河南省2021-2022學(xué)年高三上學(xué)期階段性大聯(lián)考一化學(xué)試題

-2022學(xué)年高三上學(xué)期階段性大聯(lián)考一化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．共150分，考試時長為150分鐘。2．答題前，考生先將姓名、準(zhǔn)考證號填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效。4．保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題（共25小題，每題只有一個正確的答案，各2分，共50分）1．化學(xué)與人類生活、生產(chǎn)和社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列說法正確的是（）A．煤、石油、天然氣是不可再生資源，應(yīng)該合理利用不能浪費(fèi)B．硅膠、生石灰、鐵粉是食品包裝中常用的干燥劑C．新冠病毒可用乙醇、次氯酸鈉溶液、雙氧水消毒，其消毒原理相同D．晶體硅常用來做光導(dǎo)纖維2.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是()A．2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B．Na2O+H2O2NaOHC．2KI+Br22KBr+I2 D．MgO+2HClMgCl2+H2O3．下列說法中正確的是()A．1mol鈉在足量的氧氣中燃燒轉(zhuǎn)移NA個電子B．1mol任何氣體中都含有相同的原子數(shù)C．2molCH4的質(zhì)量和O2的摩爾質(zhì)量都是32gD．1mol/LKCl溶液中含有1molK+4.下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是()A．CO＋H2Oeq\o(=,\s\up7(高溫))CO2＋H2B．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOC．2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑D．2F2＋2H2O=4HF＋O25．NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L水中含有分子的數(shù)目為0.5NAB．100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含F(xiàn)e3＋數(shù)為0.02NAC．1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．密閉容器中加入0.5molN2和1.5molH2，充分反應(yīng)后可得到NH3分子數(shù)為NA6．已知下述三個實(shí)驗(yàn)均能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。①②③將鐵釘放入硫酸銅溶液中向硫酸亞鐵溶液中滴入幾滴濃硝酸將鐵釘放入氯化鐵溶液中 下列判斷正確的是() A．實(shí)驗(yàn)①和③中的鐵釘只作還原劑B．上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性：Fe3＋＞Fe2＋＞Cu2＋ C．實(shí)驗(yàn)②中Fe2＋既顯氧化性又顯還原性 D．實(shí)驗(yàn)③中反應(yīng)的離子方程式為Fe＋Fe3＋=2Fe2＋7．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O=AlOeq\o\al(－,2)＋4NHeq\o\al(＋,4)＋2H2OB．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al＋2OH－=AlOeq\o\al(－,2)＋H2↑C．用濃NaOH溶液溶解Al2O3：2OH－＋Al2O3=2AlOeq\o\al(－,2)＋H2OD．往碳酸鎂中滴加稀鹽酸：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=CO2↑＋H2O8.下列說法中正確的是()A．堿性氧化物一定是金屬氧化物，酸性氧化物一定是非金屬氧化物B．硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇是弱電解質(zhì)C．CO2、NH3的水溶液可以導(dǎo)電，所以CO2、NH3是電解質(zhì)D．強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定強(qiáng)，弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定弱9.下列關(guān)于金屬元素的敘述正確的是()A．金屬元素的單質(zhì)只有還原性，其離子只有氧化性B．金屬元素的單質(zhì)在常溫下均為固體C．金屬元素在不同化合物中化合價均相同D．大多數(shù)金屬元素的單質(zhì)為電的良導(dǎo)體10.下列是某興趣小組根據(jù)教材實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的一個能說明碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的套管實(shí)驗(yàn)。請觀察如下圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，分析實(shí)驗(yàn)原理，并判斷下列說法和做法，其中不科學(xué)的是()A．甲為小蘇打，乙為純堿B．要證明碳酸氫鈉受熱能產(chǎn)生水，可在小試管內(nèi)塞上沾有無水硫酸銅粉末的棉花球C．整個實(shí)驗(yàn)過程中都沒有發(fā)現(xiàn)A燒杯的澄清石灰水變渾濁D．加熱不久就能看到A燒杯的澄清石灰水變渾濁11．