高考理綜化學(xué)押寶卷2

第I卷選擇題(共126分)

一、選擇題(本題包括24小題，每小題6分，共144分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

I.近年來高鐵酸鉀(KzFeOQ已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過高缽酸鉀，

是一種集氧化、吸附、凝聚，殺菌的新型高效的多功能水處理劑，干燥的高鐵酸鉀在198℃以下

是穩(wěn)定的，受熱易分解，高鐵酸鉀在水處理過程中涉及到的化學(xué)過程有：

①蛋白質(zhì)的變性②蛋白質(zhì)的鹽析③膠體聚沉④鹽類水解⑤焰色反應(yīng)⑥氧化還原反應(yīng)

A.①②③④B.①③④⑥C.②③@@D.(2X3X5)?

2.下列各組離子在指定條件下，一定能大量共存的是

A.在c(H+)Ic(OH)=1x1012的溶液中：「、ci\HCO3,Na+

B.pH=l的溶液中：Cu2\AP+、SO?\NO3一

2-

C.能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液中：Na\NH4\S\Br

D.水電離出的c(H+)=10Rmol/L的溶液中：Na+>Mg2\Cl、S2

3.短周期元素X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X原子的核外電子數(shù)與Y原子的最外層電子數(shù)相等,

Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍,Z的原子半徑大于Y,Z與R能形成離子化合物RZ2,

且兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列判斷錯(cuò)誤的是

A.X與Y、Z都能形成非極性分子

B.Y的氣態(tài)氫化物比X的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

C.X與R、Y與R均能形成陰陽離子數(shù)目之比為2:1的化合物

D.R、X、Y三種元素可形成化學(xué)式為RXY3、RX2Y4的兩種鹽

4.已知草酸為二元中強(qiáng)酸，具有較強(qiáng)還原性，草酸氫鈉(NaHCzOQ水溶液呈酸性，下列說法正

確的是

A.草酸與氫氧化鈉溶液混合呈中性時(shí)，溶液中存在：c(Na+)=c(HC2OJ)+c(C2O42—)

B.NaHCzCh與NaClO溶液混合，反應(yīng)離子方程式為：HC2O4+C1O=HC1O+C2O42

+-2

C.草酸鏤溶液中：C(NH4)=24H2c2O4)+2C(HC2O4)+2C(C2O4")

D.草酸使酸性KMnCU溶液褪色，其離子方程式為：

+2+

5H2c2O4+2MnOJ+6H=2Mn+IOCO2T+8H2O

5.下列所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是

abc

AlAICI3Al(OH)3

HNO3NONO：

SiS1O2H2SiO3

CH2CH2CH3CH2OHCH3CHO

6.下列實(shí)驗(yàn)裝置圖正確的是

R

7.某溫度下，在密閉容器中存在下列可逆反應(yīng)：A(g)+2B(g)04c(g),達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)

的物質(zhì)的量之比為n(A):n(R)：n(C)=2：2：1.且A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為保持溫度不變，再充入

A、B、C的物質(zhì)的量分別為a、b、c,則下列說法正確的是

A.若為恒容容器，當(dāng)a：b：c為2：2：1時(shí)，平衡不移動(dòng)

B.若為恒容容器，當(dāng)a：b=9：10,且c=0時(shí)，達(dá)平衡后，A、B、C物質(zhì)的量之比仍為2：2：1

C.若為恒壓容器，當(dāng)a：b為9：10,c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定仍為

D.若為恒壓容器，當(dāng)a=b=0,且c為任意值時(shí)，平衡后A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于“%

8.將一定質(zhì)量的銅粉加入到100mL,某濃度的稀硝酸中充分反應(yīng)后，容器中剩有mg銅粉，此時(shí)共

收集到NO氣體448mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反應(yīng)為止容器剩有銅粉

m2gr則mi-m2為

A.5.76B.2.88C.1.92D.0

9.下列敘述正確的是

A.某強(qiáng)堿性溶液中加入足量鹽酸產(chǎn)生無色無味且能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，則該溶液

2-

中一定含有大量CO3

B.煮沸MgCCh懸濁液，得到Mg(0H)2沉淀，說明MgCCh的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度

