高考化學(xué) 電化學(xué)基礎(chǔ)試題

【化學(xué)精品】版《6年高考4年模擬》

電化學(xué)基礎(chǔ)

第一部分六年高考薈萃

年高考題

1.[?江蘇化學(xué)卷io]下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.CaCO；((s)=CaO(s)-|-CO2(g)室溫下不能自發(fā)進(jìn)行，說(shuō)明該反應(yīng)的

B.鍍銅鐵制品鍍層受損后，鐵制品比受損前更容易生銹

C.N2(g)+3H2(g)^2NH.,(g)■〃<(),其他條件不變時(shí)升高溫度，反應(yīng)速率V(HJ和氯氣的

平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D.水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是放熱反應(yīng)

B解析：本題是化學(xué)反應(yīng)與熱效應(yīng)、電化學(xué)等的簡(jiǎn)單綜合題，著力考查學(xué)生對(duì)燧變、婚變,

水解反應(yīng)、原電池電解池、化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素等方面的能力。

A.分解反應(yīng)一般是常識(shí)吸熱反應(yīng)，嫡變、焰變都大于零，僅在高溫下自發(fā)。內(nèi)容來(lái)源于《選

修四》P34-P36中化學(xué)方向的判斷。

B.鐵比銅活潑，組成的原電池中鐵為負(fù)極，更易被氧化。

C.據(jù)平衡移動(dòng)原理，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)叱率減小。

I).水的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大，說(shuō)明水的電離是吸熱反應(yīng)，越熱越電離，水

的離子積常數(shù)Kw隨著溫度的升高而增大。

2.[?江蘇化學(xué)卷5]下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用不相對(duì)應(yīng)的是

A.明磯能水解生成Al(OH)?膠體,可用作凈水劑

B.FcCL溶液能與Cu反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路

C.SO,具有氧化性，可用于漂白紙漿

D.Zn具有還原性和導(dǎo)電性，可用作鋅缽干電池的負(fù)極材料

C解析：本題屬于元素及其化合物知識(shí)的考查范疇，這些內(nèi)容都來(lái)源于必修一、和必修二

等課本內(nèi)容。鋁離子水解、膠體的吸附性、Fe"的氧化性、S&和Zn的還原性等內(nèi)容，看來(lái)

高三一?輪復(fù)習(xí)圍繞課本、圍繞基礎(chǔ)展開，也不失為一條有效途經(jīng)。

3.[?海南化學(xué)卷3]下列各組中，每種電解質(zhì)溶液電解時(shí)只生成氫氣和氧氣的是

A.1ICUCuCh、Ba(0H):B.NaOH、CuSO八H.SO.,

C.NaOH、H2S0OBa(0H)2D.NaBr、H2SOPBa(OH)2

C【解析】電解時(shí)只生成氯氣和氧氣，則電解質(zhì)所含的陽(yáng)離子在金屬活動(dòng)性順序表中銅之前，

陰離子不能是簡(jiǎn)單離子；電解HC1的方程式為：2HC1雪Ckt+H",A選項(xiàng)錯(cuò)；電解CuS(),

溶液的方程式為：2CuSO,+2HQ蜒2Cu+2HzSO1+O",B選項(xiàng)錯(cuò)：電解NaBr的方程式為：

2NaBr+2H￡蟹2NaOH+H"+BQ,D選項(xiàng)錯(cuò)。

4.[?海南化學(xué)卷10]下列敘述錯(cuò)誤的是

A.生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵弱

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件，焊接處易生銹

C.在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件為陽(yáng)極，銅鹽為電鍍液

D.鐵管上鑲嵌鋅塊，鐵管不易被腐蝕

C【解析】生鐵中含有碳，構(gòu)成原電池加快了腐蝕速率，故A選項(xiàng)正確；用錫焊接的鐵質(zhì)

器件，焊接處易生銹，是因?yàn)闃?gòu)成的原電池中Fe作負(fù)極，加快了腐蝕速率，故B選項(xiàng)正確：

在鐵制品上鍍銅時(shí)，鍍件應(yīng)為陰極，故C選項(xiàng)錯(cuò)；鐵管上鑲嵌坤塊，構(gòu)成的原電池中Fe作

正極，受到保護(hù)，故【)選項(xiàng)正確。

5.[?安徽理綜化學(xué)卷11]某興趣小組設(shè)計(jì)如下微型實(shí)驗(yàn)裝置。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先斷開K2,閉合

