高考化學(xué)296個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)

高考化學(xué)296個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)

1、鈍化現(xiàn)象：鐵、鋁在冷的濃硝酸或濃硫酸中鈍化。鈍

化只在常溫下用，加熱條件下鐵會(huì)與濃硫酸反應(yīng)。

2Fe+6H2so4（濃）=Fe2（SO4）3+3SO21+6H2O鈍化

是指活潑金屬在強(qiáng)酸中氧化表面生成一層致密的氧化膜阻止金

屬進(jìn)一步反應(yīng)。

2、濃鹽酸、濃硝酸，在離子方程式中拆開，濃硫酸不拆

開。

3、在離子方程式中，澄清石灰水要拆開寫成離子，渾濁

石灰乳不拆。

4、有陰離子必有陽離子，有陽離子未必有陰離子，如金

屬中只有自由電子。

5、氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

6、阿伏伽德羅常數(shù)考點(diǎn)陷阱有：未告知體積，如PH=1

的鹽酸溶液中，氫離子的個(gè)數(shù)為0.1NA。

7、苯中無C二C雙鍵。

8、碳酸鈉俗名是純堿、蘇打，顯堿性但不是堿，是鹽。

（穩(wěn)定）

9、小蘇打是碳酸氫鈉，加熱分解成碳酸鈉、二氧化碳和

水。（不穩(wěn)定）在推斷題中會(huì)出。

10、醋酸、苯酚、水、乙醇，分子中羥基上氫原子的活潑

性依次減弱。故，氫氧化鈉與乙醇不反應(yīng)。

11、堿金屬元素的熔沸點(diǎn)是原子半徑越大熔沸點(diǎn)越低；鹵

素單質(zhì)是分子晶體，靠范德華力結(jié)合，范德華力大小與分子量

有關(guān)，分子量越大范德華力越大，熔沸點(diǎn)也就越高。堿金屬元

素是金屬晶體，結(jié)合鍵是金屬鍵，原子半徑越小原子核間的引

力越強(qiáng)，越難破壞，熔沸點(diǎn)越高。#隨著核電荷數(shù)的遞增，熔

沸點(diǎn)逐漸降低（與鹵素、氧族相反）

12、鋰與氧氣反應(yīng)只生成氧化鋰，鈉在常溫生產(chǎn)氧化鈉，

加熱或完全燃燒生成過氧化鈉。

13、堿金屬的特殊性：鋰的密度比煤油小，不能保存在煤

油中，通常密封在石蠟里，鈉的密度比水小，比煤油大。

14、堿金屬的密度由鋰到僚逐漸增大的趨勢(shì)，但是有反常

的鈉密度比鉀的大。

15、酸式鹽的溶解度一般比相應(yīng)的正鹽大，但是碳酸鈉比

碳酸氫鈉的溶解度大。

16、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化,蒸儲(chǔ)和分儲(chǔ)是物理變化。

17、蛋白質(zhì)的變性是化學(xué)變化，鹽析是物理變化。

18、堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定是

堿性氧化物。Mn2O7是金屬氧化物，但它是酸氧化物，其對(duì)

應(yīng)的酸是高鎰酸，即HMnO4o

19、酸性氧化物不一定是非金屬氧化物（如Mn2O7）,

非金屬氧化物也不一定是酸性氧化物（如H20、CO、NO）。

20、酸性氧化物大多數(shù)能溶于水并與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的酸，

記住二氧化硅(SiO2)不溶于水。堿性氧化物的概念：能跟酸

起反應(yīng)，生成鹽和水，且生成物只能有鹽和水。

21、氧化性：CI2>Br2>Fe3+>I2>S;還原性：碘離子〉

亞鐵離子,澳離子〉氯離子

22、22.4L,一定是標(biāo)況下,氣體,四氯化碳、苯、水、

酒精、三氧化硫、碳原子數(shù)大于4的煌(新戊烷在標(biāo)況下是氣

體)都不是氣體，且記得混合時(shí)是否反應(yīng)比如NO和02。

23、次氯酸是弱電解質(zhì)，離子方程式不拆開。

24、隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃會(huì)逐漸變稀，故不能進(jìn)行到底，

比如二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)。

25、水玻璃為硅酸鈉等易容性硅酸鹽的混合物。

26、銀氨溶液配制方法:在AgN03溶液中加入稀氨水

AgN03+NH3.H2O=AgOHl+NH4NO3

接著加稀氨水：AgOH+2NH3.H2O=Ag(NH3)2OH+

2H2O，到沉淀剛好溶解停止.

