2019-2021北京重點校高一(上)期末化學匯編：氯及其化合物

1/12019-2021北京重點校高一（上）期末化學匯編氯及其化合物一、單選題1．（2019·北京師大附中高一期末）實驗裝置如下圖所示，關閉閥門A時，試管C中的濕潤紅色布條無明顯變化;打開閥門A后，C中的濕潤紅色布條逐漸褪色。則B瓶中盛放的試劑可能是A．濃硫酸 B．濃鹽酸C．Na2CO3溶液 D．飽和NaCl溶液2．（2019·北京師大附中高一期末）在探究新制氯水成分及性質的實驗中，依據下列方法和現象，不能得出相應結論的是方法現象結論A觀察氯水顏色氯水呈黃綠色氯水中含有Cl2B向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水有無色氣體產生氯水中含有HClOC向紅色紙條上滴加氯水紅色紙條褪色氯水具有漂白性D向FeCl2溶液滴加氯水溶液變成棕黃色氯水具有氧化性A．A B．B C．C D．D3．（2019·北京師大附中高一期末）下列有關試劑保存的說法中，不正確的是（

）A．新制氯水保存在棕色試劑瓶中B．金屬Na保存在煤油中C．漂白粉保存在敞口容器中D．過氧化鈉應密封保存4．（2019·北京師大附中高一期末）新制氯水中存在多種分子和離子。下列關于新制氯水進行的實驗，所得結論不正確的是A．氯水呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明氯水中含Cl2B．加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含Cl2C．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明氯水中含Cl－D．加入石蕊溶液，溶液變紅后褪色，說明氯水中含H＋和HClO5．（2020·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）下列關于物質性質的描述中，不正確的是A．S：淡黃色固體 B．Cl2：有氧化性 C．HCl：只有酸性 D．Na：銀白色固體6．（2020·北京·人大附中高一期末）下列“解釋或結論”與“實驗操作及現象”不相符的一組是（

）序號實驗操作及現象解釋或結論A將氯水滴入KI-淀粉溶液中，溶液變成藍色Cl2的氧化性強于I2B鋁箔在酒精燈火焰上加熱，熔化的鋁不滴落氧化鋁熔點高于鋁C向雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液，出現沉淀蛋白質遇到硫酸銅出現鹽析現象D將灼熱的銅絲伸入乙醇中，銅絲立刻變?yōu)榱良t色乙醇將氧化銅還原為銅A．A B．B C．C D．D7．（2020·北京·首都師范大學附屬中學高一期末）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB稀硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸KMnO4Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D8．（2021·北京·北師大實驗中學高一期末）下列關于氯氣的描述中，不正確的是A．黃綠色氣體 B．相同條件下密度比空氣小C．能溶于水 D．有毒9．（2021·北京·101中學高一期末）實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質完成相關實驗，最合理的選項是選項a中的物質b中的物質c中收集的氣體d中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃硫酸(70%)Na2SO3SO2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液A．A B．B C．C D．D二、實驗題10．（2020·北京八十中高一期末）某小組對SO2與漂粉精的反應進行實驗探究：操作現象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍(約為12)，后褪色i．出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；ⅱ．稍后，產生大量白色沉淀，黃綠色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學方程式是_________________。(2)pH試紙顏色的變化說明漂粉精溶液具有的性質是______________________。(3)甲同學認為現象i中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應。通過進一步實驗確認了這種可能性，其實驗方案是___________________。(4)乙同學通過實驗確定了A瓶中大量白色沉淀是CaSO4，并用離子方程式解釋了現象ⅱ中黃綠色褪去的原因是________。11．（2021·北京·北師大實驗中學高一期末）下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關實驗的裝置(加熱和夾持儀器已省略)。(1)裝置A選用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應的化學方程式為___________。(2)裝置B中飽和食鹽水的作用是___________；同時，裝置B亦是安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞。(3)裝置C可驗證氯氣不具有漂白性，則I、II、III依次放入___________(填字母)。abcdI干燥的有色布條干燥的有色布條濕潤的有色布條濕潤的有色布條II堿石灰濃硫酸濃硫酸無水氯化鈣III濕潤的有色布條濕潤的有色布條干燥的有色布條干燥的有色布條(4)已知：Cl2的氧化性強于I2，則D中實驗現象為___________。(5)裝置E中的離子方程式是___________。三、填空題12．（2019·北京師大附中高一期末）用化學用語表達。（1）小蘇打受熱易分解，化學方程式為__。（2）金屬鈉著火不能用水撲滅，用離子方程式解釋其原因__。（3）工業(yè)上用氯氣和熟石灰制備漂白粉，化學方程式為__。13．（2021·北京·人大附中高一期末）化學工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質支撐。氯的許多化合物既是重要化工原料，又是高效、廣譜的滅菌消毒劑?；卮鹣铝袉栴}：(1)氯氣是一種___________色的氣體；氯氣與水反應的化學方程式為___________；氯水中滴加少量紫色石蕊試液的現象是___________。(2)氯氣和石灰乳反應可以制備漂白粉，漂白粉的有效成分是___________；次氯酸鹽與空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應可生成次氯酸，從而發(fā)揮漂白和消毒作用，用化學方程式表示漂白粉的漂白和消毒原理___________。(3)二氧化氯(ClO2)是目前國際上公認的新一代的高效、廣譜、安全的殺菌、保鮮劑。一種制備ClO2的方法是用SO2通入硫酸酸化的NaClO3溶液中，反應的離子方程式為___________；ClO2在殺菌消毒過程中會產生副產物亞氯酸鹽(ClO2?)，需將其轉化為Cl-除去。下列試劑中，可將ClO2?轉化為Cla．FeSO4

