廣東省汕頭市2024屆高三下學期第二次模擬考試 化學 含解析

第1頁/共1頁試卷類型：A2024年汕頭市普通高考第二次模擬考試化學本卷共100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答卷前，考生務必用黑色字跡的鋼筆或簽字筆將自己的姓名、考生號、考場號和座位號填寫在答題卡上，再用2B鉛筆把考號的對應數字涂黑。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆在答題卡上對應題目選項的答案信息點涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案。答案不能答在試卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或鉛筆字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內相應位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新的答案；不準使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保持答題卡的整潔?？荚嚱Y束后，將試卷和答題卡一并交回?？赡苡玫降南鄬υ淤|量：H-1C-12N-14O-16第Ⅰ卷一、單項選擇題：本題共16小題，共44分。（1-10題每小題2分，共20分；11-16題每小題4分，共24分。每小題只有一個選項符合要求。）1.2024年春節(jié)，汕頭文化旅游不斷“出圈”，下列有關材料屬于有機合成纖維的是A東海岸風箏尼龍線B潮陽英歌舞木棍C汕頭煙花表演郵輪金屬外殼D無人機表演碳纖維機翼AA B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．尼龍屬于有機合成纖維，A正確；B．木棍成分為纖維素，屬于天然纖維，B錯誤；C．金屬外殼屬于無機物，C錯誤；D．碳纖維是碳單質，屬于新型無機非金屬材料，D錯誤；故選A。2.學好化學才能更好的保護生態(tài)環(huán)境。下列有關做法錯誤的是A.將快遞紙箱回收利用 B.研發(fā)易降解的生物化肥C.加快化石燃料的開發(fā)與使用 D.將廢舊塑料裂解為化工原料【答案】C【解析】【詳解】A．將快遞紙箱回收利用，節(jié)約資源，A正確；B．研發(fā)易降解的生物農藥能減少污染物的排放，B正確；C．加快化石燃料的開采與使用會增加污染物的排放量，C錯誤；D．將廢舊塑料裂解為化工原料，不僅可以將其變廢為寶，還可以為化工產業(yè)提供原料，D正確；故選C。3.化學處處呈現美。下列有關說法正確的是A.分子呈現完美對稱，為V形結構B.NaCl焰色試驗為黃色，與氯原子的電子躍遷有關C.冰雪融化時需要破壞氫鍵和范德華力D.鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，只將化學能轉化為光能【答案】C【解析】【詳解】A．分子中中心原子碳原子價層電子對為，為sp雜化，呈直線形結構，呈現完美對稱，故A錯誤；B．焰色試驗為黃色，Na+離子的核外電子從能量高的狀態(tài)躍遷到能量較低的狀態(tài)，以光的形式將能量釋放出來，故B錯誤；C．水分子間存在范德華力和氫鍵，冰雪融化時，需要破壞范德華力和氫鍵，故C正確；D．Mg在空氣中燃燒時發(fā)出耀眼的白光，化學能一部分轉化為光能，一部分轉化為熱能，故D錯誤；故答案選C。4.科技興國，中國科學家為國家的發(fā)展做出巨大的貢獻，下列有關說法錯誤的是A.科學家將鎳鈦系形狀記憶合金用于航空領域，Ni和Ti均屬于過渡金屬元素B.量子通信材料螺旋碳納米管與石墨烯互為同位素C.長征七號火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料D.