2025年高中化學(xué)新教材同步 必修第一冊(cè) 第3章　章末整合　重點(diǎn)突破

章末整合重點(diǎn)突破1.鐵及其化合物2.鋁及其化合物3.合金突破一鐵離子、亞鐵離子的鑒別、轉(zhuǎn)化和除雜Fe3+Fe2+鑒別①棕黃色②加NaOH,紅褐色沉淀③加KSCN,紅色溶液①淺綠色②加NaOH,沉淀顏色變化:白色→灰綠色→紅褐色③加KSCN無(wú)明顯變化,加H2O2后變紅轉(zhuǎn)化Fe3+Fe2+除雜(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))Fe3+(Fe2+):加Cl2、H2O2等Fe2+(Fe3+):加入Fe粉1.以下轉(zhuǎn)化過(guò)程不可以通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)的是 ()A.FeFeCl3B.FeFeCl2C.Fe2O3Fe(OH)3D.Fe(OH)2Fe(OH)3答案C解析A項(xiàng),鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,故能一步化合實(shí)現(xiàn);B項(xiàng),鐵和氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,故能一步化合實(shí)現(xiàn);C項(xiàng),氧化鐵不能和水發(fā)生化合反應(yīng)得到氫氧化鐵,故不能一步化合得到;D項(xiàng),氫氧化亞鐵和氧氣、水反應(yīng)生成氫氧化鐵,能通過(guò)化合反應(yīng)一步實(shí)現(xiàn)。2.下列除雜方案錯(cuò)誤的是 ()選項(xiàng)被提純的物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑AFeCl3溶液Fe2+H2O2BFeSO4溶液Cu2+鐵粉CNaHCO3溶液Na2CO3CO2氣體DKNO3溶液KOH加入FeCl3溶液答案D解析Fe2+具有還原性,加入H2O2,可以將Fe2+氧化為Fe3+,而且H2O2的還原產(chǎn)物為水,不會(huì)引入新雜質(zhì),故A正確;鐵的還原性比銅強(qiáng),混合液中加入足量的鐵粉,反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵,過(guò)濾后得到銅和鐵粉的混合物,濾液為純凈的硫酸亞鐵溶液,故B正確;碳酸鈉溶液與足量的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸氫鈉,能夠除去雜質(zhì)且不引入新雜質(zhì),故C正確;除去KNO3溶液中的KOH,加入FeCl3溶液,雖然能生成Fe(OH)3沉淀除去OH-,但引入了新雜質(zhì)Cl-,故D錯(cuò)誤。3.如圖是物質(zhì)間發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的顏色變化,下表選項(xiàng)中的物質(zhì)對(duì)應(yīng)正確的是 ()選項(xiàng)MNPQANH3·H2OBa(OH)2銅KSCNBNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2鋅粉KSCNDNa2O2MgCl2FeKSCN答案C解析Ba(OH)2與Fe2(SO4)3反應(yīng)得到的是Fe(OH)3與BaSO4的混合物,沉淀不是白色的,A項(xiàng)錯(cuò)誤;FeO不能還原Fe3+,B項(xiàng)錯(cuò)誤;MgCl2與Fe2(SO4)3不反應(yīng),D項(xiàng)錯(cuò)誤。