高考化學(xué)工業(yè)流程元素知識(shí)大全

高考化學(xué)工業(yè)流程元素知識(shí)大全

第四周期d區(qū)金屬

熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高熔點(diǎn)最高的單質(zhì)：鴇(W)3683+20-C

硬度大硬度最大的金屬：銘(Cr)摩氏9.0

導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性，延展性好

,單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)

元素ScTiVCrMn

-12

—-1.63?0.90-1.18

暇V(估算值)

可溶該HNO,稀HC1

熱HQ3稀HC1

金屬的各種酸HFH2SO4

HFH2SO4

核濃H2SO4等

元素FeCoNiCuZn

“(M2?/加

-0.440-0.282-02607)339-0.762

可溶該稀HC1緩慢溶解稀HC1

BHC1HNO3,法

金屬的HSO在HC1等H2SO4

一2等4H2sO’等熱H2sO

酸酸中4等

總趨勢(shì)：同一周期從左至右活潑性降低。

氧化物及其水合物的酸堿性

同種元素，從高價(jià)到低價(jià)，堿性增強(qiáng)。

MniO?M11O3MnO?MnaO?MnO

強(qiáng)酸性酸性?xún)尚匀鯄A性堿性

同一周期最高氧化態(tài)的氧化物及水合物，從左到右堿性減弱，酸性增強(qiáng)。

SC2O3TiO2C1O3MnzCh

強(qiáng)堿兩性酸性強(qiáng)酸

同族同氧化態(tài)，自上而下酸性減弱，堿性增強(qiáng)。

第四周期d區(qū)金屬含氧酸根離子：

VO3-(黃色)、Cr2O?2-(橙色)、MnO/(紫色)

銃Sc

價(jià)層電子構(gòu)型：3dzs2

^°(SC3+/SC)=-2.08V

是第一過(guò)渡系最活潑的金屬。

性質(zhì)與HIA的A1相似，單質(zhì)、氧化物SC2O3、氫氧化物Sc(OH)3都具有兩性。

可與廣形成［ScF/-,類(lèi)似于Na3AlF6。也能與K*、NHT等的硫酸鹽形成復(fù)鹽

K2(SO4)Sc2(SO4)3nH2O

Sc+空氣(O2)-SC2O3

Sc+H2OTH2

Sc+NaOH->H2于Al相似

鈦Ti

一.概述

周期表的位置：四周期IVB族，22號(hào)元素

價(jià)層電子構(gòu)型：3d24s2

主要氧化態(tài)：0、+IV、+111、(+11)、(-1)

(1)含量并不十分短缺的元素

(2)有多種優(yōu)異性質(zhì)

密度小(鋼7.4>Ti4.54>A1227),比鋼輕43%

強(qiáng)度大：合金抗拉強(qiáng)度達(dá)180kg.mm1，適應(yīng)溫度寬;

耐腐蝕性強(qiáng)(不怕酸、堿、海水、體液)。

(3)是較活潑的金屬，但表面易形成氧化膜。

TiO2>0.10VTi3+-O.37VTP-I.63VTi

I—0.86V

(4)用途廣泛：飛機(jī)、潛艇材料，可增加深度80%,達(dá)4500m以下;

Ni-Ti記憶合金；人造關(guān)節(jié)等.

二.工業(yè)制備

5P分色

除鐵等東質(zhì)

TiOSO4

FeT?O+2HSOFeSO+TiOSO4-2HO

324442I森

T?OSO44-2H2Oa^TiO3+H2so,

Ti與Mg如何分離？真空蒸館利用沸點(diǎn)差別或加入稀鹽酸Mg溶解

工業(yè)上從鈦鐵礦制備TiCL中,含有FeCb、SiCk、AlCh、VOCI3、VOCI2副產(chǎn)物,

如何分離？用分值方法分離

TiCl4FeCl?SiCl4AlChVOCI3VOCh

b.p/K409583329453400423

但TiCk與VOCh接近，分儲(chǔ)困難，還原為四價(jià)易于分離：

2Voeb+Cu==2VOC12+CuCl2

Ti單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)

