考點鞏固卷02 化學(xué)物質(zhì)及其變化 -2024年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)考點通關(guān)卷

考點鞏固卷02化學(xué)物質(zhì)及其變化考點一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類分值：28分建議用時：10分鐘考點一物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類分值：28分建議用時：10分鐘選擇題（每小題2分，共28分）1．中華文化源遠(yuǎn)流長，博大精深。下列古詩詞中的物質(zhì)變化只涉及物理變化的是A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生 B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇 D．夜來風(fēng)雨聲，花落知多少【答案】D【詳解】A．野火燒不盡，春風(fēng)吹又生，包含物質(zhì)燃燒的反應(yīng)，為化學(xué)變化，A錯誤；B．千錘萬鑿出深山，烈火焚燒若等閑中烈火焚燒碳酸鈣分解，發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；C．爆竹聲中一歲除，春風(fēng)送暖入屠蘇中爆竹爆炸發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，B錯誤；D．夜來風(fēng)雨聲，花落知多少是風(fēng)雨把花瓣打落，過程中無新物質(zhì)生成，為物理變化，D正確；故答案為：D。2．為了控制疾病，經(jīng)常會用到各類消毒劑。下列消毒劑的有效成分屬于鹽的是A．0.3%的高錳酸鉀溶液 B．3%的雙氧水C．15%的過氧乙酸溶液 D．75%的醫(yī)用酒精【答案】A【詳解】A．0.3%的高錳酸鉀溶液即KMnO4，有效成分屬于鹽，故A符合題意；B．3%的雙氧水即H2O2，有效成分屬于氧化物，故B不符合題意；C．15%的過氧乙酸溶液即CH3COOOH，有效成分屬于有機(jī)物，故C不符合題意；D．75%的醫(yī)用酒精即CH3CH2OH，有效成分屬于氧化物，故D不符合題意。綜上所述，答案為A。3．下列物質(zhì)屬于鹽且水溶液呈酸性是A． B． C． D．【答案】A【分析】鹽是由金屬陽離子或銨根離子和酸根離子構(gòu)成的化合物；【詳解】A．硫酸氫鉀屬于鹽，電離出氫離子溶液顯酸性，A符合題意；B．二氧化硅為氧化物，B不符合題意；C．氧化鎂為氧化物，C不符合題意；D．氯化鈣屬于鹽，溶液顯中性，D不符合題意；故選A。4．下列物質(zhì)可做凈水劑且屬于鹽的是A． B． C． D．NaClO【答案】B【詳解】是堿，、、NaClO屬于鹽，溶于水能生成氫氧化鋁膠體，能吸附水中的懸浮物雜質(zhì)，可做凈水劑，故答案選B。5．催雨劑的主要成分可以是干冰、液氮、碘化銀(AgI)等，它們分別屬于氧化物、單質(zhì)、鹽，下列物質(zhì)與上述三種物質(zhì)的類別完全不同的是A． B． C． D．【答案】D【詳解】A．屬于單質(zhì)，A不符合題意；B．屬于鹽，B不符合題意；C．屬于氧化物，C不符合題意；D．屬于酸，與題給三種物質(zhì)的類別完全不同，D符合題意；故選D。6．下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體與溶液有明顯不同的外觀特征B．膠體不穩(wěn)定，靜置后易產(chǎn)生沉淀C．將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾，所得到的濾液與原來膠體的組成不同D．豆?jié){是膠體，因為豆?jié){中的分散質(zhì)粒子直徑在1～100nm之間【答案】D【詳解】A．膠體與溶液的主要特征都是均一、透明、穩(wěn)定的，A選項錯誤；B．膠體穩(wěn)定，不易產(chǎn)生沉淀，B選項錯誤；C．膠體的分散質(zhì)粒子可以透過濾紙，所以將Fe(OH)3膠體進(jìn)行過濾時，膠體的所有組成都會透過濾紙，濾液與膠體的組成一致，C選項錯誤；D．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)在于其分散質(zhì)粒子直徑在1nm～100nm之間，D選項正確；答案選D。7．我們的日常生活中有“加碘食鹽”“高鈣牛奶”“含氟牙膏”等商品。這里的“碘”“鈣”“氟”指A．元素 B．單質(zhì) C．分子 D．氧化物【答案】A【詳解】食鹽、牛奶、牙膏指的物質(zhì)都屬于宏觀概念，這里的碘、鈣是物質(zhì)中含有的元素，也屬于宏觀概念，故選A。8．下列物質(zhì)對應(yīng)的化學(xué)式不正確的是A．熟石膏： B．紅寶石主要成分：C．尿素： D．孔雀石主要成分：【答案】A【詳解】A．熟石膏是：，題給為生石膏，A項錯誤；B．紅寶石是剛玉的一種，主要成分是氧化鋁()，B項正確；C．尿素又稱碳酰胺，其化學(xué)式為，C項正確；D．孔雀石的主要成分為堿式碳酸銅，化學(xué)式為，也可以寫為，D項正確；答案選A。9．下表所列各組物質(zhì)，物質(zhì)之間按箭頭方向不能通過一步反應(yīng)實現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

物質(zhì)選項甲乙丙ACuOBCCOCCaODA．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．，A不符合題意；B．，B不符合題意；C．，C符合題意；D．，D不符合題意；故選C。10．分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類合理的是A．根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)B．金屬氧化物一定是堿性氧化物C．根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為膠體、溶液和濁液D．根據(jù)酸分子中H原子個數(shù)分為一元酸、二元酸等【答案】A【詳解】A．酸性氧化物是指能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，所以可根據(jù)SiO2是酸性氧化物，判斷其可與NaOH溶液反應(yīng)，故A正確；B．堿性氧化物指能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物，金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，如過氧化鈉，故B錯誤；C．分散系根據(jù)粒子直徑大小可分為膠體、溶液和濁液，而不是丁達(dá)爾現(xiàn)象，故C錯誤；D．一元酸、二元酸是根據(jù)酸分子中能電離出的H離子個數(shù)區(qū)分的，而不是含有的H原子個數(shù)，故D錯誤；故答案選A。11．物質(zhì)分離和提純操作中，可能含有化學(xué)變化的是A．洗氣 B．蒸餾 C．升華 D．過濾【答案】A【詳解】A．用洗氣法除二氧化碳中的氯化氫，把混合氣體通過盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣瓶，氯化氫和碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳、水，洗氣可能發(fā)生化學(xué)變化，故選A；

