天津市南開區(qū)2024-2025學年高二（上）期末化學試卷（含答案）

第=page77頁，共=sectionpages77頁天津市南開區(qū)2024-2025學年高二（上）期末化學試卷一、單選題：本大題共15小題，共45分。1.下列各基態(tài)原子的簡化電子排布式不正確的是(

)A.Cr[Ar]3d54s1 B.Br[Ar]4s2.某基態(tài)原子價層電子的軌道表示式為，從中得到的信息錯誤的是(

)A.有2個電子層 B.最外層有4個電子

C.有3種能量不同的電子 D.有6種空間運動狀態(tài)不同的電子3.具有以下結(jié)構(gòu)的原子，一定屬于主族元素的是(

)A.最外層有1個電子的原子 B.最外層電子排布為ns2的原子

C.最外層有3個未成對電子的原子 4.下列化學反應中，體系會從環(huán)境吸收熱量的是(

)A.氫氣與氯氣反應 B.碳酸氫鈉與鹽酸反應

C.氧化鈣與水反應 D.氨水與鹽酸反應5.氧化亞銅常用于制船底防污漆。用CuO與Cu高溫燒結(jié)可制取Cu2O，已知反應：

2Cu(s)+O2(g)=2CuO(s)ΔH1=-314kJ?moA.-11kJ?mol-1 B.+11kJ6.下列依據(jù)熱化學方程式得到的結(jié)論正確的是(

)A.已知：P(s，白磷)=P(s，紅磷)ΔH=-17.6kJ?mol-1，則白磷比紅磷穩(wěn)定

B.已知：2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1=akJ?mol-7.一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)?H2(g)+I2(g)ΔH>0，0～15s內(nèi)A.升高溫度，正反應速率加快，逆反應速率減慢

B.保持體積不變，充入N2，使體系壓強增大，化學反應速率加快

C.c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L所需的反應時間為10s

D.0～15s內(nèi)用8.反應CaCO3(s)=CaO(s)+COA.在常溫下能自發(fā)進行 B.在高溫下能自發(fā)進行

C.在任何條件下都能自發(fā)進行 D.在任何條件下都不能自發(fā)進行9.圖是可逆反應A+2B?2C+3D的化學反應速率與化學平衡隨外界條件改變而變化的情況，由此推斷錯誤的是(

)A.C可能不是氣體

B.A、B一定是氣體

C.D一定不是氣體

D.正反應是放熱反應10.下列說法正確的是(

)A.在水中滴加濃H2SO4，KW始終不變

B.在任何溫度下，水的pH都等于7

C.水的電離方程式：H2O=11.用NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸時，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是(

)A.滴定終點讀數(shù)時俯視

B.錐形瓶使用前用鹽酸潤洗

C.滴定前滴定管內(nèi)有氣泡，終點讀數(shù)時氣泡消失

D.滴定管用蒸餾水洗滌后，直接注入標準堿液進行滴定12.將等濃度，等體積的AgNO3溶液與KI溶液混合，充分反應后靜置，關(guān)于AgI的沉淀溶解平衡與相關(guān)離子濃度的說法中，不正確的是(

)A.加入少量AgI固體，沉淀溶解平衡不移動

B.加入少量Na2S固體，平衡向溶解方向移動，c(I-)增大

C.加入少量蒸餾水后，平衡向溶解方向移動，c(Ag+13.在圖所示裝置的燒杯中均盛有海水，其中鐵被腐蝕的最快的是(

)A. B. C. D.14.鳥嘌呤(G)是一種有機弱堿，可與鹽酸反應生成鹽酸鹽(用GHCl表示)。已知GHCl水溶液呈酸性，下列敘述正確的是(

)A.0.001mol/L?GHCl水溶液的pH=3

B.0.001mol/L?GHCl水溶液加水稀釋，pH升高

C.GHCl在水中的電離方程式為：GHCl=G+HCl

15.一種太陽能電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4A.K+移向催化劑b

B.催化劑a表面發(fā)生的化學反應：[Fe(CN)6]4--e-=[Fe(CN)6]二、填空題：本大題共1小題，共8分。16.氮及其化合物在人類生產(chǎn)生活中起著重要作用。回答下列問題：

(1)N在元素周期表中位于第______族，屬于______區(qū)。

(2)基態(tài)N原子中，其電子占據(jù)的最高能層的符號是______?；鶓B(tài)N3-的電子占據(jù)的最高能級共有______個原子軌道，其形狀是______。

