化學-山西省卓越聯(lián)盟2024-2025學年高三下學期2月開學質量檢測試題和答案

2024~2025學年第二學期高三開學質量檢測卷化學一、選擇題（本題共14小題，每小題3分，共42分1．生活中蘊含著豐富的化學知識。下列變化涉及氧化還原反應的是()A．檸檬酸去除水垢B．污水中加入混凝劑聚合氯化鋁C．做豆腐用石膏作凝固劑D．黑火藥爆炸2．下列化學用語表達正確的是()A．含有10個中子的氧核素：10OB．空間填充模型既可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子C．2pz電子云示意圖：D．用電子式表示HCl的形成過程：3．鹽泥是氯堿工業(yè)的廢渣，主要成分為Mg(OH)2、CaCO3（含少量的FeO、Fe2O3、Al2O3及SiO2）。實驗室中利用鹽泥制備無水MgSO4的流程如下：上述制備過程中，下列不需要使用的實驗裝置是B.D.4．下列關于非金屬及其化合物的性質或轉化錯誤的是()B．銨鹽受熱易分解，但是產物不一定含有氨氣C．SO2既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色D．磷酸中少量的水極難除去的原因是磷酸與水形成分子間氫鍵2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO2+3NaCl+H2O。設NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確A．1mol基態(tài)Cu原子中未成對電子數為2NAB．pH=12的NaOH溶液中含OH-的數目為10-2NAC．1molClO-參加反應轉移電子數為2NAD．1molH2O分子中含氫鍵數目為NA6．下列過程中的化學反應，相應的離子方程式正確的是()A．H2S通入H2SO3溶液中：2H2S+2H++SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)-=3S↓+3H2OB．向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+C．少量鐵粉加入稀HNO3溶液中：3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2OD．向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+7．配合物順鉑Pt(NH3)2Cl2是臨床使用的第一代鉑類抗癌藥物。順鉑的抗癌機理：在銅轉運蛋白的作用下，順鉑進入人體細胞發(fā)生水解，生成的Pt(NH3)2(OH)Cl與DNA結合，破壞DNA的結構，阻止癌細胞增殖。下列說法正確的是()A．Pt屬于主族元素B．生成物中a、b所示的化學鍵類型分別是配位鍵和氫鍵C．配體與鉑(Ⅱ)的結合能力：Cl-<鳥嘌D．鳥嘌呤分子中，C、N的雜化類型完全相同8．咔唑（）是一種新型有機液體儲氫材料。下列有關葉唑的說法正確的是()A．屬于苯的同系物B．苯環(huán)上的一溴代物有2種C．比☆☆的沸點高D．能與強酸、強堿反應9．原子序數依次增大的X、Y、Z、M、Q五種短周期主族元素?；鶓B(tài)X原子的1s軌道半充滿，基態(tài)Y原子的s能級電子數量是p能級的兩倍，M是地殼中含量最多的元素，Q是純堿中的一種元素。下列說法錯A．簡單離子半徑：M＜QB．五種元素中，電負性最大的是MC．Y、Z、M在自然界均能以游離態(tài)存在D．最簡單氫化物的沸點：Y＜Z＜M10．利用催化技術將汽車尾氣中NO和CO轉化為CO2和N2為研究不同條件下對該化學反應的影響。某課題組按下表數據進行了實驗探究。實驗中使用了等質量的同種催化劑，測得CO的濃度隨時間的變化如圖所示。