2024-2025學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)提升作業(yè)十四pH的應(yīng)用含解析新人教版選修4

PAGE4-pH的應(yīng)用(30分鐘50分)一、選擇題(本題包括3小題,每小題6分,共18分)1.(2024·承德高二檢測(cè))在一支25.00mL的酸式滴定管中盛入0.10mol·L-1的鹽酸,其液面恰好在5.00mL刻度處,若把滴定管中的溶液全部放入燒杯中,然后以0.10mol·L-1的NaOH溶液進(jìn)行中和,則所需NaOH溶液的體積()A.大于20.00mL B.小于20.00mLC.等于20.00mL D.等于5.00mL【解析】選A。若要正確解答本題,必需精確了解滴定管的構(gòu)造,如圖,滴定管下部無刻度線部分直至尖嘴底部體積不計(jì)入刻度內(nèi),因此,需NaOH溶液的體積大于20.00mL。2.下列試驗(yàn)操作和數(shù)據(jù)記錄都正確的是 ()世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)A.用25mL堿式滴定管量取高錳酸鉀溶液,體積為16.60mLB.用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度鹽酸,用去NaOH溶液20.50mLC.用10mL量筒量取8.25mL鹽酸D.用pH試紙測(cè)得某溶液pH為3.2【解析】選B。用酸式滴定管量取高錳酸鉀溶液,A錯(cuò)誤;滴定管讀數(shù)到0.01mL,B正確;C、量筒只能讀數(shù)到0.1mL,C錯(cuò)誤;pH試紙只能讀數(shù)到整數(shù),D錯(cuò)誤。3.(2024·永州高二檢測(cè))下列有關(guān)敘述中正確的是 ()A.滴定管下端連有橡皮管的為酸式滴定管B.在滴定時(shí),左手操作錐形瓶,右手操作滴定管活塞C.滴定前應(yīng)首先排出尖嘴部分的氣泡D.滴定過程中兩眼應(yīng)凝視滴定管內(nèi)液面的改變【解析】選C。有橡皮管的為堿式滴定管,A錯(cuò)誤;滴定時(shí),左手操作滴定管活塞,右手操作錐形瓶,B錯(cuò)誤;滴定前應(yīng)排出尖嘴部分的氣泡,否則會(huì)引起誤差,C正確;滴定過程中兩眼應(yīng)凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變,以確定滴定終點(diǎn),D錯(cuò)誤。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)4.(2024·雅安高二檢測(cè))用中和滴定法測(cè)定某燒堿樣品的純度,試依據(jù)試驗(yàn)回答下列問題:(1)精確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品,配成500mL待測(cè)溶液。稱量時(shí),樣品可放在____________(填字母)A.小燒杯中 B.干凈紙片上 C.托盤上(2)滴定時(shí),用0.2000mol·L-1的鹽酸來滴定待測(cè)溶液,不行選用________(填字母)作指示劑。

A.甲基橙 B.石蕊 C.酚酞(3)滴定過程中,眼睛應(yīng)凝視______________。

(4)依據(jù)下表數(shù)據(jù),計(jì)算被測(cè)燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是________mol·L-1,燒堿樣品的純度是________。

滴定次數(shù)待測(cè)溶液體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50其次次10.004.1024.00(5)下列試驗(yàn)操作會(huì)對(duì)滴定結(jié)果產(chǎn)生什么后果?(填“偏高”“偏低”或“無影響”)①視察酸式滴定管液面時(shí),起先俯視,滴定終點(diǎn)平視,則滴定結(jié)果________。

②若將錐形瓶用待測(cè)液潤(rùn)洗,然后再加入10.00mL待測(cè)液,則滴定結(jié)果________。

【解析】(1)稱量氫氧化鈉等易潮解、腐蝕性強(qiáng)的試劑時(shí),樣品應(yīng)放在小燒杯中。(2)酸堿中和滴定時(shí),一般應(yīng)選甲基橙、酚酞等顏色改變較明顯的指示劑,石蕊在酸或堿溶液中,顏色改變不明顯,易造成誤差。(3)中和滴定過程中眼睛應(yīng)凝視錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變。(4)先求出一、二次消耗標(biāo)準(zhǔn)酸溶液的平均值,再依據(jù)c待測(cè)=c標(biāo)·V標(biāo)V待測(cè)計(jì)算待測(cè)液濃度,解得c(NaOH)=0.4000mol·L-1。(5)①中V標(biāo)偏大,故濃度偏高;答案:(1)A(2)B(3)錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的改變(4)0.400097.56%(5)①偏高②偏高一、選擇題(本題包括1小題,共8分)1.用0.01mol·L-1H2SO4滴定0.01mol·L-1NaOH溶液,中和后再加水至100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)推斷有誤差:(1)多加了1滴H2SO4,(2)少加了1滴H2SO4(設(shè)1滴為0.05mL),則(1)和(2)兩溶液的pH相差()A.1 B.2 C.3 【解析】選D。(1)多加了1滴H2SO4,溶液顯示酸性,一滴硫酸中n(H2SO4)=0.01mol·L-1×0.05×10-3L=5×10-7mol,溶液中c(H+)=5×10-7mol×2÷0.110-5mol·L-1,pH=5;(2)少滴了一滴硫酸,溶液顯堿性,n(OH-)等于1滴硫酸的物質(zhì)的量,c(OH-)=10-5mol·L-1,該溶液中c(H+)=10-9mol·L-1,pH=9,故兩溶液相差4。二、非選擇題(本題包括1小題,共12分)2.食醋是日常飲食中的一種調(diào)味劑,國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋中醋酸含量不得低于3.5g/100mL。用中和滴定的方法可以測(cè)定食醋中醋酸的濃度,完成下列填空: 世紀(jì)金榜導(dǎo)學(xué)號(hào)(1)稀釋白醋時(shí)須要的儀器有燒杯、____________。

(2)應(yīng)選用________作為指示劑。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),指示劑從________色變?yōu)開_______色。

(3)某同學(xué)一共進(jìn)行了三次試驗(yàn)。以下是他設(shè)計(jì)的試驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄表,表格中A是________,B是________。

試驗(yàn)次數(shù)稀釋后白醋體積(mL)標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液AB消耗體積(mL)120.0022.05220.0021.34320.0021.30數(shù)據(jù)處理:消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=________mL。

若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594mol·L-1,則該食醋________(選填“符合”或“不符合”)國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)。

標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液通過以下步驟打算:①配制500mL濃度約為0.1mol·L-1的NaOH溶液;②用KHC8H4O4標(biāo)準(zhǔn)溶液精確測(cè)定該NaOH溶液的濃度。(4)稱量所需的NaOH固體置于大燒杯中,加入500mL蒸餾水,攪拌溶解,該配制步驟________(填“可行”或“不行行”)。

(5)NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度需通過測(cè)定而不能干脆配制的緣由是

___________________________________________________________________。

【解析】(1)將白醋稀釋成100mL時(shí),則須要的儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、100mL容量瓶。(2)用氫氧化鈉來滴定白醋,應(yīng)選用酚酞作為指示劑。白醋加入酚酞顯無色,達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),指示劑從無色變?yōu)闇\紅色。(3)試驗(yàn)是進(jìn)行酸堿中和滴定,記錄的是滴定前后溶液的體積,故A是滴定前讀數(shù),B是滴定后讀數(shù);依據(jù)表中數(shù)據(jù),試驗(yàn)1誤差太大,應(yīng)去掉,故消耗標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的體積=21.34mL+21.30mL2=21.32mL;若測(cè)得稀釋后白醋的濃度0.0594mol·