B．蒸餾是根據(jù)物質(zhì)沸點不同分離互溶的液體混合物的方法，沒有生成新物質(zhì)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選B；C．升華是加熱使某物質(zhì)由固體直接變?yōu)闅鈶B(tài)的方法，如用升華法除氯化鈉中的碘單質(zhì)，沒有生成新物質(zhì)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選C；

D．過濾是分離固體和液體混合物的方法，沒有生成新物質(zhì)，不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，故不選D；選A。12．在給定條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化不能實現(xiàn)的是A．飽和食鹽水B．C．D．Fe→FeCl3→FeCl2【答案】C【詳解】A．氯化鈉水溶液電解生成氯氣，但氯氣與Fe發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3，故A不符合題意；B．氯化鎂溶液和石灰乳根據(jù)沉淀溶解平衡原理發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鎂，氫氧化鎂高溫煅燒后生成氧化鎂，故B不符合題意；C．硫在氧氣中燃燒生成SO2，不能生成SO3，故C符合題意；D．Fe與氯氣反應(yīng)生成FeCl3，F(xiàn)eCl3溶液中加入鐵粉可以得到FeCl2，故D不符合題意；故選C。13．Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行分類，下列分類標(biāo)準(zhǔn)正確的是①鈉的化合物

②能與硫酸反應(yīng)的物質(zhì)

③可溶于水的物質(zhì)

④鈉鹽

⑤鈉的含氧化合物A．①③④⑤ B．①②⑤ C．②④⑤ D．①③【答案】D【詳解】①Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4都是由兩種或兩種以上元素構(gòu)成的純凈物，且均含有Na元素，屬于鈉的化合物，故①正確；②Na2SO4、NaCl與硫酸不反應(yīng)，故②錯誤；③Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4均可溶于水，故③正確；④Na2O為氧化物，NaOH為堿，故④錯誤；⑤NaCl不含氧元素，不屬于鈉的含氧化合物，故⑤錯誤；答案為D。14．下列關(guān)于物質(zhì)的分類組合正確的是純凈物混合物酸堿鹽A超級鋼鐵紅食鹽B液氯堿石灰C隕鐵冰水碳酸D硬鋁云霧鹽酸氯化銅A．A B．B C．C D．D【答案】B【詳解】A．超級鋼為合金，是混合物；鐵紅為氧化鐵，是純凈物；乙醇不是堿，A錯誤；B．B中所有物質(zhì)分類正確，B正確；C．隕鐵為混合物，冰水為純凈物，C錯誤；D．硬鋁為合金，是混合物，氨氣不是堿，D錯誤；故選B。分值：40分建議用時：20分鐘考點二離子反應(yīng)離子方程式分值：40分建議用時：20分鐘考點二離子反應(yīng)離子方程式一、選擇題（每小題2分，共28分）1．（2023·浙江·校聯(lián)考二模）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．加入到足量的中：B．少量澄清石灰水與足量：C．過量鐵粉加入稀硝酸：D．水中通入氯氣：【答案】B【詳解】A．過氧化鈉加水中過氧化鈉做氧化劑和還原劑，反應(yīng)的離子方程式為，A錯誤；B．氫氧化鈣和碳酸氫鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為，B正確；C．過量的鐵和硝酸反應(yīng)生成硝酸亞鐵，離子方程式為：，C錯誤；D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸不能拆成離子形式，離子方程式為：，D錯誤；故選B。2．（2023·天津和平·統(tǒng)考三模）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式的是A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳：Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClOC．向CuS沉淀中加入稀硫酸：CuS+2H+=Cu2++H2S↑D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2I-=I2＋H2O【答案】A【詳解】A．硫酸鋁溶液和小蘇打溶液反應(yīng)，Al3＋和HCO會發(fā)生雙水解，綜合離子方程式為Al3＋＋3HCO=3CO2↑＋Al(OH)3↓，故A正確；B．次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化碳，只能生成HCO，所以離子方程式為ClO-+H2O+CO2=HCO+HClO，故B錯誤；C．因為CuS比H2S更難電離，所以向CuS沉淀中加入稀硫酸，不能發(fā)生反應(yīng)，故C錯誤；D．雙氧水中加入稀硫酸和KI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為H2O2＋2I-+2H+=I2＋2H2O，故D錯誤；故選A。3．（2023·湖南岳陽·統(tǒng)考三模）對于下列實驗，不能正確描述其反應(yīng)的離子方程式是A．向漂白粉水溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClOB．向飽和碳酸鈉溶液中通入足量CO2：2Na＋＋CO＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S：2Fe3＋＋H2S=2Fe2＋＋S↓＋2H＋D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O【答案】A【詳解】A．少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，離子方程式：SO2+Ca2++ClO-+H2O=CaSO4↓+2H++Cl-，故A錯誤；B．碳酸鈉易溶于水，碳酸氫鈉微溶于水，向飽和的碳酸鈉溶液中通入足量CO2氣體會有碳酸氫鈉晶體析出，離子方程式為：2Na+＋CO＋H2O＋CO2=2NaHCO3↓，故B正確；C．向Fe2(SO4)3溶液中通入過量H2S會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸亞鐵、硫單質(zhì)和硫酸，故離子方程式為2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故C正確；D．向澄清石灰水中滴加少量Ca(HCO3)2溶液生成碳酸鈣沉淀，離子方程式為：Ca2＋＋HCO＋OH-=CaCO3↓＋H2O，故D正確；故選A。4．（2023·重慶·統(tǒng)考三模）下列反應(yīng)的離子方程式表示正確的是A．溶液中通入，溶液變?yōu)辄S綠色：B．溶液中滳入溶液：C．溶液中加入少量鹽酸：D．泡沫火火器的反應(yīng)原理：【答案】A【詳解】A．的溶液顯黃色，，通入HCl，Cl-濃度變大，平衡正向移動，溶液變?yōu)辄S色，A正確；B．溶液中含有硝酸根和鐵離子，亞硫酸氫鈉溶液顯酸性，在酸性條件下，硝酸根氧化亞硫酸氫根離子，，B錯誤；C．酚羥基的酸性弱于羧基，加入少量鹽酸應(yīng)先生成酚羥基，，C錯誤；D．泡沫滅火器為硫酸鋁與碳酸氫鈉溶液混合，鋁離子與碳酸氫根發(fā)生雙水解反應(yīng)，，D錯誤；故選A。5．（2023·廣東·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向氯化亞鐵溶液中滴入溶液：B．