C.在鐵器上電鍍銅的實(shí)驗(yàn)過程中，電鍍液(CuSCU溶液)的pH逐漸升高

D.欲制備F(0H)3膠體，向盛有沸水的燒杯中滴加FeCb飽和溶液并長時(shí)間煮沸

10.常溫下，對(duì)下列四種溶液的敘述正確的是

①②③④

溶液氨水工氧化鈉溶液醋酸溶液鹽酸

PH101044

A.②、④兩溶液相比，兩者的k“，不相同

B.四種溶液分別加水稀釋10倍，pH變化最大的是①和④

C.①、②、③中分別加入少量的醋酸鉉固體后，三種溶液的pH均減小

D.①、④兩溶液按一定體積比混合，所得溶液中離子濃度的關(guān)系一定有：

c(NHj)+c(H+)=c(C1)+c(OH)

11.下列描述正確的是

A.液態(tài)水分子內(nèi)存在著氫鍵，所以其分子比硫化氫分子穩(wěn)定

B.pH=2的鹽酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等體積混合后，溶液的pH=7

C.CO2、PCI3、HC1O三種分子中所有原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.NaHCOs溶液和NaAKh溶液混合后會(huì)產(chǎn)生白色沉淀，是因?yàn)槎甙l(fā)生了雙水解反應(yīng)

12.在指定環(huán)境中，下列各組離子一定可以大量共存的是

2+

A.使pH試紙呈紅色的溶液中：「、NO3\SO4\Na

22

B.水電離出的c(H+)=lxl()—”mol/L的溶液中：CO3\K，C1O\SO3"

C.在c(H+)/c(OH)=lxl012的溶液中：NHJ、Ca2\Cl\K+

2

D.加入鋁粉能產(chǎn)生大量氫氣的溶液中：NH「、Na.、NO3\SO4

13.下列敘述中完全正確的是

A.表示乙靜燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:C2H50H⑴+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g)；AH=-1367.0

kJ/mol(ZkH的絕對(duì)值均正確)(可刪)

B.對(duì)于反應(yīng)PCk(g)aPCb(g)+C12(g),達(dá)到平衡后，若保持溫度、容器容積不變，又加入一

定量的PCk(g),則該平衡向正方向移動(dòng)，但平衡時(shí)PCk(g)的轉(zhuǎn)化率減小

C.I.Omol/L的Fe(NCh)2溶液和2.0mol/L的HNCh溶液等體積混合后，所得溶液中c(NCh)=

2.0mol/L

D.①ImolCL發(fā)生反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定是2NA②常溫常壓下，Imol甲基(一CFh)所含

的電子數(shù)為IONA

14.將ag鎂鋁合金投入到xmL2moi/L的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入ymLlmol/L的氫氧

化鈉溶液，得到的沉淀量最大，沉淀質(zhì)量為(a+1.7)g,則下列說法不正確的是

A.鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為O.INAB.x=2y

C.沉淀的是Mg(OH)2和A1(OH)3的混合物D.2x=y

15.已知：N2(g)+3H2(g)12N%(g)；△H=-QkJmoF,(Q>0),?現(xiàn)有甲乙兩個(gè)相同的密閉容

器，向甲容器中充入ImolN?(g)和3molHz(g),在一定條件下達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為QikJ；在

相同條件下向乙容器中充入2moiNHKg),達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為Q2kJ。已知Q?=3Qi，下列

敘述中正確的是

A.平衡時(shí)甲容器中NH3(g)的體積分?jǐn)?shù)比乙容器中的小

B.平衡時(shí)甲容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)壓強(qiáng)的;

C.達(dá)到平衡時(shí)，甲容器中Hz的轉(zhuǎn)化率為25%

D.Qi=Q

16.咖啡糅酸具有較廣泛的抗菌作用，其結(jié)構(gòu)簡式如下所示：

關(guān)于咖啡鞅酸的下列敘述正確的是

A.分子式為CWH]3O9

B.1mol咖啡糅酸可與含8molNaOH的溶液反應(yīng)

