2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)第二章海水中的重要元素-鈉和氯13物質(zhì)的量濃度練習(xí)含解析新人教版必修第一冊

PAGE4-課時作業(yè)13物質(zhì)的量濃度[學(xué)業(yè)達標(biāo)]1．1mol·L－1H2SO4溶液的含義是()A．1L水中含有1molH2SO4B．1L溶液中含有1molH＋C．將98gH2SO4溶于1L水中配成溶液D．1LH2SO4溶液中含98gH2SO4解析：依據(jù)cB＝eq\f(nB,V)所表示的意義，應(yīng)為1L溶液中溶有1mol溶質(zhì)，故應(yīng)選D；B中1L溶液中應(yīng)含有2molH＋。答案：D2．8g無水硫酸銅配成0.1mol·L－1的水溶液。下列說法正確的是()A．溶于500mL水中B．溶于1L水中C．溶解后溶液的總體積為500mLD．溶解后溶液的總體積為1L解析：依據(jù)c＝eq\f(n,V)＝eq\f(m,MV)可知V＝eq\f(mCuSO4,MCuSO4·cCuSO4)＝eq\f(8g,160g·mol－1×0.1mol·L－1)＝0.5L，即溶解后溶液的體積為500mL，選項C正確。答案：C3．在0.5L某濃度的NaCl溶液中含有0.5molNa＋，下列對該溶液的說法中不正確的是()A．該溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol·L－1B．該溶液中含有58.5gNaClC．配制100mL該溶液需用5.85gNaClD．量取100mL該溶液倒入燒杯中，燒杯中Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol解析：c(NaCl)＝eq\f(0.5mol,0.5L)＝1mol·L－1，A項正確；m(NaCl)＝0.5mol×58.5g·mol－1＝29.25g，B項錯誤；100mL溶液中含NaCl的質(zhì)量為5.85g，物質(zhì)的量為0.1mol，C、D項正確。答案：B4．下列溶液中Cl－濃度由大到小的依次是()①200mL2mol·L－1MgCl2溶液②1000mL2.5mol·L－1NaCl溶液③300mL5mol·L－1KClO3溶液④250mL1mol·L－1FeCl3溶液A．③②①④B．④①②③C．①④②③D．②③①④解析：肯定物質(zhì)的量濃度的溶液中，離子的濃度與化學(xué)式的組成有關(guān)，與溶液的體積無關(guān)。①中c(Cl－)＝4mol·L－1，②中c(Cl－)＝2.5mol·L－1，③中c(Cl－)＝0，④中c(Cl－)＝3mol·L－1，故答案為C項。答案：C5．容量瓶是用來配制肯定物質(zhì)的量濃度的溶液的定量儀器，其上標(biāo)有：①溫度②濃度③容積④壓強⑤刻度線⑥酸式或堿式，這六項中的()A．②④⑥B．③⑤⑥C．①②④D．①③⑤答案：D6．下列敘述正確的是()A．容量瓶用蒸餾水洗凈后，可不經(jīng)干燥干脆用于配制溶液B．用分液的方法分別水和酒精的混合物C．配制1L0.1mol·L－1的NaCl溶液時可用托盤天平稱量5.85gNaCl固體D．用膠頭滴管滴加液體時，為防止液滴飛濺，膠頭滴管尖嘴緊貼試管內(nèi)壁解析：配制溶液時容量瓶不須要干燥；水和酒精互溶，不能用分液的方法分別；托盤天平的精確度為0.1g；用膠頭滴管滴加液體時，尖嘴部分不應(yīng)緊貼試管內(nèi)壁，以防污染試劑。答案：A7．某位同學(xué)配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，造成所配溶液濃度偏高的緣由可能是()A．所用NaOH已經(jīng)潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法答案：B8．用容量瓶配制肯定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的試驗中，會使所配溶液濃度偏高的是()A．定容時加水加多了，用滴管吸出溶液至刻度線B．定容時仰視刻度線C．沒有洗滌溶解NaCl固體的燒杯和玻璃棒D．稱量NaCl固體時砝碼上有雜質(zhì)解析：A項，用滴管吸出溶液使n(NaCl)減小，濃度偏低；B項，定容時仰視刻度線，溶液的體積偏大，濃度偏低；C項，未洗滌燒杯、玻璃棒，n(NaCl)減小，濃度偏低；D項，砝碼上有雜質(zhì)使本身質(zhì)量偏大，稱量NaCl的質(zhì)量偏大，濃度偏高。答案：D9．試驗室中須要配制2mol/L的NaOH溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaOH的質(zhì)量分別是()A．950mL,76.0gB．500mL,80.0gC．1000mL,80.0gD．1000mL,76.0g解析：配制950mL溶液需選用1000mL的容量瓶，所需稱取NaOH固體的質(zhì)量為1L×2mol/L×40g/mol＝80.0g。答案：C10．下列所得溶液的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol·L－1的是()A．將0.1mol氨充分溶解在1L水中B．將10g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的硫酸與990g水混合C．將8g三氧化硫溶于水并配成1L溶液D．將0.1mol氧化鈉溶于水并配成1L溶液解析：A項溶液的體積不等于1L，B項無法確定溶液的體積；D項0.1molNa2O溶于水，其溶質(zhì)NaOH為0.2mol。答案：C11．VLFe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3＋mg，則溶液中SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量濃度為()A.eq\f(56m,V)mol·L－1B.eq\f(3m,56V)mol·L－1C.eq\f(m,56V)mol·L－1D.eq\f(3m,112V)mol·L－1解析：n(Fe3＋)＝eq\f(mg,56g·mol－1)，n(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(m,56)×eq\f(3,2)mol＝eq\f(3m,112)mol，c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(n,V)＝eq\f(3m,112V)mol·L－1。答案：D12．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl(g)溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為bg·cm－3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度是()A．a(chǎn)/22.4mol·L－1B．a(chǎn)b/22400mol·L－1C．a(chǎn)b/(22400＋36.5aD．1000ab/(22400＋36.5a解析：欲求溶液的物質(zhì)的量濃度，需知溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的體積。