b．O3

c．KMnO4

d．SO2(4)84消毒液與氯氣相比具有貯運方便等優(yōu)點，用氯氣與燒堿溶液反應制備84消毒液的離子方程式為___________；工業(yè)上是將氯氣通入到30%的NaOH溶液中來制備NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的質量分數為1%，則生產100kg該溶液需消耗氯氣的質量為___________kg(保留整數)。

參考答案1．C【分析】根據氯氣與水的反應和次氯酸的漂白性分析回答?！驹斀狻看蜷_閥門A，氯氣不經B中溶液，與C中的濕潤布條的水反應生成次氯酸，使紅色布條逐漸褪色。關閉閥門A，C中濕潤紅色布條無明顯變化，說明氯氣被B中溶液吸收。選項中只有Na2CO3溶液吸收氯氣，生成CO2。本題選C。2．B【解析】新制氯水中存在平衡關系：Cl2+H2O?HCl+HClO，根據可逆反應的特點，可得出新制氯水中存在的微粒有：H2O、Cl2、HClO、H+、ClO-、Cl-。其中只有Cl2有顏色，為黃綠色，氯水中含有氯氣而呈黃綠色；Cl2和HClO均具有氧化性；溶液中存在H+而顯酸性；Cl-可與AgNO3溶液產生白色沉淀；HClO還具有漂白性和不穩(wěn)定性。在不同的化學反應中，氯水中參與反應的微粒不同。據此分析解答?！驹斀狻緼．氯氣為黃綠色氣體，氯水呈淺黃綠色，是因為氯水中含有氯氣，A項正確；B．向飽和NaHCO3溶液中加入足量氯水，有氣泡產生，是因為碳酸氫根離子與氯水中的H+發(fā)生反應生成水和二氧化碳，不能說明氯水中含有HClO，B項錯誤；C．紅色紙條褪色，說明氯水具有漂白性，C項正確；D．向FeCl2溶液滴加氯水，溶液變成棕黃色，發(fā)生了反應：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，說明氯水具有氧化性，D項正確；答案選B。3．C【詳解】A.氯水中的次氯酸不穩(wěn)定，見光易分解，所以應保存在棕色瓶，A正確；B.鈉密度大于煤油，與煤油不反應少量的鈉保存在煤油中可以隔絕空氣中氧氣和水，B正確；C.漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，可與空氣中二氧化碳、水反應生成易分解的次氯酸而變質，漂白粉要密閉保存，C錯誤；D.過氧化鈉能與空氣中的水、二氧化碳反應，所以過氧化鈉應密封保存，D正確；故答案為：C。4．B【分析】新制氯水中存在Cl2+H2OH++Cl-+HClO，所含分子只有Cl2和H2O、HClO分子，所含的離子只有H+、Cl-、ClO-和OH-，結合對應離子的性質解答該題?！驹斀狻緼．氯氣是黃綠色具有刺激性氣味的有毒氣體，氯氣可溶于水，溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2分子存在，故A正確；B．次氯酸具有漂白性，可使有色布條褪色，所以加入有色布條，有色布條褪色，說明氯水中含HClO分子，氯氣沒有漂白性，故B錯誤；C．