溶于酸

<1)HFH2TiF6+H2

(2)室溫下能緩TfCR紫紅)+H2f

慢溶于濃HC1或J

熱、稀HCI

TiO2*+CuClX

(3)與HZC>3反應(yīng)，生成HzTiOj

Ti+4HNO3-H2TiO3j4-4NO2[+H2O

《4)與熔融堿反應(yīng)

Ti4-2NaOH4-H2O=Na2TiO3+2H2

Ti€>2性質(zhì)

TiO,是鈦的重要化合物，俗稱(chēng)鈦白或鈦白粉一

油漆、顏料

TiO2有三種晶型，金紅石型、銳鈦礦型和板鈦礦型,

其中最重要的是銳鈦礦型，半導(dǎo)體、催化劑。

兩性，以堿性為主生成TiO2+,不

是Ti4+,因電荷

溶于濃堿TiOSO4

多、半徑小，

Ti(SO4)

難溶于稀酸,極易水解

NnOIIwTqrn*

可溶于濃硫Ti4<?HO—>Ti(OHp*?H*

TiO2Na2Tle)32

T1(OH產(chǎn)?HO>fH4

酸2

BaTiO+CO!-H,<)

可溶于氫氟酸32Ti<>2>

2+

TiO2+6HF-[TiF6]-+2H+2H2O

鈦酸鹽和鈦氧鹽

鈦酸鹽大多難溶于水

如BaTiCh是難溶于水的白色固體介電常數(shù)高，是最重要的壓電陶瓷材料

硫酸氧鈦（TiOSOQ為白色粉末可溶于冷水

均易水解，生成白色偏鈦酸沉淀

Na2TiO3+2H2O===H2TiO31+2NaOH

A

TiOSO4+2H2O===H2TiOsI+H2SO4

四氯化鈦高溫

制取TiO2+2C+2Cl2===T1CI4+2CO

性質(zhì)：1.為易揮發(fā)的共價(jià)型化合物

2.室溫下為無(wú)色液體，易揮發(fā)，有刺激性氣味，易溶于有機(jī)溶劑

3.極易水解，在潮濕的空氣中冒白煙

TiCl4+3H2O===H2TiO31+4HC1T用于制造煙霧

4.是制備金屬鈦及其化合物的重要原料，有機(jī)反應(yīng)催化劑

三氯化鈦（紫色）

制取1.在500?800℃用氫氣還原干燥TiCL氣體

△

2TiCl4+H2==2TiCl3+2HC1

2.將鈦溶于熱、濃HCI

2Ti+6H4===2Ti3++3H2T

3.在HC1溶液中用Zn還原Ti（IV）

2++3+2+

2TiO+4H+Zn^2Ti+Zn+2H2O

性質(zhì)：較強(qiáng)還原性，易被空氣氧化

3+2++

4Ti+2H2O+Ch===4TiO+4H

四.鈦的主要化學(xué)反應(yīng)歸納

2+

[TiO(H2O2)]^一T1Q七.TiCh

橘黃色

TiO2

△

QCi,濃H2SO4

TiOSO4

11ng4J珥。

耳加、深TiO2-xH2O

白色NaTiO

黃色^NaOH3

機(jī)V

一.銳的性質(zhì)