C.與濃漠水能發(fā)生兩種類型的反應(yīng)

D.能使酸性KMnCh溶液褪色，說明分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵

17.下列有關(guān)敘述不正確的是

A.“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水與CaCCh長期作用，生成了可溶性的Ca(HCO3)2

B.食品添加劑種類很多，其中的一種為苯甲酸鈉，它是苯的??種同系物所對(duì)應(yīng)的鈉鹽C.某些蔬

菜和水果在人體代謝后，生成堿性物質(zhì)，所以稱為堿性食物

D.同一物質(zhì)溶于不同的物質(zhì)可形成不同的分散系，如將NaCl溶于水可形成溶液，溶于酒精

則可形成膠體

18.下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是

22

①無色溶液中：K+、Na\MnO4\SO4"?pH=ll的溶液中：CO3->Na\NO3一、A10<

2-2+

③加入Al能放出H2的溶液中：CF>SO4>NO3,Mg

④在由水電離出的或OFT)=10，mo卜I71的溶液中：Na\Ba2\C「、「

2

⑤在溶液中能大量共存，加入NaOH后加熱既有氣體放出又有沉淀生成的溶液：Ca\HCO3\

NH/、AIO2

-2-

⑥能使酚酰變紅色的溶液：Na+、Cl-.S2一、SO3

A.①??B.②?@D.@??

19.根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嗖?列實(shí)驗(yàn)操作或裝置正確的是

20.元素X的單質(zhì)及X與Y形成的化合物能按如下圖所示的關(guān)系發(fā)生轉(zhuǎn)化。則X為

化合工

X—亙供AXY〃

,化合XYw+i

化合

A.當(dāng)〃=1時(shí)，X可能是MgB.當(dāng)〃=1時(shí)，X可能是N2

C.當(dāng)〃=2時(shí)，X可能是SD.當(dāng)〃=2時(shí)，X可能是Fe

21.下列說法正確的是

A.相同溫度下，已知HF比HCN易電離，則NaF溶液的PH比NaCN溶液的PH大

B.常溫下0.4mol/LHB溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液的PH=3則溶液中微粒

濃度存在下面關(guān)系：c(HB)>c(Na+)>c(B-)>c(H+)>c(OH)

C.常溫下O.lmol/L的下歹I」溶液①NH4Al(SO”2、②NH4CI、@NH3H2O.?CH3coONH4溶液

中aNH4+)由大到小的順序是：②》①>@>③

D.用惰性電極電解含有一定濃度的CuSCki溶液，一段時(shí)間后需加入0.1molCu(OH)2才可以恢

復(fù)至原來的濃度和體積，則在電解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子

22.若過程I與過程II溫度相同，則關(guān)于反應(yīng)N2O4(g)d2NO2(g)在下列過程中發(fā)生的變化描述正

確的是一.1容器體積VL__容器體積VL_^再加入］molNQ,1一容器體積VL

過程I：加入lmolN2O4I平衡I、轉(zhuǎn)化率a|■■二------------N平衡II、轉(zhuǎn)化率b

容器體積2VL容器體積2VL縮小共要優(yōu)和容器體積VL

——過程，1工；，存］入1|"T|-平衡1小”轉(zhuǎn)化率二八二/"八,甲衡,w「行化率&

A.a'<b\a>bB.在平衡I向平衡II過渡的過程中，v（逆）<v（正）

C.a，>a、b'<bD.平衡n與平衡IV中N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

23.下圖裝置（I）是一種可充電電池的示意圖，裝置（H）為電解

池的示意圖。裝置.（I）的離子交換膜只允許Na+通過。已知充、

放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2s2+NaBn=Na2s4+3NaBr。當(dāng)閉

