2024-2025學(xué)年高中化學(xué)第二章化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素跟蹤訓(xùn)練含解析新人教版選修4

PAGEPAGE1影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1、對(duì)于在密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng):N2+O22NO,下列不能加快該反應(yīng)的反應(yīng)速率的條件是(

)A.縮小體積 B.充入更多的NO C.體積增大到原來的2倍 D.上升溫度2、化學(xué)反應(yīng)速率在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中都有重要作用,下列說法正確的是（）A.在化學(xué)工業(yè)中,運(yùn)用催化劑肯定能提高經(jīng)濟(jì)效益B.茶葉等包裝中加入的還原性鐵粉,能顯著延長茶葉儲(chǔ)存時(shí)間C.將肉類等食品進(jìn)行低溫冷藏,能使其恒久不會(huì)腐敗變質(zhì)D.夏天面粉發(fā)酵速度與冬天面粉發(fā)酵速度相差不大3、已知分解1mol放出熱量98kJ。在含少量I-的溶液中,分解的機(jī)理為:慢快下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是()A.反應(yīng)速率與濃度有關(guān) B.也是該反應(yīng)的催化劑

C.反應(yīng)活化能等于98 D.4、下列說法中正確的說法有幾個(gè)(

)

①活化分子間的碰撞肯定能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

②一般分子間的碰撞有時(shí)也能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

③增大反應(yīng)物濃度,可增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增多

④有氣體參與的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增大活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使反應(yīng)速率增大

⑤化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程

⑥催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù),從而成千成萬倍地增大化學(xué)反應(yīng)速率A.1個(gè)

B.2個(gè)

C.3個(gè)

D.4個(gè)5、下列說法中有明顯錯(cuò)誤的是（）A.加入相宜的催化劑，使分子能量增加，從而可使活化分子的百分?jǐn)?shù)大大增加，從而成千上萬倍地增大反應(yīng)速率B.活化分子之間發(fā)生的碰撞不肯定為有效碰撞C.上升溫度，一般可使活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，因而反應(yīng)速率增大D.對(duì)有氣體參與的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，體系體積減小，可使單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增加，因而反應(yīng)速率增大6、下列各組反應(yīng)表中物質(zhì)均為反應(yīng)物中,產(chǎn)生速度最快的是()編號(hào)金屬粉末狀酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg,硫酸10ml60BMg,鹽酸10ml60CFe,鹽酸10ml60DMg,硫酸10ml50A.A B.B C.C D.D7、已知N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH＜0，下列說法正確的是（）A、正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能B、增加N2濃度和縮小容器體積，活化分子百分?jǐn)?shù)都會(huì)增加C、增加N2的量，ΔH變大D、密閉容器中，1molN2和3molH2催化反應(yīng)后分子總數(shù)為2NA8、在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A（g）B（g）+C（g），若反應(yīng)物的濃度由2mol·L﹣1降到0.8mol·L﹣1須要20s，那么反應(yīng)物濃度再由0.8mol·L﹣1降到0.2mol·L﹣1所須要的時(shí)間為（）A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法推斷9、100mL3mol/L跟過量鋅粉反應(yīng)，在肯定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A．碳酸鈉溶液 B．硫酸氫鈉溶液 C．硫酸鈉溶液 D．硝酸鉀溶液10、下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是（）A．100mL1mol·L-1的硫酸跟鋅片反應(yīng)，加入適量的硫酸鈉溶液，反應(yīng)速率不變B．SO2的催化氧化是一個(gè)放熱的反應(yīng)，所以上升溫度，反應(yīng)速率減慢C．汽車尾氣中的NO和CO可以緩慢反應(yīng)生成N2和CO2，減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減慢D．用鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的濃硫酸可以加快產(chǎn)生氫氣的速率11、在一密閉容器中充入1molH2和1molI2,壓強(qiáng)為p(Pa),并在肯定溫度下使其發(fā)生反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g)ΔH<0,下列說法正確的是()A.保持容器容積不變,向其中加入1molH2(g),反應(yīng)速率肯定加快B.保持容器容積不變,向其中加入1molN2(N2不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率肯定加快C.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molN2(N2不參與反應(yīng)),反應(yīng)速率肯定加快D.保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變,向其中加入1molH2(g)和1molI2(g),再次平衡時(shí)反應(yīng)速率肯定加快12、下列措施是為了降低化學(xué)反應(yīng)速率的是(