K,,兩極均有氣泡產(chǎn)生：一段時(shí)間后，斷開兒,閉

合片,發(fā)現(xiàn)電流發(fā)A指針偏轉(zhuǎn)。

下列有關(guān)描述正確的是

A.斷開K2,閉合％時(shí)，總反應(yīng)的離子方程式為：

+

2H+2CU、.通電EC7J+//,T

B.斷開％,閉合K,時(shí)，石墨電極附近溶液變紅

c.斷開％,閉合K2時(shí)，銅電極上的電極反應(yīng)為：

Cl^2e=2Cr

D.斷開七,閉合K,時(shí)，石墨電極作正極

D【解析】本題考查原電池及電解池工作原理，旨在考查考生對(duì)知識(shí)的綜合應(yīng)用能力。斷開

通電

K2,閉合(時(shí)，裝置為電解池，兩極均有氣泡產(chǎn)生，則反應(yīng)為2c「+2HQ=11，+20曠

+Cl2f,石墨為陽(yáng)極，銅為陰極，因此石墨電極處產(chǎn)生Ck，在銅電極處產(chǎn)生兒，附近產(chǎn)生

01F,溶液變紅，故A、B兩項(xiàng)均錯(cuò)誤：斷開&、閉合&時(shí)，為原電池反應(yīng)，銅電極反應(yīng)為

H..-2e-4-20H-===2H20,為負(fù)極，而石墨電極反應(yīng)為CL+2e-=2C「，為正極，故C項(xiàng)錯(cuò)誤,

D項(xiàng)正確。

6.[?福建理綜化學(xué)卷9]將右圖所示實(shí)驗(yàn)裝置的K閉合，下

用飽和精隴鈉、

列判斷正確的是溶液沒混的逑紙

A.Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.電子沿Zn-?afb->Cu路徑流動(dòng)

C.片刻后甲池中c(SO/")增大

D.片刻后可觀察到謔紙b點(diǎn)變紅色

A解析：Zn作原電池的負(fù)極，Cu作原電池的正極，Cu電極

是發(fā)生還原反應(yīng)。B選項(xiàng)貌似正確，迷惑學(xué)生。電子流向是負(fù)

極到正極，但a-b這一環(huán)節(jié)是在溶液中導(dǎo)電，是離子導(dǎo)電，

電子并沒沿此路徑流動(dòng)。C選項(xiàng)中硫酸根離子濃度基本保持不變。D選項(xiàng)中是濾紙a點(diǎn)是陰

極，氫離子放電，溶液中氫氧根制時(shí)剩余，顯堿性變紅色。這題是考直學(xué)生的電化學(xué)知識(shí)，

裝置圖設(shè)計(jì)有些復(fù)雜，B選項(xiàng)干擾作用明顯，設(shè)問(wèn)巧妙。

7.[?浙江理綜化學(xué)卷10]已知電極上每通過(guò)96500C的電量就會(huì)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

精確測(cè)量金屬離子在惰性電極上以鍍層形式沉積的金屬質(zhì)量，可以確定電解過(guò)程中通過(guò)電解

池的電量。實(shí)際測(cè)量中，常用銀電量計(jì)，如圖所示。下列說(shuō)法不小池的是

A.電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，鉗用煙上

發(fā)生的電極反應(yīng)是：Ag'+e=Ag銀棒---1收集網(wǎng)袋

,'\I

B.稱量電解前后銷用煙的質(zhì)量變化，得金屬銀的沉枳量為108.0mg,\]

$削竭

則電解過(guò)程中通過(guò)電解池的電量為96.5C

30%AgNO3溶液

C.實(shí)驗(yàn)中，為了避免銀溶解過(guò)程中可能產(chǎn)生的金屬顆粒掉進(jìn)粕坨煙而導(dǎo)致測(cè)量誤差,

常在銀電極附近增加一個(gè)收集網(wǎng)袋。若沒有收集網(wǎng)袋，測(cè)量結(jié)果會(huì)偏高。

I）.若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)通過(guò)的電量，可將該銀電量計(jì)中的銀棒與待測(cè)電解池的

陽(yáng)極相連，鉗坨崩與電源的負(fù)極相連。

D解析：電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與電源的正極相連，銀棒作陽(yáng)極，若要測(cè)定電解飽和食鹽水時(shí)

通過(guò)的電量，該銀電量計(jì)中的銀棒應(yīng)與待測(cè)電解池的陰極相連（見下圖），D選項(xiàng)錯(cuò)。

（陽(yáng)極）T;（陰極）?收集

-----鐵釘一網(wǎng)袋

U一飽和食鹽水

?0%AgNO3溶液

8.[?廣東理綜化學(xué)卷10]下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是

AN也O2用作呼吸面具的供氧劑B工業(yè)上電解熔融狀態(tài)Al共制備A1

C工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮I）實(shí)驗(yàn)室用NHQ和Ca（0H）2制備NH：,

解析:A有單質(zhì)有生成。B有單質(zhì)A1生成。C有單質(zhì)比和N,反應(yīng)

9.[?山東理綜化學(xué)卷8]下列與含氯化合物有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.HC10是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)

B.向沸水中逐滴加入少量飽和FeCh溶液，可制得Fe（O⑴膠體

C.HC1溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HC1和NaCl均是離子化合物

D.電解NaCl溶液得到22.包兒（標(biāo)準(zhǔn)狀況），理論上需要轉(zhuǎn)移N.,個(gè)電子（此表示阿伏加德

羅常數(shù)）

B【解析】NaClO屬于鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤：向沸水中滴加飽和FeCL,制備Fe（0H）3

膠體，B項(xiàng)正確；IICI屬于共價(jià)化合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)電解NaCl溶液的陰極反應(yīng):2『+2e?="

3產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4LH?,轉(zhuǎn)移2N、個(gè)電子，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

