江蘇省江寧某中學(xué)2025 屆高三12月聯(lián)考化學(xué)試題（含答案）

2025屆局二12月聯(lián)考

化學(xué)試題

(滿分：100分考試時(shí)間：75分鐘)2024.12

可能用到的相對原子質(zhì)量H—lS—32N—140—16Re-186Al—27C-12Ti一8

一'單項(xiàng)選擇題：本題共13小題，每小題3分，共39分。每小題只有一個(gè)

選項(xiàng)最符合題意。

1.高分子材料是現(xiàn)代三大基本材料之一，下列物質(zhì)的主要成分屬于高分子的是

A.石墨烯B.絲綢C.石英光纖D.304不銹鋼

2.CH3cH20H能使KzChO7轉(zhuǎn)變?yōu)镃MS。。。下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：38B.羥基的電子式：-6：H

/)一

C.基態(tài)Cr原子價(jià)電子排布式：3d44s2D.乙醇為共價(jià)晶體

3.以菱鎂礦(主要成分是MgCCh,含少量FeCCh)為原料制取高純氧化鎂需要經(jīng)歷酸浸、

調(diào)pH、過濾、灼燒等操作。下列實(shí)驗(yàn)裝置和原理能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A,用裝置甲配制稀H2s04B.用裝置乙測定溶液的pH

C.用裝置丙過濾懸濁液D.用裝置丁灼燒Mg(OH)2固體

4.將Ca3(PCU)2、SiO2和C在高溫下焙燒可以得到單質(zhì)磷。下列說法正確的是

A.電負(fù)性：z(Ca)>/(P)B.原子半徑：r(P)>r(Ca)

C.電離能：//O)>Z;(C)D.熱穩(wěn)定性：SiH4>CH4

閱讀下列材料，完成5?7題。

第VA族氮、磷元素及其化合物應(yīng)用廣泛。氨是重要的化工原料。磷元素可以形成白

磷、紅磷和黑磷等三種常見的單質(zhì)。黑磷具有與石墨類似的層狀結(jié)構(gòu)。白磷和紅磷轉(zhuǎn)化的

熱化學(xué)方程式為xR(白磷⑼=4P,(紅磷，s)NH<0-,實(shí)驗(yàn)室常用CuSC)4溶液吸收有毒氣體

PH3,生成H3Po4、H2so4和Cu。磷元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸(H3Po2)為一元弱

酸；磷酸可與鐵反應(yīng)，在金屬表面生成致密且難溶于水的磷酸鹽膜。

5.白磷(P4)分子結(jié)構(gòu)及晶胞如下圖所示，下列說法正確。表示P4

的是

1

BoB

白磷分子白磷晶胞

A.P4分子中的P-P-P鍵角為109。28'

B.白磷和紅磷互為同位素

C.白磷晶體中1個(gè)P4分子周圍有8個(gè)緊鄰的P4分子

D.白磷和紅磷在。2中充分燃燒生成等量P2O5G)，白磷放出的熱量更多

6.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是

A.用氨水和AlCb溶液制備A1(OH)3：AP++30H-=A1(OH)3；

B.工業(yè)上用足量氨水吸收SO2：NH3H20+SO2=NH4HSO3

C.用G1SO4溶液吸收PH3：PH3+4CUSO4+4H2O=4CU；+H3PO4+4H2SO4

D.次磷酸與足量NaOH溶液反應(yīng)：H3PO2+3NaOH=Na3PO2+3H2O

7.下列有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)、性質(zhì)和用途描述正確的是

A.氨與水分子之間形成氫鍵，可用作制冷劑

B.濃磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共價(jià)鍵的鍵能較大

C.磷酸難揮發(fā)，可用于保護(hù)金屬免受腐蝕

D.黑磷分子中有兩種作用力，黑磷晶體是混合型晶體

8.科學(xué)家最近發(fā)明了一種Al-PbO2電池，電解質(zhì)為KOH、K2so八稀H2so4,通過X和

Y兩種離子交換膜將電解質(zhì)溶液隔開，形成M、R、N三個(gè)電解質(zhì)溶液區(qū)域(a>b),結(jié)構(gòu)

示意圖如圖所示。下列說法正確的是

A.R區(qū)域的電解質(zhì)濃度逐漸減小

B.SO2+通過丫膜移向N區(qū)

C.放電時(shí)，A1電極上的電極反應(yīng)式

-

為Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]

D.理論上，消耗2.7gAl時(shí)，PbC>2電

極上產(chǎn)生3.36L氣體

9.物質(zhì)Z的合成路線如下：

下列說法正確的是

A.ImolX與濃澳水發(fā)生反應(yīng)時(shí)，最多消耗3moiBr?