周期表的位置:四周期VB族,23號(hào)元素

價(jià)層電子構(gòu)型:3d34s2

主要氧化態(tài)：+5、+4、（+3）、（+2）、0

離子存在形式：VO2VVO3V02+V3+V2+

物理性質(zhì)：銀灰色，硬度比鋼大，

熔沸點(diǎn)比鈦高

化學(xué)性質(zhì)：

在空氣中穩(wěn)定，表面易形成氧化膜。室溫下不與水、非氧化性稀酸、稀堿作用。

溶于HNOj、王水，生成VO2+離子：

與濃H2sO[------------VOSO4+H2

與HF――?VF3+H2

與熔融強(qiáng)堿作用（。2存在）.逐漸溶解得、。3一

與。2，鞏——V2O5,VFS

與CI2―—-VC14

與1計(jì)2，12——-VBr3,VI3

與C,M，Si高溫?生成硬度大,熔點(diǎn)很高的

間充型化合物VC,VN,VSi

二.機(jī)的?更化合物

機(jī)的重化物：

緘化數(shù)+14-2+3+4+5

VO^

緘化物V2OTVOY\<>4I2

顏色棕灰照M紅

-.鋼的重要化合物

1.五瓶化二機(jī)丫2。5

制備：2NH4VO3==V2O5+2NH3+H2O

?橙黃至破紅色固體，無(wú)味；有毒

?微溶于水,其水溶液呈淡黃色,顯酸性

?兩性，以酸性為主____________

兔于冷、強(qiáng)硬——生成無(wú)色正鋼酸凝

NirOH\叫SO』

V2O5+6OH-->2VO4+3H2O

溶于熱、強(qiáng)堿——生成黃色偏鋼酸根Na.,VO4（VO2）2SO4

V2O5+2OH--2VO；+H2O

溶于鼻酸——生成淡黃色鈍霜v（vE）+5價(jià)

、V2O5+2H+一2VO；+y

化學(xué)性質(zhì)-中強(qiáng)氧化劑

+2+

V2O,+6H+2Cl->2VO+C12|+3H2O

藍(lán)色

KO.還可被還原為低氧化態(tài)的家化物

SO,H,

V2O5--VO,一%。3—°

沙二700匕益士i7oo

橙黃色藍(lán)色黑色灰色

2.鋼酸鹽

鋼酸鹽可分為偏機(jī)酸鹽\CVO3，正鋼酸鹽M3VO4，

焦銀酸鹽M3VO7多機(jī)酸鹽如M3VO.）等

?不同緘化數(shù)鋼的鹽具有不同的顏色

3

Vo4-澆2+■239^―V匕v上一

無(wú)色（正）黃（偏）藍(lán)綠紫

?縮合性（磷酸根）向鋼酸鹽溶液中加H+

pH>1212-1()92.2<1

+

離子VO產(chǎn)丫2。在V\O.?H2V1O()2XVO2

顏色無(wú)色紅色逐漸加深黃

pH降低縮合程度增大，溶液由無(wú)色一深絡(luò)^黃色

其縮合平衡為：

3+24

2VO4+2H<=>2HVO4'oV2O7+H2O(pH>13)

3V2O7—6H+u>2V3OJ+3H2O(pH>8.4)

3+5

10V3O9+12H<=>3VI0O28+6H2O(8>pH>3)

縮合度增大，溶液的顏色逐漸加深，即由無(wú)色變到深紅色。溶液轉(zhuǎn)為酸性后,

縮合度就不改變，而是獲得質(zhì)子的反應(yīng)。

[VIO028]6+H+=[HV10O28]5-

[HVIOOMI^+H^IHZV.3O28]4-

在pH=2時(shí)，則有五氧化二帆水合物的紅棕色沉淀析出。如果加入足夠的酸

(pH=l)溶液中存在穩(wěn)定的黃色VO2+離子。

帆酸根的氧化性

A(VO2+/VO2+)=1.0V

在酸性介質(zhì)是中等強(qiáng)度的氧化劑，

被HC1、Fe2\H2c2O4、酒石酸、乙醇等還原為VO2+；

+2++2+3+

VO2+Fe+2H===VO+Fe+H2O

鈕酰離子亞帆酰離子

黃色藍(lán)色

2+

2VCh++H2c2O4+2H+-2VO+2co2T+2H2O

被Si?+還原為V3+

2+2++U4+

2VO+Sn+4H-2V+Sn+2H2O

被H2、Zn等強(qiáng)還原劑，逐步還原到V2+。

+Zn2_+Zn3?+Zn2

vo2--vo--v--V+

詼色綠色紫色

+4)V02+的還原性

2+2++

5VO+MnO4+H2O15V0<+Mn+2H

帆酸鹽與H2O2反應(yīng)---VCV-的。2-可被取代

弱堿或中性:V0產(chǎn)+H202T[VO2(O2)2]3-(黃色)

