湖南省五市十校教研教改共同體2024-2025學(xué)年高一上學(xué)期12月聯(lián)考化學(xué)試題

五市十校教研教改共同體·2024年12月高一大聯(lián)考化學(xué)本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號填寫在本試卷和答題卡上。2.回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標號涂黑，如有改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案；回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1O16Na23Ca40一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不符合的是A.過氧化鈉可用作供氧劑B.做心電圖時，要在儀器與皮膚接觸部位擦拭一種電解質(zhì)溶液，可選用酒精來進行擦拭C.漂白粉有效成分是次氯酸鈣D.可用于食品干燥劑【答案】B【解析】【詳解】A．過氧化鈉與水、二氧化碳均能反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑，物質(zhì)與其用途符合，A不符合題意；B．做心電圖時，要在儀器與皮膚接觸部位擦拭一種電解質(zhì)溶液是為了增強導(dǎo)電性，而酒精是非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電，則不能選用酒精來進行擦拭，物質(zhì)與其用途不符合，B符合題意；C．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，有效成分是次氯酸鈣，物質(zhì)與其用途符合，C不符合題意；D．CaO能與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，可用于食品干燥劑，物質(zhì)與其用途符合，D不符合題意；故選B。2.下列有關(guān)說法正確的是A.的溶液中含有個分子B.酸性氧化物一定是非金屬氧化物C.鈉性質(zhì)的探究實驗用到了D.屬于混合物【答案】C【解析】【詳解】A．氯化鉀是離子化合物，其中沒有分子，A錯誤；B．酸性氧化物不一定是非金屬氧化物，如：金屬氧化物Mn2O7是酸性氧化物，B錯誤；C．鈉性質(zhì)的探究實驗，可切一塊鈉放到坩堝中加熱，鈉熔化并發(fā)出黃色火焰，可將鈉放入滴有酚酞的水中，鈉熔化、生成氣體并在水面上游動，發(fā)出嘶嘶聲，這些實驗都需要用到護目鏡，C正確；D．帶有結(jié)晶水的鹽屬于純凈物，如是純凈物，純凈物有化學(xué)式，D錯誤；故選C。3.在某無色透明的酸性溶液中，能大量共存的離子組是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、【答案】C【解析】【詳解】A．鈣離子和碳酸根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯誤；B．酸性溶液中，氫離子可以和碳酸氫根離子反應(yīng)，不能共存，B錯誤；C．酸性條件下，、、、相互之間不反應(yīng)，可以共存，C正確；D．含三價鐵離子的溶液為黃色，另外，酸性條件下高錳酸根離子可以氧化碘離子，不能共存，D錯誤；故選C。4.下列敘述正確的是A.的摩爾質(zhì)量是40B.等質(zhì)量的和中所含的氧原子數(shù)相同C.溶液與溶液中所含的的物質(zhì)的量相等D.和中均含有【答案】B【解析】【詳解】A．的摩爾質(zhì)量是40g/mol，A錯誤；B．和的最簡式均為O，等質(zhì)量的和中所含的氧原子數(shù)相同，B正確；C．溶液的體積未知，無法比較的物質(zhì)的量，C錯誤；D．碳酸氫鈉中不含碳酸根，D錯誤；故選B。5.下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A.純堿與醋酸反應(yīng)：B.使氯水褪色：C.用從酸化的海帶灰浸出液中提取碘：D.少量溶液和溶液反應(yīng)：【答案】D【解析】【詳解】A．CH3COOH為弱電解質(zhì)，離子方程式中不可拆，離子方程式應(yīng)寫為2CH3COOH+=2CH3COO+H2O+CO2↑，A錯誤；B．氯水中通入后生成鹽酸和硫酸，離子方程式：，B錯誤；C．過氧化氫氧化碘離子為單質(zhì)碘，本身被還原為水，該離子反應(yīng)為2H++2I+H2O2=2H2O+I2，C錯誤；D．根據(jù)“以少定多”的原則少量溶液和溶液反應(yīng)：，D正確；故選D。6.已知：可由與過量的溶液反應(yīng)生成。下列相關(guān)說法正確的是A.鹽中至少含有三種元素 B.三元酸C.屬于酸式鹽 D.是一種酸，屬于電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】A．鹽中可能含有兩種元素，如，A錯誤；B．可由與過量的溶液反應(yīng)生成，說明只能電離出一個H+，則為一元酸，B錯誤；C．結(jié)合B的分析可知，為一元酸，則屬于正鹽，C錯誤；D．是電離時生成的陽離子全部是H+的化合物，則是一種酸，屬于電解質(zhì)，D正確；故選D。7.中含有個氧原子，則阿伏加德羅常數(shù)可以表示為A. B. C. D.