向次氯酸鈉溶液中通入足量二氧化硫：C．將氯氣通入冷的石灰乳中制漂白粉：D．向磁性氧化鐵粉末中加入稀鹽酸：【答案】A【詳解】A．Fe2+遇溶液：生成藍(lán)色沉淀，，A正確；B．次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，二氧化硫具有還原性，兩者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)：，B錯誤；C．石灰乳應(yīng)寫成化學(xué)式，將氯氣通入冷的中制漂白粉：，C錯誤；D．磁性氧化鐵為四氧化三鐵，和稀鹽酸反應(yīng)生成鹽和水，題中所給離子方程式電荷不守恒，應(yīng)為，D錯誤；故答案選A。6．（2023·河北邯鄲·統(tǒng)考三模）下列離子方程式正確的是A．聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，其二級電離方程式為：＋H2O?＋OH-B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合：++H2O=Al(OH)3↓+CO2↑C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I(xiàn)2D．Na2S2O3溶液與HClO溶液反應(yīng)：2H＋＋=S↓＋SO2↑＋H2O【答案】A【詳解】A．氨的電離方程式為：，聯(lián)氨(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似，其二級電離方程式為：＋H2O?＋OH-，A正確；B．NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合生成氫氧化鋁沉淀和碳酸根離子：++H2O=Al(OH)3↓+，B錯誤；C．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，鐵離子、硝酸根離子完全和碘離子反應(yīng)生成亞鐵離子和一氧化氮、碘單質(zhì)：，C錯誤；D．次氯酸具有強(qiáng)氧化性且為弱酸，不能拆；Na2S2O3溶液與HClO溶液反應(yīng)氧化還原反應(yīng)生成硫酸根離子和氯離子：，D錯誤；故選A。7．（2023·貴州貴陽·統(tǒng)考二模）下列離子方程式書寫正確的是A．硝酸銀溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)：2Ag++2I－＝2Ag+I2B．氧化鐵粉末溶于足量氫碘酸：Fe2O3+6H+＝2Fe3++3H2OC．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+D．用惰性電極電解氯化鎂溶液：2C1－+2H2O2OH－+H2↑+Cl2↑【答案】C【詳解】A．硝酸銀溶液與碘化鉀溶液反應(yīng)生成AgI沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++I－＝AgI，故A錯誤；B．氧化鐵與氫碘酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)的離子反應(yīng)為Fe2O3+2I-+6H+═2Fe2++I2+3H2O，故B錯誤；C．硫酸銅溶液和硫化氫氣體反應(yīng)生成硫化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++H2S＝CuS↓+2H+，故C正確；D．用惰性電極電解氯化鎂溶液過程中離子方程式為：Mg2++2C1－+2H2OMg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑，故D錯誤；故選C。8．（2023·安徽銅陵·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列離子方程式正確的是A．向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu(OH)2↓+2B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2+8H++6I-=3I2+2NO↑+4H2OC．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+2OH-=+2H2O【答案】C【詳解】A．向CuSO4溶液中加入過量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O，故A錯誤；B．向Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：Fe3++3+12H++10I-=Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故B錯誤；C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合后呈中性，則氫離子與氫氧根離子恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C正確；D．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應(yīng)：H2C2O4+OH-=+H2O，故D錯誤；故選：C。9．（2023·新疆阿勒泰·統(tǒng)考三模）下列有關(guān)離子方程式的書寫正確的是A．明礬溶液與過量氨水混合：Al3++4NH3?H2O=AlO+2H2O+4NHB．FeCl3溶液刻蝕電路銅板：2Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C．向水垢中滴加足量醋酸：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OD．稀硫酸滴入Na2S2O3溶液中：2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O【答案】D【詳解】A．Al(OH)3只溶于強(qiáng)堿不溶于氨水，所以離子方程式為Al3++3NH3?H2O=Al(OH)3↓+3NH，A項錯誤；B．FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，離子方程式為2Fe3++Cu=2Fe+Cu2+，B項錯誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，離子方程式中不能拆寫為離子，離子方程為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++CO2↑+H2O+2CH3COO-，C項錯誤；D．Na2S2O3在酸性條件下發(fā)生氣化反應(yīng)產(chǎn)生SO2和S，離子方程式為2H++S2O=SO2↑+S↓+H2O，D項正確；故選D。10．（2023·湖南郴州·統(tǒng)考三模）下列離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加過量氨水：B．MgO溶于溶液：C．將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中：D．Fe與稀硝酸反應(yīng)，當(dāng)時，【答案】D【詳解】A．氨水是弱堿，不會與生成的反應(yīng)，離子方程式為，A錯誤；B．氧化鎂與硫酸氫鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為，B錯誤；C．