北京專版2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案主題三身邊的化學(xué)物質(zhì)第07課時溶液試題

PAGEPAGE1第7課時溶液考題分層訓(xùn)練考點1溶液的組成1.[2019·房山一模]下列物質(zhì)放入水中,不能形成溶液的是 ()A.食醋 B.食鹽 C.蔗糖 D.花生油2.[2019·石景山一模]對圖7-4所示溶液的認(rèn)識中,不正確的是 ()圖7-4A.是穩(wěn)定、均一的混合物B.溶質(zhì)為NaClC.溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為1∶10D.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%3.[2019·燕山一模]下列實驗探究影響物質(zhì)溶解性的因素。圖7-5實驗現(xiàn)象:A中固體幾乎不溶;B中固體可溶;C中固體可溶?，F(xiàn)象(填序號)說明不同的物質(zhì)在同一溶劑中的溶解性不同。

考點2飽和溶液和溶解度含義4.[2019·西城一模]在下表對應(yīng)的溫度下,向4只盛有100g水的燒杯中,分別加入40gKCl固體,充分溶解。KCl的溶解度曲線如圖7-6。圖7-6燒杯序號①②③④溫度/℃20305060(1)①~④所得溶液屬于飽和溶液的是 ()A.①② B.②③ C.③④ D.①④(2)下列關(guān)于①~④所得溶液的說法不正確的是 ()A.溶質(zhì)質(zhì)量①<② B.溶液質(zhì)量②<③C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③<④ D.④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為2∶55.[2019·房山一模]20℃時,向100g水中不斷加入固體甲或改變溫度,得到相應(yīng)的溶液①~③。下列說法不正確的是 ()圖7-7圖7-8A.甲的溶解度曲線可用圖7-8中的a表示B.①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1∶5C.只有②中的溶液為飽和溶液D.①~③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③>②>①6.[2019·石景山一模]溫度不變,對100mL氯化鈉飽和溶液進(jìn)行如圖7-9所示實驗。下列結(jié)論不正確的是()圖7-9A.實驗一后,甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等 B.實驗二后,乙溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大C.實驗二后,甲溶液變?yōu)椴伙柡腿芤? D.實驗二后,甲和乙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等考點3溶解度表或溶解度曲線[2019·密云一模]根據(jù)以下信息完成7~8題。20℃時,將20ga、b兩種固體,分別加入到盛有100g水的燒杯中,充分?jǐn)嚢韬蟋F(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。圖7-107.圖中所示一定是飽和溶液的是 ()A.20℃時的a溶液 B.20℃時的b溶液 C.50℃時的a溶液 D.50℃時的b溶液8.50℃時a溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ()A.20% B.16.7% C.28.6% D.24.2%9.[2019·延慶一模]已知:20℃時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g。序號①②③④⑤固體種類NaClNaClNaNO3NaNO3NaNO3固體的質(zhì)量/g3060306090水的質(zhì)量/g100100100100100上表是20℃時按圖7-11所示實驗得出的數(shù)據(jù),根據(jù)該數(shù)據(jù),則下列關(guān)于①~⑤所得溶液的說法不正確的是()圖7-11A.溶質(zhì)質(zhì)量:②=④ B.溶液質(zhì)量:①<②C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①=③ D.⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為22∶2510.[2019·平谷一模]如圖7-12所示,在分別盛有100g水的燒杯中放入KNO3充分溶解,則說法正確的是()溫度/℃t1t2KNO3的溶解度/g6090圖7-12A.甲、乙、丙均為飽和溶液 B.乙升溫至t2℃,溶液質(zhì)量增加C.甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)質(zhì)量相等 D.丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是60%11.[2019·燕山一模]KCl和KNO3在不同溫度下的溶解度數(shù)據(jù)如表所示,下列說法中正確的是()溫度/℃204060溶解度/gKCl333845KNO33164110A.KNO3的溶解度始終大于KClB.60℃時,110gKNO3完全溶解最少需要100g水C.20℃時,KCl飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是33%D.隨著溫度的升高,某不飽和KCl溶液會變飽和12.[2019·門頭溝一模]圖7-13是a、b兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。下列說法中不正確的是()圖7-13A.a物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大B.t2℃時a物質(zhì)的溶解度比b物質(zhì)的溶解度大C.M點表示在t1℃時a、b兩種物質(zhì)的溶解度相等D.t2℃時,將55g的a物質(zhì)放入到100g水中,充分溶解,得到155g溶液13.[2019·通州一模]t2℃時,將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2℃,現(xiàn)象如圖7-14①,甲和乙的溶解度曲線如圖②。請結(jié)合圖示回答下列問題。圖7-14(1)能說明固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是a的證據(jù)是。

