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自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密自覺(jué)遵守考場(chǎng)紀(jì)律如考試作弊此答卷無(wú)效密封線第1頁(yè),共3頁(yè)鄭州體育職業(yè)學(xué)院
《痕量元素地球化學(xué)》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題(本大題共20個(gè)小題,每小題2分,共40分.在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的.)1、在一定溫度下,可逆反應(yīng)2A(g)+B(g)?2C(g)達(dá)到平衡。若增大壓強(qiáng),則平衡()A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷2、對(duì)于反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)?N?(g)+2CO?(g)ΔH<0,下列說(shuō)法正確的是?()A.降低溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小B.使用合適的催化劑,能降低反應(yīng)的活化能,提高CO的轉(zhuǎn)化率C.增大壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),平衡常數(shù)增大D.增大CO的濃度,平衡正向移動(dòng),NO的轉(zhuǎn)化率增大3、對(duì)于反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),下列說(shuō)法不正確的是()A.達(dá)到平衡時(shí),SO?、O?、SO?的濃度不再變化B.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小C.升高溫度,正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率也增大D.加入催化劑,能同等程度地改變正、逆反應(yīng)速率4、在一定溫度下,向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳?xì)怏w,有碳酸氫鈉晶體析出,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為()A.Na?CO?+H?O+CO?=2NaHCO?B.Na?CO?+CO?=NaHCO?C.2Na?CO?+CO?+H?O=2NaHCO?D.Na?CO?+2CO?+2H?O=2NaHCO?5、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入2molA和1molB,發(fā)生反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),達(dá)到平衡時(shí),C的濃度為1.2mol/L。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入2molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的濃度()A.大于2.4mol/LB.小于2.4mol/LC.等于2.4mol/LD.無(wú)法確定6、在一定溫度下,向容積固定不變的密閉容器中充入amolNO?,發(fā)生反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g),達(dá)到平衡后,再向容器中充入amolNO?,重新達(dá)到平衡后,與原平衡相比()A.顏色變深B.顏色變淺C.平均相對(duì)分子質(zhì)量不變D.NO?的轉(zhuǎn)化率不變7、一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):2HI(g)?H?(g)+I?(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.07mol/L時(shí),需要15s,那么c(HI)由0.07mol/L降到0.05mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為?()A.等于5sB.大于10sC.等于10sD.小于10s8、在一定溫度下,有A、B兩個(gè)容器,A是恒容密閉容器,B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同,均充入2molSO?和1molO?,在相同條件下發(fā)生反應(yīng):2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí),A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%,B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%,則p和q的大小關(guān)系為?()A.p>qB.p<qC.p=qD.無(wú)法確定9、在一定溫度下,有可逆反應(yīng):2A(g)+3B(g)?4C(g),達(dá)到平衡時(shí),若A、B、C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L,則下列關(guān)系式正確的是?()A.K=1/6B.K=6C.K=8/3D.K=3/810、在2A(g)+B(g)?3C(g)+4D(g)反應(yīng)中,若v(A)=0.5mol/(L·s),則v(D)為()A.1mol/(L·s)B.2mol/(L·s)C.1.5mol/(L·s)D.0.8mol/(L·s)11、在一定溫度下,可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA,同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度相等D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:212、對(duì)于反應(yīng)2A(g)+B(g)?3C(g),在一定條件下達(dá)到平衡。若降低溫度,平衡向()A.正反應(yīng)方向移動(dòng)B.逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷13、在一定溫度下,向容積固定的密閉容器中充入3molA和1molB發(fā)生反應(yīng):A(g)+B(g)?2C(g),達(dá)到平衡時(shí),A的轉(zhuǎn)化率為60%。