突破二基于鐵元素的框圖推斷與工藝流程1.基于鐵元素的框圖推斷題常用題眼(1)紅褐色沉淀:Fe(OH)3(特征顏色)。(2)KSCN溶液呈紅色:Fe3+(特征反應(yīng))。(3)白色沉淀迅速變成灰綠色,最終變?yōu)榧t褐色:Fe2+(特征反應(yīng)現(xiàn)象)。(4)磁性氧化物:Fe3O4(特征性質(zhì))。(5)滴入沸水中的產(chǎn)物有丁達(dá)爾效應(yīng):制Fe(OH)3膠體(特征方法)。2.有關(guān)鐵及其化合物的工藝流程題(1)要靈活應(yīng)用元素守恒和物料轉(zhuǎn)化思想原料中的“核心元素”經(jīng)多步轉(zhuǎn)化最終“留存”于目標(biāo)產(chǎn)物中,因此解題時(shí)要注意鐵元素的變化過(guò)程。(2)要做好知識(shí)和生產(chǎn)實(shí)際的密切聯(lián)系一是工藝流程中的大部分反應(yīng)都源于教材,部分陌生反應(yīng)的反應(yīng)原理也源于教材;二是涉及實(shí)際工藝,因此要注意環(huán)境保護(hù)和資源的利用,最終廢棄物盡可能少且無(wú)害,部分物質(zhì)需要循環(huán)利用等。(3)掌握工藝流程中常見的術(shù)語(yǔ)如研磨、粉碎、浸出、酸溶、堿洗、燃燒等。1.根據(jù)如下框圖分析,下列說(shuō)法不正確的是 ()A.E3+的氧化性比M2+的氧化性強(qiáng)B.在反應(yīng)①中H2SO4既表現(xiàn)了酸性,又表現(xiàn)了氧化性C.反應(yīng)④的離子方程式可表示為3SCN-+E3+E(SCN)3D.在反應(yīng)③中若不加稀硫酸可能看到紅褐色沉淀生成答案B解析M是紅色金屬,則可以確定其為金屬銅,在H2O2作用下與H2SO4反應(yīng)生成CuSO4,Y遇到KSCN溶液顯紅色,Y中含有Fe3+,則金屬E是鐵,X是FeSO4,經(jīng)反應(yīng)③轉(zhuǎn)化為Fe2(SO4)3,與NaOH溶液反應(yīng)生成紅褐色沉淀Fe(OH)3。Fe3+的氧化性比Cu2+的氧化性強(qiáng),A項(xiàng)正確;在反應(yīng)①中H2SO4只表現(xiàn)了酸性,H2O2表現(xiàn)了氧化性,B項(xiàng)錯(cuò)誤;反應(yīng)③的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+2Fe3++2H2O,可見反應(yīng)過(guò)程消耗H+,若在反應(yīng)中不加稀硫酸,則體系堿性增強(qiáng),有可能會(huì)生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀,D項(xiàng)正確。2.工業(yè)上利用黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3),已知SiO2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,除HF以外不和其他常見無(wú)機(jī)酸反應(yīng)。具體生產(chǎn)流程如下:試回答下列問(wèn)題:(1)濾液X中含有的金屬陽(yáng)離子是(填離子符號(hào))。

