2017化學(xué)題型示例解讀

2017全國(guó)高考考試說(shuō)明解讀第一部分：高考能力要求與化學(xué)核心素養(yǎng)有效研究貫穿備考始終21.研究《考試說(shuō)明》中的“知識(shí)內(nèi)容”——明確考什么、考多難研究什么2.研究高考試題——明確怎么考（高頻考點(diǎn)、命題方式，設(shè)問(wèn)的角度與方式）3.研究《考試說(shuō)明》中的“學(xué)科特點(diǎn)與研究方法”、“學(xué)習(xí)能力”——明確為什么這樣考4.研究考試說(shuō)明與題型示例的變化——明確今年可能考哪個(gè)知識(shí)點(diǎn)與哪種題型不考5.研究《試題分析》與“試題評(píng)價(jià)”——理解命題人與評(píng)價(jià)專(zhuān)家的想法，預(yù)測(cè)明年可能會(huì)怎樣考6.研究教材——深入挖掘課本中的重要案例，將課本原型知識(shí)模型化7.研究學(xué)生明確學(xué)生哪里丟分,為什么丟分，明確備考重點(diǎn)8.研究教學(xué)方法——明確怎么抓落實(shí)、提效益、多得分化學(xué)核心素養(yǎng)1、宏觀辨識(shí)與微觀探析2、變化觀念與平衡思想3、證據(jù)推理與模型認(rèn)知4、實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)5、科學(xué)精神和社會(huì)責(zé)任1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。

能對(duì)自然界、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象對(duì)實(shí)、實(shí)物、模型的觀察，對(duì)圖形、圖表的閱讀，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)。（3）從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并經(jīng)與已有知識(shí)整合，重組為新知識(shí)塊。能力要求2．分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題。（2）將分析解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等進(jìn)行表達(dá)，并做出合理解釋。3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）了解并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程，掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基

本方法和技能。

掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)研究的一般過(guò)程。（2）在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。1．接受、吸收、整合化學(xué)信息的能力（1）對(duì)中學(xué)化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)融會(huì)貫通，有正確復(fù)述、再現(xiàn)、辨認(rèn)的能力。例1（2016．全新課標(biāo)I卷13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)

D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸素養(yǎng)落地：1、整合信息——收集證據(jù)2、框圖推斷——邏輯推理3、觀察流程——模型認(rèn)知4、原子結(jié)構(gòu)——微觀探析5、融會(huì)貫通——有機(jī)與無(wú)機(jī)素養(yǎng)：證據(jù)推理、模型認(rèn)知、微觀探析（2）能夠通過(guò)對(duì)實(shí)際事物、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象、實(shí)物、模型、圖形、圖表的觀察，以及對(duì)自然界、社會(huì)、生產(chǎn)、生活中的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，獲取有關(guān)的感性知識(shí)和印象，并進(jìn)行初步加工、吸收、有序存儲(chǔ)的能力。例2某分子的球棍模型如圖所示：圖中“棍”代表單鍵或雙鍵或三健。不同顏色的球代表不同元素的原子，該模型圖可代表一種A．葡萄糖 B．酯 C．氨基酸 D．乙醇鈉素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)、模型認(rèn)知與微觀探析素養(yǎng)落地：1、球棍模型——模型認(rèn)知2、顏色區(qū)別——宏觀辨識(shí)、3、結(jié)構(gòu)分析——微觀探析例3（2016．說(shuō)明題型示例10/2015．新課標(biāo)I卷13）濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg(V/V0)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)、證據(jù)推理素養(yǎng)落地：1、觀察圖像——宏觀辨識(shí)2、提取信息——收集證據(jù)3、原理應(yīng)用——模型認(rèn)知（知識(shí)建模）（3）從試題提供的新信息中，準(zhǔn)確地提取實(shí)質(zhì)性內(nèi)容，并與已有知識(shí)塊整合，重組為新知識(shí)塊。例4以乙烯為初始反應(yīng)物可制得正丁醇（CH3CH2CH2CH2OH）已知兩個(gè)醛分子在一定條件下可以自身加成．下式中反應(yīng)的中間產(chǎn)物（Ⅲ）可看成是由（Ⅰ）中的碳氧雙鍵打開(kāi)，分別跟（Ⅱ）中的2-位碳原子和2-位氫原子相連而得．（Ⅲ）是一種3-羥基醛，此醛不穩(wěn)定，受熱即脫水而生成不飽和醛（烯醛）：請(qǐng)運(yùn)用已學(xué)過(guò)的知識(shí)和上述給出的信息寫(xiě)出由乙烯制正丁醇各步反應(yīng)的化學(xué)方程式（不必寫(xiě)出反應(yīng)條件）．素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)、證據(jù)推理與模型認(rèn)知。素養(yǎng)落地：1、觀察流程——宏觀辨識(shí)2、提取信息——收集證據(jù)3、整合重組——模型認(rèn)知（知識(shí)建模）4、合成過(guò)程——證據(jù)推理2．分析問(wèn)題和解決（解答）化學(xué)問(wèn)題的能力（1）將實(shí)際問(wèn)題分解，通過(guò)運(yùn)用相關(guān)知識(shí)，采用分析、綜合的方法，解決簡(jiǎn)單化學(xué)問(wèn)題的能力。例5（2013．新課標(biāo)I卷10）銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了Ag2S的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理：在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是（

