錦州師范高等?？茖W(xué)校《高等化學(xué)實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷

裝訂線裝訂線PAGE2第1頁(yè)，共3頁(yè)錦州師范高等?？茖W(xué)校

《高等化學(xué)實(shí)驗(yàn)（Ⅲ）》2023-2024學(xué)年第二學(xué)期期末試卷院(系)_______班級(jí)_______學(xué)號(hào)_______姓名_______題號(hào)一二三四總分得分一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題1分，共15分．在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的．）1、在一定條件下，可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)?4C(g)達(dá)到平衡。若保持溫度不變，增大壓強(qiáng)，則平衡（）A.向正反應(yīng)方向移動(dòng)B.向逆反應(yīng)方向移動(dòng)C.不移動(dòng)D.無(wú)法判斷2、在2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)?2C(g)，若最初加入A和B的物質(zhì)的量都是4mol，A的平均反應(yīng)速率為0.12mol/(L·s)，則10秒鐘后容器中B的物質(zhì)的量為（）A.2.8molB.1.6molC.3.2molD.3.6mol3、在一定溫度下，有可逆反應(yīng)：2A(g)+2B(g)?C(g)+3D(g)，在恒溫恒容條件下，向容器中加入2molA和2molB達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為wmol/L。若維持容器的溫度和容積不變，按下列四種配比作為起始物質(zhì)，達(dá)到平衡后，C的濃度仍為wmol/L的是（）A.4molA+4molBB.2molC+6molDC.1molA+1molB+1molC+3molDD.3molC+5molD4、在一定溫度下，向密閉容器中充入1molA和2molB發(fā)生反應(yīng)：A(g)+2B(g)?2C(g)，達(dá)到平衡時(shí)，C的濃度為0.8mol/L。若保持溫度和容積不變，再向容器中充入1molC，達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度（）A.大于0.8mol/LB.小于0.8mol/LC.等于0.8mol/LD.無(wú)法確定5、在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X?(g)+Y?(g)?2Z(g)，已知X?、Y?、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度可能是（）A.c(X?)=0.2mol/LB.c(Y?)=0.35mol/LC.c(Z)=0.4mol/LD.c(X?)+c(Y?)+c(Z)=0.55mol/L6、在一定溫度下，向飽和石灰水中加入少量生石灰，恢復(fù)到原溫度時(shí)，下列說(shuō)法正確的是（）A.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量不變B.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變C.溶液中鈣離子的濃度增大D.溶液中鈣離子的物質(zhì)的量增大7、在一定溫度下，向一個(gè)容積為2L的密閉容器中通入2molSO?和1molO?，發(fā)生反應(yīng)2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)，2min末測(cè)得容器內(nèi)SO?的物質(zhì)的量為0.8mol，則2min內(nèi)SO?的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.2mol/(L·min)B.0.3mol/(L·min)C.0.4mol/(L·min)D.0.6mol/(L·min)8、在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)?2Z(g)，此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是？（）A.容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化B.容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化C.容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為1:2:2D.單位時(shí)間消耗0.1molX同時(shí)生成0.2molZ9、在0.1mol/L的醋酸溶液中，加入少量醋酸鈉固體，溶液的pH（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法判斷10、在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)?2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.C生成的速率與C分解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA，同時(shí)生成3nmolBC.A、B、C的濃度不再變化D.A、B、C的分子數(shù)之比為1:3:211、在一定溫度下，密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)?2NO2(g)，達(dá)到平衡時(shí)，再向容器中充入一定量的N2O4，則N2O4的轉(zhuǎn)化率（）A.