加入AgNO3溶液，產生白色沉淀即氯化銀，所以說明氯水中含Cl-，故C正確；D．氯水顯酸性，具有強氧化性，則加入石蕊試液變紅說明含H+，后褪色說明含有漂白性的HClO，故D正確。故答案選B?！军c睛】本題考查氯水的成分及氯水中各微粒的性質，明確有關離子、分子的性質是解答本題的關鍵，選項B是解答的易錯點，注意氯氣具有強氧化性，但沒有漂白性，與水反應生成的次氯酸才具有漂白性。5．C【詳解】A．S俗稱硫磺，純硫是淡黃色固體，A項正確；B．Cl2的化學性質很活潑，是強氧化劑，可與金屬、非金屬、水、堿、還原性物質以及有機物等發(fā)生反應，B項正確；C．濃鹽酸中的Cl-能被MnO2、KMnO4、KClO3、Ca(ClO)2等氧化劑氧化為Cl2，故HCl具有酸性和還原性，C項錯誤；D．Na是銀白的固態(tài)金屬。D項正確；答案選C。6．C【詳解】A．氯水含有Cl2，向KI-淀粉溶液中加入氯水，溶液變成藍色，發(fā)生的反應為2I-+Cl2=2Cl-+I2，碘遇淀粉變藍，可證明Cl2的氧化性強于I2，故A不符合題意；B．將鋁箔放在酒精燈火焰上加熱，鋁和氧氣反應生成了氧化鋁，氧化鋁在鋁的表面，氧化鋁熔點高于鋁，所以加熱鋁箔的時候鋁熔化了但是不會滴落，故B不符合題意；C．雞蛋清溶液中加入硫酸銅溶液會使蛋白質發(fā)生變性，有沉淀出現，但是并不是鹽析，故C符合題意；D．灼熱的銅絲表面為氧化銅，氧化銅可以氧化乙醇生成乙醛，氧化銅被乙醇還原為銅，故D不符合題意；答案選C?！军c睛】蛋白質的鹽析和變性原理是不同的，鹽析是物理變化，蛋白質變性是化學變化，為易錯點。7．D【詳解】A．濃氨水與氧化鈣混合生成氨氣，氨氣的密度比空氣小，不能使用向上排空氣法收集，A錯誤；B．由于SO2氣體易溶于水，因此通常是用濃硫酸和固體Na2SO3反應制取SO2，B錯誤；C．稀硝酸與銅生成的是NO，且二氧化氮和水反應生成NO，NO與水不反應，不能用水吸收尾氣，C錯誤；D．濃鹽酸與KMnO4在常溫下發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，氯氣的密度大于空氣，可以使用向上排空氣方法收集，氯氣是大氣污染物，可以用NaOH溶液進行尾氣處理，D正確；故合理選項是D。8．B【詳解】A．氯氣是黃綠色氣體，故A正確；B．相同條件下，氣體的密度之比等于其相對分子質量之比，故相同條件下氯氣的密度比空氣的大，故B錯誤；C．氯氣能溶于水，常溫下，1體積水中大約能溶解2體積氯氣，故C正確；D．氯氣是一種有毒氣體，是其化學性質；故D正確；故選B。9．B【分析】該裝置分別為固液不加熱制氣體，向上排空氣法收集氣體，以及采用防倒吸的方法進行尾氣處理?！驹斀狻緼、氨氣密度比空氣小，不能使用向上排空氣法，錯誤；B、正確；C、銅與稀硝酸反應需要加熱，且NO2用水吸收會發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO，用防倒吸裝置不妥，錯誤；D、制取氯氣需要加熱，錯誤。10．

