2022北京高一(下)期末化學(xué)匯編：硫的轉(zhuǎn)化

第1頁(yè)/共1頁(yè)2022北京高一（下）期末化學(xué)匯編硫的轉(zhuǎn)化一、單選題1．（2022·北京石景山·高一期末）下圖為酸雨形成的示意圖。下列說(shuō)法中，不正確的是A．酸雨形成過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)B．酸雨的pH小于5.6C．酸雨會(huì)加速建筑物的腐蝕D．含硫煤的燃燒是導(dǎo)致酸雨的原因之一2．（2022·北京西城·高一期末）氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉?。以太?yáng)能為熱源，熱化學(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無(wú)污染的制氫方法。其反應(yīng)過(guò)程如下圖：下列說(shuō)法不正確的是A．反應(yīng)I屬于氧化還原反應(yīng)B．反應(yīng)II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2OC．該方法的最終產(chǎn)物只有H2D．反應(yīng)II中的SO2、反應(yīng)III中的I2均可循環(huán)利用3．（2022·北京朝陽(yáng)·高一期末）圖為酸雨形成的示意圖。下列說(shuō)法正確的是A．空氣中的溶于水也會(huì)形成酸雨B．易溶于水，并在雨水中轉(zhuǎn)化為C．含的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低D．硝酸型酸雨會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，而硫酸型酸雨不能4．（2022·北京東城·高一期末）某小組同學(xué)探究濃硫酸的性質(zhì)，向試管①、②中加入等量的98%的濃硫酸，實(shí)驗(yàn)如下。實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)2實(shí)驗(yàn)3裝置現(xiàn)象溶液顏色無(wú)明顯變化；把蘸濃氨水的玻璃棒靠近試管口，產(chǎn)生白煙溶液變黃；把濕潤(rùn)的品紅試紙靠近試管口，試紙褪色溶液變深紫色(經(jīng)檢驗(yàn)溶液含單質(zhì)碘)下列對(duì)實(shí)驗(yàn)的分析不合理的是A．實(shí)驗(yàn)1中，白煙是NH4ClB．根據(jù)實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2判斷還原性：Br->Cl-C．根據(jù)實(shí)驗(yàn)3判斷還原性：I->Br-D．上述實(shí)驗(yàn)體現(xiàn)了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性、難揮發(fā)性等性質(zhì)5．（2022·北京·清華附中高一期末）室溫下，1體積的水能溶解約40體積的SO2。用試管收集SO2后進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分析正確的是A．試管內(nèi)液面上升，證明SO2與水發(fā)生了反應(yīng)B．試管中剩余少量氣體，是因?yàn)镾O2的溶解已達(dá)飽和C．取出試管中的溶液，立即滴入紫色石蕊試液，溶液顯紅色，原因是：SO2+H2O?H2SO3、H2SO3?H++、?H++D．取出試管中溶液，在空氣中放置一段時(shí)間后pH下降，是由于SO2揮發(fā)6．（2022·北京石景山·高一期末）下列物質(zhì)中的硫元素不能表現(xiàn)出氧化性的是A．S B．Na2S C．SO2 D．H2SO4二、填空題7．（2022·北京東城·高一期末）硫元素在自然界中轉(zhuǎn)化如下圖。(1)下列說(shuō)法正確的是_______(填字母序號(hào))。a.火山口常有硫單質(zhì)可能的原因是2H2S+SO2=3S+2H2Ob.轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)c.含硫礦物中硫元素均為-2價(jià)(2)寫(xiě)出SO2形成酸雨的化學(xué)方程式：_______。(3)工業(yè)生產(chǎn)也會(huì)產(chǎn)生大量二氧化硫進(jìn)入大氣，污染環(huán)境，有多種方法可用于SO2的脫除。①氨法脫硫。該方法是一種高效低耗能的濕法脫硫方式，利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過(guò)程中被氧化的元素是_______，得到的硫酸銨可用作_______。②用NaClO溶液作為吸收劑，調(diào)pH至5.5時(shí)吸收SO2，反應(yīng)離子方程式是_______。③酸性條件下，用MnO2進(jìn)行脫硫處理的原理如下圖所示。i.上述過(guò)程中可以循環(huán)使用的是_______。ii.脫硫最終產(chǎn)物的化學(xué)式是_______。三、實(shí)驗(yàn)題8．（2022·北京師大附中高一期末）實(shí)驗(yàn)小組制備硫代硫酸鈉(Na2S2O3·5H2O)并探究其性質(zhì)。資料：Na2S2O3·5H2O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2。I.制備N(xiāo)a2S2O3·5H2O(1)實(shí)驗(yàn)室有多種方法制備SO2，寫(xiě)出其中一種的化學(xué)方程式_______。(2)裝置B用于處理SO2尾氣，離子方程式為_(kāi)______。(3)A中生成硫代硫酸鈉的實(shí)質(zhì)是：S+Na2SO3=Na2S2O3①S是由SO2、H2O和_______反應(yīng)得到的。②實(shí)驗(yàn)過(guò)程中有大量CO2產(chǎn)生，化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)當(dāng)裝置A中溶液的pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入SO2，否則Na2S2O3的產(chǎn)率下降，其原因是_______。Ⅱ.探究Na2S2O3的性質(zhì)步驟i：取Na2S2O3晶體，溶解，配成0.2mol/L溶液。步驟ii：取4mL溶液，向其中加入1mL飽和氯水(pH=2.4)，溶液立即出現(xiàn)渾濁，經(jīng)檢驗(yàn)渾濁物為S。步驟ⅲ：繼續(xù)滴加飽和氯水，渾濁度增大，最后消失，溶液變澄清。(5)探究S產(chǎn)生的原因：(Na2S2O3中S元素的化合價(jià)分別為-2和+6)提出假設(shè)：假設(shè)1：Cl2、HClO等含氯的氧化性微粒氧化了-2價(jià)硫元素假設(shè)2：空氣中的O2氧化了-2價(jià)硫元素假設(shè)3：酸性條件下Na2S2O3分解產(chǎn)生S設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：①向?qū)嶒?yàn)b的試管中加入_______。②對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b，可得出的結(jié)論是_______。