福建省優(yōu) 質(zhì)校2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期12月階段性檢測化學(xué)試題 附答案

2024屆高三質(zhì)優(yōu)校階段檢測化學(xué)試題（本試題卷共8頁全卷滿分100分考試用時75分鐘）可能使用的相對原子質(zhì)量：H:1Li：7C:12N:14O:16Na：23Cu:64Mn:55Bi：209注意事項：1．本試題卷分為選擇題和非選擇題兩部分。答卷前，考生務(wù)必將姓名、準考證號填寫在答題卡上。2．回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上相對應(yīng)題目的標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．回答非選擇題時，使用0.5毫米的黑色中性(簽字)筆或碳素筆書寫，將答案寫在答題卡的相應(yīng)位置上。寫在試題卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。一、選擇題：本大題共10小題，每小題4分，共40分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題意要求的。1．關(guān)于化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，下列說法正確的是(

)A．化學(xué)式為B．1mol該有機物在一定條件下最多能與5molNaOH反應(yīng)C．該物質(zhì)能在酸性條件下水解，生成兩種非電解質(zhì)D．該物質(zhì)在一定條件下能發(fā)生取代、氧化、加成、消去、縮聚反應(yīng)2．NAA.0.1L1.0mol/LNaHS溶液中S2－和HS－總數(shù)為0.1NAB.標準狀況下，22.4L己烷含有的共價鍵總數(shù)為19NAC.2NH3(g)3H2(g)+N2(g)ΔH=+akJ·mol-1，若參加反應(yīng)的NH3數(shù)目為2NA，反應(yīng)會吸收akJ熱量D.50g質(zhì)量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中含有的氧原子總數(shù)為0.5NA3．利用下列實驗裝置進行的實驗，能達到實驗?zāi)康牡氖?

)圖①圖②圖③圖④A．圖①裝置驗證鐵的吸氧腐蝕B．圖②裝置制備氫氧化鐵膠體C．圖③裝置驗證溴乙烷發(fā)生了消去反應(yīng) D．圖④裝置煅燒石灰石制備少量生石灰4．如圖所示的化合物是一種重要的化工原料，X、Y、Z、W、E是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，基態(tài)Y原子的核外有3個未成對電子。下列說法錯誤的是(

)A．電負性：E>XB．第一電離能：Z>Y>EC．離子半徑：E>Z>WD．X與Z形成的分子是極性分子5．下列離子在一定條件下能共存，且加入相應(yīng)試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是(

)選項離子組加入試劑加入試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式AFe2+、NO3?、K+NaHSO43Fe2++NO3?+4H+=3Fe3++NO↑+2H2OBBa2+、HSO3?、Cl?H2SO4Ba2++SO42?=BaSO4↓CH+、S2O32?、Cl?少量NaOHH++OH?=H2ODS2?、CO32?、Na+少量FeCl3S2?+2Fe3+=2Fe2++S↓6．實驗室以含鋅廢液（主要成分為ZnSO4，含少量的Fe2＋、Mn2＋）為原料制備ZnCO3·2Zn(OH)2的實驗流程如下：下列說法正確的是（）A．過二硫酸鈉（Na2S2O8）中硫元素的化合價為＋7價B．沉鋅時的離子方程式為3Zn2＋＋6HCO3?=ZnCO3·2Zn(OH)2↓＋5CO2↑＋H2OC．調(diào)節(jié)pH時試劑X可以選用Zn、ZnO、ZnCO3等物質(zhì)D．氧化除錳后的溶液中存在：Na＋、Zn2＋、Fe2＋、SO42-7．北京大學(xué)的科技工作者在金(111)表面進行生長的二維雙層冰的邊緣結(jié)構(gòu)實現(xiàn)了成像觀察，二維冰層的AFM表征細節(jié)(圖1)及其結(jié)構(gòu)模型(圖2)如下。下列說法正確的是（）A．氣相水分子、“準液體”水分子和固態(tài)水分子屬于三種不同的化合物B．固態(tài)水分子之間的化學(xué)鍵較強，“準液體”水分子之間的化學(xué)鍵較弱C．受到能量激發(fā)時“準液體”的水分子與下層固態(tài)水分子脫離，使冰面變滑D．由于水分子間的氫鍵比較牢固，使水分子很穩(wěn)定，高溫下也難分解8．晶體的晶胞如下圖所示(己知該立方晶胞的邊長為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA，的摩爾質(zhì)量為)。以下說法正確的是(