B.Y和H2完全加成后有3個(gè)手性碳原子

C.ImolY可以和4molNaOH溶液反應(yīng)

2

D.Z分子存在著順反異構(gòu)

10.在給定條件下，下列制備過程涉及的物質(zhì)轉(zhuǎn)化均可實(shí)現(xiàn)的是

A

-N2放電第高溫ANOHNO3

石灰乳燃燒

B.MgCb(s)--------------->Mg(OH)2(s)---------------->MgO(s)

c2(g)

CNaCl(aq)0>NaHCO3(s)>Na2CO3(s)

D.CuSO4—―闞萄-糖一>Cu

11.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

在一塊除去鐵銹的鐵片上滴1滴含有酚麟的食鹽水，

A鐵片上發(fā)生了析氫腐蝕

靜置2?3min,溶液邊緣出現(xiàn)紅色

B向Ca(C10)2溶液中通入SO2氣體，有沉淀生成酸性：H2SO3>HC1O

將1-澳丁烷與NaOH的乙醇溶液混合后加熱，生成1-澳丁烷能否發(fā)生消去反應(yīng)

C

的氣體通入Br2的CC14溶液中，觀察現(xiàn)象生成烯燃

室溫下，向濃度均為0.1mol-L1的BaCl和CaCl混&p(BaSO)<ap(CaSO)

D2244

合溶液中滴加Na2s。4溶液，出現(xiàn)白色沉淀。

A.AB.BC.CD.D

12.CuC2O4是一種重要的有機(jī)反應(yīng)催化劑。以Na2c2O4為原料制備CuC2O4的反應(yīng)方程式

為：Na2c2O4+CuSO4=CuC2O4J+Na2so4。

已知室溫下：2c2。4)=IOTA及餌2c2。4)=10-427。下列說法正確的是

A.0.1mobL-iNa2c2O4溶液中存在c(OH)=c(IT)+c(H2Go4)+c^HC2O4)

B.向NaHCzCU溶液中力口入NaOH溶液可制備Na2c2O4溶液.當(dāng)pH=7時(shí)：

+

c(Na)<2[c(HC2O4-+c(C2Q24-)+c(H2C2O4)]

c(HC2O4)

C.加水稀釋一定濃度的溶液，NaHCzCU溶液中的值逐漸變大

c(C20jj

D.向0.1mol?LTNa2c2O4溶液中加入等體積01mol?LTCuSO4溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)綠色沉淀,

可推測ap(C11C2O4)>2.5x10—3

3

13.天然氣、石油鉆探過程會釋放出CO?、H2S等氣體。某種將CO2和H2s共活化的工藝涉

及反應(yīng)如下：

@CO2(g)+H2S(g)=COS(g)+H2O(g)NHx

②CO2(g)+H2S(g)=CO(g)+H2O(g)+l/2S2(g)NH2

1

③H2s(g)=H2(g)+l/2S2(g)AH3=+85.79kJ-mol-

1

④CC)2(g)+H2?=CO(g)+H2O(g)A//4=+41.20kJ-mol'

恒壓密閉容器中，反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率、部分生成物的選擇性與溫度關(guān)系如圖所示。

已知：iCO2和H2s的初始物質(zhì)的量相等：

ii產(chǎn)率=轉(zhuǎn)化率x選擇性：

iiiCOS的選擇性=n生成X100%,H2O的選擇性=與黑X100%。

n消耗(H?S)n消耗(H?S)

-------------------------------------------------------------100

-------------------------------------------------------------------

8o

80

60士COS

。

6oH2O

4040

2020

0

400600700800900

溫度(°C)

下列說法正確的是

A.20(rc?90(rc條件下，升高溫度，cos的產(chǎn)率增加

B.當(dāng)溫度高于500冤時(shí)，發(fā)生副反應(yīng)③正向移動的幅度小于反應(yīng)④

C.升高溫度或充入負(fù)氣均可以可提高S2平衡產(chǎn)率

D.700。(：時(shí)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K=50

二'非選擇題：共4題，共61分。

14.(15分)銖被譽(yù)為21世紀(jì)的超級金屬,被廣泛應(yīng)用于航空航天領(lǐng)域，一種由銖鋁廢渣(主

要含ReS2、M0S2、FeS2和SiC>2)為原料提取銖的工藝流程圖如圖：

隹石灰［硫酸|試劑A

銖鋁廢渣焙燒酸浸NH4ReO4

t空氣I

濾渣1濾渣2水相

(用于提鋁)