(2)步驟Ⅲ中可選用(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。

A.稀硝酸 B.氨水C.氫氧化鈉溶液 D.高錳酸鉀溶液(3)步驟Ⅳ中,FeCO3沉淀完全后,溶液中含有少量Fe2+,檢驗(yàn)Fe2+的方法是

。

(4)在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為。

答案(1)Fe2+、Fe3+(2)B(3)取少量溶液,加入硫氰化鉀溶液,不顯紅色,然后滴加氯水,溶液變?yōu)榧t色(4)4FeCO3+O22Fe2O3+4CO2解析(1)黃鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)酸浸后過(guò)濾,SiO2為濾渣,濾液中含有的金屬陽(yáng)離子是Fe2+、Fe3+。(2)步驟Ⅲ要使pH升高,步驟Ⅳ還要加NH4HCO3,若使用氫氧化鈉溶液,產(chǎn)品中容易混入Na+,所以選B。1.(2023·浙江6月選考,3改編)氯化鐵是一種重要的鹽,下列說(shuō)法不正確的是 ()A.氯化鐵溶液屬于電解質(zhì)B.氯化鐵溶液可腐蝕覆銅板C.氯化鐵可由鐵與氯氣反應(yīng)制得D.氯化鐵溶液可制備氫氧化鐵膠體答案A解析氯化鐵屬于電解質(zhì),氯化鐵溶液是混合物,不屬于電解質(zhì),故選A。2.(2021·江蘇,4)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是 ()A.鐵粉能與O2反應(yīng),可用作食品保存的吸氧劑B.納米Fe3O4能與酸反應(yīng),可用作鐵磁性材料C.FeCl3具有氧化性,可用于腐蝕印刷電路板上的CuD.聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,可用于凈水答案B解析納米Fe3O4具有磁性,可用作鐵磁性材料,B錯(cuò)誤;FeCl3與Cu反應(yīng)生成FeCl2和CuCl2,主要利用FeCl3的氧化性,C正確;聚合硫酸鐵能水解并形成膠體,具有吸附性,可用于凈水,D正確。3.(2023·浙江1月選考,16改編)探究鐵及其化合物的性質(zhì),下列方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是 ()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl2溶液中加入Zn片短時(shí)間內(nèi)無(wú)明顯現(xiàn)象Fe2+的氧化能力比Zn2+弱B向某溶液中滴加KSCN溶液溶液變成紅色該溶液中無(wú)Fe2+C將食品脫氧劑樣品中的還原鐵粉溶于鹽酸,滴加KSCN溶液溶液呈淺綠色食品脫氧劑樣品中沒有+3價(jià)鐵D向沸水中逐滴加5~6滴飽和FeCl3溶液,持續(xù)煮沸溶液先變成紅褐色再析出沉淀Fe3+先與水反應(yīng)生成Fe(OH)3膠體,再聚集成Fe(OH)3沉淀答案D解析FeCl2溶液中加入Zn片,Fe2++ZnZn2++Fe,溶液由淺綠色變?yōu)闊o(wú)色,Fe2+的氧化能力比Zn2+強(qiáng),A錯(cuò)誤;鐵離子可能先與單質(zhì)鐵反應(yīng)生成亞鐵離子,使溶液呈淺綠色,C錯(cuò)誤;向沸水中滴加飽和氯化鐵溶液,制取Fe(OH)3膠體,繼續(xù)加熱,則膠體因聚沉變?yōu)槌恋?D正確。4.(2019·浙江4月選考,28)某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置(氣密性已檢查)制備Fe(OH)2白色沉淀。請(qǐng)回答:(1)儀器1的名稱。裝置5的作用

。

(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。請(qǐng)為裝置作一處改進(jìn),使溶液能進(jìn)入4中

。

(3)裝置改進(jìn)后,將3中反應(yīng)后溶液壓入4中,在4中析出了灰綠色沉淀。從實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程分析沒有產(chǎn)生白色沉淀的原因。

