西安城市建設職業(yè)學院《碳資源循環(huán)學》2023-2024學年第二學期期末試卷

自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密自覺遵守考場紀律如考試作弊此答卷無效密封線第1頁，共3頁西安城市建設職業(yè)學院《碳資源循環(huán)學》

2023-2024學年第二學期期末試卷院(系)_______班級_______學號_______姓名_______題號一二三四總分得分一、單選題（本大題共20個小題，每小題2分，共40分．在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的．）1、已知反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，在某溫度下達到平衡，若A、B、C的起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），且c?:c?:c?=3:1:2，則平衡時A、B的轉(zhuǎn)化率之比為？（）A.1:1B.3:1C.1:3D.無法確定2、在氧化還原反應中，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物的氧化性，下列反應中能證明這一規(guī)律的是？（）A.2FeCl?+Cu=2FeCl?+CuCl?B.2KI+Cl?=2KCl+I?C.Zn+CuSO?=ZnSO?+CuD.以上都能3、在2A+B?3C+4D反應中，若v(A)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.6mol/(L·s)，v(C)=1.2mol/(L·s)，v(D)=1.6mol/(L·s)，則反應速率最慢的是（）A.v(A)B.v(B)C.v(C)D.v(D)4、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，能實現(xiàn)該反應的原電池是？（）A.正極為銅，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為碳，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為鐵，負極為鋅，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為銀，負極為鐵，電解質(zhì)溶液為CuSO?溶液5、對于可逆反應2A(g)+B(g)?2C(g)，ΔH<0，下列圖像中正確的是（）A.橫坐標為時間，縱坐標為A的轉(zhuǎn)化率，圖像為一條上升的曲線B.橫坐標為壓強，縱坐標為B的體積分數(shù)，圖像為一條上升的曲線C.橫坐標為溫度，縱坐標為C的濃度，圖像為一條下降的曲線D.橫坐標為A的濃度，縱坐標為正反應速率，圖像為一條上升的曲線6、某原電池總反應的離子方程式為2Fe3?+Fe=3Fe2?，不能實現(xiàn)該反應的原電池是（）A.正極為Cu，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl?溶液B.正極為C，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe(NO?)?溶液C.正極為Ag，負極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液D.正極為Fe，負極為Zn，電解質(zhì)溶液為Fe?(SO?)?溶液7、在化學反應3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中，氧化劑是（）A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO8、在標準狀況下，11.2L某氣體的質(zhì)量為14g，該氣體的摩爾質(zhì)量為（）A.14g/molB.28g/molC.56g/molD.71g/mol9、對于反應A+2B?2C，若初始時A、B的濃度分別為1mol/L和2mol/L，經(jīng)過2秒后，A的濃度變?yōu)?.8mol/L，則用A表示的反應速率為？（）A.0.1mol/(L·s)B.0.2mol/(L·s)C.0.3mol/(L·s)D.0.4mol/(L·s)10、在一定條件下，可逆反應2NO(g)+O?(g)?2NO?(g)達到平衡。若保持容器體積不變，通入一定量的氦氣，此時平衡（）A.向正反應方向移動B.向逆反應方向移動C.不移動D.無法判斷11、已知在25℃時，醋酸的電離平衡常數(shù)Ka=1.75×10??，向0.1mol/L的醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，下列說法正確的是？（）A.溶液的pH增大B.醋酸的電離程度增大C.溶液中c(H?)增大D.溶液中c(OH?)減小12、對于反應4NH?(g)+5O?(g)?4NO(g)+6H?O(g)，下列有關說法正確的是（）A.達到化學平衡時，4v正(NH?)=5v逆(O?)B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率減小C.