天和核心艙內以氙和氬為離子推進器氣體，氙和氬均為稀有氣體【答案】B【解析】【詳解】A．Ti為22號元素，Ni為28號元素，因此Ti—Ni兩種金屬都屬于過渡金屬元素，故A正確；B．碳納米管TEM與石墨烯都是碳元素組成的單質，互為同素異形體，故B錯誤；C．用于火箭發(fā)動機的碳化硅陶瓷是一種新型無機非金屬材料，故C正確；D．氙和氬都是位于元素周期表0族的稀有氣體，故D正確；答案選B。5.實驗促進化學學科發(fā)展，下列實驗儀器的名稱和用途錯誤的是ABCD直形冷凝管分液漏斗容量瓶石英坩堝用于冷凝操作用于分液或滴加液體精確配制一定物質的量濃度的溶液用于熔化NaOH固體A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．直形冷凝管可以用于冷凝操作，故A正確；B．分液漏斗可以用于用于分液或滴加液體，故B正確；C．容量瓶可以用于精確配制一定物質的量濃度的溶液，故C正確；D．石英坩堝的主要成分是SiO2，與熔化NaOH要反應，不能用于熔化NaOH固體，故D錯誤。答案選D。6.現代化學的發(fā)展離不開先進的儀器，下列有關說法錯誤的是A.光譜儀能攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜B.質譜儀通過分析樣品轟擊后的碎片質荷比來確定分子的相對分子質量C.X射線衍射實驗能區(qū)分晶體和非晶體，但無法確定分子結構的鍵長和鍵角D.紅外光譜儀通過分析有機物的紅外光譜圖，可獲得分子所含的化學鍵和基團信息【答案】C【解析】【詳解】A．原子光譜：不同元素的原子發(fā)生躍遷時會吸收或釋放出不同的光,可以用光譜儀攝取各種元素原子的吸收光譜或發(fā)射光譜,總稱原子光譜，A正確；B．質譜儀以電子轟擊或其他的方式使被測物質離子化，形成各種質荷比的離子，然后利用電磁學原理使離子按不同的質荷比分離并測量各種離子的強度，從而確定被測物質的分子量和結構，B正確；C．X射線衍射實驗是一種區(qū)分晶體與非晶體的有效方法，晶體會對X射線發(fā)生衍射，非晶體不會對X射線發(fā)生衍射，可確定分子結構的鍵長和鍵角，C錯誤；D．紅外光譜儀基于物質在紅外區(qū)域對特定波長的紅外線的吸收。不同化學鍵的振動頻率與紅外輻射的波數或波長相對應，因此可以通過分析光譜中的吸收峰來確定樣品中存在的化學鍵類型和結構，D正確；故選C7.化學服務于社會，下列有關項目與所述化學知識沒有關聯的是選項項目化學知識A醫(yī)院用作“鋇餐”不溶于酸和水B工廠電解熔融獲得鋁熔點高C作坊往豆?jié){中加入石膏制作豆腐石膏能使蛋白質發(fā)生鹽析D利用植物油生產氫化植物油植物油能發(fā)生加成反應A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．用作“鋇餐”，因既不溶于水，也不溶于酸，A不選；B．工廠電解熔融獲得鋁，因為是離子化合物，與熔點無關，B選；C．豆?jié){為膠體，豆腐是往豆?jié){中加石膏使膠體聚沉得到，C不選；D．植物油中含有碳碳雙鍵，能和氫氣發(fā)生加成反應生成氫化植物油，D不選；故選B。8.物質類別和元素價態(tài)是認識物質兩個重要維度。下圖列為硫及其化合物的價類二維圖，下列說法錯誤的是A.附著有a的試管，可用清洗 B.b和d反應生成a時，d發(fā)生還原反應C.b、c兩種氧化物的VSEPR模型相同 D.g的鈉鹽可與f的稀溶液反應生成a和b【答案】B【解析】【分析】根據價態(tài)及物質類別可知d為H2S、a為S、b為SO2、c為SO3、e為亞硫酸、f為硫酸、g為含有硫代硫酸根的鹽，據此分析解題。【詳解】A．a為S，硫微溶于酒精，易溶于二硫化碳，故附著有a的試管，常用二硫化碳洗滌，故A正確；B．a為S、b為SO2、d為H2S，反應方程式為2H2S+SO2=3S↓+2H2O，H2S中硫元素的化合價升高，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C．