答案(1)分液漏斗液封,防止空氣進(jìn)入裝置4(2)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)(3)裝置4內(nèi)的空氣沒有排盡解析(1)該反應(yīng)需要置于無(wú)氧環(huán)境,裝置5的作用是液封,防止空氣進(jìn)入裝置4。(2)實(shí)驗(yàn)開始時(shí),關(guān)閉K2,打開K1,反應(yīng)一段時(shí)間后,再打開K2,關(guān)閉K1,發(fā)現(xiàn)3中溶液不能進(jìn)入4中。原因在于儀器3產(chǎn)生的H2從左側(cè)導(dǎo)管逸出,沒有足夠的壓強(qiáng),不能將FeSO4溶液壓入4中,因而應(yīng)在裝置2、3之間添加控制開關(guān)。(3)灰綠色沉淀產(chǎn)生的原因是Fe(OH)2被空氣氧化,因?yàn)檠b置4中空氣沒有完全排盡。章末專題突破練[分值:100分](選擇題1~9題,每小題7分,共63分)題組一Fe2+、Fe3+的鑒別、轉(zhuǎn)化和除雜1.(2024·哈爾濱高一統(tǒng)考)檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e3+,下列操作正確的是 ()A.滴加KSCN溶液 B.加入氧化鐵C.滴加NaCl溶液 D.通入氯氣答案A解析滴加KSCN溶液,溶液變紅色,可用于檢驗(yàn)溶液中是否含有Fe3+,故選A。2.茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是 ()A.將茶葉灼燒灰化,選用①②⑨B.用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,選用④⑥⑦C.過(guò)濾得到濾液,選用④⑤⑦D.檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,選用③⑧⑩答案B解析將茶葉灼燒灰化,應(yīng)在坩堝中加熱,①②⑨都能用到,A不符合題意;用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋,應(yīng)在燒杯中進(jìn)行,可用玻璃棒攪拌,選用④⑦,用不到⑥,B符合題意;過(guò)濾時(shí)需要用到漏斗、燒杯和玻璃棒,④⑤⑦都能用到,C不符合題意;檢驗(yàn)濾液中的Fe3+,可取少量濾液于小試管中,用膠頭滴管滴加KSCN溶液檢驗(yàn),③⑧⑩都能用到3.下列物質(zhì)反應(yīng)后,加入KSCN溶液一定變紅的是 ()A.過(guò)量的Fe與Cl2反應(yīng)B.Fe與稀硫酸反應(yīng)C.FeCl2溶液中通入少量Cl2D.Fe和Fe2O3的混合物溶于鹽酸答案C解析鐵與氯氣反應(yīng)生成氯化鐵,在溶液中過(guò)量的鐵又與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵,溶液中沒有Fe3+,加入KSCN溶液后,溶液不變紅,A錯(cuò)誤;鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵,溶液中沒有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液不變紅,B錯(cuò)誤;少量氯氣與氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵,溶液中有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液變紅,C正確;氧化鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe3+,鐵與鹽酸反應(yīng)生成Fe2+,若鐵過(guò)量,鐵又會(huì)與生成的鐵離子反應(yīng)生成Fe2+,溶液中不一定有Fe3+,加入KSCN溶液,溶液不一定變紅,D錯(cuò)誤。4.(2024·太原高一期末)下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 ()A.用鐵粉除去FeCl3溶液中含有的少量Fe2+B.用新制氯水除去FeCl2溶液中含有的少量Fe3+C.鐵粉中混有少量鋁粉:加入燒堿溶液充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥D.MgCl2溶液中混有少量AlCl3:加入過(guò)量氨水充分反應(yīng),過(guò)濾、洗滌、干燥答案C解析鐵粉能與FeCl3溶液反應(yīng),不能除去FeCl3溶液中含有的少量Fe2+,A錯(cuò)誤;新制氯水會(huì)氧化FeCl2,不能除去FeCl2溶液中含有的少量Fe3+,B錯(cuò)誤;Al與NaOH溶液反應(yīng),Fe不與NaOH溶液反應(yīng),反應(yīng)后過(guò)濾可分離,洗滌、干燥得到鐵,C正確;MgCl2溶液與AlCl3溶液均與過(guò)量氨水反應(yīng)生成沉淀,不能除雜,D錯(cuò)誤。5.(2024·昆明高一期末)鐵元素的“價(jià)—類”二維圖如圖所示,下列說(shuō)法正確的是 ()A.鐵的氧化物只有b、cB.e轉(zhuǎn)化為f,需加入還原劑C.a既能導(dǎo)電,又能被磁鐵吸引D.g在空氣中加熱生成的氧化物只有b和H2O答案C解析鐵的氧化物有氧化鐵、氧化亞鐵和四氧化三鐵等,A錯(cuò)誤;e中Fe元素的化合價(jià)為+3價(jià),f中Fe元素的化合價(jià)為+6價(jià),e轉(zhuǎn)化為f,需加入氧化劑,B錯(cuò)誤;g為Fe(OH)2,Fe(OH)2在空氣中加熱,會(huì)被氧化為+3價(jià)鐵,D錯(cuò)誤。6.(2024·武漢高一開學(xué)考試)下列關(guān)于鐵及其化合物的說(shuō)法正確的是 ()A.