下列說法正確的是()編號T/℃c(NO)/（mol·L-1）c(CO)/（mol·L-1）催化劑的比表面積/（m2·g-1）Ⅰ2806.50×10-34.00×10-380.0Ⅱ6.50×10-34.00×10-3Ⅲ36080.0A．實驗Ⅱ的反應溫度為B．該反應的反應熱ΔH>0C．實驗Ⅲ達到平衡時，NO的濃度為3.50×10—3mol·L-1D．其他條件相同，增大催化劑的比表面積，該反應的反應速率增大，但不影響平衡轉化率11．某工廠通過如下裝置處理兩個車間的CO2、SO2廢氣（電極均為惰性電極既處理了污染物，又變廢為寶。下列說法正確的是()A．電極電勢：a＜bB．工作時由乙池移向甲池C．通電一段時間后甲區(qū)域的pH增大12．氫氣的安全貯存和運輸是氫能應用的關鍵，鐵鎂合金是儲氫密度很高的儲氫材料之一，其晶胞結構如圖所示。該晶胞的晶胞邊長為dnm，阿伏加德羅常數為下列說法正確的是()A．距離Mg原子最近的Fe原子個數是8B．鐵鎂合金的化學式為MgFe2C．合金的密度為g·cm-3D．若該晶體儲氫時，H2分子在晶胞的體心和棱心（棱的中點）位置，則含Mg48g的該儲氫合金可儲存標準狀況下H2的體積約為11.2L13．下列實驗方案可以達到實驗目的的是()編號實驗目的實驗方案A檢驗乙醇分子中羥基氫原子的活潑性將金屬鈉投入盛有醫(yī)用酒精的燒杯中B證明醋酸是弱電解質測0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pHC清洗硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應后所用試管先用酒精清洗，再用水清洗D向FeCl3和KSCN的混合溶液中加入足量KCl溶液驗證生成物濃度改變對化學平衡的影響14．25℃時，向10mL0.10mol·L-1NaOH溶液中滴加0.10mol·L-1的一元弱酸HA溶液，溶液中與的關系如圖所示。下列說法錯誤的是()A．25℃時，HA的電離常數為10—5.3B．a、b兩點水的電離程度：a＜bC．b點時，加入的HA溶液的體積為10mLD．加水稀釋c點溶液減小1514分）鎵（Ga）是戰(zhàn)略性物質。一種利用煉鋅渣（主要含ZnO、CuO、Fe2O3和一定量的GaCl3、SiO2）為原料制備高純鎵的流程如下：已知：ⅰ.電解制取鎵時，溶液中的氯離子會影響鎵的析出。2+與Ga3+的各物種的分布分數隨pH的變化如圖所示。回答下列問題：（1）基態(tài)Ga原子價層電子排布式為。（2）“沉鐵”時反應的離子方程式為。（3）“還原除雜”過程中，先向溶液中加入一定量的Cu粉，反應一段時間后再向溶液中加入稍過量Zn粉。加入一定量的Cu粉的溶液pH目的是除Cl—，寫出反應的離子方程式加入稍過量Zn粉的（4）“調節(jié)pH”時，調節(jié)pH為8．2，但不能過高的原因是______。4EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up6(+),4)。______（6）“電解”制備鎵時，陰極的電極反應式為______。1614分）KIO3是重要的食品添加劑。實驗室制備KIO3的步驟如下：步驟1：將KClO3與I2（過量）混合后放入氣密性良好的如圖所示的儀器X中，加水充分溶解，在90℃下邊攪拌邊滴加20mL1mol·L-1鹽酸引發(fā)反應，停止滴加鹽酸后持續(xù)攪拌40min以上，得到熱的KH(IO3)2溶液。步驟2：將反應的混合液倒入分液漏斗中，加入CCl4，振蕩、靜置、分液，水相經蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾得到含有KCl的KH(IO3)2粗品。步驟3：將粗品溶于水，向其中滴加試劑Y，至溶液pH>7，加熱濃縮、冷卻結晶、過濾，用冰水洗滌、干燥，得到純度較高的KIO3?；卮鹣铝袉栴}：（1）儀器X的名稱為______。