增大B.減小C.不變D.無(wú)法確定12、在25℃時(shí)，將pH=3的鹽酸與pH=11的氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液的pH為（）A.7B.小于7C.大于7D.無(wú)法確定13、對(duì)于反應(yīng)2NO?(g)?N?O?(g)，在恒溫恒容條件下，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.混合氣體的顏色不再變化B.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolNO?，同時(shí)生成nmolN?O?D.以上都是14、在一定溫度下，有反應(yīng)：A(g)+3B(g)?2C(g)，若起始時(shí)c(A)=1mol/L，c(B)=3mol/L，c(C)=0，經(jīng)過(guò)10s后達(dá)到平衡，此時(shí)C的濃度為0.6mol/L，則10s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率為？（）A.0.09mol/(L·s)B.0.12mol/(L·s)C.0.18mol/(L·s)D.0.24mol/(L·s)15、在一定溫度下，有A、B兩個(gè)容器，A是恒容密閉容器，B是恒壓密閉容器。兩容器起始狀態(tài)完全相同，均充入2molSO?和1molO?，在相同條件下發(fā)生反應(yīng)：2SO?(g)+O?(g)?2SO?(g)。達(dá)到平衡時(shí)，A容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為p%，B容器中SO?的轉(zhuǎn)化率為q%，則p和q的大小關(guān)系為？（）A.p>qB.p<qC.p=qD.無(wú)法確定二、實(shí)驗(yàn)題（本大題共4個(gè)小題，共20分)1、（本題5分）開(kāi)展實(shí)驗(yàn)研究氣體的吸附和解吸現(xiàn)象。選擇一種具有吸附性能的物質(zhì)，如活性炭，對(duì)某種氣體進(jìn)行吸附和解吸實(shí)驗(yàn)，測(cè)量吸附量和解吸量，分析影響吸附和解吸的因素。2、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究同分異構(gòu)體的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)差異。選擇一組同分異構(gòu)體，如正丁烷和異丁烷，比較它們的沸點(diǎn)、密度等物理性質(zhì)，以及進(jìn)行一些化學(xué)反應(yīng)，觀察反應(yīng)的異同，分析同分異構(gòu)體性質(zhì)差異的原因。3、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某鋁合金中鋁的含量。運(yùn)用合適的化學(xué)方法，如酸堿滴定或置換反應(yīng)，將鋁合金中的鋁轉(zhuǎn)化為可測(cè)量的物質(zhì)，進(jìn)行定量分析，計(jì)算鋁的含量，詳細(xì)說(shuō)明實(shí)驗(yàn)過(guò)程中試劑的選擇、反應(yīng)條件的控制和數(shù)據(jù)處理的方法。4、（本題5分）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)測(cè)定某品牌食用醋中醋酸的含量。利用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行酸堿中和滴定，選擇合適的指示劑，準(zhǔn)確記錄滴定數(shù)據(jù)，計(jì)算醋酸的含量，并考慮實(shí)驗(yàn)中可能存在的干擾因素及應(yīng)對(duì)方法。三、論述題（本大題共5個(gè)小題，共25分)1、（本題5分）以某一具體的天然高分子化合物（如纖維素、淀粉）為例，論述其化學(xué)改性方法及應(yīng)用。2、（本題5分）從熱力學(xué)能的角度論述絕熱過(guò)程中的能量變化。3、（本題5分）論述化學(xué)中的分光光度計(jì)工作原理及在定量分析中的應(yīng)用。4、（本題5分）分析化學(xué)實(shí)驗(yàn)中使用氣相色譜-質(zhì)譜聯(lián)用儀分析有機(jī)混合物的步驟。5、（本題5分）以某一具體的高分子材料（如聚乙烯、聚苯乙烯）為例，論述其合成方法和性能特點(diǎn)。四、計(jì)算題（本大題共4個(gè)小題，共40分)1、（本題10分）用0.0400mol/L的重鉻酸鉀溶液滴定25.00mL未知濃度的硫酸亞鐵溶液，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗重鉻酸鉀溶液20.00mL，已知重鉻酸鉀與硫酸亞鐵反應(yīng)的化學(xué)計(jì)量比為1:6，計(jì)算硫酸亞鐵溶液的濃度。2、（本題10分）在2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?4Z(g)，起始時(shí)X、Y的物