檢驗(yàn)FeCl2溶液中的Fe2+,可將酸性KMnO4溶液滴加到該溶液中,若酸性KMnO4溶液褪色,證明含有Fe2+B.Fe3O4中鐵的化合價(jià)有+2和+3價(jià),是一種混合物C.為探究某食品包裝袋內(nèi)一小包脫氧劑中的還原鐵粉是否變質(zhì),應(yīng)取少量樣品溶于鹽酸,滴加KSCN溶液,若溶液未變紅,說(shuō)明鐵粉未變質(zhì)D.FeO、Fe2O3均可與H2反應(yīng)生成鐵答案D解析酸性條件下,氯離子也能夠被酸性高錳酸鉀溶液氧化,使其褪色,A錯(cuò)誤;Fe3O4是復(fù)雜的化合物,屬于純凈物,B錯(cuò)誤;滴加KSCN溶液未變紅,說(shuō)明溶液中無(wú)鐵離子,也有可能是剩余的鐵單質(zhì)將Fe3+完全還原為Fe2+,不能證明鐵粉未變質(zhì),C錯(cuò)誤。題組二基于鐵元素的工藝流程題7.(2024·河北尚義一中高一聯(lián)考)利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性納米級(jí)Fe3O4及ZnO的流程圖如下。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()已知:Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)類似。A.步驟Ⅰ使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒B.溶液C中Fe2+和Fe3+的最佳物質(zhì)的量之比是1∶2C.步驟Ⅴ中所加試劑為過(guò)量NaOH溶液D.用激光筆照射步驟Ⅳ的混合液,可觀察到一條光亮的通路答案C解析步驟Ⅰ為過(guò)濾,使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒,A正確;含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液C中加入NaOH溶液生成Fe3O4膠體粒子,故Fe2+和Fe3+的最佳物質(zhì)的量之比是1∶2,故B正確;Zn及其化合物的性質(zhì)與Al及其化合物的性質(zhì)類似,溶液A中需要加入少量的酸或通入二氧化碳才能轉(zhuǎn)化成Zn(OH)2,C錯(cuò)誤。8.(2024·武漢高一期末)電子工業(yè)常用FeCl3溶液腐蝕覆銅板上的銅箔,制造印刷電路板。從腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)中回收銅,并重新獲得FeCl3溶液,處理流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ()A.“操作1”的名稱為過(guò)濾B.“濾渣a”的主要成分是Cu和FeC.“物質(zhì)X”為酸性KMnO4溶液D.FeCl3溶液腐蝕銅箔的反應(yīng)原理為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+答案C解析根據(jù)圖中信息操作1得到濾渣,說(shuō)明“操作1”的名稱為過(guò)濾,A正確;腐蝕廢液(主要含F(xiàn)eCl3、FeCl2、CuCl2)加入過(guò)量鐵粉,銅被置換出來(lái),還剩余過(guò)量鐵粉,因此“濾渣a”的主要成分是Cu和Fe,B正確;反應(yīng)2是氯化亞鐵被氧化,由于要得到氯化鐵溶液,因此“物質(zhì)X”為酸性雙氧水或氯氣,C錯(cuò)誤;FeCl3溶液腐蝕銅箔的反應(yīng)原理為2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+,D正確。9.(2023·廣州真光中學(xué)高一期末)已知:①綠茶中含有大量的鞣酸;②鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色,鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色,根據(jù)如圖所示的實(shí)驗(yàn)流程分析,下列敘述不正確的是 ()綠茶葉水藍(lán)黑色恢復(fù)為原色不變色變?yōu)榧t色A.綠茶葉水與FeSO4溶液反應(yīng)生成的鞣酸亞鐵易被氧化成鞣酸鐵而呈藍(lán)黑色B.維生素C可將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵C.④中H2O2氧化Fe2+為Fe3+D.服用補(bǔ)鐵劑時(shí),最好喝一些綠茶水答案D解析鞣酸亞鐵溶液為無(wú)色,鞣酸鐵溶液為藍(lán)黑色,在綠茶葉水中加入FeSO4溶液,出現(xiàn)藍(lán)黑色,說(shuō)明鞣酸亞鐵易被氧氣氧化,A正確;向藍(lán)黑色溶液中加入維生素C,溶液由藍(lán)黑色恢復(fù)原色,說(shuō)明維生素C能將鞣酸鐵還原成鞣酸亞鐵,表現(xiàn)還原性,B正確;④過(guò)程溶液最終變?yōu)榧t色,說(shuō)明有Fe3+生成,則Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,Fe3+與SCN-發(fā)生反應(yīng)使溶液顯紅色,C正確;鞣酸亞鐵不穩(wěn)定,易被氧化為鞣酸鐵,故服用補(bǔ)鐵劑時(shí)不能喝綠茶水,D錯(cuò)誤。10.(11分)(2023·福建沙縣一中高一月考)鐵及其化合物在生產(chǎn)生活中有極其重要的用途,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)要實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,可選用足量的(填序號(hào))。