合開關(guān)K時(shí)，X極附近溶液先變紅色。下列說法正確的是

A.閉合K時(shí)，Na+從右到左通過離子交換膜

B.閉合K時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為3NaBr-2e-=NaBr3+2Na+

C.I田合K時(shí)，當(dāng)有0.1molNa+通過離子交換膜，

X電極上析出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體1.12L

D,閉合K時(shí)，X電極的電極反應(yīng)式為2c「一2-=。21

24.agMg-Al合金完全溶解在amol/L、VIHC1溶液中，產(chǎn)生bmolH?。再向反應(yīng)后的溶液中加

入c2moi/L、V2LHCI溶液，恰好使沉淀達(dá)到最大值，且沉淀質(zhì)量為dg。下列關(guān)系不正確的是

A.d=a+34bB.ciVi=c2V2C.Al的質(zhì)量（24b—a）/9g

D.與金屬反應(yīng)后剩余HC1為（c】Vi-2b）mol

25.SnCL的制備需分兩步進(jìn)行，第一步是金屬Sn的制備，第二步由Sn和CL反應(yīng)生成SnCL。

第一步：金屬Sn的制備——以錫石SnOz為原料，用足量的焦炭作還原劑，在高溫下可制

得粗錫，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

,粗錫經(jīng)電解精煉可得純錫，精煉時(shí)的陰極反

應(yīng)式為。

第二步：SnCL的制備——用干燥、純凈的Cb與熔融的Sn反應(yīng)制SnCL同時(shí)放出大量的

熱。已知SnCL常溫下是無色液體，沸點(diǎn)114c,遇潮濕空氣便發(fā)生水解反應(yīng)，Sn的熔點(diǎn)：

23PC,下圖是制取SnCk的實(shí)驗(yàn)裝置

試回答以下問題：

(1)裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________________

⑵當(dāng)反應(yīng)生成SnCL時(shí)，應(yīng)熄滅處的酒精燈，理由

是o

(3)裝置B的主要缺點(diǎn)是。裝置D的主要缺點(diǎn)是

(4)即使裝置B和裝置D進(jìn)行改進(jìn)后，老師說該實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)仍不完整，請(qǐng)你協(xié)助該研究小

組設(shè)計(jì)出所缺裝置(須標(biāo)出試劑的名稱)并在下邊方框中畫出。

26.已知A是一種有色溶液，B是由三種短周期元素組成的分子，摩爾質(zhì)量為60g/mol,且

分子中三個(gè)原子在一條直線上，C是一種無色液體，K、N是非金屬單質(zhì)，J是一種淡黃色

粉末，F(xiàn)是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w，③④是工業(yè)生產(chǎn)中的重要反應(yīng).它們的關(guān)系如下圖.

試回答下列問題

(DG的化學(xué)式為：M的化學(xué)式為：H的結(jié)構(gòu)簡式為j

(2)B的電子式：oB的沸點(diǎn)比F高，是因?yàn)椋簅

(3)工業(yè)生產(chǎn)中反應(yīng)③、④發(fā)生的設(shè)備是、

（4）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為：;

反應(yīng)①的離子方程式為：。

27.2010年11月24日，我國在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥二號(hào)”

探月衛(wèi)星成功送入太空，邁出了向廣寒宮求索的第一步。“長征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭,

一、二級(jí)為常規(guī)燃料，第三級(jí)為液態(tài)氧燃料。

（1）常規(guī)燃料通常指以期（N2H4）為燃料，以二氧化氮做氧化劑。但有人認(rèn)為若用氟氣代

替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头瘹錃怏w）。

,

已知:N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）；△H=-543kJmor

gHz（g）+yF2（g）=HF（g）；△1{=-269kJmo「

H2（g）+；O2（g）=H2O（g）；AH=-242kJmo「'

請(qǐng)寫出明和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：O

（2）氫是一種理想的綠色能源，最近科學(xué)家利用太陽光分解水來制備氫。下圖為光分解水

制氫的循環(huán)系統(tǒng)，反應(yīng)過程中所需的電能由太陽能光電池提供，反應(yīng)體系中12和Fe2+等可循

環(huán)使用。

①判斷光電池的a端為極，b端為極。

②寫出電解池A中電極反應(yīng)式：

陰極，

陽極。

③電解池B中反應(yīng)的離子方程式

④若電解池A中生成H2的休積為8.96L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),

則電解池B中生成Fe?+的物質(zhì)的量為

28.(15分)

