第16講-元素周期律和元素周期表(精練)-2022年一輪復(fù)習(xí)講練測(解析版)

第五章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第16講元素周期律和元素周期表（精練）完卷時間：50分鐘一、選擇題（每小題只有一個正確選項，共12*5分）1．（2020年全國統(tǒng)一考試化學(xué)試題（新課標(biāo)Ⅲ））W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z；化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙。下列敘述正確的是A．非金屬性：W>X>Y>Z B．原子半徑：Z>Y>X>WC．元素X的含氧酸均為強酸 D．Y的氧化物水化物為強堿【答案】D【解析】根據(jù)題干信息可知，W、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，化合物XW3與WZ相遇會產(chǎn)生白煙，則WX3為NH3，WZ為HCl，所以W為H元素，X為N元素，Z為Cl元素，又四種元素的核外電子總數(shù)滿足X+Y=W+Z，則Y的核外電子總數(shù)為11，Y為Na元素。根據(jù)上述分析可知，W為H元素，X為N元素，Y為Na元素，Z為Cl元素，則A．Na為金屬元素，非金屬性最弱，非金屬性Y＜Z，A選項錯誤；B．同周期元素從左至右原子半徑依次減小，同主族元素至上而下原子半徑依次增大，則原子半徑：Na＞Cl＞N＞H，B選項錯誤；C．N元素的含氧酸不一定全是強酸，如HNO2為弱酸，C選項錯誤；D．Y的氧化物水化物為NaOH，屬于強堿，D選項正確；答案選D。2．（北京市2020年普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試）已知：33As(砷)與P為同族元素。下列說法不正確的是A．As原子核外最外層有5個電子B．AsH3的電子式是C．熱穩(wěn)定性：AsH3<PH3D．非金屬性：As<Cl【答案】B【解析】A．As與P為同族元素，為VA族元素，則其原子核外最外層有5個電子，A說法正確；B．AsH3屬于共價化合物，電子式與氨氣相似，為，B說法不正確；C．非金屬的非金屬性越強，其氣體氫化物越穩(wěn)定，非金屬性As＜P，熱穩(wěn)定性：AsH3＜PH3，C說法正確；D．同周期元素，原子序數(shù)越小，非金屬性越強，非金屬性：As＜Cl，D說法正確；答案為B。3．（2021·江西南昌市·高三二模）是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示．其中只有位于同一周期，下列說法正確的是A．最高正價： B．由三種元素能組成多種化合物C．Y的氧化物對應(yīng)的水化物均為強酸 D．可以用來檢驗【答案】B【解析】W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，它們組成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W有一根價鍵，說明W為H，X有四根價鍵，說明X為C，Y有三根價鍵，說明Y為N，其中只有X、Y位于同一周期，Z有兩根價鍵，說明Z為S。A．短周期元素中，主族序數(shù)=原子最外層電子數(shù)，最高正價等于主族序數(shù)（氧、氟除外），所以最高正價：Z＞Y＞X＞W(wǎng)，故A錯誤；B．由H、C、N三種元素能組成多種化合物，比如HCN、CH3NH2、CH3CH2NH2等，故B正確；C．Y(N)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強酸，而其他氧化物對應(yīng)的水化物可能為弱酸，比如亞硝酸，故C錯誤；D．ZXY－(SCN－)可以用來檢驗Fe3+，不能用于檢驗Fe2+，故D錯誤。綜上所述，答案為B。4．（2021·河南高三三模）P(化學(xué)式為)是一種廣譜的防霉抗菌緩和劑的原料，結(jié)構(gòu)如下圖，其中X、Y、Z、Q和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與Q元素可以形成原子個數(shù)比為1∶1、1∶2的兩種化合物。下列說法錯誤的是A．Z與Q元素的簡單離子半徑：B．Z與其他四種元素均可至少形成兩種化合物C．可用X、Z或Q、Z形成的化合物制備Z的單質(zhì)D．R的一種含氧酸具有較強的殺菌能力【答案】A【解析】因X、Y、Z、Q和R是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，Z與Q元素可以形成原子個數(shù)比為1∶1、1∶2的兩種化合物，再根據(jù)圖示結(jié)構(gòu)中原子的成鍵數(shù)目分析，X為H，Y為C，Z為O，Q為Na，R為C1。A．核外電子排布相同的離子，核電荷越大，半徑越小，則Na＋比O2-的離子半徑小，A項錯誤；B．O可與H、C、Na、C1至少形成兩種化合物，如H2O和H2O2，CO和CO2，Na2O和Na2O2，ClO2和Cl2O7，B項正確；C．可用加熱H2O2或電解水或Na2O2與H2O反應(yīng)制O2，C項正確；D．HClO具有強氧化性，具有較強的殺菌作用，D項正確；答案選A。5．