①亞硫酸鈉溶液②稀鹽酸③酸性KMnO4溶液④鐵粉⑤碘化鉀溶液⑥過(guò)氧化氫溶液(2)某補(bǔ)鐵口服液中含有Fe2+,為檢驗(yàn)其是否被氧化變質(zhì),可取少量該口服液,向其中滴加,若溶液變?yōu)樯?則說(shuō)明其已變質(zhì)。向該口服液中加入維生素C可防止其被氧化變質(zhì),利用了維生素C的性。

(3)激光打印機(jī)的墨粉中含有Fe3O4。Fe3O4能溶于過(guò)量的稀鹽酸,反應(yīng)的離子方程式為

。

向反應(yīng)后的溶液中滴加少量酸性KMnO4溶液,酸性KMnO4溶液褪色,(填“能”或“不能”)說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中含F(xiàn)e2+。若不能,請(qǐng)說(shuō)明原因:。

(4)高鐵酸鹽可作為飲用水的消毒劑和凈水劑,工業(yè)上以Cl2、KOH、Fe2(SO①高鐵酸鉀(K2FeO4)中Fe的化合價(jià)為。

②配平制備K2FeO4的離子方程式:Cl2+Fe3++

FeO42-+Cl-+H2O,每生成39.6gK2FeO4,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為③已知4K2FeO4+10H2O4Fe(OH)3(膠體)+3O2↑+8KOH,說(shuō)明高鐵酸鹽既可作飲用水的消毒劑又可作凈水劑的原因:

。

答案(1)③或⑥(2)KSCN溶液紅還原(3)Fe3O4+8H++2Fe3++4H2O不能溶液中含有氯離子,酸性條件下,氯離子也能使高錳酸鉀溶液褪色(4)①+6②3Cl2+2Fe3++16OH-2FeO42-+6Cl-+8H2O0.6NA③K2FeO4具有強(qiáng)氧化性,可作消毒劑,同時(shí)K2FeO4與水反應(yīng)生成的氫氧化鐵膠體具有吸附性,能吸附雜質(zhì),解析(1)要實(shí)現(xiàn)Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,需加入氧化劑,故可加入足量的酸性高錳酸鉀溶液或過(guò)氧化氫溶液,故選③或⑥。(4)②Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低到-1價(jià),Fe元素化合價(jià)由+3價(jià)升高到+6價(jià),根據(jù)化合價(jià)升降守恒以及原子守恒可配平得到:3Cl2+2Fe3++16OH-2FeO42-+6Cl-+8H2O;根據(jù)2FeO42-~6e-,每生成39.6g即0.2molK2FeO4,11.(16分)已知A是一種常見的金屬,F是一種紅褐色沉淀。試根據(jù)圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系,回答下列問(wèn)題。(1)寫出A、C、F、G的化學(xué)式:A;C;F;G。

(2)檢驗(yàn)D中陽(yáng)離子的方法為

。

(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式。①D→C:。

②C→D:。

(4)寫