）A．處理過(guò)程中銀器一直保持恒重B．銀器為正極，Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C．該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl素養(yǎng)：證據(jù)推理、模型認(rèn)知與平衡思想（2）將分析和解決問(wèn)題的過(guò)程和成果，用正確的化學(xué)術(shù)語(yǔ)及文字、圖表、模型、圖形等表達(dá)，并做出解釋的能力。例6聯(lián)氨（又稱(chēng)聯(lián)肼，N2H4，無(wú)色液體)是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：（1）①2O2（g)+N2（g)=N2O4（l)△H1②N2（g)+2H2（g)=N2H4（l)△H2③O2（g)+2H2（g)=2H2O（g)△H3④2N2H4（l)+N2O4（l)=3N2（g)+4H2O（g)△H4=-1048.9kJ/mol上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為△H4=___________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開(kāi)__________________________。（2)聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是___________。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg;與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是___________。素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)、模型認(rèn)知與社會(huì)責(zé)任3．化學(xué)實(shí)驗(yàn)與探究能力（1）掌握化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本方法和技能，并初步實(shí)踐化學(xué)實(shí)驗(yàn)的一般過(guò)程，。例7（2016．說(shuō)明題型示例9/2013．新課標(biāo)I卷13）下列實(shí)驗(yàn)中所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（

）選項(xiàng)目的分離方法原理A分離溶于水中的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度較大B分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同C除去KNO3固體中混雜的NaCl重結(jié)晶NaCl在水中的溶解度很大D除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大素養(yǎng)：宏觀辨識(shí)、模型認(rèn)知與實(shí)驗(yàn)探究（2）在解決化學(xué)問(wèn)題的過(guò)程中，運(yùn)用化學(xué)原理和科學(xué)方法，能設(shè)計(jì)合理方案，初步實(shí)踐科學(xué)探究。（2016．說(shuō)明題型示例14）某種催化劑為鐵的氧化物?；瘜W(xué)興趣小組在實(shí)驗(yàn)室對(duì)該催化劑中鐵元素的價(jià)態(tài)進(jìn)行探究：將適量稀硝酸加入少許樣品中，加熱溶解；取少許溶液，滴加KSCN溶液后出現(xiàn)紅色。一位同學(xué)由此得出該催化劑中鐵元素價(jià)態(tài)為+3的結(jié)論。（1）請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由：___________________________。（2）請(qǐng)完成對(duì)鐵元素價(jià)態(tài)的探究：