強(qiáng)酸性：V(V+H202T[V(02產(chǎn)(紅棕色)

三.機(jī)的■:要反應(yīng)

vo2V2O3-5^^vo

NH4VO3v

VO3UO2%—丫3+-V2*

藍(lán)|綠紫

(VO4

/

3+

[VO2(C>2)2產(chǎn)[V(O2)]

格

銘單質(zhì)

價(jià)層電子構(gòu)型：3d54sl

主要氧化態(tài)：+6,+3,+2

I.珞單質(zhì)的制備

銘以格鐵礦Fe(CrO2)2的形式存在，以倍鐵礦為原料可制備之。

高溫

FeCr2O4+4C====Fe+2Cr+4CO用于制造特種鋼

△

CrzOa+Al====Cr+AI2O3

2.單質(zhì)格的性質(zhì)

物理性質(zhì)

灰白色，強(qiáng)金屬鍵，熔點(diǎn)沸點(diǎn)高，硬度最大，

易鈍化，耐腐蝕。

用途：不銹鋼（含CH2%）,金屬表面鍍層。

金屬陶瓷（含77%的Cr,23%的A12O3）

化學(xué)性質(zhì)

^°（Cr27Cr）=-0.91V,^e（Cr37Cr）=-0.74V

由于鈍化作用，活潑性下降。

常溫下，不與H2O、稀HCI、稀H2so小冷濃HNC>3作用。

無(wú)膜金屬可與贛HCI、稀硫酸作用，得到

CrCl2vCrSO4,并放出HZ。

Cr+2H+（?。?==Ci（藍(lán)）+f12

o?CZ+(綠)

與濃H2s3"Cr2(SO4)3+

SO2

在高溫下，與X2、。2、S、/

111（等作用，得到：CrCIv

3

，

Cr2(aq)C產(chǎn)(aq)|Cr2O3^Cr2s3、Cr2N%Cr3c2。

在冷、濃硝酸中鈍化。

格的化合物

23.4.2鏘的化合物

?銘元素的電勢(shì)圖

?VCr2。；-23cl+0?41cl+0?91cr

0.74

叫/v

2.0.12cr(OH)4TlCr(OH)f」左

CrO4Cr

1.3

?酸性溶液中，。叫<?2有踴氧化性洗液;K2Cr2O7

?2

堿性溶液中,CrO4無(wú)氧化性飽和溶液

穩(wěn)定

?酸性溶液中.CF++H2SO4（濃）

?堿性溶液中.[caoH）.有還原性

?無(wú)論酸性或堿性溶液，Cr（U陷不穩(wěn)定

正洋遼MM加湯頷日R加冽器底

主要?dú)饣瘮?shù)最償見(jiàn)狀態(tài)顏色炭硒性

+2Cr(OH)2堿性

CrO綠

+323兩性

Cr(OH),丞綠

CrO3暗紅

+6H2Cr2O7橙紅酸性

H2CrO4羽

一.(+3)鋁的化合物

CnO3(綠)；Cr(0H)3(灰綠)；CrCh(^fe);Cr2(SO4)3(^);CrO>-(亮綠)

(1)CnCh和Cr(OH)3

CMh：油漆的顏料——“銘綠”

物理性質(zhì)：微溶于水，熔點(diǎn)轉(zhuǎn)，穩(wěn)定性高，

制備：(NH4)2Cr2O7->N2+Cr2O3+4H2O

NazCrzO?+C==Cr203+NazCO3+CO2

△

NaiCriO?+S====CrzOs+Na2so4

燃燒

4Cr+302=====2。2。3

化學(xué)性質(zhì)：類(lèi)同AI2O3,顯兩性。

O2O3也既溶于強(qiáng)酸，又溶于強(qiáng)堿。

52。3+614+—2(2產(chǎn)+3出0

Cr2O3+2OH+3H2O->2Cr(OH)4-

制備：(NH4)2Cr2O7->N2+Cr2O3+4H2O

Cr(OH)3

灰綠色沉淀，兩性，性質(zhì)類(lèi)同AI(OH)3

氧化物、氫氧化物為兩性

⑵C產(chǎn)水解性；

雙水解：

3

2CF++3s2-+6H2。===2Cn：OH)3(s)+3H2s(g)

