專題6化學(xué)變化及其表示《課題2化學(xué)反應(yīng)的表示及基本類型》（第1課時(shí)）-八年級(jí)化學(xué)下學(xué)期課件練習(xí)（滬科版五四學(xué)制2024）

專題6化學(xué)變化及其表示課題2化學(xué)反應(yīng)的表示

及基本類型學(xué)習(xí)目標(biāo)通過(guò)分析具體化學(xué)反應(yīng)，理解化學(xué)方程式的含義及書寫規(guī)則。01會(huì)利用化學(xué)方程式中物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系、比例關(guān)系進(jìn)行簡(jiǎn)單計(jì)算，認(rèn)識(shí)定量研究對(duì)化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。02對(duì)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行分類，辨析置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、建立“反應(yīng)類型”的認(rèn)識(shí)視角。03重點(diǎn)難點(diǎn)0102重點(diǎn)書寫化學(xué)方程式并理解化學(xué)方程式的含義。根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行簡(jiǎn)單的計(jì)算。辨析不同的化學(xué)反應(yīng)類型。難點(diǎn)能找準(zhǔn)物質(zhì)間的比例關(guān)系并進(jìn)行準(zhǔn)確、規(guī)范的計(jì)算。課堂導(dǎo)入通過(guò)化學(xué)反應(yīng)能做些什么呢？認(rèn)識(shí)物質(zhì)的性質(zhì)實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)……實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的分離實(shí)現(xiàn)不同物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)物質(zhì)的制備12345課堂導(dǎo)入元素符號(hào)化學(xué)方程式化學(xué)式表示某種元素表示物質(zhì)的組成表示化學(xué)反應(yīng)如何表示化學(xué)反應(yīng)01探究新知交流討論請(qǐng)嘗試用“文字表達(dá)式”表示化學(xué)反應(yīng)：氫氣在氧氣中燃燒生成水。氫氣

水點(diǎn)燃?xì)錃?氧氣

水水

氫氣+氧氣點(diǎn)燃?xì)錃?氧氣

水燃燒氫氣+氧氣

水點(diǎn)燃××××√辨析：缺少反應(yīng)條件辨析：反應(yīng)物漏寫了“氧氣”辨析：反應(yīng)物應(yīng)該寫在箭頭的左邊、生成物寫在右邊辨析：反應(yīng)條件是“點(diǎn)燃”不是“燃燒”探究新知化學(xué)反應(yīng)：氫氣在氧氣中燃燒生成水。氫氣+氧氣

水點(diǎn)燃文字表達(dá)式：表示化學(xué)反應(yīng)依據(jù)客觀事實(shí)，完整書寫反應(yīng)物與生成物。01正確標(biāo)注反應(yīng)條件。02探究新知用“化學(xué)方程式”表示化學(xué)反應(yīng)：氫氣在氧氣中燃燒生成水。定義：用包含化學(xué)式的式子來(lái)表示化學(xué)反應(yīng)，這種式子叫做化學(xué)方程式。讀作：氫氣與氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng)生成水。在點(diǎn)燃的條件下，每?jī)蓚€(gè)氫分子與一個(gè)氧分子反應(yīng)生成兩個(gè)水分子。探究新知

表明反應(yīng)條件3遵守質(zhì)量守恒定律1表明反應(yīng)物、生成物2表明化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目保持不變54表明參加化學(xué)反應(yīng)的原子和分子的數(shù)量關(guān)系化學(xué)方程式的內(nèi)涵探究新知+

2H2O2H2O24H2O4H2O化學(xué)方程式是如何體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的呢？以氫氣在氧氣中燃燒生成水的反應(yīng)為例?；瘜W(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變。探究新知結(jié)合圖示，思考該化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)方程式中氫氣和水的化學(xué)式前面為什么都要表明數(shù)字“2”呢？212化學(xué)計(jì)量數(shù)：化學(xué)反應(yīng)方程式中，參與反應(yīng)的物質(zhì)前的系數(shù)，稱化學(xué)計(jì)量數(shù)。實(shí)際上在運(yùn)用中就是方程式的配平，如果把方程式用待定方法配平以后，得到的數(shù)字就是它的系數(shù)，也就是化學(xué)計(jì)量數(shù)。探究新知表示化學(xué)反應(yīng)依據(jù)客觀事實(shí)，完整書寫反應(yīng)物與生成物。01化學(xué)計(jì)量數(shù)。04正確標(biāo)注反應(yīng)條件。02部分生成物狀態(tài)的符號(hào)標(biāo)識(shí)。03化學(xué)方程式的四個(gè)重要組成部分如何書寫化學(xué)方程式02探究新知探究新知化學(xué)方程式的書寫原則化學(xué)方程式等號(hào)兩邊的原子種類和數(shù)目都必須相等。必須以客觀事實(shí)為基礎(chǔ)書寫反應(yīng)物與生成物，不能憑空捏造，不能少些、漏寫、錯(cuò)寫相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。以客觀事實(shí)為依據(jù)①符合質(zhì)量守恒定律②探究新知化學(xué)方程式的書寫步驟以實(shí)驗(yàn)室中加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：第一步“寫”：根據(jù)反應(yīng)事實(shí)，在式子的左、右兩邊分別寫反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，