27、偏鋁酸根與氫離子反應(yīng)：如果是H+少量發(fā)生H++

H20+AIO2-=AI(OH)3I如果是大量H+那么AI02-

+4H+=AI3++2H2O

28、泡沫滅火器的反應(yīng)原理：雙水解的應(yīng)用：

AI2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2AI(OH)3l+6CO2t

29、苯酚鈉與二氧化碳，無論二氧化碳通過多少，只生產(chǎn)

碳酸氫鈉，

C6H5ONa+CO2+H2O==C6H5OH+NaHCO3e

30、苯酚才能與碳酸鈉反應(yīng)：

C6H5-OH+Na2CO3―一C6H5-ONa+NaHCO3

這個(gè)反應(yīng)能發(fā)生，是因?yàn)楸椒铀嵝詮?qiáng)于碳酸氫根。苯酚鈉只能與

二氧化碳反應(yīng)：

C6H5-ONa+CO2+H2O--C6H5-OH+NaHCO3

該反應(yīng)能發(fā)生，因?yàn)樘妓崴嵝詮?qiáng)于苯酚。

31、磷與氯氣反應(yīng)，氯氣充足生成五氯化磷，氯氣不足生

成三氯化磷。

32、白磷分子式為P4、分子晶體，故12.4g白磷含有磷

原子數(shù)目為0.4NA。

33、CI2與足量Fe反應(yīng),無論鐵過量還是未過量，只生

成氯化鐵，只有溶液中鐵才與氯化鐵反應(yīng)生產(chǎn)氯化亞鐵。

34、AI3++3AIO2-+6H2O=4AI（OH）3l

35、過量二氧化碳通入水玻璃中反應(yīng)為：

2H2O+2CO2+Na2SiO3=2NaHCO3+H2SiO3l,二氧化

碳不過量生成碳酸鈉。

36、比較半徑大?。海?）層數(shù)相同，核大半徑小（2）層

異，層大半徑大（3）核同，價(jià)高半徑小，例如鐵大于二價(jià)鐵

大于三價(jià)鐵（4）電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，半徑越小。

37、C是形成化合物最多的元素、單質(zhì)是自然界中硬度最

大的物質(zhì)元素或氣態(tài)氫化物中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最高的元素。

38、元素氣態(tài)氫化物能和它的氧化物在常溫下反應(yīng)生成該

元素單質(zhì)的是So這是高中很重要的化學(xué)反應(yīng)，也是唯一體現(xiàn)

二氧化硫具有氧化性的反應(yīng)。2H2S+SO2=2H2O+3s

39、元素的氣態(tài)氫化物和它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物

能反應(yīng)生成鹽的元素為N。

40、單質(zhì)在常溫下呈液態(tài)的非金屬元素為Br.單質(zhì)在常溫

下呈液態(tài)的金屬元素為：Hge

41.合金是混合物，性能往往優(yōu)于其成分的金屬，比如：

硬度比它的各組分金屬硬度大，合金的熔點(diǎn)比它的各組分熔點(diǎn)

要低。

42、3Mg+N2==Mg3N22Mg+CO2==C+2MgO(條

件都是點(diǎn)燃，別忘記哦，在物質(zhì)的量中會(huì)出，如果認(rèn)為鎂與氮

氣不反應(yīng)就是錯(cuò)的哦)

43、生鐵、普通鐵、不銹鋼含碳量依次降低。生鐵：生鐵

是含碳量大于2%的鐵碳合金，鋼：鋼是含碳量在0.04%-2.3%

之間的鐵碳合金，不銹鋼是Fe、C、Cr合金，F(xiàn)e含量大約為

74.6%O

44、明帆凈水的原因是利用水解原理，原理是明研在水中

可以電離出兩種金屬離子：KAI(SO4)2=K++AI3++

2so42-而AI3+很容易水解,生成膠狀的氫氧化鋁AI(OH)3:

AI3++3H2O=AI(0H)3(膠體)+3H+氫氧化鋁膠體的吸

附能力很強(qiáng)，可以吸附水里懸浮的雜質(zhì)，并形成沉淀，使水澄

清。

45、鐵或者鋁制成可以密封貯運(yùn)濃硫酸或者是濃硝酸，是

因?yàn)殍F和鋁不能與濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)。錯(cuò)，不是不反應(yīng)，鈍