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小D.達到平衡時，反應物和生成物的濃度不再變化13、在一定溫度下，可逆反應A(g)+2B(g)?3C(g)達到平衡時，各物質(zhì)的濃度分別為c(A)=0.5mol/L，c(B)=0.1mol/L，c(C)=1.6mol/L。若保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，達到新平衡時，B的濃度可能是（）A.0.05mol/LB.0.1mol/LC.0.2mol/LD.0.3mol/L14、在一定溫度下，對于可逆反應：A(g)+3B(g)?2C(g)，達到平衡的標志是？（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時間生成nmolA，同時生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:215、在一定溫度下，將3molA和1molB放入容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應：3A(g)+B(g)?2C(g)，達到平衡時，C的物質(zhì)的量為1.2mol。則A的轉(zhuǎn)化率為？（）A.40%B.60%C.80%D.20%16、已知某化學反應的能量變化如圖所示，下列有關該反應的敘述正確的是？（）（圖中E1表示反應物的總能量，E2表示生成物的總能量）A.該反應為吸熱反應，ΔH=E1-E2B.該反應為放熱反應，ΔH=E2-E1C.該反應過程中，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能D.該反應過程中，化學鍵斷裂吸收的能量小于化學鍵形成放出的能量17、在一定溫度下，有反應：H?(g)+I?(g)?2HI(g)，將1molH?和1molI?充入一密閉容器中，充分反應后，生成HI的物質(zhì)的量？（）A.等于2molB.小于2molC.大于2molD.無法確定18、對于反應：M(g)+N(g)?P(g)+Q(g)ΔH>0，下列說法正確的是？（）A.升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小，平衡向正反應方向移動B.增大壓強，正反應速率增大，逆反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.加入催化劑，正反應速率增大，逆反應速率不變，平衡不移動D.以上說法都不正確19、在25℃時，將pH=4的鹽酸與pH=10的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH約為（）A.7B.8C.9D.1120、在一定條件下，可逆反應X(g)+3Y(g)?2Z(g)，若X、Y、Z起始濃度分別為c?、c?、c?（均不為0），當達到平衡時X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，則下列判斷不合理的是？（）A.c?:c?=1:3B.平衡時，Y和Z的生成速率之比為3:2C.X和Y的轉(zhuǎn)化率相等D.c?的取值范圍為0<c?<0.14mol/L二、實驗題（本大題共3個小題，共15分)1、（本題5分）開展實驗研究不同材料（如金屬、陶瓷、塑料）的熱膨脹系數(shù)。通過測量材料在不同溫度下的長度變化，計算熱膨脹系數(shù)，分析材料結(jié)構(gòu)和成分對熱膨脹性能的影響，以及在工程設計中的應用。2、（本題5分）開展實驗研究不同表面活性劑（如十二烷基硫酸鈉、吐溫等）對油污在水中乳化和分散效果的影響。通過觀察油污的分散情況、測定乳化層的穩(wěn)定性，分析表面活性劑的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與乳化性能之間的關系，以及在洗滌劑和工業(yè)清洗中的應用。3、（本題5分）進行一項實驗，研究溫度對硫酸銅晶體在水中溶解速率的作用。準備一定量的硫酸銅晶體、不同溫度的水、玻璃棒、量筒等，觀察并記錄在不同溫度下硫酸銅晶體完全溶解所需的時間。三、計算題（本大題共5個小題，共25分)1、（本題5分）用0.5000mol/L的鹽酸標準溶液滴定60.00mL濃度未知的碳酸鈉溶液，當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為10.50；當?shù)稳?0.00mL鹽酸時，溶液的pH值為3.00，計算碳酸鈉溶液的濃度。2、（本題5分）已知反應4A(g)+3B(g)?2C(g)+D(g)，在一定溫度下達到平衡，各物質(zhì)的濃度分別為[A]=1.2mol/L，[B]=0.8mol/L，[C]=0.4mol/L，[D]=0.2mol/L，計算該反應的平衡常數(shù)K。3、（本題5分）在1500mL濃度為0.6mol/L的硫酸銅溶液中插入兩個電極進行電解，當電解池中通過1.8mol電子時，計算陰極上析出銅的質(zhì)量。4、（本題5分）已知某有機物的最簡式為C?H?O?，其相對分子質(zhì)量為180，確定該有機物的分子式。5、（本題5分）在3L密閉容器