

D.KOH溶液。

2、酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是rm{(}rm{)}A.能與指示劑作用B.能與堿發(fā)生中和反應(yīng)C.能解離出rm{H^{+}}D.都含有氫元素3、硅是一種良好的半導(dǎo)體材料rm{.}工業(yè)上用碳在高溫下還原二氧化硅的方法可制得硅；同時。

還有一氧化碳生成rm{.}下列說法中正確的是rm{(}rm{)}

rm{壟脵}工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}

rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}上述反應(yīng)屬置換反應(yīng)。

rm{壟脷}碳在反應(yīng)中表現(xiàn)出還原性。

rm{壟脹}碳的非金屬活潑性比硅強。A.僅rm{壟脺}B.僅rm{壟脵壟脷}C.僅rm{壟脷壟脹}D.rm{壟脵壟脷壟脹}rm{壟脵壟脷壟脹壟脺}4、關(guān)于rm{CO}和rm{H_{2}}的說法中，不正確的是rm{(}rm{)}A.它們都難溶于水B.它們都有可燃性和還原性C.在相同狀況下，它們的密度都比空氣小D.在加熱時，它們都能和氧化銅發(fā)生置換反應(yīng)5、下列物質(zhì)投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩rm{.}能得到溶液的是rm{(}rm{)}A.木炭粉B.銅粉C.大理石粉D.銀6、用“”和“”代表兩種不同的單質(zhì)分子；它們在一定條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后的模擬如圖所示．下列說法正確的是（）

A.該反應(yīng)屬于化合反應(yīng)。

B.該反應(yīng)有兩種生成物。

C.每個生成物分子由3個原子構(gòu)成。

D.參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比是2：1

7、物質(zhì)的性質(zhì)決定了它的用途；還決定了它的保存方法．固體NaOH具有以下性質(zhì)：

①白色片狀固體②有腐蝕性③易吸收水分而潮解④能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)．

實驗室中必須將它密封保存的主要原因是（）

A.①②

B.①②③

C.②③④

D.③④

8、第16屆亞運會于2010年11月在我國廣州成功舉行，盛況空前、氣勢恢宏的開幕式讓我們至今記憶猶新．本屆亞運會的點火儀式更是別出心裁：利用具有中國傳統(tǒng)風(fēng)格的爆竹來引燃主火炬．爆竹的主要成分是黑火藥，黑火藥是我國古代的“四大發(fā)明”之一，其配方為硫磺、炭粉和火硝（即硝酸鉀），且三者的質(zhì)量比為4：9：6．點燃黑火藥時發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為3C+S+2KNO3═K2S+N2↑+3X↑；下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.由質(zhì)量守恒定律可知，X應(yīng)為CO2

B.上述反應(yīng)中并未生成大氣污染物；故燃放煙花爆竹不會導(dǎo)致大氣污染。

C.上述配方中硫；碳和硝酸鉀并未恰好完全反應(yīng)。

D.通過溶解；過濾、結(jié)晶等操作；可從黑火藥中分離出硝酸鉀。

評卷人得分二、多選題(共8題，共16分)9、由氧化銅和木炭粉混合而成的黑色粉末48g；將其加入試管中加熱充分反應(yīng)后，冷卻分離得到24g銅，則原混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為（）

A.37.5%

B.50%

C.62.5%

D.95.3%

10、向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉；充分反應(yīng)后，有金屬析出，過濾；洗滌后往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出．則下列分析一定正確的是（）

A.濾出的固體中一定有Ag；Cu、Fe

B.濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe

C.濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2、Zn（NO3）2

D.濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2

11、現(xiàn)有rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液，若使其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍，則下列做法正確的是rm{(}rm{)}A.向溶液中加入rm{20g}蔗糖B.將溶液加熱蒸發(fā)掉rm{50g}水C.向溶液中加入rm{100g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{30%}的蔗糖溶液D.向溶液中加入rm{50g}溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是rm{10%}的蔗糖溶液12、下列有關(guān)水的凈化和純化過程的說法，正確的是rm{(}rm{)}A.自來水經(jīng)過加絮凝劑rm{(}明礬rm{)}反應(yīng)沉淀、過濾、活性炭吸附、投藥消毒后提供給用戶的過程中，只有投藥消毒涉及到化學(xué)變化B.硬水通過加熱煮沸或蒸餾的方法可以得到軟水，硬水加熱過程中都涉及到化學(xué)變化C.通過蒸餾可以得到最純凈的水rm{.}在蒸餾裝置中，要插入一只溫度計，測量沸水的溫度，防止出現(xiàn)暴沸D.過濾操作裝置的要點是“一貼、二低、三靠”rm{.}如果過濾的速度慢是因為玻璃棒伸到了漏斗的底部，導(dǎo)致堵塞濾紙13、下列說法正確的是rm{(}rm{)}A.氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕B.生鐵能完全溶解在足量的稀硫酸中C.高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關(guān)D.多數(shù)合金的硬度低于組成它們的成分金屬的硬度14、如圖所示，電源電壓恒定；甲、乙兩杯中分別倒入相同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸；合上開關(guān)后，發(fā)現(xiàn)V1、V2表讀數(shù)U1、U2相同；小燈泡正常發(fā)光．下面說法中錯誤的是（）

A.若將甲溶液中的兩極靠近，會發(fā)現(xiàn)U1變大。

B.若往甲溶液中逐漸滴入Ba（OH）2溶液直到過量；小燈泡先變暗后變亮。

C.若往乙溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液，會發(fā)現(xiàn)U2變大。

D.溶液導(dǎo)電的原因是通電后稀硫酸發(fā)生電離的緣故。

15、25mLH2和O2的混合氣體，用電火花引燃后，冷卻至室溫，剩余氣體為10mL，則原混合氣體中H2可能是（）

A.20mL

B.15mL

C.10mL

D.5mL

16、某元素形成的化合物的化學(xué)式為Kn+1RO2n+2；其中n值可能為（）

A.0

B.1

C.2

D.3

評卷人得分三、填空題(共9題，共18分)17、生活中處處有化學(xué)?，F(xiàn)有下列物質(zhì)：rm{壟脵}氧氣、rm{壟脷}氮氣、rm{壟脹}二氧化碳、rm{壟脺}食鹽。請用上述物質(zhì)的序號填空rm{(}每空只填一種rm{)}rm{壟脜}用于食品包裝防腐的是________；rm{壟脝}烹飪時用作調(diào)味品的是________；rm{壟脟}能使澄清的石灰水變渾濁的是________；rm{壟脠}能供動植物呼吸的是________。18、水體污染的主要來源主要有______、______和______．19、“火善用為福，不善用之為禍”rm{.}干粉滅火器是常用的滅火器之一，它利用壓縮的二氧化碳吹出白色干粉來滅火rm{.}這種滅火器可用來撲滅油、氣等燃燒引起的火災(zāi)，其中干粉的主要成分是碳酸氫鈉rm{(NaHCO_{3})}它受熱后生成純堿rm{(Na_{2}CO_{3})}水和二氧化碳．

rm{(1)}根據(jù)信息，請歸納出碳酸氫鈉rm{(NaHCO_{3})}的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)：rm{(}各寫出一條即可rm{)}物理性質(zhì)：______；化學(xué)性質(zhì)______．

