2024-2025版高中化學(xué)第4章非金屬及其化合物第4節(jié)第1課時(shí)氨的性質(zhì)與制法練習(xí)含解析新人教版必修1

PAGEPAGE1氨的性質(zhì)與制法基礎(chǔ)鞏固一、選擇題1．下列關(guān)于氨的敘述正確的是(D)A．可用向上排空氣法收集氨氣B．氨氣極易溶于水，因此加熱濃氨水不會產(chǎn)生氨氣C．將兩根分別蘸有濃氨水和濃硫酸的玻璃棒靠近時(shí)，有白煙產(chǎn)生D．在試驗(yàn)室中，可用加熱氫氧化鈣和氯化銨的固體混合物的方法制取氨氣解析：氨氣的密度小于空氣，故應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法收集，A錯(cuò)誤；濃氨水中NH3·H2O很簡單分解為氨氣和水，故加熱濃氨水時(shí)有NH3逸出，B錯(cuò)誤；濃氨水易揮發(fā)出NH3，但濃硫酸是不揮發(fā)性酸，故兩者接觸時(shí)，不會生成白煙，C錯(cuò)誤；Ca(OH)2和NH4Cl固體加熱能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成NH3，D正確。2．(2024·咸陽高一檢測)下列氣體中既可用濃硫酸干燥，又可用固體氫氧化鈉干燥的是(B)A．NH3 B．H2C．Cl2 D．SO2解析：氨氣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銨，所以氨氣不能用濃硫酸干燥，A錯(cuò)誤；氫氣與氫氧化鈉、濃硫酸都不發(fā)生反應(yīng)，所以可以用濃硫酸和氫氧化鈉固體干燥，B正確；氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)，所以氯氣不能用氫氧化鈉固體干燥，C錯(cuò)誤；二氧化硫是酸性氧化物，與氫氧化鈉反應(yīng)，所以二氧化硫不能用氫氧化鈉固體干燥，D錯(cuò)誤。3．下列關(guān)于氨氣的說法中正確的是(C)A．氨氣溶于水顯堿性，所以氨氣可以使潮濕的酚酞試紙變藍(lán)B．氨氣可以用濃硫酸干燥C．用水汲取氨氣可用如圖的裝置防止倒吸D．氨氣本身沒有毒，因此氨氣泄漏時(shí)，人們沒有必要實(shí)行任何防范措施解析：氨氣溶于水顯堿性，氨氣使潮濕的酚酞試紙變紅，故A錯(cuò)誤；氨氣是堿性氣體，不能用濃硫酸干燥，應(yīng)用堿石灰干燥，故B錯(cuò)誤；氨氣不溶于CCl4，因此此裝置可以防止倒吸，故C正確；氨氣是有毒氣體，泄漏時(shí)，留意實(shí)行防范措施，故D錯(cuò)誤。4．(2024·揭陽高一檢測)已知X、Y、Z、W(含同一元素)有如下所示轉(zhuǎn)化關(guān)系，且X能與W發(fā)生反應(yīng)生成一種易溶于水的鹽，則X可能是(C)Xeq\o(→,\s\up7(O2))Yeq\o(→,\s\up7(O2))Zeq\o(→,\s\up7(H2O))WA．N2 B．NO2C．NH3 D．NO5．(2024·桂林高一檢測)在燒瓶中充溢了干燥氣體，膠頭滴管及燒杯中分別盛有液體，下列各組中能形成噴泉但液體不能充溢燒瓶的是(C)A．NH3和H2OB．以4∶1混合的NO2、O2混合氣體和H2OC．NO2和H2OD．CO2和NaOH溶液解析：噴泉試驗(yàn)產(chǎn)生的根本緣由是燒瓶內(nèi)外產(chǎn)生氣壓差，當(dāng)把膠頭滴管內(nèi)的液體擠入燒瓶時(shí)，四選項(xiàng)均可產(chǎn)生氣壓差形成噴泉，且NH3極易溶于水，CO2與NaOH溶液完全反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，故均可使液體充溢燒瓶，但NO2與H2O反應(yīng)時(shí)有NO生成，液體不能充溢燒瓶。二、非選擇題6．(2024·長春高一檢測)已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~，用如圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)(夾持儀器略去)。(1)A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B中加入的是堿石灰，其作用是__除去氨氣中的水蒸氣__。(3)試驗(yàn)時(shí)C中視察到的現(xiàn)象是__黑色粉末漸漸變?yōu)榧t色__，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)試管D中收集到的物質(zhì)是__氨水__，向其中滴加酚酞試液，溶液變__紅__色，緣由是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－(用電離方程式表示)。解析：(1)A中裝有氯化銨和氫氧化鈣的混合物，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)B中加入的是堿石灰，其作用是除去氨氣中的水蒸氣。(3)試驗(yàn)時(shí)C中CuO轉(zhuǎn)化為Cu，視察到的現(xiàn)象是黑色粉末漸漸變?yōu)榧t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋N2＋3H2O。(4)試管D中收集到的物質(zhì)是氨水，向其中滴加酚酞試液，溶液變紅色，緣由是NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－。7．某課外活動(dòng)小組欲利用CuO與NH3的反應(yīng)探討NH3的某種性質(zhì)并測定其組成，設(shè)計(jì)了如圖試驗(yàn)裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行試驗(yàn)。請回答下列問題：(1)儀器a的名稱為__滴液漏斗__；儀器b中可選擇的試劑為__生石灰(或氫氧化鈉固體或堿石灰)__。(2)試驗(yàn)室中，利用裝置A，還可制取的無色氣體是__B、C__(填字母)。