高中化學第四章非金屬及其化合物氨教案

學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精學必求其心得，業(yè)必貴于專精第四節(jié)氨硝酸硫酸(第1課時)教學目標知識與技能認識氨的物理性質(zhì)和用途，掌握氨和銨鹽的主要化學性質(zhì)；理解“噴泉”實驗中噴泉產(chǎn)生的原理；能夠應(yīng)用所學基本知識和化學基本技能去檢驗銨離子；了解氨的用途及氮元素在自然界中的存在。過程與方法通過設(shè)計和評價二氧化氮與水反應(yīng)的裝置簡圖，及參與觀察實驗，提高獲取知識、分析知識、評價知識的能力情感態(tài)度價值觀有效的教學必須確保學習主體的參與，使課程變?yōu)閷W生“自己的課程”,喚起學生自我需求，引發(fā)學生求知的興趣，產(chǎn)生愉快學習的心理體驗.學生通過對氨的學習，可以增強環(huán)保意識、關(guān)注社會的意識和社會責任感，并且學生通過一系列的實驗操作,學生可以養(yǎng)成嚴謹?shù)目茖W態(tài)度及主動參與交流、團隊合作的精神。教學重點、難點重點:氨的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)及銨鹽的化學性質(zhì)難點：對“噴泉"實驗的理解、氨氣的實驗室制法教學過程【新課引入】諾貝爾化學獎與合成氨有關(guān)，而合成氨是人類發(fā)展史上的一項重大突破，解決了因糧食不足而導致的饑餓和死亡問題。既然氨那么重要，今天我們就共同來學習有關(guān)氨的知識?！景鍟恳?、氨氣【講授新課】展示一瓶氨氣，請學生觀察其顏色、狀態(tài)、氣味、密度。【實驗】完成實驗4-8（噴泉實驗)【思考討論】①燒瓶里為什么會形成噴泉？②膠頭滴管的作用是什么?③燒瓶中的溶液為什么變成紅色？【歸納原因】①燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生壓強差。②引發(fā)“噴泉”實驗③水溶液呈堿性,有OH—離子存在【歸納】實驗原理：利用氣體極易被一種液體吸收而形成壓強差，使氣體容器內(nèi)壓強降低，外界大氣壓把液體壓入氣體容器內(nèi),在玻璃導管尖嘴外形成美麗的“噴泉”。實驗現(xiàn)象:燒杯里的水由玻璃管進入燒瓶，形成噴泉，燒瓶內(nèi)的液體呈紅色。結(jié)論:氨極易溶于水，且水溶液呈堿性?！景鍟?、氨氣的物理性質(zhì)：無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小,極易溶于水(1︰700）。易液化。【講述板書】4、氨的化學性質(zhì)：（1）與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3。H2O（一水合氨）其中的NH3.H2O很不穩(wěn)定,受熱易分解為NH3和H2O【思考討論】氨水顯堿性的原因是什么？NH3·H2O可以部分電離形成NH4+和OH—,所以氨水顯弱堿性.NH3+H2ONH3.H2ONH4++OH-（2)氨與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O；【探究實驗】濃氨水與濃鹽酸反應(yīng)【歸納板書】（3）與酸的反應(yīng)NH3+HCl=NH4Cl（白煙）氨與揮發(fā)性酸反應(yīng)放出白煙【練習】1、試分析如何檢驗氨氣？2、寫出氨氣與硫酸、硝酸反應(yīng)的化學方程式：【過渡】氨氣與酸反應(yīng)生成的鹽叫銨鹽。那么銨鹽的性質(zhì)有那些呢？