用下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到相關(guān)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置實(shí)驗(yàn)?zāi)康某ケ街谢煊械乃苽洳⑹占倭縉O2實(shí)驗(yàn)室焙燒硫酸銅晶體測定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱12．氧化鉛-銅電池是一種電解質(zhì)可循環(huán)流動的新型電池(如圖所示)，電池總反應(yīng)為。下列有關(guān)該電池的說法正確的是()A．電池工作時，電子由Cu電極經(jīng)電解質(zhì)溶液流向PbO2電極B．電池工作過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量逐漸減小C．正極反應(yīng)式：D．電池工作過程中，兩個電極的質(zhì)量均減小13．利用下列實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略）進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖牵ǎ〢．實(shí)驗(yàn)室中制備少量無水B．右邊試管產(chǎn)生氣泡較快,催化活性：Fe3+＞Cu2+C．測定化學(xué)反應(yīng)速率D．制備并收集14．2-萘酚（）在生產(chǎn)環(huán)境中主要以粉塵、氣溶膠形式存在，可采用催化劑（@，其中為介孔二氧化鈦，具有大的比表面積和滲透能力）條件下的光降解法除去環(huán)境中的該污染物，工作原理如圖。下列判斷正確的是（）A．該除去方法中的能量轉(zhuǎn)化只有化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．可加快的失電子速率C．負(fù)極反應(yīng)：D．該法降解萘酚時，裝置吸收空氣約為15．工業(yè)合成氨的原料氣來源于化石燃料，如采用甲烷與二氧化碳反應(yīng)：。（在某容器中，充入等物質(zhì)的量的和）下列說法正確的是（）A．該原料氣的制備反應(yīng)為放熱反應(yīng)，B．壓強(qiáng)關(guān)系：C．恒溫、恒壓條件下，充入，平衡向逆反應(yīng)方向移動D．時的平衡常數(shù)16．相同溫度下，根據(jù)三種酸的電離平衡常數(shù)（單位為），下列判斷正確的是（）酸電離平衡常數(shù)KA．三種酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系：B．反應(yīng)能夠發(fā)生C．由電離平衡常數(shù)可以判斷，屬于強(qiáng)酸，和屬于弱酸D．相同溫度下，溶液的電離平衡常數(shù)大于溶液的電離平衡常數(shù)17．25℃時，對于pH＝2的CH3COOH溶液，下列判斷正確的是()A．加水稀釋，電離平衡正向移動，溶液中c(H＋)增大，也增大B．通入少量HCl氣體，電離平衡逆向移動，c(CH3COO－)減小，Ka減小C．加入少量CH3COONa固體，電離平衡逆向移動，c(H＋)減小，Ka不變D．升高溫度，電離平衡正向移動，c(H＋)增大，pH增大18．已知HCl為強(qiáng)酸，下列對比實(shí)驗(yàn)不能用于證明CH3COOH為弱酸的是()A．對比等濃度的兩種酸的pHB．對比等濃度的兩種酸，與相同大小鎂條反應(yīng)的初始速率C．對比等濃度、等體積的兩種酸，與足量Zn反應(yīng)，生成H2的體積D．相同條件下，對等濃度的兩種酸進(jìn)行導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，若與CH3COOH溶液相串聯(lián)的燈泡較暗，證明CH3COOH為弱酸19．圖像能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖像與描述相符的是()A．圖1是其他條件一定時，反應(yīng)速率隨溫度變化的圖像，正反應(yīng)ΔH＜0；B．圖2是一定條件下，向含有一定量A的容器中逐漸加入B時的圖像，壓強(qiáng)p1＞p2C．圖3表示分別稀釋1mLpH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100mLD．圖4表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化20．下列敘述中，不正確的是（）A．某特定反應(yīng)的平衡常數(shù)僅是溫度的函數(shù)B．催化劑不能改變平衡常數(shù)的大小C．平衡常數(shù)發(fā)生變化，化學(xué)平衡必定發(fā)生移動，達(dá)到新的平衡D．化學(xué)平衡發(fā)生移動，平衡常數(shù)必發(fā)生變化21．在密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng)aA(g)cC(g)+dD(g)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，將氣體體積壓縮到原來的一半，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，D的濃度為原平衡的1.7倍，下列敘述正確的是（）A．A的轉(zhuǎn)化率變小B．平衡向正反應(yīng)方向移動C．D的物質(zhì)的量變多D．再次平衡時的逆反應(yīng)速率小于原平衡的正反應(yīng)速率22．25℃時純水的，100℃時，，這說明（）A．100℃水的電離程度較小B．前者c(H+)較后者的大C．水的電離是吸熱的D．100℃時水的電離程度是室溫時的100倍23．弱電解質(zhì)的電離平衡、鹽類的水解平衡都是重要的化學(xué)平衡。已知H2A在水中存在以下電離：H2A=H++HA-，HA-H++A2-。下列說法正確的是（）A．0.01mol·L-1H2A溶液的pH等于2B．稀釋NaHA溶液，溶液中所有離子濃度均減小C．Na2A溶液呈中性D．Na2A溶液中水的電離度大于等濃度NaHA溶液中水的電離度24．水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是（）A．水的電離程度很小，純水中主要存在形態(tài)是水分子B．溫度升高，純水中的c(H+)增大，c(OH-)減小C．4℃時，純水的pH=7D．向水中加入酸或堿，都可抑制水的電離，使水的離子積減小25．對利用甲烷消除NO2污染進(jìn)行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50molCH4和1.2molNO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)見下表。下列說法正確的是（）A．由實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)控制的溫度T1＜T2B．0?20min內(nèi)，CH4的降解速率：②＞①C．40min時，表格中T1對應(yīng)的數(shù)據(jù)為0.18D．組別②中，0?10min內(nèi)，NO2的降解速率為0.0300mol·L-1?min-1三、填空題(共4小題，共50分)26.(8分)高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO＋5e－＋8H＋=Mn2＋＋4H2OMnO＋3e－＋2H2O=MnO2↓＋4OH－MnO＋e－=MnO(溶液呈綠色)（1）從上述三個半反應(yīng)中可以看出高錳酸根離子被還原的產(chǎn)物受溶液的________影響。（2）將SO2通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應(yīng)的離子反應(yīng)過程為________→________。（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是________(填序號)。a.氧化性：PbO2>KMnO4b.還原性：PbO2>KMnO4c.該反應(yīng)可以用鹽酸酸化27.（14分）某研究小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。已知：1.0mol·L－1的Fe(NO3)3溶液的pH＝1。請回答：(1)裝置A中用于盛放濃硫酸的儀器名稱為____________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)前鼓入N2的目的是_____________________________________。(3)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是__________，說明SO2具有__________性。(4)分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因。觀點(diǎn)1：SO2與Fe3＋反應(yīng)；觀點(diǎn)2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)；①若觀點(diǎn)1正確，除產(chǎn)生沉淀外，還應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是__________________。②按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是_______________________________。28.（14分）如圖所示是一個制取Cl2并以Cl2為原料進(jìn)行特定反應(yīng)的裝置,多余的Cl2可以貯存在b瓶中,其中各試劑瓶中所裝試劑為:B(氫硫酸)、C(淀粉-KI溶液)、D(水)、F(紫色石蕊試液)。(1)若A中燒瓶中的固體為MnO2,液體為濃鹽酸,則A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)G中b瓶內(nèi)宜加入的液體是,怎樣檢驗(yàn)裝置G的氣密性。(3)實(shí)驗(yàn)開始后B中的現(xiàn)象是,C中的現(xiàn)象是。(4)裝置E中硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉,若E中發(fā)生氧化還原反應(yīng),其產(chǎn)物為二氧化碳和氯化氫,寫出E中反應(yīng)的化學(xué)方程式。(5)在F中,紫色石蕊試液的顏色由紫色變?yōu)榧t色,再變?yōu)闊o色,其原因是。29．（14分）以橄欖石(主要成分是Mg9FeSi5O20)等為原料固定CO2并生產(chǎn)硅膠、堿式碳酸鎂[Mg2(OH)2CO3]的部分工藝流程如圖所示:(1)Mg9FeSi5O20中鐵的化合價為,為提高鎂的浸出率,可采取的兩種主要措施是,渣料Ⅱ的成分是。(2)若試劑c是氯堿工業(yè)中生成的某種氣體,寫出加入c后反應(yīng)的離子方程式,試劑d的用途是調(diào)節(jié)溶液pH,其成分是,余液中溶質(zhì)的主要成分是。(3)操作Ⅰ的內(nèi)容是,若固碳后溶液中的陰離子主要為C,寫出生成堿式碳酸鎂的離子方程式。化學(xué)答案5ACAAC610ACDDD1115DCBCD1620BCCCA2125DBDBD26.【答案】(1)酸堿性(2)MnOMn2＋(3)a27.【答案】(1)分液漏斗(2)排凈裝置中的空氣(3)BaSO4還原(4)①靜置一段時間后，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色②3SO2＋2NO＋3Ba2＋＋2H2O=3BaSO4↓＋2NO＋4H＋③C28.（每空2分，共14分）(1)MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)飽和食鹽水關(guān)閉A中分液漏斗的旋塞和G中活塞K,從c中向容器內(nèi)加液體,當(dāng)c的下端浸入液面且c中液面高于b瓶內(nèi)液面,并保持長時間不下降,