(6)步驟iii中，溶液最終變澄清的原因是_______(寫(xiě)化學(xué)方程式)。9．（2022·北京石景山·高一期末）某小組同學(xué)利用下圖所示裝置探究SO2的性質(zhì)。序號(hào)X實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象I酸性KMnO4溶液溶液由紫色變?yōu)闊o(wú)色I(xiàn)I含NaOH的BaCl2溶液產(chǎn)生大量白色沉淀III品紅溶液溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色請(qǐng)回答：(1)實(shí)驗(yàn)室用銅和濃硫酸共熱制取二氧化硫，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)試管中NaOH溶液的作用是_______。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)I，推斷無(wú)色溶液中所含的離子是K+、Mn2+、H+和_______。(4)實(shí)驗(yàn)II發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______、_______。(5)實(shí)驗(yàn)III中，溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色后，取下該試管并在試管口套上氣球，加熱，無(wú)色溶液恢復(fù)至紅色，冷卻后，發(fā)現(xiàn)溶液顏色再次變淺。解釋“無(wú)色→紅色→顏色變淺”變化的原因_______。10．（2022·北京西城·高一期末）某小組利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(加熱、夾持裝置略去，已檢查氣密性)，探究CO2、SO2分別通入KI溶液中對(duì)反應(yīng)4I-+4H++O2=2I2+2H2O的影響。(1)探究通入CO2的影響。①甲是實(shí)驗(yàn)室制CO2的裝置，b為石灰石，則c為_(kāi)______，其作用是_______。②實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：若僅向丙中通入O2，1小時(shí)后丙中溶液顏色未發(fā)生明顯變化；若同時(shí)向丙中通入CO2與O2，1小時(shí)后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，該物質(zhì)是_______(寫(xiě)化學(xué)式)。依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得結(jié)論：_______。(2)探究通入SO2的影響。①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。②向丙中同時(shí)通入O2和SO2，1小時(shí)后，溶液中出現(xiàn)渾濁。查資料可知，O2未參與反應(yīng)，SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸?；瘜W(xué)方程式是_______。11．（2022·北京朝陽(yáng)·高一期末）實(shí)驗(yàn)室用濃硫酸與銅絲加熱生成的制備少量并檢驗(yàn)性質(zhì)。Ⅰ.生成并檢驗(yàn)性質(zhì)操作及現(xiàn)象：點(diǎn)燃酒精燈，試管ⅰ中有白霧生成，銅絲表面產(chǎn)生氣泡；試管ⅱ中溶液紅色褪去，試管ⅲ中溶液變紅，一段時(shí)間后，將銅絲抽離硫酸并停止加熱。(1)ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)ⅱ中現(xiàn)象說(shuō)明具有_______作用。(3)若將試管ⅲ與試管ⅱ位置互換，石蕊溶液變?yōu)榧t色能否作為是酸性氧化物的證據(jù)？說(shuō)明理由：_______。Ⅱ.制備并檢驗(yàn)性質(zhì)(4)ⅳ中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)______。(5)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：①A中溶液褪色，說(shuō)明具有_______性。②B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_(kāi)______。③C中無(wú)明顯現(xiàn)象，甲同學(xué)通過(guò)檢測(cè)的生成證明和發(fā)生反應(yīng)：取1C中溶液于試管中，_______(填試劑和操作)，產(chǎn)生白色沉淀。乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有排除的影響，設(shè)計(jì)對(duì)比實(shí)驗(yàn)：_______。綜合甲、乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)可知，能將氧化。12．（2022·北京房山·高一期末）實(shí)驗(yàn)室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價(jià)態(tài)硫元素之間的轉(zhuǎn)化。(經(jīng)檢驗(yàn)，裝置的氣密性良好)。(1)A中產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(2)B處的現(xiàn)象是_______。(3)C處產(chǎn)生淡黃色固體，體現(xiàn)了SO2的_______(填字母)。a.氧化性b.還原性(4)D用于吸收多余的尾氣，可選用的試劑是_______。13．（2022·北京西城·高一期末）銅絲和濃硫酸反應(yīng)的裝置圖如下。(1)A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______。(2)A中反應(yīng)開(kāi)始后，B中的現(xiàn)象是_______，C中的現(xiàn)象是_______。(3)D中NaOH溶液的作用是_______。四、工業(yè)流程題14．（2022·北京懷柔·高一期末）“以廢治廢”是基于“綠色化學(xué)”觀念治理污染的思路。用工業(yè)廢堿渣（主要成分為Na2CO3）吸收煙氣中的SO2，得到亞硫酸鈉(Na2SO3)粗品。其流程如下：(1)為加快工業(yè)廢堿渣中Na2CO3的溶解，可采取的措施是_______（寫(xiě)出一種即可）。(2)過(guò)程①進(jìn)行的操作是_______。(3)上述流程中，加入NaOH后，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)______。(4)亞硫酸鈉粗品中含有少量Na2SO4，原因是_______。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明亞硫酸鈉粗品含有少量Na2SO4的方案是：在一支試管中，加入少量亞硫酸鈉粗品，用適量蒸餾水溶解，_______，出現(xiàn)白色沉淀，則證明含有Na2SO4。

