河南省中原名校（即豫南九校）2017-2018學(xué)年高二下學(xué)期第一次聯(lián)考化學(xué)試題

(考試時間:90分鐘試卷滿分:100分)可能用到的相對額子質(zhì)量:

H1

C12

O16

N14

Na23

Mg24

S32Fe56

Zn65一、選擇題(每個小題只有一個選項符合題意，選對得3分，共42分)1.《本草綱目》中載有一藥物，名“銅青”．藏器日：生熟銅皆有青，即是銅之精華，大者即空綠，以次空青也.銅青則是銅器上綠色者，淘洗用之.時珍曰：近時人以醋制鋼生綠，取收曬干貨之.后者的反應(yīng)原理為A.析氫腐蝕 B.吸氧腐蝕 C. 化學(xué)腐蝕 D.置換反應(yīng)2.在蒸發(fā)皿中加熱燕干并灼燒下列物質(zhì)的溶液，可以得到該溶質(zhì)的固體物質(zhì)的是A.碳酸氫鈉B.硫酸鎂C.氯化鋁D.高錳酸鉀3.常溫下，某溶液中由水電高出宋的c(OH)=1×1011mol/L，若向該溶液中滴入23滴酚酞，溶液的顏色可能是A.只顯紅色B.呈無色C.無色或藍(lán)色D.紅色或無色4.下列各組離子在濟(jì)液中能大量共存的是A.Na+、OH、S2O32、ClB.Fe3+、K+、,AlO2、HCO3C.H+、Al3+、CO32、SO42D.H+、Na+、HCO3、Cl

5.已知25℃時，AgCl的溶度積Ksp=1.8×1010，則下列說法正確的是A.飽和AgCl水溶液中加入鹽酸，Ksp變大B.AgNO3溶液與NaC1溶液混合后的溶液中，一定有c(Ag+)=c(Cl)C.溫度一定時，“溶液中c(Ag+)·c(Cl)=Ksp時，此溶液中必有AgCl的沉淀析出D.將AgCl加入到較濃的KI溶液中，部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI,因為AgCl的溶解度大于AgI的6.下列實驗裝置或操作設(shè)計正確，且能達(dá)到目的的是

A.實驗①，設(shè)計銅鋅雙液原電池B.實驗②，將鋼閘門與外接電源的負(fù)極相連，可防止鋼閘門腐蝕C.實驗③，準(zhǔn)確量取一定體積K2CrO7標(biāo)準(zhǔn)溶液D.實驗④，可用于齡證酸性:H2SO4>H2CO3>HClO7.相同體移的c(H+)=102mol/L的鹽酸溶液和醋酸溶液分別跟等質(zhì)量的鋅充分反應(yīng)，下列說法錯誤的是A.剛開始時兩種溶液中產(chǎn)生H2的速率相同B.若有一種溶液中鋅有剩余，則有剩余的是鹽酸溶液C.若兩種溶液中鋅均有剩余。則兩者產(chǎn)生等量的氫氣D.若兩種溶液中鋅均無剩余，則兩者產(chǎn)生等量的氫氣8.向絕熱恒容密閉容器中通入N2和H2，在一定條件下使反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0達(dá)到平衡，n(NH3)和n(H2)隨時間變化的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是A.c點表示NH3生成速率與NH3分解速率相同B.c點和e點時反應(yīng)的平衡常數(shù)相同C.N2的轉(zhuǎn)化率：b＞a