限選實(shí)驗(yàn)儀器與試劑：燒杯、試管、玻璃棒、藥匙、滴管、酒精燈、試管夾；3mol·L-1H2SO4、3%H2O2、6mol·L-1HNO3、0.01mol·L-1KMnO4、NaOH溶液、0.1mol·L-1KI、20%KSCN、蒸餾水①提出合理假設(shè)：假設(shè)1：__________；假設(shè)2：__________；假設(shè)3：__________。②設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案證明你的假設(shè)。③實(shí)驗(yàn)過(guò)程：根據(jù)②的實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)按下表格式寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作步驟、預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論。

實(shí)驗(yàn)操作預(yù)期現(xiàn)象與結(jié)論步驟1：

步驟2：

步驟3：

……素養(yǎng)：實(shí)驗(yàn)探究與創(chuàng)新意識(shí)第二部分：題型示例與高考題一、選擇題

縱向比較近五年新課標(biāo)Ⅰ卷研◆考題◆特點(diǎn)化學(xué)與生活連續(xù)5年考查側(cè)重與生活相關(guān)的科技成果、物質(zhì)性質(zhì)的考查1、化學(xué)與生活【17年例1】：化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的解釋正確的是選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)解釋A用熱的燒堿溶液洗去油污Na2CO3可直接和油污反應(yīng)B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3C施肥時(shí)，草木灰(有效成分為K2CO3)不能與NH4Cl混合使用K2CO3與NH4Cl反應(yīng)生成氨氣會(huì)降低肥DFeCl3溶液可用于銅質(zhì)印刷線路板制作FeCl3能從含有Cu2＋的溶液中置換出銅

【16年例1】：背景材料：(1)2006年春季，寧夏大部分地區(qū)進(jìn)行了人工降雨；(2)為預(yù)防甲狀腺腫大，在食用鹽中加入碘酸鉀(KIO3)；(3)為了減少汽車(chē)尾氣對(duì)空氣的污染，用乙醇代替汽油作為汽車(chē)的燃料；(4)莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲(Tamifiu)的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列說(shuō)法正確的是：A．AgI和于冰都可用于人工降雨B．用米湯檢驗(yàn)含碘食鹽中是否含有碘元素C．乙醇和汽油都是可再生能源D．1mola能與4molNaOH完全反應(yīng)化學(xué)與環(huán)境、食品、醫(yī)藥、能源化學(xué)與生活用品、洗滌、漂白劑、農(nóng)業(yè)施肥、電子工業(yè)印刷線路。（2016．新課標(biāo)I卷7）化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）A．用灼燒的方法可以區(qū)分蠶絲和人造纖維B．食用油反復(fù)加熱會(huì)產(chǎn)生稠環(huán)芳香烴等有害物質(zhì)C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性D．醫(yī)用消毒酒精中乙醇的濃度（體積分?jǐn)?shù)）為95%（2015．新課標(biāo)I卷7）我國(guó)清代《本草綱目拾遺》中記敘無(wú)機(jī)藥物335種，其中“強(qiáng)水”條目下寫(xiě)道：“性最烈，能蝕五金……其水甚強(qiáng)，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”這里的“強(qiáng)水“是指（）A．氨水B．硝酸C．醋D．鹵水文獻(xiàn)記載：傳統(tǒng)文化、元素及化合物性質(zhì)化學(xué)與生活：生活中的有機(jī)物性質(zhì)與應(yīng)用17年備考1、化學(xué)與生活、社會(huì)發(fā)展息息相關(guān)，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁”，屠呦呦對(duì)青蒿素的提取屬于化學(xué)變化B．“霾塵積聚難見(jiàn)路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)C．“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過(guò)程發(fā)生了置換反應(yīng)D．古劍“沈盧”“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，劑鋼指的是鐵的合金2．根據(jù)所給的信息和標(biāo)志，判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是ABCD《神農(nóng)本草經(jīng)》記載，麻黃能“止咳逆上氣”碳酸氫鈉藥片碳酸氫鈉藥片古代中國(guó)人已用麻黃治療咳嗽該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效看到有該標(biāo)志的丟棄物，應(yīng)遠(yuǎn)離并報(bào)警貼有該標(biāo)志的物品是過(guò)氧乙酸等氧化性物質(zhì)研◆考題◆特點(diǎn)2、實(shí)驗(yàn)(2016題型示例4圖標(biāo)所警示的是A．當(dāng)心火災(zāi)——氧化物B．當(dāng)心火災(zāi)——易燃物質(zhì)C．當(dāng)心爆炸——自燃物質(zhì)D．當(dāng)心爆炸——爆炸性物質(zhì)(2016題型示例3下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）