)A.合成氨的反應(yīng)中,選擇“觸媒”作催化劑

B.保存濃硝酸時(shí),通常用棕色瓶并放在陰涼處

C.在試管中進(jìn)行鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí),略微加熱

D.用純鋅與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí),在溶液中加入少量硫酸銅溶液13、把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中,均加水稀釋到50mL,此時(shí),X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng),其中反應(yīng)最快的是()A.10℃20mL3mol/L的X溶液 B.20℃30mL2mol/L的X溶液

C.20℃10mL4mol/L的X溶液 D.10℃10mL2mol/L的X溶液14、某溫度時(shí)在2L容器中X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量（n）隨時(shí)間（t）變更的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：__________________．(2)反應(yīng)起先至2min，用Z表示的平均反應(yīng)速率為：________________．(3)下列敘述能說明上述反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（）A．混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變更而變更B．混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變更而變更C．單位時(shí)間內(nèi)每消耗3mol

X，同時(shí)生成2molZD．混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變更而變更(4)在密閉容器里，通入a

mol

X(g)和b

mol

Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)═2Z(g)，當(dāng)變更下列條件時(shí)，反應(yīng)速率會(huì)發(fā)生什么變更（選填“增大”、“減小”或“不變”）？①降低溫度：________.②恒容通入氦氣：________．③運(yùn)用催化劑：________15、某探討性學(xué)習(xí)小組利用溶液和酸性溶液的反應(yīng)來探究“外界條件的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響”,進(jìn)行了如下試驗(yàn):試驗(yàn)序號(hào)試驗(yàn)溫度/K有關(guān)物質(zhì)溶液顏色褪至無色所需時(shí)間/s酸性溶液溶液V/mLV/mLV/mLA29320.0240.10B20.0230.18C31320.020.11(1)通過試驗(yàn)A、B,可探究出_____________(填外部因素)的變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中__________、=___________;通過試驗(yàn)________(填試驗(yàn)序號(hào))可探究出溫度變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,其中=_________________。(2)若<8,則由此試驗(yàn)可以得出的結(jié)論是______________________;忽視溶液體積的變更,利用試驗(yàn)B中數(shù)據(jù)計(jì)算,0~8s內(nèi),用濃度變更表示的反應(yīng)速率=________________。(3)該小組的一位同學(xué)通過查閱資料發(fā)覺,上述試驗(yàn)過程中隨時(shí)間的變更狀況如圖所示,并認(rèn)為造成這種變更的緣由是反應(yīng)體系中的某種粒子對(duì)與草酸之間的反應(yīng)有某種特別作用,則該作用是______________,相應(yīng)的粒子最可能是________________(填粒子符號(hào))。答案以及解析1答案及解析：答案：C解析：體積增大到原來的2倍,濃度減小為原來的,化學(xué)反應(yīng)速率減小。2答案及解析：答案：B解析：3答案及解析：答案：A解析：由于反應(yīng)速率由慢反應(yīng)確定，故濃度越大，反應(yīng)速率越快，A正確；為中間產(chǎn)物，不是催化劑，B錯(cuò)誤；活化能不是反應(yīng)熱，反應(yīng)熱是正、逆反應(yīng)活化能的差值，C錯(cuò)誤；D錯(cuò)誤。4答案及解析：答案：B解析：5答案及解析：答案：A解析：6答案及解析：答案：A解析：7答案及解析：答案：A解析：8答案及解析：答案：B解析：隨濃度降低反應(yīng)速率應(yīng)漸漸減慢,起先20s內(nèi)的平均反應(yīng)速率為,而后一階段,所以t>10s。9答案及解析：答案：C解析：10答案及解析：答案：C解析：11答案及解析：答案：C解析：12答案及解析：答案：B解析：13答案及解析：答案：B解析：A中X的物質(zhì)的量為,B中X的物質(zhì)的量為,C中X的物質(zhì)量為,D中X物質(zhì)的量為,明顯四種狀況下,X的濃度:A=B>C>D,而溫度:B=C>A=D,故B的反應(yīng)速率最快。14答案及解析：答案：(1)3X+Y2Z;

(2)0.05mol/(L?min);(3)AB;(4)減小;不變;增大解析：15答案及解析：答案：(1)濃度;1;293k;B、C;3(2)其他條件相同時(shí),增大反應(yīng)物濃度,反應(yīng)速率增大;(3)催化作用;解析：(1)分析表中數(shù)據(jù)可知,本試驗(yàn)探究的是濃度、溫度變更對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響,試驗(yàn)中探究濃度(或溫度)對(duì)反應(yīng)速率的影響時(shí)要確保影響反應(yīng)速率的其他因素相同。A、B兩組試驗(yàn)中不同,故溫度應(yīng)相同,;為使A、B兩組試驗(yàn)中相同,則溶液總體積應(yīng)均為6mL,;C組試驗(yàn)中溫度