利用芳香燒X和不飽和鏈燃Y可以合成紫外線吸收劑BAD,己知G的分子式為

C3H6。，G不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，ImolC與1molCO2在125℃400-700kPa的條件下完全

反應(yīng)生成1molD,BAD的合成路線如卜.：

BAD結(jié)構(gòu)簡式為:

試回答下列問題：

(1)寫出結(jié)構(gòu)簡式：

X,D(2)在反應(yīng)①②③④⑤中屬于取代反應(yīng)

的有O

(3)1molBAD最多可與含molNaOH的溶液完全反應(yīng)。

(4)寫出下列化學(xué)方程式：

反應(yīng)④，

B+G——AH，H十

E——>BAD____________________________________________________

理科綜合能力測試(化學(xué)二)參考答案及解析

I【試題解析】LFeCU具有強(qiáng)氧化性，故①⑥正確，K2FeO4的還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解，生成Fe(OH)3

的膠體，能吸附水中懸浮的顆粒、雜質(zhì)形成沉淀。故選B。

【試題答案】B

2【試題解析】A項(xiàng)溶液為酸性，與HCO「不共存；C項(xiàng)能使碘化鉀淀粉試紙變藍(lán)的溶液為強(qiáng)氧化

性溶液，要氧化S2,所以不共存；D項(xiàng)溶液可能為酸性或者堿性，如果是堿性與Mg2+不共存。

故選B。

【試題答案】B

3【試題解析】Y原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，Y為O；X原子的核外電子數(shù)與Y原

子的最外層電子數(shù)相等，則X為C；要滿足X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，Z的原子半徑大于Y,

Z與R能形成離子化合物RZ2,且兩種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)則R為Ca,Z為CLC能與0、

C1分別形成CO?、CCL：的非極性分子，A正確；非金屬性O(shè)>C,所以穩(wěn)定性H2OXH4,B正確：

Ca與C形成CaCz、與O形成CaCh，陰陽離子數(shù)目之比為1：1C錯(cuò)誤；Ca、C、O三種元素可形

成化學(xué)式為CaC03、CaCz04的兩種鹽，正確。故選C。

【試題答案】C

4【試題解析】據(jù)電荷守恒，有c(Na+)+c(H+)=c(HC2OJ)+2c(C2O42)+c<0H),呈中性c(H+)=c(0H

■),因此有c(Na+)=c(HC20J)+2c(C2CLr),所以A錯(cuò)；草酸具有較強(qiáng)還原性，NaClO具有強(qiáng)氧

+-

化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng),B錯(cuò)；據(jù)物料守恒有C(NH3.H2O)+C(NH4)=2C(HCO4)+2c(HC2O4)+2

c(C2O42"),C錯(cuò)誤；D項(xiàng)中酸性KMnO4有強(qiáng)氧化性，而草酸具有較強(qiáng)還原性，能發(fā)生氧化還原反

應(yīng)，且滿足所有守恒原則，故正確。

【試題答案】Do

5【試題解析】A項(xiàng)：AlA/C/3(2Al+6HCI=2AIC13+3H2T

或者2AI+3H2SO4=Al2(SO4)3+3%T，

4a3fA/?！?(AR+3N&?H20=A"。"%J+3NH4cl),Al(OH\fAlCly

(Al(OH\+3HCIfAlCI3+3H2O)fAl(OH)37Al的轉(zhuǎn)化必須經(jīng)過Al(OH)3fAl2O3

灼燒通電人

(反應(yīng)方程式為：24(。斤)3=4/2O3+3%。)和42。3fA/(2心°3=44+3。2])這

兩步，所以A項(xiàng)不選；

B項(xiàng)：HNO'fNO(SHNO3+3CU=3Cu(NO3)2+2N0T+4H2O),NOfNO?