rm{(2)}滅火時碳酸氫鈉受熱發(fā)生反應(yīng)的符號表達式______．

rm{(3)}點燃的鎂條能在二氧化碳中繼續(xù)燃燒，生成一種金屬氧化物和一種非金屬單質(zhì)，因此金屬鎂著火時不能用干粉滅火劑滅火，請寫出鎂在二氧化碳中燃燒的符號表達式______．20、如圖粉塵爆炸實驗裝置；請仔細觀察冰回答下列問題：

rm{(1)}吸入空氣的目的是______；

rm{(2)}該實驗說明可燃性其他粉塵點燃前應(yīng)______．21、將等質(zhì)量的鋅粉和鐵粉，分別放入質(zhì)量相等、溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同的稀硫酸中，生成氫氣質(zhì)量rm{(m)}隨反應(yīng)時間rm{(t)}的變化曲線如圖所示，對于該圖象的理解，下列說法正確的是______rm{(}填序號rm{).}

rm{壟脵A}表示鋅和稀硫酸的反應(yīng)曲線。

rm{壟脷}反應(yīng)結(jié)束后稀硫酸都沒有剩余。

rm{壟脹}反應(yīng)結(jié)束后兩種金屬一定都有剩余。

rm{壟脺}反應(yīng)結(jié)束后消耗兩種金屬的質(zhì)量相等。

rm{壟脻}反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量相等．22、哈爾濱坐落在美麗的松花江畔；可有時會看到如圖所示的景象。

rm{(1)}請結(jié)合圖說出你的感受______；

rm{(2)}對此情況請你提出一條合理建議______。23、如果把A物質(zhì)的晶體ag在一定溫度下投入（100-a）g水中充分攪拌（水和晶體均無損耗）；但所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于a%．其原因可能是（至少說出三種可能的原因）：

①____；

②____；

③____．24、實驗室常用氯酸鉀與二氧化錳的混合物來制取氧氣；二氧化錳能加快氯酸鉀的分解，現(xiàn)設(shè)計實驗證明氧化銅也能加快氯酸鉀的分解，并與二氧化錳的催化效果進行比較（即比較反應(yīng)的快慢）．用如圖裝置進行實驗，實驗時均以生成25mL氣體為準(zhǔn)，其他可能影響實驗的因素已忽略，相關(guān)數(shù)據(jù)見下表：

。實驗序號KClO3質(zhì)量催化劑待測數(shù)據(jù)①1.2g無其他物質(zhì)②1.2gCuO0.5g③1.2gMnO20.5g回答下列問題：

（1）上述實驗中的“待測數(shù)據(jù)”指____．

（2）本實驗裝置圖中量氣裝置B由球形干燥管、乳膠管和50mL帶刻度玻璃管改造后組裝而成，此處所用液體通常選擇____（填字母編號）．

A；水B、濃硫酸C、雙氧水D、無水酒精。

（3）若要證明實驗②中球形干燥管內(nèi)收集的氣體是O2，可待氣體收集結(jié)束后，先調(diào)整B裝置左右液面相平，再用彈簧夾夾住B中乳膠管，拔去干燥管上單孔橡皮塞，____；觀察現(xiàn)象．

（4）為探究CuO在實驗②中是否起催化作用，除與實驗①比較外，還需補做如下實驗（無需寫出具體操作）：a．證明CuO的質(zhì)量沒有改變；b．____．

（5）為證明氧化銅的質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變；設(shè)計以下實驗步驟：

a．準(zhǔn)確稱量反應(yīng)前氧化銅的質(zhì)量；

b．完成實驗②；

c．待反應(yīng)完全后，將實驗②反應(yīng)容器中的物質(zhì)進行溶解、____、____；干燥、稱量；

d．對比反應(yīng)前后氧化銅的質(zhì)量．

25、隨著經(jīng)濟的發(fā)展；能源和環(huán)境日益成為人們關(guān)注的焦點．

（1）煤、石油和____（填其主要成分的化學(xué)式）常稱為化石燃料．

（2）煤塊燃燒時，將煤塊粉碎成煤粉是為了使煤與空氣____．

（3）上海世博會的主題是“城市，讓生活更美好”．世博園內(nèi)使用電動車，有效地減少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，這些物質(zhì)中會造成酸雨的是____．

（4）“低碳生活”是指生活中要盡量減少能量消耗和材料消耗，從而降低二氧化碳的排放量．下列做法不符合“低碳生活”理念的是____（填字母序號）．

A．少用一次性的木筷B．用完電器后拔掉插頭。

C．大力發(fā)展火力發(fā)電D．優(yōu)化建筑設(shè)計，研制新型保溫材料．評卷人得分四、推斷題(共4題，共32分)26、鋰廣泛應(yīng)用于電池、貯氫等領(lǐng)域，鋰在化合物中顯rm{+1}價rm{.}圖rm{A}是鋰元素在周期表中的一些信息rm{.}圖rm{B隆蘆E}是四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，圖rm{F}是一種粒子模型．

rm{(1)}從圖rm{A}可獲得鋰元素的相對原子質(zhì)量為______．

rm{(2)B}rm{C}rm{D}rm{E}中，屬于同種元素的是______rm{(}填字母序號rm{)}．

rm{(3)F}所表示物質(zhì)的化學(xué)式為______，其中氮元素的化合價為______價rm{.}27、金屬用途廣泛；其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)等是化學(xué)的重要研究內(nèi)容．

rm{(1)}如圖是鋁的原子結(jié)構(gòu)示意圖rm{.}下列說法不正確的是____．

A.鋁原子的質(zhì)子數(shù)為rm{13}

B.在化合物中鋁通常顯rm{+3}價。

C.鋁是地殼中含量最多的元素。

D.鋁可作導(dǎo)線是由于它具有良好的導(dǎo)電性。

rm{(2)}某化學(xué)小組用一定量的rm{AgNO_{3}}和rm{Cu(NO_{3})_{2}}混合溶液進行了如圖實驗，并對溶液rm{A}和固體rm{B}的成分進行了分析和研究．

【提出問題】溶液rm{A}中的溶質(zhì)可能有哪些？

【做出猜想】

rm{壟脵}只有rm{Zn(NO_{3})_{2}壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Zn(NO_{3})_{2}

壟脷Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}壟脺Zn(NO_{3})_{2}}rm{AgNO_{3}壟脹Zn(NO_{3})_{2}}rm{Cu(NO_{3})_{2}

壟脺Zn(NO_{3})_{2}}

【交流討論】不合理的猜想是____rm{Cu(NO_{3})_{2}}填標(biāo)號rm{AgNO_{3}}其理由是____．

【實驗探究】若猜想rm{(}成立，通過以下實驗可確定固體rm{)}的成分；請將下表填寫完整．

rm{壟脵}28、已知rm{A}rm{B}rm{C}rm{D}rm{E}五種物質(zhì)之間存在以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系rm{.}其中rm{A}rm{C}兩種物質(zhì)的組成元素相同，且常溫下都是液態(tài)；rm{D}是最理想的燃料；rm{E}是空氣成分；是引起溫室效應(yīng)的主要氣體．