若保持溫度和容積不變,再向容器中充入1molA和1molB,達(dá)到新平衡時(shí),C的物質(zhì)的量()A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定14、在一定溫度下,將2mol氣體A和3mol氣體B充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):A(g)+3B(g)?2C(g),反應(yīng)進(jìn)行到10min時(shí),測(cè)得A的物質(zhì)的量為1mol。則0至10min內(nèi),B的平均反應(yīng)速率為?()A.0.3mol/(L·min)B.0.6mol/(L·min)C.0.9mol/(L·min)D.1.2mol/(L·min)15、在一定溫度下,向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?,發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g),2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol,則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為?()A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)16、已知反應(yīng):X(g)+2Y(g)?3Z(g)ΔH<0。在一定條件下,向容積為2L的密閉容器中加入2molX和4molY,2min末達(dá)到平衡狀態(tài),此時(shí)Z的濃度為0.6mol/L。下列說(shuō)法正確的是?()A.2min內(nèi),用Y表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·min)B.達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%C.增大壓強(qiáng),正反應(yīng)速率增大,逆反應(yīng)速率減小D.升高溫度,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)17、在一定條件下,反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)達(dá)到平衡,若保持溫度和容積不變,充入一定量的氮?dú)?,下列說(shuō)法正確的是()A.平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.平衡不移動(dòng)D.無(wú)法判斷18、在2A+B?3C+4D反應(yīng)中,表示該反應(yīng)速率最快的是?()A.v(A)=0.5mol/(L·s)B.v(B)=0.3mol/(L·s)C.v(C)=0.8mol/(L·s)D.v(D)=1mol/(L·s)19、在一定溫度下,將2molSO2和1molO2通入一個(gè)固定容積的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng):2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)ΔH<0。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一定程度時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。若保持溫度不變,分別向容器中再加入一定量的SO2和O2,重新達(dá)到平衡后,下列說(shuō)法正確的是?()A.SO2的轉(zhuǎn)化率增大B.O2的轉(zhuǎn)化率增大C.SO3的體積分?jǐn)?shù)增大D.容器內(nèi)壓強(qiáng)增大20、在一定溫度下,向飽和的BaSO?溶液中加水,下列敘述正確的是?()A.BaSO?的溶解度增大,Ksp不變B.BaSO?的溶解度、Ksp均增大C.BaSO?的溶解度不變,Ksp增大D.BaSO?的溶解度、Ksp均不變二、實(shí)驗(yàn)題(本大題共3個(gè)小題,共15分)1、(本題5分)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究不同催化劑對(duì)過(guò)氧化氫分解反應(yīng)速率的影響。準(zhǔn)備相同濃度的過(guò)氧化氫溶液,分別加入不同的催化劑,觀察產(chǎn)生氧氣的速率和量,比較不同催化劑的催化效果。2、(本題5分)構(gòu)思實(shí)驗(yàn)探究不同的聚合方法(如自由基聚合、離子聚合)對(duì)聚合物分子量和結(jié)構(gòu)的影響。采用不同的聚合方法進(jìn)行聚合反應(yīng),通過(guò)表征手段和性能測(cè)試,分析聚合方法對(duì)聚合物性能的決定作用。3、(本題5分)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)測(cè)定某溶液中氫離子濃度。使用pH計(jì)或酸堿滴定等方法,準(zhǔn)確測(cè)定溶液中氫離子的濃度,并分析可能的誤差來(lái)源。三、計(jì)算題(本大題共5個(gè)小題,共25分)1、(本題5分)在4L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)5A(g)+4B(g)?8C(g),起始時(shí)A、B的濃度分別為5mol/L和4mol/L,9s后B的濃度變?yōu)?mol/L,計(jì)算9s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率和該反應(yīng)的速率常數(shù)。2、(本題5分)在101.3kPa、473K條件下,將2.0L氮?dú)夂?.0L氫氣充入4.0L密閉容器中合成氨,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),氨氣的體積分?jǐn)?shù)為40%,計(jì)算氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化率和平衡常數(shù)K。3、(本題5分)在25℃時(shí),將0.4mol/L的氯化銨溶液和0.4mol/L的氨水等體積混合,計(jì)算混合溶液的pH值(氨水的電離常數(shù)Kb=1.8×10??,氯化銨的水解常數(shù)Kh=5.6×10?1?)。4、(本題5分)已知某化學(xué)反應(yīng)在298K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)
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