(2NO^-O2=2NO2),N02NO(3NO2+H20=2HN0,+NO),N0?THN0、

(3NQ+”2O=2"NQ+N。)，所以B項(xiàng)正確;

C項(xiàng)：Si^SiO2(Si+O2=SiO2)tSi。2fH2§，。3必須經(jīng)過兩步

(SiO2+2NaOHtNa2SiO3+H2O、Na.SiO^+H2O+CO2=H2SiO2J+Na2CO3),

D項(xiàng)：CXCMTCH3cH20H(CH2=CH2+H2O>CH3CH2OH),

CuS

CH3cH20HfCHUCHO(2cH3cH20H+O2^>2CH3CHO+2H2O),

CHUCHOtCH,CH2OH(CH3CHO+H2^->CH3CH2OH),

CH3cH20HtCH2=C%就必須經(jīng)過兩步(CH、CHO+H2闞唧-》CH3cH20H和

CH3cH20H灑謨_>C〃2=CH2T+“2。)

【試題答案】B

6【試題解析】A中實(shí)驗(yàn)室制備乙烯.為了捽制反應(yīng)溫度為17(TC,溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入液面以

下；C中實(shí)驗(yàn)室制備C5MnO?和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)；D為實(shí)驗(yàn)室制備乙酸乙酯的的吸收

裝置，導(dǎo)管口應(yīng)通到飽和Na2c03溶液的液面上方，不能插入液面以下，以防止發(fā)生倒吸。故選B。

【試題答案】B

71:式題解析】A等效于原平衡加壓，平衡正向移動(dòng)，A錯(cuò)；B將n(A)：n(B)：n(C)=2：2：1的

n(C)極限轉(zhuǎn)化后得n(A):n(B)=9：10,而a：b=9：10,c=0,與A相同，也是等效于原平衡加壓,

平衡正向移動(dòng)，B錯(cuò)；C是恒壓條件，只要滿足起始投料比a：b=9：10就是等效平衡，但c為任

意值時(shí)極限轉(zhuǎn)化后a：b不等于9：10,所以不等效，C錯(cuò)；D為恒壓a=b=0,且c為任意值時(shí)，

將c極限轉(zhuǎn)化有a：b=l：2,相當(dāng)于為9：18,相當(dāng)于增大了n(B),促使江衡正向移動(dòng)，平衡后

A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于w%,正確。

【試題答案】Do

8【試題解析】Cu與HNCh發(fā)生3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NOT+4H20,溶液中n(N()3尸3n(NO),

所以溶液中n(NOj)=0.06mol,當(dāng)在加入硫酸時(shí)，發(fā)生3Cu+8H++2NO/=3Cii2++2NOT+4H2。，

故再次溶解的n(Cu)=0.09moL選A。

【試題答案】Ao

9【試題解析】強(qiáng)堿性條件下，HCO3一不可能大量存在，只有CO32一符合要求，A正確。溶解度大

的沉淀可以轉(zhuǎn)化為溶解度小的沉淀，B錯(cuò)。電鍍時(shí)，電鍍液的濃度不變，pH也不變，C錯(cuò)。長時(shí)

間煮沸，F(xiàn)e(0H)3膠體會(huì)聚沉，產(chǎn)生沉淀，D錯(cuò)。

【試題答案】Ao

10【試題解析】K“，只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)。用水稀釋相同倍數(shù)，強(qiáng)酸、強(qiáng)堿溶液pH變化大，弱酸、

+

弱堿pH變化小，B錯(cuò)。加入少量CH3co0NH4后，氨水pH減小，NaOH溶液pH減小,因?yàn)镹H4

會(huì)與OH一反應(yīng)生成弱電解質(zhì)NH3K2O,醋酸溶液中c(H+)減小，pH增大，C錯(cuò)。無論氨水和鹽酸

按何種比例混合，溶液中始終有電荷守恒關(guān)系，D正確。

【試題答案】D

11【試題解析】氫鍵存在于分子之間，且分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵強(qiáng)弱有關(guān)，與氫鍵無關(guān)，A錯(cuò)。

強(qiáng)酸和強(qiáng)堿pH之和等于14,二者等體積混合后，溶液呈中性，B正確。HC10分子中H原子最

外層只有2個(gè)電子，C錯(cuò)。NaHCCh和NaAlCh之間的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，D錯(cuò)。

【試題答案】B

12【試題解析】酸性條件下，NO3一會(huì)將「氧化，A錯(cuò)。CKT無論是在酸性、堿性條件，均能將

SO干氧化，且CCV—在酸性條件下會(huì)與H+反應(yīng)，B錯(cuò)。C項(xiàng)，酸性條件下可以大量共存，C正確。

D項(xiàng)，加入鋁粉產(chǎn)生H2,溶液可能呈強(qiáng)酸性，也可能呈強(qiáng)堿性。酸性條件下，有N03一存在，不

會(huì)產(chǎn)生H2,產(chǎn)生的是N0氣體。堿性條件下，NH4+不能大量共存，D錯(cuò)。

【試題答案】C

13【試題解析】H20應(yīng)為液態(tài)，A錯(cuò)。B項(xiàng)，加入PC15,增大反應(yīng)物濃度，平衡正向移動(dòng)。但由

于反應(yīng)物只有一種，所以判斷轉(zhuǎn)化率時(shí)，應(yīng)將“增大反應(yīng)物濃度”轉(zhuǎn)化為“在原平衡基礎(chǔ)上增大壓強(qiáng)”

2

來判斷，二者完全等效，B正確。C項(xiàng)，F(xiàn)e\H\NO3一會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)。D項(xiàng)，@lmolCl2

只作氧化劑時(shí)，轉(zhuǎn)移電子2mol,但若與H2O、NaOH(常溫)反應(yīng)時(shí)，既作氧化劑又作還原劑，

只轉(zhuǎn)移1mol電子②1mol-CH3含9moi電子，D錯(cuò)。

【試題答案】B

14【試題解析】由題意,沉淀是Mg(0H)2、A1(OH)3的混合物，與ag合金相比，增加的1.7g

是OH」的質(zhì)量，n(OH)=0.1mol,而Mg、AI所失去的電子的物質(zhì)的量等于n(OK),所以A、C

正確。完全沉淀后，溶液中溶質(zhì)只有Na。，根據(jù)電荷守恒，2x=y,D正確。

【試題答案】D

15【試題解析】二者建立的是“全同平衡”，兩容器中N%的體積分?jǐn)?shù)應(yīng)相等，A錯(cuò)。ImolNz和

3m0IH2不能完全轉(zhuǎn)化為2moiNH3，所以Qi〈Q,D錯(cuò)。

N2+3H21=2NH3N2+3H2-2NH3

n（始）130n（始）002

n（變）a3a2an（變）1—a3—3a2-2a

n（平）1—a3—3a2an（平）1—a3—3a2a

放熱Qi=§x2a=aQkJ吸熱Q2=^x(2-2a)=(l-a)QkJ

Q2=3QI，(l-a)QkJ=3aQkJ,則a=0.25,所以H2轉(zhuǎn)化率為25%。

相同條件下，氣體壓強(qiáng)之比等于相應(yīng)物質(zhì)的量之比，所以平衡時(shí)容器中氣體的壓強(qiáng)為開始時(shí)

壓強(qiáng)的《，所以B錯(cuò)，C正確。

O

【試題答案】C

16【試題解析】分子式為A錯(cuò)。1mol咖啡鞅酸只能和4moiNaOH反應(yīng)，B錯(cuò)。與濃浜

水匕以發(fā)生加成、取代反應(yīng)，C正確。酚也能使酸性KMnOj溶液褪色，D滑。

【試題答案】C

17【試題解析】A項(xiàng)：“水滴石穿”的原因之一是溶解了CO2的雨水與CaC03長期作用，生成了可

溶性的Ca(HCO3)2，正確；

B項(xiàng)：苯的同系物是芳杳燒，苯甲酸鈉是苯甲酸的鈉鹽，錯(cuò)誤；

C項(xiàng)：食物在人體代謝后生成堿性物質(zhì)的稱為堿性食物，生成酸性物質(zhì)的稱為酸性食物，正確；

D項(xiàng)：膠體是以分散質(zhì)粒子大小為特征的，它只是物質(zhì)的一種存在形式同一物質(zhì)溶于不同的物質(zhì)