10.[?山東理綜化學(xué)卷13]下列與金屬腐蝕有關(guān)的說(shuō)法正確的是

A.圖a中，插入海水中的鐵棒，越靠近底端腐蝕越嚴(yán)重

B.圖b中，開關(guān)由M改置于N時(shí)，Cu-Zn合金的腐蝕速率減小

C.圖c中，接通開關(guān)時(shí)Zn腐蝕速率增大，Zn上放出氣體的速率也增大

D.圖d中，Zn-VnO?干電池自放電腐蝕主要是由MnO?的氧化作用引起的

B【解析】圖a中，鐵棒發(fā)生化學(xué)腐蝕，靠近底端的部分與氧氣接觸少，腐蝕程度較輕，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；圖b中開關(guān)由M置于N,Cu-Zn作正極，腐蝕速率減小，B對(duì)：圖c中接通開關(guān)

時(shí)Zn作負(fù)極，腐蝕速率增大，但氫氣在Pt上放出，C項(xiàng)錯(cuò)誤；圖d中干電池放電時(shí)MnOz

發(fā)生還原反應(yīng)，體現(xiàn)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11.[?四川理綜化學(xué)卷11]一?種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的

_+

反應(yīng)為CHsCH2OH-4e+H2O=CH:iCOOH+4H＜）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A.檢測(cè)時(shí)，電解質(zhì)溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)

B.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

C.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH,CHO+O,=CH,COOH+H.O

D.正極上發(fā)生的反應(yīng)是：02+4e~+2H20=40H

C【解析】本題考查的是原電池和電解池原理。原電池中H+移向電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

該原電池的總反應(yīng)為乙醉的燃燒方程式，C項(xiàng)正確，用C項(xiàng)的萬(wàn)程式進(jìn)行判斷，有0.4mol

的電子轉(zhuǎn)移，消耗氧氣為0."mol,B項(xiàng)錯(cuò)誤；酸性電池不可能得到OH,D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12.[?全國(guó)大綱理綜化學(xué)卷11]①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電

池，①②相連時(shí)，外電路電沆從②流向①：①③相連時(shí)，③為正極，②④相連時(shí)，②有氣

泡逸出；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，據(jù)此判斷這四種金屬活動(dòng)性由大到小的順序是

A????B①③??C③④??D③①②④

B【解析】由題意知：①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀疏酸中都可組成原電池，①

②相連時(shí)，外電路電流從②流向①，則①大于②；①③相連時(shí)，③為正極，則①大于③:

②④相連時(shí)，②有氣泡逸出，則④大于②；③④相連時(shí)，③的質(zhì)量減少，則③大于④,

答案：①③④②。

【考點(diǎn)】原電池的正負(fù)極的判斷(從原電池反應(yīng)實(shí)質(zhì)角度確定)；

(1)由兩極的相對(duì)活潑性確定：相對(duì)活潑性較強(qiáng)的金屬為負(fù)極，一般地，負(fù)極材料與電解

質(zhì)溶液要能發(fā)生反應(yīng)。

(2)由電極變化情況確定：某一電極若不斷溶解或質(zhì)量不斷減少，該電極發(fā)生氧化反應(yīng)，

則此電極為負(fù)極：若某一電極上有氣體產(chǎn)生、電極的質(zhì)量不斷增加或不變，該電極發(fā)生

還原反應(yīng)，則此電極為正極，燃料電池除外。

13.[?江蘇化學(xué)卷20](14分)鋁是地殼中含量最高的金屬元素，其單質(zhì)及合金在生產(chǎn)生活

中的應(yīng)用日趨廣泛。

(1)真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：

A12O3(S)+AlCl5(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g)AH=akJ-moF,

-1

3A1C1(g)=3Al(l)+AlCl3(g)AH=bkj-mol

①反應(yīng)Aiq(s)+3C(s)=2Al⑴+3C0(g)的4H=kjm。。(用含a、b的代數(shù)

式表示)。

②A1C,是反應(yīng)過(guò)程的中間產(chǎn)物。A1C,與鹽酸反應(yīng)(產(chǎn)物之一是含氫量最高的垃)的化學(xué)方程

式。

⑵鎂鋁合金是一種潛在的貯氫材料，可在氨氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg、

Al單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。該合金在一定條件下完全吸氫的反應(yīng)方程式為

Mg?A112+17H2=17MgH2+12Ak得到的混合物Y(17MgH2+12A1)在一定條件下釋放出氫氣。

①熔煉制備鎂鋁合金(Mgd%)時(shí)通入氨氣的目的是。

②在6.0mol【THC]溶液中，混合物Y能完全釋放出比。1molMgM。完全吸氫后得到的混

合物Y與上述鹽酸完全反應(yīng)，釋放出乩的物質(zhì)的量為

③在0.5mol-L-'NaOH和1.0moUMgCl?溶液中,

uMgH:▲Al(OH).

■MgCOlI),?MgXOH)?Cl?

AAl

混合物Y均只能部分放出氫氣，反應(yīng)后殘留固體物質(zhì)X-射線

衍射譜圖如右圖所示(X-射線衍射可用于判斷某晶態(tài)物質(zhì)是

lb2030405060

2x衍射角/度

否存在，不同晶態(tài)物質(zhì)出現(xiàn)衍射峰的衍射角不同)。在上述NaOH溶液中，混合物Y中產(chǎn)生氫

氣的主要物質(zhì)是

_________________________(填化學(xué)式)。

(3)鋁電池性能優(yōu)越，Al-AgO電池可用作水下

動(dòng)力電源，其原理如右下圖所示。該電池反應(yīng)

的化學(xué)方程式為：

隔膜

【參考答案】

⑴①a+b

@Al4C3+12HCl=4AlCl3+3CHtt

(2)①防止MgAl被空氣氧化

②52mol

③Al

(3)2Al+3AgO+2\aOH=2NaA。+3Ag+HQ

【解析】本題以新能源、新材料為背景涉及元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式和電極反應(yīng)方程

式的書寫、讀圖讀表計(jì)算與分析的綜合題，是以常見物質(zhì)相關(guān)的化學(xué)知識(shí)在生產(chǎn)、生活中具

休運(yùn)用的典型試題.