D.d點時，n(N2):n(H2):n(NH3)=1:3:29.次磷酸鈷[Co(H2PO2)2·6H2O]可用于化學(xué)電鍍，共飽和溶液的pH約為6；利用電滲析法可在產(chǎn)品室析出高純[Co(H2PO2)2·6H2O]電滲析原理如圖所示。則陽窩子交換膜有A.1個B.2個C.3個D.4個10.實驗室采用HCl氣體“置換“除水，開華相結(jié)合的方法從市售的氯化鋅制各高純度無水氯化鋅，裝置如圖所示[市售氯化鋅含Zn(OH)Cl].下列說法不正確的是A.恒壓漏斗的作用是平衡氣體壓強(qiáng)B.在尾氣吸收裝置前應(yīng)增加一個干燥裝置C.管式爐Ⅰ采用的升溫方式是階段式升溫D.實驗時，應(yīng)先徽去管式爐Ⅰ，再撒去管式爐Ⅱ11.2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)ΔH=198J/mol，在V2O5存在時，該反應(yīng)的機(jī)理為:V2O5+SO22VO2+SO3(快)4VO2+O22V2O5(慢)下列說法正確的是A.反應(yīng)速率主要取決于V2O5的質(zhì)量B.VO2是該反應(yīng)的催化劑C.逆反應(yīng)的話化能大于198kJ/molD.增大SO2的濃度可顯著提高反應(yīng)速率12.298K時，在H3PO4溶液中滴入NaOH溶液，溶液中H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ(X)隨pH的變化如圖所示。下列敘述錯誤的是A.K(H3PO4)的數(shù)量級為108B.Na2HPO4溶液中:c(PO43)<c(H2PO4)CpH=7時c(H2PO4)>c(HPO42)D.NaH2PO4溶液顯堿性13.現(xiàn)有的氦合成氣，液休燃料合成氣制各工藝復(fù)雜且能耗高，中科院大連化學(xué)物理研究所提出在混合導(dǎo)體透氧膜反應(yīng)器中一步同時制備復(fù)合成氣和液體燃料合成氣的概念，并取得研究進(jìn)展。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是A.O2和H2O均發(fā)生還原反應(yīng)B.膜Ⅰ側(cè)相當(dāng)于原電池的正極C.膜Ⅱ側(cè)發(fā)生的反應(yīng)為;CH4+O22e=2H2+COD.膜Ⅱ側(cè)消耗CH4與膜Ⅰ側(cè)生成H的物質(zhì)的量之比為1214.在一固定休積的密閉容器中，充入2molA和1molB,發(fā)生如下反應(yīng)2A(g)+B(g)xC(g)平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)為W%,若維持容器容君和溫度不變，0.6molA、0.3molB和1.4molC為起始物質(zhì)。達(dá)到平衡后，C的體形分?jǐn)?shù)也為W%。平衡后若縮小容器體積，C的體和分?jǐn)?shù)C%、混合氣體平均相對分子質(zhì)量(M)、平衡常數(shù)(K)和正反應(yīng)速率[V(正)],隨壓強(qiáng)(P)的變化，一定符合的是二、(本大題為必答題，包含4個小題，共38分)15.(10分)(1)在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3,請回答:①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能最為E2,且E1>E2，則該反應(yīng)為,(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。②已知拆開1molHH鍵，1molNH鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為。(2)N2H4和H2O2混合可作火箭推進(jìn)劑，已知：16g液態(tài)N2H4和足量氧氣反應(yīng)生成N2(g)和H2O(1)，放出310.6kJ的熱量;2H2O2(1)=O2(g)+2H2O(1)ΔH=196.4kJ/mol.反應(yīng)N2H4(1)+2H2O2(g)=N2(g)+4H2O(l)的△H=kJ?mol1.(3)實驗室用50mL0.50mol/L鹽酸與50mL某濃度的NaOH溶液在如圖所示裝置中反應(yīng)，通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱。該裝置有兩處明顯的錯誤，其中一處是缺少一種玻璃儀器，該儀器的名稱為；實驗室提供了0.50mol/L和0.55mol/L兩種濃度的NaOH溶液。應(yīng)選擇mol/L的溶液進(jìn)行實驗。16.(8分)某化學(xué)學(xué)習(xí)小組學(xué)習(xí)電化學(xué)后。設(shè)計了下面的實驗裝置圖(合上電鍵):(1)電鍛名稱，銅電極(填寫“正極”、“負(fù)極”、“陰極”、“陽極”，下同)，銀電極。(2)兩池石墨電板上發(fā)生的電極反應(yīng)式為，丁池中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(3)一段時間，當(dāng)丙池中生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL氣體時，丁池中理論上最多產(chǎn)生g固體。17.(6分)將尿素施入土壤后，大部分是通過轉(zhuǎn)化為碳酸銨或碳酸氫銨后才被作物所利用，尿素分子在微生物分泌的脲酶作用下，轉(zhuǎn)化為碳酸銨。已知弱電解質(zhì)在水中的電離平衡常數(shù)(25℃)如下表:弱電解質(zhì)H2CO3NH3·H2O電離平衡常數(shù)Ka1=4.30×107Ka2=5.61x10111.77×105現(xiàn)有常溫下0.1mol/L的(NH4)2CO3溶液.(1)認(rèn)為該溶液里性(填“酸”、“中”，“堿”)，原因是。(2)就該溶液中粒子之間有下列關(guān)系式，你認(rèn)為其中正確的是(填標(biāo)號)。A．c(NH4+)＞c(CO32)＞c(HCO3)＞c(NH3·H2O)B．c(NH4+)+c(H+)＝c(HCO3)+c(OH)+c(CO32)C．c(CO32）+c(HCO3）+c(H2CO3)＝0.1mol·L1D．c(NH4+)+c(NH3·H2O)＝2c(CO32）+2c(HCO3）+2c(H2CO3)18.(14分)鉆酸鋰電池成用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑。鋁箔及少量Fe,可通過下列實驗方法回收鈷、鋰。幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為105mol/L)的pH如下表:離子Fe3+Al3+Fe2+Co2+溶液pH3.24.79.09.2回答下列問題:(1)

