【化學(xué)】中和反應(yīng)課件-2024-2025學(xué)年九年級(jí)化學(xué)人教版下冊(cè)

第十單元常見的酸、堿、鹽課題2常見的酸和堿第3課時(shí)

中和反應(yīng)1認(rèn)識(shí)酸和堿之間發(fā)生的中和反應(yīng),會(huì)運(yùn)用指示劑判斷反應(yīng)的發(fā)生。2了解中和反應(yīng)微觀實(shí)質(zhì)及鹽的概念,掌握中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況。3了解酸和堿對(duì)生命活動(dòng)和農(nóng)作物的影響，以及中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用。好多人給山藥削完皮手奇癢難忍,怎么辦?夏天蚊蟲多，被叮了一下又疼又癢，怎么辦？山藥中含有植物堿，會(huì)引起皮膚的過敏反應(yīng)而發(fā)癢。被蚊蟲叮咬，皮膚會(huì)出現(xiàn)紅腫而疼癢，是因?yàn)樗鼈兿蛭覀兊钠つw“注射”了“蟻酸”——甲酸?？蓪㈦p手放入醋中浸泡止癢可涂抹肥皂水，牙膏等堿性物質(zhì)止癢酸與堿是否能發(fā)生反應(yīng)呢？在氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸現(xiàn)象:無(wú)明顯現(xiàn)象此現(xiàn)象能否判斷鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)？不能，沒有明顯現(xiàn)象能證明有新物質(zhì)生成或原有的物質(zhì)減少消失實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)1.驗(yàn)證反應(yīng)物是否消耗2.驗(yàn)證生成物是否生成證明HCl或NaOH被消耗如何能證明鹽酸和氫氧化鈉這兩種物質(zhì)確實(shí)發(fā)生了反應(yīng)？證明無(wú)現(xiàn)象反應(yīng)的發(fā)生實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)思路借助酸堿指示劑的顏色變化或pH試紙來判斷

實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)方案三：鹽酸溶液溶液為無(wú)色無(wú)色或紅色溶液滴加酚酞滴加氫氧化鈉溶液不可以,溶液變紅色時(shí),NaOH已經(jīng)過量,溶液呈堿性方案一：鹽酸溶液溶液為紅色紫色溶液滴加石蕊滴加氫氧化鈉溶液方案二：氫氧化鈉溶液溶液為藍(lán)色紫色溶液滴加石蕊滴加鹽酸不可以,用石蕊溶液作指示劑,很難觀察到最終的紫色氫氧化鈉溶液溶液為紅色無(wú)色溶液滴加酚酞滴加鹽酸方案四：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)反應(yīng)現(xiàn)象明顯方案五：氫氧化鈉溶液用pH試紙溶液pH>7滴加鹽酸無(wú)色溶液哪一個(gè)方案更合理，更便于操作和觀察現(xiàn)象？pH=7或pH<7需要多次測(cè)溶液的pH值,操作麻煩實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)在燒杯中加入5mL氫氧化鈉溶液，滴入幾滴酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，并不斷攪拌溶液，至溶液顏色恰好變成無(wú)色為止。5mL稀氫氧化鈉溶液現(xiàn)象：溶液由紅色變?yōu)闊o(wú)色實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)用玻璃棒不斷攪拌,可以使鹽酸和氫氧化鈉溶液充分接觸,反應(yīng)迅速、完全。（2）實(shí)驗(yàn)時(shí)用膠頭滴管慢慢滴入稀鹽酸,便于控制加入酸的量,也便于觀察溶液顏色的變化。（3）當(dāng)溶液由紅色恰好變?yōu)闊o(wú)色時(shí),立即停止滴加,防止鹽酸過量。注意事項(xiàng)化學(xué)方程式HCl+NaOHNaCl+H2O實(shí)質(zhì)H++OH-H2O微觀解釋酸中的H＋和堿中的OH－結(jié)合生成H2O實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)稀鹽酸氫氧化鈣溶液稀硫酸氫氧化鈉溶液其他的酸和堿也能發(fā)生類似的反應(yīng)嗎？Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O實(shí)驗(yàn)探究酸和堿的反應(yīng)酸堿鹽水中和反應(yīng)：酸和堿作用生成鹽和水的反應(yīng)HClNaOHNaClH2O2HClCa(OH)2CaCl22H2O++++H2SO42NaOHNa2SO42H2O++酸和堿的中和反應(yīng)金屬離子

酸根離子NaCl、CuSO4

、CaCO3

、Na2CO3、FeSO4

不是所有的鹽都含有金屬離子(如銨鹽—NH4NO3)判斷下列反應(yīng)是否屬于中和反應(yīng)，并說明理由。1.