化是濃硫酸和濃硝酸把鐵和鋁表面氧化，生成致密氧化物，阻

止了金屬與濃酸的接觸。

46、金屬鋁與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)，水做氧化劑。不是氫氧化

鈉。2Al+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2t

47、鎂在二氧化硫中燃燒與在二氧化碳中相似，生成氧化

鎂和單質(zhì)硫，但是生成的硫能繼續(xù)與鎂反應(yīng)，生成硫化鎂。

2Mg+SO2==2MgO+SMg+S==MgS條件者口是點(diǎn)燃

48、鋁熱反應(yīng)：氧化鐵：

2AI+Fe2O3=AI2O3+2Fe

四氧化三鐵:8AI+3Fe3O4=4AI2O3+9Fe

二氧化錦：4AI+3MnO2=2AI2O3+3Mn(反應(yīng)條件都為

高溫)鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用：用于冶煉稀有金屬、野外焊接鐵軌、定

向爆破。

49、鋁熱反應(yīng)的重點(diǎn)：

(1)鋁熱反應(yīng)常用于冶煉高熔點(diǎn)的金屬，并且它是一個(gè)

放熱反應(yīng)，其中鎂條為引燃劑，氯酸鉀為助燃劑。

（2）原理：鋁熱反應(yīng)的裝置中鋁熱劑在最下面，上面鋪層

氯酸鉀，中間插根鎂條.反應(yīng)時(shí)先點(diǎn)燃鎂條，高溫使氯酸鉀分解產(chǎn)

生氧氣，這樣又促進(jìn)鎂條燃燒,鎂條燃燒產(chǎn)生大量熱，因?yàn)殇X熱反

應(yīng)需高溫條件，這樣反應(yīng)就得以進(jìn)行。

50、元素金屬性強(qiáng)弱的判斷方法：

（1）與水或酸反應(yīng)置換氫的難易

（2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性強(qiáng)弱。

（一定是最高價(jià)哦，選擇題中會(huì)出，陷阱是去掉最高價(jià)）

（3）單質(zhì)的還原性或離子的氧化性

（4）單質(zhì)間的置換反應(yīng)。

（5）電化學(xué)原理

（6）元素在周期表中的位置。

51、電化學(xué)記住幾點(diǎn)：原電池：負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正（解釋什

么意思呢，就是負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子往負(fù)極移動(dòng)，陽離

子往正極移動(dòng)，一般考試出選擇題，只要判斷出誰做負(fù)極，它

一定是發(fā)生氧化反應(yīng)，記不住就這么記娃哈哈不是新推出一款

水叫做富氧水嗎）哈哈電解池：電解池記?。宏栄?，就是陽極

發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子向陽極移動(dòng)，陽離子向陰極移動(dòng)。

52、電化學(xué)的考點(diǎn)主要集中幾點(diǎn)：（1）判斷誰做負(fù)極、

正極（2）離子移動(dòng)方向（3）發(fā)生什么反應(yīng)（4）電流移動(dòng)方

向（5）電子移動(dòng)方向（6）轉(zhuǎn)移電子數(shù)目（7）正負(fù)極方程式

(8)氫氧燃料電池(9)電化學(xué)腐蝕(主要是吸氧腐蝕)(10)

精煉銅、氯堿工業(yè)等。

53、記住原電池和電解池可不是可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)是同

一狀態(tài)下，也就是條件相同，而電解池和原電池一個(gè)有外接電

源一個(gè)沒有。

54、二氧化碳電子式一定會(huì)寫，不能寫錯(cuò)。

55、記不記得硅也可以與氫氧化鈉反應(yīng)：

Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2(氣體)，不單單只有鋁，

看題眼怎么說的，如果是金屬就是鋁，非金屬就是硅。

56、原電池可以理解為保護(hù)的是正極，而電解池可以理解

保護(hù)的是陰極。所以精煉銅或者是電鍍，粗銅做陽極，你總不

能把粗銅做陰極給保護(hù)起來吧，鍍層做陽極，鍍件做陽極。

57、氫氟酸能夠溶解很多其他酸都不能溶解的玻璃(二氧

化硅)反應(yīng)方程式如下：SiO2(s)+4HF(aq)-SiF4(g)+2

H2O(I)

58、碘單質(zhì)遇淀粉變藍(lán)，而不是碘化鉀中的碘元素。做題

中經(jīng)常會(huì)忘記，比如碘鹽中的碘可以直接用淀粉檢驗(yàn)，這句話

是錯(cuò)誤的。

59、氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可以用來治療胃酸過多，切忌

不可用碳酸鈉哦。

60、發(fā)酵粉主要成分是小蘇打，是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉

哦。

61、金屬鋰在空氣中燃燒只生成氧化鋰，沒有過氧化物產(chǎn)

生。

62、二氧化硫、二氧化碳不與氯化鈣、氯化鋼反應(yīng)，比如

考題中說將二氧化硫通入氯化鋼溶液中可生成亞硫酸鋼。是錯(cuò)

