2025年高中化學(xué)新教材同步必修第二冊(cè) 第6章　第2節(jié)　第1課時(shí)　化學(xué)反應(yīng)的速率

第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度第1課時(shí)化學(xué)反應(yīng)的速率[核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)]1.了解化學(xué)反應(yīng)速率的概念和表示方法，并能進(jìn)行簡單計(jì)算。2.理解影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素及規(guī)律，并能合理解釋生產(chǎn)、生活中的相關(guān)化學(xué)現(xiàn)象。3.學(xué)會(huì)運(yùn)用變量控制研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的方法。一、化學(xué)反應(yīng)速率及其表示方法化學(xué)反應(yīng)速率例已知合成氨反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，其濃度數(shù)據(jù)如下：N2H2NH3起始濃度/(mol·L-1)1.03.002s末濃度/(mol·L-1)0.61.80.82s內(nèi)，N2、H2、NH3的物質(zhì)的量濃度變化各為多少？則2s內(nèi)用N2、H2、NH3表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(N2)、v(H2)、v(NH3)分別為多少？提示2s內(nèi)，Δc(N2)=(1.0-0.6)mol·L-1=0.4mol·L-1，Δc(H2)=(3.0-1.8)mol·L-1=1.2mol·L-1，Δc(NH3)=(0.8-0)mol·L-1=0.8mol·L-1，2s內(nèi)v(N2)=Δc(N2)Δt=0.4mol·L-1v(H2)=Δc(H2)Δt=1.2mol·L-1v(NH3)=Δc(NH3)Δt=0.8mol·L-1思考根據(jù)上述計(jì)算，同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值是否相同？表示的反應(yīng)快慢是否相同？用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的反應(yīng)速率其數(shù)值有什么規(guī)律？提示同一反應(yīng)在相同時(shí)間內(nèi)，用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，其數(shù)值可能不同，但都表示該反應(yīng)的反應(yīng)速率，意義相同；用不同物質(zhì)表示同一反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率之比等于其化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。1.判斷正誤(1)對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來說，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象就越明顯()(2)對(duì)有固體參加的化學(xué)反應(yīng)，可用單位時(shí)間內(nèi)固體濃度的改變量表示化學(xué)反應(yīng)速率()(3)化學(xué)反應(yīng)速率的單位通常為mol·s-1或mol·min-1()(4)反應(yīng)速率是指某反應(yīng)在某時(shí)刻的瞬時(shí)速率()答案(1)×(2)×(3)×(4)×2.(2024·江西上饒高一期中)在某溫度下，發(fā)生反應(yīng)：C2H4(g)+3O2(g)=2CO2(g)+2H2O(g)。在四種不同情況下測(cè)得的反應(yīng)速率分別如下：①vC2H4=0.45mol·L②vO2=0.6mol·L-1·s③vCO2=0.4mol·L-1④vH2O=0.45mol·L-1下列有關(guān)反應(yīng)速率的比較正確的是()A.②>④=①>③ B.①>④>②=③C.②>①>④>③ D.④>③>②>①答案C解析先統(tǒng)一單位，②vO2=36mol·L-1·min-1，再用各自的速率除以各自的化學(xué)計(jì)量數(shù)，所得數(shù)值越大，表示反應(yīng)速率越快：①0.451，②363，③0.42，④0.452，故反應(yīng)速率：②>①1.對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的理解2.化學(xué)反應(yīng)速率大小的比較方法(1)歸一法：若單位不統(tǒng)一，則要換算成相同的單位；若為不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，則要換算成同一物質(zhì)來表示反應(yīng)速率，再比較數(shù)值的大小。(2)比值法：比較化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的比值，如aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)，比較v(A)a與v(B)b，若v(A)a>二、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1.實(shí)驗(yàn)探究——外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響探究溫度、濃度、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論①產(chǎn)生氣泡速率較慢②產(chǎn)生氣泡速率較快對(duì)于反應(yīng)2H2O22H2O+O2↑來說，溫度升高，H2O2的分解速率加快滴加1mol·L-1鹽酸的試管產(chǎn)生氣泡速率更快增大反應(yīng)物鹽酸的濃度，生成CO2的速率加快①無明顯現(xiàn)象②能產(chǎn)生大量氣泡MnO2可以使H2O2的分解速率加快思考1在1L密閉容器中充入一定量的N2和H2，在一定的溫度和壓強(qiáng)下反應(yīng)生成氨氣。當(dāng)使容器的體積縮小時(shí)，化學(xué)反應(yīng)的速率會(huì)發(fā)生如何變化？提示有氣體參加的反應(yīng)，縮小容器的體積，氣體濃度增大，壓強(qiáng)增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快。2.影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素(1)內(nèi)因反應(yīng)物本身的性質(zhì)是影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素。(2)外因(變量控制法：其他條件不變，只改變一個(gè)條件)思考2已知在密閉容器中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：N2(g)+O2(g)=2NO(g)。分析下列條件的改變對(duì)該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率的影響。