)A．Co元素位于元素周期表的ds區(qū)B．離最近的有8個C．中，中心離子的配位數(shù)為8D．晶體的密度為9．某儲能電池原理如圖。下列說法正確的是(

)A.放電時負極反應(yīng)：Na3Ti2(PO43–2e-==NaTi2(PO43+2Na+B．放電時透過多孔活性炭電極向中遷移C．放電時每轉(zhuǎn)移電子，理論上吸收D．充電過程中，溶液濃度增大10．25℃時，向弱酸H3RO3的溶液中加入NaOH溶液，所有含R微粒的lgc－pOH關(guān)系如圖所示。下列敘述錯誤的是已知：pOH=－lgcA.NaB．a(chǎn)點溶液中，cC．曲線③表示lgc(H3D．反應(yīng)H3二、非選擇題：本大題4小題，共60分。11．（14分）[Co(NH3)6]Cl3(三氯化六氨合鈷)屬于經(jīng)典配合物，實驗室以Co為原料制備[Co(NH3)6]Cl3的方法和過程如下：I.制備CoCl2已知：鈷單質(zhì)與氯氣在加熱條件下反應(yīng)可制得純凈CoCl2，鈷單質(zhì)在300℃以上易被氧氣氧化；CoCl2熔點為86℃，易潮解。制備裝置如圖：試劑X通常是(填名稱)。試劑Z的作用為。CoCl2中Co2+的核外電子排布式為。為了獲得更純凈的CoCl2，開始點燃N處酒精噴燈的標志是。II.制備[Co(NH3)6]Cl3——配合、氧化已知：①Co2+不易被氧化；[Co(NH3)6]2+具有較強還原性，[Co(NH3)6]3+性質(zhì)穩(wěn)定。②[Co(NH3)6]Cl3在水中的溶解度曲線如圖所示：③加入少量濃鹽酸有利于[Co(NH3)6]Cl3析出。(5)按圖組裝好裝置→_______(填序號，下同)→打開磁力攪拌器→控制溫度在10℃以下→_______→_______→加熱至60℃左右，恒溫20min→在冰水中冷卻所得混合物，即有晶體析出(粗產(chǎn)品)。①緩慢加入H2O2溶液②滴加稍過量的濃氨水③向三頸燒瓶中加入活性炭、CoCl2、NH4Cl和適量水(6)氧化階段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(7)粗產(chǎn)品可用重結(jié)晶法提純：向粗產(chǎn)品中加入80℃左右的熱水，充分攪拌后，，冷卻后向濾液中加入少量，邊加邊攪拌，充分靜置后過濾，用無水乙醇洗滌晶體2~3次，低溫干燥，得純產(chǎn)品[Co(NH3)6]Cl3。12．（16分）鉍(Bi)的化合物廣泛應(yīng)用于電子、醫(yī)藥等領(lǐng)域。由輝鉍礦(主要成分為Bi2S3，含F(xiàn)eS2、CuO、SiO2等雜質(zhì))制備NaBiO3的工藝流程如下：已知：i．Bi3+易水解；NaBiO3難溶于冷水。ii．“氧化浸取”時，鉍元素轉(zhuǎn)化為Bi3+，硫元素轉(zhuǎn)化為硫單質(zhì)。iii．Cu(OH)2(s)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)+2OH－(aq)K=4.4×10-7

回答下列問題：(1)為提高“氧化浸取”速率，采取的措施有：升高溫度、___________(寫出一條)。輝鉍礦浸取率隨溫度的變化曲線如圖，高于40℃時浸取率快速下降，其可能的原因是“除銅”時發(fā)生反應(yīng)：Cu2+(aq)+4NH3(g)Cu[(NH3)4]2+(aq)K=2×1013,則___________。(3)“轉(zhuǎn)化”時，生成NaBiO3的離子方程式為。(4)已知酸性環(huán)境下，NaBiO3可以將Mn2+氧化成MnO4－(BiO3－被還原成Bi3+)。可通過一個原電池裝置來證明，①請在下圖中的方框內(nèi)標出溶液中溶質(zhì)的化學(xué)式，②并寫出負極的電極反應(yīng)式：___________。甲同學(xué)取NaBiO3產(chǎn)品wg，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反應(yīng)，再用amol·L－1H2C2O4標準溶液滴定生成的MnO4－，當溶液紫紅色恰好褪去時，消耗bmL標準溶液。甲同學(xué)測得產(chǎn)品的純度為_______(用含w、a、b的代數(shù)式表示)。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的測量數(shù)據(jù)不一定準確，若排除實驗儀器和操作的影響因素，還需進行的操作是________已知：5NaBiO3+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+5Na++7H2O（15分）含有吡喃萘醌骨架的化合物常具有抗菌、抗病毒等生物活性，一種合成該類化合物的路線如下(部分反應(yīng)條件已簡化)：回答下列問題：(1)寫出A→B的反應(yīng)方程式：。(2)從F轉(zhuǎn)化為G的過程中所涉及的反應(yīng)類型是、；(3)物質(zhì)G含氧官能團的名稱為；(4)依據(jù)上述流程提供的信息，下列反應(yīng)產(chǎn)物J的結(jié)構(gòu)簡式為；

