人教版化學必修一氨說課

演講人：日期：人教版化學必修一氨說課目錄CONTENTS氨氣基本概念與性質(zhì)氨氣實驗室制備實驗氨氣化學反應原理探究氨氣在工業(yè)生產(chǎn)中的應用氨氣對人體健康影響及防護措施總結回顧與拓展延伸01氨氣基本概念與性質(zhì)氨氣是一種無色、有強烈的刺激氣味的氣體，是氮的氫化物。氨氣定義氨氣的化學式為NH3，分子量為17.031?；瘜W式及分子量氨氣由氮和氫兩種元素組成，其中氮元素占比約82%。氨氣組成元素氨氣定義及化學式010203氨氣標準狀況下密度0.771g/L，相對密度0.5971（空氣=1.00），沸點-33.5℃，熔點-77.75℃，溶于水、乙醇和乙醚。物理性質(zhì)氨氣能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，呈弱堿性，在高溫時會分解成氮氣和氫氣，有還原作用，有催化劑存在時氨氣可被氧化成一氧化氮?；瘜W性質(zhì)物理性質(zhì)與化學性質(zhì)氨氣制備方法及原理氨氣可由氮和氫直接合成而制得，反應式為N2+3H2→2NH3。制備原理工業(yè)上主要通過合成氨工藝制備氨氣，包括原料氣的制備、合成反應和氨的分離提純等步驟。制備方法實驗室常用加熱氯化銨和熟石灰混合物的方法來制備氨氣，化學方程式為2NH4Cl+Ca(OH)2→CaCl2+2NH3↑+2H2O。實驗室制備制冷劑氨氣易液化，液氨常用作制冷劑，在冷庫和制冷設備中廣泛應用。制氮肥氨氣是制造氮肥的重要原料，可用于生產(chǎn)尿素、銨鹽等氮肥?；ぴ习睔庠诨ば袠I(yè)中有著廣泛的應用，可用于制造硝酸、銨鹽、炸藥、染料等。其他應用氨氣還可用于金屬熱處理、焊接、醫(yī)藥、農(nóng)藥等領域。氨氣在生活中的應用02氨氣實驗室制備實驗了解氨氣的制備原理、實驗裝置和操作步驟。掌握氨氣的實驗室制備方法通過觀察氨氣的制備和性質(zhì)實驗，掌握氨氣的主要化學性質(zhì)。探究氨氣的化學性質(zhì)通過實驗操作，培養(yǎng)學生的實驗操作技能、觀察能力和實驗設計能力。培養(yǎng)實驗操作能力實驗目的和要求010203實驗器材試管、鐵架臺、導管、橡膠塞、燒杯、酒精燈、火柴、止水夾、集氣瓶等。實驗試劑氯化銨（NH4Cl）、熟石灰[Ca(OH)2]、水等。實驗器材和試劑準備實驗操作步驟詳解在試管中加入適量的氯化銨和熟石灰，混合均勻。試劑加入用酒精燈加熱試管，使氯化銨和熟石灰發(fā)生反應，生成氨氣。加熱制備按照實驗要求，組裝實驗裝置，檢查裝置的氣密性。裝置搭建將導管伸入集氣瓶中，利用向下排空氣法收集氨氣。收集氨氣將收集到的氨氣進行性質(zhì)實驗，如氨氣溶于水、氨氣與酸反應等。性質(zhì)實驗實驗過程中要注意安全，防止氨氣泄漏，保持實驗室通風。若不慎吸入氨氣，應立即離開實驗現(xiàn)場，到通風處呼吸新鮮空氣，并尋求醫(yī)療幫助。實驗操作時，要佩戴防護眼鏡和口罩，避免氨氣刺激眼睛和呼吸道。實驗結束后，要及時清理實驗器材和試劑，防止環(huán)境污染和安全隱患。安全注意事項及應急處理03氨氣化學反應原理探究氨氣能溶解于水，形成氨水，并產(chǎn)生氫氧根離子，使溶液呈弱堿性。氨氣溶解于水氨氣與水反應形成氨水，并放出大量的熱，該反應是可逆反應。氨氣與水反應氨水電離出氫氧根離子和銨根離子，使溶液呈弱堿性。氨水電離氨氣與水的反應原理010203氨氣與鹽酸反應生成氯化銨，并產(chǎn)生大量白煙。氨氣與鹽酸反應氨氣與硫酸反應氨氣與硝酸反應氨氣與硫酸反應生成硫酸銨，并產(chǎn)生大量熱。氨氣與硝酸反應生成硝酸銨，并產(chǎn)生大量白霧。氨氣與酸的反應過程在高溫條件下，氨氣可以被氧化為氮氣或氮氧化物，同時提供電子。氨氣作為還原劑在催化劑存在下，氨氣可以氧化為氮氧化物，同時接受電子。氨氣作為氧化劑氨氣參與的氧化還原反應多種多樣，如氨氣與氧氣反應生成氮氣和水等。氨氣參與的氧化還原反應氧化還原反應中氨氣角色催化氧化反應定義催化劑能降低反應的活化能，使反應更容易進行。同時，催化劑還能提高氨氣的轉(zhuǎn)化率，增加產(chǎn)物的產(chǎn)量。催化氧化反應機制催化氧化反應條件催化氧化反應需要一定的溫度、壓力和催化劑種類等條件。在實際應用中，需要選擇合適的條件以優(yōu)化反應效果。在催化劑作用下，氨氣與氧氣發(fā)生氧化還原反應，生成氮氣和水。氨氣催化氧化反應機制04氨氣在工業(yè)生產(chǎn)中的應用產(chǎn)能和產(chǎn)量全球合成氨產(chǎn)能和產(chǎn)量持續(xù)增長，滿足農(nóng)業(yè)和其他工業(yè)領域的需求。合成氨工藝以哈柏-波施工藝為主要生產(chǎn)工藝，反應條件為高溫高壓和催化劑存在。