江西省上饒縣中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期補(bǔ)考化學(xué)試題

考試時(shí)間：2018年2月日上饒縣中學(xué)2019考試時(shí)間：2018年2月日化學(xué)試卷命題人：李亮?xí)r間：90分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16 Na：23S：32Cl：35.5Ni：69一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分，每小題只有一個(gè)正確答案）1.下列關(guān)于反應(yīng)能量的說(shuō)法正確的是A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=216kJ·mol1,則反應(yīng)物的總能量大于生成 物的總能量B.若一定條件下,ABΔH<0,說(shuō)明A物質(zhì)比B物質(zhì)穩(wěn)定C.101kPa時(shí),2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1,則H2的燃燒熱為571.6kJ·mol1D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1,含1molNaOH的溶液與含0.5mol H2SO4的濃硫酸混合后放出57.3kJ的熱量2.用水稀釋0.1mol·L1氨水時(shí),溶液中隨水量的增加而減小的是A.c(OH-)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OHC.c(H+)和c(OH)的乘積 D.n(OH-3.下列關(guān)系的表述中,正確的是mol·L1NaHSO4溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(SQUOTEO42-O42)+c(OH-)B.中和pH、體積都相同的鹽酸和醋酸,消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶1C.pH=3的鹽酸和pH=3的FeCl3溶液中,水電離的c(H+)不相等D.稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度4.已知:H2S與不足量的O2反應(yīng)時(shí),生成S和H2O。根據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式:2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l)ΔH12H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)ΔH22H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)ΔH3判斷ΔH1、ΔH2、ΔH3三者大小關(guān)系正確的是A.ΔH3>ΔH2>ΔH1 B.ΔH1>ΔH3>ΔH2 C.ΔH1>ΔH2>ΔH3 D.ΔH2>ΔH1>ΔH35.298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L1氨水中滴入0.10mol·L1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是A.該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B.M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC.M點(diǎn)處的溶液中c(NQUOTEH4+H4+)=c(Cl)=c(H+)=c(OH)D.N點(diǎn)處的溶液中pH<126.以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定cmol·L－1某弱酸HA溶液，其滴定曲線(xiàn)如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是可用甲基橙作滴定指示劑(已知甲基橙的變色范圍為3.1～4.4,pH<3.1時(shí)溶液為紅色， pH>4.4時(shí)溶液為黃色)B.指示劑指示的滴定終點(diǎn)就是反應(yīng)終點(diǎn)C.突變范圍的大小與酸的強(qiáng)弱及酸的濃度有關(guān)D.滴定時(shí)氫氧化鈉溶液盛放在帶活塞的滴定管中7.室溫時(shí)下列混合溶液的pH一定小于7的是A.pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合B.pH=3的鹽酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合C.pH=3的醋酸和pH=11的氫氧化鋇等體積混合D.pH=3的硫酸和pH=11的氨水等體積混合8.已知室溫時(shí)，0.1mol·L－1某一元酸HA溶液在水中有0.1%發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是A.該溶液的pH＝4B.升高溫度，溶液的pH增大C.此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10－7D.HA電離出的c(H＋)約為水電離出的c(H＋)的106倍9.