將稀硫酸加入硫代硫酸鈉溶液中，反應(yīng)的離子方程式為，C錯誤；D．當(dāng)時，發(fā)生的反應(yīng)為，再增加1倍的Fe時，發(fā)生的反應(yīng)為，鐵過量，D正確；故選D。11．（2023·安徽蚌埠·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列離子反應(yīng)方程式書寫正確的是A．向AgNO3溶液中滴加過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2OD．向甲苯中加入酸性高錳酸鉀溶液：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O【答案】D【詳解】A．向AgNO3溶液中加入過量的氨水的離子反應(yīng)為Ag++2NH3?H2O═[Ag(NH3)2]++2H2O，故A錯誤；B．次氯酸能夠氧化亞硫酸鈣，向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2的離子反應(yīng)為Ca2++3ClO-+SO2+H2O═CaSO4↓+Cl-+2HClO，故B錯誤；C．向NaHSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液，離子方程式為：2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；D．甲苯被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成苯甲酸，同時該反應(yīng)還生成硫酸鉀、硫酸錳和水，反應(yīng)方程式為：5+6+18H+→5+6Mn2++14H2O，故D正確；故選D。12．（2023·湖北·校聯(lián)考模擬預(yù)測）下列反應(yīng)的離子方程式正確的是A．用稀鹽酸處理銅器表面的銅銹：B．少量通入溶液中：C．鄰羥基苯甲醛中加入足量濃溴水：D．用淀粉溶液檢驗：【答案】B【詳解】A．銅銹為堿式碳酸銅，鹽酸處理銅銹的離子方程式為：，故A錯誤；B．少量通入中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鈉、氯化鈉和次氯酸，離子方程式為：，故B正確；C．醛基能被溴單質(zhì)氧化為羧基，反應(yīng)錯誤，故C錯誤；D．溶液檢驗：，故D錯誤；故選：B。13．（2023·河北秦皇島·統(tǒng)考三模）對于下列實驗，能正確描述其反應(yīng)的離子方程式的是A．向溶液中加入少量B．溶液長期露淔在空氣中：C．電解水溶液：D．向溶液中通入少量氣體：【答案】B【詳解】A．向溶液中加入少量的，的氧化性弱于，不能氧化，但能催化的分解，正確的離子方程式應(yīng)為，A不合題意；B．溶液中具有還原性，容易被氧化，若長期露置在空氣中則被空氣中的氧化為，離子方程式為，B符合題意；C．以惰性材料為電極電解溶液，陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為，總反應(yīng)的離子方程式為，C不合題意；D．向溶液中通入少量氣體，產(chǎn)生沉淀，正確的離子方程式為，D不合題意；故答案為：B。14．（2023·海南海口·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列過程對應(yīng)的離子方程式或化學(xué)方程式書寫正確的是A．向稀硝酸中加入少量銅粉：B．鋰在氧氣中燃燒：C．向溶液中滴幾滴NaClO溶液：D．用燒堿溶液除去鐵粉中的少量鋁粉：【答案】D【詳解】A．向稀硝酸中加入少量銅粉發(fā)生反應(yīng)生成NO和硝酸銅，離子方程式為：，故A錯誤；B．鋰在氧氣中燃燒生成Li2O，故B錯誤；C．向溶液和少量NaClO溶液會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉和二氧化硫，離子方程式為：，故C錯誤；D．Fe不和NaOH溶液反應(yīng)，Al和NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，離子方程式為：，故D正確；故選D。二、填空題15．（12分）完成下列問題：(1)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意難溶、氣體、難電離微粒的書寫形式。①氧化鎂溶于稀硫酸：___________。②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水：___________。③小蘇打溶液與乙酸溶液混合：___________。④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液：___________。(2)按要求完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意微溶物質(zhì)、NH與堿反應(yīng)的條件。①向澄清石灰水中加入稀鹽酸：___________。②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)：___________。③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合：___________。④NH4Cl與NaOH兩種稀溶液混合：___________。(3)完成下列反應(yīng)的離子方程式，注意單質(zhì)、氧化物、濃鹽酸、濃硝酸、濃硫酸的書寫形式。①過氧化鈉溶于水：___________。②FeCl3溶液腐蝕銅箔：___________。③用MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2：___________。④銅與濃硝酸反應(yīng)：___________。⑤硫化鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)：___________。(4)多重反應(yīng)。完成下列反應(yīng)的離子方程式。①Ba(OH)2＋H2SO4：___________。②CuSO4＋Ba(OH)2：___________。③向HI溶液中加入少量Fe(OH)3：___________。④FeO溶于稀硝酸中：___________?！敬鸢浮?1)(2)(3)(4)【詳解】（1）①氧化鎂溶于稀硫酸生成硫酸鎂和水，氧化鎂和水不能拆開寫，答案為：；②向AlCl3溶液中滴加過量的氨水生成氫氧化鋁和氯化氨，一水合氨、氫氧化鋁不能拆開寫，答案為：；③小蘇打溶液與乙酸溶液混合生成乙酸鈉、水和二氧化碳，乙酸、水和二氧化碳不能拆開寫，答案為：；④向NaHSO3溶液中加入過量NaHSO4溶液生成硫酸鈉、水和二氧化硫，水和二氧化硫不能拆開寫，答案為：；（2）①向澄清石灰水中加入稀鹽酸生成氯化鈣和水，水不能拆開寫，答案為：；②石灰乳與Na2CO3溶液反應(yīng)生成碳酸鈣和氫氧化鈉，氫氧化鈣、碳酸鈣不能拆，答案為：；③Na2SO4溶液與AgNO3溶液混合生成硫酸銀和硝酸鈉，硫酸銀不能拆開寫，答案為：；④NH4Cl與NaOH兩種稀溶液混合生成一水合氨和氯化鈉，一水合氨不能拆開寫，答案為：；（3）①過氧化鈉溶于水生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉、氧氣、水不能拆開寫，答案為：；②FeCl3溶液腐蝕銅箔生成氯化亞鐵和氯化銅，銅用化學(xué)式，答案為：；③用MnO2與濃鹽酸共熱生成Cl2、氯化錳和水，MnO2、Cl2和水不能拆開寫，答案為：；④銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，銅、二氧化氮和水不能拆開寫，答案為：；⑤硫化鈉溶液與濃硫酸反應(yīng)生成硫單質(zhì)、亞硫酸鈉和水，硫單質(zhì)、濃硫酸和水不能拆開寫，答案為：；（4）①生成硫酸鋇和水，兩種產(chǎn)物不能拆，答案為：；②生成硫酸鋇和氫氧化銅，兩種產(chǎn)物均不能拆，答案為：③向HI溶液中加入少量Fe(OH)3生成碘單質(zhì)、碘化亞鐵和水，碘單質(zhì)和水不能拆，答案為：；④FeO溶于稀硝酸中生成硝酸鐵、一氧化氮和水，F(xiàn)eO、一氧化氮和水不能拆，答案為：?？