弱電解質(zhì)的電離平衡（解析版）-2024-2025學(xué)年人教版高二化學(xué)易錯題專項復(fù)習(xí)（選擇性必修1）

易錯專題06弱電解質(zhì)的電離平衡|

聚焦易錯點：

A易錯點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

A易錯點二電離常數(shù)

A易錯點三影響電離平衡的因素

典例精講

易錯點一強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

【易錯典例】

例1(2023上?廣東惠州?高二惠州一中校聯(lián)考階段練習(xí))下列事實中一定能證明CH3coOH是弱電解質(zhì)的是

①用CH3coOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

②0.1mol.U1CH3COOH溶液中c(H+)<O.lmolL-1

③往NaHCO3溶液中滴加CH3COOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡

④20mL0.2mol-U1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol-U'NaOH溶液完全反應(yīng)

⑤1mLc(H+)=0.01mol-LT的CH3coOH溶液稀釋至IL,c(H+)>1.0xl0-5molL-1

A.①②B.②③C.②⑤D.③④

【解析】①中未指明濃度，也沒有參照物，不能說明CH3coOH是弱電解質(zhì)；

②0.111101-17(比03011溶液中。(可)<0.11110117,說明CH3coOH未完全電離，說明CH3coOH是弱電解

質(zhì)；

③往NaHCCh溶液中滴加CH3coOH溶液，產(chǎn)生大量氣泡，生成了CCh,說明酸性：CH3COOH>H2CO3,

H2cO3是弱酸，不能說明CH3co0H是弱電解質(zhì)；

@20mL0.2mol-U1CH3COOH溶液恰好與20mL0.2mol.I^NaOH溶液完全反應(yīng)，不能說明CH3coOH是弱

電解質(zhì)；

⑤1mLc(H+)=0.01mol-「的CH3coOH溶液稀釋至IL,c(H+)>1.0x105molL1,說明CH3coOH未完全

電離，加水稀釋促進(jìn)了電離，能夠說明CH3coOH是弱電解質(zhì)；故選C。

【解題必備】強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

1.電解質(zhì)的強弱與溶液導(dǎo)電能力沒有必然聯(lián)系：如果某強電解質(zhì)溶液濃度很小，那么它的導(dǎo)電能力就很弱，

溶液導(dǎo)電能力大小取決于離子濃度大小和離子帶電荷多少。O

2.電解質(zhì)的強、弱與其溶解度無關(guān)：某些難溶(或微溶)于水的鹽(如AgCl、BaSC>4等)溶解度很小，但溶于水

的部分卻是完全電離的，它們?nèi)詫儆趶婋娊赓|(zhì)。

3.電解質(zhì)強弱的判斷方法：

（1）在相同濃度、相同溫度下，對強弱電解質(zhì)做導(dǎo)電對比實驗。

（2）在相同濃度、相同溫度下，比較反應(yīng)速率的快慢。如將Zn粒投入到等濃度的鹽酸和醋酸中，結(jié)果前

者比后者反應(yīng)快。

（3）濃度與PH的關(guān)系。如O.lmol/L的醋酸溶液，其PH>1,即可證明CH3coOH是弱電解質(zhì)。

（4）稀釋前后的PH與稀釋倍數(shù)的變化關(guān)系。例如，將PH=2的酸溶液稀釋100倍，若PH<4,則證明酸

為弱酸；若PH=4,則證明酸為強酸。

（5）利用同離子效應(yīng)證明存在電離平衡。如向醋酸溶液中滴入石蕊試液變紅，再加CH3coONH4,顏色變

淺。

（6）利用較強酸制備較弱酸來判斷電解質(zhì)強弱。如將CO2通入苯酚鈉溶液中，出現(xiàn)渾濁，說明酸性：H2cCh

>0H°

（7）利用元素周期表進(jìn)行判斷。如非金屬性：Cl>S>P>Si,則最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：HC104

>H2SO4>H3PO4>H2SiO3;金屬性：Na>Mg>AL則最高價氧化物水化物的堿性：NaOH>Mg（OH）2>

A1（OH）3。

5.弱電解質(zhì)的電離方程式

（1）由于弱電解質(zhì)在溶液中部分電離，所以寫離子方程式時用“一”符號。如：NHH2O-NH/+OH,

+

CH3COOH=^CH3C00+H

-+2

（2）多元弱酸分個電離，以第一步電離為主。如：H2cO3=H++HCO3,HCO3=^H+CO3"

2+

（3）多元弱堿的電離與多元弱酸的電離情況相似，但簞用廠井電離表示。如：Mg（OH）2=^Mg+2OH-

【變式突破】

1.（2023上?湖南?高二校聯(lián)考期中）已知常溫時HC1O和HNO2的電離平衡常數(shù)分別為4610-8和5.6/10一。

現(xiàn)將pH和體積都相同的兩種酸溶液分別加蒸儲水稀釋，pH隨溶液體積的變化如圖所示，下列敘述正確的

是

溶液體粗

A.曲線H為HNO?稀釋時pH變化曲線

c（R「）

B.從b點到d點，溶液中減?。℉R代表HC1O或HNO）

c（HR）-c（0H-）2

c.b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度大

D.取a點的兩種酸溶液，中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HNO?的體積較小

【詳解】A.酸的電離平衡常數(shù)越大，酸的酸性越強，由電離平衡常數(shù)知，酸性：HNC）2＞HC1。，pH相同

的一元酸稀釋相同的倍數(shù)，pH值變化較大的酸其酸性較強，由圖知，稀釋相同倍數(shù)時，曲線IpH值變化

較大，所以曲線I為HNO2稀釋時pH變化曲線，故A錯誤；

]