【備考提示】高三復(fù)習(xí)一定要關(guān)注社會(huì)、關(guān)注生活、關(guān)注新能源新材料、關(guān)注環(huán)境保護(hù)與社

會(huì)發(fā)展，適度加強(qiáng)綜合訓(xùn)練，把學(xué)生的能力培養(yǎng)放在高三復(fù)習(xí)的第一位。

14.[?海南化學(xué)卷13](8分)氮元素的氧化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中都有廣

泛應(yīng)用，I可答下列問(wèn)題：

(1)氮元素原子的【?層電子數(shù)為;

(2汴及與NaClO反應(yīng)可得到腓⑹H),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

(3)肺可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑1H,反應(yīng)生成N,和水蒸氣。

已知：?Na(g)+2O2(g)=NM(1)AH,=-195kJ-mor'

②(1)+02(g)=N2(g)+2HQAH2=-534.2kJ-mol"

寫出陰和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式__________________________________；

(4)脫一空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時(shí)，負(fù)極的反應(yīng)式

為_____________________________________

【答案】(1)5

(2)2NH:1+NaC1O==N,Ht+NaC1+H2C

(3)2N2H.,(1)+N20,(1)==3N2(g)MFL,0(g)△*-1048.9kJ-mol

(4)2N2Hs-4e+40H==2N2+4H2C

?X5,

【解析】(1)N原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:故其L層上有5個(gè)電子:

⑵NH/NaClO一—N2H,,根據(jù)元素守恒還應(yīng)生成NaCl和H20,觀察法可配平方程式為

2NHs+NaC1O==N2H,+NaC1+H20；

(3)班與NQ,反應(yīng)生成風(fēng)和水蒸氣：2N2Hl+N2O4==3N2+4H2O,觀察已知的兩個(gè)熱方程式可知，

1

②X2-①得：2N2H4(1)+NA(1)==3N,(g)+4H2O(g)AH=AH^2~AHr=-1048.9kJ?mof

(4)“腳一空氣燃料電池是一種堿性電池”中&在正極反應(yīng)，故負(fù)極是肺發(fā)生反應(yīng)：2N2H,

-4e'+4OH==2N2+4H20O

15.[?海南化學(xué)卷161(9分)新型高效的甲烷燃料電池采用飴為電極材料，兩電極上

分別通入C%和02,電解質(zhì)為KOH溶液。某研究小組將兩個(gè)甲烷燃料電池串聯(lián)后作為電源,

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回答下列問(wèn)題:

⑴甲烷燃料電池正極、負(fù)極的電極反應(yīng)分別為

(2)閉合K開關(guān)后，a、b電極上均有氣體產(chǎn)生.其中b電極上得到的是,電解氯

化鈉溶液的總反應(yīng)方程式為;

(3)若每個(gè)電池甲烷通如量為1L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，且反應(yīng)完全，則理論上通過(guò)電解池的電

量為(法拉第常數(shù)F=9.65X10'C-moL列式計(jì)算)，最多能產(chǎn)生的氯氣體積為

L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

【答案】(1)20,+4HQ+8。一==80H.CH.-8e+100H==CO：+7IL0

(2)H,2NaCl+2H?0里蟹2NaOH+H2t+C1,t

(3)3.45X10'C4L

2

【解析】(1)在堿性溶液中，甲烷燃料電池的總反應(yīng)式為：CH.+202+20H==C03-+3H20,

2

止極是；2a+4H.0+8e==80H,負(fù)極是：CH,-8e+100H==CO.,+7H20o

（2）b電極與通入甲烷的電極相連，作陰極，是H.放電，生成肌電解氯化鈉溶液的總反應(yīng)

方程式為：2NaCl+2H建'2NaOH+H2f+C121。

（3）根據(jù)得失電子守恒，可得：1molCli,~8mole?4molCl2,故若每個(gè)電池甲烷通入

量為1L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），生成4LS；電解池通過(guò)的電量為

止X8X9.65X10'C-mol13.45X"C（題中雖然有兩個(gè)燃料電池，但電子的傳遞

22.4L/mol

量只能用一個(gè)池的甲烷量計(jì)算）。

16.[?福建理綜化學(xué)卷24]（1）電鍍是，鍍件與電源的極連接。

（）化學(xué)鍍的原理是利用化學(xué)反應(yīng)生成金屬LA

2.LO-

單質(zhì)沉淀在鍍件表而形成的鍍層。L

.s

o-

①若用銅鹽進(jìn)行化學(xué)鍍銅，應(yīng)選

ES.8

a.46-

用（填“氧化劑”或“還原劑”）與

一/

>2-

之反應(yīng)。OS.