2

2c產(chǎn)+3CO3-+3H2O==2Cr(OH)3(s)+3CO2(g)

(3)堿性介質(zhì)具有還原性

:

A(CrO47CrO2)=-0.12V

2

2CrO2+3H2O2+2OH-==2CrO4+4H2O

23+

在酸性介質(zhì)中，^0A(Cr2O77Cr)=1.33V

要用例出)2$2。8、KMnCh等強(qiáng)氧化劑，才能使C產(chǎn)一552，

(4)具有較強(qiáng)的配位能力

C產(chǎn)為3d3結(jié)構(gòu)，有空的3d軌道。

易與H2O、NH3(en)、C「、CN\C2(V-等形成配位數(shù)為6的配合物，d2sp雜化，形,

有d-d躍遷，配合物都顯顏色C

Cr(+3)的鑒定

4-6

Ci+_°H-.Cr(OH)4-OrO^2-

3+

2c儂5,2>2產(chǎn)

藍(lán)色戍麗（乙■）50

2

Cr2O7-+4H26+2H+==2CrO(O2)24-5H2O

Cr()(O2)2—乙醛_>CrO(O2)2-(C2H5)2O

oHsCax/C凡

O

*oIo

CrO(O2)

o、o

°O°

二.（+6）錨的化合物

2-2r

CrO3xH2CrO4vCrOq、Cr2O7~

?（+6）錨的化合物的制備

NaCO,+O-HSO

222214

FeOCr2O3------?鍛瘋------2~Na2CrO4-----~~

濃。—5

IHOH2so4K2KC1Na2Cr2O7

%0。4(強(qiáng)酸)

主要性質(zhì)

（1）在酸性介質(zhì)中為強(qiáng)氧化劑

2+

^（^207-/^）=1.33￥

222+2

能氧化H2S、SO3>「、濃HQ、Fe\Sn>C2O4^乙醇等。

（2）CnCh??與CrO產(chǎn)間的轉(zhuǎn)化pH值的影響

?pH<2：CnCh?-為主pH>6：CrCh?-為主

?調(diào)節(jié)溶液pH值，可使兩者之間相互轉(zhuǎn)化。

?（2）CrzCh?-與CrO/間的轉(zhuǎn)化溶解度的影響

7

?/CT（Ag2CrO4）=l.lxlO-%^/,（Ag2Cr2O7）=2.0x10-

2+

?4Ag++Cr2O7+H20==2Ag2CrO4（s,磚紅）+2H

2+2+

?2Ba+Cr2O7+H2O==2BaCrOKs,檸檬黃）+2H

2+

?2Pb2++Cr2O7+H20==2PberO“s,黃）+2H

為什么不論是酸性還是堿性介質(zhì)，溶液中加入Ag+、Pb2+、Ba?+等重金屬離子得到的總

是鋸酸鹽沉淀而不是重倍酸鹽沉淀？

顯然，這是因?yàn)檫@類(lèi)陽(yáng)離子銘酸鹽有較小的溶度積的原因。

輅的重要反應(yīng)小結(jié)

j^Cr—2-----------C=OJs,綠—(NH4)2CrO4(??)

△

魯水或適量OHJ

Cr(OH)0(0%亮綠)

(灰綠)'3

Sn2+,Fe2+

；

s2orso;H2S

?()

icrCIO-

er?。親橙紅》OH,

H+

HO.

2H+

乙酸

AgzCrO^s,磚紅).