試回答：

rm{(1)}寫出rm{C}rm{D}兩種物質(zhì)的化學(xué)式：rm{C}______；rm{D}______；

rm{(2)}寫出rm{A隆煤B+C}的化學(xué)方程式：______；

rm{(3)D}作為最理想的燃料，最突出的優(yōu)點是______；

rm{(4)}寫出rm{E}物質(zhì)的一種用途______．29、rm{11}掌握化學(xué)基礎(chǔ)知識是學(xué)好化學(xué)的關(guān)鍵，請按下列要求填空．

rm{(1)}rm{壟脵}圖rm{1}是某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖rm{.}該微粒在化學(xué)反應(yīng)中失去電子后形成粒子的符號____rm{壟脷}若“”表示一個氫原子，則“”表示_____rm{(}填寫物質(zhì)化學(xué)式rm{)}從圖rm{2}中可知，汞的核電荷數(shù)是_____rm{壟脹}如圖rm{3}所示是汽車尾氣治理過程中某反應(yīng)的微觀示意圖rm{.}則rm{A}和rm{D}的質(zhì)量比為_____，化學(xué)方程式_______rm{(2)}rm{壟脵}自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質(zhì)惡化，這里的“氮和磷”是指______rm{壟脷}凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的_____性。生活中，既能降低水的硬度，又能殺菌消毒的方法是_______rm{壟脹}電解水的裝置如圖rm{4}所示，管rm{A}管rm{B}中的氣體質(zhì)量比是_______，在電解水過程中，保持不變的粒子是_______rm{(3)}鋁；鐵、銅是人類廣泛使用的三種金屬；與我們生活息息相關(guān)．

rm{壟脵}年產(chǎn)量最高的金屬為_____；金屬使用的先后順序與________有關(guān)。

rm{壟脷}在空氣中______制品rm{(}填“鋁”或“鐵”rm{)}更耐腐蝕．

rm{壟脹}現(xiàn)有鋁和銅，要驗證三種金屬的活動性順序，還需選用的試劑是______評卷人得分五、計算題(共4題，共12分)30、在化學(xué)實驗室里；化學(xué)興趣小組的同學(xué)們發(fā)現(xiàn)了一瓶密封不嚴(yán)且久置的燒堿溶液，其標(biāo)簽上標(biāo)注的氧氧化鈉質(zhì)量分數(shù)為30%，圍繞它是否變質(zhì)等問題，同學(xué)們展開了一系列探究，請?zhí)畋恚?/p>

。步驟實驗?zāi)康膶嶒灢僮鲗嶒灛F(xiàn)象。

及數(shù)據(jù)實驗結(jié)論1確定是。

否變質(zhì)取少量溶液，滴加足量稀鹽酸

已經(jīng)變質(zhì)2確定是否。

完全變質(zhì)另取5g溶液，滴加足量的______溶液后過濾，再向濾液中滴加酚酞溶液

濾液變紅

未完全變質(zhì)3測定氫氧。

化鈉的質(zhì)。

量分數(shù)向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生沉淀為止，再過濾、洗滌并晾干濾渣得紅褐色沉淀1.07g瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為______4

除去雜質(zhì)將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入______溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽．

31、在化學(xué)反應(yīng)前后；物質(zhì)所含元素的化合價發(fā)生變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，它與化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系如圖所示；

分別寫出一個屬于陰影1和2的化學(xué)方程式。

陰影1______CO2

32、實驗室欲測定一瓶標(biāo)簽破損的稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)?，F(xiàn)取rm{10g}稀硫酸樣品，將rm{5%}的rm{NaOH}溶液逐滴加到樣品中，邊加邊攪拌，隨著rm{NaOH}溶液的不斷加入，溶液rm{pH}的變化如圖所示。試回答：

rm{(1)a}點溶液中含有的離子有______。

rm{(2)}當(dāng)rm{pH=7}時，消耗rm{NaOH}溶液中的rm{NaOH}的質(zhì)量為______rm{g}

rm{(3)}計算稀rm{H_{2}SO_{4}}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。33、下圖所示的是rm{A}rm{B}rm{C}三種溶液兩兩混合時產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象，其中rm{A}是初中化學(xué)常見的酸；請寫出符合實驗現(xiàn)象的一組物質(zhì)：

rm{A}______rm{B}______

rm{C}______．評卷人得分六、探究題(共1題，共10分)34、請根據(jù)如圖所示裝置；回答問題：

rm{(1)}寫出標(biāo)號rm{壟脵壟脷}的儀器名稱：rm{壟脵}______，rm{壟脷}______．

rm{(2)}實驗室用過氧化氫溶液制取rm{O_{2}}可選用的發(fā)生裝置是______rm{(}填寫裝置序號rm{)}判斷rm{O_{2}}已收集滿的方法是______．

rm{(3)}用高錳酸鉀制取rm{O_{2}}時，裝置rm{A}試管口放一小團棉花；該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

rm{(4)}對用氯酸鉀和二氧化錳的混合物制取rm{O_{2}}后的固體殘渣rm{(}假定已完全反應(yīng)rm{)}通過以下四步實驗操作可回收二氧化錳rm{.}正確操作的先后順序是______rm{(}填寫選項序號rm{)}．

rm{a.}烘干rm{b.}溶解rm{c.}過濾rm{d.}洗滌。

rm{(5)}用裝置rm{F}制取氣體，在反應(yīng)過程中，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上的橡皮管，過一會兒反應(yīng)就會停止rm{.}其原因是______．參考答案一、選擇題(共8題，共16分)1、A【分析】

A、選用Ca（OH）2能將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，同時生成Ca2+；并且生成的沉淀用過濾的方法除去．故A符合題意。

B、如加入Na2CO3溶液，溶液中引入了Na+；并且生成兩種物質(zhì)都沉淀，不易分離．故B不符合題意；

C、如加入NaOH溶液，溶液中引入了Na+．故C不符合題意；

D、如加入KaOH溶液，溶液中引入了K+．故D不符合題意．

故選A．

【解析】【答案】根據(jù)除雜質(zhì)的原則進行分析．對于除雜問題，要以不能引進新的雜質(zhì)離子、除雜后的溶液容易分離為根本．CaCl2、MgCl2兩物質(zhì)不同的地方是：一個是Ca2+一個是Mg2+，雜質(zhì)離子是Mg2+．要想使雜質(zhì)離子進行轉(zhuǎn)化，所選試劑的陽離子必須是Ca2+；且生成溶液容易分離．

2、C【分析】解：酸具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)；是因為在它們的溶液中都能電離出氫離子。

故選：rm{C}

酸類具有許多相似的化學(xué)性質(zhì)；如：都能使紫色石蕊試液變紅，不能使無色酚酞變色；都能和活潑金屬反應(yīng)生成氫氣；都能和堿反應(yīng)生成水等，都是因為它們的溶液中都含有氫離子．

本題難度不大，主要考查了酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因，從而加深學(xué)生對酸的通性的理解．【解析】rm{C}3、D【分析】解：rm{壟脵}根據(jù)化學(xué)方程式的書寫要求：寫配注等，寫出工業(yè)上制硅的反應(yīng)方程式為：rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}Si+2CO隆眉}因此說法正確；

rm{SiO_{2}+2Coverset{賂脽脦脗}{=}

Si+2CO隆眉}根據(jù)置換反應(yīng)是單質(zhì)與化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng)；由此可知該反應(yīng)屬置換反應(yīng)；因此說法正確；

rm{壟脷}根據(jù)含氧化物的氧被奪去的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；能奪得氧的物質(zhì)叫做還原劑；具有還原性；由方程式可知碳在反應(yīng)中是還原劑，具有還原性；因此說法正確；

rm{壟脹}根據(jù)較活潑的非金屬能置換出較不活潑的非金屬；所以碳的非金屬活潑性比硅強rm{壟脺}因此說法正確；

故選D。rm{.}【解析】rm{D}4、D【分析】解：

A；氫氣、一氧化碳都難溶于水；故A正確；

B；氫氣和一氧化碳都具有可燃性和還原性；可用作燃料和做還原劑冶煉金屬，故B正確；

C；在在相同狀況下；氫氣和一氧化碳的密度都比空氣小，故C正確；

D、氫氣還原氧化銅生成銅和水，單質(zhì)和化合物生成另一種單質(zhì)和化合物，屬于置換反應(yīng)rm{.}一氧化碳和氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳；反應(yīng)物為兩種化合物，不屬于置換反應(yīng)，故D不正確．