键c三離子共存離子檢驗與推斷分值：40分建議用時：20分鐘考點三離子共存離子檢驗與推斷分值：40分建議用時：20分鐘一、選擇題（每小題2分，共28分）1．（2023·天津紅橋·統(tǒng)考二模）室溫時，下列各組離子在水溶液中可以大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】D【詳解】A．已知HClO是弱酸，故H+和ClO-不能大量共存，且、、三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，A不合題意；B．、、三者因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B不合題意；C．、因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，C不合題意；

D．、、、各離子間不反應(yīng)，可以大量共存，D符合題意；故答案為：D。2．（2023·重慶·重慶南開中學(xué)?？既＃┦覝叵?，下列各組微粒在指定溶液中可能大量共存的是A．無色透明的水溶液中：、、B．硝酸型酸雨的雨水中：、、C．加入金屬Al產(chǎn)生的水溶液中：、、D．水電離的濃度為mol/L的水溶液中：、、【答案】C【詳解】A．為橙紅色，不符合無色條件，故A錯誤；B．硝酸型酸雨具有強(qiáng)氧化性，能氧化還原性的離子，所以不能大量共存，故B錯誤；C．加入金屬Al生成的氫氣的水溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，如果溶液呈強(qiáng)堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且和OH?不反應(yīng)，能大量共存，故C正確；D．水電離的H＋濃度為1×10?12mol/L的水溶液中，水的電離被抑制，溶液呈酸性或堿性，高錳酸根離子氧化甲醇而不能大量共存，故D錯誤；故答案選C?！军c睛】本題考查離子共存，側(cè)重考查分析、判斷及知識綜合運用能力，明確離子的性質(zhì)、離子共存條件是解本題關(guān)鍵。3．（2023·重慶沙坪壩·重慶八中?？级＃┖邢铝懈鹘M離子的溶液中，通入(或加入)過量的某種物質(zhì)后仍能太量共存的是A．通入氣體，、、、B．通入氣體，、、、C．通入氣體，、、、D．加入溶液，、、、【答案】C【詳解】A．H++NO組合具有強(qiáng)氧化性，能和氣體發(fā)生氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B．NH3通入溶液中生成，與反應(yīng)生成沉淀，B不符合題意；C．溶液中有大量，故不與反應(yīng)，C符合題意；D．與發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和，D不符合題意；故選C。4．（2023·湖北武漢·統(tǒng)考模擬預(yù)測）下列各組離子在指定環(huán)境中能大量共存的是A．0.1mol/L的NaOH溶液：Cl-、Ba2+、K+、NOB．0.1mol/L的AlCl3溶液：Mg2+、K+、AlO、Cl-C．0.1mol/L的FeCl2溶液：Na+、K+、SO、ClO-D．0.1mol/L的HI溶液：NO、Cl-、Na+、MnO【答案】A【詳解】A．0.1mol/L的NaOH溶液中Cl-、Ba2+、K+、NO之間不反應(yīng)，且與氫氧化鈉也不反應(yīng)，可以大量共存，A符合；B．0.1mol/L的AlCl3溶液中AlO與鋁離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能大量共存，B不符合；C．0.1mol/L的FeCl2溶液中亞鐵離子被ClO－氧化，不能大量共存，C不符合；D．0.1mol/L的HI溶液中，NO、MnO均能與氧化碘離子，且氯離子能被MnO氧化，不能大量共存，D不符合；答案選A。5．（2023·湖南邵陽·統(tǒng)考三模）常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol?L-1AlCl3溶液中：H+、Na+、K+、SOB．0.1mol?L-1FeCl2溶液中：H+、Al3+、SO、NOC．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：Ag+、Fe3+、Br-、SOD．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液中：NH、SO、HCO、Cl-【答案】A【詳解】A．0.1mol?L-1AlCl3溶液中顯酸性，H+、Na+、K+、SO可以與其共存，故A正確；B．酸性條件下硝酸根可以將亞鐵離子氧化成三價鐵離子，故B錯誤；C．能使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液顯堿性和三價鐵離子不共存，故C錯誤；D．由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-12mol?L-1的溶液可能會酸性，也可能顯堿性，故不可以和碳酸氫根共存，故D錯誤；故選：A。6．（2023·江西南昌·統(tǒng)考二模）某無色溶液中只可能含有K+、Al3+、、Cl-、、中的一種或幾種，對其進(jìn)行如下實驗操作：(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；(2)向(1)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。下列對該溶液的說法正確的是A．無法確定含有K+、Cl-、B．可能含有Cl-、C．一定不含有Al3+、Cl-D．一定含有K+、、【答案】B【分析】(1)取少量溶液，加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定有、中的一種或兩種；(2)向(1)所得混合物中加足量鹽酸，沉淀部分溶解，并有無色氣體生成，則沉淀是碳酸鋇和硫酸鋇，證明、兩種全有；和Al3+雙水解，不能共存，則溶液中一定沒有Al3+；、和可以共存，溶液呈中性，則溶液中一定有陽離子，則K+和一定有一種或兩種，所以K+和都是可能含有；(3)將(2)所得混合物過濾，向濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，因為(1)中加入足量的BaCl2溶液，(2)中加入足量鹽酸，都引入了Cl-，無法證明溶液中是否有Cl-。【詳解】A．溶液中一定有K+和，A錯誤；B．溶液中可能含有Cl-、，B正確；C．溶液中無法確定是否含有Cl-，一定沒有Al3+，C錯誤；D．K+是可能含有，D錯誤；故答案為：B。7．（2023·全國·模擬預(yù)測）下列各組離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A．、、、 B．、、、C．、、、 D．、、、【答案】B【詳解】A．與因發(fā)生雙水解反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故A不符合題意；B．