中間用短線連接。第二步“配”：配平化學(xué)方程式，并檢查式子左、右兩邊各元素原子的種類和數(shù)目，

把短線改為等號(hào)。探究新知化學(xué)方程式的書寫步驟以實(shí)驗(yàn)室中加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：第三步“標(biāo)”：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)所需要的條件和部分生成物的狀態(tài)符號(hào)。在化學(xué)方程式中，通常用“△”表示反應(yīng)需要加熱；若反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體，則氣體生成物用“↑”標(biāo)明；對(duì)于在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物中無(wú)難溶物質(zhì)，而生成物中有沉淀，則沉淀生成物用“↓”標(biāo)明。探究新知第三步“標(biāo)”：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)所需要的條件和部分生成物的狀態(tài)符號(hào)。若反應(yīng)物中無(wú)氣體，而生成物中有氣體，則氣體生成物用“↑”標(biāo)明；2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑▲固體氣體S+O2SO2點(diǎn)燃?xì)怏w氣體反應(yīng)前無(wú)氣體，則O2后面需要標(biāo)“↑”反應(yīng)前有氣體，則SO2后面不需要標(biāo)“↑”探究新知第三步“標(biāo)”：標(biāo)明化學(xué)反應(yīng)所需要的條件和部分生成物的狀態(tài)符號(hào)。對(duì)于在溶液中進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，若反應(yīng)物中無(wú)難溶物質(zhì)，而生成物中有沉淀，則沉淀生成物用“↓”標(biāo)明。液體固體CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O氣體反應(yīng)前沒(méi)有固體，則CaCO3后面需要標(biāo)“↓”Fe+CuSO4Cu+FeSO4固體液體固體反應(yīng)前有固體，則Cu后面不需要標(biāo)“↓”第四步“查”：①化學(xué)式是否書寫正確；

②化學(xué)方程式是否配平；

③生成物狀態(tài)符號(hào)是否標(biāo)注、標(biāo)注是否恰當(dāng)；

④反應(yīng)條件是否標(biāo)明。探究新知以實(shí)驗(yàn)室中加熱氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣為例：化學(xué)方程式的書寫步驟探究新知化學(xué)方程式的配平原則要將化學(xué)計(jì)量數(shù)化為最簡(jiǎn)整數(shù)比（化學(xué)計(jì)量數(shù)為1時(shí)，通常省略不寫）?；瘜W(xué)計(jì)量數(shù)只能寫在化學(xué)式的前面，不能寫在化學(xué)式的后面或者右下角處。配平時(shí)也只能改動(dòng)化學(xué)式前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，不能改變化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的下標(biāo)數(shù)字。①②通電H2+O2H2O點(diǎn)燃C+O2COC+O2CO2點(diǎn)燃點(diǎn)燃S+O2SO2探究新知化學(xué)方程式的配平方法：觀察法點(diǎn)燃S+O2SO2點(diǎn)燃C+O2CO2點(diǎn)燃2C+O2

2CO2H2+O2

2H2O通電這種方法對(duì)一些簡(jiǎn)單的化學(xué)方程式很有效，湊數(shù)進(jìn)行配平。探究新知化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法以紅磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)為例：第一步“寫”：左邊寫反應(yīng)物的化學(xué)式，右邊寫生成物化學(xué)式。P+O2P2O5右邊是5個(gè)O原子，左邊是2個(gè)O原子。最小公倍數(shù)是10。探究新知化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法以紅磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)為例：第二步“配”：調(diào)整化學(xué)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)，保證左邊和右邊的原子個(gè)數(shù)均相等。4P+5O2

2P2O5因此P2O5前面配2，這樣右邊的O原子就為10個(gè)了。O2前面配5，這樣左邊的O原子也為10個(gè)了。最后在P前面配4。探究新知化學(xué)方程式的配平方法：最小公倍數(shù)法以紅磷燃燒的化學(xué)反應(yīng)為例：第三步“標(biāo)”：標(biāo)明反應(yīng)條件，短線變等號(hào)。4P+5O2

2P2O5反應(yīng)前P為固態(tài)，O2為氣態(tài)，反應(yīng)后生成的P2O5為固態(tài)，因此該化學(xué)方程式中無(wú)需表述生成物的狀態(tài)符號(hào)。點(diǎn)燃FeS2+O2Fe2O3+SO2探究新知化學(xué)方程式的配平方法：奇偶配平法點(diǎn)燃找出式子兩邊出現(xiàn)次數(shù)最多且短線兩邊該原子總數(shù)為一邊奇數(shù)、一邊偶數(shù)的元素；把奇數(shù)的化學(xué)式前配偶數(shù)（優(yōu)先考慮×2）；根據(jù)原子守恒，由已知化學(xué)計(jì)量數(shù)逐步配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。4FeS2+11O2

2Fe2O3+8SO2點(diǎn)燃課堂練習(xí)下列化學(xué)方程式的書寫是否正確？如不正確，請(qǐng)說(shuō)明理并改正。

Mg+O2MgO2燃燒S+O2SO2↑點(diǎn)燃H2OH2+O2↑通電KMnO4K2MnO4+H2O+O2↑2Mg+O2

2MgO點(diǎn)燃S+O2SO2點(diǎn)燃2H2O2H2

↑+O2↑通電2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑▲××××寫錯(cuò)物質(zhì)的化學(xué)式01隨意捏造生成物或事實(shí)上不存在的化學(xué)反應(yīng)02化學(xué)方程式?jīng)]有配平03漏標(biāo)了氣體生成物（↑）或沉淀生成物（↓）04寫錯(cuò)或漏寫反應(yīng)必須的條件05交流討論請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)剛才的找錯(cuò)誤，總結(jié)書寫化學(xué)方程式常見(jiàn)的錯(cuò)誤有哪些？課堂練習(xí)1、根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得的信息是（

）A.反應(yīng)發(fā)生所需要的條件B.化學(xué)反應(yīng)的快慢

C.反應(yīng)的生成物D.反應(yīng)物與生成物的微粒個(gè)數(shù)之比B課堂練習(xí)2、從氫氣在氧氣中燃燒的化學(xué)方程