（2021·重慶高三三模）下列各選項所述的兩個量，前者一定大于后者的是A．氯化氫和氟化氫的穩(wěn)定性B．在反應(yīng)中，被氧化和被還原的N原子數(shù)C．物質(zhì)的量濃度相等的和溶液中NH的濃度D．25℃時，pH相等的鹽酸溶液中的c(Cl-)與醋酸溶液中的c(CH3COO-)【答案】C【解析】A．Cl的非金屬性弱于F，所HCl穩(wěn)定性弱于HF，A不符合題意；B．該反應(yīng)中NH3中的N原子被氧化，NO中的N原子被還原，根據(jù)電子守恒可知被氧化和被還原的N原子數(shù)之比為2:3，即前者小于后者，B不符合題意；C．兩種物質(zhì)都可以電離出兩個NH，但電離產(chǎn)生的Fe2+的水解會抑制NH的水解，所以前者溶液中NH的濃度更大，C符合題意；D．兩溶液中分別存在電荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(H+)、c(CH3COO-)+c(OH-)=c(H+)，兩溶液pH相等，則c(OH-)、c(H+)相等，所以c(Cl-)=c(CH3COO-)，D不符合題意；綜上所述答案為C。6．（2021·河北張家口市·高三三模）X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中W元素原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的兩倍。X、Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，Y是一種堿金屬。下列說法正確的是A．簡單離子半徑：B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：C．Y與Z能形成多種二元化合物D．W的最高價氧化物的水化物為弱堿【答案】C【解析】X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素，其中W元素原子的電子層數(shù)是其最外層電子數(shù)的兩倍，則W不可能為Li，只能為Ca；Y是一種堿金屬，則Y為Na，根據(jù)位置關(guān)系可知，X、Z元素分別位于第二周期和第三周期，又其原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍，則分別為C和S。A．由題可知，X、Y、Z、W依次為C、Na、S、Ca，簡單離子半徑的大小為，A項錯誤；B．X為C元素，存在多種氣態(tài)氫化物，無法準(zhǔn)確判斷其穩(wěn)定性與Z(S)的關(guān)系，B項錯誤；C．Na與S可形成、等多種二元化合物，C項正確；D．為強堿，D項錯誤；答案選C。7．（2021·廣東梅州市·高三二模）科學(xué)家團隊成功合成一種超重元素——117號元素Ts(中文名“”，音“tian”)，Ts的最外層電子數(shù)為7.下列說法正確的是A．Ts的同位素原子具有不同的電子數(shù) B．常溫下，是白色液體C．Ts位于第七周期第ⅦA族 D．中子數(shù)為176的Ts，其核素符號是【答案】C【解析】A．Ts的同位素原子具有相同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)，中子數(shù)不同，故A錯誤；B．第ⅦA族元素的單質(zhì)從上到下其熔點逐漸升高，則Ts形成的單質(zhì)常溫下是固體，故B錯誤；C．由于118號元素位于第七周期0族，則該元素位于第七周期、第ⅦA族，故C正確；D．該元素的質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=176+117=293，該原子正確的表示方法為：Ts，故D錯誤；故選C。8．（2021·四川高三三模）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z的原子序數(shù)為X的2倍；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，它與稀硫酸反應(yīng)為Y2Z2X3＋H2SO4=Y2SO4＋ZX2↑＋Z↓＋H2O。下列敘述正確的是A．X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞Y＞X B．X、Y的氫化物沸點：Y＞XC．Z、W氧化物的水化物酸性：W＞Z D．Y2Z2X3為只含離子鍵的化合物【答案】B【解析】X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素；Z的原子序數(shù)為X的2倍，X為O元素，Z為S元素，W原子序數(shù)比S大，W為Cl元素；X、Y、Z形成化合物Y2Z2X3，Y介于O和S之間，顯+1價，Y為Na元素，它與稀硫酸反應(yīng)為Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O。A．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷大的半徑小，O2-＞Na+，X、Y、Z的簡單離子半徑：Z＞X＞Y，故A錯誤；B．水是分子晶體，NaH是離子晶體，X、Y的氫化物沸點：Y＞X，故B正確；C．Z、W最高價氧化物的水化物酸性：W＞Z，HClO4＞H2SO4，故C錯誤；D．Na2S2O3中含有離子鍵和共價鍵，故D錯誤；故選B。9．（2021·江西萍鄉(xiāng)市·高三二模）已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，且A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族。下列說法錯誤的是