下列說(shuō)法正確的是A．在一定溫度下的飽和AgCl水溶液中，Ag＋與Cl－的濃度乘積是一個(gè)常數(shù)B．已知AgCl的Ksp=1.8×10－10，則在任何含AgCl固體的溶液中，c(Ag＋)=c(Cl－)，且Ag＋與Cl－濃度的乘積等于1.8×10－10mol2·L－2C．Ksp數(shù)值越大的難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)D．難溶電解質(zhì)的溶解度很小，故外界條件改變，對(duì)它的溶解度沒(méi)有影響10.有機(jī)物R的質(zhì)譜圖如圖，經(jīng)測(cè)定數(shù)據(jù)表明，分子中除含苯環(huán)外不再含有其他環(huán)狀結(jié)構(gòu)，且苯環(huán)上只有兩個(gè)側(cè)鏈，其中一個(gè)是－C2H5，符合此條件的烴R的結(jié)構(gòu)有A．6種 B．9種 C．12種 D．15種11.已知苯()分子有一類(lèi)氫原子，其中二氯代物有3種，萘()分子有兩類(lèi)氫原子，其中二氯代物有10種，蒽()A．13種 B．15種 C．18種 D．20種12.全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲(chǔ)能電池，工作原理如圖所示，a、b均為惰性電極，放電時(shí)左槽溶液顏色由黃色變?yōu)樗{(lán)色．下列敘述正確的是A．充電時(shí)右槽溶液顏色由紫色變?yōu)榫G色B．放電時(shí)，b極發(fā)生還原反應(yīng)C．充電過(guò)程中，a極的反應(yīng)式為V+2H++e﹣═VO2++H2OD．電池的總反應(yīng)可表示為V+V2++2H+VO2++V3++H2O13.已知乙烯和丙烯的混合物的質(zhì)量為mg，NA代表阿伏加德羅常數(shù)，則該混合物A．所含共用電子對(duì)數(shù)目為(QUOTEm7＋1)NA B．所含碳?xì)滏I數(shù)目為QUOTEm7NAC．燃燒時(shí)消耗的O2一定是L D．所含原子總數(shù)為NA14.查處酒后駕駛采用的“便攜式乙醇測(cè)量?jī)x”以燃料電池為工作原理，在酸性環(huán)境中，理論上乙醇可以被完全氧化為CO2，但實(shí)際乙醇被氧化為X，其中一個(gè)電極的反應(yīng)式為：CH3CH2OH2e→X+2H+．下列說(shuō)法中正確的是A．電池內(nèi)部H+由正極向負(fù)極移動(dòng)B．另一極的電極反應(yīng)式為：O2+4e+2H2O=4OHC．乙醇在正極發(fā)生反應(yīng)，電子經(jīng)過(guò)外電路流向負(fù)極D．電池總反應(yīng)為：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O15.下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．已知25℃時(shí)NH4CN溶液顯堿性，則25℃時(shí)的電離常數(shù)K(NH3?H2O)＞K(HCN)B．室溫時(shí)，相同體積、相同pH的鹽酸和醋酸溶液中由水電離出的c(H+)：鹽酸小于醋 酸溶液C．已知Ksp(AgCl)=1.56×1010，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×1012，向含有Cl、CrO24且濃度均為 0.010

mol?L1溶液中逐滴加入0.010

mol?L1的AgNO3溶液時(shí)，CrO24先產(chǎn)生沉淀D．常溫下pH=7的CH3COOH和NaOH混合溶液中，c(Na+)＞c(CH3COO)二、非選擇題（除標(biāo)注外，每空2分共55分）16工業(yè)上用凈化后的水煤氣在催化劑作用下,與水蒸氣發(fā)生反應(yīng)制取氫氣,化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)H2(g)+CO2(g)。一定條件下,將4molCO與2molH2O(g)充入體積為2L的密閉容器中,體系中各物質(zhì)的濃度隨時(shí)間的變化如圖所示:（1）在0～4min時(shí)段,反應(yīng)速率v(H2O)為_(kāi)______mol·L1·min1,該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K為_(kāi)_______(保留兩位有效數(shù)字)。（2）該反應(yīng)到4min時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)_______。（3）若6min時(shí)改變的外部條件為升溫,則該反應(yīng)的ΔH________0(填“>”“=”或“<”),此時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)________(填“增大”“減小”或“不變”)。（4）判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是________。a.混合氣體的密度不變 b.混合氣體中c(CO)不變c.v(H2O)正=v(H2) d.