溶液的體積不等于HCl(g)的體積，也不等于HCl(g)和H2O的體積之和，而要依據(jù)溶液的密度求得：V(鹽酸)＝eq\f(\f(aL,22.4L·mol－1)×36.5g·mol－1＋1000g,bg·cm－3)×10－3L·cm－3n(HCl)＝aL/22.4L·mol－1c(HCl)＝n(HCl)/V(鹽酸)＝1000ab/(22400＋36.5a答案：D13．兩份體積相同的某植物養(yǎng)分液，其配方分別如下：KClK2SO4ZnSO4①0.3mol·L－10.2mol·L－10.1mol·L－1②0.1mol·L－10.3mol·L－1——注：“——”表示養(yǎng)分液中不含該物質(zhì)。下列對這兩份養(yǎng)分液成分的分析中正確的是()A．K＋的物質(zhì)的量相同B．Cl－的物質(zhì)的量相同C．完全相同D．SOeq\o\al(2－,4)的物質(zhì)的量不同解析：c(K＋)c(Cl－)c(SOeq\o\al(2－,4))c(Zn2＋)①0.7mol·L－10.3mol·L－10.3mol·L－10.1mol·L－1②0.7mol·L－10.1mol·L－10.3mol·L－10答案：A14．(1)40gNaOH溶于水配成1000mL溶液，所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為________。(2)利用50mL10mol·L－1的鹽酸配制2mol·L－1的鹽酸，則所選容量瓶的規(guī)格是________。(3)標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為________。解析：(1)40gNaOH的物質(zhì)的量是1mol，體積是1000mL時，濃度是1mol·L－1。(2)據(jù)稀釋規(guī)律得出，0.05L×10mol·L－1＝2mol·L－1×V，解得V＝0.25L，故容量瓶規(guī)格是250mL。(3)11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是11.2L÷22.4L·mol－1＝0.5mol，通入水中，溶解后配成1L溶液，所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.5mol÷1L＝0.5mol·L－1。答案：(1)1mol·L－1(2)250mL(3)0.5mol·L－1[等級突破]15.某化學(xué)課外活動小組從試驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標(biāo)簽的部分內(nèi)容如圖所示。該小組欲配制450mL0.2mol·L－1的稀H2SO4溶液：(1)所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為________mL。(2)所用量筒和容量瓶的規(guī)格為________和________。(3)濃硫酸稀釋時的操作是________________________________________________________________________________________________________。(4)下列為該小組的操作，可能導(dǎo)致配制溶液濃度偏高的是________。A．移液前未冷卻至室溫B．定容時加水多了，用滴管吸出C．定容時俯視刻度線(5)下圖是該小組轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是____________________________________________________________________________________________________________。解析：欲配制450mL的H2SO4溶液需選取500mL的容量瓶，在轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)用玻璃棒引流。答案：(1)5.4(2)10mL量筒500mL容量瓶(3)向燒杯中加入肯定量的水，再將濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁漸漸倒入，并用玻璃棒不斷攪拌(4)AC(5)①未采納玻璃棒引流；②未采納500mL容量瓶16．用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16g·cm－3)配制成1mol·L－1的稀鹽酸?，F(xiàn)試驗室僅須要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：(1)配制稀鹽酸時，應(yīng)選用規(guī)格為________mL的容量瓶。(2)經(jīng)計算須要________mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的________(填字母)。A．5mLB．10mLC．25mLD．50mL(3)在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一樣后，沿玻璃棒注入容量瓶中。②往容量瓶中當(dāng)心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合勻稱。④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶。上述操作中，正確的依次是________(填序號)。(4)試驗中造成所配溶液濃度偏高的緣由可能是________。A．用剛剛洗滌干凈的量筒來量取濃鹽酸B．未經(jīng)冷卻，馬上轉(zhuǎn)移至容量瓶并洗滌燒杯，定容C．未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒D．定容時眼睛始終仰視刻度線解析：(2)c(HCl)＝eq\f(1000ρw,M)＝eq\f(1000mL×1.16g·mL－1×36.5%,36.5g·mol－1×1L)＝11.6mol·L－1。加水稀釋前后HCl的物質(zhì)的量不變，所以11.6mol·L－1×V(HCl)＝250mL×1mol·L－1，解得V(HCl)≈21.6mL，應(yīng)當(dāng)選擇25mL的量筒量取。(4)A項，量取的鹽酸被稀釋了，其物質(zhì)的量比實際偏小，所配制溶液的濃度偏低；B項未冷卻，所加水偏少，濃度偏高；C項溶質(zhì)削減，濃度偏低；D項，仰視讀數(shù)，則所加水偏多，濃度偏低。答案：(1)250(2)21.6C(3)③①④②(4)B17．常溫下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14%的KNO3溶液跟30g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為24%的KNO3溶液混合，得到密度為1.15g/cm3的混合溶液，計算：(1)該混合溶液中KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(2)該混合溶液中KNO3的物質(zhì)的量濃度。解析：(1)混合后溶液中KNO3的總質(zhì)量為：20×14%＋30×24%＝10g。溶液總質(zhì)量為：20g＋30g＝50g。