A．Cl2 B．O2C．CO2 D．NO2(3)試驗(yàn)中視察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，上述現(xiàn)象證明NH3具有__還原__性，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2。(4)E裝置中濃硫酸的作用：__汲取未反應(yīng)的氨氣，阻擋F中水蒸氣進(jìn)入D__。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作：__漸漸上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平__。(6)試驗(yàn)完畢，若測得干燥管D增重mg，裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為eq\f(9n,11.2m)(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。解析：(1)裝置中儀器a為滴液漏斗；儀器b是利用滴液漏斗中滴入的濃氨水使錐形瓶中的固體溶解放熱促進(jìn)一水合氨分解生成氨氣，氫氧化鈉固體、氧化鈣固體、堿石灰固體等均可。(2)利用裝置A制取無色氣體；氯氣為黃綠色氣體，A不符合；可以制備O2，利用固體過氧化鈉和水的反應(yīng)或H2O2在MnO2的催化作用下分解，B符合；可以制備CO2氣體，利用稀鹽酸和大理石的反應(yīng)，C符合；NO2是紅棕色氣體，D不符合。(3)試驗(yàn)中視察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體，量氣管有無色無味的氣體，說明氨氣和氧化銅反應(yīng)生成銅、氮?dú)夂退?，氨氣被氧化銅氧化表現(xiàn)還原性，結(jié)合原子守恒配平寫出化學(xué)方程式：3CuO＋2NH3eq\o(=,\s\up7(△))3Cu＋3H2O＋N2。(4)依據(jù)流程分析，E中濃硫酸汲取過量的氨氣，阻擋F中水蒸氣進(jìn)入D影響試驗(yàn)效果。(5)讀取氣體體積前，應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作是漸漸上下移動(dòng)右邊漏斗，使左右兩管液面相平，保持壓強(qiáng)平衡再讀數(shù)。(6)干燥管D增重mg，則水的物質(zhì)的量＝eq\f(mg,18g·mol－1)，裝置F測得氣體(N2)的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，物質(zhì)的量＝eq\f(nL,22.4L·mol－1)，依據(jù)元素守恒得到氮原子和氫原子物質(zhì)的量之比＝(eq\f(nL,22.4L·mol－1)×2)∶(eq\f(mg,18g·mol－1)×2)＝eq\f(9n,11.2m)，則氨分子中氮、氫的原子個(gè)數(shù)比為eq\f(9n,11.2m)。8．(2024·石家莊高一檢測)試驗(yàn)室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下：已知試驗(yàn)室可用飽和亞硝酸鈉(NaNO2)溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應(yīng)制取氮?dú)狻?1)從下圖中選擇制取氣體的合適裝置：氮?dú)鈅_a__、氫氣__b__。(2)氮?dú)夂蜌錃馔ㄟ^甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有__干燥氣體__、__限制氫氣和氮?dú)獾牧魉賍_。(3)用乙裝置汲取一段時(shí)間氨后，再通入空氣，同時(shí)將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的緣由是__氨的催化氧化是一個(gè)放熱反應(yīng)__，錐形瓶中還可視察到的現(xiàn)象是__有紅棕色氣體產(chǎn)生__。(4)寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：4NH3＋5O2eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))4NO＋6H2O。(5)反應(yīng)結(jié)束后錐形瓶內(nèi)的溶液中除含有H＋、OH－外，還含有__NHeq\o\al(＋,4)__、__NOeq\o\al(－,3)__(填離子)。能力提升一、選擇題1．(2024·太原高一檢測)已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。如圖所示為氣體擴(kuò)散速度的試驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的推斷正確的是(C)A．甲是濃氨水，乙是濃硫酸 B．甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C．甲是濃氨水，乙是濃鹽酸 D．甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：從圖可知甲中產(chǎn)生的氣體摩爾質(zhì)量較小，乙中產(chǎn)生的氣體摩爾質(zhì)量較大，又由于濃硫酸無揮發(fā)性，故C正確。2．合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，曾三次獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，下列說法錯(cuò)誤的是(D)A．合成氨技術(shù)實(shí)現(xiàn)了“從空氣到面包”B．合成氨涉及氧化還原反應(yīng)C．高效催化劑是合成氨反應(yīng)的重要條件D．合成氨所須要的氫氣主要來自電解水3．下列裝置用于進(jìn)行指定試驗(yàn)時(shí)，能達(dá)到試驗(yàn)?zāi)康牡氖?D)A．