(1)縮小容器容積使體系壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？提示縮小容器容積使體系壓強(qiáng)增大，即氣體的濃度增大，反應(yīng)速率增大。(2)體積不變，充入氬氣，使體系壓強(qiáng)增大，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？提示體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度均不變化，所以反應(yīng)速率不變。(3)壓強(qiáng)不變，充入氬氣，該反應(yīng)的反應(yīng)速率將如何變化？提示壓強(qiáng)不變，充入氬氣，容器容積增大，即氣體的濃度減小，反應(yīng)速率減小。對(duì)于有氣體物質(zhì)參加的反應(yīng)，改變反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響常有以下幾種情況：①恒溫時(shí)，增大壓強(qiáng)容積減小濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大。②恒溫恒容時(shí)，充入氣體反應(yīng)物總壓強(qiáng)增大濃度增大化學(xué)反應(yīng)速率增大。③恒溫恒容時(shí)，充入“惰性氣體”總壓強(qiáng)增大，但各參加反應(yīng)物質(zhì)的濃度不發(fā)生變化，所以化學(xué)反應(yīng)速率不變。④恒溫恒壓時(shí)，充入“惰性氣體”容器容積增大濃度減小化學(xué)反應(yīng)速率減小。說明：“惰性氣體”是指不參與反應(yīng)的氣體。1.判斷正誤(1)無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，溫度升高，反應(yīng)速率一定增大()(2)對(duì)一定條件下發(fā)生的反應(yīng)：C(s)+O2(g)=CO2(g)，增加C的量，化學(xué)反應(yīng)速率加快()(3)改變壓強(qiáng)，化學(xué)反應(yīng)速率一定改變()(4)鐵和硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸濃度越大，產(chǎn)生H2的速率越大()(5)增加水的量，能使Mg與H2O的反應(yīng)速率大于Na與H2O的反應(yīng)速率()(6)Fe與鹽酸反應(yīng)時(shí)，加入NaCl固體，由于c(Cl-)增大而使反應(yīng)速率加快()答案(1)√(2)×(3)×(4)×(5)×(6)×2.(2024·江蘇丹陽高一期中)用鋅片與1mol·L-1稀鹽酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A.加入少量氯化鈉溶液B.對(duì)該反應(yīng)體系加熱C.不用鋅片，改用鋅粉D.加入少量2mol·L-1硫酸答案A解析加入少量氯化鈉溶液，溶液體積增大，c(H+)減小，氫氣生成速率減慢，A正確。3.(2024·福建漳州高一期中)在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)速率？(1)集氣瓶中有H2和Cl2的混合氣體，在瓶外點(diǎn)燃鎂條時(shí)發(fā)生爆炸。。(2)黃鐵礦煅燒時(shí)要粉碎成細(xì)小的礦粒。。(3)熔化的KClO3放出氣泡很慢，加入少量MnO2后很快產(chǎn)生氣體。。(4)夏天食品容易變質(zhì)，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。。(5)同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L-1的鹽酸和1mol·L-1的鹽酸中反應(yīng)，反應(yīng)速率不同。。答案(1)光(2)反應(yīng)物的接觸面積(3)催化劑(4)反應(yīng)溫度(5)反應(yīng)物的濃度1.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法中，不正確的是()A.化學(xué)反應(yīng)速率是衡量化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢程度的物理量B.在容積不變的反應(yīng)容器中，化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減小或生成物濃度的增大來表示C.若某化學(xué)反應(yīng)在某段時(shí)間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1，就是指在該段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物和生成物的濃度變化量都為0.5mol·L-1D.化學(xué)反應(yīng)速率是可以通過實(shí)驗(yàn)測(cè)定的答案C解析若某化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率為0.5mol·L-1·s-1，是指用某一物質(zhì)表示的平均反應(yīng)速率，與其他物質(zhì)的反應(yīng)速率不一定相等，并且未告訴時(shí)間范圍，無法計(jì)算濃度變化量，故C項(xiàng)錯(cuò)誤。2.為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是()答案D解析沒有對(duì)比實(shí)驗(yàn)，A錯(cuò)誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯(cuò)誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，無法比較，C錯(cuò)誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。3.容積可變的密閉容器中加入WO3和H2進(jìn)行反應(yīng)：WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g)，下列說法不正確的是()A.將容器的體積縮小一半，其反應(yīng)速率增大B.保持體積不變，充入氬氣，其反應(yīng)速率不變C.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，H2O(g)的生成速率減小答案C解析將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，則反應(yīng)速率增大，故A正確；保持體積不變，充入氬氣，參加反應(yīng)的氣體的濃度不變，則其反應(yīng)速率不變，故B正確；保持壓強(qiáng)不變，充入氖氣，則容器體積增大，參加反應(yīng)的氣體的濃度減小，H2O(g)的生成速率減小，故C錯(cuò)誤、D正確。4.(1)在反應(yīng)A(g)+3B(g)=2C(g)中，若以物質(zhì)A表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol·L-1·min-1，則以物質(zhì)B表示此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率為mol·L-1·min-1。