可形成不同的分散系，將NaCl溶于水可形成溶液，溶于酒精則可?形成膠體，正確。

【試題答案】B

18【試題解析】①中有Mn(V紫紅色②pH=ll的溶液為堿性，與所有離子不反應(yīng)；③加入AI能

放出H2的溶液中有可能為強(qiáng)酸性或者強(qiáng)堿性，如果為強(qiáng)堿性與Mg2+反應(yīng)生成沉淀；④在由水電

離出的c(OH)=1013molL-,的溶液中，有可能為酸性或者堿性,但都不與題目所給的離子不反應(yīng);

⑤HCCh-與A102—反應(yīng)生成AI(OH)3的沉淀⑥能使酚酸變紅色的溶液為堿性，不與所給離子反應(yīng)。

故正確答案C。

【試題答案】Co

19【試題解析】A中應(yīng)用分液漏斗；B中濃硫酸應(yīng)稀釋冷卻后才能轉(zhuǎn)移入容量瓶；C中鍍件應(yīng)為

陰極，鍍層金屬為陽極；D項(xiàng)凈化和精制膠體一般采用滲析，氯化鈉可以透過半透膜，而淀膠體

粉透不過，正確。

【試題答案】Do

20【試題解析】由XYn和XYn+i知，X要有變價(jià)，淘汰A；如果X是N2,有NO和NCh，但不可

能完成由N?通過置換反應(yīng)得到NO,也不能一步化合得到NO2,B錯(cuò)誤；如果X為S,有SO?和

SCh，也不可能完成由S通過置換反應(yīng)得到SO2,也不能一步化合得到SO3,C錯(cuò)誤；

D項(xiàng)中：Fe+2HCl=FeCl2+H2t，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，2FeCb+Fe=3FeCl2,2Fe+3Cb=2FeCb，故D

正確。

【試題答案】Do

21【試題解析】A選項(xiàng)中沒有確定濃度故錯(cuò)誤；B選項(xiàng)應(yīng)為c(B?c(Na+)：>c(HB)>c(H+)"(OH-)；

C選項(xiàng)應(yīng)為①,②>④>③；D選項(xiàng)中如果只電解CuSCh溶液，要復(fù)原只需要加入CuO,現(xiàn)在相當(dāng)

于加了O.lmolCuO外，還加了O.lmolFhO,說明還電解了O.lmolFHO,據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒，則在電

解過程中轉(zhuǎn)移了0.4mol電子。故正確。

【試題答案】Do

22【試題解析】過程I：在平衡I向平衡II過渡的過程中，增大了反應(yīng)物的濃度，平衡正向移動(dòng)

v(正)>v(逆)，轉(zhuǎn)化率等效與將原平衡加壓，所以a>b；過程n：在平衡III向平衡IV過渡的過

程中，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率">b',平衡I和平衡HI等效所以a=a'：平衡II和平

衡IV等效所以6=&,且N2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等。故A、B、C錯(cuò)誤，D正確。

【試題答案】Do

-

23【試題解析】放電時(shí)：陰極：2s22一一2。=$42一，陽極：Br3>2e=3Br,X極附近溶液先變紅

色，說明X極為陰極，電極反應(yīng)為2H++2e—=H2f,Na，應(yīng)從左到右通過離子交換，A、B、D錯(cuò)誤,

由B"+2-=3Br,有2Na+?2e-?H2b所以C正確。

【試題答案】C

24【試題解析】

解析：①M(fèi)g?2HC1?H2

n(Mg)2n(Mg)n(Mg)

②2Al3H26HC1

n(Al)1.5n(Al)3n(Al)

③Mg?2NaOH--Mg(OH)2

n(Mg)2n(Mg)n(Mg)

@A1?

3NaOH?AI(OH)3

n(Al)2n(Al)n(Al)

由題目條件得:n(Mg)+1.5n(Al)=b；78n(Al)+58n(Mg)=d；27n(Al)+24n(Mg)=a

A選項(xiàng)：a+34b=27n(Al)+24n(Mg)+34[n(Mg)+1.5n(Al)]=78n(Al)+58n(Mg),所以

d=a+34b正確。

B選項(xiàng)：反應(yīng)①②消耗的HC1與反應(yīng)③④消耗的NaOH的物質(zhì)的量相同，若