已知：①焙燒后的產(chǎn)物中有Ca(ReC)4)2、CaMnO4,均難溶于水。

4

2-2

②酸性條件下，MoO4nJ轉(zhuǎn)化為MOO2+。

③離子交換中采用陰離子交換樹脂，存在平衡：

_

QC1(有機(jī)相)+ReO4-(aq)QReOK有機(jī)相)+Cl(aq)□

(1)在元素周期表中，Re與Mn同族，則Re位于▲區(qū)。

(2)"焙燒"過程加入生石灰，有效解決了SO?的危害，則ReS2轉(zhuǎn)化為Ca(ReO4)2的化學(xué)

方程式為▲。

(3)濾渣1的主要成分是▲(填化學(xué)式)。

(4)其他條件相同時(shí)，“離子交換”過程混合液的pH與銖提取率的關(guān)系如圖14—1所示請

從平衡移動的角度說明混合液的pH>1.5時(shí)，銖提取率降低的可能原因?yàn)椤?

(5)NRReO,經(jīng)過高溫氫氣還原即可獲得鋅粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，。

方7

…

%：

沸

/苕

林-

-

?,

里

：/

2之-

-

93

0.00.51.01.52.02.5圖14—2

pH

圖14—1

(6)三氧化銖ReC)3晶胞如圖14—2所示，銖原子填在了氧原子圍成的▲(填“四面

體”“立方體”或“八面體”)空隙中。

(7)硫酸銖(W)鏤KNH4)aReb(SO4)，mH2。］是制備高純鋅的基礎(chǔ)產(chǎn)品，為測定其組成進(jìn)行

如下實(shí)驗(yàn):

①稱取3.300g樣品配成100mL溶液M。

②取10.00mL溶液M,用0.05mol/L的BaCb標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，恰好完全沉淀，進(jìn)行三

次平行實(shí)驗(yàn)，平均消耗40.00mLBaC12標(biāo)準(zhǔn)溶液。

③另取10.00mL溶液M,加足量濃NaOH溶液并加熱，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體

44.80mL。

通過計(jì)算確定硫酸銖錢的化學(xué)式為▲。

15.(15分)化合物F是從我國特產(chǎn)植物中提取的一種生物堿，其人工合成路線如下:

5

當(dāng)竣基鄰位的碳原子上含有魏基時(shí)，在加熱的條件下會發(fā)生脫竣反應(yīng)(竣基轉(zhuǎn)化為氫

原子)。

(1)物質(zhì)A中sp2與sp3雜化的碳原子數(shù)目比為：▲。

(2)C—D的反應(yīng)類型為A。

(3)E-F的過程中，若反應(yīng)時(shí)間過長會有副產(chǎn)物Y(分子式為C8H15NO2)生成，寫出Y的

結(jié)構(gòu)簡式：▲。

(4)C的一種同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

A.

①能與FeCb溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；

②分子中有4種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。

5

(5)已知：R-0-R+2HBrR-Br+R'-Br+H2O(R、R'表示煌基)。

寫出以，)、CH3NH2和CO(CH2coOHb為原料制備0H的合成路線流

程圖(無機(jī)試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。

16.(16分)LiFePCU和FePC>4可以作為鋰離子電池

的正極材料。

(1)LiFeP04的制備。將LiOH(強(qiáng)堿)加入煮沸過的蒸

儲水配成溶液，在N2的氛圍中，將一定量的

(NH4)2Fe(SO4)2溶液與H3Po4、LiOH溶液中的

6圖1

一種混合，加入三頸燒瓶中題圖1,在攪拌下通

過滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)

品O

①通入N,的目的是▲,該步驟中滴液漏斗內(nèi)的物質(zhì)為▲。(填化學(xué)式)

②(NH4)2Fe(SC>4)2與H3P0八LiOH反應(yīng)得到LiFePC%和NH4HSO4，該反應(yīng)的離子方程

式為▲。已知Ka(HSOI)=1.0xl(y2。

③在氮?dú)夥諊?，粗產(chǎn)品經(jīng)150久干燥、高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極材料。

焙燒時(shí)常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是▲。

(2)FePC>4的制備。取一定量比例的鐵粉、濃磷酸、水放入容器中，加熱充分反應(yīng)，向反應(yīng)

后的溶液中加入一定量H2O2，同時(shí)加入適量水調(diào)節(jié)pH,靜置后過濾，洗滌，得到

FePO42H2O,高溫煨燒FeP(V2H2O,即可得到FePO”

其他條件不變時(shí)，磷酸與水的混合比例對鐵粉溶解速率的影響如題圖-2所示。

當(dāng)時(shí)，隨著水的比例增加，鐵粉溶解速率增大幅度不大的原因是—

JV(rl2U)J

1/21/31/41/51/61/71.52.02.53.0pH

K(HPO)/r(HO)

