高中化學（教案+習題）弱電解質的電離

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精教案課題：第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離授課班級課時2教學目的知識與技能1、能描述弱電解質在水溶液中的電離平衡，了解酸堿電離理論2、了解電離平衡常數及其意義3、了解強電解質和弱電解質與結構的關系過程與方法通過實驗，培養(yǎng)學生觀察、分析能力，掌握推理、歸納、演繹和類比等科學方法情感態(tài)度價值觀通過本節(jié)課的學習,意識到整個自然界實際就是各類物種相互依存、各種變化相互制約的復雜的平衡體系重點強、弱電解質的概念和弱電解質的概念難點弱電解質的電離平衡知識結構與板書設計第三章水溶液中的離子平衡第一節(jié)弱電解質的電離一、強弱電解質電解質(electrolyte):在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。強電解質（strongelectrolyte）：在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物（如強酸、強堿和大多數鹽)弱電解質(weakelectrolyte):在水分子作用下，只有部分分子電離成為離子化合物（如弱酸、弱堿和水）二、弱電解質的電離1、CH3COOHCH3COO－+H＋2、在一定條件（如溫度、濃度)下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡（ionizationequilibrium）。3、電離平衡的特征：（1）逆——弱電解質的電離是可逆的（2）等—-V電離=V結合≠0（3)動--電離平衡是一種動態(tài)平衡(4）定——條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子（5）變--條件改變時，電離平衡發(fā)生移動。4、影響因素：（1）內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。（2)外因:①濃度:溫度升高，平衡向電離方向移動。②濃度：溶液稀釋有利于電離eq\o\ac(○，3)同離子效應：在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質，使電離平衡向逆方向移動三、電離平衡常數1、定義：在一定條件下，弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數，用K表示.2、表示方法:ABA++B－3、同一弱電解質在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數不變。4、K值越大,電離程度越大,相應酸（或堿）的酸（或堿)性越強.K值只隨溫度變化.5、同一溫度下,不同種弱酸,電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強。6、多元弱酸電離平衡常數：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定。教學過程教學步驟、內容教學方法【回顧】什么是電解質？什么是非電解質？【回答】在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物叫電解質。非電解質指的是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物.【投影】請大家根據電解質的概念，討論以下幾種說法是否正確，并說明原因。1.石墨能導電，所以是電解質。2.由于BaSO4不溶于水,所以不是電解質。3。鹽酸能導電,所以鹽酸是電解質。4。SO2、NH3、Na2O溶于水可導電，所以均為電解質?！局v解】電解質、非電解質都是化合物，單質既不是電解質也不是非電解質。故1錯.在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電兩個條件具備其一即可，不須兩個條件同時具備。故2錯.化合物本身電離出自由移動的離子而導電時，才是電解質。故3對。