中考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯試卷訓(xùn)練∶化學(xué)溶液的濃度含答案解析

中考化學(xué)知識點過關(guān)培優(yōu)易錯試卷訓(xùn)練∶化學(xué)溶液的濃度含答案解析一、初中化學(xué)溶液的濃度1．工業(yè)上用Mg(NO3)2作為濃縮HNO3的吸水劑，向m1g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為65%的硝酸溶液中加人m2g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為72%的Mg(NO3)2溶液,蒸餾，分別得到97.5%硝酸溶液和60%硝酸鎂溶液，若蒸餾過程中，硝酸、硝酸鎂和水均無損耗，則投料質(zhì)量比m1/m2為A．0.3 B．0.4 C．0.5 D．0.6【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇常州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】D【解析】【分析】【詳解】設(shè)被轉(zhuǎn)移的水的質(zhì)量為X，65%的硝酸含水為35%，72%的硝酸酸鎂溶液含水為28%，97.5%的硝酸含水量為2.5%，60%的硝酸鎂溶液含水量為40%，則硝酸中水0.35m1-X=(m1-X)×0.025，則m1=3X硝酸鎂中水0.28m2+X=(m2+X)×0.4，解得m2=5X，故二者的比值為0.6,故選D。2．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列飲品中屬于溶液的是A．牛奶 B．白酒 C．豆?jié){ D．咖啡【來源】【區(qū)級聯(lián)考】江蘇省無錫市惠山區(qū)2019屆九年級一?；瘜W(xué)試題【答案】B【解析】【詳解】A、牛奶中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。B、白酒是乙醇溶于水形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液。C、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。D、咖啡中一些不溶性的小液滴等分散到液體中，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液。故選：B。3．下列物質(zhì)中屬于溶液的是A．碘酒 B．牛奶 C．米粥 D．豆?jié){【來源】遼寧省大連市第八十中學(xué)2019屆化學(xué)模擬【答案】A【解析】【分析】溶液是均一、穩(wěn)定的混合物；溶液的本質(zhì)特征是均一性、穩(wěn)定性，屬于混合物；據(jù)此結(jié)合物質(zhì)的組成進行分析判斷【詳解】A、碘酒是碘溶于酒精形成的，是均一、穩(wěn)定的混合物，屬于溶液；B、牛奶是不溶性的小液滴等分散到液體中形成的，不均一、不穩(wěn)定，不屬于溶液；C、米粥不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液；D、豆?jié){中的營養(yǎng)物質(zhì)有的溶于水，有的不溶于水，豆?jié){不是均一、穩(wěn)定的混合物，不屬于溶液。故選：A。4．在t1℃時，將等質(zhì)量的硝酸鉀和氯化鉀分別加入到各盛有100g水的兩個燒杯中,充分攪拌后現(xiàn)象如圖甲所示，硝酸鉀和氯化鉀的溶解度曲線如圖乙所示。下列說法正確的A．燒杯②中溶液的溶質(zhì)是氯化鉀B．燒杯①中溶液一定是不飽和溶液C．燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%D．將溫度升高到t2℃,兩燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等【來源】【區(qū)級聯(lián)考】山東省青島市李滄區(qū)2019屆九年級二模化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、由圖乙可知，t1℃時硝酸鉀的溶解度小于氯化鉀的溶解度，由圖甲可知，燒杯②中有未溶解的晶體，故燒杯②中溶液的溶質(zhì)是硝酸鉀，錯誤；B、由圖甲可知，燒杯①中沒有未溶解的晶體，但不一定是不飽和溶液，也可能恰好飽和，錯誤；C、由圖乙可知，t1℃時硝酸鉀的溶解度為25g，且燒杯②中的溶液是飽和溶液，故燒杯②中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為％=20％，錯誤；D、由圖乙可知，t2℃時硝酸鉀的溶解度和氯化鉀的溶解度相等，且在t1℃時所加入的質(zhì)量相等，故將溫度升高到t2℃，兩燒杯中的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，正確。故選D。5．海水曬鹽提取食鹽晶體后留下的母液叫鹵水，鹵水中除含NaCl外，還含有MgCl2、MgSO4等物質(zhì)。它們的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．0℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgSO4B．三種物質(zhì)的溶解度都隨溫度升高而不斷增大C．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4D．20℃時，向40gNaCl固體和40gMgCl2固體中分別加入100g水充分溶解后，兩種溶液均能達到飽和狀態(tài)【來源】2016年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川德陽卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由溶解度曲線知：0℃時，三種物質(zhì)的飽和溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大的是MgCl2，A錯誤；MgSO4的溶解度都隨溫度升高先升高，后降低，B錯誤；．