殷-

道O

②某化學(xué)鍍銅的反應(yīng)速率隨鍍液pH變化如右-

必L

89￡1n

圖所示。該鍍銅過(guò)程中，鍍液pH控制在12.512

PI

左右。據(jù)圖中信息，給出使反應(yīng)停止的方法：

（3）酸浸法制取硫酸銅的流程示意圖如下:

①步驟（i）中CuKOHhCO.發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②步驟（ii）所加試劑起調(diào)節(jié)pH作用的離子是____________（填離子符號(hào)）。

③在步驟（iii）發(fā)生的反應(yīng)中，ImolMnO?轉(zhuǎn)移2個(gè)mol電子，該反應(yīng)的離子方程式為—。

④步驟（iv）除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式可表示為

+

3凡3++NH；+2S0：、6Hg=NH4Fc(SO4)2(OH)6J+6/7

過(guò)濾后母液的pH=2.0,c(Fe3+)=amol-L'',c(NH；)=bmol-L-',c(SO^~)=dmol?L-1,

該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=（用含a、b、d的代數(shù)式表示）。

解析：（1）電鍍池中，鍍件就是待鍍金屬，作陰極，與電源的負(fù)極相連；鍍層金屬為陽(yáng)極,

與電源正極相連。

（2）①耍把銅從銅盆中置換銅出來(lái)，比如用鐵就可以，欽是作還原劑的，所以加入還原劑，

②根據(jù)圖示信息，pH=8—9之間，反應(yīng)速率為0,所以要使反應(yīng)停止，調(diào)節(jié)溶液的pH至8—9

之間，可見讀圖信息的重要性。

（3）①堿式碳酸銅與硫酸反應(yīng)的方程式直接寫，用觀察法配平.

CU2（0H）2C03+2H2S04=2CUS04+C02t+3H￡

②題目要求調(diào)高PH,核根離子顯酸性，碳酸氫根離子顯堿性，則起作用的離子是碳酸氫根

離子。

③依題意亞鐵離子變成了鐵離子，ImolMnO二轉(zhuǎn)移電子2mol,則缽元素從+4變成+2價(jià)，溶

液是顯酸性的，方程式經(jīng)過(guò)觀察可要補(bǔ)上氫離子，綜合上述分析可寫出離子方程式為：

2，2，3，

MnO2+2Fe+4ir=Mn+2Fe+2ILO

10-

④氫離子濃度為102,依據(jù)K的表達(dá)式馬上就可寫出來(lái)K=密耀。

24題沒有了復(fù)雜的工藝的流程，這個(gè)信號(hào)在質(zhì)檢題中已經(jīng)給出，沒有在流程上設(shè)置障礙，

問(wèn)題設(shè)計(jì)平實(shí)，難度不大。平衡常數(shù)計(jì)算簡(jiǎn)單，只要代入即可，沒有復(fù)雜的數(shù)學(xué)變換，降低

了難度。對(duì)圖中信息的獲取要求較高。

17.[?重慶理綜化學(xué)卷29]（14分）尿素[aKNH）』是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物。

②N也的平衡轉(zhuǎn)化率為：■

（3）人工腎臟可用間接電化學(xué)方法除去代謝產(chǎn)物中的尿素，原理如圖29圖2。

①電源的負(fù)極為（填“A”或"B”）。

②陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次為

③電解結(jié)束后，陰極室溶液的川與電解前相比將；若兩極共收集到氣體13.44L

~~:直流電癡~~

（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則除去的尿素為..g（忽略氣體的溶解J"""

NaCl溶液

質(zhì)子交換膜NaCl溶液

NaCl、尿素

混合溶液

惰性電極

:

29.【答案】(1)2NH：1+CO2CO(NH,)2+H::O

(2)①小于②30%(3)?B?2C1—2e=Cl2f,C0(NH:()2+3Cl2+H20=Nz+C02+6HC129^j圖2

③不變：7.2

【考點(diǎn)】化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、電化學(xué)等知識(shí)

【詳細(xì)解析】（1）合成尿素根據(jù)原子個(gè)數(shù)守恒,還生成比0,及2NH：Y0；-=CO（NH:）：+H；O.

（2）①A點(diǎn)未達(dá)到平衡，此過(guò)程中正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率噌大，B點(diǎn)達(dá)到平衡正逆

反應(yīng)速率相等，對(duì)8：來(lái)說(shuō)逆反應(yīng)速率達(dá)到最大，故為小于.②根據(jù)

1

2NIl3-K：O；--'CO（Nil：）；+n；O可設(shè)起始CO；為xmol-

4xx00〃

xX60%一

則轉(zhuǎn)化的NH：為2xX60%,所以轉(zhuǎn)化率=士嗎_=30%~

4x

（3）①由圖像電解產(chǎn)生產(chǎn)物知：生成氫氣的極為陰極，則B為負(fù)極。②陽(yáng)極室中cr失電

子產(chǎn)生CL.③陰極被少的:T，可通過(guò)質(zhì)子交換膜補(bǔ)充，而使PH不變。氣體物質(zhì)的量為

13.44L/22.4L/mol=0.6mol,由電子守恒及其原子個(gè)數(shù)守回CO（NH：）；?3Cl：?N；?CO；?