Mg(OH)2+H2SO4MgSO4+2H2O2.

Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O3.

CuO+2HClCuCl2+H2O4.

Fe(OH)3+3HClFeCl3+3H2O

（不是）（不是）（是）（是）中和反應(yīng)特指酸和堿反應(yīng)生成鹽和水。中和反應(yīng)一定生成鹽和水，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況及溶液溶質(zhì)變化情況1.向堿溶液中加入酸溶液（以向氫氧化鈉溶液中加入稀鹽酸為例）。分析：起始時(shí)pH＞7,隨著酸的加入pH逐漸減小;當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性(b點(diǎn)),pH=7；酸溶液過量時(shí)pH＜7。酸和堿的中和反應(yīng)溶質(zhì):NaCl、NaOH溶質(zhì):NaCl溶質(zhì):NaCl、HCl2.向酸溶液中加入堿溶液（以向稀鹽酸溶液中加入氫氧化鈉溶液為例）。分析：起始時(shí)pH＜7,隨著堿的加入pH逐漸增大;當(dāng)酸和堿恰好完全反應(yīng)時(shí)溶液呈中性(b點(diǎn)),pH=7；堿溶液過量時(shí)pH＞7。中和反應(yīng)過程中溶液pH的變化情況及溶液溶質(zhì)變化情況酸和堿的中和反應(yīng)溶質(zhì)：NaCl溶質(zhì)：NaCl、HCl溶質(zhì):NaCl、NaOH人的胃液里含有適量的鹽酸用來幫助消化。當(dāng)人飲食過量時(shí)，胃會(huì)分泌大量的胃酸，造成胃酸過多而不適，此時(shí)醫(yī)生常給患者服用含氫氧化鋁的藥物來中和過多的胃酸。復(fù)方氫氧化鋁片功能：主治胃酸過多引起的胃病主要成分：氫氧化鋁服用方法：每日三次，每次2片Al(OH)3+3HCl=AlCl3

+3H2O1.醫(yī)療——治療胃酸過多中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用【思考】可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？不可以。因?yàn)镹aOH具有強(qiáng)的腐蝕性。2.醫(yī)療——處理蚊蟲叮咬蜂或螞蟻叮咬人的皮膚后，在皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，會(huì)使叮咬處很快出現(xiàn)腫、痛或瘙癢等癥狀。如果涂一些含有堿性物質(zhì)的溶液，就可減輕癥狀。涂堿性物質(zhì)（肥皂水、牙膏）中和蟻酸。中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用3.工業(yè)——處理工廠污水用熟石灰處理硫酸廠廢水用硫酸處理印染廠堿性廢水H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2OH2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用4.農(nóng)業(yè)——改良土壤的酸堿性用熟石灰中和土壤酸性，以利于農(nóng)作物生長(zhǎng)。中和反應(yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用5.日常生活中的應(yīng)用食用皮蛋時(shí)常加入一些食醋就可以將其含有的堿性物質(zhì)中和，從而使?jié)冻ィ兊每煽?。中和反?yīng)在實(shí)際中的應(yīng)用1.中和反應(yīng)在生活中有廣泛應(yīng)用。下列應(yīng)用不屬于中和反應(yīng)的是（）A．用鹽酸除鐵銹B．服用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多C．用熟石灰改良酸性土壤D．用硫酸處理印染廠含堿廢水A2.小燒杯中盛有含石蕊的稀鹽酸。逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量，燒杯中溶液顏色變化的順序是（

）A．紫色→紅色→藍(lán)色B．紅色→紫色→藍(lán)色C．藍(lán)色→紅色→紫色D．紫色→藍(lán)色→紅色B3.稀鹽酸和氫氧化鉀溶液反應(yīng)時(shí)，溶液pH的變化如圖所示。下列說法不正確的是（）DA．A點(diǎn)溶液能使酚酞溶液變紅B．B點(diǎn)到C點(diǎn)之間沒有發(fā)生酸堿中和反應(yīng)C．該圖對(duì)應(yīng)的操作是將稀鹽酸滴入氫氧化鉀溶液中D．等質(zhì)量等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和氫氧化鉀溶液充分反應(yīng)后，溶液所含溶質(zhì)與B點(diǎn)一致4.下列方法可以解決生活中的一些問題。（1）服用含氫氧化鋁的藥物可以治療胃酸過多癥，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）用熟石灰可以處理硫酸廠污水中含有的硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2OCa(OH)2+H2SO4

CaSO4+2H2O5.下列變化不能表明鹽酸與氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應(yīng)的是（

）A．向氫氧化鈉溶液中加入鹽酸后，混合溶液的溫度升高B．向氫氧化鈉