B.水解平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，則從b點到d點，溶液中c（R）c（HR），c（OH）「i

-

c（HR）-c（0H-）c（R_）Kh

不變，故B錯誤；

C.酸抑制水電離，c（H+）越大，水電離程度越小，c（H+）：c點大于b點，則水電離程度：b點大于c點,

故C正確；

D.pH相同的HC1O、HNO2,C（HNO2）＜C（HC1O）,中和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HN。?

的體積較多，故D錯誤；

故答案為：Co

易錯點二電離常數(shù)

【易錯典例】

例2（2023上?湖北武漢?高二校聯(lián)考期中）部分弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示。下列說法正確的是

弱電解質(zhì)HCNH2sH2CO3HC1OCH3COOH

Ki=l.lxl0-7Ki=4.5xl(y7

電離平衡常數(shù)（25℃）6.2X1O404.0x10-81.75x10-5

311

K2=1.3xlO-iK2=4.7X10

A.甲基橙變色范圍為3.1~4.4,少量甲基橙滴入0.10moKL-i的H2s溶液中，溶液呈紅色

B.向Na2cCh溶液中滴加少量氯水：COt+2C12+H2O=2C1+2HC1O+CO2T

C.25℃時，物質(zhì)的量濃度均為O.lOmoLL-i的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，混合后溶液pH＞7

D.相同pH的CH3coONa和NaClO溶液中，陰離子總數(shù)較大的是NaClO溶液

【詳解】A.O.lOmoLL」的H2s溶液中,Ki=l.lxlO\c（H+）Hxl（y4moim，pH=4,甲基橙變色范圍為3.1~4.4,

少量甲基橙滴入O.lOmoLL-i的H2s溶液中，則溶液呈橙色，A不正確；

B.由于HC1酸性比H2cCh強，K2（H2co3）＜K（HC1O）＜KI（H2co3）,所以向Na2cO3溶液中滴加少量氯水,

發(fā)生反應(yīng)方程式為：2CO；+C12+H2O=Cr+ClO-+HCO],B不正確；

10vin-14

C.25℃時，物質(zhì)的量濃度均為O.lOmoLL-1的HCN溶液與NaCN溶液等體積混合，K（CN>

h6.2x10K,ln

5lo

~1.6xlO->6.2xlO-=Ka（HCN）,則混合溶液呈堿性，pH>7,C正確；

D.K（CH3coOH）=1.75x10-5,K（HC1O）=4.0X10-S,則相同濃度時，CO的水解程度大于CH3coO;相同pH

時，c（CH3COONa）>c（NaC10）,所以陰離子總數(shù)較大的是CH3coONa溶液，D不正確；

故選C。

【解題必備】電離常數(shù)

與化學(xué)平衡常數(shù)相似，在弱電解質(zhì)溶液中也存在著電離平衡常數(shù)，叫做電離常數(shù)。

1.一元弱酸和一元弱堿的電離平衡常數(shù)：

K??CH,C8一）

+11

CH3COOH^=CH3COO+H',

.?OH-）

+

NH3H2ONH4+OH

①電離常數(shù)K越小，則電解質(zhì)的電離程度越小，電解質(zhì)就越弱。例如，298K時醋酸、碳酸和硼酸的電離常

數(shù)分別是1.75x10-5,4.4xl（y7（第一步電離）和5.8x10-1。，由此可知，醋酸、碳酸和硼酸的酸性依次減弱。

②在稀溶液中，電離常數(shù)K不受溶液的濃度、酸堿度的影響，只受溫度的影響，且溫度升高，K值增大。

2.多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。如H3P。4的電離：H3P04=H++H2PO/

2-3-

Ki；H2PO"+HPO4K2;HEO?-+PO4K3

①電離常數(shù)K越大，離子濃度越大，表示該弱電解質(zhì)越易電離。

②多元弱酸分步電離，每一步電離均有電離常數(shù)，各步的電離程度也不相同，其中第一級電離程度最大：

K1>K2>K3>……>Ki,所以多元弱酸（堿）分步電離，酸（堿）性主要由第一步電離決定。

【變式突破】

2.（2023上?重慶九龍坡?高二重慶市育才中學(xué)?？茧A段練習(xí)）如圖所示，常溫下，往甲和乙兩室中分別加入

等體積、濃度均為O.lmol/L的CH3coONH4溶液（pH=7）和CH3coOH溶液（pHM）,中間用交換膜隔開（只有

未電離的CH3coOH分子可自由通過交換膜，且不考慮溶液體積的變化），達(dá)到平衡后，下列說法不正確的

是

CH3cCX3H分子

甲室?——乙室

O.lmol/LO'mol/L

CHqCOONHa溶液：CH3COOH溶液

34?J

交換膜

A.常溫下，降（CH3coOH卜1.0x10-5

B.平衡后，甲室中：c(NH：)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH)