在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，可以與發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B符合題意；C．與因發(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存，故C不符合題意；D．四種離子可以大量共存，故D不符合題意。綜上所述，答案為B。8．（2023·安徽黃山·統(tǒng)考三模）某工業(yè)廢水中可能含有K+、Ag+、Mg2+、Cu2+、Al3+、NH、Cl-、CO、NO、SO、I-中的幾種，且各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L(忽略水的電離及離子的水解)，欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實驗：I.取該無色溶液5mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加II.用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰III.另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇到空氣變?yōu)榧t棕色I(xiàn)V.向III中所得溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。下列推斷不正確的是A．溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+B．III中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2OC．原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒沉淀至恒重，得到固體質(zhì)量0.8g【答案】C【分析】I．取該無色溶液5mL，說明一定不含有Cu2+，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加，說明增加的是NH，所以原溶液中一定不含NH，可能含有Mg2+、Al3+，不含NH、CO；II．用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰，說明沒有K+；III．另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，說明有還原性離子I-與NO和H+反應(yīng)生成NO，即溶液中有I-、NO，一定不含有Ag+。IV．向III中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明有SO；綜上所述，一定含有的陰離子為NO、SO、I-，各離子物質(zhì)的量濃度均為0.2mol/L，結(jié)合電荷守恒可知，溶液中一定有Mg2+和Al3+，且還含有一種-1價的陰離子為Cl-，以此解答?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液中一定不含的陽離子是K+、NH、Cu2+、Ag+，故A正確；B．III中加入鹽酸，I-與NO和H+反應(yīng)生成NO，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：8H++6I-+2NO=3I2+2NO↑+4H2O，故B正確；C．由分析可知，原溶液除H+和OH-外只含有Mg2+、Al3+、NO、SO、I-、Cl-，故C錯誤；D．另取100mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，Mg2+、Al3+反應(yīng)生成Mg(OH)2、NaAlO2，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，根據(jù)元素守恒：n(MgO)=n(Mg2+)=cV=0.2mol/L×0.1L=0.02mol，m(MgO)=0.02mol×40g/mol=0.8g，故D正確；故選C。9．（2023·上海松江·統(tǒng)考二模）有一澄清透明的溶液，可能含有大量的、、、、、、中的幾種，向該溶液中滴入溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀。下列判斷正確的是A．溶液中可能含有 B．溶液中一定不含C．溶液中可能含有 D．溶液中一定不含【答案】D【分析】向該溶液中滴入溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，溶液中一定含有，因為與反應(yīng)，，所以溶液中一定不含，與反應(yīng)生成，一定不存在，溶液中一定含有陰離子為，在酸性條件下有強(qiáng)氧化性，一定不存在，加入產(chǎn)生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一?！驹斀狻緼．根據(jù)以上分析，該溶液中一定不存在，A錯誤；B．加入產(chǎn)生沉淀，和可能都存在，或者存在其中之一，B錯誤；C．根據(jù)以上分析，溶液中一定含有，C錯誤；D．溶液中含有，一定不含，D正確；故選D。10．（2023·安徽馬鞍山·統(tǒng)考一模）某溶液僅由、Cl-、、、、Fe3+、Al3+和K+中的若干種離子組成，且各離子濃度相等，取適量溶液進(jìn)行如下實驗：①取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生無色氣體；②將①過濾、洗滌、灼燒，得到固體a；③向上述濾液中加足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀：根據(jù)以上實驗，下列推斷錯誤的是A．根據(jù)操作①，推斷一定存在B．②中固體a為氧化鐵C．原溶液中一定不存在、Al3+，可能含有K+D．說明原溶液中一定存在、Cl-、、、Fe3+、【答案】C【分析】加入過量的堿產(chǎn)生氣體為NH3，溶液有。信息②知加入過量的堿產(chǎn)生了沉淀Fe(OH)3，溶液中有Fe3+，與Fe3+會發(fā)生雙水解不能共存，則溶液中不存在。信息③知加溶液中有?！驹斀狻緼．由上分析溶液中一定有，A項正確；B．Fe(OH)3受熱分解為氧化鐵Fe2O3，B項正確；C．由上分析溶液中一定有和Fe3+而陰離子有，又溶液中各離子濃度相同，溶液中電荷不守恒，所以一定還有Cl-和。溶液中這五種離子剛好電荷守恒，所以一定不存在和Al3+、K+，C項錯誤；D．由C項分析溶液中一定存在、Fe3+、、Cl-和，D項正確；故選C。11．（2023·河北·模擬預(yù)測）某無色透明溶液，可能含有下列離子：、、、、、、，現(xiàn)做實驗如下：①取少量原溶液滴加石蕊試液呈紅色；②取少量原溶液，加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成；③取少量原溶液，加入過量氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，靜置分層；取靜置后的上層清液，加入硝酸銀溶液，有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成。下列說法錯誤的是A．溶液中一定存在的離子是、、B．溶液中一定不存在的離子是、、C．②中生成白色沉淀的離子方程式為D．根據(jù)③現(xiàn)象可知原溶液中一定含有【答案】D【分析】第一步：觀察溶液信息和可能含有的離子。溶液無色透明，說明不含。第二步：分析各個實驗現(xiàn)象。