3H：,則CO（NHj：的物質(zhì)的量為0.6mol/5=0.12moL質(zhì)量為0.12molX60g/mol=7.2g/

18.[?廣東理綜化學(xué)卷31]（16分）碘在科研與生活中有重要應(yīng)用。某興趣小組用

-,

0.50mol-L'Kk02%淀粉溶液、0.20mobLK2S20^0.lOmolL'NaS。,等試劑，探究反應(yīng)條件

對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響。

已知：

、208+21=2S0^+12（慢）I2+2s2。：=21+S4O看（快）

（1）向K【、NaSOj與淀粉的混合溶液中加入一定量的KS/OR溶液，當(dāng)溶液中的.

耗盡后，溶液顏色將由無(wú)色變成為藍(lán)色。為確保能觀察到藍(lán)色，S03-與，（V-初始

的物質(zhì)的量需滿足的關(guān)系為：n（S。：—）：n（SQj—）。Na2S;;03,

<2

（2）為探討反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案如下表:

體枳V/ml

精K2s2。8溶液水KI溶液Na2s2。3溶液淀粉溶液

①10.00.04.04.02.0

②9.01.04.04.02.0

③8.0Vx4.04.02.0

表中Vx=2mL,理由是o保證反應(yīng)物&SM濃度改變，而其他的不

變，才到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

（3）已知某條件下，濃度c（S?。：-）?反應(yīng)時(shí)間t的變化曲線如圖13,若保持其他條件

不變，請(qǐng)?jiān)诖痤}卡坐標(biāo)圖中，分別畫出降低反應(yīng)溫度和加入催化劑時(shí)c（SA2-）?

t的變化曲線示意圖（進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注）

▲

0圖13

(4)碘也可用作心臟起搏器電源一鋰碘電池的材料。該電池反應(yīng)為：

2Li(s)+I2(s)=2LiI(s)AH

已知：4Li(s)+0?(g)=2Li;0(s)AH.

4Lil(s)+02(g)=21,(s)+2Li￡(s)△比

則電池反應(yīng)的AH=；碘電極作為該電池的___________極。

(△H-AH2)/2;負(fù)極

19.[?山東理綜化學(xué)卷28](12分)工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFe，)冶煉銅的主要流程如

下：

(1)氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的______吸收。

a.濃H?S0』b.稀HNO：,c.NaOH溶液d.氨水

(2)用稀浸泡熔渣B,取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說(shuō)明溶液中存在

(填離子符號(hào))，檢驗(yàn)溶液中還存在Fe?+的方法是

(注明試劑、現(xiàn)象)。

(3)由泡銅冶煉粗銅的化學(xué)反應(yīng)方程式

為o

(4)以CuSO,溶液為電解質(zhì)溶液進(jìn)行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質(zhì))的電解精煉,

下列說(shuō)法正確的是O

a.電能全部轉(zhuǎn)化為化學(xué)能b.粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應(yīng)

c.溶液中Cu”向陽(yáng)極移動(dòng)d.利用陽(yáng)極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬

（5）利用反應(yīng)2CU+Q2+2H2SO4=2CUSO.+2H2O可制備CuSO?若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，其正極

電極反應(yīng)式為o

3++

答案:（De,d（2）Fe：取少量溶液,滴加KMnO“溶液，KMnO,褪色（3）3CU2O+2A1=A12O36CU

+-

（4）b,d（5）4H+02+4e=2H20

20.[?天津理綜化學(xué)卷7]（14分）X、Y、Z、M、G五種元素分屬三個(gè)短周期，且原子序數(shù)

依次增大。X、Z同主族，可形成離子化合物ZX：Y、M同主族，可形成MY?、MY,兩種分子。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）Y在元素周期表中的位置為o

⑵上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）,

非金屬氣態(tài)氯化物還原性最強(qiáng)的是（寫化學(xué)式）。

⑶Y、G的單質(zhì)或兩元素之間形成的化合物可作水消毒劑的有（寫出其中

兩種物質(zhì)的化學(xué)式）。

（4）X別的燃燒熱AH=-akj-mol",寫出X?M燃燒反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：

⑸ZX的電了式為:ZX與水反應(yīng)放出氣體的化學(xué)方程式為

（6）熔融狀態(tài)下，Z的單質(zhì)和FeQ能組成可充電電池（裝置示意圖如下），反應(yīng)原理為:

充電

2Z+FeG2?，*Fe+2ZG

丁電

放電時(shí)，電池的正極反應(yīng)式為：一電池殼

--熔融Z電極

充電時(shí)，（寫物質(zhì)名稱）電極接電源的負(fù)吸:

-----/?-Al2O3固體

該電池的電解質(zhì)為.

熔融FeG2電極

該題考察物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律、熱化學(xué)方程的書寫、電化學(xué)等基本理論知識(shí)。由已知條件首

先推斷X、Y、Z、M、G元素分別為II、0、Na、S、Ck

1Y第2周期VIA

2最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HC1(M,非金屬性越弱，氣態(tài)氫化物還原性越強(qiáng)，

氣態(tài)氫化物還原性最強(qiáng)的是H2s

3Y的單質(zhì)O3、G的單質(zhì)Ch、二者形成的C10?可作消毒劑

4根據(jù)燃燒熱的含義.寫H2s燃燒的熱化學(xué)方程式生成物應(yīng)該生成S02,

,

2H2S(g)+302(g)=2SO2(g)+2H2O(l),△H=-2aKJ-mor

,-：1Na」:H]-NaH+HQ=NaOH+H：t

(6)2Na+FeCk笳Fe+NaCl,放電時(shí)正極發(fā)生還原反應(yīng)，應(yīng)該是Fe2+得電子，電極反應(yīng)

式為F/+2/nFc。充電時(shí)原電池的負(fù)極材料Na接電源的負(fù)吸。該電池的電解質(zhì)為B-Al。

21.[?北京理綜化學(xué)卷25](13分)直接排放含SS,的煙氣會(huì)形成膠雨，危害環(huán)境。利

用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SS,.