參考答案1．A【詳解】A．酸雨形成過(guò)程中，NO2→HNO3，SO2→H2SO4，元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不正確；B．正常雨水由于溶解了空氣中的二氧化碳顯弱酸性，pH=5.6，則pH<5.6的雨水才為酸雨，故B正確；C．酸雨顯酸性，會(huì)腐蝕建筑物的材料，故C正確；D．含硫煤的燃燒會(huì)產(chǎn)生二氧化硫，會(huì)導(dǎo)致酸雨，故D正確；答案A。2．C【詳解】A．據(jù)圖知，SO2、I2、H2O是反應(yīng)物，HI、H2SO4是生成物，根據(jù)反應(yīng)物和生成物書(shū)寫(xiě)方程式為，存在化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．由圖可知，反應(yīng)II硫酸分解為氧氣、二氧化碳和水，故反應(yīng)II為2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O，B項(xiàng)正確；C．該方法的最終產(chǎn)物為氧氣和氫氣，不止氫氣一種產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．反應(yīng)II中的SO2和反應(yīng)III中的I2均為中間產(chǎn)物，可循環(huán)利用，D項(xiàng)正確；答案選C。3．C【詳解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH為5.6，所以空氣中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A錯(cuò)誤；B．一氧化氮不溶于水，故B錯(cuò)誤；C．亞硫酸溶液易被空氣中氧氣氧化為強(qiáng)酸硫酸，溶液中氫離子濃度增大，溶液pH減小，所以含亞硫酸的雨水在空氣中放置其pH可能會(huì)降低，故C正確；D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都會(huì)腐蝕石灰?guī)r建筑，故D錯(cuò)誤；故選C。4．C【分析】實(shí)驗(yàn)1，濃硫酸與氯化鈉固體反應(yīng)生成氯化氫氣體；實(shí)驗(yàn)2，溶液變黃，說(shuō)明有溴單質(zhì)生成；②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)；實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性?！驹斀狻緼．實(shí)驗(yàn)1，試管口揮發(fā)出的氯化氫氣體與濃氨水揮發(fā)出的氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，故A合理；B．實(shí)驗(yàn)1溶液顏色無(wú)明顯變化說(shuō)明濃硫酸不能氧化氯離子，實(shí)驗(yàn)2溶液變黃說(shuō)明濃硫酸能氧化溴離子，所以判斷還原性：Br-＞Cl-，故B合理；C．②中溶液含有濃硫酸和溴單質(zhì)，加入碘化鈉生成碘單質(zhì)，可能是濃硫酸把碘離子氧化為碘單質(zhì)，不能得出還原性I-＞Br-的結(jié)論，故C不合理；D．實(shí)驗(yàn)1體現(xiàn)濃硫酸的難揮發(fā)性、實(shí)驗(yàn)2體現(xiàn)濃硫酸的氧化性，故D合理；選C。5．C【詳解】A．由信息可知，SO2易溶于水，也能使液面上升，故A錯(cuò)誤；B．二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到限度后，二氧化硫的量不再減少，液面高度也無(wú)明顯變化，故B錯(cuò)誤；C．滴入石蕊試液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明溶液顯酸性，SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸為弱酸，分步電離出氫離子，故C正確；D．亞硫酸具有較強(qiáng)的還原性，易被氧化為硫酸，弱酸變強(qiáng)酸，也能使pH下降，故D錯(cuò)誤；故選C。6．B【詳解】A．在單質(zhì)S中元素化合價(jià)為0價(jià)，可以得到電子變?yōu)?2價(jià)，也可以失去電子變?yōu)?4、+6價(jià)，因此S既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，A不符合題意；B．在Na2S中S為-2價(jià)，是S元素的最低化合價(jià)，只能失去電子變?yōu)檩^高價(jià)態(tài)，因此只有還原性，而沒(méi)有氧化性，B符合題意；C．在SO2中S為+4價(jià)，介于S元素的最低-2價(jià)和最高+6價(jià)之間，既可以得到電子變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，也可以失去電子變?yōu)楦邇r(jià)態(tài)，因此SO2既可表現(xiàn)氧化性，又可表現(xiàn)還原性，C不符合題意；D．在H2SO4中S元素化合價(jià)為+6價(jià)，是S元素的最高化合價(jià)，只能得到電子變?yōu)榈蛢r(jià)態(tài)，因此只有氧化性，而不具有還原性，D不符合題意；故合理選項(xiàng)是B。7．(1)ab(2)SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4(3)