342圖3

圖2

(3)以FeSCU和NazHPCU為原料也可以制備磷酸鐵(FePOQ。不同pH對磷酸鐵沉淀的

影響如圖3所示。

請補(bǔ)充以酸性FeSOK含少量AF+)的溶液制備較純凈FePCU的的實(shí)驗(yàn)方案：取一定量

FeSC)4溶液，▲，固體干燥，得到FePO”(須使用的試劑：1molUNazHPCU

溶液(pH約為10)、3%氏。2溶液、BaCb溶液)(已知：^sp[Al(OH)3=1.0xlO-34])

17.(15分)氨的制備是當(dāng)前研究的重要課題。

(1)CH*用偶聯(lián)活化制NH3。研究發(fā)現(xiàn)，[TiAK)4「(M=139g/mol)可以活化CH4,為合

成氨提供活性氫原子。

①將[TiAlCur暴露在CH4中，反應(yīng)產(chǎn)生微粒有CH3、[TiAlO3H2]+、[TiA104H]\

[TiAlO4H2]+等。實(shí)驗(yàn)過程中的質(zhì)譜圖如圖1所示。圖中質(zhì)荷比為125對應(yīng)的微粒為_

A，生成該微粒的同時(shí)，還生成一A0

7

②為探究［TiAK)4］+活化CH4的反應(yīng)過程，研究人員從反應(yīng)體系中不斷去除［TiAlORF，

得到的質(zhì)譜圖如圖2所示。［TiAKXT與CR反應(yīng)生成［TiAlO4H2了的過程可描述為

A

③［TiAKXT活化CH4后，產(chǎn)生活性H原子與N2反應(yīng)生成NH3?；罨^程中生成多種副

產(chǎn)物導(dǎo)致NH3的選擇性較低，其中不含非極性鍵的含氮副產(chǎn)物分子可能有(寫

兩種)。

(2)電催化還原N2制NH3。在堿性水溶液中，通過電催化使N2還原為NH3的電極反應(yīng)

式為▲。該制氨方法尚未能應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，除因?yàn)镹2的溶解度低、難吸附

在電極和催化劑表面外，還有.▲。

(3)電催化還原NO?一制NH3。NF是一種電極載體，分另IJ以NizP/NF、Fe/NF、NF為陰極

材料，電解含NO?一的中性溶液(電極材料與溶液不發(fā)生反應(yīng))。控制電壓恒定、催化

劑的面積為0.25cm2,電解2小時(shí)后，不同電極上NE的產(chǎn)率及NH3的選擇性如圖3所

示。分別以Ni2P/NF、Fe/NF電極電解NaNC)2溶液相同時(shí)間：＞c(NO；)

22

X/Ni2/NF\/Fe/NF

原因是O

8

2025屆12月高三化學(xué)答案和評分標(biāo)準(zhǔn)

題號12345678910111213

答案BBCCDCDCCBCBC

14.（15分）［答案］

（I）d（1分）

（2）4ReS2+1OCaCH190：2Ca（ReO4）2+8CaSO4（2分）

（3）CaSO4.HfiOj（或CaSiO”（2分）

（4）混合液中存在反應(yīng)MoO：+4H?=MOO；+2H：;O,pH>1.5時(shí),c（H）減少，平衡逆向移動，使M。

元素轉(zhuǎn)變?yōu)殛庪x子，被陰離子交換樹脂吸附，從而降低Re的提取率（2分）

高溫

（5）2NH4ReO4+7H,—2Re+8H,O+2NH3（2分）

（6）正八面體（2分）

（7）計(jì)算（共4分）

由②可知"0.00mL溶液M中含SO；的物質(zhì)的量為0.05mol/Lx0.04L=0.002mol（1分）由③可知10.00mL

溶液M中含鐵根離子的物質(zhì)的量等于生成氨氣的物質(zhì)的量為竺史”L=0.002mol,〈」分,

22.4L/'mol

可知SO；和錢根離子的物質(zhì)的量相等，結(jié)合化合物中各元素的代數(shù)和為0可得該物質(zhì)中a=c=4.b=l.

除水外的組成為：（NH04Re（SO,）4.（1分）

該物旗的物質(zhì)的量為0.0005mol；摩爾質(zhì)量為一^~r=660g，mol,化學(xué)式為（NHgRqSQ1MHO（1

0.0005mol

分）

15.（15分）［答案］

（1）1:1（2分）

（2）加成反應(yīng)（或還原反應(yīng)）（2分