C.平衡后，甲、乙兩室pH相等

D.平衡前，CH3co0H分子從乙到甲室

【詳解】O.lmol/LCH3coONH4溶液pH約為7,說明錢根離子和CH3coO離子在溶液中的水解程度幾乎相

7

等，溶液中CH3COOH和一水合氨的濃度約為10-mol/L,由只有未電離的CH3co0H分子可自由通過交換

膜可知，甲室溶液中CH3coOH的濃度小于乙室，乙室中CH3coOH通過交換膜進(jìn)入甲室，當(dāng)兩室溶液中

CH3co0H濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達(dá)到平衡，據(jù)此分析解題。

+

A.由O.lmol/LCH3coOH溶液pH約為3可知，CH3coOH.?CH3coO+H+,常溫下，c(CH3COO)=c(H),

c(CH.COO}c(W]in-3?Io

故&(CH3coOH)=--------:1.0x105,A正確；

7V=—

3C(CH3COOH)0.1

B.由分析可知，甲室溶液中CH3COOH的濃度小于乙室，平衡前，乙室中CH3coOH通過交換膜進(jìn)入甲室，

根據(jù)物料守恒可知，平衡后，甲室中：及亞即。2>C^iCpOH-)+(3)，故

c(NH；)<c(CH3COO-)+c(CH3COOH),B正確；

C.由分析可知，當(dāng)兩室溶液中CH3coOH濃度相等時，乙室的電離和甲室的水解都達(dá)到平衡，由于甲室中

的CH3co0-離子會抑制CH3co0H的電離，所以平衡后，甲、乙兩室的溶液pH不相等，C錯誤；

D.由分析可知，甲室溶液中CH3coOH的濃度小于乙室，平衡前，乙室中CH3coOH通過交換膜進(jìn)入甲室，

D正確；

故答案為：Co

易錯點三影響弱電解質(zhì)的電離平衡

【易錯典例】

例3(2023上?湖南?高二校聯(lián)考階段練習(xí))二元弱酸H?X的電離過程是吸熱過程，某溫度下，其電離常數(shù)

跖=2.5x10,%=2x10。下列說法錯誤的是

A.升高溫度后，KQ均增大

B.向H?X溶液中加入少量KHX固體，c(H+)減小

1

C.該溫度下0.1m。卜IT的H2X溶液中c(H+b5xlO^mol.「

dHX-)

D.向H,X溶液中加水稀釋過程中，-1―^減小

C(H2X)

【詳解】A.二元弱酸H?X的電離過程是吸熱過程，溫度升高，平衡正向移動，Kal,降2均增大，A項正

確；

B.H?XfH++HX-,力口入KHX,平衡向左移動，c(H+)減小，B項正確；

1

C.Kal=-^―\――^=2.5xlO"mol.L」，因c(H+bc(HX)、c^^^O.lmol.U,故

C(H2X)

c(H+b5X10-3moi.廣，c項正確；

c(HX)K,/+、c(HX)

D.4—加水稀釋過程中，cH+減小，故=_增大，D項錯誤；

+7

<H2X)c(H),C(H2X)

故選D。

【解題必備】電離平衡和影響因素

在一定條件(如溫度，壓強)下，當(dāng)電解質(zhì)分子離解成離子的速率和離子結(jié)合成分子的速率相等時，電離過程

就達(dá)到了平衡狀態(tài)，這種狀態(tài)叫做電離平衡狀態(tài)。

1.特征：和化學(xué)平衡一樣，在弱電解質(zhì)溶液里，也存在著電離平衡，該平衡除了具備化學(xué)平衡的特點外，還

具有的特點是：電離過程是吸熱的；分子、離子共存，這完全不同于強電解質(zhì)；弱電解質(zhì)在溶液中的電離

都是微弱的，一般來說，分子已電離的極少，絕大多數(shù)以分子形式存在。如01moLL-1的CH3coOH溶液

中，c(H+)大約在1x10-左右；多元弱酸分步電離，電離程度逐步減弱。如H2cCh的電離常數(shù)：Ki

=4.4x10—7,K2=4.7X10F。

2.影響因素：電離平衡狀態(tài)時，溶液里離子的濃度和分子的濃度保持不變，但當(dāng)影響電離平衡狀態(tài)的條件如

溫度、濃度等改變時，電離平衡就會從原來的平衡狀態(tài)變化為新條件下新的電離平衡狀態(tài)。[以

0.lmol-L"CH3coOH溶液為例：CH3COOH-CH3COO+H+]

條件平衡移動方向電離程度c(H+)PH

升溫正增大增大減小

加水正增大減小增大

加入少量冰醋酸正減小增大減小

力口CH3coONa逆減小減小增大

加HC1逆減小增大減小

加NaOH正增大減小增大

加活潑金屬正增大減小增大

加CaCCh正增大減小增大

（1）溶液加水稀釋：弱電解質(zhì)溶液的濃度越小，電離程度越大；但在弱酸溶液中c（H+）減小，弱堿溶液中

c（OJT）減小。

（2）改變溫度：電離是吸熱的，升高溫度使電離平衡向右移動，溶液中弱電解質(zhì)分子數(shù)減小，溶液中離子

濃度增大。

（3）同離子效應(yīng)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)含有與弱電解質(zhì)相同的離子時，由于同種離子的相互影