將鹵水加熱到80℃以上蒸發(fā)水分，逐漸析出的晶體是NaCl和MgSO4，C正確；20℃時MgCl2的溶解度大于40g故不能達到飽和，D錯誤。考點：溶解度曲線。6．圖是A、B、C三種物質(zhì)的溶解度曲線，當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t=2℃降溫到t=1℃時，其中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)沒有發(fā)生改變的是A．AB．BC．CD．AB【來源】2013屆湖北省襄陽市襄州區(qū)中考適應(yīng)性考試化學(xué)試題（帶解析)【答案】C【解析】試題分析：由題中所給的坐標曲線可知，A、B兩物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而升高，C物質(zhì)隨溫度的升高而降低，所以當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液同時從t=2℃降溫到t=1℃時，C物質(zhì)的溶解度增大，沒有物質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，A、B均有溶質(zhì)析出，所以溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)減小?？键c：溶解度曲線的意義點評：關(guān)于溶解度曲線的題目屬于中考必考的題型，通常在選擇題較為靠后的位置出現(xiàn)，有一定的難度，考生應(yīng)熟知基礎(chǔ)知識點，仔細審題，理解其曲線的含義。7．在某溫度下，分別向盛有等質(zhì)量蒸餾水的兩燒杯中逐漸加入固體溶質(zhì)甲、乙，圖中x表示所加固體的質(zhì)量，y表示溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比。下列有關(guān)說法正確的是A．甲物質(zhì)的溶解度比乙物質(zhì)的溶解度大B．a(chǎn)點之前，該溫度下兩溶液均為不飽和溶液C．該溫度時，乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為25%D．該溫度時，甲物質(zhì)的溶解度為50g【來源】四川省成都市武侯區(qū)2019屆中考化學(xué)一診試卷【答案】D【解析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時必須指明溫度，故A錯誤；B、由圖象可知，該溫度下，a點之前，b點以后，乙的溶液為飽和溶液，故B錯誤；C、由圖象可知，該溫度時，乙的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.25，可計算出乙飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%，故C錯誤；D、由圖象可知，該溫度時，甲的飽和溶液中溶質(zhì)與水的質(zhì)量比為0.5，可計算甲的溶解度是50g。故D正確。故選D8．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，由溶解度曲線得出以下幾條信息，你認為正確的是（）A．時，M、N兩物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等B．由升溫到時，N物質(zhì)溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變C．M物質(zhì)的溶解度大于N物質(zhì)的溶解度D．N物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而降低【來源】湖北省襄陽市棗陽市興隆一中2019屆中考模擬化學(xué)試卷【答案】D【解析】【詳解】A、在t2℃時，M的溶解度大于N的溶解度，則在t2℃時，M的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比N大，此選項錯誤；B、由于N的溶解度隨溫度的升高而減小，因此如果把N的飽和溶液由t1℃升溫到t2℃時，N的飽和溶液中就會有晶體析出，則溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)就會減小，此選項錯誤；C、比較溶解度大小必須指明溫度，由兩物質(zhì)的溶解度曲線可知，在高于t1℃時的某一溫度，M的溶解度才大于N的溶解度，此選項錯誤；D、由N的溶解度曲線不難看出，N的溶解度隨溫度的升高而減小，此選項正確。故選：D。9．甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是()A．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且都等于60%B．t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙C．t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃時，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)甲大于乙D．t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，乙析出晶體比甲析出晶體多【來源】【區(qū)級聯(lián)考】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆九年級上學(xué)期期末考試化學(xué)試題【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等為60g。故t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，且都等于×100％=37.5%，選項錯誤；B、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t2℃時，甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液，降溫至t1℃，析出晶體質(zhì)量，甲不一定大于乙，選項正確；C、由溶解度曲線可知，t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，溶解度隨溫度的升高而增大。