【答案】B【解析】【詳解】一個硫酸鉀中含有4個氧原子，amol中含有氧原子的物質(zhì)的量為4amol，個數(shù)為4amol×NA=b，則NA=；故選B。8.設(shè)表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.0℃時，的體積約為B.常溫常壓下，含有的分子數(shù)為C.25℃、，中含有的原子數(shù)為D.標準狀況下，含有的分子數(shù)為【答案】C【解析】【詳解】A．標準狀況下為、，即0℃時不一定為標準狀況下，則此時1molCO的體積不一定約為22.4L，A錯誤；B．常溫常壓下的，則含有的分子數(shù)不是0.5NA，B錯誤；C．25℃、，中含有原子數(shù)為，即，C正確；D．標準狀況下，水屬于非氣態(tài)物質(zhì)，不能用標準狀況下的氣體摩爾體積()進行計算，則標準狀況下，含有的分子數(shù)不是NA，D錯誤；故選C。9.在標準狀況下，將氣體(相對分子質(zhì)量36.5)溶于水中，所得溶液的密度為，則此溶液物質(zhì)的量濃度約為A. B. C. D.【答案】C【解析】【詳解】在標準狀況下，氣體的物質(zhì)的量為1mol，溶液的總質(zhì)量為m(A)+m(水)=1mol×36.5g/mol+500mL×1g/mL=536.5g，溶液的體積為V=，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為c=，故選C。10.從物質(zhì)的量濃度為的溶液中取出溶液，下列關(guān)于這溶液的敘述錯誤的是①的質(zhì)量分數(shù)為40%②物質(zhì)的量濃度為③含氧原子④含氫氧化鈉A.①② B.②④ C.②③ D.①③【答案】D【解析】【詳解】①不能算出溶液的質(zhì)量，所以不能求出溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，錯誤；②從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，溶液的濃度不變，仍然是1mol/L，正確；③沒有考慮水中的氧原子，錯誤；④從1L1mol/LNaOH溶液中取出100mL，溶液的濃度不變，所以100mL1mol/LNaOH溶液中含NaOH0.100L×1mol/L=0.1mol，正確；故選D。11.下列圖示操作能達到實驗?zāi)康牡氖茿.甲：用來除去中混有的少量，可以將溶液換成飽和食鹽水B.乙：檢驗樣品中是否含鉀元素，藍色鈷玻璃的作用是濾掉黃光C.丙：配制一定濃度的稀硫酸D.丁：檢驗樣品中是否含有【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化碳、氯化氫都能與氫氧化鈉反應(yīng)，不能用氫氧化鈉除去中混有的少量，為了盡可能多的除去HCl同時又可以增加CO2的量，一般用飽和碳酸氫鈉溶液除去中混有的少量，故A錯誤；B．鉀元素的焰色為紫色，用焰色試驗可以檢驗樣品中是否含鉀元素，為了避免黃光的干擾，需要用藍色鈷玻璃濾掉黃光，故B正確；C．配制一定濃度的稀硫酸，濃硫酸應(yīng)該在燒杯中稀釋后再移入容量瓶，故C錯誤；D．檢驗樣品中是否含有，應(yīng)該先加硝酸除去碳酸根離子，再加硝酸銀，若有沉淀生成，說明含有NaCl，故D錯誤；故選B。12.等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為(相同狀況)，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是A.甲、乙中反應(yīng)方程式相同 B.甲中酸過量，乙中堿過量C.甲中酸過量，乙中鋁過量 D.甲中鋁過量，乙中堿過量【答案】D【解析】【詳解】若酸堿均過量時，生成的氫氣的量相同，與生成氫氣的體積比為5∶6，相矛盾，根據(jù)方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑、(或2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑)，酸堿的量相同時，堿消耗的Al多，則Al與鹽酸反應(yīng)時，鹽酸消耗完畢，Al與堿反應(yīng)時，Al消耗完畢，綜上所述，答案為D。13.高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計如圖所示方案制備高鐵酸鉀，下列說法錯誤的是A.由該流程發(fā)生的反應(yīng)可推測：的氧化性強于的氧化性B.高鐵酸鉀消毒原理是利用其強氧化性C.由制備高鐵酸鉀的原理，推測高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度D.生成高鐵酸鈉轉(zhuǎn)移電子【答案】A【解析】【分析】由流程可知：在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，加入KOH，生成溶解度更小的K2FeO4。【詳解】A．在堿性條件下NaClO和硝酸鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Na2FeO4，根據(jù)氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物，可知物質(zhì)NaClO的氧化性強于Na2FeO4，A錯誤；B．高鐵酸鉀具有強氧化性，可以殺菌消毒，B正確；C．