但NH3、SO2、CO2和P2O5卻是非電解質.故4錯.因此，我們要格外注意的是,電解質不一定導電，導電物質不一定是電解質;非電解質不導電，但不導電的物質不一定是非電解質?！就队靶〗Y】電解質與非電解質比較電解質非電解質概念在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下不能夠導電的化合物電離特點全部或部分電離化合物不直接電離溶液中存在的微粒離子或分子與離子共存溶質分子結構特點離子化合物,少量共價化合物極性鍵結合的共價化合物實例酸、堿、鹽、金屬氧化物和水非金屬氧化物、氣態(tài)氫化物、大多數有機物【學與問】酸、堿、鹽都是電解質，在水中都能電離出離子，不同的電解質電離程度是否有區(qū)別？【回答】有區(qū)別，電解質有強弱之分?！景鍟康谌滤芤褐械碾x子平衡第一節(jié)弱電解質的電離【思考與交流】鹽酸與醋酸是生活中常用的酸，鹽酸常用于衛(wèi)生潔具的清潔和去除水垢，為什么不用鹽酸代替醋酸呢？【提問】醋酸的去水垢能力不如鹽酸強，除濃度之外是否還有其它因素?【回答】醋酸腐蝕性比鹽酸小，酸性弱。【投影】實驗3—1：體積相同，氫離子濃度相同的鹽酸和醋酸與等量鎂條反應,并測量溶液的pH值。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反應現(xiàn)象溶液的pH值【講解】在實驗中我們要注意的是：(1)HCl和CH3COOH都是電解質，在水溶液中都能發(fā)生電離.(2）鎂無論是與鹽酸還是醋酸反應，其實質都是與溶液中的H＋反應。(3)由于酸液濃度、溫度、體積均相同,且鎂條的量也相同，因此，實驗中影響反應速率的因素只能是溶液中H＋的濃度的大小，【實驗結果】開始1mol/LHCl與鎂條反應劇烈，pH值鹽酸為1,醋酸小于1【小組探討】反應現(xiàn)象及pH值不同的原因？【探討結果】由于鎂與鹽酸反應速率較大,表明同體積、同濃度的鹽酸比醋酸溶液中c(H＋）大，并由此推斷：在水溶液中,HCl易電離，CH3COOH較難電離;由于相同物質的量濃度的鹽酸比醋酸溶液的pH小，且鹽酸的物質的量濃度與鹽酸中的H＋濃度幾乎相等,表明溶液中HCl分子是完全電離，而CH3COOH分子只有部分電離。【結論】不同電解質在水中的電離程度不一定相同。【板書】一、強弱電解質電解質（electrolyte)：在水溶液或熔化狀態(tài)下能導電的化合物。強電解質（strongelectrolyte）:在水分子作用下，能完全電離為離子的化合物(如強酸、強堿和大多數鹽）弱電解質(weakelectrolyte)：在水分子作用下,只有部分分子電離成為離子化合物（如弱酸、弱堿和水)【投影小結】強弱電解質的比較強電解質弱電解質概念在水溶液中全部電離的電解質在水溶液中部分電離的電解質物質類別強酸、強堿、大部分鹽類弱酸、弱堿、水電離過程不可逆、完全電離可逆、部分電離溶液中存在的微粒只有離子有離子、也有分子實例【投影小結】強弱電解質與物質類型的關系強酸:HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr弱酸:CH3COOH、H2CO3、H2SO3、H3PO4、HClO、HF、所有的有機酸強堿:NaOH、KOH、Ba（OH）2、Ca(OH)2【科學探究】實驗：用兩支試管分別取0.1mol/L的鹽酸溶液和0。1mol/L的醋酸溶液各5mL，測其溶液的pH另取兩支小燒杯，分別盛50mL蒸餾水。向其中一個燒杯內滴入1滴（約0。05mL）0。1mol/L鹽酸，向另一燒杯中滴入1滴mol/L的醋酸，攪拌后，分別測其pH.【投影】【科學探究】現(xiàn)象：鹽酸被稀釋1000倍后,溶液的pH增大3個單位值，表明鹽酸中的氫離子濃度減小到了原來的1/1000；而醋酸被稀釋1000倍后，溶液的pH增大不足2個單位值，表明醋酸中H＋的濃度降低要小得多，甚至未低于原溶液的1/100.結論：證明了強電解質—HCl在水中是完全電離的，弱電解質—醋酸在水中只有部分部分分子發(fā)生電離；但隨著溶液的稀釋，發(fā)生電離的醋酸分子數目增多。即醋酸在水中的電離過程是動態(tài)的,其電離程度并非固定不變,而是隨著溶液的稀釋而增大。實驗結論：醋酸的電離程度可以隨著外界條件的改變而改變.