響，使電離平衡向左移動，弱電解質(zhì)的電離程度減小。

（4）加入能反應(yīng)的物質(zhì)：當(dāng)向弱電解質(zhì)溶液中加入的物質(zhì)能和弱電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)時，電離平衡向

右移動，參加反應(yīng)的離子濃度減小，其他的離子濃度增大。

【變式突破】

3.（2023上?浙江?高二校聯(lián)考期中）將一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中，在相同溫度下測得溶液的導(dǎo)電

能力變化如圖所示，下列說法不正理的是

A.a、b、c三點CH3coOH的電離程度：a<b<c

B.a、b、c三點溶液的pH：c>a>b

C.a、b、c三點溶液中水的電離程度：c>b>a

C（CH3COOH）

D.a、b、c三點溶液中°（H）比值：c<a<b

【詳解】A.弱酸越稀釋，電離程度越大，則a、b、c三點CH3coOH的電離程度：a<b<c,A正確；

B.溶液中存在電離平衡CH3coOHMH++CH3coO,溶液的導(dǎo)電能力越強，H+濃度越大，pH越小，導(dǎo)電能

力：c<a<b,則溶液的pH：c>a>b,B正確；

C.溶液的導(dǎo)電能力越強，CH3co0H電離生成的H+濃度越大，對水的電離抑制作用越大，水的電離程度越

小，由選項B分析知，H+濃度：c<a<b,則水的電離程度：c>a>b,C錯誤；

C(CH3COOH)_C(CH3COOH>(CH3COO-)_c(CH3coer)

++-溫度不變Ka（CH3coOH）不變，由

-c(H)---c(H)l:(CH3COO-)-Ka(CH3COOH)

C(CH3COOH)

可知，溶液的導(dǎo)電能力越強，（）越大，導(dǎo)電能力：則

CH3coOHMH++CH3coO-cCH3COOc<a<b,c”)

比值：c<a<b,D正確;

故選C。

習(xí)題精練

1.（2023上?河北保定?高二校聯(lián)考期中）醋是中國古代勞動人民發(fā)明的傳統(tǒng)調(diào)味品。山西老陳醋、江蘇鎮(zhèn)江

香醋、福建永春老醋、四川闔中保寧醋等形形色色的食醋是廚房常見的調(diào)味品。下列有關(guān)說法錯誤的是

A.食醋屬于弱電解質(zhì)

B.適當(dāng)加熱，食醋的導(dǎo)電能力會增強

C.食醋中含有CHsCOOH分子

+

D.醋酸電離方程式為CH3coOHCH3COO+H

2.（2023上?河北邢臺?高二寧晉中學(xué)校聯(lián)考期中）常溫下，用蒸儲水稀釋Q5mol.LT的醋酸溶液至0.05mol-I7L

隨著溶液的稀釋，下列各項中始終保持減小趨勢的是

跖c（CH3COO）

+B

A，c（H）'C（CH3COOH）

c（CH3coOH）_1

C'-c（H+）-D..（CH3coOH）

3.（浙江省杭州市“六縣九?！甭?lián)盟2023-2024學(xué)年高二上學(xué)期11月期中考試化學(xué)試題）下列實驗事實不能

證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.常溫下，測得0.1moLL-i醋酸溶液的pH=4

B.在相同條件下，等濃度的醋酸溶液導(dǎo)電性比鹽酸弱

C.相同pH的醋酸溶液和鹽酸分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)，產(chǎn)生H2的起始速率相等

D.常溫下，將pH=l的醋酸溶液稀釋1000倍，測得pH<4

4.（2023上?遼寧沈陽?高二校聯(lián)考期中）下列實驗事實不能證明醋酸是弱電解質(zhì)的是

A.用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗時，燈泡很暗

B.常溫下，測得O.lmoLL醋酸溶液的c（H+）=10Tmol-「

C.常溫下，將《四"。."。卜廠的醋酸溶液稀釋^^倍測得^^）〉1。7!^.!^

D.等氫離子濃度、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時，醋酸中和堿的量更多

5.（2023上?河南?高一校聯(lián)考期中）在實驗過程中忽略溶液溫度的變化，下列各組溶液的導(dǎo)電能力變化不大

的是

A.向0.1mol/L醋酸溶液中加入NaOH固體至恰好反應(yīng)

B.向飽和Ca（OH）2溶液中通入CO2至恰好沉淀完全

C.向0.1mol/L硫酸溶液中加入KOH固體至恰好反應(yīng)

D.向0」mol/LBa（OH）2溶液中滴入等濃度的CuSCU溶液至恰好反應(yīng)

6.（2023上?浙江?高二校聯(lián)考期中）下列事實中一定能證明CH38OH是弱電解質(zhì)的是

①用CH3COOH溶液做導(dǎo)電實驗，燈泡很暗

②常溫下，0.Imol?L-CH3coOH溶液的pH=2.87

③等pH等體積的硫酸、CH3coOH溶液分別和足量鋅反應(yīng)，CH3coOH放出的氫氣較多

④20mLOZmoLL"醋酸溶液恰好與20mL0.2mol-U'NaOH溶液完全反應(yīng)