+4價(jià)硫元素

氮肥

ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+

Fe3+(或Fe2+)

MnSO4【解析】（1）a.火山口常有硫單質(zhì)可能是因?yàn)槎趸蚺c和硫化氫氣體相遇后會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)生成硫單質(zhì)，在火山口附近沉積下來(lái)，反應(yīng)的方程式為2H2S+SO2=3S+2H2O，故a正確；b.轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素的化合價(jià)既有升高又有降，因此轉(zhuǎn)化過(guò)程中硫元素既發(fā)生氧化反應(yīng)又發(fā)生還原反應(yīng)，故b正確；c.FeS2中的硫元素為-1價(jià)，故c錯(cuò)誤；故答案為ab；（2）SO2形成酸雨的化學(xué)方程式SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4，故答案為：SO2+H2OH2SO3；2H2SO3+O2=2H2SO4；（3）①利用氨水吸收廢氣中的SO2，并在富氧條件下轉(zhuǎn)化為硫酸銨，該過(guò)程中硫元素的化合價(jià)升高，因此被氧化的元素是S，得到的硫酸銨可用作氮肥，故答案為：+4價(jià)硫元素；氮肥；②用NaClO溶液作為吸收劑來(lái)吸收SO2，NaClO具有強(qiáng)氧化性，能將SO2氧化為SO，反應(yīng)離子方程式是ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+，故答案為ClO-+H2O+SO2=Cl-+SO+2H+；③由流程圖可知Fe2+被反應(yīng)后又生成了Fe3+，因此該過(guò)程中可以循環(huán)使用的是Fe3+(或Fe2+)；脫硫最終產(chǎn)物的化學(xué)式為MnSO4，故答案為：Fe3+(或Fe2+)；MnSO4。8．(1)Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O(2)SO2+2OH-=SO+H2O(3)

Na2S

SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3(4)酸性條件下，Na2S2O3發(fā)生分解(5)