能源消耗合成氨工業(yè)是能源消耗大戶，優(yōu)化工藝和節(jié)能降耗是未來發(fā)展的關鍵。產(chǎn)業(yè)鏈延伸合成氨工業(yè)向下游延伸，發(fā)展氨儲氫、燃料電池等領域。合成氨工業(yè)現(xiàn)狀及發(fā)展趨勢氨氣在制冷行業(yè)中的應用制冷劑特性氨氣具有優(yōu)良的制冷性能，是大型制冷系統(tǒng)常用的制冷劑。環(huán)保優(yōu)勢氨氣作為自然工質(zhì)，對環(huán)境無污染，替代傳統(tǒng)氟利昂等制冷劑。安全性能氨氣具有可燃性和毒性，但合理的安全管理和技術措施可確保其安全使用。應用領域氨氣制冷廣泛應用于冷庫、冰場、食品加工等領域。氨氣是植物必需的營養(yǎng)元素之一，可直接或間接提供氮肥。氨氣作為肥料原料，可實現(xiàn)氮元素的高效利用，減少養(yǎng)分流失。氨氣可加工成多種氮肥品種，如尿素、碳酸氫銨等，滿足不同作物需求。氨氣作為肥料原料，可減少化肥生產(chǎn)過程中對環(huán)境的污染。氨氣作為肥料原料的優(yōu)勢營養(yǎng)成分高效利用肥料品種環(huán)保效益廢氣處理合成氨和制冷過程中產(chǎn)生的廢氣，需經(jīng)過處理達標后排放，減少環(huán)境污染。環(huán)境保護與可持續(xù)發(fā)展策略01資源循環(huán)實現(xiàn)氨氣的循環(huán)利用，降低資源消耗和廢棄物排放。02技術創(chuàng)新研發(fā)更環(huán)保、高效的合成氨和氨氣利用技術，推動產(chǎn)業(yè)可持續(xù)發(fā)展。03政策法規(guī)制定和執(zhí)行相關產(chǎn)業(yè)政策、法規(guī)和標準，規(guī)范氨氣在工業(yè)生產(chǎn)中的利用和排放。0405氨氣對人體健康影響及防護措施01020304氨氣可引起呼吸道疾病，如支氣管炎、哮喘等，并可能加重已有呼吸道疾病的癥狀。氨氣對人體健康危害分析氨氣對呼吸系統(tǒng)的影響氨氣還可能引起頭痛、惡心、嘔吐、乏力等全身癥狀，嚴重時甚至導致死亡。氨氣的其他危害氨氣直接接觸皮膚可引起灼傷、紅腫、水皰等，嚴重時可導致皮膚潰瘍。氨氣對皮膚的損害氨氣會刺激呼吸道和眼睛，導致流涕、流淚、咳嗽等癥狀。氨氣具有強烈的刺激性工作場所空氣中氨氣濃度不得超過規(guī)定的安全標準，一般應低于30mg/m3。工作場所氨氣濃度標準可使用氣體檢測儀或檢測管進行氨氣濃度的監(jiān)測，定期對工作場所進行空氣質(zhì)量檢測。監(jiān)測方法加強工作場所的通風換氣，確?？諝饬魍ǎ档桶睔鉂舛?。通風換氣工作場所安全標準與監(jiān)測方法010203佩戴化學安全防護眼鏡，防止氨氣濺入眼睛。眼睛防護穿戴防化服、手套等防護用品，避免氨氣直接接觸皮膚。皮膚防護01020304佩戴防毒口罩或供氣式呼吸器，避免吸入氨氣。呼吸防護工作后應及時洗澡，更換衣物，去除身上殘留的氨氣。工作后洗澡個人防護措施建議急救措施一旦發(fā)生氨氣泄漏或人員中毒，應立即脫離現(xiàn)場，移至空氣新鮮處，保持呼吸道通暢，并給予氧氣吸入。醫(yī)療救治中毒患者應盡快送往醫(yī)院救治，接受專業(yè)的醫(yī)療救治和觀察，包括洗胃、輸液、氧療等。應急處理迅速切斷氨氣來源，采取措施防止氨氣繼續(xù)泄漏和擴散。后續(xù)觀察對于接觸氨氣的人員，應進行醫(yī)學觀察，注意觀察是否出現(xiàn)不適癥狀，并及時就醫(yī)。01030204急救措施和醫(yī)療救治方案06總結回顧與拓展延伸關鍵知識點總結回顧氨氣的物理性質(zhì)無色、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣小，易液化，溶于水。氨氣的化學性質(zhì)遇水反應生成氨水，呈弱堿性；能與酸反應生成銨鹽；具有還原性，能與氧化劑反應。氨氣的實驗室制法加熱氯化銨和熟石灰固體混合物，通過干燥和收集得到氨氣。氨氣的收集方法向下排空氣法收集，因為氨氣密度比空氣小。相關題型解析與答題技巧氨氣的實驗室制備與性質(zhì)實驗題01掌握氨氣的制備原理、裝置、收集方法和尾氣處理，以及氨氣的化學性質(zhì)實驗。氨氣的有關計算題02涉及氨氣的質(zhì)量、物質(zhì)的量、氣體摩爾體積、濃度等計算，需要掌握相關公式和計算方法。氨氣與其他物質(zhì)反應的綜合題03考查氨氣的性質(zhì)、制備、收集、檢驗等知識點，需要綜合運用所學知識進行分析和解答。氨氣在生活中的應用題04氨氣在農(nóng)業(yè)、工業(yè)、環(huán)保等領域的應用，需要了解氨氣的實際應用和環(huán)境保