CrO(OBa&()4(s,檸檬黃

(藍(lán))PbCrO#,黃)

鎰

1.錦單質(zhì)

銃分族(VHB)：Mn、Tc得、Re銖

Mn的價(jià)電子構(gòu)型：3d54s225號(hào)元素

主要氧化值:+7,+6,+4,+3,+2,0

鎰的存在：軟缽礦(MnO2?xH2O)

海底的“缽結(jié)核”儲(chǔ)量達(dá)10%。

制備：

化學(xué)方法：3MnO2===Mn3O4+O2

燃燒

3Mn3O4+8A1=====4A12O3+9Mn

電解法：電解MnSC)4的水溶液得純的Mn。

鎰單質(zhì)的性質(zhì)：

?銀白色金屬，硬而脆，抗沖擊，耐磨損。

?活潑金屬：^(Mn2+/Mn)=-1.18V

活潑性＞Cr

與熱H2O反應(yīng)放出H2，

與非癡化性稀酸反應(yīng)放出H?。

?與辜I、鹵素等非金網(wǎng)反應(yīng)：

3Mn+2O2====Mn3O4

Mn+F2----------MnFjiftlMnF3

M11+X2===MnX2(X=C1,Br)

?在氨化劑存在下與熔融的堿作用:

2Mn+4KOH+3O2=SB=

2K2MnO4+2H2O

2.錢(qián)的元素電勢(shì)圖和氟化態(tài)-ZiG。圖

鎰元素電勢(shì)圖：

gv

I1.7。|「1.23I

利用元素電勢(shì)圖，可看出錢(qián)的哪些物種會(huì)

發(fā)生歧化。

若利用Mn的各種“半反應(yīng)”的△G?對(duì)寂

化值作圖(即氧化態(tài)-AG。圖)，可判斷同一元

素不同規(guī)化值之間的氧化還原性質(zhì)。

缽的化合物

(1)穩(wěn)定性(還原性)

酸性中穩(wěn)定，要使Mn2+—MnO4,只有(NH^SzOs、PbO?、NaBiQj等少數(shù)幾種氧化劑,

利用此反應(yīng)，可鑒定M/+的存在，但要注意以下反應(yīng)的發(fā)生：

2++

2MnO4+3Mn+2H2O===5MnO2+4H

(2)還原性

在堿性介質(zhì)中不如Mn。?穩(wěn)定。

Mn2++2OH-==Mn(OH)2(s,白

MnOvHiP

(3)斶fc性

Mn2+鹽中，鹵化物、硫酸鹽、硝酸鹽等強(qiáng)

酸鹽易溶于水；碳酸鹽、磷酸鹽、硫化物等弱

籟鹽難溶于水。

?制備用酸處理軟銃礦(Mn。2)

MnO2+6HC1(濃)===MnCl2+Cl2+2H2O

2MnO2+2II2SO4(7^C)==2MnSO4+O2+2H2O

2.(+4)銃的化合物

MnO2t黑色粉末，難溶于水、稀酸、稀堿。

(1)酸性介質(zhì)是較強(qiáng)的寂化劑

2

^(MnO2/Mn+)=1.23V

可與濃HC1、H2O2V濃H2sO4等反應(yīng)，分

別得Cl?、。2、。2。

(2)在堿性介質(zhì)是還原劑，被整化為MnO產(chǎn)

熔岫

3MnO2+6KOH+KClO^=3K2MnO4+KCl+3H2O

2

MnO2+2OH+CIO-=A=MnO4+C1+H2O

2

MnO2+4OH-+2MnO4-====3MnO4-+2H2O

(3)在高溫下分解

3MnO2=====Mn3O4+O2(g)

