2022版《導(dǎo)與練》高考化學(xué)限時(shí)檢測(cè)-區(qū)間六-電解質(zhì)溶液

區(qū)間六電解質(zhì)溶液NO.4“測(cè)”限時(shí)檢測(cè)——測(cè)速度,測(cè)準(zhǔn)度,查漏補(bǔ)缺!1.(2021·廣東珠海二模)常溫下,向10mL0.1mol·L-1的HA溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的氨水,溶液的pH及導(dǎo)電能力變化趨勢(shì)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.b點(diǎn)溶液中,水的電離程度最大B.溶液中的陽(yáng)離子濃度總和關(guān)系是b>c>aC.常溫下,HA的電離平衡常數(shù)約為10-5D.氨水的電離平衡常數(shù)小于HA的電離平衡常數(shù)b點(diǎn)(滴入10mL氨水時(shí)),HA和NH3·H2O恰好完全反應(yīng),此時(shí)溶液中的溶質(zhì)僅有NH4A,b點(diǎn)之前,溶液中的溶質(zhì)有HA和NH4A,b點(diǎn)之后,溶液中的溶質(zhì)有NH3·H2O和NH4A,HA和NH3·H2O都會(huì)抑制水的電離,NH4A的水解會(huì)促進(jìn)水的電離,故b點(diǎn)溶液中,水的電離程度最大,A正確;溶液中始終存在電荷守恒:c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),由于溶液的導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度成正比,導(dǎo)電能力為b>c>a,故溶液中的陽(yáng)離子濃度總和關(guān)系為b>c>a,B正確;常溫下,0.1mol·L-1HA溶液的pH約為3,則該溶液中c(H+)、c(A-)約為0.001mol·L-1,則K(HA)=c(H+)·c(A-)c(HA2.(2021·北京高三模擬)25℃時(shí),0.10mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液中各微粒的物質(zhì)的量濃度如下:微粒H+H2C2O4HC2OC2Oc/(mol·L-1)5.1×10-24.9×10-25.1×10-25.3×10-5下列關(guān)系不能說(shuō)明草酸的第二步電離比第一步電離更難的是(A)A.c(H2C2O4)大于c(C2O4B.c(HC2O4-)大于c(C2C.c(H+)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于c(C2O4D.c(H+)約等于c(HC2O4c(C2O42-)小只能說(shuō)明第二步電離難,無(wú)法比較第二步電離與第一步電離的大小,A符合題意;H2C2O4H++HC2O4-為第一步電離,HC2O4-H++C2O42-為第二步電離,c(HC2O4-)大于c(C2O42-)說(shuō)明草酸第二步電離比第一步電離更難,B不合題意;第二步電離中生成的c(H+)=c(C23.(2021·浙江高三二模)下列說(shuō)法不正確的是(C)A.NaHA溶液呈堿性,可以推測(cè)Na2A溶液也呈堿性B.常溫下,pH等于3的HAc溶液和pH等于11的氫氧化鈉溶液,水的電離程度相同C.NH4Ac溶液呈中性,加熱升溫,溶液中水電離出的H+和OH-濃度不變,溶液仍呈中性D.NaX溶液顯堿性,通入少量CO2生成HX和NaHCO3,則說(shuō)明結(jié)合H+能力:X-小于CONaHA溶液呈堿性,說(shuō)明H2A是弱酸,A2-的水解能力更強(qiáng),可以推測(cè)Na2A溶液也呈堿性,故A正確;常溫下,pH等于3的HAc溶液水電離的氫離子濃度為10-11mol·L-1,pH等于11的氫氧化鈉溶液水電離的氫離子濃度為10-11mol·L-1,水的電離程度相同,故B正確;NH4Ac溶液呈中性,加熱升溫,溶液中水電離出的H+和OH-濃度變大,H+和OH-濃度仍相等,溶液仍呈中性,故C錯(cuò)誤;NaX溶液顯堿性,通入少量CO2生成HX和NaHCO3,酸性H2CO3>HX>HCO3-,則說(shuō)明結(jié)合H+能力X-小于CO4.