加入1mLpH=2.4的稀鹽酸

假設(shè)1肯定存在，是主要原因(6)3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4【分析】Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2；Ⅱ.實(shí)驗(yàn)a和實(shí)驗(yàn)b形成對(duì)照，利用控制變量法探究時(shí)，應(yīng)保證變量的唯一性，對(duì)比實(shí)驗(yàn)a、b可知假設(shè)1肯定存在，且是產(chǎn)生S的主要原因。（1）實(shí)驗(yàn)室常用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制備SO2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案為：Na2SO3+H2SO4(濃)=Na2SO4+SO2↑+H2O；（2）裝置B中NaOH吸收SO2，反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH-=SO+H2O，故答案為：SO2+2OH-=SO+H2O；（3）①二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和硫化鈉反應(yīng)生成硫化氫，二氧化硫和硫化氫反應(yīng)生成S，所以S是由SO2、Na2S和H2O反應(yīng)得到，故答案為：Na2S；②二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸和碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3，故答案為：SO2+Na2CO3=CO2+Na2SO3；（4）Na2S2O3?5H2O在中性溶液中較穩(wěn)定，在酸性溶液中分解產(chǎn)生S、SO2，所以當(dāng)裝置B中溶液的pH約為7時(shí)應(yīng)停止通入SO2，否則Na2S2O3在酸性條件下分解導(dǎo)致其產(chǎn)率下降，故答案為：酸性條件下，Na2S2O3發(fā)生分解；（5）①根據(jù)控制變量原理可知，應(yīng)向溶液中加入1mLpH=2.4的稀鹽酸，酸的體積和pH與氯水的體積和pH相同，這樣只有氧化劑不同，所以向試管b中加入的是1mLpH=2.4的稀鹽酸，故答案為：1mLpH=2.4的稀鹽酸；②a中加入的物質(zhì)中氧化性微粒有氯氣、次氯酸，反應(yīng)較快；b中有空氣、加入的酸，產(chǎn)生沉淀，但渾濁度明顯小于a，實(shí)驗(yàn)b中包含酸性條件、空氣兩種影響因素，反應(yīng)速率比a慢且渾濁度小，由此得出結(jié)論：假設(shè)1肯定存在，是主要原因，故答案為：假設(shè)1肯定存在，是主要原因；（6）氯氣、S和水反應(yīng)生成鹽酸和硫酸，所以繼續(xù)加入氯水，沉淀消失，溶液變澄清，發(fā)生的反應(yīng)為3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4，故答案為：3Cl2+S+4H2O=6HCl+H2SO4。9．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)除去多余SO2，防止污染環(huán)境(3)(4)

SO2+2OH-=H2O+

Ba2++=BaSO3↓(5)SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)無(wú)色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺【解析】（1）銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫、硫酸銅和水，化學(xué)方程式：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O。（2）NaOH是堿，可以與酸性氧化物SO2反應(yīng)，所以裝置③的作用是吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境，故答案為：吸收未反應(yīng)的SO2，防止污染環(huán)境；（3）酸性KMnO4溶液具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，則S元素化合價(jià)從+4升高為+6，氧化產(chǎn)物為，故答案為：；（4）氫氧化鈉與二氧化硫反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，亞硫酸鈉與氯化鋇溶液反應(yīng)生成亞硫酸鋇和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+2OH-=H2O+，Ba2++=BaSO3↓，故答案為SO2+2OH-=H2O+；Ba2++=BaSO3↓；（5）SO2能與品紅發(fā)生化合反應(yīng)，生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，使品紅褪色，加熱時(shí)，生成的無(wú)色物質(zhì)不穩(wěn)定分解，SO2氣體逸出，又生成品紅，故溶液變?yōu)榧t色，冷卻后部分二氧化硫會(huì)溶于品紅溶液中，使溶液顏色變淺，故答案為：SO2遇品紅生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，受熱釋放SO2，溶液恢復(fù)無(wú)色；溫度降低，SO2在品紅溶液中溶解度增大，溶液顏色變淺。10．(1)

飽和碳酸氫鈉溶液

除去CO2氣體中的HCl

I2

碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)(2)