b為SO2，價層電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，c為SO3，價層電子對數為，VSEPR模型為平面三角形，故C正確；D．g為含有硫代硫酸根的鹽，g的鈉鹽為Na2S2O3，f為硫酸，Na2S2O3與稀硫酸發(fā)生歧化反應，生成S和SO2，故D正確；故答案選B。9.磷酸奧司他韋（分子式為）在治療流感方面發(fā)揮重要作用，其分子結構如圖所示，下列有關磷酸奧司他韋的說法錯誤是A.能與3mol反應 B.能與強酸、強堿反應C.可形成分子內氫鍵、分子間氫鍵 D.能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應【答案】A【解析】【詳解】A．該分子中只有碳碳雙鍵與氫氣加成，故能與1mol反應，A錯誤；B．含有氨基，酯基，肽鍵可以與強酸、強堿反應，B正確；C．含有兩個鄰位氨基，可以成分子內氫鍵、分子間氫鍵，C正確；D．含有氨基，酯基，碳碳雙鍵，肽鍵能發(fā)生氧化、還原、取代、加成反應，D正確；故選A。10.X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，其原子半徑和最外層電子數之間的關系如圖所示，下列說法正確的是A.M存在最高化合價為+6價B.Q單質與Y的氧化物之間一定無法發(fā)生置換反應C.Y、M形成的化合物為大氣污染物D.X、Z、M可形成一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物【答案】D【解析】【分析】X、Y、Z、M、R、Q為六種短周期元素，由原子半徑和最外層電子數之間的關系圖可知，X、R、Q最外層只有1個電子，為第ⅠA族元素，Y最外層有4個電子，位于第ⅣA族，Z原子最外層有5個電子，位于第ⅤA族，M最外層有6個電子，位于第ⅥA族，R原子半徑最大，為Na，X原子半徑最小，為H，Q原子半徑小于R大于X，所以Q為Li，Y是C、Z是N、M為O?！驹斀狻緼．M為O，O不存在最高化合價+6價，A錯誤；B．單質鋰與CO2的反應為4Li＋CO22Li2O＋C，是置換反應，B錯誤；C．Y、M形成的化合物CO2不是大氣污染物，C錯誤；D．X、Z、M可形成NH4NO3是一種含共價鍵、配位鍵的離子化合物，D正確；故選D。11.牙齒表面有一層牙釉質在保護著，存在如下平衡：，已知的的。下列說法錯誤的是A.口腔中殘留大量的酸性物質會破壞牙釉質B.牙膏中添加適量的磷酸鹽，可以有效保護牙齒C.若用碳酸氫鈉稀溶液進行漱口，會使上述平衡發(fā)生移動，此時變小D.使用含氟（NaF）牙膏，可實現與的轉化【答案】C【解析】【詳解】A．牙釉質的主要成分為羥基磷酸鈣[Ca5(PO4)3OH]，口腔中殘留大量的酸性物質，將消耗，導致生成物濃度減小，使羥基磷酸鈣沉淀溶解平衡右移，破壞牙釉質，故A正確；B．在牙膏中添加適量的磷酸鹽，增大了磷酸根離子的濃度，使得反應化學平衡逆向移動，有利于生成羥基磷灰石，能起到保護牙齒的作用，故B正確；C．只受溫度影響，加入碳酸氫鈉后，溫度不變，不變，故C錯誤；D．發(fā)生的反應為：，由方程式可知，反應的平衡常數K====≈2.4×1024，因此使用添加NaF的含氟牙膏，可實現與的轉化，故D正確；故答案選C。12.設為阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是A.標準狀況下，22.4L正丙醇（）分子中含有的數目為8B.24g質量分數為25%的甲醛水溶液中含有氫原子數目為2.4C.pH=1的溶液與足量的Zn反應產生的氫氣分子數目為0.05D.0.1mol與0.1mol反應時，轉移電子的數目為0.3【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下，正丙醇（）是液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量和分子個數，A錯誤；B．