誤的。可以這么記憶：碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的是氯化鈣、二

氧化碳和水，這個(gè)反應(yīng)不是可逆?；蛘呤侨跛岵荒苤茝?qiáng)酸。

63、漂白粉失效的原理方程式：漂白粉的主要成分是次氯

酸鈣和氯化鈣，次氯酸鈣和空氣中的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng)生

成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫和氧氣。因?yàn)?/p>

次氯酸才有漂白效果，所以次氯酸分解之后就失效了。

Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO2HCIO=2HCI+O2

64、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物

質(zhì)：硝酸、碘化銀、澳化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加

熱才分解。

65、見光分解和受熱分解的物質(zhì)要記住哦。見光分解的物

質(zhì)：硝酸、碘化銀、浪化銀、氯化銀、次氯酸。碳酸氫鈉是加

熱才分解。

66、氧化還原反應(yīng)：不僅要會(huì)判斷化合價(jià)的變化，還要會(huì)

判斷還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物、氧化劑和還原劑。技巧：升失氧化

還原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物；降得還原氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物?；蛘哂?/p>

?。哼€原劑對(duì)應(yīng)氧化產(chǎn)物，氧化劑對(duì)應(yīng)還原產(chǎn)物。(氧化劑、

還原劑說的是反應(yīng)物，還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物只的是生成物。)

67、選擇題會(huì)出：C6H60（苯酚）+02生成C6H4O2（苯

醍kun）+H20這就是苯酚在空氣中變成粉紅色的原因。

68、淀粉和纖維素雖然都符合通式（C6H1005）n,都

是碳水化合物記住二者不是同分異構(gòu)體，因?yàn)閚值不同。

69、淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)、蠶絲、天然橡膠都是高分子

化合物，但是油脂不是。合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、

聚氯乙烯、有機(jī)玻璃、合成纖維、合成橡膠等）

70、一定量的過氧化鈉與一定量的二氧化碳和水蒸氣反應(yīng),

可視作先與二氧化碳反應(yīng)待二氧化碳反應(yīng)完全再與水反應(yīng)。

71、過氧化鈉與二氧化碳和水反應(yīng)，可理解為吸收了二氧

化碳中的C0,水中的H2。例如：全國高考題：取ag某物質(zhì)

在氧氣中完全燃燒揩其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完全反應(yīng)，

反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了ag。下列物質(zhì)中不能滿足上

述結(jié)果的是（）

A.H2B.COC.C6H12O6D.C12H22O11解析：A

氫氣燃燒生成水過氧化鈉與水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了水中的氫氣，

正好符號(hào)前后質(zhì)量不變。B一氧化碳燃燒生成水，過氧化鈉與

水反應(yīng)相當(dāng)于吸收了二氧化碳中的C0,故正確。C可以將其

變式6（CO）6（H2）,就可以參考AB了。D選項(xiàng)，就不符合

了。

72、鐵與水蒸氣高溫反應(yīng)，不寫氣體符號(hào)。

3Fe+4H2O==Fe3O4+2H2

73、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2SO4（濃）=C02t+2SO2t+2H2O;

C+4HNO3（濃）=C02（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O

74、將鈉、鎂、鋁各0.301。1分別放入10（^口01。11-1

的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是（）

A.1：2：3B.6：3：2C,3：1：1D,1：1：1解析：正確

答案選C。別忘記鈉過量會(huì)與水反應(yīng)放出氫氣，而鋁和鎂不能

與水反應(yīng)，且二者過量，只能用鹽酸的量計(jì)算生成氫氣的量。

75、匯集九到高考原題，關(guān)于離子共存問題，這個(gè)考點(diǎn)就

出現(xiàn)三回，是什么呢？就是二價(jià)鐵離子、氫離子、硝酸根離子

不能共存，因?yàn)槎r(jià)鐵離子會(huì)被氧化成三價(jià)鐵離子。

76、錢根離子可以與氫離子共存，偏鋁酸根可以與氫氧根

共存?；蛘哌@么記也可以（偏鋁酸根離子不能與氫離子，弱堿

根離子共存。錢根離子不能與氫氧根離子，弱酸根離子共存。）

77、煌的定義是僅有碳?xì)鋬煞N元素組成的有機(jī)化合物叫碳

氫化合物又稱為煌?；桶凑仗脊羌艿男螤羁梢苑譃殒溁停ㄩ_鏈脂

肪煌）和環(huán)粒。童鞋要記?。浩?、柴油、和植物油他們都是混

合物，不符合煌的定義，像是浸乙烷也不是燒，因?yàn)楹薪?/p>

素，只能叫做燒的衍生物。

78、麻分子里的氫原子能被其它原子或原子團(tuán)所取代而生

成別的物質(zhì)，叫做麻的衍生物。如一氯甲烷、硝基苯等。

79、選擇題中經(jīng)常考的:

乙烯和苯加入浸水中，都能觀察到褪色現(xiàn)象，原因是都發(fā)