加入KOH，反應(yīng)向溶解度小的方向進行，Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4，說明K2FeO4溶解度更小，即高鐵酸鈉的溶解度大于高鐵酸鉀的溶解度，C正確；D．在反應(yīng)中，F(xiàn)e元素化合價升高2×3=6價，Cl元素化合價降低3×2=6價，生成2mol高鐵酸根離子轉(zhuǎn)移6mol電子，則生成1mol時，轉(zhuǎn)移3mol電子，D正確；故選A。14.向含和的混合溶液中(已知還原性：)通入，下列各項通入過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式正確的是A.，B.，C.，D.，【答案】D【解析】【分析】溶液中含有2mol碘離子、2mol亞鐵離子、2mol溴離子；通入氯氣時，氯氣先與碘離子反應(yīng)，再與亞鐵離子反應(yīng)，以此解題。【詳解】A．結(jié)合分析可知，，，A錯誤；B．結(jié)合分析可知，，，B錯誤；C．結(jié)合分析可知，，，C錯誤；D．結(jié)合分析可知，，，D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.現(xiàn)有下列物質(zhì)：①②潔廁靈(主要成分為鹽酸)③溶液④“84”消毒液(主要成分為)⑤⑥（1）上述為電解質(zhì)的是___________(填序號)。（2）實驗室通常將①保存在___________中(填“A”或“B”)(A：煤油、B：四氯化碳)，將長期放置在空氣中最終得到的物質(zhì)是___________(填化學(xué)式)。（3）日常生活中②與④不能混合使用，請分析原因：___________(用離子方程式表示)。（4）向⑥的溶液中逐滴加入③的實驗現(xiàn)象為___________，寫出其中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。【答案】（1）⑥（2）①.A②.（3）（4）①.先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色②.【解析】【小問1詳解】Na是單質(zhì)，Na既不是電解質(zhì)、也不是非電解質(zhì)，潔廁靈、NaOH溶液、“84”消毒液都屬于混合物，既不屬于電解質(zhì)、也不屬于非電解質(zhì)，CO2由分子構(gòu)成，溶于水生成酸溶液會導(dǎo)電、二氧化碳自身不提供自由離子，屬于非電解質(zhì)；屬于鹽，其水溶液可以導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，故上述為電解質(zhì)的是⑥；【小問2詳解】鈉比較活潑，常溫時可以和空氣中的氧氣、水反應(yīng)，不與煤油反應(yīng)，且密度比煤油大，煤油可隔絕空氣和水分，故實驗室通常將①保存在煤油或石蠟油，即保存在A中；鈉與空氣中的氧氣和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風(fēng)化得到；【小問3詳解】次氯酸根離子和氯離子在酸性條件下會生成氯氣，相應(yīng)的離子方程式為：；【小問4詳解】氫氧化鈉可以和硫酸亞鐵反應(yīng)生成白色的氫氧化亞鐵沉淀，最后會被氧氣氧化為紅褐色沉淀，故現(xiàn)象為：先產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色；其中涉及的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為：。16.硫酸亞鐵可用作農(nóng)藥防治小麥黑穗病、制造磁性氧化鐵、鐵催化劑等。工業(yè)上用赤鐵礦(含、及、等雜質(zhì))制備的工藝流程如圖：請回答下列問題：（1）赤鐵礦呈現(xiàn)赤色的原因是含有___________(填化學(xué)式，下同)。（2）試劑a為___________。（3）“濾渣”的成分含有過量的，去除“濾渣”中的時，是否可以選擇“試劑”：___________(填“是”或“否”)。（4）“還原”中涉及的離子反應(yīng)方程式為___________、___________。（5）已知的溶解度曲線如圖所示，為得到晶體，“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、干燥。（6）溶液久置后會變質(zhì)，原因是___________，為了檢驗久置的溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑為___________(填化學(xué)式)溶液。【答案】（1）（2）（3）是（4）①.②.（5）冷卻結(jié)晶(降溫結(jié)晶)（6）①.易被空氣氧化為②.【解析】【分析】赤鐵礦含及，赤鐵礦粉碎后“堿浸”除去，濾渣加稀硫酸“酸浸”得硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅的混合溶液，加還原劑鐵，硫酸鐵還原為硫酸亞鐵、鐵粉置換出硫酸銅中的銅，過濾，濾液中含有硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得?！拘?詳解】為紅棕色?