根據(jù)①可知該溶液顯酸性，存在大量，所以一定不含；實驗②中加入過量的NaOH溶液，有白色沉淀生成，說明溶液中含有，該白色沉淀為氫氧化鎂；實驗③中加入過量氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明溶液中含有，則原溶液中一定不含；靜置后的上層清液，加入溶液，有白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸，則白色沉淀為氯化銀，因加入氯化鋇時引入，所以不能確定原溶液是否含?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知溶液中一定存在的離子是、、，選項A正確；B．根據(jù)分析可知溶液中一定不存在的離子是、、，選項B正確；C．根據(jù)分析可知白色沉淀為，選項C正確；D．觀察上述分析，無法確定原溶液中一定含有氯離子，選項D錯誤；答案選D。12．（2023·寧夏銀川·統(tǒng)考一模）現(xiàn)有一澄清透明的溶液，可能含有大量的Fe3+、Fe2+、Al3+、H+、AlO、CO、NO七種離子中的幾種，向該溶液中逐滴加入1mol?L-1NaOH溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀，則下列判斷正確的是A．溶液中可能含有Fe2+ B．溶液中一定含有NOC．溶液中可能含有CO D．溶液中一定不含Al3+【答案】B【分析】向該溶液中逐滴加入1mol?L-1氫氧化鈉溶液一定體積后才產(chǎn)生沉淀說明溶液中一定含有氫離子，溶液中氫離子與偏鋁酸根離子和碳酸根離子反應(yīng)，不能大量共存，則溶液中一定不含有偏鋁酸根離子和碳酸根離子；由電荷守恒可知，溶液中一定含有硝酸根離子，酸性條件下具有強(qiáng)氧化性的硝酸根離子會與亞鐵離子反應(yīng)，則溶液中一定不含有亞鐵離子，加入氫氧化鈉溶液能生成沉淀，說明溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種?！驹斀狻緼．由分析可知，溶液中一定不含有亞鐵離子，故A錯誤；B．由分析可知，溶液中一定含有硝酸根離子，故B正確；C．由分析可知，溶液中一定不含有碳酸根離子，故C錯誤；D．由分析可知，溶液中至少含有鐵離子和鋁離子中的一種，故D錯誤；故選B。13．（2023·上海·模擬預(yù)測）溶液A中含有如下離子中的若干種：Na+、NH、Mg2+、SO、SO、Cl-、OH-。為確定溶液中所含離子，現(xiàn)取該溶液進(jìn)行有關(guān)實驗，實驗結(jié)果如下：下列說法正確的是A．氣體E能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色B．若向沉淀B中加入足量稀硝酸，最終得到4.66g沉淀C．濾液C中大量存在的離子有NH、Ba2+、Cl-、OH-D．溶液A中可能有Na+，無Cl-【答案】B【分析】加足量的氫氧化鈉有氣體F，說明原溶液沒有OH-和Mg2+，F(xiàn)為氨氣，2.33g沉淀D為硫酸鋇，氣體E為二氧化硫，4.5g沉淀B是2.33g硫酸鋇和2.17g亞硫酸鋇的混合物，則原溶液種n()=n(BaSO4)==0.01mol，n()=n(BaSO3)==0.01mol，n()=n(BaSO4)==0.02mol，陽離子的電荷量小于陰離子的電荷量，所以溶液種一定有Na+，無法確定是否有Cl-。【詳解】A．氣體E是二氧化硫，能使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅，但不會褪色，A錯誤；B．若向沉淀B有0.01mol的BaSO4和0.01mol的BaSO3，加入足量稀硝酸，亞硫酸鋇被氧化成硫酸鋇，根據(jù)鋇原子守恒可知最終得到0.02mol硫酸鋇，質(zhì)量為4.66g沉淀，B正確；C．溶液中沒有OH-，C錯誤；D．溶液A中一定有Na+，無法確定是否有Cl-，D錯誤；故答案為：B。14．（2023·上海靜安·統(tǒng)考二模）某溶液由Na+、Al3+、Fe3+、NH、Cl-、NO、CO、SO中的若干種離子所組成，且各離子的物質(zhì)的量濃度相同。為確定其組成，現(xiàn)取適量溶液進(jìn)行如下實驗。步驟一加入過量NaOH溶液，加熱，出現(xiàn)氣泡和沉淀；步驟二過濾，得濾液、濾渣；步驟三取濾渣，洗滌、灼燒，得固體a；步驟四取少量濾液，加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀；根據(jù)實驗，下列推斷錯誤的是A．根據(jù)步驟一，肯定存在NH、Fe3+B．步驟三所得固體a為氧化鐵C．原溶液一定不存在Al3+、COD．原溶液可能存在Na+【答案】D【分析】取該溶液加入過量NaOH溶液，加熱，出現(xiàn)氣泡和沉淀，說明含有NH、Fe3+，F(xiàn)e3+與CO會發(fā)生完全雙水解而不能共存，則一定不含CO，步驟四中取少量濾液，加入足量BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有SO，根據(jù)以上分析可知，原溶液中含有NH、Fe3+、SO，由于各離子的物質(zhì)的量濃度相同，根據(jù)溶液呈電中性規(guī)則可知，原溶液中一定含有Cl-、NO，一定不含Na+、Al3+；【詳解】A．據(jù)分析可知，根據(jù)步驟一，肯定存在NH、Fe3+，A正確；B．Fe3+與NaOH反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，F(xiàn)e(OH)3沉淀灼燒得到Fe2O3，則步驟三所得固體a為氧化鐵，B正確；C．據(jù)分析可知，原溶液一定不存在Al3+、CO，C正確；D．據(jù)分析可知，原溶液一定不存在Na+，D錯誤；故選D。二、填空題15．（12分）（2022·全國·校聯(lián)考模擬預(yù)測）已知1L待測液中含有下列離子中的6種：、、、、、、、、、?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作(每次實驗所加試劑均足量)：(1)生成無色氣體B的離子方程式為_______，有同學(xué)認(rèn)為無色氣體F中只含有一種物質(zhì)，這個判斷_______(填“正確”或“不正確”)，理由_______。(2)無色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。(3)已知無色氣體D能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，寫出少量的氣體通入氣體D的水溶液中反應(yīng)的離子方程式_______。(4)結(jié)合上述分析，白色沉淀A一定含_______。(5)結(jié)合白色沉淀G7.8g，可以推測原溶液中的_______濃度為_______mol/L。(6)無色溶液C中大量含有的離子是_______?！敬鸢浮?1)2+3SO2+2H2O=2NO↑+3SO+4H+不正確NO和空氣中氧氣反應(yīng)后還剩余多種氣體成分(2)+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO(3)2NH3?H2O+CO2=2NH+CO+H2O(4)BaSO4(5)0.1(6)、、、【分析】白色沉淀A加入硝酸不溶解，則A為BaSO3或BaSO4，因為溶液含有硝酸根離子，氧化亞硫酸鋇為硫酸鋇，則A為BaSO4，n（BaSO4）==0.1mol，則含有Ba2+，則不含、；氣體B遇到空氣變?yōu)榧t棕色為NO2，結(jié)合NO2和水反應(yīng)生成無色氣體，則F為O2反應(yīng)后剩余空氣，則B為NO，則必含；溶液C和氫氧化鈉反應(yīng)生成氣體D為2.24L，則含有，則不含，物質(zhì)的量為=0.1mol，溶液E通入CO2生成白色沉淀，該沉淀為氫氧化鋁，則必含，不含，物質(zhì)的量為=0.1mol，則含有的離子為、、、、、?！