(2)在2L的密閉容器中，充入2molN2和3molH2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N2的物質(zhì)的量為1.9mol，則以H2的濃度變化表示的反應(yīng)速率為。

(3)將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)=2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為0.06mol·L-1·s-1，則在2s時(shí)，容器中有molA，此時(shí)C的物質(zhì)的量濃度為。

答案(1)0.6(2)0.05mol·L-1·s-1(3)8.80.08mol·L-1解析(1)根據(jù)化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系：v(B)v(A)=31，v(B)=3v(A)=3×0.2mol·L-1·min-1=0.6mol·L(2)解法一：3s內(nèi)消耗的N2的物質(zhì)的量為2mol-1.9mol=0.1mol，根據(jù)化學(xué)方程式N2+3H22NH3，可以計(jì)算出3s內(nèi)消耗的H2的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算公式，v(H2)=0.3mol2L×3s=0.05mol·L-1·s-1。解法二：先計(jì)算出用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(N2)=2mol-1.9mol2L×3s=160mol·L-1·s-1，再根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)量數(shù)關(guān)系，計(jì)算出用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率：v(H2)=3v(N2)=0.05mol·L-1·s(3)3A(g)+B(g)=2C(g)起始濃度/(mol·L-1)1.0 0轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L-1)0.06×2=0.12 0.082s時(shí)濃度/(mol·L-1)1.0-0.12=0.88 0.08則2s時(shí)，n(A)=0.88mol·L-1×10L=8.8mol，c(C)=0.08mol·L-1。課時(shí)對(duì)點(diǎn)練[分值：100分](選擇題1~11題，每小題6分，共66分)題組一化學(xué)反應(yīng)速率的含義及表示方法1.(2023·長春高一期中)下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是()A.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B.1mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率一定比0.5mol·L-1·s-1的反應(yīng)速率大C.化學(xué)反應(yīng)速率為0.8mol·L-1·s-1是指1s時(shí)某物質(zhì)的濃度為0.8mol·L-1D.當(dāng)速率的單位是mol·L-1·s-1時(shí)，任何反應(yīng)物或生成物均可以表示化學(xué)反應(yīng)速率答案A解析化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量一段時(shí)間內(nèi)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行快慢的物理量，A正確；化學(xué)反應(yīng)速率一般以某物質(zhì)單位時(shí)間內(nèi)的濃度變化量來表示，而固體或純液體的濃度視為常數(shù)，不能表示化學(xué)反應(yīng)速率，D錯(cuò)誤。2.(2023·南京高一檢測(cè))不同溫度下，在兩個(gè)密閉容器中同時(shí)進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)：2A(g)+3B(g)=2C(g)+D(g)，1min內(nèi)甲容器中消耗掉2molA物質(zhì)，乙容器內(nèi)消耗6molA物質(zhì)，則兩容器內(nèi)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為()A.甲容器內(nèi)反應(yīng)速率快B.乙容器內(nèi)反應(yīng)速率快C.甲乙兩容器內(nèi)反應(yīng)速率相等D.無法比較答案D解析化學(xué)反應(yīng)速率是用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的濃度變化來表示的，本題中未指明兩容器容積的大小，故無法知道濃度大小，不能確定反應(yīng)速率的相對(duì)大小。3.(2024·南昌高一期中)在2A(s)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是()A.v(A)=0.7mol·L-1·s-1B.v(B)=0.3mol·L-1·s-1C.v(C)=0.8mol·L-1·s-1D.v(D)=60mol·L-1·min-1答案B解析A項(xiàng)，A物質(zhì)是固體，不能用A物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率；B項(xiàng)，v(B)=0.3mol·L-1·s-1；C項(xiàng)，當(dāng)v(C)=0.8mol·L-1·s-1，換算成用B物質(zhì)表示，則v(B)=0.83mol·L-1·s-1；D項(xiàng)，v(D)=60mol·L-1·min-1轉(zhuǎn)化單位后v(D)=1mol·L-1·s-1，換算成用B物質(zhì)表示，v(B)=0.25mol·L-1·s-1；故表示該反應(yīng)速率最快的是B4.(2023·山西懷仁一中高一期中)在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，其反應(yīng)速率分別為v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下關(guān)系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，則此反應(yīng)可表示為()A.W+2X=Y+4Z B.W+2X=Y+2ZC.2W+X=2Y+4Z D.2W+X=2Y+2Z答案C解析在密閉容器中W與X反應(yīng)生成Y和Z，則W、X為反應(yīng)物，Y、Z是生成物，已知存在如下關(guān)系：v(W)v(X)=2，v(Y)v(X)=2，v(Z)v(W)=2，則得到v(Z)∶v(W)∶v(Y)∶v(X)=4∶2∶2∶題組二化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素5.(2024·江蘇鹽城高一期中)化學(xué)與生活息息相關(guān)，下列措施中與改變反應(yīng)速率無關(guān)的是()A.鐵制器皿涂油刷漆B.食品包裝袋內(nèi)充入氮?dú)釩.