(2021·浙江金華模擬)25℃時(shí),分別用濃度為1mol·L-1、0.1mol·L-1和0.01mol·L-1的NaOH溶液滴定濃度不同、體積均為20mL的3種HCl溶液,測(cè)得3個(gè)溶液的pH隨V(NaOH)變化的曲線如圖,在V(NaOH)=20mL恰好中和。下列說(shuō)法不正確的是(D)A.以a作指示劑時(shí),滴定終點(diǎn)顏色變化為無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色B.曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的c(NaOH):X>Y>ZC.滴定溶液濃度不宜過(guò)高,因?yàn)樵谥泻忘c(diǎn)附近多加1滴溶液引入的誤差較大D.由圖可知溶液濃度越小,突躍范圍越大,可供選擇的指示劑越多a指示劑的變色范圍為8～10,則a為酚酞,滴定終點(diǎn)顏色變化為無(wú)色恰好變?yōu)闇\紅色,故A正確;根據(jù)滴定后pHX>Y>Z,可知曲線X、Y、Z對(duì)應(yīng)的c(NaOH)X>Y>Z,故B正確;滴定溶液濃度不宜過(guò)高,因?yàn)辂}酸濃度不確定,若滴定溶液濃度較大,中和點(diǎn)附近多加1滴溶液引入的誤差較大,故C正確;由題圖可知溶液濃度越小,突躍范圍越小,可供選擇的指示劑越少,故D錯(cuò)誤。5.(2021·北京高三模擬)室溫下向100mL蒸餾水中加入1gCaCO3,一段時(shí)間后再向其中加入10mL蒸餾水,一段時(shí)間后繼續(xù)加入10mL蒸餾水。該過(guò)程中電導(dǎo)率的變化如圖:已知:室溫下,CaCO3的溶解度為0.0013g。下列說(shuō)法不正確的是(C)A.a→b電導(dǎo)率上升是由于CaCO3固體部分溶解于水中B.c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻分別加入了10mL蒸餾水C.c→d、e→f,電導(dǎo)率下降,說(shuō)明CaCO3的溶解平衡逆向移動(dòng)D.g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變,說(shuō)明CaCO3的溶解達(dá)到平衡狀態(tài)碳酸鈣在水中的溶解度小,但溶于水的碳酸鈣在溶液中完全電離,使溶液中的離子濃度增大,導(dǎo)致a→b電導(dǎo)率上升,故A正確;c→d、e→f的電導(dǎo)率下降,說(shuō)明溶液中離子濃度減小,則c和e對(duì)應(yīng)的時(shí)刻應(yīng)該是分別加入了10mL蒸餾水,故B正確;加入蒸餾水,碳酸鈣的溶解平衡正向移動(dòng),故C錯(cuò)誤;g后的電導(dǎo)率幾乎不再改變,說(shuō)明溶液中的離子濃度不再改變,碳酸鈣的溶解在溶液中達(dá)到平衡狀態(tài),故D正確。6.(2021·福建廈門三模)谷氨酸()的解離反應(yīng)式:H3A+H2AHA-A2-向10.00mL0.1000mol·L-1谷氨酸溶液中通入HCl氣體或加入NaOH固體,所得溶液pH隨加入酸或堿的物質(zhì)的量變化曲線如圖。下列說(shuō)法不正確的是(D)A.H3A+H++H2ApK1=-lgK1=2.19B.水的電離程度:b點(diǎn)<c點(diǎn)C.d點(diǎn)存在關(guān)系:c(HA-)>c(A2-)>c(H2A)D.當(dāng)谷氨酸所帶凈電荷為0(即—COO-與—NH310.00mL0.1000mol·L-1谷氨酸溶液中,n(谷氨酸)=0.1000mol/L×10×10-3L=1×10-3mol,則a點(diǎn)溶質(zhì)為1∶1的H3A+、H2A,c(H3A+)=c(H2A),K1=c(H2A)·c(H+)c(H3A+)=c(H+)=10-2.19,pK1=2.19,A正確;b點(diǎn)溶質(zhì)為H2A,c點(diǎn)溶質(zhì)為1∶1的HA-、H2A,HA-水解促進(jìn)水的電離,水電離程度b點(diǎn)<c點(diǎn),B正確;d點(diǎn)溶質(zhì)為NaHA,e點(diǎn)溶質(zhì)為1∶1的NaHA與Na2A,HA-A2-+H+,e點(diǎn)c(A2-)=c(HA-),K3=c(A2-)·KwK2=10-1410-4.25=10-9.75,Kh(HAC正確;H2A所帶正電荷為0,H2AHA-+H+,K2=10-4.25,c(H+)=K2·c(H7.