24g質量分數為25%的甲醛水溶液中，含6g甲醛（HCHO）含氫原子數目為0.4，18g水含有氫原子數目為2，共含有氫原子數目為2.4，B正確；C．沒有溶液體積，不確定氫離子的物質的量，不能計算生成氫分子的數目，C錯誤；D．碘離子還原性大于亞鐵離子，0.1molFeI2與0.1molCl2反應時，氯氣不足，碘離子完全反應，氯元素化合價由0變?yōu)?1，則轉移0.2mol電子，電子數目為0.2NA，D錯誤；故選B。13.下列對應離子方程式書寫正確的是A.酚酞滴入碳酸鈉溶液中變紅：B.投入水中：C.等體積、等物質的量濃度的和混合：D.漂白粉溶液中通入過量：【答案】A【解析】【詳解】A．碳酸鈉在水中會水解，水解方程式：，A正確；B．Na2O2與H2O反應生成NaOH和O2，其反應的離子方程式為：，B錯誤；C．等體積、等物質的量濃度的和混合：，C錯誤；D．Ca2++2ClO-+2SO2+2H2O=2Cl-+CaSO4↓+SO+4H+，D錯誤；故選A。14.下列實驗操作、現象和結論均正確的是選項實驗操作、現象結論A向淀粉-KI溶液中通入紅棕色氣體，溶液變藍該氣體一定為溴蒸氣B將乙醇和濃硫酸加熱至170℃，將產生的氣體通入酸性溶液，溶液紫色褪去證明反應生成乙烯C相同溫度下用pH計測定等濃度甲酸和乙酸溶液的pH，甲酸溶液的pH更小烷基越長，推電子效應越大D將濃硫酸滴到蔗糖表面，觀察到固體變黑膨脹濃硫酸具有吸水性和強氧化性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化氮、溴蒸氣均可使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{，則該氣體不一定為溴蒸氣，A項錯誤；B．乙醇和濃硫酸共熱至170℃，揮發(fā)出的乙醇也能使高錳酸鉀溶液褪色，同時反應過程中生成二氧化硫也被還原高錳酸鉀使其褪色，不能證明反應生成乙烯，B項錯誤；C．烴基是推電子基團，烴基越大，推電子能力越強，乙酸的羧基中羥基的極性較甲酸小，其酸性比甲酸弱，C項正確；D．濃硫酸使蔗糖脫水后，C與濃硫酸反應生成二氧化硫，固體變黑膨脹，可知濃硫酸具有脫水性和強氧化性，D項錯誤；答案選C。15.資源再利用有利于保護生態(tài)，某實驗小組研究電催化和含氮廢水（）在常溫常壓下合成尿素，即向一定濃度的溶液中通入至飽和，在電極．上反應生成，電解原理如圖所示。下列有關說法錯誤的是A.離子交換膜為質子交換膜B.電極b發(fā)生氧化反應，為電解池的陽極C.每消耗44g，理論上可在b處得到4molD.電極a的電極反應式為【答案】D【解析】【分析】從電池結構中有電源可知，該電池是電解池，從該電池的H+的移動方向可知，H+從b電極向a電極移動，電解池中陽離子從陽極移向陰極，所以a電極是陰極，b電極是陽極，所以b電極連接電源的正極，a電極連接電源的負極；【詳解】A．根據裝置可知，該離子交換膜只允許氫離子通過，為質子交換臘，A正確；B．根據分析可知，b電極是電解池的陽極，陽極上發(fā)生氧化反應，B正確；C．44gCO2物質的量為1mol，當電極a區(qū)消耗1molCO2時，由電極方程式，轉移電子16mol，電極b生成O2是H2O中的O失電子，化合價從-2變?yōu)?，故得4molO2，C正確；D．a電極是陰極，得電子，從圖中可知，a電極上端通入CO2，H+移動到a電極參與反應，硝酸根離子轉化為CO(NH2)2，其電極反應式為，D錯誤；答案選D。16.為解決銅與稀硝酸反應過程中裝置內氧氣對實驗現象的干擾，以及實驗后裝置內氮氧化物的綠色化處理問題。某實驗小組對裝置進行微型化改造，設計如圖所示的裝置（試管底部有孔隙）。下列說法錯誤的是A.裝置內發(fā)生的化學反應方程式為：B.實驗開始前需除去試管內的氧氣，可拉動注射器BC.該裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應的開始與停止D.