(1)用化學(xué)方程式表示S02：形成硫酸型膠雨的反應(yīng):

(2)在鈉堿循環(huán)法中，Na2s03,溶液作為吸收液,可由NaOH溶液吸收S02：制得,該反

應(yīng)的離子方程式是__________________________

a.c（Na"）=2c（SO；1）+c（HSO；）

b.<（Na-）>c（HSO；）>j=c（0H"）

c.c（Na'）+c（H-）=c（SO；［+c（HSO：）+c（OH-）

（4）當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，滿送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HS03在陽(yáng)極放電的電極反應(yīng)式是

②當(dāng)陰極室中溶液PH升至8以上時(shí)，吸收液再生并掀環(huán)利用,簡(jiǎn)述再生原理:

【答案】⑴SO2+H2OO1LSO3,21【60.+0=加2$0式2分）

2

（2）S02+20H-=S0,-（2分）

⑶①酸性（1分）Hso」一中存在：HSO;OM+S（）3J和HS（）3-+H：（）OH2so：,+（用一，HSO3一電離程

度大于其水解程度（2分）

②ab（2分）

（4）?HSO3--2e-+H20=S0/-+3H（2分）

②H在陰極得電子生成比，溶液中的c（H）降低，促使HS01電離生成S0},且Na.進(jìn)入陰極

室，吸收液得以再生（2分）

【解析】解析：（1）酸雨形成的原因是二氧化硫與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸被空氣中的

氧氣氧化為硫酸。（2）二氧化硫與過(guò)量的Na0H溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉溶液。（3）由

表給數(shù)據(jù)n（S0:；-）：n（HSO3-）=9：91時(shí)，溶液PH=6.2,所以亞硫酸鈉溶液顯酸性。亞

硫酸鈉溶液中存在兩種趨勢(shì)，電離趨勢(shì)使溶液顯酸性，水解趨勢(shì)使溶液顯堿性，溶液顯酸性

顯而易見是電離趨勢(shì)大于水解趨勢(shì)的結(jié)果：由表給數(shù)據(jù)n（SO；—）：n（1ISO3-）=1：1時(shí)，

溶液PH=7.2,可知吸收液顯中性必然是亞硫酸鈉和亞硫酸鈉的混合液，溶液中電荷守恒的

關(guān)系為：c（NaD+c（ID=2c（S0^~）+c（IIS03-）+c（OIL）,由此可判斷a正確，c

不正確。（4）陽(yáng)極發(fā)生氧,化反應(yīng)，所以HSO3-在陽(yáng)極失去電子生成S0}和陰極放電

破壞水的電離平衡，云集0H-,使溶液PH增大顯堿性，HSOs一與0H-反應(yīng)重新生成SO；1

吸收液得以再生并循環(huán)使用。

22.[?新課程理綜化學(xué)卷26]（14分）鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及

高價(jià)鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。

(1)要確定鐵的某氯化物FeCL的化學(xué)式，可利用離子交換和滴定地方法。實(shí)驗(yàn)中稱取0.54g

的FeCl*樣品，溶解后先進(jìn)行陽(yáng)離子交換預(yù)處理，再通過(guò)含有飽和0H的陰離子交換柱，使

C「和0H?發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的0萬(wàn)用0.40mold?的鹽酸滴定,滴至終點(diǎn)時(shí)消

耗鹽酸25.0mL。計(jì)算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeCL中x的值：(列出

計(jì)算過(guò)程)

(2)現(xiàn)有一含有FeCl?和FeCL的混合物樣品,采用上述方法測(cè)得n(Fe)：n(Cl)=1：2.1,

則該樣品中FcCh的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為。在實(shí)驗(yàn)室中，F(xiàn)eCh可用鐵粉和反應(yīng)

制備，F(xiàn)eCh可用鐵粉和反應(yīng)制備：

(3)FeCL,與氫碘酸反應(yīng)時(shí)可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為0

(4)高鐵酸鉀(&FeO)是一種強(qiáng)氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCL,和KC10在

強(qiáng)堿性條件下反應(yīng)可制取(FeO,,其反應(yīng)的離子方程式為：與

MnO?—Zn電池類似，“FeO,—Zn也可以組成堿性電池，KFeO,在電池中作為正極材料，其電

極反應(yīng)式為,該電池總反應(yīng)的離子方程式

為。

【答案】：⑴Vn(Cl)=Q.0250Lx0.40molL_,=0.01mol

m(Fe)=0.54g-0.10mo1x35.Sg-mol'1=0.19g

故n(Fe)=0.19g/5Gg-mor'=0.0034mol

???n(Fe)：n(Cl)=0.0034：0.0101：3,即x=3

(2)0.10；鹽酸，氯氣：

2,2t

(3)2Fe”+21'=2Fe+I2(或2Fe"+2V=2Fe+I；)；

(4)2Fe(0H)3+3C10-+40IT=2FeO5+5H..0+3C「；

FeOf+3e+4H20=Fe(0H)3+50H；

2FeOf+8H,0+3Zn=2Fe(OH)3+3Zn(0H)2+40H

【解析】：此題為中檔題。前第1?3問(wèn)較基礎(chǔ)。在計(jì)算第1問(wèn)X值的時(shí)候，完全可以把x=2

或者x=3代入，這樣可以節(jié)省時(shí)間。第4問(wèn)也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀

的制備與電化學(xué)，第4間考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實(shí)的同學(xué)拿滿分應(yīng)該

沒有問(wèn)題。第一個(gè)方程式多次書寫過(guò)，第二個(gè)方程式，很多同學(xué)覺得無(wú)法書寫，其實(shí)首先寫

大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe二然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因?yàn)槿芤菏?/p>

堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個(gè)0H,一個(gè)Fe”結(jié)合3個(gè)0H生成Fe（0H）3，因?yàn)樨?fù)極反應(yīng)式

為Zn-2e=Zn'所以最后一個(gè)方程式只需要綜合得失電子守衡，將正、負(fù)極反應(yīng)加合就

可以得出正確答案。

23.[,新課程理綜化學(xué)卷36]【化學(xué)一一選修二：化學(xué)與技術(shù)】（15分）由黃銅礦（主要成

分是CuFeS）煉制精銅的工藝流程示意圖如卜.：

（1）在反射爐中，把銅精礦砂和石英砂混合加熱到1000C左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu

和Fe的低價(jià)硫化物，且部分卜e的硫化物轉(zhuǎn)化為低價(jià)氧化物。該過(guò)程中兩個(gè)主要反應(yīng)的化學(xué)

方程式是、，反射

爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是

⑵冰銅（Cu2s和FeS互相熔合而成）含Cu量為20與?50雙轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑（石英砂）

在1200C左右吹入空氣進(jìn)行吹煉。冰銅中的Cu2s被氧化成Cu。生成的CuQ與Cu2s反應(yīng),

生成含Cu量約為98.5%的粗銅，該過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

是、

⑶粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過(guò)程中，粗銅板是圖中

電極（填圖中的字母）；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)

為;若粗銅中還含有Au、Ag、Fe,它們?cè)陔娊獠壑械募兇嬖谛问胶臀恢?/p>

為。

【答案】：(1)2CuFeS2+02魚逞Cu,S+2FeS+SO,

2FPS+魚退2FPO+2ss.FoSiO:l：

(2)2CU2S+3022Cu,0+2s0?、Cu2S+2Cu206Cu+SO2f

(3)c；Cu*2*3+2e-=Cu：Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽(yáng)極)下方，F(xiàn)e以F/的形式

進(jìn)入電解質(zhì)溶液中。

年高考題

(?浙江卷)將NaCl溶液滴在一塊光亮清潔的鐵板表面上，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)液滴覆蓋的圓周

中心區(qū)(a)已被腐蝕而變暗，在液滴外沿形成棕色鐵銹環(huán)(b),如圖所示。導(dǎo)致該現(xiàn)象的主要

原因是液滴之下氧氣含量比邊緣少。下列說(shuō)法正確的是

乙1白-鐵搟⑹

腐蝕區(qū)仁)

A.液滴中的C廠由a區(qū)向b區(qū)遷移

B.液滴邊緣是正極區(qū),發(fā)生的電極反應(yīng)為：024-2H20+4e-=40IF

C.液滴下的Fe因發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕，生成的Fe"由a區(qū)向b區(qū)遷移，與b區(qū)的

0H形成Fe(0H)2,進(jìn)一步氧化、脫水形成鐵銹

D.若改用嵌有一銅螺絲釘?shù)蔫F板，在銅鐵接觸處滴加NaCI溶液，則負(fù)極發(fā)生的電極反

應(yīng)為：Cu—2e-=Cu2+

【解析】液滴邊緣代多，在碳粒上發(fā)生正極反應(yīng)&+21120+4b一，10曠。液滴下的Fe

發(fā)生負(fù)極反應(yīng)，F(xiàn)e-2e-=Fe2+,為腐蝕區(qū)(a)。

A.錯(cuò)誤。C「由b區(qū)向a區(qū)遷移

B.正確。

C.錯(cuò)誤。液滴下的Fe因發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕。

D.錯(cuò)誤。Cu更穩(wěn)定，作正極，反應(yīng)為02+2H?0+4e--40H,

【評(píng)析】本題考察電化學(xué)內(nèi)容中金屬吸氧腐蝕的原理的分析。老知識(shí)換新面孔，高考試

題，萬(wàn)變不離其宗，關(guān)鍵的知識(shí)內(nèi)容一定要讓學(xué)生自己想懂，而不是死記硬背。學(xué)生把難點(diǎn)

真正“消化”了就可以做到?通百通，題目再怎么變換形式，學(xué)生也能回答。

【答案】B

(?安徽卷)研究人員最近發(fā)現(xiàn)了一種“水”電池，這種電池能利用淡水與海水之間含鹽

量差別進(jìn)行發(fā)電，在海水中電池總反應(yīng)可表示為：5MnO2+2Ag+2NaC1=Na2Mn50lu+2/\gCI,下

列“水”電池在海水中放電時(shí)的有關(guān)說(shuō)法正確的是：

A.正極反