A．化合物X高溫下有較強穩(wěn)定性B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物C．簡單離子的半徑：E>C>D>AD．簡單氫化物的沸點：C>E【答案】A【解析】已知A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，其原子半徑與原子序數(shù)的關(guān)系如圖1，則A位于第一周期，為H元素，B、C位于第二周期，D、E位于第三周期；A、B、C、D可形成化合物X如圖2，C與E同主族，D形成+1價陽離子，其原子半徑最大，則D為Na；C形成2個共價鍵，位于ⅥA族，則C為O，E為S元素；B形成4個共價鍵，則B為C元素。A．化合物X為Na2CO3?H2O2，高溫下易分解，穩(wěn)定性差，故A錯誤；B．A、B、E均可與C形成常見的兩種二元化合物，分別是H2O、H2O2、CO、CO2、SO2、SO3，故B正確；C．電子層越多離子半徑越大，則簡單離子的半徑越大S2->O2-，Na+>H+，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷越大，半徑越小，O2->Na+，所以簡單離子的半徑：S2->O2->Na+>H+，故C正確；D．水分子間形成氫鍵，硫化氫分子間不能形成氫鍵，分子間作用力小，簡單氫化物的沸點：C>E，故D正確；故選A。10．（2021·天津高三三模）下列排序正確的是A．酸性： B．堿性：C．熔點：(金剛石) D．沸點：【答案】D【解析】A．C6H5OH為非電解質(zhì)，其酸性比碳酸小，正確的酸性強弱為：C6H5OH＜H2CO3＜CH3COOH，故A錯誤；B．金屬的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，金屬性K＞Ba＞Ca，所以堿性正確的順序為：Ca(OH)2＜Ba(OH)2＜KOH，故B錯誤；C．熔點的一般規(guī)律：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體，SiCl4屬于分子晶體，其熔點最?。籆aBr2屬于離子晶體；金剛石是原子晶體，則熔點由高到低的順序為：金剛石＞CaBr2＞SiCl4，故C錯誤；D．含有氫鍵的氫化物的沸點較高，分子間形成氫鍵數(shù)目越多，沸點越高，所以沸點：PH3＜NH3＜H2O，故D正確；故選：D。11．（2021·黑龍江哈爾濱市·哈九中高三二模）由短周期主族元素組成的化合物(如圖)，其中元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。Y的最外層電子數(shù)是X的2倍。下列有關(guān)敘述正確的是

A．化合物W3XY3為三元弱酸B．Z的單質(zhì)既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)C．W分別與X、Y、Z形成的化合物化學(xué)鍵類型相同D．X的氯化物XCl3中原子均為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)【答案】B【解析】由題意可知，Z的原子序數(shù)最大，且能形成+1價的陽離子，可推測Z為短周期元素Na，W原子序數(shù)最小，且只能形成一個共價鍵，則可推測W為H，Z失去的一個電子不可能只給4個Y中的一個，則只能給X，結(jié)合X與其它元素形成4個共價鍵，可推測X元素的最外層電子數(shù)為3，Y的最外層電子數(shù)是X的2倍，則Y是O元素，則X是B元素。A．經(jīng)分析化合物W3XY3為H3BO3，H3BO3為一元弱酸，硼酸的電離實際上是水的電離H3BO3+H2O+H+，故A錯誤；B．經(jīng)分析Z是Na元素，則金屬鈉既能與水反應(yīng)，也可與乙醇反應(yīng)，故B正確；C．經(jīng)分析W是H元素，X、Y、Z分別是B、O、Na元素，則H元素與B、O元素形成的化學(xué)鍵類型是共價鍵，H元素與Na元素形成的是離子鍵，故C錯誤；D．經(jīng)分析X是B元素，則X的氯化物XCl3為BCl3，B原子與3個Cl原子形成了3個共用電子對，則硼原子外層只有6個電子，故D錯誤；本題答案B。12．（2020·浙江高三月考）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，Y分別與X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，其0.1mol·L-1水溶液近似pH(常溫)如下表：甲乙丙近似pH值8127下列說法不正確的是A．甲、丙的晶體類型相同，且熔點：甲＞丙B．由Y和Z組成的二元化合物中不可能含共價鍵C．原子半徑：r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)D．