2024-2025學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市第一二0中學(xué)高一上學(xué)期第三次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年遼寧省沈陽(yáng)市第一二0中學(xué)高一上學(xué)期第三次質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷

一、單選題(★★)1.下列類比或推理合理的是

A．的溶解度比的大，則的溶解度也比的大B．堿溶液能使石蕊試液變藍(lán)，則能使石蕊試液變藍(lán)的溶液一定是堿C．已知通入溶液中不產(chǎn)生沉淀，推測(cè)通入溶液中也不產(chǎn)生沉淀D．與過(guò)量溶液反應(yīng)生成，則與過(guò)量也生成(★★)2.高一學(xué)生小強(qiáng)的化學(xué)筆記中有如下內(nèi)容：你認(rèn)為他的筆記中有幾處錯(cuò)誤①按照樹狀分類法可將化學(xué)反應(yīng)分為：氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)②石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化③按照分散劑粒子直徑大小可將分散系分為溶液、濁液和膠體④氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是化合價(jià)升降⑤陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能做氧化劑⑥得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)

A．三處B．四處C．五處D．六處(★★★)3.下列實(shí)驗(yàn)裝置能達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A.稀釋濃硫酸B.用飽和溶液和蒸餾水制備膠體C.檢驗(yàn)D.測(cè)新制氯水的

A．AB．BC．CD．D(★★)4.二氧化氯是國(guó)際公認(rèn)的高效安全殺菌消毒劑，工業(yè)制備ClO2的反應(yīng)原理如下：2NaClO3＋4HCl＝2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O＋2NaCl，下列關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中不正確的是

A．每生成0.1molClO2轉(zhuǎn)移0.2mol電子B．濃鹽酸在反應(yīng)中既體現(xiàn)還原性又體現(xiàn)酸性C．被氧化和被還原的氯的物質(zhì)的量之比為1∶1D．每消耗0.2mol還原劑，生成氣體的總量在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是6.72L(★)5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下不能實(shí)現(xiàn)的是①②(濃)漂白粉③④⑤

A．①③⑤B．①②③C．①②③⑤D．①③④⑤(★★)6.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹⒉僮鳌F(xiàn)象及結(jié)論合理的是

實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象及結(jié)論A探究還原實(shí)驗(yàn)中，是否全部被還原向還原所得到的產(chǎn)物中加入稀鹽酸，再滴加溶液，觀察顏色變化若溶液不變紅，全部被還原B比較和氧化性強(qiáng)弱向溶液中滴加淀粉碘化鉀溶液若溶液變藍(lán)色，則氧化性：C探究與碳酸鈉是否反應(yīng)向飽和溶液中滴加碳酸鈉溶液無(wú)明顯現(xiàn)象，則與碳酸鈉不反應(yīng)D檢驗(yàn)溶液中是否含有取少量溶液于試管中，滴加稀鹽酸若產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁，則溶液中含有

A．AB．BC．CD．D(★★)7.下圖是某同學(xué)用容量瓶配制溶液的過(guò)程，該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有

A．①⑤B．⑤C．①④⑤D．①③④⑤(★★)8.及其化合物的部分“價(jià)-類”二維圖如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是

A．a(chǎn)單質(zhì)的某種存在狀態(tài)一定與b的顏色相同B．若c為藍(lán)色，則一步反應(yīng)能實(shí)現(xiàn)：C．若a能被磁鐵吸引，則a和e能發(fā)生化合反應(yīng)D．若d為紅褐色，則b、c與足量的稀硝酸均能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(★★★)9.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的描述，正確的是

A．將完全溶于水中，所得到溶液中的粒子數(shù)之和為B．中含有的中子數(shù)為C．白磷發(fā)生反應(yīng)：，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為D．在(濃)反應(yīng)中，若有生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為(★★)10.天然氣是應(yīng)用廣泛的燃料，但含有少量等氣體。在酸性溶液中利用硫桿菌可實(shí)現(xiàn)天然氣的催化脫硫，其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是

A．過(guò)程甲中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：B．脫硫過(guò)程間接氧化C．該脫硫過(guò)程需要不斷添加溶液D．過(guò)程乙發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：(★★)11.已知X、Y、Z、W、R五種元素中，X的單質(zhì)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為，Y元素原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子總數(shù)的2倍；Z元素原子最外層電子數(shù)比其次外層電子數(shù)多4個(gè)；W元素原子K層和M層電子總數(shù)比其L層電子數(shù)多1個(gè)；R元素原子最外層有1個(gè)電子，其陽(yáng)離子與W的陰離子核外電子總數(shù)相同。下列說(shuō)法中正確的是

A．上述五種原子中一定都含有質(zhì)子、電子和中子B．X、Y、Z只能形成一種化合物C．的水溶液能導(dǎo)電，是電解質(zhì)D．固體中有離子(★★★)12.化合物X在一定條件下可發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是

A．溶液C到溶液D中發(fā)生的離子方程式為：B．E為，物質(zhì)的量為C．X為D．過(guò)量的稀硫酸若換成鹽酸，會(huì)造成環(huán)境污染(★★★)13.下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A．溶液與一定量氯氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為時(shí)：B．將（標(biāo)準(zhǔn)狀況）通入溶液中：C．的溶液和的溶液等體積均勻混合：D．將少量通入溶液中：(★★★★)14.向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線如圖所示。（已知：為強(qiáng)酸）下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是

A．原混合液中為B．b點(diǎn)溶液中C．a(chǎn)點(diǎn)時(shí)已通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的總體積為D．c點(diǎn)溶液中陰離子的個(gè)數(shù)為(★★★)15.將溶液與溶液混合(忽略混合后溶液體積變化)，向其中加入一定質(zhì)量的Fe粉，充分反應(yīng)后，固體質(zhì)量不變，則反應(yīng)后溶液中的物質(zhì)的量濃度為

A．B．C．D．二、解答題(★★★)16.1869年，俄國(guó)化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張?jiān)刂芷诒?，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)發(fā)展史上的重要里程碑之一。元素周期表與元素周期律在化學(xué)學(xué)習(xí)研究中有很重要的作用。Ⅰ．下表是元素周期表的一部分

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二①②三⑥⑤③四④(1)①與⑥兩種元素組成一種化合物A，通過(guò)足量A充分反應(yīng)，固體增重時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)________，A中陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________。(2)比較①和⑤的原子半徑大小_________>_________（填元素符號(hào)），(3)比較③和④的非金屬性強(qiáng)弱____________（用離子方程式說(shuō)明）(4)原子序數(shù)為34的元素在元素周期表中的位置為_(kāi)__________。(5)性質(zhì)與③的單質(zhì)性質(zhì)相似稱為擬鹵素，寫出與溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。Ⅱ．最近，德國(guó)科學(xué)家實(shí)現(xiàn)了銣原子氣體超流體態(tài)與絕緣態(tài)的可逆轉(zhuǎn)換，該成果將在量子計(jì)算機(jī)研究方面帶來(lái)重大突破。已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，相對(duì)原子質(zhì)量是85。(6)關(guān)于銣的下列說(shuō)法中不正確的是___________（填序號(hào)）。a.與水反應(yīng)比鈉更劇烈b.在空氣中易吸收水和二氧化碳c.與水能劇烈反應(yīng)并釋放出d.單質(zhì)具有很強(qiáng)的氧化性e．的堿性比同濃度的弱(★★★)17.某化學(xué)興趣小組擬用濃鹽酸與二氧化錳制取氯氣，并探究氯氣與金屬錫的反應(yīng)。資料卡：①金屬錫熔點(diǎn)為，活潑性與鐵相似，價(jià)和價(jià)較常見(jiàn)。②無(wú)色晶體，易氧化，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)。③無(wú)色液體，易與水反應(yīng)，熔點(diǎn)，沸點(diǎn)。(1)裝置A中二氧化錳盛裝在___________（填儀器名稱）中；裝置B用于凈化氯氣，B中盛放的試劑是___________，裝置C的作用是___________。(2)寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_____________。(3)寫出裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________。(4)裝置E中冰水的作用是____________。(5)為了得到純凈的金屬氯化物，虛線框F內(nèi)可以選用的裝置是___________（填數(shù)字編號(hào)）。三、填空題(★★★)18.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛，是重要的氧化劑。用所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)反應(yīng)中，當(dāng)有參加反應(yīng)時(shí)，有___________還原劑被氧化。(2)在稀硫酸中，能將氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。(3)取的溶液與一定量的酸性溶液恰好完全反應(yīng)生成，則消耗的物質(zhì)的量的是___________。(4)向溶液中加入溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過(guò)一會(huì)兒又變?yōu)樽攸S色，溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式是___________，又變?yōu)樽攸S色的原因是____________。(5)與一定量的濃硝酸發(fā)生反應(yīng)，生成的與的物質(zhì)的量之比為，完成反應(yīng)_______。________(濃)=________________________四、解答題(★★★)19.某工廠的廢金屬屑中的主要成分為和，此外還含有少量和，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的廢金屬屑制取氯化鋁、綠礬晶體和膽礬晶體。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫出步驟Ⅰ主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________。(2)試劑X是__________。（填化學(xué)式）(3)步驟Ⅱ中，用如圖裝置制取并通入溶液A中，一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少。為避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是___________。(4)甲同學(xué)認(rèn)為溶液E中可能含有，提議加入________（填化學(xué)式）試劑進(jìn)行檢驗(yàn)，乙同學(xué)認(rèn)為無(wú)需檢驗(yàn)，因?yàn)開(kāi)_________（用離子方程式表示）。(5)由硫酸銅溶液獲得膽礬