①除去乙烷中少量的乙烯：光照條件下通入Cl2，氣液分離

②除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾

③除去CO2中少量的SO2：氣體通過(guò)盛飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶

④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸餾．A．①②B．②④C．③④D．②③(2017題型示例3)某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

①取少量樣品加入足量水仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；②取少量樣品加入足量稀硫酸有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。該白色粉末可能為A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO42017年刪除，無(wú)對(duì)應(yīng)題型示例簡(jiǎn)單化合物的分離、除雜的實(shí)驗(yàn)操作混合物的成分鑒別、現(xiàn)象判斷、歸納并形成實(shí)驗(yàn)結(jié)論(2017題型示例8)用圖所示裝置進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將①中溶液滴入②中，預(yù)測(cè)的現(xiàn)象與實(shí)際相符的是

(2016題型示例9）下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是（）以實(shí)驗(yàn)?zāi)康?、分離方法、原理的表格形式：既有無(wú)機(jī)又有有機(jī)物的性質(zhì)與分離提純方法將物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)的試劑選擇和預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的表格形式：觀察裝置、打破思維定式，考慮加入試劑的順序。信息容量大綜合性強(qiáng)。（2015．新課標(biāo)I卷10）下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A將稀硝酸加入過(guò)量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3+B將銅粉加入1.0mol/LFe2(SO4)3溶液中溶液變藍(lán)，有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過(guò)的鋁箔在酒精燈上加熱融化后的液態(tài)鋁滴落下來(lái)金屬鋁的熔點(diǎn)較低D將0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液先有白色沉淀生成，后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀Cu(OH)2的溶度積比Mg(OH)2的?。?016．新課標(biāo)I卷10）下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵?/p>

）A．用長(zhǎng)頸漏斗分離出乙酸與乙醇反應(yīng)的產(chǎn)物B．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的NOC．配制氯化鐵溶液時(shí)，將氯化鐵溶解在較濃的鹽酸中再加水稀釋D．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2表格形式：依據(jù)物質(zhì)性質(zhì)，結(jié)合實(shí)驗(yàn)操作，預(yù)測(cè)現(xiàn)象形成結(jié)論敘述形式：氣體制備、分離提純、溶液配制的操作方法。1、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A將向NaOH溶液中滴加幾滴飽和FeCl3溶液并煮沸溶液變?yōu)榧t褐色形成了Fe(OH)3膠體B把水滴入盛有少量Na2O2的試管中，后滴入酚酞溶液酚酞溶液變紅生成了NaOH堿性物質(zhì)C用坩堝鉗夾住一小塊鋁箔，放在酒精燈上加熱鋁箔熔化并失去光澤，但不滴落鋁的熔點(diǎn)低于Al2O3熔點(diǎn)D在空氣中點(diǎn)燃?xì)錃?，然后伸入盛有Cl2的集氣瓶中發(fā)生爆炸生成了HCl2、利用如圖所示裝置（夾持、沸石和酒精燈未畫(huà)出）進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論正確的是（

）選項(xiàng)ab實(shí)驗(yàn)?zāi)康幕蚪Y(jié)論AMnO2+濃鹽酸品紅溶液Cl2具有漂白性BCu+濃硫酸酸性KMnO4溶液SO2具有漂白性CNaHCO3固體澄清石灰水NaHCO3不穩(wěn)定DCH4和Cl2AgNO3溶液驗(yàn)證取代反應(yīng)17年備考研◆考題◆特點(diǎn)1.立足改革，守住常態(tài)——a.突出主干，重視基礎(chǔ)物質(zhì)結(jié)構(gòu)，元素周期律連續(xù)5年在選擇題中考查3、物質(zhì)結(jié)構(gòu)新增：(2017題型示例7)四種短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W、X的簡(jiǎn)單離子具有相同電子層結(jié)構(gòu)，X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的，W與Y同族，Z與X形成的離子化合物的水溶液呈中性。下列說(shuō)法正確的是（