【思考與交流】既然CH3COOH的電離過程是動態(tài)的,那么，已經電離產生的CH3COO―和H＋是否能重新結合成CH3COOH分子呢？有沒有什么辦法可以證明這一點？【科學探究】實驗：取上述盛有剩余溶液的兩支試管，在盛有鹽酸的試管內加入0。5克NaCl晶體，在盛有醋酸的試管內加入0。5克CH3COONH4晶體，充分振蕩后，測其溶液的pH現(xiàn)象：在盛鹽酸的試管中加入NaCl晶體，溶液的pH沒有明顯變化；在盛醋酸溶液的試管中加入CH3COONH4晶體，溶液的pH明顯變大結論：由于c(CH3COO―）增大,導致pH明顯變大,即c(H＋）明顯減小,所以醋酸分子電離為離子的過程是可逆的?！局v解】綜合上述兩個科學探究的實驗可得出結論:弱電解質的電離是可逆的，其電離程度可以隨著外界條件的改變而改變。因此，弱電解質的電離也與可逆的化學反應一樣，它的兩種相反的變化趨勢最終會達到平衡。即在一定條件下，弱電解質分子電離成離子的速率與其離子重新結合成分子的速率相等,溶液中弱電解質的分子和離子的濃度保持不變，這就是電離平衡?！景鍟慷?、弱電解質的電離【講解】因為HCl不存在電離平衡，CH3COOH存在電離平衡,隨著H＋的消耗，CH3COOH的電離平衡發(fā)生移動,使H＋得到補充,所以CH3COOH溶液中H+濃度降低得比HCl中慢，所以CH3COOH在反應過程中速率較快?！咎釂枴空埓蠹以倩卮鹨粋€問題：CH3COO－和H+在溶液中能否大量共存？【講解】我們知道，醋酸加入水中，在水分子的作用下，CH3COOH會電離成CH3COO－和H＋，與此同時,電離出的CH3COO－和H+又會結合成CH3COOH分子，隨著CH3COOH分子的電離，CH3COOH分子的濃度逐漸減小,而CH3COO－和H+濃度會逐漸增大，所以CH3COOH的電離速率會逐漸減小，CH3COO－和H+結合成CH3COOH分子的速率逐漸增大,即CH3COOH的電離過程是可逆的.【板書】1、CH3COOHCH3COO－+H＋【講解】在醋酸電離成離子的同時，離子又在重新結合成分子。當分子電離成離子的速率等于離子結合成分子的速率時，就達到了電離平衡狀態(tài)。這一平衡的建立過程，同樣可以用速率—時間圖來描述。【板書】弱電解質電離平衡狀態(tài)建立示意圖【講解】請同學們根據上圖的特點，結合化學平衡的概念，說一下什么叫電離平衡.【板書】2、在一定條件（如溫度、濃度）下，當電解質分子電離成離子的速率和離子重新結合生成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)，這叫電離平衡(ionizationequilibrium）。【提問】電離平衡也屬于一種化學平衡，那么電離平衡狀態(tài)有何特征？【學生討論后回答】前提：弱電解質的電離；①達電離平衡時,分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等；②動態(tài)平衡，即達電離平衡時分子電離成離子和離子結合成分子的反應并沒有停止;③達電離平衡時，離子和分子共存，其濃度不再發(fā)生變化;④指電離平衡也是一定條件下的平衡，外界條件改變，電離平衡會發(fā)生移動?！景鍟?、電離平衡的特征：(1)逆--弱電解質的電離是可逆的(2)等——V電離=V結合≠0(3）動—-電離平衡是一種動態(tài)平衡(4）定-—條件不變,溶液中各分子、離子的濃度不變,溶液里既有離子又有分子(5）變--條件改變時,電離平衡發(fā)生移動?！咎釂枴磕男l件改變可引起化學平衡移動？【投影】在氨水中存在電離平衡：NH3·H2ONH4＋+OH－下列幾種情況能否引起電離平衡移動？向哪個方向移動?①加NH4Cl固體②加NaOH溶液③加HCl④加CH3COOH溶液⑤加熱⑥加水⑦加壓濃度、溫度、壓強?！敬鸢浮竣倌嫦蛞苿英谀嫦蛞苿英壅蛞苿英苷蛞苿英菡蛞苿英拚蛞苿英卟灰苿印局v解】加水時,會使單位體積內NH3·H2O分子、NH4＋、OH－粒子數均減少,根據勒沙特列原理，平衡會向粒子數增多的方向，即正向移動.但此時溶液中的NH4＋及OH－濃度與原平衡相比卻減小了，這是為什么呢？請根據勒夏特列原理說明?！景鍟?、影響因素：(1）內因：電解質本身的性質。通常電解質越弱，電離程度越小。【講解】由于弱電解質的電離是吸熱的，因此升高溫度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大?！