生了加成反應(yīng)。（錯(cuò)誤）

解釋：（1）苯不能與漠水反應(yīng)。苯只能和液浸反應(yīng)（在

漠化鐵催化下進(jìn)行）。（2）液溪和溪水的區(qū)別，液浸是純凈

物，漠水是混合物。（3）苯和溪水混合振蕩后，可以把漠萃

取到苯中，無機(jī)層接近無色，有機(jī)層呈橙色，但是沒發(fā)生任何

反應(yīng)。乙烯是漠水褪色是發(fā)生加成，因?yàn)橛须p鍵。（4）四氯

化碳和苯都可以作為萃取劑，但是二者現(xiàn)象不同，苯比水輕，

故顏色在上層，下層物色，而四氯化碳比水重，故上層無色、

下層有顏色。一個(gè)題，我們總結(jié)出很多考點(diǎn)哦，童鞋要記住哦。

80、醇氧化成醛氧化成酸，醛可以還原成醇。而酸不能還

原成醛。

81、焰色反應(yīng)是物理變化。為什么？因?yàn)殡娮拥耐卉S，原

子內(nèi)發(fā)生變化，原子和分子沒有發(fā)生變化。

82、鋼鐵在海水中比在河中更容易被腐蝕，主要是因?yàn)楹?/p>

水含氧量高。（錯(cuò)誤）解析：記得為什么鐵和稀硫酸反應(yīng)中加

硫酸銅后,反應(yīng)速率變快，就是因?yàn)殂~和鐵可以形成原電池，這

個(gè)題是一樣的原理海水含鹽量比和河水中高易形成原電池，

更以腐蝕。

83、電化學(xué)腐蝕典型案例記住就是鐵的吸氧和吸氫腐蝕。

（1）這個(gè)反應(yīng)構(gòu)成的是原電池而不是電解池。

(2)在酸性條件下，發(fā)生吸氫腐蝕：負(fù)極反應(yīng)

Fe-2e-=Fe2+正極反應(yīng)2H++2e-=H2T總反應(yīng)

Fe+2H+=Fe2++H2t

(3)在中性或者是弱酸性條件下，發(fā)生吸氧腐蝕負(fù)極：

Fe-2e-=Fe2+正極：2H2O+O2+4e-=4OH-

2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(或)

4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

(4)應(yīng)該說考試主要考吸氧腐蝕。

84、化學(xué)腐蝕：直接反應(yīng)。電化學(xué)：構(gòu)成原電池，有電流。

85、離子方程式正誤判斷：

(1)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水和過量石灰水反應(yīng)方程

式不同(記住符合少量原則，就像管理學(xué)中木桶理論，裝水多

少取決于左短的板子)

石灰水少量離子方程式為：

2HCO3-+2OH-+Ca2+=CaC03(沉淀)+CO32-+2H2O

石灰水過量離子方程式為：

HC03-+Ca2++0H-=H2O+CaCO3沉淀符號(hào)

(2)碳酸鈣、碳酸鎂、碳酸鋼，離子方程式中不拆開，

這個(gè)會(huì)經(jīng)常忘記。

(3)石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=

CaC03(錯(cuò)誤)石灰乳不拆開。(4)碳酸鋼與硫酸反應(yīng)：Ba2

++SO42-===BaSO4l(錯(cuò)誤，碳酸鋼不拆開)

(5)硫酸銅與燒堿反應(yīng)：CUSO4+2OH-二二二Cu(0H)21

+SO42-(錯(cuò)誤，硫酸銅應(yīng)拆開)

(6)稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)3Fe+8H++2NO3-=

3Fe3++2NOT+4H2O(錯(cuò)誤)，離子方程式是正確，但是

過量的鐵會(huì)與三價(jià)鐵反應(yīng)生產(chǎn)二價(jià)鐵。

(7)澄清石灰水與少量蘇打溶液混合：Ca2++OH-

+HCO3-=CaCO3l+H20

(8)(錯(cuò)誤，這個(gè)題第一眼會(huì)認(rèn)為是正確的，也符合按

少量配比關(guān)系，但是蘇打是碳酸鈉，小蘇打才是碳酸氫鈉)

(9)氯化鋁溶液中加入過量氨水:AI3++4NH3-H2O=

AI02-+4NH4++2H2O(錯(cuò)誤，氫氧化鋁沉淀不溶于氨水)

(10疤沸水中滴加FeCI3溶液制備Fe(OH)3膠體:Fe3+

+3H2OOFe(OH)3l+3H+(錯(cuò)誤，膠體不標(biāo)沉淀符號(hào)，

也是好幾年的考點(diǎn))