）A．簡(jiǎn)單離子半徑：W<X<ZB．

W與X形成的化合物溶于水后溶液呈堿性C．氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：W<YD．最高價(jià)氧化物的水化物的酸性：Y>Z2016題型示例無(wú)熟練掌握短周期主族元素，原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)、單質(zhì)及化合物性質(zhì)與反應(yīng)等綜合應(yīng)用。新增：能力部分的例題1（2016．全新課標(biāo)I卷13）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加。m、p、r是由這些元素組成的二元化合物。n是元素Z的單質(zhì),通常為黃綠色氣體,q的水溶液具有漂白性，0.01mol·L-1r溶液的pH為2,s通常是難溶于水的混合物。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（）

（2015．新課標(biāo)I卷12）W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（

）A．單質(zhì)的沸點(diǎn)：W>XB．陰離子的還原性：W>ZC．氧化物的水化物的酸性：Y<ZD．X與Y不能存在于同一離子化合物中

A．原子半徑的大小W<X<YB．元素的非金屬性Z>X>YC．Y的氫化物常溫常壓下為液態(tài)D．X的最高價(jià)氧化物的水化物為強(qiáng)酸短周期主族、電子排布規(guī)律，考查元素單質(zhì)及化合物性質(zhì)短周期主族、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)周期性變化，結(jié)合有機(jī)物性質(zhì)，框圖形式，難度加大。17年備考1、第三周期元素，濃度均為0．01mol/L的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的pH與原子半徑的關(guān)系如圖所示。則下列說(shuō)法正確的是（

）

A．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R＞W(wǎng)B．Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水C．Y的單質(zhì)是制造汽車(chē)、飛機(jī)、火箭的重要材料D．簡(jiǎn)單離子的半徑X的最大2、隨著原子序數(shù)的遞增，五種短周期元素原子半徑的相對(duì)大小和最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（

）

A．X2W能與WY2反應(yīng)生成W單質(zhì)B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：W＞QC．Y分別與其它四種元素均可形成至少兩種以上化合物D．Y、Z、Q三種元素組成化合物的水溶液可能呈中性，也可能呈堿性研◆考題◆特點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)，13.14年未考，15、16年重新回歸。涉及到核素、弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)平衡等知識(shí)4、阿伏伽德羅常數(shù)NA新增：(2017題型示例6)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是

A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NA

B．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NA

C．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA2016題型示例無(wú)以NA為核心，混合物計(jì)算、可逆反應(yīng)、氧化還原、價(jià)鍵數(shù)目等，綜合性強(qiáng)。（2015．新課標(biāo)I卷8）NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（

）A．18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+總數(shù)為2NAC．過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD．密閉容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA（2016．新課標(biāo)I卷8）設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A．14g乙烯和丙烯混合氣體中的氫原子數(shù)為2NAB．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH3分子數(shù)為2NAC．1molFe溶于過(guò)量硝酸，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為2NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCCl4含有的共價(jià)鍵數(shù)為0.4NA以NA為核心，混合物計(jì)算、可逆反應(yīng)、氧化還原、價(jià)鍵數(shù)目等，綜合性較強(qiáng)。以NA為核心，粒子數(shù)、弱電解質(zhì)電離、氧化還原、過(guò)量計(jì)算等，綜合性較強(qiáng)。2017年備考1、常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2