⑤pH=1的CH3coOH溶液稀釋至1000倍，pH<4

A.①②④⑤B.②③⑤C.①②③④⑤D.①②⑤

7.（2023上?天津河西?高二統(tǒng)考期中）將2mLlmol/L的醋酸滴入到飽和Na2c。3溶液中，觀察到有氣泡產(chǎn)生。

下列有關(guān)說法不正確的是

+

A.電離方程式：H2CO3=2H+CO；-

B.酸性：CH3coOH>H2cCh

C.電離常數(shù)：K（CH3coOH）>Kai（H2co3）

D.H2cO3的電離常數(shù)：Kal?Ka2

8.（2023上?天津?高二統(tǒng)考期中）硼酸，化學(xué)式H3BO3,為白色結(jié)晶性粉末，大量用于玻璃工業(yè)，也可用作

防腐、消毒劑。硼酸在水中存在H3BO3+Hq-B（OH）4+H+的平衡。下列關(guān)于硼酸說法正確的是

A.H3BO3是一元弱酸

B.升高溫度，該平衡逆向移動

C.滴加少量濃鹽酸，該平衡正向移動

D.H3BO3和足量的NaOH溶液反應(yīng)：H,BO3+3NaOH=Na3BO3+3H2O

9.（2023上?山西呂梁?高三校聯(lián)考階段練習(xí)）草酸（乙二酸）存在于自然界的植物中，其=5.4x10-2,

￡=5.4x10-5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體（H2c2。/2凡0）無色，熔點為

lore,易溶于水，受熱脫水、升華，woe以上分解。有關(guān)草酸性質(zhì)說法錯誤的是

A.草酸晶體（H2c2O4々凡。）受熱時先熔化后分解

2+

B.草酸與澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式為：Ca+2OH+H2C2O4=CaC2O4+2H2O

C.草酸溶液中加入少量NaHCOs溶液，產(chǎn)生氣泡：NaHCO,+H2C2O4=NaHC2O4+CO2T+H2O

D.H2c2O4具有還原性，把草酸滴入酸性高銃酸鉀溶液，溶液褪色，發(fā)生的反應(yīng)為：

+2+

2MnO；+5C2Ot+16H=2Mn+10CO2T+8H2O

10.（2023上?河北石家莊?高三石家莊精英中學(xué)期中）已知25℃時，三種酸的電離常數(shù)為

510711

Ka（CH3COOH）=1.75xl0-,Ka（HCN）=6.2xlO-,Kai（H2CO3）=4.5xl0-,Ka2（H2CO3）=4.7xl0-o下列說法正確

的是

A.醋酸滴入NaCN溶液的離子方程式為H++CN=HCN

B.NaHCCh在水溶液中的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO；

C.Na2cO3溶液中滴加HCN的離子方程式為CO；+2HCN=2CN+H2O+CO2T

D.結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO<HCO3<CN<co^-

11.（2023上?寧夏石嘴山?高二石嘴山市第三中學(xué)?？计谥校┎糠秩跛岬碾婋x平衡常數(shù)如下表：

弱酸HCOOHHCNH2CO3

電離平衡常數(shù)（25℃）K=1.77xl0-4K=4.9X1O10KI=4.3X10-7K2=5.6X1011

下列選項錯誤的是

A.25℃時，在等濃度的HCOOH溶液和HCN溶液中，HCOOH溶液中氫離子濃度大

B.2HCOOH+CO^=2HCOO+H2O+CO2t

C.2CN+H2O+CO2=2HCN+CO^

D.中和等體積等pH的HCOOH溶液和HCN溶液，消耗氫氧化鈉的量前者小于后者

12.（2023上?安徽合肥?高二合肥一中校考期中）次氯酸（HC1O）和亞氯酸（HCKh）是兩種常見的弱酸，常溫時

關(guān)?；卮鹣铝袉栴}：

I.通過對物質(zhì)進(jìn)行分類，可以更好地認(rèn)識某類物質(zhì)的性質(zhì)。

⑴現(xiàn)有以下物質(zhì)：a.NaCl；b.S02；c.液態(tài)醋酸；d.銅；e.BaSO4；f.蔗糖(Ci2H22O11)；g.酒精(C2H5OH)；

h.KHSO4.i.氨水；j.液氮。

①以上物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是(填字母，下同)；

②以上物質(zhì)屬于強電解質(zhì)的是o

n.A、B、C、D四種物質(zhì)分別是NaOH、NH3H2OACH3coOH、HC1中的一種。

⑵O.OOlmol?1/的A溶液pH=3,則A是。

(3)B溶液和D溶液顯堿性，等濃度兩者pH關(guān)系：B<Do

①D溶液是o

②用水稀釋QlmobL的B溶液時，溶液中隨著水量的增加而減小的是0(填字母，下同)。

c(B)卜c(OH)

a-c(OH-)，c”)

C.4可)與《。11-)的乘積d.OH-的物質(zhì)的量

(4)pH相同，等體積的A和C兩份溶液，分別與不同質(zhì)量的鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放