故選D．【解析】rm{D}5、C【分析】解：rm{A}木炭粉不與稀鹽酸反應(yīng)；投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液，故選項錯誤．

B；銅的金屬活動性比氫弱；不能與稀鹽酸反應(yīng)，投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液，故選項錯誤．

C；大理石粉能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳；投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩，能形成均一、穩(wěn)定的混合物，能得到溶液，故選項正確．

D；銀的金屬活動性比氫弱；不能與稀鹽酸反應(yīng)，投入足量的稀鹽酸中，充分振蕩，不能形成均一、穩(wěn)定的混合物，不能夠形成溶液，故選項錯誤．

故選：rm{C}．

根據(jù)酸的化學(xué)性質(zhì)：能與活潑金屬；金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)；一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中；形成均一的、穩(wěn)定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和穩(wěn)定性；只有被分散的物質(zhì)在另一種物質(zhì)中是可溶的，二者混合后才會形成溶液．

本題難度不大，掌握酸的化學(xué)性質(zhì)rm{(}能與活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽等反應(yīng)rm{)}溶液的本質(zhì)特征rm{(}均一性、穩(wěn)定性、混合物rm{)}是解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{C}6、A【分析】

根據(jù)題意，該反應(yīng)的各物質(zhì)的微粒關(guān)系圖應(yīng)是：

由微粒關(guān)系圖可知：

A；該反應(yīng)由兩種反應(yīng)物生成了一種生成物；屬于化合反應(yīng)，故A正確；

B；該反應(yīng)有一種生成物；故B錯誤；

C；每個生成物分子由4個原子構(gòu)成；故C錯誤；

D、參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比是3：1；故D錯誤．

故選A．

【解析】【答案】A；觀察反應(yīng)前后的模擬圖；分析反應(yīng)物、生成物的種類及反應(yīng)的特點，判斷反應(yīng)的基本類型；

B；對比反應(yīng)前后的模擬圖；分析生成物質(zhì)的種類；

C；觀察生成物的分子的模擬圖；分析構(gòu)成的原子的數(shù)目；

D、根據(jù)反應(yīng)前后的模擬圖，分析參加反應(yīng)的“”和“”分子個數(shù)比．

7、D【分析】

由于固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解；且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，所以固體氫氧化鈉必須密封保存，以防止其變質(zhì)，因此相關(guān)的性質(zhì)主要是潮解及能與二氧化碳反應(yīng)．

故選D

【解析】【答案】固體氫氧化鈉在空氣中易吸收水蒸氣而潮解；且能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉，利用這些知識對相關(guān)性質(zhì)進行分析可解決此題。

8、B【分析】

A；在化學(xué)反應(yīng)中；原子種類、原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變，因此x是二氧化碳．故選項正確；

B；硫、碳都有剩余；硫燃燒生成二氧化硫，因此會污染空氣，故選項錯誤；

C；硫、碳和硝酸鉀的質(zhì)量比=32：3×12：2×（39+14+48）=16：18：101；才會恰好完全反應(yīng)，故選項正確；

D；硫、碳都不溶于水；硝酸鉀溶于水，因此通過溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可從黑火藥中分離出硝酸鉀．故選項正確；

故選B

【解析】【答案】本題考查的是質(zhì)量守恒定律；其內(nèi)容是：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和．在化學(xué)反應(yīng)中，從微觀上原子種類；原子數(shù)目和原子的質(zhì)量都不變，因此x是二氧化碳．本題中硫、碳和硝酸鉀并未恰好完全反應(yīng)，硫、碳都有剩余，硫燃燒生成二氧化硫，因此會污染空氣．硫、碳都不溶于水，硝酸鉀溶于水，因此通過溶解、過濾、結(jié)晶等操作，可從黑火藥中分離出硝酸鉀．

二、多選題(共8題，共16分)9、CD【分析】

由2CuO+C2Cu+CO2↑和生成物24g銅；可求出參加反應(yīng)的CuO和C分別是30g和2.25g，可知必有其中一種反應(yīng)物尚未完全反應(yīng)．

若CuO過量；設(shè)參加反應(yīng)的C的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

12128

x24g

解得：x=2.25g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：=95.3%

若C過量；設(shè)參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為x．

2CuO+C2Cu+CO2↑

160128

x24g

解得：x=30g，則混合物中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為：×100%=62.5%

故選CD

【解析】【答案】該題中碳與氧化銅的反應(yīng)中得到了銅24g；沒有說明碳與氧化銅是否完全反應(yīng)，因此需對反應(yīng)過程進行討論，依據(jù)銅的質(zhì)量可計算反應(yīng)的氧化銅與碳的質(zhì)量，兩者的質(zhì)量和與原混合物質(zhì)量進行比較，判斷反應(yīng)的情況，然后對兩者反應(yīng)時的情況進行討論計算即可．

10、AD【分析】

由于在金屬活動性順序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，向AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵能與AgNO3、Cu（NO3）2反應(yīng)，不能與Zn（NO3）2反應(yīng)；由往濾渣中加入稀鹽酸，有無色氣體放出，說明了鐵一定有剩余．則濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe，濾液中一定含有濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．由以上分析可知：

A；濾出的固體中一定有Ag、Cu、Fe．故A正確；

B；濾出的固體中一定有Ag和Cu；可能有Fe．故B錯誤；

C、濾液中一定有的溶質(zhì)Cu（NO3）2、Fe（NO3）2，一定不含Zn（NO3）2．故C錯誤；

D、濾液中一定有的溶質(zhì)Zn（NO3）2、Fe（NO3）2．故D正確．

故選AD．

【解析】【答案】在金屬活動性順序中；Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來．

11、BC【分析】解：rm{(1)}設(shè)需要蒸發(fā)水的質(zhì)量為rm{x}rm{(100g-x)隆脕20%=100g隆脕10%}rm{x=50g}

rm{(2)}設(shè)需要再溶解蔗糖的質(zhì)量為rm{y}rm{(100g+y)隆脕20%=100g隆脕10%+y}rm{y=12.5g}

rm{(3)}設(shè)若加入rm{30%}的蔗糖溶液的質(zhì)量為rm{z}則rm{z隆脕30%+100g隆脕10%=(z+100g)隆脕20%}rm{x=100g}

加入rm{100g10%}的rm{NaCl}溶液；由于與原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相同，則溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變；

故選：rm{BC}

要使溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變大，常通過三種方式：rm{壟脵}加入溶質(zhì)，rm{壟脷}蒸發(fā)溶劑，rm{壟脹}加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)更大的該溶液；據(jù)此結(jié)合溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的計算進行分析解答．