（2）實驗室用12mol·L-1的鹽酸配制100mL1.00mol·L-1鹽酸須使用的玻璃儀器有燒杯、酸式滴定管、膠頭滴管、______。（3）寫出步驟1制備KH(IO3)2反應的化學方程式生成物之一為Cl2）。能說明反應已經進行完全的標志是。（4）步驟3中試劑Y為______。（5）步驟3中，用于檢驗晶體是否洗滌干凈的試劑為______。（6）產品中KIO3的含量測定：準確稱量KIO3樣品0.2500g，加入過量的KI溶液，并加入稀硫酸酸化，析出I2，再加入2~3滴淀粉溶液，用0.3000mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定I2，當達到滴定終點時，消耗EQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)+S4OEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),6)。上述實驗達到滴定終點的現(xiàn)象是，樣品中KIO3的質量分數為。1715分）研究氨及其合成工藝在工、農業(yè)上有著重要意義?；卮鹣铝袉栴}：（1）研究發(fā)現(xiàn)鐵催化劑表面上合成氨的反應歷程如圖所示，其中吸附在鐵催化劑表面上的物種用“*”標注。①該反應歷程中最大活化能對應步驟的化學方程式為。②利于合成氨反應自發(fā)進行的條件是（填“高溫”或“低溫”）。③標準狀況下，NH3的燃燒熱為（641.7kJ·mol-1，表示NH3燃燒熱的熱化學方程式為；NH3分子的空間結構為。（2）研究發(fā)現(xiàn)NH3與NO的反應歷程如圖1所示。下列說法正確的是（填字母）。A．該反應歷程中形成了非極性鍵和極性鍵B．每生成2molN______2，轉移的電子總數為8NAC．Fe2+能降低總反應的焓變，提高反應速率D．該反應歷程中存在：NO+Fe2+—NH2=Fe2++N2↑+H2O（3）壓強為20MPa下，以x(H2)=0.75、x(N2)=0.25（x代表物質的量分數）進料，反應達平衡時氮氣的轉化率與溫度的結果如圖2中曲線b所示。①若保持壓強不變，以x(H2)=0.675、x(N2)=0.225、x(Ar)=0.1進料，則平衡時氮氣的轉化率與溫②若保持壓強不變，當平衡時x(NH3)=0.20，則該溫度下，反應N2(g)+3H2(g)≈2NH3(g)的平衡常數Kp=______（化為最簡式）[對于氣相反應，用某組分B的平衡壓強p(B)代替物質的量濃度c（B）也可表示平衡常數，記作Kp，如p(B)=p.x(B)，p為平衡總壓強，x(B)為平衡系統(tǒng)中B的物質的量分數]。1815分）有機物M是一種高效除草劑，其一種合成路線如下：回答下列問題：（1）A分子中所有碳原子______（填“一定”“可能”或“一定不”）在同一平面內。（2）B→C、C→D的反應類型分別為_______、______。（3）M中含氧官能團的名稱為______。（4）D→E反應過程為，與HCHO發(fā)生加成反應，酸化后生成E，寫出與HCHO發(fā)生加成反應的化學方程式：。（5）F→H反應中有HCl產生，則G的結構簡式為。（6）滿足下列條件的E的芳香族同分異構體有種（不含立體異構寫出其中一種含有手性碳原子的結構簡式：。①能與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀；②能發(fā)生消去反應；③苯環(huán)上僅有兩個取代基。（7）參照上述流程，某同學設計以和HCHO為原料制備的合成路線如下：該路線中J、K的結構簡式分別為、。2024~2025學年第二學期高三開學質量檢測卷?化學參考答案、提示及評分細則1．D檸檬酸去除水垢，發(fā)生復分解反應，A項不符合題意；加入混凝劑聚合氯化鋁，可使污水中細小懸浮物聚集成大顆粒，B項不符合題意；用石膏作凝固劑做豆腐主要發(fā)生絮凝，C項不符合題意；黑火藥爆炸發(fā)生了氧化還原反應，D項符合題意。