用裝置甲制備氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中少量水C．用裝置丙收集氨氣 D．用裝置丁汲取多余的氨氣4．若以w1和w2分別表示濃度為amol·L－1和bmol·L－1氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，且知2a＝b，則下列推斷正確的是(氨水的密度比純水的小)(C)A．2w1＝w2 B．2w2＝w1C．w2>2w1 D．w1<w2<2w15．(2024·遵義高一檢測)試驗(yàn)室可用如圖所示的裝置干燥、儲存氣體R，多余的氣體可用水汲取，則R是(D)A．NO2 B．NOC．SO2 D．NH3解析：該裝置的收集裝置是利用向下排空氣法收集，則收集的氣體密度應(yīng)小于空氣密度，且和氧氣不反應(yīng)，尾氣處理裝置中用水汲取氣體，說明該氣體易溶于水。A.NO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采納向上排空氣法收集，A錯(cuò)誤；B.NO和氧氣能反應(yīng)生成二氧化氮，所以不能用排空氣法收集，B錯(cuò)誤；C.SO2氣體的密度大于空氣，應(yīng)采納向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；D.氨氣的密度小于空氣，常溫下和氧氣不反應(yīng)，且極易溶于水，所以可以用水汲取尾氣，D正確。6．(2024·益陽高一檢測)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，在三個(gè)燒瓶內(nèi)分別裝有純凈干燥的NH3、含一半空氣的氯化氫氣體、NO2和O2體積比為4∶1的混合氣體。然后分別做噴泉試驗(yàn)，試驗(yàn)結(jié)束后假設(shè)三個(gè)燒瓶中所得溶液不擴(kuò)散，則它們的物質(zhì)的量濃度之比為(B)A．2∶1∶2 B．5∶5∶4C．1∶1∶1 D．無法確定解析：向燒瓶中加入水后，NH3全部被水汲取，氯化氫氣體全部被水汲取，NO2、O2和水發(fā)生反應(yīng)4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，由于物質(zhì)的物質(zhì)的量之比即為體積之比，故n(NH3)∶n(HCl)∶n(HNO3)＝V(NH3)∶V(HCl)∶V(NO2)＝10∶5∶8，加入的溶劑體積比為2∶1∶2，故它們的物質(zhì)的量濃度之比為5∶5∶4，B項(xiàng)符合題意。二、非選擇題7．(2024·瀘州高一檢測)制取氨氣并完成噴泉試驗(yàn)(圖中夾持裝置均已略去)。(1)用圖中A所示裝置進(jìn)行噴泉試驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿干燥的氨氣，引發(fā)噴泉的操作是：__打開彈簧夾，擠出膠頭滴管中的水__，該試驗(yàn)的原理是__氨氣極易溶于水，使燒瓶內(nèi)氣體壓強(qiáng)快速減小，水進(jìn)入燒瓶，形成噴泉__。(2)假如只供應(yīng)如圖B所示的裝置，引發(fā)噴泉的方法是__打開彈簧夾，用手(或熱毛巾等)將圓底燒瓶焐熱，氨氣與水接觸，即產(chǎn)生噴泉__。8．(2024·定西高一檢測)已知A是一種金屬，B溶液能使酚酞試液變紅，且焰色反應(yīng)呈黃色；D、F相遇會產(chǎn)生白煙。A、B、C、D、E、F間有如圖改變關(guān)系：(1)A的名稱是__鈉__；F的化學(xué)式是__HCl__。(2)B→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。(3)F＋D→C反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。(4)F在空氣中遇水蒸氣產(chǎn)生白霧現(xiàn)象，這白霧事實(shí)上是__鹽酸小液滴__。解析：A是一種金屬，該金屬能和水反應(yīng)生成溶液B和氣體E，溶液B能使酚酞試液變紅，說明B是堿，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉元素，所以B是NaOH，依據(jù)元素守恒知，A是Na，E是H2；氫氣在氯氣中燃燒生成HCl，則F是HCl，氫氧化鈉溶液和C反應(yīng)生成D，D、F相遇會產(chǎn)生白煙，氯化氫和氨氣反應(yīng)生成白煙氯化銨，則D是NH3，C是NH4Cl。(1)依據(jù)上面的分析可知，A的名稱為鈉；F的化學(xué)式為HCl。(2)在加熱條件下，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉、氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH＋NH4Cleq\o(=,\s\up7(△))NaCl＋NH3↑＋H2O。(3)F＋D→C為氨氣遇氯化氫生成氯化銨的反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3＋HCl=NH4Cl。(4)HCl極易溶于水生成鹽酸，所以氯化氫在空氣中遇水蒸氣生成鹽酸小液滴而產(chǎn)生白霧。9．(2024·長春高一檢測)某化學(xué)試驗(yàn)小組同學(xué)利用以下試驗(yàn)裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)(部分儀器已略去)。請回答：(1)試驗(yàn)室制備氨氣的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up7(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。(2)用裝置B收集氨氣時(shí)，應(yīng)選擇氨氣的進(jìn)氣口是__a__(填“a”或“b”)，并說明選擇的理由是__氨氣密度比空氣密