本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關(guān)鍵所在．【解析】rm{BC}12、AB【分析】解：

A、自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶，過濾是把不溶性固體與液體分開的一種方法，沒有新物質(zhì)生成；吸附是把染料、色素、異味等吸附到表面，沒有新物質(zhì)生成；殺菌消毒是蛋白質(zhì)發(fā)生變性，屬于化學(xué)變化；沉降沒有新物質(zhì)生成rm{.}故對；

B；對水加熱煮沸時；可使水中鈣、鎂離子形成沉淀，有新物質(zhì)生成，都涉及到化學(xué)變化；故對；

C；液體中被融解的氣體；在加熱的過程中會體積膨脹，突然迸出，通過沸石的多孔結(jié)構(gòu)，這些氣體會逐步釋放，防止突然迸發(fā)，所以沸石能防沸；故錯；

D；過濾速度太慢是因為濾紙沒有緊貼漏斗內(nèi)壁；是濾紙與漏斗壁之間有氣泡；故錯．

答案：rm{AB}

A、根據(jù)自來水廠凈化水的過程是：河水rm{隆煤}加絮凝劑rm{(}明礬rm{)隆煤}沉淀rm{隆煤}過濾rm{隆煤}吸附rm{(}活性炭rm{)隆煤}消毒rm{隆煤}用戶解答；

B；由于硬水中含有較多鈣、鎂離子；對肥皂的起泡有影響，而在對水加熱煮沸時，鈣、鎂離子會形成不溶于水的水垢而降低含量解答；

C；根據(jù)根據(jù)沸騰的原因分析解答；

D；根據(jù)過濾速度太慢可能的原因考慮；

對于過濾操作，很多同學(xué)都掌握的差不多，但完全掌握過濾的方方面面，很多同學(xué)做不到rm{.}這就需要同學(xué)們在以后的學(xué)習(xí)過程中，多總結(jié)，理解性的去記憶．【解析】rm{AB}13、AC【分析】解：rm{A}氯化鈉溶液會加快鋼鐵的銹蝕；正確；

B；生鐵是鐵和碳的合金；碳不與硫酸反應(yīng)，故生鐵不會全部溶解在稀硫酸中，錯誤；

C、高爐煉鐵中所需的高溫和rm{CO}的生成都與焦炭有關(guān)；正確；

D；多數(shù)合金的硬度高于組成它們的成分金屬的硬度；錯誤；

故選AC．

根據(jù)鐵的銹蝕因素；生鐵的成分、高爐煉鐵的原理以及合金的性質(zhì)進行分析解答即可．

掌握金屬的性質(zhì)以及金屬冶煉的方法是正確解答本題的關(guān)鍵．【解析】rm{AC}14、AD【分析】

A、若將甲溶液中的兩極靠近，相當(dāng)于縮短甲電阻長度，電阻變小，乙不變，電路電流就變大，所以U1就變小；故錯誤．

B、加入Ba（OH）2時它能與H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O；溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），總電流減小，直到加的量正好和硫酸完全反應(yīng)，甲溶液其實就是水和沉淀，中學(xué)視水不導(dǎo)電，電路斷路，燈泡會變暗直到不亮；繼續(xù)加氫氧化鋇甲就變成氫氧化鋇溶液，又有離子，溶液導(dǎo)電性又逐漸增加，電流逐漸變大，燈泡會變亮，多以燈泡是先變暗后變亮，故正確；

C、加入少量Ba（OH）2，能與部分H2SO4反應(yīng)生成BaSO4（沉淀）和H2O，溶液離子減少，導(dǎo)電性變?nèi)酰ㄒ簿褪窍喈?dāng)于電阻增大），乙電阻變大，回路其他電阻不變，乙電阻分壓加大，所以U2加大；故正確；

D；導(dǎo)電是因為稀硫酸會電離出氫離子和硫酸根離子；使溶液導(dǎo)電，并不是使硫酸電離才導(dǎo)電的，故錯誤；

故選AD

【解析】【答案】根據(jù)串聯(lián)電路的分壓原理；結(jié)合溶液導(dǎo)電以及物質(zhì)之間的反應(yīng)分析解答即可；

15、AC【分析】

設(shè)參加反應(yīng)的氧氣的體積為x；則有：

2H2+O22H2O

21（體積比）

2xx

2x+x=25mL-10mL=15mL；

x=5mL

如氧氣過量；則剩余10mL無色氣體為氧氣，此時氫氣的體積是10mL，如果氫氣過量則此時氫氣的體積是10mL+10mL=20mL；

故選AC．

【解析】【答案】依據(jù)氣體的體積比等于其分子個數(shù)比并結(jié)合氫氣與氧氣反應(yīng)的方程式對混合氣體的體積進行討論；分析時要討論剩余氣體是氧氣或氫氣兩種可能進行；

16、AB【分析】

根據(jù)在化合物中，各元素正負化合價代數(shù)和為零的原則，鉀的化合價是+1價，氧的化合價是-2價，設(shè)化合物Kn+1RO2n+2中R元素的化合價是x；則（+1）×（n+1）+x+（-2）×（2n+2）=0，則x=3+3n，當(dāng)n=0時，x=+3；當(dāng)n=1時，x=+6；當(dāng)n=2時，x=+9，不符合．

故選AB．

【解析】【答案】根據(jù)化合物中正負化合價代數(shù)和為零的原則進行解答本題．

三、填空題(共9題，共18分)17、（1）②（2）④（3）③（4）①【分析】rm{(1)}氮氣的化學(xué)性質(zhì)不活潑，可用于食品包裝防腐，故填rm{壟脷}rm{壟脷}烹飪時用作調(diào)味品的是食鹽，故填rm{(2)}烹飪時用作調(diào)味品的是食鹽，故填rm{壟脺}rm{(2)}能使澄清的石灰水變渾濁的是二氧化碳，故填rm{壟脺}rm{(3)}能使澄清的石灰水變渾濁的是二氧化碳，故填rm{壟脹}能供動植物呼吸的是氧氣，故填rm{(3)}．rm{壟脹}【解析】rm{(1)壟脷}rm{(1)壟脷}rm{(2)壟脺}rm{(2)壟脺}rm{(3)壟脹}18、工業(yè)污染；農(nóng)業(yè)污染；生活污染【分析】解：水體污染有三大來源：工業(yè)污染；農(nóng)業(yè)污染、生活污染．

故答案為：工業(yè)污染；農(nóng)業(yè)污染；生活污染．

根據(jù)水污染的來源回答．

水資源缺乏的危機日益嚴(yán)重，要保護水資源首先要了解水體污染的來源．【解析】工業(yè)污染；農(nóng)業(yè)污染；生活污染19、白色粉末；受熱能分解；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑；2Mg+CO2C+2MgO【分析】解：rm{(1)}碳酸氫鈉是白色粉末，屬于物理性質(zhì)，碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性差，屬于化學(xué)性質(zhì)rm{.}故填：白色粉末；受熱能分解；

rm{(2)}碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}故填：rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}

rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}二氧化碳和鎂反應(yīng)生成氧化鎂和碳；故填：rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}．

物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)是指在化學(xué)變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)rm{2NaHCO_{3}dfrac{

overset{;;triangle;;}{

-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}化學(xué)性質(zhì)主要有：可燃性、毒性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性等rm{(3)}置換反應(yīng)是指由一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另外一種單質(zhì)和一種化合物的反應(yīng)rm{2Mg+CO_{2}dfrac{

overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}可以根據(jù)具體的敘述及其書寫化學(xué)方程式的方法進行分析；解答．