斷裂2molH—O鍵的同時(shí)生成1molH—H鍵（5）若保持與4min時(shí)相同的溫度,向一容積可變的密閉容器中同時(shí)充入0.5molCO、1.5molH2O(g)、0.5molCO2和amolH2,則當(dāng)a=2.5時(shí),上述反應(yīng)向________(填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”)方向進(jìn)行。若要使上述反應(yīng)開(kāi)始時(shí)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行,則a的取值范圍為_(kāi)__________________________。17.（1）體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋10倍，溶液的pH分別變成m和n，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。（2）體積相同，濃度均為0.2mol·L－1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)________________________。（3）體積相同，pH均等于1的鹽酸和CH3COOH溶液，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成3，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_______。（4）體積相同，pH均等于13的氨水和NaOH溶液，分別加水稀釋m倍，n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為_(kāi)_____________。18.現(xiàn)有常溫下的六份溶液：①0.01mol·L－1CH3COOH溶液； ②0.01mol·L－1HCl溶液；③pH＝12的氨水； ④pH＝12的NaOH溶液；⑤0.01mol·L－1CH3COOH溶液與pH＝12的氨水等體積混合后所得溶液；⑥0.01mol·L－1HCl溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合所得溶液。（1）其中水的電離程度最大的是________(填序號(hào)，下同)，水的電離程度相同的是________。（2）若將②、③混合后所得溶液pH＝7，則消耗溶液的體積：②________(填“>”“<”或“＝”)③。（3）將六份溶液同等程度稀釋10倍后，溶液的pH：①________②，③________④，⑤________⑥。(填“>”“<”或“＝”)（4）將①、④混合，若有c(CH3COO－)>c(H＋)，則混合溶液可能呈________(填序號(hào))。a．酸性b．堿性c．中性19.H2O2在工業(yè)、農(nóng)業(yè)、醫(yī)藥上都有廣泛的用途．（1）H2O2是二元弱酸，寫(xiě)出第一步的電離方程式，第二步的電離平衡常數(shù)表達(dá)式Ka2=．（2）許多物質(zhì)都可以做H2O2分解的催化劑．一種觀點(diǎn)認(rèn)為：在反應(yīng)過(guò)程中催化劑先被H2O2氧化（或還原），后又被H2O2還原（或氧化）．下列物質(zhì)都可做H2O2分解的催化劑，在反應(yīng)過(guò)程中先被氧化，后被還原的是．①I(mǎi) ②Fe3+ ③Cu2+ ④Fe2+（3）H2O2是一種環(huán)境友好的強(qiáng)氧化劑．電鍍廢水（主要含Cu2+、Ni2+，還含少量Fe3+、Fe2+、Cr3+等）制備硫酸鎳的一種流程如下：①第（ⅰ）步，加入H2O2反應(yīng)的離子方程式．②為測(cè)定NiSO4?nH2O的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：稱(chēng)取2.627g樣品，配制成250.00mL溶 液．準(zhǔn)確量取配制的溶液25.00mL，用0.04000mol?L﹣1的EDTA（Na2H2Y）標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ni2+（離子方程式為Ni2++H2Y2﹣=NiY2﹣+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL．則 硫酸鎳晶體的化學(xué)式為．20.已知某有機(jī)物A：①由C、H、O三種元素組成，經(jīng)燃燒分析實(shí)驗(yàn)測(cè)定其碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是64.86%，氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是13.51%；②如圖是該有機(jī)物的質(zhì)譜圖③A的紅外光譜圖上有CH鍵、OH鍵、CO鍵的振動(dòng)吸收峰．④A的核磁共振氫譜有兩個(gè)峰．請(qǐng)回答：（1）A的實(shí)驗(yàn)式(最簡(jiǎn)式)為_(kāi)____________，（1分）分子式為_(kāi)____________；（2）已知A的最簡(jiǎn)式能否確定A的分子式(填“能”或“不能”)_______，為什么？________；

上饒縣中學(xué)2019屆高二年級(jí)上學(xué)期補(bǔ)考化學(xué)試卷答案15：ABCAD610：CCBAC1115：BDBDA16.: