2024-2025學(xué)年天津市濱海新區(qū)田家炳中學(xué)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

2024—2025學(xué)年天津市濱海新區(qū)田家炳中學(xué)高三上學(xué)期12月月考化學(xué)試卷

一、單選題(★★)1.2023年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)?lì)C給合成量子點(diǎn)的三位科學(xué)家。量子點(diǎn)是一種重要的低維半導(dǎo)體材料，常由硅(Si)、磷(P)、硫(S)、硒(Se)等元素組成。下列說法正確的是

A．原子半徑：r(Si)>r(S)>r(Se)B．電負(fù)性：χ(Se)>χ(S)>χ(Si)C．第一電離能：I1(P)>I1(S)>I1(Si)D．氫化物的穩(wěn)定性：H2Se>H2S>PH3(★★)2.化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。下列化學(xué)用語的使用正確的是

A．的結(jié)構(gòu)示意圖：B．基態(tài)原子的價(jià)電子排布式：C．基態(tài)原子的核外電子排布式：D．的價(jià)電子軌道表示式：(★)3.化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法中正確的是

A．X分子中只有極性鍵沒有非極性鍵B．X分子中的共用電子對(duì)數(shù)為11C．1molX分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NAD．X是共價(jià)化合物(★★)4.若不斷地升高溫度，實(shí)現(xiàn)"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是

A．氫鍵；分子間作用力；非極性鍵B．氫鍵；氫鍵；極性鍵C．氫鍵；極性鍵；分子間作用力D．分子間作用力；氫鍵；非極性鍵(★★)5.構(gòu)造原理揭示的電子排布能級(jí)順序，實(shí)質(zhì)是各能級(jí)能量高低順序，若以E表示某能級(jí)的能量，下列能量大小順序正確的是

A．B．C．D．(★★★)6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。則下列說法正確的是

A．1分子中含有3個(gè)鍵和4個(gè)sp3雜化軌道B．1分子中含有2個(gè)鍵和2個(gè)雜化軌道C．1分子中含有2個(gè)鍵、2π鍵D．1mol分子中含有4個(gè)鍵、2個(gè)π鍵(★★★)7.下列敘述中，正確的是

A．NH3、CO、CO2都是極性分子B．CH4、BCl3都是含極性鍵的非極性分子C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)D．CS2、H2O、C2H2都是直線型分子(★★★)8.下列Li原子電子排布圖表示的狀態(tài)中，能量最高的是

A．B．C．D．(★★★)9.用價(jià)層電子對(duì)互斥模型可以判斷許多分子或離子的空間結(jié)構(gòu)，有時(shí)也能用來推測(cè)鍵角大小，下列判斷正確的是

A．中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，是平面三角形結(jié)構(gòu)B．BF3鍵角為120°，NH3的鍵角大于120°C．CH2O是平面三角形的分子D．PCl3、都是三角錐形的分子(★★★)10.鍵長(zhǎng)、鍵角和鍵能是描述共價(jià)鍵的三個(gè)重要參數(shù)，下列有關(guān)的說法中錯(cuò)誤的是

A．鍵角：B．鍵長(zhǎng)：C．鍵能：、、分子中的鍵能依次減小D．乙烯分子中碳碳鍵的鍵能：σ鍵>π鍵(★★★★)11.下列說法正確的是

A．沸點(diǎn)：B．熔點(diǎn)：C．硬度：碳化硅＜金剛石D．沸點(diǎn)：(★★)12.根據(jù)物質(zhì)的組成和分類，下列晶體分類中正確的一組是

選項(xiàng)離子晶體共價(jià)晶體分子晶體金屬晶體A．NH4ClArC6H12O6生鐵B．AlCl3石墨SHgC．CH3COONaSiO2C60FeD．Ba(OH)2瑪瑙普通玻璃Cu

A．AB．BC．CD．D二、填空題(★★★)13.Ti、Na、Mg、C、N、O、Fe等元素的研究一直在進(jìn)行中，其單質(zhì)及化合物在諸多領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)鈉在火焰上灼燒的黃光是一種_______(填字母)。A．吸收光譜B．發(fā)射光譜(2)下列原子的核外電子排布式中，能量最高的是_______(填序號(hào))。a．b．c．d．(3)Ti原子位于元素周期表中的_______區(qū)，其價(jià)電子排布式為_______。與Ti同周期的過渡元素中，未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子的軌道表示式_______。(4)Fe3+與Fe2+的離子半徑大小關(guān)系為Fe3+_______Fe2+(填“大于”或“小于”)。(★★)14.合成氨()是人類科學(xué)技術(shù)發(fā)展史上的一項(xiàng)重大成就，在很大程度上解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓問題，是化學(xué)和技術(shù)對(duì)社會(huì)發(fā)展與進(jìn)步的巨大貢獻(xiàn)。(1)基態(tài)氫原子中，核外電子的電子云輪廓圖形狀為_______。(2)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空氣中，是人工固氮的主要來源。①基態(tài)氮原子的軌道表示式為_______。分子的電子式為_______。②分子中，與N原子相連的H顯正電性。則電負(fù)性：N_______H(填“>”或“<”)。分子的VSEPR理想模型的名稱為_______，其分子的空間結(jié)構(gòu)為_______。(3)鐵觸媒是普遍使用的以鐵為主體的多成分催化劑，通常還含有、、、、等氧化物中的幾種。①上述氧化物所涉及的元素中，處于元素周期表中p區(qū)的元素是_______。②比較第一電離能的大?。篲______(填“>”或“<”)。三、解答題(★★★)15.回答下列問題：(1)配位化學(xué)創(chuàng)始人維爾納發(fā)現(xiàn)，取(黃色)、(紫紅色)、(綠色)和(紫色)四種化合物各1，分別溶于水，加入足量硝酸銀溶液，立即產(chǎn)生氯化銀，沉淀的量分別為3、2、1和1。請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)用配合物的形式寫出它的化學(xué)式，_______、_______、_______。(2)向黃色的三氯化鐵溶液中加入無色的KSCN溶液，溶液變成紅色，該反應(yīng)在有的教材中用方程式表示。經(jīng)研究表明，是配合物，F(xiàn)e3+與SCN-不僅能以1:3的個(gè)數(shù)比配合，還可以以其他個(gè)數(shù)比配合，請(qǐng)按要求填空：①Fe3+與SCN-反應(yīng)時(shí)，F(xiàn)e3+提供_______，SCN-提供_______，二者通過配位鍵結(jié)合。②所得Fe3+與SCN-的配合物中，主要是Fe3+與SCN-以個(gè)數(shù)比為1:1配合所得離子顯紅色，含該離子的配合物的化學(xué)式是_______。(3)[Cu(NH3)4]2+具有對(duì)稱的空間構(gòu)型，若其中兩個(gè)NH3，被兩個(gè)Cl-取代，能得到兩種不同結(jié)構(gòu)的產(chǎn)物。則[Cu(NH3)4]2+的顏色為_______，配離子的空間構(gòu)型為_______。(4)銅是重要的過渡元素，能形成多種配合物，如Cu2+與乙二胺可形成如圖所示配離子。Cu2+與乙二胺所形成的配離子內(nèi)部不含有的化學(xué)鍵類型是_______(填字母序號(hào))。a．配位鍵b．極性鍵c．離子鍵d．非極性鍵四、填空題(★★★)16.黃鐵礦是制取硫酸的主要原料，其主要成分為FeS2，其中鐵元素顯+2價(jià)，F(xiàn)eS2晶體的晶胞形狀為立方體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。(1)基態(tài)Fe2+的價(jià)電子排布式是___________。(2)制取硫酸過程中會(huì)產(chǎn)生SO3，SO3分子的空間構(gòu)型為___________。(3)晶胞中