(2)下列關(guān)于t2℃時,甲、乙所得溶液的說法不正確的是(填序號)。

A.溶質(zhì)質(zhì)量:甲<乙 B.乙為飽和溶液C.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲=乙 D.將溶液降溫至t1℃時,甲、乙的溶解度相等1.下列有關(guān)溶液的說法正確的是 ()A.長期放置不分層的液體一定是溶液B.溶質(zhì)可以是固體,也可以是液體或氣體C.降低飽和溶液的溫度,一定有晶體析出D.配制好的6%的NaCl溶液,裝入試劑瓶中時不慎灑出一部分,溶液濃度減小2.甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖7-15所示,下列有關(guān)表述正確的是 ()圖7-15A.t2℃時,甲、乙兩溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相等B.t1℃時,分別將10g甲和10g乙配制成飽和溶液,前者需要水的質(zhì)量較多C.將t2℃時乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?可采取降溫的方法D.將甲、乙的飽和溶液分別由t2℃降溫至t1℃,析出晶體甲多3.甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖7-16所示。下列說法不正確的是 ()圖7-16A.10℃時,甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相同B.20℃時,把30g甲加入50g水中,得到70g溶液C.將20℃時的甲、乙飽和溶液升溫至30℃,甲、乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)均不變D.將30℃時甲的飽和溶液降溫至10℃,析出甲固體40g4.20℃時,四個實驗小組分別取不同質(zhì)量的NaCl,逐漸加入到各盛有50g水的燒杯中,不斷攪拌直到不再溶解為止,然后分別稱量剩余NaCl的質(zhì)量。記錄數(shù)據(jù)如下表:實驗小組第一組第二組第三組第四組水的質(zhì)量/g50505050所取NaCl的質(zhì)量/g15202530剩余NaCl的質(zhì)量/g02712下列說法錯誤的是 ()A.20℃時,50gNaCl飽和溶液中含有18gNaClB.用蒸發(fā)的方法可以使不飽和溶液變成飽和溶液C.第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為9∶25D.相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān)5.已知氯化鉀、硝酸鉀在不同溫度時的溶解度如下表:溫度/℃0204060溶解度/g氯化鉀27.634.040.045.5硝酸鉀13.331.663.9110.0圖7-17依據(jù)上表數(shù)據(jù)和溶解度曲線判斷,下列說法錯誤的是 ()A.能表示硝酸鉀和氯化鉀溶解度的曲線分別是甲和乙B.t1℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,在34.0g至35.0g之間C.t2℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液D.氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用降溫結(jié)晶的方法提純6.如圖7-18是兩種固體的溶解度曲線。圖7-18(1)40℃時,氯化鈉的溶解度(填“>”“<”或“=”)硝酸鉀的溶解度。

(2)硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而。

(3)若將飽和的硝酸鉀溶液從40℃降溫到10℃,(填“有”或“無”)晶體析出。

(4)20℃時,某實驗小組取不同質(zhì)量的硝酸鉀,分別加入到100g水中,充分溶解后,所得溶液的質(zhì)量與加入硝酸鉀的質(zhì)量對應(yīng)關(guān)系如表:實驗一實驗二實驗三實驗四硝酸鉀的質(zhì)量/g20.025.030.035.0所得溶液的質(zhì)量/g120.0125.0130.0131.6根據(jù)上表數(shù)據(jù),實驗二所得的溶液為(填“飽和”或“不飽和”)溶液;20℃時,硝酸鉀的溶解度為g。

7.溶液在日常生活、工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有廣泛用途。(1)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3%的KNO3溶液常用作無土栽培的營養(yǎng)液,配制100g該營養(yǎng)液需要的溶質(zhì)是,其質(zhì)量為g,配制時常用玻璃棒攪拌,目的是。

(2)某KNO3固體(混有少量NaCl),要用它配制上述營養(yǎng)液,需在配制前進(jìn)行提純(圖7-19甲為溶解度曲線)。60℃時,KNO3的溶解度為g,將該固體溶于水配制為接近飽和的溶液,可采用降溫結(jié)晶的方法提純KNO3,其理由是

。

圖7-19(3)探究溫度對溶解度的影響,如圖乙所示。固體X是NH4NO3或NaOH,固體Y是KNO3或Ca(OH)2,燒杯中盛放20℃Y的飽和溶液(有少量Y的固體剩余)。往試管中滴加適量水,燒杯中固體逐漸消失,寫出X與Y可能的組合:。