本題主要考查了物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)、反應(yīng)類型、化學(xué)方程式的書寫等方面的內(nèi)容．rm{.}【解析】白色粉末；受熱能分解；rm{2NaHCO_{3}dfrac{overset{;;triangle;;}{-}}{;}Na_{2}CO_{3}+H_{2}O+CO_{2}隆眉}rm{2Mg+CO_{2}dfrac{overset{;{碌茫脠錄};}{-}}{;}C+2MgO}20、增大與氧氣的接觸面積；驗純【分析】解：rm{(1)}吸入空氣能增大可燃物與氧氣的接觸面積；故填：增大與氧氣的接觸面積；

rm{(2)}可燃性氣體不純時點燃或加熱可能產(chǎn)生爆炸；故點燃前需要驗純，故填：驗純．

根據(jù)已有的爆炸的條件以及可燃氣氣體的點燃注意事項進行分析解答即可．

本題考查的是燃燒的與爆炸的知識，完成此題，可以依據(jù)已有的知識進行．【解析】增大與氧氣的接觸面積；驗純21、①②【分析】解：rm{壟脵}鋅的活動性比鐵的活動性強；等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短，故正確；

rm{壟脷}置換反應(yīng)是金屬置換酸中的氫元素；所以若生成的氫氣的質(zhì)量相等，硫酸均反應(yīng)完，故正確；

rm{壟脹}由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等；所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余，故錯誤；

rm{壟脺}根據(jù)化學(xué)方程式rm{Fe+H_{2}SO_{4}簍TFeSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{56g}鐵生成rm{2g}氫氣，根據(jù)化學(xué)方程式rm{Zn+H_{2}SO_{4}簍TZnSO_{4}+H_{2}隆眉}可知每rm{65g}鋅反應(yīng)生成rm{2g}氫氣；所以若是相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)；鐵生成氫氣多，而不會相等，故錯誤。

rm{壟脻}由圖示可知：反應(yīng)后生成的氫氣質(zhì)量相等；參加反應(yīng)的硫酸質(zhì)量相等，金屬質(zhì)量不相等，依據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，所以反應(yīng)結(jié)束后所得溶液質(zhì)量不相等，故錯誤．

故答案為：rm{壟脵壟脷}．

rm{壟脵}根據(jù)鋅的活動性比鐵的活動性強；等質(zhì)量的金屬，鋅反應(yīng)的時間短進行分析；

rm{壟脷}由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等；所以硫酸均反應(yīng)完；

rm{壟脹}由圖示可知：生成的氫氣的質(zhì)量相等；所以硫酸均反應(yīng)完；由方程式分析，二者反應(yīng)結(jié)束后，可能金屬都有剩余，也可能鋅恰好反應(yīng)完，鐵有剩余；

rm{壟脺}由方程式分析可知：相等質(zhì)量的鐵和鋅與硫酸反應(yīng)；鐵生成氫氣多；

rm{壟脻}由圖示可知：生成的氫氣質(zhì)量相等進行分析．

本題結(jié)合圖象對金屬與酸的反應(yīng)進行了細致的考查，能很好的考查學(xué)生對知識的掌握和應(yīng)用能力，要結(jié)合相關(guān)知識認真分析．【解析】rm{壟脵壟脷}22、rm{(1)}水是很寶貴的一種資源；可是現(xiàn)在污染的狀況很嚴(yán)重，威脅到水生物的生存；

rm{(2)}工廠廢水經(jīng)處理達標(biāo)后再排放。【分析】解：rm{(1)}此圖片顯示的是水中魚類的死亡；可以看出水資源的污染造成了水生物的死亡，水是很寶貴的資源，所以本題答案為：水是很寶貴的一種資源，可是現(xiàn)在污染的狀況很嚴(yán)重，威脅到水生物的生存；

rm{(2)}提出保護水資源的合理化建議；可以從造成水污染的原因進行分析，造成水污染的原因有工業(yè)三廢的任意排放；農(nóng)藥化肥的任意施用以及生活廢水的任意排放，所以本題答案可為：工廠廢水經(jīng)處理達標(biāo)后再排放。

根據(jù)圖片可以看出水資源的污染造成了水生物的死亡；保護水資源可以從造成水污染的原因進行分析，造成水污染的原因有工業(yè)三廢的任意排放；農(nóng)藥化肥的任意施用以及生活廢水的任意排放。

了解水污染現(xiàn)狀，增強保護水資源的意識，學(xué)會防治水污染的方法，是化學(xué)學(xué)習(xí)的重點，也是化學(xué)考查的熱點?！窘馕觥縭m{(1)}水是很寶貴的一種資源；可是現(xiàn)在污染的狀況很嚴(yán)重，威脅到水生物的生存；

rm{(2)}工廠廢水經(jīng)處理達標(biāo)后再排放。23、略

【分析】

若物質(zhì)沒有全部溶解；溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量將小于ag，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于a%；

若可溶物與水反應(yīng)；生成物微溶物，例如氧化鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣，溶質(zhì)是氫氧化鈣，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量將小于ag，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于a%；

若物質(zhì)含結(jié)晶水，如CuSO4?5H2O溶于水后溶質(zhì)為硫酸銅；則溶質(zhì)的質(zhì)量將小于ag，溶液質(zhì)量為ag+（100-ag）=100g，所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于a%．

故答案為：①物質(zhì)沒有全部溶解；②可溶物與水反應(yīng)；生成物微溶物；③物質(zhì)含結(jié)晶水．

【解析】【答案】根據(jù)可溶物溶于水；可利用不同可溶物來分析其質(zhì)量分數(shù)，利用溶質(zhì)和溶液質(zhì)量的來分析質(zhì)量分數(shù)．

24、略

【分析】

（1）在催化劑質(zhì)量相同；生成氣體體積確定的條件下，通過反應(yīng)時間長短可以比較出不同催化劑的催化效果，故答案為：生成25mL氣體所需的時間；

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；氣體只要不溶于水，一般都用水，而濃硫酸；雙氧水及無水酒精成本高且雙氧水還能產(chǎn)生少量氧氣，影響測量結(jié)果，故選A．

③利用氧氣的助燃特點；檢驗氧氣的方法為：伸入帶火星小木條．

④根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變；而氧化銅在本實驗中作為催化劑，故答案為：證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變．