廚房中盡量使用鐵鍋而不使用鋁鍋D.將酸奶存放在冰箱中答案C6.(2024·廣東江門高一段考)下列事實(shí)能說明影響化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素是反應(yīng)物本身性質(zhì)的是()A.Cu能與濃硝酸反應(yīng)，而不與濃鹽酸反應(yīng)B.Cu與濃硝酸反應(yīng)比與稀硝酸反應(yīng)快C.N2與O2在常溫、常壓下不反應(yīng)，放電時(shí)可反應(yīng)D.加熱時(shí)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)，而不與稀鹽酸反應(yīng)答案A解析A項(xiàng)，與硝酸、鹽酸的氧化性有關(guān)，反應(yīng)速率由物質(zhì)本身的性質(zhì)決定；B項(xiàng)，硝酸的濃度不同，反應(yīng)速率不同，濃度為外因；C項(xiàng)，常溫、常壓下及放電均為反應(yīng)條件，為外因；D項(xiàng)，濃鹽酸與稀鹽酸濃度不同，為外因。7.(2024·福建泉州高一段考)對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，其他條件一定時(shí)，下列措施不能增大反應(yīng)速率的是()A.增大HCl濃度 B.減小體系壓強(qiáng)C.升高體系溫度 D.粉碎CaCO3固體答案B解析增大HCl溶液的濃度，升高反應(yīng)體系的溫度，粉碎CaCO3固體，增大接觸面積，反應(yīng)速率加快；減小反應(yīng)體系的壓強(qiáng)，不能增大反應(yīng)速率，故選B。8.(2024·蘇州高一段考)下列實(shí)驗(yàn)方案可用于探究濃度對(duì)H2O2溶液分解速率影響的是()A.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2，與另一支對(duì)比B.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，將其中一支試管放入75℃熱水中，與另一支對(duì)比C.2支試管均盛有2mL5%H2O2溶液，向其中一支試管中加入少量MnO2，另一支中加入少量FeCl3D.2支試管分別盛有2mL5%H2O2溶液、2mL30%H2O2溶液，均加入等量的MnO2答案D解析A項(xiàng)，是探究催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；B項(xiàng)，是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響；C項(xiàng)，是探究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響；D項(xiàng)，只有濃度不同，是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響。9.(2024·江蘇徐州高一段考)在2L恒容密閉容器中，充入0.6molX氣體和0.4molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：3Xg+Yg=nZg+2Wg，5min末容器中W的物質(zhì)的量為0.2mol。若測(cè)得前5min以Z濃度變化來表示的平均反應(yīng)速率為0.01mol·L-1·min-1，則上述反應(yīng)的化學(xué)方程式中Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)n的值是()A.1 B.2 C.3 D.4答案A解析根據(jù)三段式：3Xg+Yg=nZg+2Wg起始/mol 0.6 0.4 0 0轉(zhuǎn)化/mol 0.3 0.1 0.1n 0.25min末/mol 0.3 0.3 0.1n 0.2則0.1nmol=5min×0.01mol·L-1·min-1×2L=0.1mol，則n=1；故選A。10.(2024·天津高一段考)下列說法不正確的是()A.將純鐵放入稀硫酸中，反應(yīng)緩慢，再加入少量硫酸銅溶液，可加快產(chǎn)生氫氣的速率B.稀鹽酸跟鋅片反應(yīng)，加入少量的氯化鈉溶液，反應(yīng)速率不變C.反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，加入MnO2或升高溫度都能加快O2的生成速率D.鐵片和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，改用98%的硫酸不能加快產(chǎn)生氫氣的速率答案B解析鐵和置換出的銅形成了原電池，使反應(yīng)速率加快，A正確；氯化鈉不參與反應(yīng)，加入少量NaCl溶液，溶液中c(H+)減小，則反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；加入催化劑二氧化錳、升高溫度均可以加快雙氧水分解生成氧氣的化學(xué)反應(yīng)速率，C正確；常溫下Fe遇濃硫酸發(fā)生鈍化，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，D正確。11.(2023·杭州高一檢測(cè))CaCO3與稀鹽酸反應(yīng)(放熱反應(yīng))生成CO2的量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列結(jié)論不正確的是()A.反應(yīng)開始4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大B.一段時(shí)間后，反應(yīng)速率減小的原因是c(H+)減小C.反應(yīng)在2~4min內(nèi)平均反應(yīng)速率最大D.反應(yīng)在2~4min內(nèi)生成CO2的平均反應(yīng)速率為v(CO2)=0.06mol·L-1·s-1答案D解析隨著反應(yīng)的進(jìn)行，c(H+)減小，而前4min內(nèi)反應(yīng)速率大，根據(jù)反應(yīng)是放熱反應(yīng)，可推出前4min內(nèi)溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響比濃度大，A、B項(xiàng)正確；在2~4min內(nèi)n(CO2)的變化量最大(或曲線的斜率最大)，可判斷出平均反應(yīng)速率最大，C項(xiàng)正確；由題意及圖像可知，該題不知道容器體積，故不能計(jì)算出用濃度變化表示的反應(yīng)速率，D項(xiàng)錯(cuò)誤。12.(12分)(2024·河南濮陽高一段考)下表是稀硫酸與金屬鐵反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)(忽略反應(yīng)過程中溶液體積的變化)：實(shí)驗(yàn)序號(hào)金屬質(zhì)量/g金屬狀態(tài)cH2(mol·L-1)VH/mL溶液溫度/℃金屬消失的時(shí)間/s反應(yīng)前反應(yīng)后ⅰ1.12絲0.5502034500ⅱ1.12粉末0.550203550ⅲ1.12絲0.7502036250ⅳ1.12絲1.0502035125ⅴ1.12絲1.050355050回答下列問題：(1)反應(yīng)的離子方程式為。