8.將NaOH、NaCl、NH4NO3固體各10g分別放入盛有100mL水的燒杯中充分溶解。在不同時間測量溶液的溫度,繪制成如下圖像:圖7-20分析圖像,回答問題。(1)在NaOH、NaCl、NH4NO3三種物質(zhì)中,溶解時出現(xiàn)吸熱現(xiàn)象的是(寫名稱)。

(2)對NaOH而言,a點右側(cè)曲線表示:在一定時間段內(nèi),溶液溫度隨時間推移而(填“升高”或“降低”),其原因是。

【參考答案】夯實基礎(chǔ)1.D[解析]溶液是一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物。食醋、食鹽和蔗糖溶于水能形成均一、穩(wěn)定的混合物,即能形成溶液;花生油不能和水相互溶解,不能形成均一、穩(wěn)定的混合物,形成的是乳濁液。2.C[解析]溶液是均一、穩(wěn)定的混合物,故A正確;固體溶于液體時,固體是溶質(zhì),液體是溶劑,所以氯化鈉屬于溶質(zhì),故B正確;溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比是1∶9,故C錯誤;由標(biāo)簽中內(nèi)容可知溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%,故D正確。3.A、C4.(1)A[解析]由溶解度曲線可知20℃、30℃時氯化鉀的溶解度均小于40g,50℃、60℃時氯化鉀的溶解度大于40g,向4只盛有100g水的燒杯中,分別加入40gKCl固體,充分溶解,則①~④所得溶液屬于飽和溶液的是①②,③④屬于不飽和溶液。(2)C[解析]因為氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增大,所以30℃的溶解度大于20℃的溶解度,溶質(zhì)質(zhì)量①<②,故選項A正確;50℃的溶解度大于30℃的溶解度,50℃時加入的40gKCl固體完全溶解,溶液質(zhì)量②<③,故選項B正確;③④溶液中溶質(zhì)質(zhì)量均為40g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)③=④,故選項C不正確;④中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為40g∶100g=2∶5,故選項D正確。5.C[解析]根據(jù)溶解度曲線可知,40℃時,a曲線上對應(yīng)的溶解度為40g,而40℃時40g的甲物質(zhì)完全溶解,則甲的溶解度曲線可用a表示;①中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為20g100g=15;②③中的溶液均為飽和溶液;①~③中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為③>②>①。6.B[解析]溶液具有均一性,不論分成幾份,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都不變,故實驗一后甲和乙中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等,A正確;實驗二后,乙燒杯中飽和溶液加入5g氯化鈉,氯化鈉不再溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變,B錯誤;實驗二后,甲燒杯中飽和溶液加入5g水,溶劑質(zhì)量增加,溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?C正確;實驗二后,甲燒杯溶質(zhì)質(zhì)量不變,乙燒杯加入的5g氯化鈉不再溶解,溶質(zhì)的質(zhì)量也不變,故甲和乙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量相等,D正確。7.A8.B9.A[解析]已知20℃時,NaCl和NaNO3的溶解度分別為36g和88g,所以①③④中固體能完全溶解,且為不飽和溶液;而②中只能溶解36g氯化鈉形成飽和溶液,⑤中只能溶解88g硝酸鈉形成飽和溶液。溶液②中溶質(zhì)的質(zhì)量為36g,溶液④中溶質(zhì)的質(zhì)量為60g,溶質(zhì)質(zhì)量:②<④。溶液①的質(zhì)量為30g+100g=130g,溶液②的質(zhì)量為36g+100g=136g,溶液質(zhì)量:①<②。溶液①和③均是在100g水中溶解了30g溶質(zhì),溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):①=③。溶液⑤是在100g水中溶解了88g硝酸鈉,所以⑤中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為88g∶100g=22∶25。10.C[解析]t1℃時硝酸鉀的溶解度為60g,該溫度下100g水中最多溶解硝酸鉀60g;t2℃時硝酸鉀的溶解度為90g,該溫度下100g水中最多溶解硝酸鉀90g。