由t1℃升溫至t2℃時，溫度升高，甲、乙兩種溶液中溶質(zhì)、溶劑質(zhì)量不變，故溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，選項錯誤；D、由于甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液的質(zhì)量不確定，故t1℃時，將甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到0℃，甲、乙析出晶體的質(zhì)量無法比較，選項錯誤。故選B。【點睛】掌握溶解度曲線的意義，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)及其有關(guān)計算，飽和溶液及物質(zhì)的結(jié)晶等相關(guān)知識是解題關(guān)鍵。10．物質(zhì)a、b的溶解度曲線如圖所示，下列判斷正確的是()A．60℃時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等B．80℃時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于60℃時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)C．在37℃時，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，得到的溶液是飽和溶液D．將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量相等【來源】2019年河南省天一大聯(lián)考中考化學(xué)一模試卷【答案】C【解析】【詳解】A、60℃時，a、b的溶解度相等，此時由a、b所配制飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等，若不是飽和溶液不能確定，故不符合題意；B、由溶解度曲線可知，a的溶解度隨溫度的升高而增大，80℃時飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于60℃時飽和a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，不是飽和溶液無法判斷，故不符合題意；C、由溶解度曲線可知，在37℃時，a物質(zhì)的溶解度是30g，將30g的a物質(zhì)投入50g水中，只能溶解15g，得到的溶液是飽和溶液，故符合題意；D、由于a、b兩種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況不同，將80℃的等質(zhì)量的a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液分別冷卻到60℃得到的晶體質(zhì)量不相等，故不符合題意；故選C【點睛】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線，查出某溫度時的溶解度，可以進行有關(guān)溶解度的計算；可以判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，根據(jù)溶解度隨溫度變化而變化的情況判斷降溫是否有結(jié)晶析出以及溶液結(jié)晶析出的方法等；根據(jù)溶解度曲線，可以看出物質(zhì)的溶解度隨著溫度的變化而變化的情況，可以比較在一定溫度范圍內(nèi)的物質(zhì)的溶解度大小，可以判斷某溫度下物質(zhì)的溶解度。11．如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖象及相關(guān)知識判斷，下列說法中正確的是（）A．在t2℃時，a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)等于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)B．a(chǎn)、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＞bC．t1℃時，100ga、c兩物質(zhì)的溶液中，含a、c的質(zhì)量相等D．t2℃時，等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液，溫度降低到0℃時，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c【來源】黑龍江省哈爾濱市南崗區(qū)2019屆中考化學(xué)一模試卷【答案】D【解析】【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達到提純物質(zhì)的目的。【詳解】A、在t2℃時，a物質(zhì)的溶解度大于c物質(zhì)的溶解度，所以a物質(zhì)的飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大于c物質(zhì)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，故A不正確；B、a、b兩種物質(zhì)的飽和溶液，從t1℃升高到t2℃時，溶解度不變，溶質(zhì)不變，溶劑不變，所以所得物質(zhì)溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a＜b，故B不正確；C、t1℃時，100ga、c兩物質(zhì)的溶液中，溶液狀態(tài)不能確定，所以含a、c的質(zhì)量不能確定，故C不正確；D、t2℃時，a物質(zhì)的溶解度最大，c物質(zhì)的溶解度最小，所以等質(zhì)量a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液中，c溶液中的溶劑質(zhì)量最大，所以溫度降低到0℃時，溶劑質(zhì)量不變，還是t2℃時的溶劑質(zhì)量，所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是c，故D正確。故選D?！军c睛】12．如圖為晶體M（不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，a、b兩點分別表示M物質(zhì)的溶液。下列有關(guān)說法或a、b間的轉(zhuǎn)化方法錯誤的是（）A．t2℃時，a是飽和溶液，b是不飽和溶液B．將兩份溶液溫度降到t1℃時，a、b中都有晶體析出C．從a→b：先將a降溫到t1℃，過濾后將濾液升溫到t2℃D．從b→a：在b中加入M至剛好飽和【來源】2013屆江蘇省南京市江寧區(qū)中考一模化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】試題分析：溶解度曲線圖中點所對應(yīng)的溶液：曲線下方的點所對應(yīng)的溶液為不飽和溶液，曲線上的點對應(yīng)的溶液恰好是飽和溶液。曲線下方的點會隨溫度升降而左右平行移動，溫度升高向右平移，溫度降低向左平移，直到移動到曲線上形成飽和溶液。曲線上的點隨溫度變化的移動會受曲線的影響，當(dāng)曲線隨溫度升高而上升時，曲線上的點在溫度升高時向右平移，溫度降低時沿曲線下移；當(dāng)曲線隨溫度升高而下行時，曲線上的點在溫度升高時沿曲線下移，溫度降低時向左平移。A、t2℃時，a是曲線上的點，是飽和溶液；b點在曲線下方，為該溫度下的不飽和溶液，說法正確；B、兩份溶液溫度降到t1℃時，a點沿曲線下移，表現(xiàn)為析出晶體；b點平行向左移，t1℃時恰好移至曲線上，即剛好飽和沒有晶體析出，該項判斷錯誤；C、從a→b即溫度不變把飽和溶液變成不飽和溶液．可采取降溫結(jié)晶后再升溫實現(xiàn)．先將a降溫到t1℃，析出晶體后成為t1℃時的飽和溶液，過濾，濾出晶體后升溫，點會平行向右移動，溫度至t2℃到達b點，因此從a→b的轉(zhuǎn)化方法正確；D、從b→a即溫度不變把不飽和溶液溶液變?yōu)轱柡腿芤?，增加溶質(zhì)M至飽和即可，轉(zhuǎn)化方法正確，故選B?？键c：考查固體溶解度曲線及其作用；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；蒸發(fā)與蒸餾操作；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法13．下列操作能增強蔗糖在水中的溶解能力的是A． B． C． D．【來源】2014屆江蘇省蘇州市工業(yè)園區(qū)九年級3月調(diào)研考試化學(xué)試卷（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑本身的性質(zhì)有關(guān)、還與溫度有關(guān)，由于蔗糖的溶解度隨溫度的升高而增大，故升高溫度會增大蔗糖的溶解性，故選B。14．下列敘述正確的是（）A．溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大B．凡是均一、透明的液體就是溶液C．濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液D．20℃時36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是36%【來源】2019年內(nèi)蒙古呼倫貝爾市三岔河中學(xué)中考化學(xué)模擬試卷（4月份)【答案】C【解析】【詳解】A、有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度增大，有的物質(zhì)溫度升高時，物質(zhì)的溶解度減小，故A錯；B、凡是均一、穩(wěn)定的混合物是溶液，溶液必須是混合物，故B錯；C、溶液的濃和稀與溶液是否飽和沒有關(guān)系，濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液也不一定是不飽和溶液，故C正確；D、36g氯化鈉溶于100g水中，恰好達到飽和，此溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是×100%≈26.5%，故D錯。故選C。15．如圖是M、N兩種物質(zhì)的溶解度曲線，在t2℃時往盛有100g水的燒杯中先后加入agM和agN（兩種物質(zhì)溶解時互不影響，且溶質(zhì)仍是M、N），充分攪拌，將混合物的溫度降低到t1℃，下列說法正確的是A．t2℃時，得到M的飽和溶液B．t2℃時，得到N的不飽和溶液C．溫度降低到t1℃時，M、N的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，得到M、N的不飽和溶液D．溫度降低到t1℃時，M、N的溶解度相等，得到M、N的飽和溶液【來源】2013屆湖北省黃岡市九年級（下)3月調(diào)考化學(xué)試卷（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、由于在t2℃時，M的溶解度大于ag，而N的溶解度等于ag，因此將agM放于100g水中時，M得到的是不飽和溶液，故A錯誤；B、由于在t2℃時，N的溶解度等于ag，因此將agN放于100g水中時，N得到的是飽和溶液，故B錯誤；C、由于M的溶解度隨溫度的降低而減小，因此降溫時，M的不飽和溶液就會逐漸的變成飽和溶液，但降溫至t1℃時，仍為不飽和溶液；而N的溶解度隨溫度的降低而增大，溫度降低時，飽和溶液就會變成不飽和溶液，故C正確；D、在t1℃時，兩物質(zhì)的溶解度相等，但溶液都是不飽和溶液，故D錯誤；故選C。16．下圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法中正確的是A．P點表示甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量相等B．t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時仍是飽和溶液C．t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶4D．將三種物質(zhì)的溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)【來源】江蘇省徐州市2017年中考信息卷化學(xué)試題【答案】C【解析】【詳解】A、由題中信息知，A.P點表示甲、丙兩種物質(zhì)溶解度相等，故錯誤。B、乙溶解度隨溫度升高而增大，t1℃時，乙物質(zhì)的飽和溶液，升溫至t2℃時不再是飽和溶液；故C錯誤。C、t1℃時，甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為25∶100＝1∶4；故C正確。D、將三種物質(zhì)的飽和溶液從t2℃降至t1℃，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最小的一定是丙物質(zhì)；故D錯誤。故選C。17．如圖是甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法錯誤的是（）A．要配置相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃B．t2℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是37.5%C．要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法D．將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（山東煙臺卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、t1℃甲、丙兩種物質(zhì)的溶解度相同，所以要配置相同質(zhì)量分數(shù)的甲、丙兩種物質(zhì)的飽和溶液，應(yīng)該將溫度控制t1℃，故A正確；B、t2℃時甲物質(zhì)的溶解度為50g，所以t2℃時，將30g甲物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，只能溶解25g甲物質(zhì)，所以形成的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100％=33.3%，故B錯誤；C、甲物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，且受溫度的影響變化較大，所以要從甲物質(zhì)的飽和溶液中獲得晶體甲，可采用降溫結(jié)晶的方法，故C正確；D、丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以將丙物質(zhì)的飽和溶液轉(zhuǎn)化為不飽和溶液可以采用加水或降溫的方法，故D正確。故選B。18．20℃時，將等質(zhì)量的a、b兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)，分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中，充分攪拌后，現(xiàn)象如圖甲；然后升溫到50℃時，現(xiàn)象如圖乙；a、b兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖丙。由這一過程可知（）A．圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液大B．圖乙中a、b溶液一定都是飽和溶液C．圖丙中表示a的溶解度曲線是MD．30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不相等【來源】2014年初中畢業(yè)升學(xué)考試（浙江省寧波卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】【分析】【詳解】A、因為甲物質(zhì)沒有溶解完而乙物質(zhì)溶解完，所以圖甲中a溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)比b溶液小，選項A錯誤；B、根據(jù)丙中甲、乙物質(zhì)的溶解度曲線，都是隨溫度的升高而增大，圖乙中a、b溶液一定都是不飽和溶液，選項B錯誤；C、由20℃時甲的溶解度小，可以確定，圖丙中表示a的溶解度曲線是M，選項C正確；D、從溶解度曲線中可以看出，30℃時a、b溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，因為二者的溶質(zhì)質(zhì)量和溶劑質(zhì)量都相等，選項D錯誤。故選C。19．固體物質(zhì)W在水、乙醇兩種溶劑中的溶解度隨溫度變化的曲線如右圖所示。下列說法錯誤的是A．物質(zhì)W能溶解在水和乙醇中B．t1℃時，物質(zhì)w在水中的溶解度為mgC．t2℃時，物質(zhì)W在水中與在乙醇中的溶解度相同D．將t1℃時物質(zhì)w的飽和水溶液升溫至t2℃有晶體析出【來源】2011-2012學(xué)年江蘇啟東東海中學(xué)初三第二學(xué)期期中質(zhì)量調(diào)研化學(xué)試卷（帶解析)【答案】D【解析】本題難度不大，主要考查了固體溶解度曲線所表示的意義，從而加深學(xué)生對固體溶解度的理解．。W在水中的溶解度隨溫度的升高而增大，W在乙醇中的溶解度隨溫度的變化不大。20．甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，下列說法正確的是()A．甲物質(zhì)的溶解度大于乙物質(zhì)的溶解度B．t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30gC．t2℃時，甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定大于乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)D．甲的溶解度受溫度影響較小【來源】河南省周口市扶溝縣汴崗中學(xué)2019屆九年級（上)期中考試化學(xué)試卷【答案】B【解析】【詳解】A、比較物質(zhì)的溶解度大小須確定溫度，故錯誤；B、t1℃時，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等，均為30g，正確；C、不知溶液中溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量多少，無法判斷溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大小，故錯誤；D、甲的溶解度隨溫度升高而增大，且變化較大，故錯誤；故選B。21．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是A．N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體B．M點對應(yīng)的ZnSO4溶液是不飽和溶液C．ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度升高而增大D．40℃時，ZnSO4的溶解度為41g【來源】四川省雅安2018年中考化學(xué)試題【答案】A【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知，A、N點對應(yīng)的ZnSO4溶液升溫或降溫均都可能析出晶體，N點ZnSO4溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)最大，溶解度最大，故A正確；B、M點ZnSO4溶解度難以確定，對應(yīng)的ZnSO4溶液難以確定是不是不飽和溶液，故B錯誤；C、ZnSO4飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)70℃之前，隨溫度升高而增大，70℃之后，隨溫度升高而減小，故C錯誤；D、40℃時，ZnSO4的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是41％，故D錯誤。點睛∶溶解度和溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是兩個本質(zhì)不同的概念。同一種物質(zhì)溶解度越大，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也越大。22．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度小于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大D．40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%【來源】【市級聯(lián)考】江蘇省徐州市2019屆九年級第二次模擬考試化學(xué)試題【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、在比較物質(zhì)的溶解度時，需要指明溫度，故A錯誤；B、氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小，所以常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體，故B錯誤；C、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量不變，所以溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變，故C錯誤；D、40℃時，硝酸鉀的溶解度是63.9g，所以將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，得到飽和溶液，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為×100%=39.0%，故D正確。故選D。23．下圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線，下列說法正確的是A．15℃時，甲和乙的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等B．35℃時，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液C．從乙溶液中獲得乙晶體，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法D．降低溫度，甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【來源】江蘇省無錫市2018年中考化學(xué)試題【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.15℃時，甲和乙的溶解度相等，只能說明它們的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，但溶質(zhì)質(zhì)量需要知道溶液質(zhì)量或者溶劑質(zhì)量才可確定，此選項錯誤；B.35℃時，甲的溶解度是40g，即35℃時，100g水中最多能溶解40g甲，則50g水中最多能溶解20g甲，得到50g+20g=70g甲溶液，此選項錯誤；C.乙的溶解度受溫度影響不大，對于溶解度受溫度影響不大的物質(zhì)，常用蒸發(fā)結(jié)晶的方法將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出，此選項正確；D.降低溫度，甲的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小，此選項錯誤。故選C?！军c睛】要順利解答此題，就要理解溶解度的概念，知道溶解度曲線的表示的意義。24．甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示。下列說法正確的是（）A．a(chǎn)1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時仍是飽和溶液B．乙的溶解度隨溫度的升高而增大C．相同溫度時，甲的溶解度一定大于乙的溶解度D．分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等【來源】滬科版（遵義專版)2018屆九年級化學(xué)：期末測試卷【答案】D【解析】【分析】【詳解】A、根據(jù)溶解度曲線，甲的溶解度隨溫度的升高而增大，a1℃時甲的飽和溶液，升溫至a2℃時成為不飽和溶液，錯誤；B、根據(jù)溶解度曲線，乙的溶解度在一定溫度范圍內(nèi)隨溫度的升高而增大，然后又隨溫度的升高而降低，錯誤；C、根據(jù)溶解度曲線，0~a1℃，甲的溶解度大于乙的溶解度，而在a1~a2℃，甲的溶解度小于乙的溶解度，錯誤；D，根據(jù)溶解度曲線，在a1℃、a2℃時，甲乙兩種物質(zhì)的溶解度都相等，故分別將甲、乙的飽和溶液從a2℃將至a1℃時，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等，正確；故選D。25．氯化鈉和硝酸鉀兩種固體的溶解度曲線如右圖所示。下列說法正確的是A．硝酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度B．常用冷卻結(jié)晶的方法從氯化鈉溶液中獲得其晶體C．40℃時，將35g硝酸鉀晶體放入50g水中，充分攪拌后，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為39.0%D．將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大（忽略水分蒸發(fā)）【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（江蘇蘇州卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】A、比較溶解度的大小要指明溫度，錯誤；B、氯化鈉的溶解度隨溫度的變化變化不大，故采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純，錯誤；C、40℃時，硝酸鉀的溶解度為63.9g，即63.9g的硝酸鉀溶解在100g水中恰好形成飽和溶液，那么50g水中能溶解31.95g硝酸鉀，形成的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=39.0%，正確；D、將20℃的硝酸鉀飽和溶液升溫至60℃，由于硝酸鉀的溶解度變大，u硝酸鉀由飽和溶液變成不飽和溶液，但溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變，錯誤。故選C。26．硝酸鉀和氯化鈉的溶解度曲線如下圖所示。30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中，充分溶解。下列結(jié)論中，不正確的是A．兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等B．通常情況下，采取降溫的方法能將兩種溶液都變成飽和溶液C．若將硝酸鉀溶液降溫到20℃，溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為3∶10D．若將硝酸鉀溶液變?yōu)?0℃時的飽和溶液，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定減小【來源】2013年初中畢業(yè)升學(xué)考試（湖北咸寧卷)化學(xué)（帶解析)【答案】B【解析】【分析】【詳解】A、從所示圖像可知，在30℃時硝酸鉀和氯化鈉的溶解均大于30g。即：30℃時，分別將30g硝酸鉀和氯化鈉放入100g水中，充分溶解后二者都能全部溶解，所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均為30g，溶劑質(zhì)量均為100g，因此兩溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等，選項A正確；B、要采取降溫的方法能將兩種溶液變成飽和溶液，則相溶解度應(yīng)小于30g。根據(jù)圖像可知，硝酸鉀的溶解度可以小于30g，但通常情況下（圖中溫度范圍內(nèi)）氯化鈉的溶解度均大于30g，所以可以通過降溫使上述溶液中硝酸鉀溶液轉(zhuǎn)為飽和溶液，但氯化鈉溶液無法通過降溫成為飽和溶液，選項B不正確；C、硝酸鉀溶液降溫到20℃時，其溶解度大于30g，所以溶液中溶質(zhì)仍為30g，溶劑質(zhì)量為100g，二者的質(zhì)量為3∶10，選項C正確；D、10℃時硝酸鉀的溶解度約為22g，所以其飽和溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量應(yīng)為22g，小于原溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量30g，所以其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)比原溶液小，選項C正確。故選B。27．根據(jù)下表信息，相關(guān)說法正確的是（）溫度/℃溶解度/gNaClKClNH4ClKNO32036.034.037.231.64036.640.045.863.96037.345.555.2110A．20℃時，NaCl的溶液度為36.0B．40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%C．40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8gD．60℃時降溫到20℃時，KNO3和KCl的飽和溶液析出晶體較多的是KNO3【來源】2017年初中畢業(yè)升學(xué)考試（四川成都卷)化學(xué)（帶解析)【答案】C【解析】根據(jù)表中數(shù)據(jù)分析解答。A．由表中數(shù)據(jù)可知，20℃時，NaCl的溶液度為36.0g，說法錯誤；B．40℃時，KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為=28.6%，故說法錯誤；C．40℃時NH4Cl的溶解度為45.8g，故40℃時，向100g水中加入50gNH4Cl充分溶解，溶液質(zhì)量為145.8