2．C含有10個中子的氧核素：18O，A項錯誤；原子半徑：Cl＞C＞H，因此該模型可表示甲烷，但不能表示四氯化碳，B項錯誤；pz能級電子云是啞鈴形，C項正確；HCl為共價化合物，用電子式表示HCl的....形成過程為H.+:Cl:→H:Cl:....3．B制備流程不包含分液，B項符合題意。4．ASiO2不能與水反應，A項錯誤；硝酸銨受熱分解生成氮氣，B項正確；SO2具有還原性，能與酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應，C項正確；磷酸與水分子間能形成氫鍵，D項正確。5．C1mol基態(tài)Cu原子中含未成對電子數為NA，A項錯誤；沒有體積，無法計算，B項錯誤；由ClO—得到Cl，氯元素的化合價由+1價下降到-1價，則1molClO參加反應轉移2mol電子，C項正確；1molH?O分子中含氫鍵數目為2NA，D項錯誤。6．BH2SO3不拆開，A項錯誤；向CuSO4溶液中通入H2S：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，B．項正確；Fe2+與稀HNO3溶液繼續(xù)發(fā)生氧化還原反應，C項錯誤；CaCO3與鹽酸反應，D項錯誤。7．CPt屬于副族元素，A項錯誤；氫鍵不是化學鍵，B項錯誤；鳥嘌呤取代Cl—與Pt2+形成配位鍵，C項正確；身嘌呤分子中，C、N的雜化類型不完全相同，D項錯誤。8．C咔唑不屬于苯的同系物，A項錯誤；苯環(huán)上的一溴代物有4種，B項錯誤；分子間存在氫鍵，其沸點高于．C項正確；與強酸反應、與強堿不反應，D項錯誤。9．AX的1s軌道半充滿，說明X為H，Y的s能級電子數量是p能級的兩倍，Y為C，M是地殼中含量最多的元素，M為O，原子序數：Y＜Z＜M，則Z為N，Q是純堿中的一種元素，則Q為Na。簡單離子半徑：M＞Q，即O2—>Na+，A項錯誤；O在五種元素中電負性最大，B項正確；在自然界存在碳、氧氣、氮氣，C項正確；Y、Z、M分別為C、N、O，沸點：H2O>NH3>CH4，D項正確。10．D根據單一變量原則，實驗Ⅰ和Ⅱ催化劑比表面積不同，溫度應該相同，則實驗Ⅱ的反應溫度為280℃,A項錯誤；對比反應Ⅰ和Ⅲ,溫度升高，平衡時CO濃度升高，平衡逆向移動，說明ΔH<0，B項錯誤；化EQ\*jc3\*hps23\o\al(\s\up1(-),一)項錯誤；實驗Ⅰ、Ⅱ催化劑比表面積不同，增大催化劑的比表面積，化學反應速率增大，但平衡轉化率不變，D項正確。SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),3)+H2O2e=SOEQ\*jc3\*hps14\o\al(\s\up5(2),4)+2H+，通電一段時間后甲區(qū)域的pH減小，C項錯誤；陰極電極反應式：=HCOOH，D項正確。12．C由晶胞可知，Mg原子在晶胞內，距離Mg原子最近的Fe原子為4個，A項錯誤；在晶胞中，F(xiàn)e原子位于頂點和面心，個數為=4，Mg原子在晶胞內，個數為8，鐵鎂合金的化學式為MB項錯誤；該合金的密度g·cm-3，C項正確；晶胞中Mg原子數為8，可儲存H2分子數為1+12×=4，Mg的物質的量為2mol，儲存的H2的物質的量為1mol，在標準狀況下，體積為22.4L，D項錯誤。13．B將金屬鈉投入盛有醫(yī)用酒精的燒杯中，鈉優(yōu)先與醫(yī)用酒精中的水反應，無法檢驗乙醇分子中羥基氫原子的活潑性，A項不能達到實驗目的；0.1mol·L-1的醋酸溶液pH大于1，說明醋酸在溶液中發(fā)生部分電離，則證明醋酸是弱電解質，B項能達到實驗目的；硫代硫酸鈉溶液與稀硫酸反應后所用試管中有硫單質，硫無法溶于酒精，可先用CS2