高中化學(xué)主題4認(rèn)識(shí)生活中的材料課題4金屬制品的防護(hù)省公開(kāi)課一等獎(jiǎng)新課獲獎(jiǎng)?wù)n件

1/26金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)2/26一、金屬腐蝕本質(zhì)：M–ne-=Mn+（氧化反應(yīng)）定義：金屬與周?chē)佑|到氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而

引發(fā)損耗現(xiàn)象。3Fe+2O2Fe3O4點(diǎn)燃Fe2O3·xH2O3/26金屬腐蝕化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引發(fā)腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。4/26探究試驗(yàn)1—潮濕環(huán)境下鐵腐蝕原理試驗(yàn)儀器：一個(gè)錐形瓶、一個(gè)玻璃導(dǎo)管、一個(gè)單

孔塞以及一個(gè)裝有紅墨水小燒杯試驗(yàn)步驟：第一步：倒NaCl溶液鐵粉和碳粉第二步：旋緊活塞第三步：導(dǎo)管浸入紅墨水溫馨提醒：1.耐心等候1min。2.不要用手搖動(dòng)、捂住錐形瓶。5/26討論：這種類(lèi)型腐蝕和化學(xué)腐蝕不一樣之處是什么呢？

發(fā)生這種腐蝕條件是什么呢？NaCl溶液NaCl溶液探究試驗(yàn)2—潮濕環(huán)境下鐵腐蝕實(shí)質(zhì)6/26電化學(xué)腐蝕：不純金屬跟電解質(zhì)溶液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生原電池反應(yīng)，比較活潑金屬失去電子而被氧化，這種腐蝕叫做電化學(xué)腐蝕。金屬腐蝕化學(xué)腐蝕：金屬與接觸到干燥氣體或非電解質(zhì)液體直接發(fā)生化學(xué)反應(yīng)而引發(fā)腐蝕叫做化學(xué)腐蝕。7/26吸氧腐蝕（中性、弱酸性溶液）NaCl溶液NaCl溶液8/26探究試驗(yàn)3—較強(qiáng)酸性環(huán)境下鐵腐蝕原理第一步：倒入鹽酸第二步：導(dǎo)管浸入紅墨水9/26析氫腐蝕（較強(qiáng)酸性溶液）鹽酸溶液鹽酸溶液10/2611/26結(jié)合生活實(shí)際，你能思索出幾個(gè)金屬腐蝕防護(hù)方法？12/261、表面保護(hù)

2、改變金屬內(nèi)部結(jié)構(gòu)

二、金屬防護(hù)烤藍(lán)烤漆涂凡士林鍍鋅鍍鉻13/26FeZn稀硫酸---Zn2+H+H+負(fù)極正極e-CuPt

CuSO4溶液陰極陽(yáng)極e-溫故知新14/26試驗(yàn)用具：材料：鐵片、銅片、鋅片、石墨棒、直流電源、導(dǎo)線(xiàn)、燒杯電解質(zhì)溶液：NaCl溶液設(shè)計(jì)要求（小組合作）：1.請(qǐng)利用原電池原理，設(shè)計(jì)裝置圖，預(yù)防鐵片腐蝕；2.請(qǐng)利用電解池原理，設(shè)計(jì)裝置圖，預(yù)防鐵片腐蝕。交流合作15/26利用“電解池原理”保護(hù)

極金屬陰e-e-———————————————————————————海水陽(yáng)極鋼閘門(mén)惰性電極陰極外加電流陰極保護(hù)法利用“原電池原理”保護(hù)

極金屬正犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法正極———————————————————————————海水鋼閘門(mén)鋅板負(fù)極e-e-陽(yáng)極陰極3、金屬電化學(xué)防護(hù)16/26鋅塊

犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法學(xué)以致用17/26驗(yàn)證試驗(yàn)—外加電流陰極保護(hù)法鐵釘放入U(xiǎn)形管滴加等量鐵氰化鉀打開(kāi)電源觀(guān)察現(xiàn)象試驗(yàn)步驟：NaCl溶液鐵氰化鉀溶液（黃色）已知：鐵氰化鉀溶液能與Fe2+生成藍(lán)色沉淀試驗(yàn)試劑、裝置：18/26大開(kāi)眼界石墨烯二氧化鈦19/26體驗(yàn)收獲印刷電路板航標(biāo)塔20/261.以下現(xiàn)象與電化學(xué)腐蝕無(wú)關(guān)是 ()A.黃銅(銅鋅合金)制作銅鑼不易產(chǎn)生銅銹B.生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)輕易生銹C.鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生銹D.銀質(zhì)獎(jiǎng)牌（純銀制成）久置后表面變暗D牛刀小試21/26能力提升2．如圖所表示，甲、乙兩試管中各放一枚鐵釘，甲試管中為NaCl溶液，乙試管為NH4Cl溶液(溶液呈酸性).數(shù)天后觀(guān)察到現(xiàn)象是_______________

.甲中正極反應(yīng)為_(kāi)______________

.乙中正極反應(yīng)為

.O2+2H2O+4e-＝4OH-2H++2e-=H2↑Fe被腐蝕,U型管中甲端液面高于乙端液面甲乙22/263、如圖,水槽中試管內(nèi)有一枚鐵釘，放置數(shù)天觀(guān)察：（1）若液面上升，則溶液呈性，發(fā)生腐蝕,電極反應(yīng)式為：負(fù)極：,正極：若液面下降，則溶液呈性，發(fā)生

腐蝕，電極反應(yīng)式為：負(fù)極：正極：。（2）中性或弱酸性吸氧Fe–2e-＝Fe2+O2+2H2O+4e-＝4OH－較強(qiáng)酸析氫Fe–2e-＝Fe2+2H++2e-＝H2↑能力提升23/264、以下各情況，在其中Fe片腐蝕由快到慢次序是_________________