【分析】裝置甲采用石灰石和鹽酸反應(yīng)制CO2，生成的CO2中含有HCl，c為飽和碳酸氫鈉溶液，除去CO2氣體中的HCl；②淀粉遇到碘變藍(lán)，該物質(zhì)是I2，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得結(jié)論碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)；（1）①實(shí)驗(yàn)室制CO2采用石灰石和鹽酸反應(yīng)，生成的CO2中含有HCl，b為石灰石，則c為飽和碳酸氫鈉溶液，其作用是除去CO2氣體中的HCl，故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；除去CO2氣體中的HCl；②同時(shí)向丙中通入CO2與O2，1小時(shí)后，丙中溶液變?yōu)闇\黃色，生成了可使淀粉變藍(lán)的物質(zhì)，淀粉遇到碘變藍(lán)，該物質(zhì)是I2，依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，可得結(jié)論碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)，故答案為：I2；碘離子和O2在中性條件下不反應(yīng)，酸性條件下發(fā)生反應(yīng)；（2）①若試劑b為Na2SO3，試劑a為70%的硫酸，兩者反應(yīng)生成SO2氣體，則甲中加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式是；②SO2與水在I-催化下生成了硫單質(zhì)和硫酸，化學(xué)方程式為。11．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O(2)漂白(3)不能，試管ⅰ中白霧含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液變?yōu)榧t色(4)SO2+2OH—=SO+H2O(5)

還原

SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O

加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液

取1mLⅳ中溶液，加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少【分析】由實(shí)驗(yàn)裝置圖可知，試管ⅰ中銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗(yàn)證，試管ⅲ盛有的石蕊溶液用于驗(yàn)證二氧化硫酸性氧化物的性質(zhì)，試管ⅳ中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境。（1）由分析可知，試管ⅰ中發(fā)生的反應(yīng)為銅與濃硫酸共熱反應(yīng)生成生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O，故答案為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）由分析可知，試管ⅱ中溶液紅色褪去說(shuō)明二氧化硫具有漂白性，故答案為：漂白；（3）由分析可知，試管ⅱ中盛有的品紅溶液驗(yàn)證二氧化硫的漂白性，并吸收白霧中的硫酸防止干擾二氧化硫酸性氧化物的驗(yàn)證，所以試管ⅲ與試管ⅱ的位置不能互換，若互換，因?yàn)榱蛩岬母蓴_，石蕊溶液變?yōu)榧t色不能作為二氧化硫是酸性氧化物的證據(jù)，故答案為：不能，試管ⅰ中白霧含有H2SO4，H2SO4也能石蕊溶液變?yōu)榧t色；（4）由分析可知，試管ⅳ中盛有的氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染環(huán)境，反應(yīng)的離子方程式為SO2+2OH—=SO+H2O，故答案為：SO2+2OH—=SO+H2O；（5）①A中溶液褪色，說(shuō)明亞硫酸鈉具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溶液褪色，故答案為：還原；②B中產(chǎn)生淡黃色沉淀的反應(yīng)為酸性條件下，亞硫酸根離子與硫離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫和水，反應(yīng)的離子方程式為SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O，故答案為：SO+2S2—+6H+=3S↓+3H2O；③C中發(fā)生的反應(yīng)為具有還原性的亞硫酸鈉溶液與過(guò)氧化氫溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，檢驗(yàn)溶液中含有硫酸根離子時(shí)，應(yīng)先加入足量鹽酸排出亞硫酸根離子對(duì)硫酸根離子檢驗(yàn)的干擾，再加入氯化鋇溶液觀察是否有白色沉淀生成；若甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)沒(méi)有排除氧氣的影響，取等量的向試管ⅳ溶液，向溶液中加入足量鹽酸后，再滴入氯化鋇溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少說(shuō)明過(guò)氧化氫能將二氧化硫氧化，故答案為：加入足量鹽酸后，再滴入BaCl2溶液；?、ぶ腥芤海尤胱懔葵}酸后，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀較甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)的少。12．(1)Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑(2)蘸有酸性高錳酸鉀溶液的棉花紫色褪去(3)a(4)NaOH溶液【分析】A試管中Cu與濃硫酸發(fā)生Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+2H2O+SO2↑，二氧化硫以還原性為主，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化，二氧化硫還表現(xiàn)弱氧化劑，能將S2-氧化成S單質(zhì)，二氧化硫有毒，為防止污染環(huán)境，必須尾氣處理，裝置D的作用是吸收二氧化硫，盛放試劑為NaOH溶液，據(jù)此分析；（1）產(chǎn)生的氣體能使品紅溶液褪色，說(shuō)明該氣體為二氧化硫，A中反應(yīng)的化學(xué)方程