3.(+6)銃的化合物

K2MnO4：暗綠色晶體，穩(wěn)定存在于強(qiáng)堿性溶

液(pH>14.4),在酸性、中性介質(zhì)均

易發(fā)生歧化。

2-+

3MnO4+4H===2MnOr+MnO2+2H2O

3MnOj-+2H2。===2MnO4+MnO2+4OH-

4.(+7)缽的化合物

KMnO4：紫黑色晶體，易溶于水。

(1)最常用的氧化劑之一，^°(MnO4/Mn2+)=1.51V

2+3+

可氧化Fe^Fe,ICl-Cl2,H2s

222

TS或SO?,SO3->SO4,C2O4->C02,

2+2+

H2O2->O2,SnTSI?+,Mn-MnO2等。

溶液的酸度不同，MnCh被還原的產(chǎn)物不同：

2+2+

MnO4+5SO3+6H==2Mn+5S0?+3H2O

22

2MnO4+3SO3+H20==2MnO2+3SO4+2OFT

22-2

2MnO4+SO3+20H==2MnO4+SO4-+H20

(2)不穩(wěn)定性

(見(jiàn)光)遇酸

4MnO4-+4H+(微酸)上二4MnO2+3O2+2H2O

(見(jiàn)光)中性或弱堿

4MnO4-+2H2。====4MliO2+3O2+4OH-

濃堿

2

4MnO4-+4OH-===4MliO4-+O2+2H2O

加熱

>473K

KMnO4K2MnO4+MnO2+O2

5.(+7)Mn的化合物制備

473-543K

2MnO2+4KOH+O2======2K2MnO4+2H2O

或：熔融

3MnO2+6KOH+KCIO3====3K2MnO4+KCI+3H2O

K2MnO4+2CO2==2KMnO4+MnO2+2K2CO3

2K2MnO4+Cl2==2KMnO4+2KC1

2K2MnO4+2H2O2KMnO4+2KOH+H2

陽(yáng)極(Ni):2MnO42--2e-===2Mn()4-

陰極(Fe):H2O+2e-==H2+2OH-

2KMnO4+H2SO4(濃)望婆Mn2O7+K2SO4+H2O

5Mn2O7==10MnO2+3O2+3O3

Mn2O7+也0(冷水)=2HMl1OK強(qiáng)酸)

（深肉色）（白色）

MnS-nH2ONin(OH)2

薨HcNH^S大o.

HAc

OH~,O

:MnO,

（肉色）HC1(濃),H】SOK濃)(禹褐3

(IT)(H+)

2H+

NaBiOso-

33或

S2O82-x-,H2SKC1O3

HO,Fe2+CO,

PbO222(岐在)

HIOKOH

56OH(濃)+SOJ

MnO；MnO：

紫色H+或CO式歧化)晤綠

鐵缽鍥

一、單質(zhì)的一些特性

1.都是具有光澤的銀白色金屬，具有突出的

順磁性，為鐵磁性物質(zhì)。

2.表現(xiàn)低氧化值。

價(jià)電子構(gòu)型重要氧化值

Fe3d64s2+2,+3,(+6)

Co3d74s2+2,+3,(+5)

Ni3d加2+2,+3,(+4)

最高氧化值不等于族序數(shù)o

3.為中等活潑的金屬

FeCoNi二、存在

?

^0A(M*/M)-0.473-0.277-0.232

?赤鐵礦：Fe2O3；磁鐵礦：Fe3O4；

高溫，F(xiàn)e與H?O作用，生成FejO』和H?；

?黃鐵礦：FeS;----------

常溫，與稀HCI、稀HAO」作用生成M?*H2；2

在冷濃HNO3中鈍化，F(xiàn)e在濃H：SO4中鈍化?輝鉆礦：CoAsS；

在局溫下，與。2反應(yīng)，生成MjOXFe.Co)

?鍥黃鐵礦：NiSFeS；

與Cl?作用，生成FeCb，CoCL,NiCh

三、單質(zhì)的物理性質(zhì)