(11)少量金屬鈉加到冷水中：Na+2H2O=Na++OH

-+H2T(錯(cuò)誤，親們第一眼看，是不是會(huì)認(rèn)為正確，電荷也

守恒，生成物反應(yīng)物都正確，但是質(zhì)量不守恒啊)所以記住，

判斷離子方程式正確與否可以先看拆不拆，都正確后看電荷、

質(zhì)量守恒)

(12)用醋酸除去水垢:CaCO3+2H+==Ca2++H2O

+C02T(錯(cuò)誤，醋酸弱電解質(zhì),不拆開)

(13)氯氣與水反應(yīng)：CI2+H20=2H++CI-+CIO-

(錯(cuò)誤，生成次氯酸弱電解質(zhì)不拆開)

(14)醋酸鈉的水解反應(yīng)CH3C00-

+H30+=CH3co0H+H20(錯(cuò)誤，這個(gè)題變形很多。親們記

住水合氫離子可以拆成水和氫離子，所以題中兩側(cè)水約掉，變

成醋酸很離子和氫離子結(jié)合成醋酸分子)

(15)往氨水中滴加氯化鋁溶液：AI3++40H-=AI02

-+2H2O(錯(cuò)誤，和(9)解釋一樣)親們，這個(gè)是我總結(jié)

05-08高考題中離子方程式所遇到的部分考點(diǎn)，融會(huì)貫通，多

做些練習(xí)、多總結(jié))

86、在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時(shí)的

反應(yīng)熱叫做中和熱。

(1)必須是酸和堿的稀溶液，經(jīng)常出題會(huì)出濃硫酸與氫

氧化鈉反應(yīng)生成一摩爾水，不是中和熱，因?yàn)闈饬蛩崛苡谒?/p>

會(huì)放出大量的熱，一定要記住。因?yàn)闈馑崛芤汉蜐鈮A溶液在相

互稀釋時(shí)會(huì)放熱。

(2)弱酸或弱堿在中和反應(yīng)中由于電離吸收熱量，其中

和熱小于57.3kJ-mol-1;

(3)以生成1摩爾水為基準(zhǔn)，因此書寫它們的熱化學(xué)方

程式時(shí)，水的系數(shù)必為1

87、燃燒熱:在101kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成

穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

(1)可燃物物質(zhì)的量為1mol,因此在計(jì)算燃燒熱時(shí)，

熱化學(xué)方程式里其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)常出現(xiàn)分?jǐn)?shù)：如H2(g)

+1/2O2(g)====H2O(l);AH=-285.8kJ-mol-1(記住熱

量和系數(shù)是有比例關(guān)系的，同時(shí)除以2，熱量也要除以2)

(2)單質(zhì)或化合物必須是完全燃燒，如反應(yīng)物中碳要生成二

氧化碳非一氧化碳，水的狀態(tài)是液態(tài)非氣態(tài)。書寫熱化學(xué)方程

式、要記住狀態(tài)必須標(biāo)明，看好題中是寫燃燒熱還是中和熱，

記清楚中和熱和燃燒熱的區(qū)別4H=-,表示正向是放熱反應(yīng)，

AH二十表示正向是吸熱反應(yīng)(+，一號(hào)必須標(biāo)明，不可省略)，

記住單位不要忘記，也不要寫錯(cuò)。

88、淡黃色的AgBr,黃色的Aglo

89、亞硫酸根離子和氨水反應(yīng)為什么會(huì)生成氣體。

CI2+SO32-+H2O=SO42-+2HCI,亞硫酸根離子沒反應(yīng)

完全，又和反應(yīng)產(chǎn)物鹽酸會(huì)生成SO2二氧化硫氣體。(所以氯

水不能和亞硫酸根共存，會(huì)氧化成硫酸根離子也可能會(huì)有氣體

生成)

90、高考選擇題：將二氧化硫通入酸性高鎰酸鉀溶液中,

紫色退去，是因?yàn)槎趸蚓哂衅仔浴?錯(cuò)誤，是利用高鎰

酸鉀具有強(qiáng)氧化性)

91、鈉考試專題：鈉的密度比鉀大。所以隨著核電荷數(shù)荷

數(shù)的增加，密度逐漸增大嗎，就是錯(cuò)誤的。

92、做鈉這部分題別忘記差量法，極值法和守恒法。例如

高考真題：（07全國卷II）在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生

成物1.5g溶于水，所得溶液恰好能被80mL濃度為0.50

mol/L的HCI溶液中和，則該生成物的成分是（）

A.Na2OB.Na2O2C.Na2O和Na2O2D.Na2O2

和NaO2這道題就是應(yīng)用了鈉守恒，是不是這么一個(gè)主線，鈉

——鈉的氧化物——?dú)溲趸c一一氯化鈉（鈉來自于固體鈉）,

通過氫氧化鈉與鹽酸恰好完全反應(yīng)，計(jì)算出氯化鈉的物質(zhì)量為

0.04摩爾。假設(shè)：鈉與氧反應(yīng)全部生成氧化鈉，那么氧化鈉是

0.02摩爾，所以氧化鈉的固體質(zhì)量為0.02*62=1.24g.若生成

物全部為過氧化鈉，那么過氧化鈉的物質(zhì)的量為0.02摩爾，質(zhì)