X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強【答案】B【解析】根據(jù)題干信息可知，X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，則Y為Na元素，Y分別與X、Z、W形成二元化合物甲、乙、丙，由其0.1mol·L-1水溶液的近似pH可知，甲為NaF，乙為Na2S，丙為NaCl，則X為F元素，Z為S元素，W為Cl元素。A．根據(jù)上述分析可知，甲為NaF，丙為NaCl，兩者均為離子化合物，由于離子半徑：r(Cl-)＞r(F-)，因此NaF的晶格能更大，熔點更高，A選項正確；B．由Na和S元素組成的二元化合物中，Na2S2中，S2-中S原子和S原子之間形成共價鍵，B選項錯誤；C．原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，電子層數(shù)相同時，核電荷數(shù)越大，半徑越小，因此原子半徑：Na＞S＞Cl＞F，C選項正確；D．非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，非金屬性F＞Cl，因此熱穩(wěn)定性：HF＞HCl，D選項正確；答案選B。二、主觀題（共3小題，共40分）13．（2021·上海高三二模）（20分）氧、碳等非金屬元素形成的物質(zhì)種類繁多、性狀各異。(1)氧、氟、氮三種元素都可形成簡單離子，它們的離子半徑最小的是___________(填離子符號)，硅元素在元素周期表中的位置是___________。CO2和SiO2是同一主族元素的最高正價氧化物，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點固體。請分析原因：___________。(2)比較硫和氯性質(zhì)的強弱。熱穩(wěn)定性H2S___________HCl(選填“<”、“>”或“=”，下同)；酸性：HClO4___________H2SO4。用一個離子方程式說明氯元素和硫元素非金屬性的相對強弱：___________。(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，這利用了SO2的___________性。若將SO2氣體通入H2S水溶液中直至過量，下列表示溶液的pH隨通入SO2氣體體積變化的示意圖正確的是___________(填序號)。已知NaHSO3溶液呈酸性，而HSO既能電離又能水解。則在NaHSO3溶液中c(H2SO3)___________c(SO)(選填“<”、“>”或“=”)。(4)亞硫酸鈉和碘酸鉀在酸性條件下反應(yīng)生成硫酸鈉、硫酸鉀、碘和水，寫該反應(yīng)方程式________________。【答案】（每空2分）(1)F-第三周期第ⅣA族CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，共價鍵的強度大于分子間作用力(2)＜＞Cl2+S2-=S↓+2Cl-還原(3)③＜(4)5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O【解析】(1)O2-、F-、N3-的核外電子層數(shù)相同，F(xiàn)-的核電荷數(shù)最小，半徑最??；Si為14號元素，位于第三周期第ⅣA族；CO2為分子晶體，SiO2為共價晶體，共價鍵的強度遠大于分子間作用力，常溫下CO2為氣體，SiO2為高熔點固體；(2)同周期主族元素自左至右非金屬性增強，所以非金屬性S＜Cl，則熱穩(wěn)定性H2S＜HCl，酸性HClO4＞H2SO4；非金屬性越強，單質(zhì)的氧化性更強，根據(jù)反應(yīng)Cl2+S2-=S↓+2Cl-可知氧化性Cl2＞S，則非金屬性Cl＞S；(3)紅酒中添加一定量的SO2可以防止酒液氧化，利用了SO2的還原性；H2S水溶液中存在H2S的電離而顯酸性，起始pH＜7，將SO2氣體通入H2S水溶液中時先發(fā)生2H2S+SO2=S↓+H2O，該過程中H2S的濃度不斷減小，酸性減弱，pH增大，當(dāng)完全反應(yīng)發(fā)生SO2+H2O=H2SO3，H2SO3電離使溶液酸性增強，pH減小，當(dāng)SO2不再溶解后，pH不變，H2SO3的酸性強于H2S的，所以最終pH要比初始小，所以圖③符合；HSO的電離使溶液顯酸性，HSO的水解使溶液顯堿性，而NaHSO3溶液呈酸性，說明電離程度更大，H2SO3由水解產(chǎn)生，SO由水解產(chǎn)生，則c(H2SO3)＜c(SO)；(4)根據(jù)所給反應(yīng)物和生成物可知該過程中Na2SO3被KIO3氧化生成Na2SO4，KIO3被還原生成I2，根據(jù)電子守恒可知Na2SO3和KIO3的系數(shù)比應(yīng)為5:2，再結(jié)合元素守恒可得化學(xué)方程式為5Na2SO3+2KIO3+H2SO4=5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O。14．（2021·北京高三一模）（8分）化學(xué)工業(yè)為疫情防控提供了強有力的物質(zhì)支撐。氯及其化合物既是重要化工原料，又是廣泛使用的高效滅菌消毒劑。回答下列問題：(1)用氯氣制備漂白液的離子方程式是______。