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

堿性、漂白性

向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色

SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+【分析】氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；pH試紙變藍色，說明溶液呈堿性，次氯酸具有漂白性；出現白色渾濁的原因是SO2被氧化為SO42-，硫酸根離子和鈣離子結合生成微溶物硫酸鈣。根據其它酸是否使溶液變?yōu)辄S綠色來判斷。Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸，由此判斷。【詳解】(1)Cl2和Ca(OH)2生成氯化鈣、次氯酸鈣與水，反應方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；(2)pH試紙先變藍(約為12)，說明溶液呈堿性，后顏色褪去，說明又具有漂白性；(3)溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因是：隨溶液酸性的增強，漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應，故可以向漂粉精溶液中逐滴滴入硫酸，觀察溶液顏色是否變?yōu)辄S綠色，若變成黃綠色，是酸性增強導致漂粉精的有效成分和Cl-發(fā)生反應；(4)出現渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色，是氯離子和次氯酸根離子在酸性條件下反應生成了氯氣，黃綠色消失是由于Cl2與SO2反應生成鹽酸與硫酸，進一步生成硫酸鈣沉淀，反應離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O+Ca2+=CaSO4↓+2Cl-+4H+。【點睛】漂白粉、漂粉精的成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，為易錯點。11．

MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；

除去Cl2中的雜質HCl

d

溶液變?yōu)樗{色

Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【分析】在A中MnO2與濃鹽酸混合加熱制取Cl2，在裝置B中可以除去Cl2中的雜質HCl，同時作安全瓶，裝置可以驗證Cl2不具有漂白性，則要驗證干燥的氯氣無漂白性，濕潤的有色布條上Cl2與水反應生成HClO具有漂白性；在D中Cl2與KI發(fā)生置換反應產生I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色；在E中用NaOH溶液吸收多余Cl2，防止大氣污染。【詳解】(1)在裝置

A

選用二氧化錳固體和濃鹽酸在加熱條件下制備氯氣，反應的化學方程式為：MnO2+4HCl(濃)ΔMnCl2+Cl2↑+2H2O；(2)裝置

B

中飽和食鹽水的作用是除去Cl2中的雜質HCl，同時，裝置

B

亦是安全瓶，用于監(jiān)測實驗進行時

C

中是否發(fā)生堵塞；(3)U型管中底部盛的是固體干燥劑，所以選項b、c干燥劑是液態(tài)濃硫酸就被排除；在I處放置濕潤的有色布條，Cl2與布條上的H2O反應產生HCl和HClO，HClO具有強氧化性，會將有色物質氧化變?yōu)闊o色；Cl2經干燥劑干燥后，得到干燥的Cl2與干燥的有色布條作用，布條顏色無明顯變化，說明Cl2無漂白性，起漂白作用的物質是HClO，故合理選項是d；(4)Cl2

的氧化性強于

I2，將Cl2通入KI溶液中，發(fā)生反應：Cl2+2KI=2KCl+I2，I2使淀粉溶液變?yōu)樗{色，故D中現象是溶液變?yōu)樗{色；(5)E中NaOH溶液的作用是尾氣處理，在E中，Cl2與NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，該反應的離子方程式為：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O。12．

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O

2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑

2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【詳解】（1）小蘇打是碳酸氫鈉，受熱易分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，其化學方程式為2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，故答案為：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；（2）金屬鈉易與水發(fā)生反應生成氫氧化鈉和氫氣，所以金屬鈉著火不能用水撲滅，其離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；（3）熟石灰主要成分是氫氧化鈣，氯氣與氫氧化鈣反應生成次氯酸鈣、氯化鈣和水，其化學反應方