(2021·江西南昌二模)用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.0mL0.10mol/LH2A溶液,溶液pH和溫度隨V(A.從W至Z點(diǎn),水的電離程度逐漸增大,Kw不變B.當(dāng)V(NaOH溶液)V(H2A溶液)C.25℃,H2A的電離常數(shù)Ka2=10-9.7D.Y點(diǎn)為第二反應(yīng)終點(diǎn)從W至Z點(diǎn),溶液溫度逐漸升高,因此Kw逐漸增大,故A錯(cuò)誤;當(dāng)V(NaOH溶液)Vc(H2A)+c(HA-)+c(A2-),故B錯(cuò)誤;當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí),溶液溫度為25℃,pH=9.7,則H2A的電離常數(shù)Ka2=c(A2-)·c(H+8.(2021·江蘇南京模擬)工業(yè)生產(chǎn)上用過(guò)量燒堿溶液處理某礦物(含Al2O3、MgO),過(guò)濾后得到的濾液用NaHCO3溶液處理,測(cè)得溶液pH和Al(OH)3生成的量隨加入NaHCO3溶液體積變化的曲線如圖,下列說(shuō)法不正確的是(B)A.生成沉淀的離子方程式為HCO3-+AlO2-+H2OAl(OH)B.a點(diǎn)水的電離程度大于b點(diǎn)水的電離程度C.a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OHD.原NaHCO3溶液中c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2COAlO2-促進(jìn)HCO3-的電離,偏鋁酸鈉和碳酸氫鈉發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸鈉,反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+AlAl(OH)3↓+CO32-,故A正確;加入前8mLNaHCO3溶液時(shí),沒有沉淀生成,說(shuō)明a點(diǎn)的溶液中含有氫氧化鈉,氫氧化鈉抑制水電離,b點(diǎn)溶液含有偏鋁酸鈉、碳酸鈉,偏鋁酸鈉、碳酸鈉水解促進(jìn)水電離,所以a點(diǎn)水的電離程度小于b點(diǎn)水的電離程度,故B錯(cuò)誤;a點(diǎn)溶液中含有偏鋁酸鈉、氫氧化鈉,根據(jù)電荷守恒,溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(AlO2-)+c(OH-),故C正確;由題圖可知,加入前8mL碳酸氫鈉溶液不生成沉淀,生成0.032mol氫氧化鋁沉淀消耗32mLNaHCO3H2OAl(OH)3↓+CO32-可知,c(NaHCO3)=0.032mol0.032L=1.0mol·L-1,原NaHCO3溶液中c(HCO3-9.(2021·黑龍江哈爾濱三模)已知pOH=-lgc(OH-)。向20mL0.1mol·L-1的氨水中滴加未知濃度的稀H2SO4,測(cè)得混合溶液的溫度、pOH隨加入稀硫酸體積的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(D)A.稀H2SO4的物質(zhì)的量濃度為0.1mol·L-1B.a、b、c三點(diǎn),NH4C.