實驗終止時，需將銅絲提拉上來后再拉動注射器A【答案】B【解析】【詳解】A．裝置內銅與稀硝酸反應，即，故A正確；B．實驗開始時先拉注射器A活塞，其目的是除去反應前試管內的空氣，故B錯誤；C．該實驗裝置可通過控制止水夾和注射器來控制反應的開始與停止，故C正確；D．反應停止后，提拉粗銅絲，使粗銅絲下端靠近軟膠塞A，再打開止水夾，緩慢拉注射器A活塞，可觀察到試管內的無色氣體被吸入注射器A內，試管內稀硝酸液面逐漸上升，注射器B活塞緩慢向內移動，如不提拉銅絲會繼續(xù)反應，故D正確；故答案選B。第Ⅱ卷二、非選擇題：本題共4道大題，每道大題14分，共56分。請考生根據要求認真做答。17.某科學小組進行濃硫酸性質的相關實驗如下：（1）Cu與濃硫酸加熱條件下反應裝置如圖：①Cu與濃硫酸反應的化學方程式為______；②U型管中品紅試紙的作用為______，藍色石蕊試紙出現的現象為______。（2）實驗（1）反應完成后，試管中看到大量白色固體生成，初步推測是因為濃硫酸吸水產生水合硫酸，導致分散系中水的量減少，生成的較難溶解在水中，以白色固體析出。設計實驗進一步探究濃硫酸吸水性實驗如下：①室溫下，利用如圖所示數字化裝置進行濃硫酸吸水性的探究實驗，測定數據如下表。質量分數體積實驗開始時濕度實驗結束時濕度98%50mLa6.8%90%50mLa8.9%85%50mLa10.1%80%50mLac實驗結束時濕度：10.1%______c（填“>”、“<”或“=”）②濃硫酸的吸水性源于其能與水形成一系列較為穩(wěn)定的化合物，反應方程式如下：結合①中實驗數據和（標準平衡常數）可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向______（填“越強”、“越弱”或“無法判斷”）。水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發(fā)生類似水的自耦電離（），則其電離方程式為______。（3）硫酸表面飽和蒸汽壓中水的分壓p（水）可以間接表示水經蒸汽流入硫酸的傾向，如下表所示：質量分數/%5055607075809095p（水）/kPa1.121.040.510.1440.0550.016①可以寫為，請解釋呈藍色的原因是：______。②根據數據分析，硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果______（填“越強”、“越弱”或“無法判斷”）。經典觀點認為：失水過程為，已知分步失水時水分壓p（水）如下推測若使將加入濃硫酸中，變?yōu)榘咨腆w，硫酸質量分數至少大于______?！敬鸢浮浚?）①.②.檢驗生成氣體中的③.試紙由藍色變?yōu)榧t色（2）①.<②.越弱③.（3）①.中與形成離子，故晶體顯藍色②.越強③.60%【解析】【分析】利用濃硫酸與銅共熱制備二氧化硫，產生的氣體通過品紅試紙、酸性高錳酸鉀溶液、藍色石蕊試紙分別檢驗二氧化硫的漂白性、還原性和酸性氧化物的性質，最后利用干燥管通過氫氧化鈉溶液吸收，防止倒吸；【小問1詳解】①在加熱條件下，Cu與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，則反應方程式為：；②二氧化硫具有漂白性能使品紅褪色，U型管中品紅試紙的作用為檢驗生成氣體中的，二氧化硫為酸性氣體遇石蕊變紅，藍色石蕊試紙出現的現象為試紙由藍色變?yōu)榧t色；【小問2詳解】①根據表中數據可知，硫酸濃度越小，實驗結束時濕度越大，故10.1%<c，答案為<；②結合①中實驗數據硫酸濃度越小，實驗結束時濕度越大，結晶水越多，（標準平衡常數）越小，故可以判斷，硫酸濃度越小吸水傾向越弱；水合的同時硫酸分子間會因共價鍵極化斷裂而發(fā)生類似水的自耦電離（），則其電離方程式為；【小問3詳解】①可以寫為，中與形成離子，故晶體顯藍色；②根據表中數據可知，硫酸的質量分數越大，硫酸表面飽和蒸汽壓中水的分壓p（水）越小，故硫酸表面p（水）越小，硫酸的吸水效果越強；分壓越小吸水越好，要達到白色固體分壓最大分壓是0.52，0.51吸水效果比0.52好此時是白色固體，硫酸濃度為60%，故推測若使將加入濃硫酸中，變?yōu)榘咨腆w，硫酸質量分數至少大于60%。18.工業(yè)上用紅土鎳礦（主要成分為NiO，含CoO、FeO、、、MgO、CaO和）制備。工藝流程如圖所示，回答下列問題：（1）加入在高壓下進行酸浸。充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為______（填化學式）。（2）由溶液獲取的操作是______、______、過濾、洗滌。（3）沉鎂沉鈣加入NaF溶液，生成和若沉淀前溶液中，當沉淀完全后濾液中時，除鈣率為______（忽略沉淀前后溶液體積變化）。（已知：、）（4）“萃取”可將金屬離子進行富集與分離，原理如下：。工業(yè)上用磺化煤油做萃取劑，萃取時，Co、Ni的浸出率和Co/Ni分離因素隨pH的關系如圖所示：①萃取時，選擇pH為______左右。②反萃取的試劑為______。（5）氧化、沉鐵沉鋁時，需加入NaClO溶液起氧化作用。寫出與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應的離子方程式：______。（6）中陰離子的空間構型為______。【答案】（1）、（2）①.蒸發(fā)濃縮②.冷卻結晶（3）99.7%（4）①.3.5②.稀硫酸（5）（6）正四面體【解析】【分析】紅土鎳礦(主要成分為NiO，含CoO、FeO、Fe2O3、Al2O3、MgO、CaO和SiO2)，向其中加入硫酸在高壓下進行酸浸，NiO與硫酸反應生成NiSO4，CoO與硫酸反應生成CoSO4，FeO與硫酸反應生成FeSO4，Fe2O3與硫酸反應生成Fe2(SO4)3，Al2O3與硫酸反應生成Al2(SO4)3，MgO與硫酸反應生成MgSO4，CaO與硫酸反應生成CaSO4，SiO2與硫酸不反應；加入氧化劑將亞鐵離子氧化為鐵離子，調節(jié)pH，將鐵離子、鋁離子沉淀；加入可溶氟化物，將鎂離子轉化為氟化鎂沉淀，將鈣離子轉化為氟化鈣沉淀；經過萃取、反萃取得到NiSO4溶液；NiSO4溶液經過蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥最終得到NiSO4·7H2O晶體。【小問1詳解】根據分析，CaO與硫酸反應生成CaSO4，CaSO4微溶于水，SiO2與硫酸不反應，則經充分浸取后過濾出的酸浸渣的主要成分為CaSO4、SiO2；小問2詳解】從溶液中獲得晶體的操作一般是：蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，由溶液獲取的操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌?！拘?詳解】當沉淀完全后濾液中c(Mg2+)=1.5×10-6mol/L時，c2(F-)==(mol/L)2=5×10-5(mol/L)2，此時溶液中c(Ca2+)==mol/L=3×10-6mol/L，除鈣率為：=99.7%；【小問4詳解】①由圖示可知，pH為3.5左右時，Co/Ni分離因素最高，鈷和鎳的萃取率相差較大，因此，萃取時選擇pH為3.5左右；②由萃取原理可知，反萃取時可以加入稀硫酸，增大氫離子濃度，使平衡逆向移動，促使有機相中的MR2重新轉化為水相中的M2+；【小問5詳解】與NaClO在堿性條件下發(fā)生反應的離子方程式：【小問6詳解】中陰離子PO,中心原子P的σ鍵電子對數為4，孤電子對數為0，因此中心原子的價層電子對數為4，P原子采用sp3雜化，所以其立體構型為正四面體的空間構型為：正四面體19.金屬鈦（Ti）重量輕、強度高、抗腐蝕能力，在航空航天、醫(yī)療器械等工業(yè)領域有著重要用途。