景鍟?2)外因：①濃度：溫度升高,平衡向電離方向移動.【講解】同一弱電解質，增大溶液的物質的量濃度,電離平衡將向電離方向移動，但電解質的電離程度減??；稀釋溶液時，電離平衡將向電離方向移動,且電解質的電離程度增大.但是雖然電離程度變大，但溶液中離子濃度不一定變大?！景鍟荨竣跐舛龋喝芤合♂層欣陔婋x【講解】增大弱電解質電離出的某離子的濃度，電離平衡向將向離子結合成弱電解質分子的方向移動，弱電解質的電離程度將減??；減小弱電解質電離出的離子的濃度，電離平衡將向電離方向移動，弱電解質的電離程度將增大?！景鍟縠q\o\ac（○,3)同離子效應：在弱電解質溶液中加入同弱電解質具有相同離子的強電解質,使電離平衡向逆方向移動【講解】]除此之外，我們還可以通過化學反應影響平衡移動,在弱電解質溶液中加入能與弱電解質電離產生的某種離子反應的物質時，可以使電離平衡向電離方向移動?！舅伎寂c交流】分析一元弱酸或弱減的電離平衡，完成下列問題：1、寫出弱酸和弱減的電離方程式。2、填寫下表中的空白.【投影】HA電離過程中體系各離子濃度變化C（H+）C（A－)C（HA）HA初溶于水時小小大達到電離平衡前變大變大變小達到電離平衡時不再變化不再變化不再變化BOH電離過程中體系各離子濃度變化C（OH－）C（B＋）C（HA)等體積等濃度的B＋、OH－混和時小小大達到電離平衡前變大變大變小不再變化不再變化不再變化【隨堂練習】由于弱電解質存在電離平衡，因此弱電解質的電離方程式的書寫與強電解質不同。試寫出下列物質的電離方程式:1、H2CO32、H2S3、NaHCO34、NaHSO45、HClO【投影】1、H2CO3H＋+HCOHCOH＋+CO2、H2SH＋+HS－ HS－H＋+S2－3、NaHCO3====Na＋+HCOHCOH＋+CO4、NaHSO4====Na＋+H＋+SO5、HClOH＋+ClO－【小結】強電解完全電離,用“==”，弱電解質部分電離，用“”,多元弱酸的電離是分步進行的，以第一步電離為主。而多元弱堿則不分步。對于酸式鹽的電離要格外注意，強酸的酸式鹽要完全電離，弱酸的酸式鹽電離的是酸式酸根【投影】NaHSO4(水溶液)==Na＋+H＋+SO42―NaHSO4（熔融）==Na＋+HSO4―NaHCO3==Na＋+HCO3―【過渡】氫硫酸和次氯酸都是弱酸，那么它們的酸性誰略強一些呢?那就要看誰的電離程度大了，弱酸電離程度的大小可用電離平衡常數來衡量?！景鍟咳㈦婋x平衡常數【講解】對于弱電解質，一定條件下達到電離平衡時，各組分濃度間有一定的關系，就像化學平衡常數一樣。如弱電解質AB：【板書】1、定義：在一定條件下,弱電解質的電離達到平衡時，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度的比是一個常數，這個常數叫做電離平衡常數,用K表示。2、表示方法：ABA++B－【講解】弱電解質的電離常數表達式中的C(A+）、C（B—）和C（AB）均為達到電離平衡后各粒子在溶液中的濃度值，并不是直接指溶質的物質的量濃度值。并且,在溫度一定時，其電離常數就是一個定值?！局v解】電離常數隨著溫度而變化，但由于電離過程熱效應較小.溫度改變對電離常數影響不大，所以室溫范圍內可忽略溫度對電離常數的影響.電離常數與弱酸、弱堿的濃度無關,同一溫度下，不論弱酸、弱堿的濃度如何變化，電離常數是不會改變的?！景鍟?、同一弱電解質在同一溫度下發(fā)生濃度變化時，其電離常數不變?！局v解】弱酸的電離平衡常數一般用Ka表示，弱堿用Kb表示。請寫出CH3COOH和NH3·H2O的電離平衡常數表達式【投影】Ka=Kb=【講解】從電離平衡常數的表達式可以看出,分子越大，分母越小，則電離平衡常數越大，即弱電解質的電離程度越大，電離平衡常數越大，因此，電離平衡常數可用來衡量弱電解質相對強弱。那么，用電離平衡常數來比較電解質相對強弱時，要注意什么問題呢？【板書】4、K值越大，電離程度越大,相應酸(或堿）的酸(或堿)性越強。K值只隨溫度變化?！締l(fā)】電離平衡常數和化學平衡常數一樣，其數值隨溫度改變而改變，但與濃度無關。電離平衡常數要在相同溫度下比較。【投影】實驗3－2：向兩支分別盛有0。1mol/LCH3COOH和硼酸的試管中加入等濃度的碳酸鈉溶液，觀察現(xiàn)象。結論：酸性：CH3COOH〉碳酸>硼酸.