出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是o

a.反應(yīng)所需要的時間：C>Ab.開始反應(yīng)時的速率：A>C

c.參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量：A=Cd.A溶液中有鋅剩余

18.(2023上?河北保定?高二統(tǒng)考期中)電解質(zhì)水溶液中的離子平衡在生產(chǎn)、生活和科學(xué)研究中具有重要意

義。

I.常溫下，濃度均為O.lmoMJ、體積均為Vo的HX、HY溶液，分別加水稀釋至體積變?yōu)閂,溶液的pH隨

V

1g正的變化關(guān)系如圖所示。

vo

(1)HX的電離方程式為

⑵溶液中水的電離程度：a點b點（填“或“="）。

⑶若lgj=3,同時微熱兩種溶液，則嘿（填“增大”“減小”或“不變”）。

（4）向未經(jīng)稀釋的兩溶液加入過量鐵粉，產(chǎn)生H2速率較快的是,最終生成H2的物質(zhì)的量____（填“HX

的多”“HY的多”或“相同”）。

□工，一，上已電離的NH^HQ的濃度

H.25℃時，LOmoHJ氨水中，NH3?H2O的電曷度a=曲出O向初始濃度*100%=。42%。

（5）NH3-H2O在該溫度下的電離常數(shù)Kg（計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

（6）下列措施能促進(jìn)NH3?H2。電離的是（填字母）。

A.加水稀釋B.滴加醋酸

C.加入醋酸鏤固體D.加AlCb溶液

⑺向20mL此氨水中逐漸加入8mL2.5mol?L-i鹽酸，保持溫度不變，溶液中水的電離程度（填“增大”“減

小”或“不變，，），充分反應(yīng)后c（NH：）+C（NH3?H2O）=計算結(jié)果保留2位有效數(shù)字）。

參考答案

1.A【詳解】A.食醋屬于混合物，不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；

B.醋酸的電離為吸熱過程，適度升高溫度，電離平衡右移，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電能力會增強，B

正確；

C.醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，則食醋中含有CHjCOOH分子，C正確；

+

D.醋酸為弱電解質(zhì)，在溶液中部分電離，醋酸電離方程式為CH3coOHCH3COO+H,D正確;

故選Ao

2.C【詳解】A.稀釋過程中，氫離子的濃度減小，及不變，而嚇增大，A錯誤;

C(CHCOO)XC(H+)

C(CH3COO~)3

B.------------------=稀釋過程中，氫離子的濃度減小，嚏不變,

+C”）

C(CH3COOH)c(CH3COOH)xc(H)

大，B錯誤;

C(CH3COOH)C(CH3COOH)XC(CH3COO)C(CH3coeF)

C.+,稀釋過程中，醋酸根濃度逐漸減小,

c(H+)-c(H)xc(CH3COO-)一降

c（CH3coeT）

」~-----^逐漸減小，C正確;

1

D.稀釋過程中，醋酸根濃度逐漸減小，c(CH3coOH)逐漸增大,口錯誤；

故選Co

3.C【詳解】A.常溫下,測得O.lmol/L醋酸溶液的pH=4,c(H+)-10-4mol/L<0.1mol/L,因此可證明醋酸

是弱酸，存在電離平衡，A不符合題意；

B.在相同條件下，相同濃度醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸的弱，說明醋酸溶液中電離產(chǎn)生的自由移動的離子濃

度比HC1小，因此可以說明醋酸是弱酸，B不符合題意；

C.醋酸溶液和鹽酸pH相同，則溶液中c(H+)相同，因此分別與同樣顆粒大小的鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生H2的起始

速率相等，這不能證明醋酸是弱電解質(zhì)，C符合題意；

D.常溫下，將pH=l的醋酸溶液稀釋1000倍，若醋酸是強酸，則稀釋后c(H+)=10-4mol/L,pH=4,現(xiàn)在測

得pH<4,c(H+)>10"mol/L,說明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生H+,使溶液中c(H+)增大，故可以證

明醋酸是弱酸，D不符合題意；

故選Co

4.A【詳解】A.如果醋酸的濃度很小，即便完全電離，溶液中離子濃度仍然很小，燈泡也很暗，所以醋

酸濃度未知，不能由燈泡很暗判斷醋酸是否是弱電解質(zhì)，故選A；

B.常溫下，O.lmol/L醋酸溶液的氫離子濃度為10-4mol/L說明醋酸在溶液中部分電離，是弱電解質(zhì)，不選

B；

C.常溫下，將氫離子濃度為O.lmol/L的醋酸溶液稀釋1000倍,若醋酸是強酸，則稀釋后c(H+)=10Tmol/L,

現(xiàn)在測得c(H+)>10Tmol/L,說明又有一部分醋酸分子發(fā)生電離產(chǎn)生了H+，使溶液中c(H+)比原來的千分

之一要大，故可以證明醋酸是弱酸，故不選C；

D.氫離子濃度相等、等體積的鹽酸和醋酸溶液中和堿時，醋酸中和堿的量更多說明醋酸的物質(zhì)的量大于鹽

酸，說明醋酸是弱電解質(zhì)，故不選D；

選Ao

5.C

【詳解】A.醋酸為弱酸，與NaOH反應(yīng)后生成CH3coONa,離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強，故A錯

誤；

B.向Ca(OH￡溶液中通入CO?,沉淀完全后生成CaCC>3和水，溶液導(dǎo)電能力減弱，故B錯誤；

C.硫酸溶液中加入KOH固體反應(yīng)生成KzSO4,硫酸溶液和K2SO4溶液中離子濃度相近，溶液導(dǎo)電能

力變化不大，故C正確；

D.向Ba(OH)2溶液中滴入CuSO4溶液至恰好反應(yīng)生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀，溶液導(dǎo)電能力減弱，