當(dāng)溶液中pH=pOH時(shí),水的電離程度最大D.a點(diǎn)時(shí)溶液中存在c(NH3·H2O)+2c(OH-)=c(NH4+)+2c(H20mL0.1mol·L-1的氨水中含有一水合氨的物質(zhì)的量為0.1mol·L-1×0.02L=0.002mol,硫酸的體積為20mL時(shí),溶液溫度最高,說(shuō)明恰好完全反應(yīng),則硫酸的物質(zhì)的量為0.002mol×0.5=0.001mol,c=0.001mol÷0.02L=0.05mol·L-1,故A錯(cuò)誤;由題圖可知a、b、c三點(diǎn)溶液溫度不同,則水解常數(shù)不同,故B錯(cuò)誤;當(dāng)溶液中pH=pOH時(shí),溶液呈中性,此時(shí)溶質(zhì)為硫酸銨和一水合氨,銨根離子的水解程度與一水合氨的電離程度相等,水電離幾乎沒有影響,當(dāng)氨水與硫酸恰好完全反應(yīng)生成硫酸銨時(shí),銨根離子水解,促進(jìn)了水的電離,此時(shí)水的電離程度最大,故C錯(cuò)誤;a點(diǎn)時(shí)溶液溶質(zhì)為一水合氨和硫酸銨,而且一水合氨的濃度為硫酸銨濃度的2倍,根據(jù)電荷守恒:c(NH4c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-),物料守恒:c(NH3·H2O)+c(NH4+)=4c(SO42-),可得c(NH3·H10.(2021·湖南長(zhǎng)沙三模)已知:25℃時(shí),Ka(CH3COOH)=1.7×10-5,Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5。用0.01mol/L的CH3COOH溶液滴定20mL由濃度均為0.01mol/L的NaOH溶液和氨水組成的混合溶液,溶液的相對(duì)導(dǎo)電能力隨加入CH3COOH溶液體積的變化趨勢(shì)如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是(D)A.a點(diǎn)時(shí)混合溶液中:c(NH4+)≈1.7×10B.b點(diǎn)時(shí)混合溶液中:c(CH3COOH)<c(NH4C.c點(diǎn)時(shí)混合溶液中:c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(NH4+)+c(NH3·Hc(Na+)D.c點(diǎn)時(shí)混合溶液中:pH=7a點(diǎn)時(shí)溶液為0.01mol/L的NaOH、NH3·H2O的混合溶液,NaOH是強(qiáng)堿,完全電離,NH3·H2O是弱堿,部分電離,由NH3·H2O的電離平衡常數(shù)Kb=c(NH4+)1.7×10-5×0.010.01mol/L=1.7×10-5mol/L,A正確;b點(diǎn)時(shí)NaOH恰好被中和,溶液為CH3COONa、NH3·H2O的混合溶液,由于醋酸是一元弱酸,NH3·H2O、CH3COOH電離平衡常數(shù)相同,CH3COONa會(huì)水解產(chǎn)生CH3COOH,CH3COO-的水解平衡常數(shù)Kh=KwKa=10-141.7×10c(CH3COOH)<c(NH4+),B正確;c點(diǎn)溶液為等濃度的CH3COONa、CH3COONH4的混合溶液,根據(jù)物料守恒可得c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Nc(NH3·H2O)+c(Na+),C正確;c點(diǎn)溶液的溶質(zhì)為等濃度的醋酸鈉和醋酸銨,在醋酸銨溶液中,銨根離子和醋酸根離子的水解程度相近,溶液呈中性,醋酸鈉屬于強(qiáng)堿弱酸鹽,水解使溶液顯堿性,可知等濃度的醋酸鈉和醋酸銨混合溶液的pH>7,D錯(cuò)誤。11.(2021·安徽合肥模擬)已知琥珀酸[(CH2COOH)2]是二元弱酸,以H2A代表其化學(xué)式,且pX代表-lgc(A2A.該溶液中:c(HB.水的電離程度:d>cC.當(dāng)H2A被完全中和時(shí),c(OH-)=c(HA-)+c(H2A)+c(H+)D.滴定至c點(diǎn)時(shí),c(Na+)<c(A2-)+2c(HA-)H2A為二元弱酸,電離方程式為H2AH++HA-,HA-H++A2-,c(H2Ac(H+)Ka1,c(HA-)c(A2-)=c(H+)Ka2,所以-lgc(A2-)c(HA-)=-lgKa2c(H+),-lgc(HA-)c(H2A)=-lgKa1c(H+),因?yàn)镵a1>Ka2,所以a線代表-lgc(H12.