(3)完成下列比較(填“>”“<”或“=”)。

第一電離能：N______O；電負性：N______P；半徑：N3-______Na+。

(4)在25℃時對氨水進行如下操作。

①向10mL氨水中加入蒸餾水，將其稀釋到1L后，則溶液中c(NH4+)c(NH3?H2O)將______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②若向氨水中加入稀硫酸，使氨水恰好被中和，所得溶液的pH______7(填“>”“<”或“=”)，用離子方程式表示其原因：三、實驗題：本大題共1小題，共10分。17.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的學科?；卮鹣铝袉栴}：

Ⅰ.測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率

(1)除圖裝置所示的實驗用品外，還需要用到的一件實驗用品是______。

(2)在測定反應速率時，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是______。

Ⅱ.探究影響化學反應速率的因素

濃度或溫度對化學反應速率影響的實驗方案如下(假設混合溶液的體積等于混合前幾種溶液的體積之和)。實驗編號反應體系溫度NaHH2T/V/mLc/(mol/L)V/mLV/mLc/(mol/L)ⅰ2010.00.10010.00.50ⅱ50V0.10VV0.50ⅲ20V0.10V4.00.50(3)硫代硫酸鈉與硫酸反應的化學方程式為______，該反應速率的快慢可通過觀察______來判斷。

(4)實驗中V1=______mL。實驗ⅰ，?？商骄縚_____對反應速率的影響，V5=______mL。

Ⅲ.利用圖裝置探究2NO2(g)?N2O4(g)的平衡體系

(5)關(guān)閉止水夾，保持溫度不變，用注射器向甲燒杯中的燒瓶內(nèi)充入一定量NO2，則此時反應2NO2(g)?N2O4(g)的甲濃度商Q______K(填“>”“<”或“=”)，再次達平衡時，甲燒杯中燒瓶內(nèi)氣體顏色比原來______(填“深”“淺”或“不變”)，NO2的轉(zhuǎn)化率______(填“增大”“減小”或“不變”)。四、簡答題：本大題共2小題，共16分。18.氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)，生活中有著重要作用。合成氨工業(yè)：N2(g)+3H2(g)?2NT/200300400KKK0.5回答下列問題：

(1)比較K1、K2的大小：K1______K2(填“>”“<”或“=”)。

(2)400℃時，反應2NH3(g)?N2(g)+3H2(g)的化學平衡常數(shù)的值為______。當某一時刻NH3和N2、H2的物質(zhì)的量濃度分別為3mol/L、2mol/L和1mol/L時，則此時該反應v正(N2)______v逆(H2)(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒溫，恒容的密閉容器中，下列能作為合成氨反應達到平衡的依據(jù)的是______(填序號)。

a.v正(N2)=3v逆(H2)?b.混合氣體的密度保持不變

c.容器內(nèi)壓強保持不變d.N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2

(4)工業(yè)生產(chǎn)中為了提高合成氨反應中H2的轉(zhuǎn)化率，一般會加入稍過量的N2，這樣N2的轉(zhuǎn)化率會______(19.電池是人類生產(chǎn)和生活中的重要能量來源，各種新型電池常用于航天領(lǐng)域?；卮鹣铝袉栴}：

(1)氫氧燃料電池構(gòu)造示意如圖所示，該電池單位質(zhì)量輸出電能較高，反應生成的水還可作為航天員的飲用水。

①該電池的負極反應式為______。

②電池工作時，當外電路中轉(zhuǎn)移1mol電子時，消耗的O2在標準狀況下體積為______。

(2)“神舟”飛船的電源系統(tǒng)共有3種，分別是太陽能電池帆板，鎘鎳蓄電池和應急電池。

①飛船在光照區(qū)運行時，太陽能電池帆板的能量轉(zhuǎn)化形式為______，除供給飛船使用外，多余部分用鎘鎳蓄電池儲存起來。鎘鎳蓄電池放電時發(fā)生的主要反應為Cd+2NiO(OH)+2H2O=Cd(OH)2+2Ni(OH)2，充電時，陽極的電極反應式為______；當飛船運行到地影區(qū)時，鎘鎳蓄電池開始為飛船供電，此時負極附近溶液的堿性______(填“增大”“減小”或“不變”)。

②緊急狀況下，應急電池會自動啟動，應急電池放電時發(fā)生的主要反應為Zn+Ag2O+H2O=2Ag+Zn(OH)2，該電池在充電時答案1.【答案】B

2.【答案】D

3.【答案】C

4.【答案】B

5.【答案】A

6.【答案】B

7.【答案】D

8.【答案】B

9.【答案】A

10.【答案】D

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