與S作用，生成FeS,CoS,NiS

Fe與稀H、Oj作用，F(xiàn)e過(guò)量，生成FeCNOj)??白色金屬，磁性材料；

H5O3過(guò)量，生成Fe(NO3)3°,Fe,Co和Ni熔點(diǎn)接近。

鐵、鉆、鋰的化合物

一.Fe、CovNi的氧化物2.制備

FeO(黑)CoO(灰綠)ZO(暗綠)隔絕空舞

Fe2＜)3(紅)CsO3(黑)NiO(5R)MCOMOCOCO

2324==+2+

F.OK黑)M=Fe,Co,Ni

1.性質(zhì)：

(1)都是堿性策化物，易溶于酸，難溶于水和堿（）

(2)+3價(jià)氧化物壽具由筑化性，并且策化能力2FeOH3=Fe2O3+3H2O

Fe203VCo203VNijOj

(3)Fe3(h是磁性.化物，導(dǎo)構(gòu)Fe嗎(FWFM)。/3Fe+202M=3。」

反尖晶石

二.Fe、Co、Ni的氫氧化物Co（OH）Cl（s,藍(lán)）氧化羥鉆（堿式氧化鉆）

/\

還原性增強(qiáng)____________

Co2*+2OH--Co（OH）2（s,粉紅）

Fe(OH),(0)Co(OH)2(粉紅)Ni(OH)2(綠)|aCo（OH）3（s,深棕）

棕紅))(深棕)

Fe(OHh(Co(OH3Ni(OH)3(S)CO0XH0（慢）

2232

氧化性增強(qiáng)Ni*+2OH--N（OH）?（s,果以）

隊(duì)黑）

Fe2*+2OH-Fe（OH）2（s,白）

?*Fe（OH）3（s,紅棕）

2Ni（OH）:+CIO-+H2O==2N1（OH）3（黑）+CI-

,

Fe2O3xH2OBn

4Fe（OH）2+O2+2H2O==4Fe（OH）3還原性：Fe（n）＞co（n）＞Ni（n）

三,(+n)Fe、Co、Ni的鹽

1.(+II)Fe、Co、Ni鹽的相似性

(1)強(qiáng)酸鹽易溶于水，弱酸鹽難溶于水

Fe5*+3OH--Fe（OH）3（s.紅粽）(2)可溶性鹽在水中使溶液顯酸性(有微弱的

水解)，從溶液中析出晶體，常有結(jié)晶水。

Fe（OH）+3HC1=FeCl+3HOMSO47H2OMCL-6H,OM(NO3)2*6H,O

332(3)水公房子都顯一定而顏色

（）（濃）===

2MOH3+6HC12MCL+Cl2+6H:O2

[FeCMOb產(chǎn)淺綠色[Co(H20)6]*粉紅

M=Co?Ni2

[NI(H2O)6]*亮綠

(4)都與堿金屬(Na,K-)或NH「的破酸鹽析出

氧化性：（）＜（）＜（）

FemcoinNiin復(fù)鹽，如(NHASOjFeSOWHQ摩爾鹽

2.幾種重要的(+H)鹽

(2)COCI2-6H20

(l)FeSO47H2O綠磯

制備：Co+Ci2-CoCl2

制備：Fe+H2SO4-FeSO4+H,(g)性質(zhì)：一個(gè)突出的性質(zhì)是由于鹽中結(jié)品水

數(shù)目不同而呈現(xiàn)不同的籟色。

性質(zhì)：還原性52.5X290*C

COC1-6H0=COC1-2H0--------1

4FeSO+2HO+O-4Fe(OH)SO2222

在酸性介質(zhì)4中的2穩(wěn)定用2〉在堿性介質(zhì)4粉紅色,__,紫紅

1201c

goCI2HCoCh

在酸性介質(zhì)中，F(xiàn)d+fFe3+,用KMnO"

|藍(lán)紫藍(lán)色

K2Cr2O7,Cl2等強(qiáng)氧化劑。

配制Fe??鹽水溶液，一是加酸，二是加Fe。用于制作變色硅膠和顯隱墨水。

(3)Fe(n),Co(UCNI(II)的硫化物

FeSCoSNiS

礴6.3X10184X1021加)3.2X1015>(a)

黑色2X1025(0)1.0X1024(0)

不溶于水2.0X1026(丫)

2

Fe*+H,S+2NH3=FeS(s)+2NH/

2