t1℃時甲中有10g硝酸鉀不能繼續(xù)溶解,為飽和溶液;t1℃時乙中加入的硝酸鉀完全溶解,恰好形成飽和溶液;t2℃時100g水中最多溶解硝酸鉀90g,丙中加入的硝酸鉀只有60g,為不飽和溶液;乙升溫至t2℃,溶解度增大,但溶質(zhì)的質(zhì)量不變,溶液質(zhì)量不變;甲、乙、丙溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量均為60g;丙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是6011.B12.D[解析]由溶解度曲線可知,t2℃時,a物質(zhì)的溶解度為50g。t2℃時,將55g的a物質(zhì)放入到100g水中,充分溶解,得到溶液的質(zhì)量為50g+100g=150g。13.(1)t2℃時,a對應(yīng)的溶解度比b大,A中固體全溶,B中固體有剩余(2)AC[解析](1)t2℃時,兩曲線對應(yīng)的溶解度a>b,A中固體全溶,B中固體有剩余,所以固體甲對應(yīng)的溶解度曲線是a。(2)t2℃時,將甲、乙各80g分別放到盛有100g水的兩個燒杯中,充分溶解后,恢復(fù)到t2℃,甲、乙所得溶液的溶劑質(zhì)量相等,固體甲全部溶解,固體乙有剩余,所以溶質(zhì)質(zhì)量:甲>乙;固體乙有剩余,所以乙所得溶液為飽和溶液;甲、乙所得溶液的溶劑質(zhì)量相等,固體甲全部溶解,固體乙有剩余,所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù):甲>乙;t1℃時兩物質(zhì)的溶解度相等,故將甲、乙所得溶液降溫至t1℃時,甲、乙的溶解度相等。能力提升1.B[解析]蒸餾水長期放置不分層,但它是純凈物不是溶液;溶質(zhì)指溶液中被溶劑溶解的物質(zhì),溶質(zhì)可以是固體(如溶于水中的糖和氯化鈉等)、液體(如溶于水中的酒精等)、或氣體(如溶于水中的氯化氫氣體等);有的物質(zhì)溶解度隨溫度升高而降低,當(dāng)降低飽和溶液的溫度其會變成不飽和溶液,不會有晶體析出;由于溶液具有均一性,當(dāng)裝入試劑瓶中時不慎灑出一部分,其濃度不變。2.B[解析]t2℃時,甲、乙的溶解度相同,說明飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同;t1℃時,甲的溶解度比乙小,說明溶解等質(zhì)量的溶質(zhì),乙所需要的水較少;乙的溶解度隨溫度的升高而增大,將乙的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤盒枭郎?比較析出晶體的質(zhì)量需要限定溶液的質(zhì)量。3.D[解析]20℃時甲的溶解度為40g,即100g水中最多溶解40g甲,那么50g水中最多可溶解20g甲,得到70g溶液;甲、乙溶解度均隨溫度升高而增大,故升溫均變成不飽和溶液,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變;欲知析出晶體的質(zhì)量,需限定溶液的質(zhì)量。4.A[解析]本題主要考查溶解度、飽和溶液和不飽和溶液。由表格中的數(shù)據(jù)分析可知,在20℃時第一組中的15gNaCl固體全部溶解,而第二、三、四組的NaCl固體均溶解了18g,所以20℃時,NaCl固體的溶解度是36g,20℃時,50g氯化鈉的飽和溶液中含氯化鈉的質(zhì)量小于18g,故A說法錯誤;蒸發(fā)氯化鈉溶液時溶劑水不斷減少,可以使氯化鈉不飽和溶液變成飽和溶液,故B說法正確;第二組所得溶液的溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為18g∶50g=9∶25,故C說法正確;物質(zhì)的溶解度與溫度有關(guān),在相同溫度下,NaCl在水里的溶解度與水的質(zhì)量無關(guān),故D說法正確。5.D[解析]根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知,硝酸鉀和氯化鉀的溶解度都隨溫度升高而增大,故不能用曲線丙表示;由于硝酸鉀的溶解度受溫度影響變化較大,氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小,因此能表示硝酸鉀和氯化鉀溶解度的曲線分別是甲和乙,故A說法正確。由溶解度曲線可知,t1℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度相等,結(jié)合曲線中t2℃時乙的溶解度為35.0g,表中20℃時氯化鉀的溶解度為34.0g,硝酸鉀的溶解度為31.6g,可知t1℃時,氯化鉀和硝酸鉀的溶解度在34.0g至35.0g之間,故B說法正確。由溶解度曲線圖可知,丙物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小,所以t2℃時,將接近飽和的丙物質(zhì)的溶液升高溫度,可使其變成飽和溶液,故C說法正確。氯化鉀的溶解度受溫度影響變化較小,若氯化鉀中混有少量的硝酸鉀,可采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純,故D說法錯誤。6.(1)<(2)增大(3)有(4)不飽和31.6[解析](1)由溶解度曲線可知40℃時氯化鈉的溶解度小于硝酸鉀的溶解度。(2)根據(jù)溶解度曲線可知硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大。(3)將飽和的硝酸鉀溶液從40℃降溫到10℃,溶解