目前生產鈦的方法之一是將金紅石（）轉化為，再進一步還原得到鈦。（1）基態(tài)Ti原子的價電子軌道表示式：______。（2）轉化為有直接氯化法（Ⅰ）和碳氯化法（Ⅱ）。Ⅰ．Ⅱ．已知：的燃燒熱為393.5'，的燃燒熱為283.0①______。②碳氯化反應過程中CO和可以相互轉化，如圖1所示，下列關于碳氯化反應說法正確的是______。A．生成CO反應為放熱反應B．升高溫度，平衡轉化率減小C．增大壓強，碳氯化反應平衡向正反應方向移動D．如圖2所示晶胞中位于所構成的正八面體的體心，則的配位數是6③碳氯化法中生成CO比生成更有利于轉化為，從熵變角度分析可能的原因是______。（3）經光譜分析在碳氯化反應中有光氣（）生成，后繼續(xù)反應，有理論認為機理如下：一分子含有______個σ鍵，決速步驟的反應方程式為______。（4）在，將、C、以物質的量比1∶2.2∶2進行反應。體系中氣體平衡組成比例（物質的量分數）隨溫度變化的理論計算結果如圖所示。①反應的平衡常數______Pa。②圖中顯示，在200℃平衡時幾乎完全轉化為，但實際生產中反應溫度卻遠高于此溫度，其原因是______?！敬鸢浮浚?）（2）①.-49②.BD③.生成CO反應的嫡增變化幅度更大，更有利于反應正向進行（3）①.3②.（4）①.②.提高反應速率，在相同時間內得到更多的產品【解析】【小問1詳解】Ti的原子序數為22，基態(tài)Ti原子的價電子排布式為3d24s2，軌道表示式為：；【小問2詳解】①I：TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)?H1=+172kJ?mol-1，已知：的燃燒熱為393.5'，的燃燒熱為283.0，Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H3=-393.5kJ?mol-1，Ⅳ：CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H4=-283.0kJ?mol-1，根據蓋斯定律I+2×Ⅲ-2×Ⅳ得=(172-393.5×2+283.0×2)kJ/mol=-49kJ/mol；②A．根據Ⅲ：C(s)+O2(g)=CO2(g)?H3=-393.5kJ?mol-1，Ⅳ：CO(g)+O2(g)=CO2(g)?H4=-283.0kJ?mol-1，根據蓋斯定律Ⅲ-2×Ⅳ得CO2(g)+C(s)=2CO(g)，?H=-393.5+2×283.0=+172.5kJ?mol-1，生成CO反應為吸熱反應，故A錯誤；B．碳氯化反應過程中生成CO發(fā)生反應Ⅱ，反應Ⅱ是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，則平衡轉化率減小，故B正確；C．反應Ⅱ的氣體分子數增大，增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動，碳氯化反應平衡向逆反應方向移動，故C錯誤；D．均攤法可知，TiO2晶胞中黑色球數目為1+8×=2，白色球數目為2+4×=4，結合黑色球與白色球數目之比為2：4=1：2，故黑色球為Ti、白色球為O，晶胞中體心Ti與周圍有6個O原子，晶胞中位于所構成的正八面體的體心，則的配位數是6，故D正確；故選BD；③焓減和熵增有利于反應正向進行，碳氯化法中生成CO比生成更有利于轉化為，原因是：生成CO反應的嫡增變化幅度更大，更有利于反應正向進行；【小問3詳解】的結構式為，單鍵由1個σ鍵形成，雙鍵由1個σ鍵和1個π鍵形成，則一分子含有3個σ鍵；正反應活化能越大反應速率越慢，最慢的一步決定整個反應的速率，則決速步驟的反應方程式為；小問4詳解】①反應的平衡常數；②考慮實際生產中要盡可能的在單位時間內多出產品，故應該為加快反應速率，提高生產效率。20.有機物G是合成中草藥活性成分Psoralidin的中間體，其合成路線如下：已知：酯分子中的α-