(2)TCCA是一種高效含氯消毒漂白劑，貯運穩(wěn)定，在水中釋放有效氯時間長，應(yīng)用于游泳池等公共場合，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示：已知：X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍。①TCCA的分子式是______。②X、Y、Z對應(yīng)簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是______(用氫化物的化學(xué)式表示)。(3)ClO2和NaClO2均為重要的殺菌消毒劑，將ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaClO2。資料：NaClO2晶體易溶于水，難溶于乙醇。NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。①寫出由ClO2制備NaClO2的離子方程式______。②從上述NaClO2溶液獲得干燥的NaClO2晶體的操作步驟為：將溶液在減壓和55℃條件下蒸發(fā)至大量晶體析出后，______，______，低于60℃干燥，得到NaClO2晶體(補全實驗步驟)?！敬鸢浮浚ǔ龢?biāo)注外，每空1分）(1)Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(2)①C3N3O3Cl3（2分）②H2O(3)①2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O（2分）②趁熱過濾(或高于38℃過濾)乙醇洗滌【解析】根據(jù)TCCA分子結(jié)構(gòu)，X、Y、Z、W屬于原子序數(shù)遞增的短周期元素，根據(jù)結(jié)構(gòu)得到X為C，Y為N，Z核外最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，則Z為O，W為Cl(1)用氯氣制備漂白液是氯氣通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和H2O，其離子方程式是Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O；故答案為：Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O。(2)①根據(jù)圖中結(jié)構(gòu)和前面分析得到TCCA的分子式是C3N3O3Cl3；故答案為：C3N3O3Cl3。②根據(jù)前面分析及同周期從左到右非金屬性逐漸增強，其簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，因此X、Y、Z對應(yīng)簡單氫化物中熱穩(wěn)定性最強的是H2O；故答案為：H2O。(3)①將ClO2通入到NaOH和H2O2混合溶液中，可制備NaClO2，因此ClO2制備NaClO2的離子方程式2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O；故答案為：2ClO2+H2O2+2OH－=2ClO+O2+2H2O。②根據(jù)題意，由于NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出NaClO2·3H2O晶體，高于38℃時析出NaClO2晶體，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，NaClO2晶體易溶于水，難溶于乙醇；因此需在溫度高于38℃過濾，用乙醇洗滌，低于60℃干燥，得到NaClO2晶體；故答案為：趁熱過濾(或高于38℃過濾)；乙醇洗滌。15．（12分）為探究元素性質(zhì)遞變規(guī)律，設(shè)計如下實驗。（1）填寫各實驗步驟對應(yīng)的實驗現(xiàn)象（選填相應(yīng)序號；不重復(fù)選）。實驗序號實驗步驟實驗現(xiàn)象①將一小塊金屬鈉放入滴有酚酞溶液的冷水中。________②將磨去表面氧化膜的一小段鎂條放入試管中，加入2mL水，滴入2滴酚酞溶液，加熱至水沸騰。________③將磨去表面氧化膜的一小段鎂條投入2mL1mol/L鹽酸中。________④將磨去表面氧化膜的一小片鋁投入2mL1mol/L鹽酸中。________A．劇烈反應(yīng)，迅速產(chǎn)生大量無色氣體。B．浮在水面上，熔成小球，四處游動，發(fā)出“嘶嘶”聲，隨之消失，溶液變成紅色。C．反應(yīng)不十分劇烈；產(chǎn)生無色氣體。D．有氣體產(chǎn)生，溶液變成淺紅色。（2）實驗④：向1mL1mol/LAlCl3溶液中滴加2mol/LNaOH溶液至過量，觀察生成白色膠狀沉淀，繼而沉淀消失。請用離子方程式解釋該實驗現(xiàn)象：________、________。（3）實驗⑤：在試管中加入3~5mLNa2SiO3溶液，逐滴加入稀硫酸，邊加邊振蕩。觀察試管中出現(xiàn)白色凝膠。相應(yīng)化學(xué)方程式：________，證明酸性：________﹥（用化學(xué)式表示）。（4）實驗⑥：向新制得的Na2S溶液中滴加新制的氯水。觀察試管中出現(xiàn)黃色