（5）氧化銅不溶于水；可用溶解；過濾、洗滌、烘干的方法回收．

故答案為：（1）生成25mL氣體所需的時間（2）A（3）伸入帶火星的木條（4）證明CuO的化學(xué)性質(zhì)沒有改變。

（5）過濾；洗滌。

【解析】【答案】此題屬于信息實驗題；需通過仔細閱讀題干提取有效信息進行分析；

（1）此題對比分析不同催化劑的催化效果；在其它變量確定時：通過反應(yīng)時間長短可以反映不同催化劑催化效果的強弱．

（2）圖示裝置利用排出液體的體積等于生成氣體體積；所以對液體是有要求的，生成的氣體只要不溶于水，一般都用水．

（3）考查氧氣的檢驗．

（4）根據(jù)催化劑的特點：催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變．

（5）氧化銅不溶于水；可用過濾法回收氧化銅．

25、略

【分析】

（1）天然氣是重要的化石燃料；它的主要成分是甲烷．

故答案為：CH4；

（2）根據(jù)燃燒的條件可知；可燃物與氧氣的接觸面積越大，燃燒越充分．將煤塊粉碎成煤粉是為了使煤與空氣增大接觸面積．

故答案為：增大接觸面積；

（3）在二氧化碳；二氧化硫、一氧化碳中；二氧化硫是形成酸雨的物質(zhì)．

故答案為：二氧化硫；

（4）少用一次性木筷能減少森林的砍伐；樹木可以通過光合作用吸收二氧化碳，同時還可以生產(chǎn)筷子所消耗的能源，防止廢舊筷子對環(huán)境造成的污染，說以正確；用完電器后拔掉插頭，可以節(jié)約能源，從而減少燃煤的使用，間接減少了二氧化碳的排放，所以正確；優(yōu)化建筑設(shè)計，研制新型保溫材料，可以節(jié)約能源，減少二氧化碳的排放；大力發(fā)展火力發(fā)電，增加煤炭的用量，同時增加了二氧化碳的排放，不符合“低碳生活”理念．

故選C．

【解析】【答案】（1）天然氣是化石燃料；主要成分是甲烷；

（2）根據(jù)燃燒的條件分析；

（3）二氧化硫是形成酸雨的主要物質(zhì)；

（4）少用一次性的木筷；可減少森林砍伐；用完電器后拔掉插頭，可節(jié)約能源；優(yōu)化建筑設(shè)計，研制新型保溫材料，可節(jié)約能源．

四、推斷題(共4題，共32分)26、6.941；DE；NH3；-3【分析】解：rm{(1)}由元素周期表可知，鋰元素的相對原子質(zhì)量為rm{6.941}故填：rm{6.941}

rm{(2)D}和rm{E}核內(nèi)質(zhì)子數(shù)相同，屬于同種元素；故填：rm{DE}

rm{(3)}由分子結(jié)構(gòu)模型可知，一個該分子是由rm{1}個氮原子和rm{3}個氫原子構(gòu)成的，所以其化學(xué)式為rm{NH_{3}}其中氫元素顯rm{+1}價，設(shè)氮元素的化合價為rm{x}由化合物中各元素化合價的代數(shù)和為零原則可知，rm{x+(+1)隆脕3=0}rm{x=-3}故填：rm{NH_{3}}rm{-3}．

rm{(1)}根據(jù)元素周期表的信息來分析；

rm{(2)}依據(jù)質(zhì)子數(shù)不同元素種類不同分析解答；

rm{(3)}根據(jù)分子結(jié)構(gòu)模型來書寫化學(xué)式；結(jié)合化學(xué)式來分析化合價．

本題難度不大，考查學(xué)生靈活運用元素周期表中元素的信息、化合價原則以及化學(xué)用語進行分析解題的能力．【解析】rm{6.941}rm{DE}rm{NH_{3}}rm{-3}27、C;②;猜想②中無硝酸銅，說明Cu(NO3)2已與鋅反應(yīng)生成Cu，而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀;稀鹽酸;Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑【分析】試題分析：rm{(1)}根據(jù)鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖和地殼中最多的元素；能做導(dǎo)線的原因考慮本題；

rm{(2)}【交流討論】根據(jù)銅能與硝酸銀反應(yīng)考慮是否存在硝酸銀；只要是鋅過量濾液中只含有硝酸鋅；檢驗鋅過量就是利用鋅與酸反應(yīng)來考慮；

rm{(1)}原子結(jié)構(gòu)示意圖中圓圈內(nèi)數(shù)字就是質(zhì)子數(shù)；所以鋁原子質(zhì)子數(shù)是rm{13}由于鋁原子最外層電子數(shù)是rm{3}易失去rm{3}個電子，顯rm{+3}價；地殼中含量最多的元素是氧；鋁做導(dǎo)線就是因為鋁具有導(dǎo)電性；

rm{(2)}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應(yīng)生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以有銅剩余時不可能存在硝酸銀，也就是說只要有硝酸銀時，一定也含有硝酸銅；如果猜想rm{壟脵}成立說明鋅把硝酸銀；硝酸銅都反應(yīng)完了；如果能鑒別出剩余固體中含有鋅，就能說明鋅過量，銅和銀都被它置換出來，由于鋅能與酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，所以向固體中加入鹽酸，如果有氣體產(chǎn)生，說明鋅有剩余，溶液中只存在硝酸鋅這一種溶質(zhì)；反應(yīng)物是鋅和鹽酸，生成物是氯化鋅和氫氣，用觀察法配平，在氫氣后面標(biāo)上上升符號；

故答案為：rm{(1)C}rm{(2)壟脷}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應(yīng)生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀；稀鹽酸rm{;Zn+2HCl簍TZnCl}rm{;Zn+2HCl簍TZnCl}rm{{,!}_{2}}rm{+H}rm{+H}

rm{{,!}_{2}}【解析】rm{C;壟脷;}猜想rm{壟脷}中無硝酸銅，說明rm{Cu(NO_{3})_{2}}已與鋅反應(yīng)生成rm{Cu}而銅能與硝酸銀反應(yīng)，所以不可能存在硝酸銀rm{;}稀鹽酸rm{;Zn+2HCl簍TZnCl_{2}+H_{2}隆眉}28、H2O；H2；2H2O22H2O+O2↑；燃燒產(chǎn)物是水，無污染；滅火等【分析】解：rm{A}rm{C}兩種物質(zhì)的組成元素相同，且常溫下都是液態(tài)，過氧化氫、水常溫下都是液態(tài)，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，則rm{A}為過氧化氫，rm{B}為氧氣，rm{C}為水；rm{D}是最理想的燃料，則rm{D}為氫氣；rm{E}是空氣成分，是引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則rm{E}為二氧化碳．

rm{(1)C}rm{D}兩種物質(zhì)的化學(xué)式分別是rm{H_{2}O}rm{H_{2}}．

rm{(2)A隆煤B+C}即過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}

rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉.}即氫氣作為最理想的燃料，最突出的優(yōu)點是燃燒產(chǎn)物是水，無污染．

rm{(3)D}物質(zhì)為二氧化碳；可用于滅火等．

故答案為：rm{(4)E}rm{(1)H_{2}O}rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}rm{H_{2}}燃燒產(chǎn)物是水，無污染；rm{(2)2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}滅火等．