(2021·吉林松原模擬)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種高效多功能的新型非氯綠色消毒劑,主要用于飲用水處理。常溫下,調(diào)節(jié)其水溶液pH時(shí),含鐵粒子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示[已知δ(X)=n(A.25℃,B點(diǎn)水電離出的c(H+)=1×10-4B.NaHFeO4溶液顯堿性C.常溫下,H2FeO4(aq)+H+(aq)H3FeO4+D.K2FeO4起殺菌消毒作用是因?yàn)槠溆鏊闪薋e(OH)3膠體B點(diǎn)溶液呈酸性,說(shuō)明H2FeO4電離大于HFeO4-水解,抑制水的電離,此時(shí)pH=4,所以水電離出的c(H+)=1×10-10,A項(xiàng)錯(cuò)誤;由題圖可知,H2FeO4的第二步電離平衡常數(shù)約為10-7.5,第一步電離平衡常數(shù)約為10-3.5,由Kh=Kw/Ka可知,HFeO4-的水解平衡常數(shù)約為10-10.5,故HFeO4-的電離大于水解,呈酸性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;結(jié)合圖像可知,c(H2FeO4)=c(H3FeO4+)時(shí),溶液的pH<2,c(H+)>0.01mol/L,則H2FeO4+H+H3FeO4+的平衡常數(shù)K=c(H313.(2021·天津高三三模)電位滴定法是根據(jù)滴定過(guò)程中指示電極電位的變化來(lái)確定滴定終點(diǎn)的一種滴定分析方法。在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位(ERC)也產(chǎn)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置。現(xiàn)利用鹽酸滴定某溶液中碳酸鈉含量,其電位滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(D)A.b點(diǎn)溶液呈酸性B.a到b之間存在:c(Na+)>c(Cl-)C.該滴定過(guò)程中不需任何指示劑D.a點(diǎn)溶液中存在:c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-由題圖可知,a點(diǎn)為第一個(gè)計(jì)量點(diǎn),發(fā)生的反應(yīng)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸氫鈉,b點(diǎn)為第二個(gè)計(jì)量點(diǎn),發(fā)生的反應(yīng)為碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水。由分析可知,b點(diǎn)溶液為氯化鈉和碳酸的飽和溶液,碳酸在溶液中部分電離使溶液呈酸性,故A正確;從a點(diǎn)到b點(diǎn),溶液由氯化鈉、碳酸氫鈉混合溶液變?yōu)槁然c、碳酸混合溶液,溶液中c(Na+)>c(Cl-),故B正確;電位滴定在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近,被測(cè)離子濃度發(fā)生突躍,指示電極電位也產(chǎn)生了突躍,進(jìn)而確定滴定終點(diǎn)的位置,則滴定時(shí)不需指示劑,故C正確;a點(diǎn)為氯化鈉和碳酸氫鈉的混合溶液,由物料守恒可知溶液中存在c(Na+)>c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H14.(2021·浙江高三三模)一定溫度下,難溶電解質(zhì)在水中存在沉淀溶解和生成的平衡,常用溶度積Ksp來(lái)表示溶解程度的大小,如Ksp(Ag