NA（×）（標(biāo)況）2、100g46%的酒精中含有的H原子數(shù)為12NA(√)（組成計(jì)算）3、0.2molC2H6O分子中一定存在0.2NA個(gè)碳碳單鍵（×）（異構(gòu)）4、1L1mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的數(shù)目為NA(×)（水解）5、在反應(yīng)KIO3＋6HI===3I2＋KI＋3H2O中，每生成1molI2轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(×)（氧化還原）6、13g乙炔溶于52g苯所得溶液中的碳原子數(shù)為5NA(√)（混合物組成計(jì)算）7、在密閉容器中加入1.5molH2和0.5molN2，充分反應(yīng)后的原子數(shù)為4NA(√)（可逆和守恒）研◆考題◆特點(diǎn)5、有機(jī)(2017題型示例2)下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物2016題型示例1、(4)莽草酸是合成治療禽流感的藥物——達(dá)菲(Tamifiu)的原料之一，它的一種異構(gòu)體a的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。D．1mola能與4molNaOH完全反應(yīng)藥物合成素材，有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)有機(jī)化合物基本概念：命名、反應(yīng)類(lèi)型、異構(gòu)體、高分子（2015．新課標(biāo)I卷9）．烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應(yīng)生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)的量之比為（）A．1：1B．2：3C．3：2D．2：1（2016．新課標(biāo)I卷9）下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是A.2-甲基丁烷也稱(chēng)異丁烷B.由乙烯生成乙醇屬于加成反應(yīng)C.C4H9Cl有3中同分異構(gòu)體D.油脂和蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物醫(yī)藥合成為素材，判斷組成與結(jié)構(gòu)，利用原子守恒思想有機(jī)化合物基本概念：命名、反應(yīng)類(lèi)型、異構(gòu)體、高分子。2017年備考1、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A.乙醇與甘油屬于同系物B.C4H8有四種異構(gòu)體C.乙烯、聚氯乙烯和苯乙烯均能使溴的四氯化碳溶液褪色D.糖類(lèi)、油脂和氨基酸都能發(fā)生水解反應(yīng)2、某羧酸酯的分子式為C18H28O5，1mol該酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，該羧酸的分子式為（）A．C14H18O5B．C14H16O4C．C16H22O5D．C14H10O5研◆考題◆特點(diǎn)電化學(xué)13.15.16在選擇題中出現(xiàn),其它年在二卷中涉及。6、電化學(xué)(2017題型示例5)下圖是一種染料敏化太陽(yáng)能電池的示意圖。電池的一個(gè)電極由有機(jī)光敏染料(S)涂覆在TiO2納米晶體表面制成，另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成，電池中發(fā)生的反應(yīng)為：

TiO2/S

TiO2/S*(激發(fā)態(tài))TiO2/S*―→TiO2/S＋＋e－

I3—＋2e－―→3I－2TiO2/S＋＋3I－―→2TiO2/S＋I(xiàn)3—

下列關(guān)于該電池?cái)⑹鲥e(cuò)誤的是

(

)

A．電池工作時(shí)，I－在鍍鉑導(dǎo)電玻璃電極上放電B．電池工作時(shí)，是將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為電能C．電池的電解質(zhì)溶液中I－和I3—的濃度不會(huì)減少D．電池中鍍鉑導(dǎo)電玻璃為正極（2016題型示例11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）

A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O微生物電池（燃料電池原理圖），電極判斷、電池反應(yīng)、質(zhì)子膜和質(zhì)子移動(dòng)太陽(yáng)能電池圖示，信息豐富，電子轉(zhuǎn)移、離子移動(dòng)、化學(xué)反應(yīng)和能量轉(zhuǎn)換2017能力部分例5銀器變黑處理2015．新課標(biāo)I卷11）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

）（2016．新課標(biāo)I卷11）三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場(chǎng)的作用下，兩膜中間的Na+和SO42－可通過(guò)離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進(jìn)入中間隔室。

下列敘述正確的是（

）A．通電后中間隔室的SO42－離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大B．該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C．負(fù)極反應(yīng)為2H2O–4e–=O2↑+4H+，負(fù)極區(qū)溶液pH降低D．當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí)，會(huì)有0.5mol的O2生成微生物電池（燃料電池原理圖），電極判斷、電池反應(yīng)、質(zhì)子膜和質(zhì)子移動(dòng)