物質(zhì)Ⅰ中碳原子的雜化方式為，I分子中含有個手性碳原子。(6)

(呋喃)是一種重要的化工原料，其能夠發(fā)生銀鏡反應(yīng)的同分異構(gòu)體中。除H2C=C=CH-CHO外，還有種；(7)甲苯與溴在FeBr3催化下發(fā)生反應(yīng)，會同時生成對溴甲苯和鄰溴甲苯，依據(jù)由C到D的反應(yīng)信息，設(shè)計以甲苯為原料選擇性合成鄰溴甲苯的路線(無機試劑任選)。14．（15分）CO2催化加氫合成二甲醚是一種CO2轉(zhuǎn)化方法，其過程中主要發(fā)生下列反應(yīng)：反應(yīng)I：

反應(yīng)II：在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉(zhuǎn)化率和平衡時的選擇性隨溫度的變化如圖。其中：已知反應(yīng)：

，。則反應(yīng)II的焓變，反應(yīng)II的自發(fā)條件為。A．高溫

B．高壓

C．低溫

D．低壓(2)溫度高于300℃，CO2平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而上升的原因是。(3)220℃時，在催化劑作用下CO2與H2反應(yīng)一段時間后，測得的選擇性對應(yīng)圖中A點數(shù)據(jù)。下列說法正確的是___________。A．其他反應(yīng)條件不變，增大壓強一定可提高平衡時的選擇性B．其他反應(yīng)條件不變，改變催化劑，的選擇性不會改變C．其他反應(yīng)條件不變，升高溫度，CO2的轉(zhuǎn)化率一定隨著溫度的升高而降低D．其他反應(yīng)條件不變，提高投料時的氫碳比，能提高CO2平衡轉(zhuǎn)化率(4)若起始投料比為，發(fā)生主要反應(yīng)I和反應(yīng)II不考慮其他副反應(yīng)，則288℃時的反應(yīng)I的平衡常數(shù)為。(5)國內(nèi)外目前生產(chǎn)苯乙烯的方法主要是乙苯脫氫法，反應(yīng)原理如下：(g)(g)+H2(g)?H1;實際生產(chǎn)過程中，通常向乙苯中摻入水蒸氣，保持體系總壓為常壓(101kPa)的條件下進行反應(yīng)。乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、投料比m[m=]的關(guān)系如圖1所示。①摻入水蒸氣的目的是；②投料比(m1、m2、m3)由大到小的順序為；③若投料比m=1：9，反應(yīng)溫度為600℃，并保持體系總壓為常壓的條件下進行反應(yīng)，下列事實不能作為該反應(yīng)達到平衡的依據(jù)的是(填選項字母)。V正(乙苯)=v逆(苯乙烯)

容器內(nèi)氣體密度不再變化

容器內(nèi)氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化

苯乙烯的體積分數(shù)不再變化

e．容器內(nèi)苯乙烯與H2的物質(zhì)的量之比不再變化2024屆高三質(zhì)優(yōu)校階段檢測（化學(xué)參考答案）題號12345678910答案DCABABCDAB一、選擇題答題表（本題共10小題，每題4分，共40分）填空題（本題共4小題，共60分）備注：化學(xué)方程式和離子方程式書寫化學(xué)式正確但未配平、反應(yīng)條件寫錯、沉淀氣標使用錯扣1分（14分）飽和食鹽水或飽和氯化鈉溶液（2分）未寫飽和不得分吸收多余Cl2，防止污染空氣；（1分）防止空氣中的水蒸氣進入收集器中，導(dǎo)致CoCl2潮解（1分）共（2分）1s22s22p63s23p63d7或【Ar】3d7（2分）硬質(zhì)玻璃管中充滿黃綠色氣體(或收集器中出現(xiàn)黃綠色氣體)（2分）③②①（2分）2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[Co(NH3)6]3++2NH3?H2O或2[Co(NH3)6]2++H2O2+2NH=2[Co(NH3)6]3++2H2O+2NH3（2分）(7)趁熱過濾濃鹽酸（各1分）12(16分)(1)將輝鉍礦粉碎研磨(或適當提高鹽酸濃度或攪拌等)(2分)高于40℃時，鹽酸揮發(fā)或雙氧水分解(2分)答到一點給2分？(2)(2分)(3)(2分)(4)=1\*GB3①(2分)=2\*GB3②Mn2++4H2O-5e―=MnO4―+8H+(2分)或(2分)平行實驗或重復(fù)實驗2~3次(2分)13．(15分)(1)

(2分)(2)消去反應(yīng)加成反應(yīng)(各1分)(3)醚鍵(1分)(4)

(2分)(5)sp2、sp3答對一個得1分(2分)2(1分)