的，則赤鐵礦呈現(xiàn)赤色的原因是含有；【小問2詳解】由分析可知，試劑a為；【小問3詳解】由分析可知，b為鐵粉，該反應(yīng)是為了制備，試劑a為，鐵能與硫酸反應(yīng)而銅不與硫酸反應(yīng)，則去除“濾渣”中的時，可以選擇“試劑”，故答案為是；【小問4詳解】酸浸液中含有硫酸鐵、硫酸亞鐵、硫酸銅，加過量還原劑鐵粉還原，硫酸鐵還原為硫酸亞鐵、鐵粉置換出硫酸銅中的銅，“還原”中涉及的離子反應(yīng)方程式為、；【小問5詳解】的溶解度隨溫度升高而增大，為得到晶體，“一系列操作”為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；【小問6詳解】Fe2+具有還原性，溶液久置后會變質(zhì)，原因是易被空氣氧化為；遇KSCN溶液變紅，為了檢驗久置的溶液是否變質(zhì)，可選用的試劑是KSCN溶液。17.生產(chǎn)、生活中處處有化學(xué)，利用所學(xué)化學(xué)知識，回答下列問題：（1）氣體是一種高效、環(huán)保的消毒劑，可代替氯氣用于飲用水的消毒。對水進行消毒時，還可將水中的、等轉(zhuǎn)化為和等難溶物除去，由此說明具有___________性；完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為___________。（2）工業(yè)上可以通過與反應(yīng)的方法制取，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。（3）為驗證次氯酸光照分解的產(chǎn)物，分別利用氯離子傳感器、傳感器、氧氣傳感器采集數(shù)據(jù)并繪制變化圖像如下，其中能表示氯水的隨時間變化的圖像是___________(填標號)。（4）牙膏是常見的日用化學(xué)品，碳酸鈣是牙膏常用的一種摩擦劑，為測定其中碳酸鈣的含量，需要配制的稀鹽酸。①需要用量筒量取的稀鹽酸___________。②需要用到的玻璃儀器除燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒外，還需要___________。③下列操作會使配制的溶液物質(zhì)的量濃度偏低的是___________(填標號)。A．定容時俯視容量瓶刻度線B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥C．未將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶D．定容時水加多了用膠頭滴管吸出E．搖勻靜置，液面下降，加水至刻度線【答案】（1）①氧化②.或（2）（3）A（4）①.12.5②.容量瓶③.CDE【解析】【小問1詳解】ClO2氣體對水進行消毒時，可將水中的Fe2+、Mn2+等轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和MnO2等難溶物除去，F(xiàn)e、Mn元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則ClO2具有氧化性；完全轉(zhuǎn)化為時，氯由+4價降低到1價，則完全轉(zhuǎn)化為時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為或；【小問2詳解】根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則化學(xué)方程式為：2KClO3+SO2=2ClO2+K2SO4；【小問3詳解】次氯酸光照分解生成HCl和O2，氯水中氫離子濃度越來越大，酸性增強，溶液pH減小，故答案為：A；【小問4詳解】①根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，則有500×103L×0.1mol/L=4xmol/L，解得x=0.0125L=12.5mL，故答案為：12.5mL；②配制溶液需要用到的玻璃儀器：燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒、500mL容量瓶，故答案為：500mL容量瓶；③A．定容時俯視容量瓶刻度線，俯視到刻度線，實際值低于刻度線，體積變小，濃度偏大，故A項不符合題意；B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，對實驗結(jié)果無影響，故B項不符合題意；C．未將洗滌液轉(zhuǎn)移進容量瓶，溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小，濃度偏低，故C項符合題意；D．定容時水加多了用膠頭滴管吸出，溶質(zhì)減少，實驗結(jié)果偏低，故D項符合題意；E．搖勻靜置，液面下降，加水至刻度線，則水加多了，濃度偏低，故E項符合題意；故答案為：CDE。18.氯化鐵是一種重要的工業(yè)試劑，可用于五金刻蝕、污水處理、催化劑等。實驗室用純凈的氯氣和鐵粉制備氯化鐵固體的裝置如圖所示：已知：氯化鐵易升華，易吸水潮解。（1）裝置A中連接燒瓶和分液漏斗的玻璃管的作用是___________。（2）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。（3）裝置D到E裝置的導(dǎo)管口徑增大的目的是___________。（4）實驗時應(yīng)該先點燃裝置___________處的酒精燈(填“A”或“D