故D錯誤；

故答案選Co

6.B【詳解】①用醋酸溶液做導(dǎo)電實驗時，沒有做同濃度的強電解質(zhì)對比實驗，燈泡很暗不能證明醋酸是

否部分電離，無法判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)，故不符合題意；

②常溫下，O.lmol/L醋酸溶液的pH為2.87,說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，故符合題意；

③等pH等體積的硫酸、醋酸溶液分別和足量鋅反應(yīng)，醋酸放出的氫氣較多說明醋酸在溶液中部分電離，屬

于弱電解質(zhì)，故符合題意；

@20mL0.2mol/L醋酸溶液恰好與20mL0.2moi/L氫氧化鈉溶液完全反應(yīng)說明醋酸是一元酸，但不能證明醋酸

是否部分電離，無法判斷醋酸是否為弱電解質(zhì)，故不符合題意；

⑤pH為1的醋酸溶液稀釋至1000倍,稀釋后溶液的pH小于4說明醋酸在溶液中部分電離，屬于弱電解質(zhì)，

故符合題意；

②③⑤符合題意，故選B。

7.A【詳解】向醋酸中加碳酸鈉溶液觀察到有氣泡產(chǎn)生，說明有氣體生成，該氣體為CO2,

2cH3coOH+Na2CO}=CO,T+2CH3coONa+H2O,以止匕分析；

A.H2co3H++HCO-,HCO；W+COf-,A錯誤；

B.根據(jù)強酸制弱酸的原理，說明醋酸的酸性強于碳酸，B正確；

C.電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，C正確；

D.多元弱酸，第一步電離遠(yuǎn)大于第二部電離，D正確；

故答案為：Ao

8.A【詳解】A.硼酸中B原子屬于缺電子原子，在水溶液中可以結(jié)合水電離出的氫氧根，由

H3BO3+H2OB(OH)；+H+可知硼酸電離出一個氫離子，所以為一元酸，A正確；

B.電離為吸熱過程，升高溫度，平衡正向移動，B錯誤；

C.滴加少量濃鹽酸，氫離子濃度增大，平衡逆向移動，C錯誤；

D.H3BO3為一元酸，與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H3BO3+NaOH=NaH2BO3+H2O,D錯

誤。

故選Ao

9.D【詳解】A.草酸晶體熔點為101℃,170℃以上分解，故A正確；

B.H2c2O4為二元弱酸，能與氫氧化鈣溶液發(fā)生中和反應(yīng)，生成白色沉淀草酸鈣和水，故B正確；

C.產(chǎn)生氣泡證明有CO2產(chǎn)生，因此可證明酸性H2c2O4>H2c。3,加入少量NaHCCh溶液，草酸生成酸式鹽，

反應(yīng)方程式為：H2C2O4+NaHCO3=NaHC2O4+2CO2+2H2O,故C正確；

D.由其K值可知，草酸為弱酸，故在其參與的離子方程式中要寫其化學(xué)式，不能用草酸根表示，故D錯

誤；

答案選D。

10.D【分析】電離平衡常數(shù)越大，酸性越強，根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知酸性：CH3COOH>H2CO3>HCN>HCO3；