(2)500s內(nèi)反應(yīng)ⅰ中vH2SO4=mol·L-1·s-1，生成H2的體積為L((3)由實(shí)驗(yàn)ⅰ、?？傻贸龅慕Y(jié)論是。

(4)該實(shí)驗(yàn)還能夠說明影響反應(yīng)速率的因素有。

(5)實(shí)驗(yàn)中的所有反應(yīng)，反應(yīng)前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測(cè)其原因：

。

答案(1)Fe+2H+=Fe2++H2↑(2)8×10-40.448(3)其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快(4)溫度、反應(yīng)物接觸面積(5)因?yàn)樗蟹磻?yīng)中，金屬質(zhì)量和硫酸溶液體積均相等，且硫酸過量，產(chǎn)生熱量相等，故溶液溫度變化值相近解析(2)反應(yīng)ⅰ中500s時(shí)金屬消失，即Fe全部反應(yīng)完，1.12gFe的物質(zhì)的量為0.02mol，消耗硫酸0.02mol，vH2SO4=0.02mol0.05L500s=8×10-4mol·L-1·s-1；生成氫氣0.02mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.02mol×22.4L·mol-1(3)實(shí)驗(yàn)ⅰ和實(shí)驗(yàn)ⅲ探究的是反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大，化學(xué)反應(yīng)速率越快。(4)該實(shí)驗(yàn)還能夠說明影響反應(yīng)速率的因素有溫度、反應(yīng)物接觸面積。13.(7分)(2024·南昌高一段考)在2L恒溫恒容密閉容器中投入2molSO2和1molO2在一定條件下充分反應(yīng)，如圖是SO2和SO3隨時(shí)間的變化曲線。(1)前10minSO3的平均反應(yīng)速率為；25min時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為。

(2)以下操作會(huì)引起化學(xué)反應(yīng)速率變快的是(填字母)。

A.向容器中通入氦氣 B.升高溫度C.擴(kuò)大容器的容積 D.向容器中通入O2E.使用正催化劑答案(1)0.05mol·L-1·min-170%(2)BDE解析(1)由圖可知，前10minSO3的平均反應(yīng)速率為1.0mol2L×