根據(jù)題意，rm{(3)}rm{(4)}兩種物質(zhì)的組成元素相同，且常溫下都是液態(tài)，結(jié)合過氧化氫、水常溫下都是液態(tài)，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下生成水和氧氣，水通電分解生成氫氣和氧氣，則rm{A}為過氧化氫，rm{C}為氧氣，rm{A}為水；rm{B}是最理想的燃料，則rm{C}為氫氣；rm{D}是空氣成分，是引起溫室效應(yīng)的主要氣體，則rm{D}為二氧化碳，據(jù)此進行分析解答rm{E}本題難度不大，解題時往往需要從題目中挖出一些明顯或隱含的條件，抓住突破口rm{E}突破口往往是現(xiàn)象特征、反應(yīng)特征等rm{.}獲得結(jié)論，最后把結(jié)論代入原題中驗證．rm{(}【解析】rm{H_{2}O}rm{H_{2}}rm{2H_{2}O_{2}dfrac{underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}燃燒產(chǎn)物是水，無污染；滅火等rm{2H_{2}O_{2}dfrac{

underline{;MnO_{2};}}{;}2H_{2}O+O_{2}隆眉}29、（1）①Al3+②H280③7：112CO+2NON2+2CO2（2）①元素②吸附加熱煮沸③1：8H、O（3）①Fe金屬活動性②Al?③FeSO4溶液【分析】【分析】根據(jù)原子、離子之間的轉(zhuǎn)化、元素周期表的意義分析回答；根據(jù)反應(yīng)的微觀示意圖，分析反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；活性炭具有吸附性，用煮沸的方法可以降低水的硬度，殺菌消毒；與電源的正極相連，生成的是氧氣；與電源的負極相連，生成的氫氣，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變；在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來。【解答】rm{(1)壟脵}圖rm{1}中該微粒為鋁原子結(jié)構(gòu)示意圖，鋁原子在化學(xué)反應(yīng)中易失去rm{3}個電子，形成鋁離子，符號為：rm{Al^{3+}}；rm{Al^{3+}}rm{壟脷}rm{壟脷}若“”表示一個氫原子，則“”表示氫分子，化學(xué)式為：rm{H}由圖rm{H}可知，元素的名稱是汞，原子序數(shù)是rm{{,!}_{2}}即；rm{2}rm{80}由微觀圖可知，核電荷數(shù)為：為rm{80}rm{80}為rm{壟脹}rm{A}rm{CO}微觀示意圖可知，一氧化碳和一氧化氮在催化劑的催化作用下生成了氮氣和二氧化碳。反應(yīng)的方程式為：rm{D}rm{CO_{2,}}其質(zhì)量比為rm{7:11}rm{7:11}rm{2CO+2NO}宏觀上物質(zhì)由元素組成，微觀上物質(zhì)由分子等微粒構(gòu)成，這里是指宏觀物質(zhì)，因此這里的氮和磷指元素；rm{2CO+2NO}凈水器常用活性炭，主要是利用活性炭的吸附性，吸附色素或異味；生活中，用加熱煮沸的方法可以降低水的硬度，殺菌消毒；故答案為：吸附；加熱煮沸；rm{N}rm{N}與電源的負極相連，生成的是氫氣；試管rm{{,!}_{2}}與電源的正極相連，生成的是氧氣，rm{+2CO}rm{+2CO}依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，故rm{{,!}_{2攏祿}}rm{(2)壟脵}rm{壟脷}rm{壟脹}年產(chǎn)量最高的金屬為試管rm{A}與電源的負極相連，生成的是氫氣；試管rm{B}與電源的正極相連，生成的是氧氣，金屬使用的先后順序與金屬活動性有關(guān)；rm{A}鋁在空氣中會形成致密的保護膜，阻止鋁繼續(xù)被腐蝕，所以在空氣中鋁更耐腐蝕；rm{B}將鋁加入硫酸亞鐵溶液的溶液中，鋁能將鐵置換出來，說明了鋁的活動性大于鐵質(zhì)量比為：將銅加入硫酸亞鐵溶液的溶液中，銅不能將鐵置換出來，說明了鐵的活動性大于銅rm{1:8}依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、個數(shù)不變，故能驗證驗證這三種金屬的活動性順序，故選用rm{1:8}溶液。保持不變的粒子是rm{H}rm{O}【解析】rm{(1)壟脵}rm{Al^{3+}}rm{Al^{3+}}rm{壟脷}rm{壟脷}rm{H}rm{H}rm{{,!}_{2}80}rm{壟脹7}rm{11}rm{壟脹7}元素rm{11}吸附加熱煮沸rm{2CO+2NO}rm{N_{2}+2CO_{2}}rm{(2)壟脵}rm{壟脷}吸附加熱煮沸rm{壟脷}金屬活動性rm{壟脹1}rm{8}rm{H}rm{O}rm{壟脹1}溶液rm{8}五、計算題(共4題，共12分)30、略

【分析】

由氫氧化鈉的性質(zhì)可知，氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量氯化鈣溶液，發(fā)生反應(yīng)為：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl；然后過濾；再向濾液中滴加酚酞溶液，濾液變紅，說明了未完全變質(zhì)；根據(jù)題意，為了測定氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，向第2步所得紅色溶液中滴入溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀為止，紅褐色沉淀為氫氧化鐵，說明加入的溶液為可溶性鐵的鹽溶液與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀；

設(shè)氫氧化鈉的質(zhì)量為x；由質(zhì)量守恒定律得出：

3NaOH～Fe（OH）3

120107

x1.07g

x=1.2g

瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為：=24%

為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液；可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，所以，將瓶內(nèi)剩余溶液倒入一個大燒杯中，滴入氫氧化鈣溶液至恰好完全反應(yīng)，過濾，將濾液密封保存于試劑瓶中，并貼上標(biāo)簽．

故答為：氯化鈣；24%，氫氧化鈣．

【解析】【答案】根據(jù)氫氧化鈉的性質(zhì)進行分析；氫氧化鈉能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成了碳酸鈉，如完全變質(zhì)得到的是碳酸鈉的溶液，如部分變質(zhì)得到的是碳酸鈉和氫氧化鈉的混合液，檢驗是否安全變質(zhì)，可加入足量的氯化鈣溶液后過濾，再測定溶液的酸堿性；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，由元素的質(zhì)量守恒，根據(jù)氫氧化鐵的質(zhì)量求出氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出瓶內(nèi)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，為了除去生成的雜質(zhì)碳酸鈉得到純凈的氫氧化鈉溶液，可滴加氫氧化鈣溶液直至不再產(chǎn)生沉淀為止，然后過濾即可．

31、略

【分析】

陰影1：C+O2CO2（有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)）；

陰影2：2KClO32KCl+3O2↑（有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)）；

故答案為：C+O2CO2；2KClO32KCl+3O2↑．

【解析】【答案】根據(jù)化學(xué)反應(yīng)基本類型間的關(guān)系圖所示；可知：陰影1是指有化合價變化的化合反應(yīng)；陰影2是指有化合價變化的分解反應(yīng)；進行解答．

32、Na+、H+、SO42-；0.8【分析】解：rm{(1)}由圖示可知，在rm{a}點時溶液的rm{pH}小于rm{7}說明加入的rm{NaOH}完全反應(yīng)，有剩余的硫酸，所以，溶液中含有的離子為：rm{Na^{+}}rm{H^{+}}rm{SO_{4}^{2}}

rm{(2)}由圖示可知，在溶液的rm{pH}等于rm{7}消耗的rm{NaOH}溶液的質(zhì)量為rm{16g}溶質(zhì)的質(zhì)量為：rm{16g隆脕5%=0.8g}

rm{(3)10g}稀硫酸樣品含有rm{H_{2}SO_{4}}的質(zhì)量為rm{x}

rm{2NaOH+H_{2}SO_{4}簍TNa_{2}SO_{4}+2H_{2}O}

rm{80}rm{98}

rm{0.8g}rm{x}

rm{dfrac{80}{98}=dfrac{0.8g}{x}}解得：rm{dfrac{80}{98}=dfrac

{0.8g}{x}}

稀rm{x=0.98g}的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為：rm{dfrac{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}

故答為：rm{H_{2}SO_{4}}rm{dfrac

{0.98g}{10g}隆脕100%=9.8%}r