驹斀狻浚?）和SO2反應(yīng)生成NO，離子方程式為2+3SO2+2H2O=2NO↑+3SO+4H+，NO和空氣中氧氣反應(yīng)后還剩余多種氣體成分，F(xiàn)為和NO反應(yīng)后剩余氣體，為混合氣體；（2）無色溶液E為片氯酸鈉溶液，通入足量二氧化碳生成白色沉淀G為氫氧化鋁，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO；（3）氣體D為氨氣，少量的氣體通入氣體D溶液生成碳酸銨，反應(yīng)的離子方程式2NH3?H2O+CO2=2NH+CO+H2O；（4）結(jié)合上述分析，白色沉淀A一定含BaSO4；（5）結(jié)合白色沉淀G為7.8g，物質(zhì)的量為=0.1mol，可以推測原溶液中的濃度為0.1mol/L；（6）D為氨氣、E為偏鋁酸鈉溶液，結(jié)合溶液存在離子，則無色溶液C中大量含有的離子是、、、?？键c四氧化還原反應(yīng)分值：28分建議用時：10分鐘考點四氧化還原反應(yīng)分值：28分建議用時：10分鐘選擇題（每小題2分，共28分）1．古代文化典籍蘊(yùn)含豐富的化學(xué)知識。下列敘述中未涉及氧化還原反應(yīng)的是A．《夢溪筆談》：“石穴中水，所滴者皆為鐘乳”B．《本草綱目》：“水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂()而出”C．《神農(nóng)本草經(jīng)》：“空青(藍(lán)銅礦類)…能化銅鐵豁(鉛)錫作金”D．《周易參同契》：“胡粉(堿式碳酸鉛)投入火中，色壞還為鉛”【答案】A【詳解】A.石穴中水，所滴者皆為鐘乳，涉及的反應(yīng)為碳酸氫鈣分解生成碳酸鈣，沒有元素化合價的變化，不是氧化還原反應(yīng)，故A符合題意；B.水銀乃至陰之毒物，因火煅丹砂（）而出，涉及轉(zhuǎn)化為，有元素化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B不符合題意；C.空青(藍(lán)銅礦類)…能化銅鐵豁(鉛)錫作金，是說含銅的礦物質(zhì)（主要是銅鹽類物質(zhì)）和鐵或鉛等金屬反應(yīng)，可以生成帶有金色的金屬單質(zhì)，涉及金屬化合物和金屬單質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化，有元素化合價的變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故C不符合題意；D.胡粉(堿式碳酸鉛)投入火中，色壞還為鉛，涉及堿式碳酸鉛高溫分解生成鉛，存在元素化合價變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故D不符合題意；故選A。2．為了實現(xiàn)下列各變化，需加入還原劑的是A．KClO3→O2 B．NH→NH3 C．Fe→FeCl3 D．CO2→CO【答案】D【詳解】A．KClO3自身分解可生成O2，無需加入還原劑，故A錯誤；B．NH轉(zhuǎn)化為NH3無化合價變化，不需還原劑，故B錯誤；C．Fe轉(zhuǎn)化為FeCl3，化合價升高，F(xiàn)e為還原劑，需加入氧化劑，故C錯誤；D．CO2轉(zhuǎn)化為CO過程中碳元素化合價降低，為氧化劑，需加入還原劑，故D正確；故答案選D。3．蘋果汁是人們喜愛的飲料，由于此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生。這說明維生素C具有A．還原性 B．氧化性 C．堿性 D．酸性【答案】A【詳解】根據(jù)題干信息“此飲料中含有Fe2+，在空氣中易轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+。若榨汁時加入維生素C，可有效防止這種現(xiàn)象的發(fā)生”，則說維生素C可防止Fe2+被氧化為Fe3+，從而證明維生素C具有還原性，A項符合題意。故選A。4．關(guān)于反應(yīng)，下列說法正確的是A．是還原產(chǎn)物B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4C．既是氧化劑又是還原劑D．生成，轉(zhuǎn)移電子【答案】D【詳解】A.分析方程式中的化合價可知，N2H4中N元素的化合價為-2，N2中的N元素的化合價為0，N元素的化合價升高，N2為氧化產(chǎn)物，故A錯誤；B.分析方程式中的化合價可知，Cu元素化合價降低，為氧化劑，N元素化合價升高，N2H4為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4:1，故B錯誤；C.N2H4中有且只有N元素化合價升高，所以N2H4僅為還原劑，故C錯誤；D.分析方程式可知，每生成1molN2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4mol，28gN2，正好為1molN2，故D正確；故選D。5．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是A．3Cl2＋6FeI2=2FeCl3＋4FeI3B．Cl2＋FeI2=FeCl2＋I(xiàn)2C．Co2O3＋6HCl(濃)=2CoCl2＋Cl2↑＋3H2OD．2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I(xiàn)2【答案】A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物，以此對下列方程式進(jìn)行判斷?！驹斀狻緼．由于I-的還原性強(qiáng)于Fe2＋，所以Cl2應(yīng)先氧化I-，而不應(yīng)先氧化Fe2＋，A錯誤；B．Cl2氧化性強(qiáng)于I2，反應(yīng)方程式正確，B正確；C．氧化性Co2O3>Cl2，反應(yīng)方程式正確，C正確；D．氧化性Fe3＋>I2，反應(yīng)方程式正確，D正確；故答案選A。6．已知CaH2中Ca元素為＋2價，對于反應(yīng)CaH2＋2H2O=Ca(OH)2＋2H2↑，下列說法正確的是A．CaH2中H元素為＋1價B．H2O發(fā)生氧化反應(yīng)C．CaH2中的氫元素既被氧化又被還原D．H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1∶1【答案】D【分析】該反應(yīng)中CaH2里面-1價H和H2O里面+1價H發(fā)生歸中反應(yīng)，生成0價H2，據(jù)此可分析解答?！驹斀狻緼．根據(jù)化合物中元素化合價代數(shù)和為0可得CaH2中H元素為-1價，A選項錯誤；B．H2O中+1價H得電子被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，B選項錯誤；C．CaH2中的氫元素顯-1價，為最低價只能失電子作還原劑，故只能被氧化，C選項錯誤；D．1molCaH2中2molH-被氧化，2molH2O中2molH+被還原，H2中被氧化與被還原的原子的質(zhì)量比為1:1，D選項正確；答案選D。7．一定條件下硝酸銨受熱分解的未配平化學(xué)方程式為：NH4NO3→HNO3+N2+H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為A．5：3 B．5：4 C．1：1 D．3：5【答案】A【詳解】該反應(yīng)中只有N元素的化合價變化，N元素化合價由銨根離子中的-3價升高為氮氣中的0價，氮原子被氧化；由硝酸根中的+5價