A.因為酸性CH3coOH>HCN,由于醋酸是弱酸不可拆，反應(yīng)的離子方程式是：

CH3COOH+CN=HCN+CH3COO,故A錯誤；

B.NaHCCh在水溶液中電離出鈉離子和HCC)3,電離方程式為NaHCO3=Na++HCO”故B錯誤；

C.酸性：H2CO3>HCN>HCO；,則Na2cO3溶液與HCN反應(yīng)只能生成NaHCCh,不能生成H2co3,離子

方程式為cof+HCN=CN+HCO；,故C錯誤；

D.酸性越弱，其對應(yīng)酸根結(jié)合氫離子的能力越強，所以等濃度的結(jié)合質(zhì)子的能力：CH3COO<HCO;<CN<

CO：,故D正確；

故選D。

11.C【詳解】A.K(HCOOH)=L77xl(H>K(HCN)=4.9x10-1。等濃度甲酸和氟酸，甲酸中電離出的氫

離子更多因此甲酸中氫離子濃度更大，故A正確；

B.根據(jù)平衡常數(shù)判斷，酸性HCOOH>H2cCh依據(jù)強酸制弱酸的原理可知：2HCOOH+CO；

=2HCOO+H2O+CO2T，故B正確；

C.根據(jù)電離平衡常數(shù)判斷，酸性由強到弱的順序為：H2CO3>HCN>HCO3,依據(jù)強酸制弱酸的原理可知，

CN+H2O+CO2=HCN+HCO3,故C錯誤；

D.等體積等pH的HCOOH和HCN,都是一元弱酸，因為酸性HCOOH>HCN因此HCN的濃度更大，中

和時消耗氫氧化鈉更多，故D正確；

故答案為：Co

12.D【詳解】A.酸性越強，加水稀釋時溶液的pH變化越大，HQ。?酸性強于HC1O,加水稀釋時pH變

化大，所以曲線I代表HQ。?稀釋時pH變化曲線，A錯誤；

B.pH相同的兩種酸，越弱的酸其濃度越大，消耗的NaOH溶液體積越多，HC1O酸性弱于HC1O”所以中

和相同體積、相同濃度的NaOH溶液，消耗HC1O的體積較小，B錯誤；

C.酸的pH越大，對水的電離的抑制程度越小，所以b點溶液中水的電離程度比c點溶液中水的電離程度

大，C錯誤；

c(R-)_c(Rj_Ka

D.溶液中c(HR)-c(OH)cfHRxKwKw,平衡常數(shù)只隨溫度而改變，所以從b點到d點，溶液中

扁%保持不變,口正確；

故選D。

13.B【詳解】A.由于pO8=-副(。獷)，所以pOH越大，說明溶液的堿性越弱，對于亞磷酸，隨著pOH

的增大，即隨著堿性的減弱，C(H3Po3)逐漸增大、先增大后減小、逐漸減小，所以曲

線①②③分別對應(yīng)pc(H/O；)、pc(H3Po3)，A項錯誤；

B.x點為曲線①和曲線②的交點，代表c(H』O；)=c(印發(fā)一)，B項正確;

c（H+）-c（HPO^）

C.亞磷酸的電離平衡常數(shù)Ka?x點為c(H2PO；)=c(HPO；),對應(yīng)的pOH=7.3,則

C（H2PO；）

c(OH-)=10-73,c(H+)=10?,帶入公式得到，C項錯誤;

D.亞磷酸為二元酸，不會產(chǎn)生尸。；，D項錯誤;

故選Bo

14.D【詳解】A.根據(jù)圖像可知混合體系達(dá)平衡后，C(CO2)-C(H2)>C(CO),故A正確;

B.根據(jù)圖像可知，co濃度達(dá)到最大值時表明反應(yīng)I達(dá)平衡，此時co?濃度未達(dá)最大值，即反應(yīng)n尚未達(dá)

平衡狀態(tài)，說明反應(yīng)I的反應(yīng)速率大于反應(yīng)n,即活化能：反應(yīng)I〈反應(yīng)n,故B正確；

c.根據(jù)圖像中cc>2和co濃度變化，即反應(yīng)I和n可知，c(co)濃度變小的原因是cc>2的生成導(dǎo)致反應(yīng)1

平衡逆向移動，故c正確；

D.過程I和n均為可逆過程，則c(HCOOH)不可能降為0,故D錯誤；

答案選D。

15.(1)HCN>H2CO3>CHjCOOHBC

⑵18

(3)測定O.lOmol/L醋酸溶液測定pH,再將溶液稀釋10倍，測定溶液pH,稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH

小于1

【詳解】(1)①由表可知，酸性CH3coOH>H2cC)3>HCN,則25℃時，pH相等的HCN、CH3coOH、H2CO3

物質(zhì)的量濃度從大到小的順序是HCN>H2CO3>CH3COOH。

②A.酸性H2cC)3>HCK)>HCO］，則少量的CO2通入到NaClO溶液中生成碳酸氫鈉和次氯酸：

H2O+CO2+NaClO=NaHCO3+HC1O,錯誤；

B.往Na2cO3溶液中滴加少量CH3coOH,醋酸不足，生成醋酸鈉和碳酸氫鈉：

CH3COOH+Na2CO3=CH3coONa+NaHCO3,正確；

C.酸性HCN>HCC)3，往Na2cO3溶液中滴加過量HCN生成NaCN和碳酸氫鈉：

HCN+Na2cO3=NaCN+NaHCO3,正確；

D.次氯酸酸性弱于醋酸，往CH3coONa溶液中滴加HC10,不能反應(yīng)生成醋酸，錯誤；

故選BC；

(NH：)c(Ofr)c(NH*)xlO-6

(2)25°。時，氨水與NH4cl的混合溶液pH=8,pOH=6,Kb=-

C(NH3H2O)C(NH3.H2O)

c(NH：)

C(NH3-H2O)

(3)醋酸為弱酸，部分電離，加水稀釋10倍，則pH變化小于1,故實驗設(shè)計可以為：測定O.lOmol/L醋

酸溶液測定pH,再將溶液稀釋10倍，測定溶液pH,稀釋后溶液pH比稀釋前增加pH小于1。

16.(1)0.4molL-1-min-11.Omol-LT1

(2)紅棕色顏色加深該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，使NO?濃度增大，顏色加深

⑶溶于水CH3COOHCH3coeT+H+b離子濃度大，導(dǎo)電能力強c

【詳解】(1)①0~2min內(nèi)反應(yīng)消耗氧氣的物質(zhì)的量(2-1.2)mol=0.8mol,所以消耗S02的物質(zhì)的量為1.6moL

v(SO)=0.4mol-U1-min-1；

22Lx2min

②達(dá)到平衡時O2的物質(zhì)的量為ImoL則反應(yīng)消耗Imol氧氣，同時生成2moiSO3,SO3物質(zhì)的量濃度為

l.Omol/L；

(2)將裝有NO?和N2O4混合氣體的燒瓶放入熱水中，觀察到的現(xiàn)象是紅棕色顏色加深，原因是該反應(yīng)為

放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，使NO2濃度增大，顏色加深。

(3)①冰醋酸不導(dǎo)電，冰醋酸溶液能導(dǎo)電，可知電解質(zhì)發(fā)生電離的條件之一是溶于水；醋酸是弱電解質(zhì)，

+

在水溶液中部分發(fā)生了電離，則醋酸的電離方程式為CH