【指導閱讀】閱讀教材P98:總結(jié)銨鹽的性質(zhì)【歸納整理】二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體，易溶于水.2、化學性質(zhì):微熱強熱微熱強熱加熱（NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑（2）遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++OH-NH3↑+H2O【自學歸納】1、工業(yè)制硝酸：N2+3H22NH3；4NH3+5O24NO+6H2O；2NO+O2===2NO2;3NO2+H2O=====2HNO3+NO2、氨與氧氣的反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O；【板書】氨的用途：制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等【講述板書】氨氣制法：（1）工業(yè)制法：（2）氨氣的實驗室制法：①原料：NH4Cl與Ca（OH）2②條件:混合加熱③原理：2NH4Cl+Ca（OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O制取裝置:固+固加熱裝置(試管向下傾斜)收集裝置：向下排空氣法（棉花的作用:防止空氣對流)驗滿：a：濕潤的紅色石蕊試紙變藍（唯一的一種堿性氣體）b：蘸有濃HCl的玻璃棒接近試管口產(chǎn)生白煙。尾氣處理:a:濃硫酸吸收多余的氨氣。B：水——裝置：倒扣漏斗干燥裝置：用堿石灰干燥?！咀灾鲗W習課外閱讀】氨的用途和自然界中氮的循環(huán)氮是蛋白質(zhì)的基本組成元素之一。所有生物體內(nèi)均含有蛋白質(zhì)，所以氮的循環(huán)涉及到生物圈的全部領(lǐng)域。氮是地球上極為豐富的一種元素,在大氣中約占79%.氮在空氣中含量雖高，卻不能為多數(shù)生物體所直接利用，必須通過固氮作用。固氮作用的兩條主要途徑，一是通過閃電等高能固氮，形成的氨和硝酸鹽,隨降水落到地面；二是生物固氮，如豆科植物根部的根瘤菌可使氮氣轉(zhuǎn)變?yōu)橄跛猁}等。植物從土壤中吸收銨離子（銨肥）和硝酸鹽，并經(jīng)復雜的生物轉(zhuǎn)化形成各種氨基酸，然后由氨基酸合成蛋白質(zhì)。動物以植物為食而獲得氮并轉(zhuǎn)化為動物蛋白質(zhì)。動植物死亡后遺骸中的蛋白質(zhì)被微生物分解成銨離子(NH4+)、硝酸根離子（NO3—）和氨（NH3）又回到土壤和水體中，被植物再次吸收利用?！拘〗Y(jié)】本節(jié)課我們主要學習了氨的化學性質(zhì)及其制法，重點要掌握的是氨與水的反應(yīng)和氨氣實驗室制法的原理和裝置?！眷柟叹毩暋坷}1、下列關(guān)于氨性質(zhì)的敘述中正確的是（B)A、氨氣可用排水法收集B、氨水呈堿性C、氨氣和酸相遇都能產(chǎn)生白煙D、在反應(yīng)NH3+H+=NH4+中,氨失去電子被氧化例題2、某同學在實驗室中發(fā)現(xiàn)了一瓶有刺激性氣味的氣體,根據(jù)氣體的判斷可能是氨氣,但不知是否確實是氨氣，下列提供的方法中，你認為能幫他檢驗是否為氨氣的方法是（AC）A、將濕潤的紅色石蕊試紙放在瓶口B、將干燥的紅色石蕊試紙放在瓶口C、用蘸有濃鹽酸的玻璃棒靠近瓶口D、將濕潤的藍色石蕊試紙放在瓶口板書設(shè)計氨一、氨氣1、物理性質(zhì)：無色、刺激性氣味的氣體，易溶于水（1︰700），易液化.2、化學性質(zhì)：（1)氨與水的反應(yīng)：NH3+H2ONH3。H2ONH4++OH-（2）氨與氧氣反應(yīng)：4NH3+5O24NO+6H2O；(3)氨與酸的反應(yīng)：NH3+HCl＝NH4Cl3、氨的用途:制冷劑、制尿素、制硝酸、制純堿等二、銨鹽1、物理性質(zhì)：白色固體或白色晶體,易溶于水。2、化學性質(zhì):微熱強熱微熱強熱加熱（NH4)2CO32NH3↑+CO2↑+H2ONH4ClNH3↑+HCl↑（2）遇堿性物質(zhì)有氨氣放出：NH4++O