【板書】5、同一溫度下，不同種弱酸，電離常數越大，其電離程度越大，酸性越強?！局v解】弱電解質的電離常數越大，只能說明其分子發(fā)生電離的程度越大，但不一定其溶液中離子濃度大，也不一定溶液的導電性強.【講解】多元弱酸是分步電離的，每步都有各自的電離平衡常數，那么各步電離平衡常數之間有什么關系？多元弱酸與其他酸比較相對強弱時，用哪一步電離平衡常數來比較呢?請同學們閱讀課本43有關內容.【板書】6、多元弱酸電離平衡常數：K1＞K2＞K3，其酸性主要由第一步電離決定?！局v解】電離難的原因：a、一級電離出H＋后，剩下的酸根陰離子帶負電荷，增加了對H＋的吸引力，使第二個H＋離子電離困難的多;b、一級電離出的H＋抑制了二級的電離?！緦W生活動】請打開書43頁，從表3－1中25℃時一些弱酸電離平衡常數數值，比較相對強弱。草酸〉磷酸>檸檬酸>碳酸.【投影】【講解】對于多元弱堿的電離情況與多元弱酸相似，其堿性由第一步電離的電離平衡常數決定?！就队啊恐R拓展-——--—電離度1、定義：弱電解質在水中的電離達到平衡狀態(tài)時,已電離的溶質的分子數占原有溶質分子總數（包括已電離的和未電離的）百分率，稱為電離度，通常用α表示。2、表達式：3、意義:(1)電離度實質上是一種平衡轉化率。表示弱電解質在水中的電離程度（2）溫度相同，濃度相同時，不同弱電解質的電離度不同的,α越大，表示酸類的酸性越強。(3)同一弱電解質的濃度不同，電離度也不同，溶液越稀，電離度越大?！倦S堂練習】1、某濃度的氨水中存在下列平衡:NH3·H2ONH4＋+OH―,若想增大NH4＋的濃度，而不增大OH―的濃度,應采取的措施是（）A、適當升高溫度B、加入NH4Cl固體C、通入NH3D、加入少量鹽酸2、（06I)在0。1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是（)A、加入水時,平衡逆反應方向移動B、加入少量的NaOH固體，平衡向正反應方向移動C、加入少量0.1mol/LHCl溶液，溶液中C(H＋)減少D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動3、25℃時,50mL0。10mol/L的醋酸中存在著如下平衡：CH3COOHCH3COO―+H＋。若分別作如下改變，對上述平衡有何影響？(1）加入少量冰醋酸，平衡將______，溶液中C(H＋）將_______(2)加入一定量蒸餾水，平衡將______，溶液中C(H＋)將_____(3）加入少量0。10mol/L鹽酸，平衡將______，溶液中C(H＋)將_____(4）加入20mL0.10mol/L的NaCl溶液，平衡將______，溶液中C（H＋）將_____不能。因為根據勒沙特列原理,平衡移動只會“減弱”外界條件的改變，而不能“消除”。BD(1)向電離方向移動，增大(2）向電離方向移動，減小(3）向離子結合成分子的方向移動,增大（4）向電離方向移動，減小教學回顧：課后習題【基礎知識】1．電解質是指的化合物。稱為強電解質，反之為。2．電離初始時，弱電解質電離成隨著溶液里弱電解質濃度的；同時因離子濃度逐漸，結合成不斷增大，經過一段時間后,兩者的相等，達到了平衡狀態(tài)。3．寫出電離方程式:氫氧化鈉：；氫氧化鋇:；一水合氨：；硫酸：；硝酸:；碳酸：；次氯酸:；醋酸:。【鞏固練習】1．下列各組物質全部是弱電解質的是(）A．H2ONH3·H2OHClO。HFB．Cu(OH)2CH3COOHC2H5OHCH3COONaC．H2SO3.Ba（OH）2BaSO4D．H2SiO3.H2SCO22．能證明某物質是弱電解質的是（)A．難溶于水B．溶液中存在已電離的離子和未電離的分子C．水溶液的導電性差D．熔融狀態(tài)時不導電3．下列敘述正確的是(）A．強電解質水溶液的導電性不一定比弱電解質強B．氯氣的水溶液能導電，所以氯氣屬于電解質C．硫酸銅晶體含有一定量的結晶水，所以硫酸銅晶體能導電D．在一定條件下，電解質的電離都能達到電離平衡4．在已達到電離平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向電離的方向移動，同時使溶液的pH降低，應采取的措施是(）A．加熱 B．加少量水C．加少量鹽酸D．加少量醋酸鈉晶體5．某化合物易溶于水，但其水溶液不導電，則該化合物是（）A．