LiCoO2中，Co

元素的化合價為，濾液I的主要成分是。(2)

已知:

氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是?！罢{(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和。(3)酸浸時浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時浸出率下降的原因是。(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為:Co2++2(HA)2

Co(HA2)2+2H+則反萃取過程加入的試劑X是。(5)

向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。三、本大題為選做題，請在下列兩個考試模塊中任選一個模塊作答，請先把要選擇答題的模塊涂黑，20分)〇物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分〇有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)部分選作(一)[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)部分]19.(1)若某原子在處于能最最低狀態(tài)時，外圍電子排布為4d15s2,則下列說法正確的是(填標(biāo)號，3分)A.該元戴原子處于能量最低狀態(tài)時，原子中共有3個未成對電子B.該元載原子核外共有5個電子層C.該元素原子的M能層共有8個電子D.該元素原子最外層其有3個電子(2)下列說法正確的是(填標(biāo)號，3分)A.共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，由該鍵開成的分子越穩(wěn)定B.H2O是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致C.H2O分子中兩個OH鍵的鍵角為180°D.所有分子中都含有共價鍵(3)根據(jù)價層電子對互斥理論及原子的雜化理論判斷NF3分子的空間構(gòu)型和中心原子的雜化方式為____(填標(biāo)號，3分)A.直線形sp雜化B.三角形sp2雜化C.三角錐形sp2雜化D.三角錐形sp3雜化20.(11分)

據(jù)《朝聞天下》報道，河南駐馬店發(fā)現(xiàn)特大天然堿，鉛鋅礦產(chǎn)資源。試回答下列問題:(l)在元素周期表中，鉛與鍺同主族，鉛的周期數(shù)比鍺大2。基態(tài)鉛原子的價層電子排布式，有個未成對電子。(2)鎵與鋅同周期，原子序數(shù)比鋅大1,鋅的第一電離能大于鎵的第一電離能。其原因是。(3)天然堿的化學(xué)式Na2CO3·NaHCO3·2H2O。CO32的立體構(gòu)型是；H2O中O原子采取雜化。(4)金是貴重金屬。冶企工業(yè)上，提取企的原理是2[Au(CN)2]+Zn=2Au+[Zn(CN)4]2。①與CN互為等電子體的離子有(任寫一種);HCN分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為。②[Zn(CN)4]2的配體是。選作(二)[有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)部分]21.(1)共建“帶一路”符合國際社會的根本利益，彰顯人類社會的共同理想和美好追求。下列貿(mào)易商品中，主要成分屬于無機(jī)物的是(填標(biāo)號，3分)(2)下列有關(guān)有機(jī)化合物的說法正確的是(填標(biāo)號，3分)A.棱晶烷（）與苯互為同分異構(gòu)體B.分子式為C8H10的芳吞烴有3種不同的線構(gòu)C.能發(fā)生取代、加成、氧化、水解等反應(yīng)D.丙烯酸(CH2=CHCOOH)與山梨酸(CH3CH=CHCH=CHCOOH)為同系物(3)完全燃燒甲烷和乙烯的混合氣體1.12L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，生成氣體進(jìn)入足量澄清石灰水中，得到6g沉淀。則混合氣體中甲烷和乙烯的體積比為(填標(biāo)號，3分)A.1:1B.1:2C.2:1D.4:122.(11分)烴A在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為有機(jī)物E，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。已如烴A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為1.16g/L,加熱時B與新制氫氧化銅產(chǎn)生磚紅色沉淀。E為有濃郁香味、不易溶于水的油狀液體。請回答:(1)B中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡式為，C中官能團(tuán)的名稱為，E的核磁共振氫譜圖中有組峰。(2)寫出化學(xué)方程式:②；③。(3)下列說法正確的是(填標(biāo)號)。a.C物質(zhì)與金屬制反應(yīng)比水與金屬鈉反應(yīng)更劇烈b.有機(jī)物C、D、E可用飽和Na2CO3溶液鑒別c.實驗室制各E時，加入濃鹽酸做催化劑d.B能被酸性KMnO4溶液氧化一、選擇題（每個小題只有一個選項符合題意，選對得3分，共42分。）1—5CBDAD 6—10BCCCD 11—14CDDD 15．（10分）（1）①放熱（2分）②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=92kJ/mol（2分）（2）817.6（2分）（3）環(huán)形玻璃攪拌棒（2分）0.55（2分