量為0.02*78=1.56g,由于生成物為1.5g,分析必為二者混

合物。

93、鈉是一種銀白色固體、鐵也是銀白色固體，不是黑色。

銅是紫紅色。

94、碳酸氫鈉加熱客體分解為碳酸鈉、水、二氧化碳。

95、泡沫滅火器的應(yīng)用，硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解，生

成氫氧化鋁和二氧化碳和水。

96、鈉與酸反應(yīng)，當(dāng)鈉剩余時(shí)別忘記還會(huì)與水反應(yīng)。

97、鈉與鹽溶液反應(yīng)，先考慮鈉與水反應(yīng)，再考慮氫氧化

鈉與鹽的反應(yīng)。比如鈉投入硫酸銅溶液。

98、觀察鉀的焰鈉反應(yīng)，透過藍(lán)色鉆玻璃片，因?yàn)殁浿谢?/p>

有鈉的雜質(zhì)，藍(lán)色鉆玻璃可以濾去黃光。

99、配置稀硫酸溶液，記住是將濃硫酸注入水中，并用玻

璃棒不斷攪拌。

100、侯氏聯(lián)合制堿法的三個(gè)化學(xué)方程式：（2012江蘇高

考題，一個(gè)選擇題知識(shí)點(diǎn)）即：NaCI（飽

和）+NH3+H2O+CO2=NH4CI+NaHCO3l

2NaHCO3=力口熱=Na2cO3+H2O+CO2T

（1）向濃氨水中通入足量CO2生成碳酸氫鍍

NH3+H2O+CO2=NH4HCO3（2）再力口入食鹽細(xì)末攪

拌

NH4HCO3+NaCI=NH4CI+NaHCO3（析出）

碳酸氫錢與氯化鈉反應(yīng)生成一分子的氯化鉉和碳酸氫鈉沉

淀，碳酸氫鈉之所以沉淀是因?yàn)樗娜芙舛群苄?。?）碳酸

氫鈉加熱2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（氣體）

101、鎂可以與二氧化碳反應(yīng)，2Mg+CO2=2MgO+C條

件點(diǎn)燃，這是推斷題?？伎键c(diǎn)，一個(gè)金屬和一氣體反應(yīng)，生成

一黑色物質(zhì)和白色物質(zhì)。氧化鎂是白色的，碳是黑色的。反應(yīng)