強電解質 B．弱電解質C．非電解質D．不能確定6．已知次氯酸是比碳酸還弱的酸，反應:Cl2+H2OHCl+HClO達平衡后，要使HClO濃度增大，可加入（)A．NaCl固體 B．水 C．CaCO3固體 D．NaOH固體7．下列各式中，屬于正確的電離方程式的是（)A．HCO+H2OH2CO3+OH－ B．HCO+OH－=H2O+COC．NH3+H+=NH D．NH3·H2ONH+OH－8．向氨水中加入NH4Cl晶體，溶液的堿性（）A．增強B．減弱C．不變 D．無法判斷9．一定溫度下，濃度均為0.1mol/L的下列溶液中，含H+離子濃度最小的是()A．CH3COOH B．H2SO4 C．HNO3 D．10．在0.1mol/LCH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H+對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0。1mol·L－1HCl溶液,溶液中c（H+）減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動11．（）A．白醋中滴入石蕊試液呈紅色 B．白醋加入豆?jié){中有沉淀產生C．蛋殼浸泡在白醋中有氣體放出 D．pH試紙顯示白醋的pH為2～312．A．再通入少量氯氣，減小B．通入少量SO2,溶液漂白性增強C．加入少量固體NaOH，一定有c（Na＋)＝c(Cl－)＋c（ClO－)D．加入少量水,水的電離平衡向正反應方向移動13．下列關于鹽酸與醋酸兩種稀溶液的說法正確的是A．相同濃度的兩溶液中c(H＋）相同B．100mL0。1mol/L的兩溶液能中和等物質的量的氫氧化鈉C．pH＝3的兩溶液稀釋100倍,pH都為5D．兩溶液中分別加入少量對應的鈉鹽，c(H＋）均明顯減小14．已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋要使溶液中c（H＋)/c（CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A．加少量燒堿溶液B．升高溫度C．加少量冰醋酸D．加水15．下列說法正確的是A．硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物B．蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質、強電解質和弱電解質C．Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到D．天然氣、沼氣和水煤氣分別屬于化石能源、可再生能源和二次能源16．盛有相同質量Na2CO3的A、B兩支試管,分別與等體積、等濃度的足量稀鹽酸和稀醋酸充分反應，填寫下列空白：（1）A、B兩支試管觀察到的現(xiàn)象：相同點是，不同點是,原因是；（2）A、B兩支試管中生成氣體的體積開始時是AB(填大于、等于或小于），反應完畢后生成氣體的總體積是AB，原因是IV17．在一定溫度下，在冰醋酸加水稀釋的過程中，溶液的導電能力(IIV隨著加入水的體積V變化的曲線如圖所示。請回答：（1）“O”點導電能力為0的理由；(2）a、b、c三點處,溶液的c(H＋)由小到大的順序為;（3)a、b、c三點處，電離程度最大的是；（4)若要使c點溶液中c(CH3COO-）增大，溶液的c(H＋）減小，可采取的措施是加入、、。18．在0.1mol/L的氨水溶液中，存在如下電離平衡：NH3+H2ONH4++OH-△H>0。在此平衡體系中，若按下列情況變動，請將變化情況(增大用“↑”，減小用“↓”向左用“←”，向右用“→”)填入表中.條件的變化升溫通氨氣加水加NaOH（s)加NH4Cl(s)通CO2電離平衡移動方向OH-的物質的量c(OH—）c(NH3·H2O)導電能力19．已知多元弱酸在水溶液中的電離是分步進行的，且第一步電離程度遠大于第二步電離程度，第二步電離遠大于第三步電離程度……今有HA、H2B、H3C3種一元、二元、三元弱酸，根據“較強酸+較弱酸鹽=較強酸鹽+較弱酸"的反應規(guī)律,它們之間發(fā)生下列反應：①HA+HC2－(少量)=A－+H2C－②H2B(少量)+2A－=B2－+2HA③H2B（少量)+H2C－=HB－+