A．正極反應(yīng)中有CO2生成B．微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C．質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D．電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O廢水處理（電解原理圖），雙膜作用，、離子移動(dòng)、電極產(chǎn)物判斷、電極反應(yīng)、電子轉(zhuǎn)移計(jì)算等，17年備考1、現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視，可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚（），其原理如圖所示，下列說(shuō)法正確的是A．當(dāng)外電路中有0.2mole-轉(zhuǎn)移時(shí)，A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NAB．A極的電極反應(yīng)式為+e-=Cl-+C．電流方向從B極沿導(dǎo)線經(jīng)小燈泡流向A極D．B為電池的正極，發(fā)生還原反應(yīng)4、（2014．福建卷11）某原電池裝置如圖所示，電池總反應(yīng)為2Ag＋Cl2＝2AgCl。下列說(shuō)法正確的是（

）

A．正極反應(yīng)為AgCl＋e－＝Ag＋Cl－B．放電時(shí)，交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C．若用NaCl溶液代替鹽酸，則電池總反應(yīng)隨之改變D．當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole－時(shí)，交換膜左側(cè)溶液中約減少0.02mol離子研◆考題◆特點(diǎn)電解質(zhì)溶液或沉淀溶解平衡年年涉及，其中12.15.16重電解質(zhì)溶液，13.14重沉淀溶解平衡

對(duì)比5年考題，查找核心考點(diǎn)7、電解質(zhì)溶液(2016題型示例7)下圖表示水中c(H＋)和c(OH－)的關(guān)系，下列判斷錯(cuò)誤的是（

）

A．兩條曲線間任意點(diǎn)均有c(H＋)×c(OH－)＝KWB．M區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H＋)＜c(OH－)C．圖中T1＜T2D．XZ線上任意點(diǎn)均有pH＝7（2016題型示例10）濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg(V/V0)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大2017題型示例4同上

沒(méi)有變化圖像設(shè)計(jì)新穎，水的離子積與溫度、C(H+)與PH，考查獲取圖像信息和數(shù)據(jù)能力。2017能力部分例3同上

沒(méi)有變化創(chuàng)設(shè)新情境圖像，弱堿稀釋、水的電離、PH等，考查準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息能力。（2015新課標(biāo)I卷13）濃度均為0.10mol·L-1、體積均為V0的MOH與ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨lg(V/V0)的變化如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是（

）

A．MOH的堿性強(qiáng)于ROH的堿性

B．ROH的電離程度：b點(diǎn)大于a點(diǎn)

C．若兩溶液無(wú)限稀釋?zhuān)瑒t它們的c(OH－)相等

D．當(dāng)lg(V/V0)=2時(shí)，若兩溶液同時(shí)升高溫度，則c(M+)/c(R+)增大（2016．新課標(biāo)I卷12）298K時(shí)，在20.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸，溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。已知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%，下列有關(guān)敘述正確的是（

）A．該滴定過(guò)程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑B．M點(diǎn)對(duì)應(yīng)的鹽酸體積為20.0mLC．M點(diǎn)處的溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)＝c(H＋)＝c(OH－)D．N點(diǎn)處的溶液中pH<12創(chuàng)設(shè)新情境圖像，弱堿稀釋、水的電離、PH等，考查準(zhǔn)確提取關(guān)鍵信息能力。中和滴定曲線，指示劑、離子濃度大小比較、PH大小、電離度等，考查觀察能力。17年備考1、常溫下，用0.10mol?L-1NaOH溶液分別滴定20.00mL濃度均為0.10mol?L-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲線如圖。下列說(shuō)法正確的是（

）A．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)＜c(CN-)B．點(diǎn)③和點(diǎn)④所示溶液中：c(Na+)＞c(OH-)＞c(CH3COO-)＞c(H+)C．點(diǎn)①和點(diǎn)②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-c(CH3COOH)D．點(diǎn)②和點(diǎn)③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)2、一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是（

）A．pH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=1×10-5mol?L-1B．pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則a=b+1C．pH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)D．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③2016題型示例4、例5平衡、

例6反應(yīng)熱2017刪除，放在非選擇部分理論綜合題考查第三部分：非選擇題

【必考題】1.理論綜合

2016例題122017刪除2016例題19