現(xiàn)象是劇烈燃燒，生成白色粉末和黑色固體。

102、煤的干儲(chǔ)是化學(xué)變化，石油的裂化也是化學(xué)變化。

（長鏈煌斷為短鏈煌）

103、記住硫在過量的氧氣中充分燃燒生成二氧化硫不是

三氧化硫。

104、氮?dú)馀c氧氣在放電條件下生成一氧化氮。

105、鐵、銅等變價(jià)金屬與硫反應(yīng)時(shí)生成低價(jià)化合物（硫

化亞鐵、硫化亞銅）。而與氯氣反應(yīng)時(shí)生成其高價(jià)化合物。

106、SO2能使品紅褪色,加熱時(shí)又能恢復(fù)成原色，說明

二氧化硫具有漂白性。

107、二氧化硫不能漂白酸堿指示劑，如把二氧化硫通入

紫色石蕊試液中，溶液變紅。

108、我們?cè)儆浺槐?，二氧化硫使品紅褪色是因?yàn)槎趸?/p>

硫具有漂白性使高鎰酸鉀溶液褪色是利用二氧化硫的還原性。

109、若向品紅溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，

不是強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手而是兩敗俱傷，發(fā)生反應(yīng)，

CI2+SO2+2H2O=H2so4+2HCI,品紅不褪色。若向紫色石

蕊溶液中通入等物質(zhì)量的氯氣和二氧化硫，變紅色（不褪色）o

110、PH<5.6,才是酸雨,記住不是PH〈小于7就叫做

酸雨。

111.濃硫酸不能干燥氨氣、硫化氫、碘化氫氣體。

112、記住幾個(gè)常見的硫酸鹽：明磯（很重要，十二水硫

酸鋁鉀）重晶石（硫酸，貝）綠磯（七水硫酸亞鐵）膽帆（五水

硫酸銅）芒硝（十水硫酸鈉）

113、PH小于5.6的降水通常被稱為酸雨。

114、氯化鐵溶液能與銅反應(yīng)，可用于蝕刻印刷電路。

（2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+）

115、關(guān)于原電池正負(fù)極方程式書寫小竅門：

（1）個(gè)人是這么記住的，記住一個(gè)通式就是2H2O+02

+4e-=40H-（這個(gè)方程式既是吸氧腐蝕的正極，又是氫氧

燃料電池堿性電解質(zhì)的正極方程式）

（2）若氫氧燃料電池為酸性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-=

4H+（生成的氫離子在酸性條件下可以存在）正極我們看通式

（生成氫氧根離子不能在酸性條件下存在，左右各加4個(gè)氫離

子氫離子，4H++2H2O+02+4e-=4OH-+4H+,左右約

掉兩摩爾水，O2+4H++4e-=2H2O

（3）若氫氧燃料電池為堿性電解質(zhì)：負(fù)極：2H2-4e-二

4H+（生成的氫離子在堿性條件下不可以存在，左右需要各加

4個(gè)氫氧根離子4OH-+2H2-4e-=4H+4OH-,合并為:

2H2+4OH--4e-=4H2O正極就是通式,記住了嗎?（其實(shí)

我們只需要記住2H2O+02+4e-=40H-這個(gè)通式，分析

氫氧燃料電池是酸性還是堿性電解質(zhì)，然后左右需要各加4個(gè)

氫離子還是4個(gè)氫氧根離子，對(duì)不）

116、外形上的主要區(qū)別:蒸儲(chǔ)燒瓶在瓶頸處有一略向下伸

出的細(xì)玻璃管，而圓底燒瓶則無此裝置。

117、SO32-與Mn04-無論酸堿性如何，都不能大量共

存（S02與SO32-中S的化合價(jià)相同，還原性也相似）o

118、酸性：2MnO4-+5SO32-+6H+==2Mn2++

5SO42-+3H20近中性：2MnO4-+3SO32-+H20==

2MnO2+3SO42-+20H-堿性:2MnO4-+SO32-+20H-

==2MnO42-+SO42-+H20有3種情況。

119、高鎰酸鉀與二氧化臻反應(yīng)：

2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2so4+K2SO4

120、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數(shù)目為

1.5NA（錯(cuò)誤，標(biāo)況為液體）

121、沸水中滴加適量飽和FeCI3溶液，形成帶電的膠體，

導(dǎo)電能力增強(qiáng)。（錯(cuò)誤，膠體粒子可以帶電荷，但整個(gè)膠體呈

電中性）

122、甲烷燃料電池：記住還是通式一般情況甲烷燃料電

池都是堿性電解質(zhì)生成的二氧化碳?xì)怏w會(huì)溶于堿生成碳酸根）

負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O

正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-

總方程式：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O

記住寫燃料電池方程式可以用總的方程式減去簡(jiǎn)單的方程

式就是另一極的方程式，

歸根到底還是要記住通式2H20+02+4e-=40H-）

若燃料電池為酸性電解質(zhì)呢，

還是以甲烷燃料電池為例：（正極方程式在通式基礎(chǔ)上左

右各加4個(gè)氫離子）

負(fù)極:CH4+2H2O-8e-=CO2+8H+（，總反應(yīng)方程式減去

正極反應(yīng)方程式）

正極:2O2+8H++8e-=4H2O（通式基礎(chǔ)上左右力口4個(gè)

氫離子，再配成8e,左右各乘以2）

總CH4+2O2=CO2+2H2O

123、醫(yī)用酒精；通常為75%。

124、血液是一種膠體，血液透析利用膠體性質(zhì)，透析利

用半透膜原理，膠體不能透過半透膜，溶液可以透過。

125、記?。撼恋淼霓D(zhuǎn)化是由一種難溶物質(zhì)轉(zhuǎn)化為另一種

難溶物質(zhì)的過程。

126、核素是指具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種

原子。（有例子，就是發(fā)不上來呀）

127、工業(yè)上用氯氣和熟石灰制取漂白粉。

128、工業(yè)制備氯氣可以通過電解食鹽水，或者電解融熔

的氯化鈉固體。實(shí)驗(yàn)室采取的是二氧化鎰與濃鹽酸反應(yīng)。記住：

看題中怎么問的，是寫工業(yè)的還是實(shí)驗(yàn)室的。（推斷題中經(jīng)常

會(huì)有一個(gè)是我們熟悉但是很容易忘記的方程式，2014年全國

大綱無機(jī)推斷i題就是有一個(gè)濃鹽酸與二氧化鎘的，童鞋一定

認(rèn)真分析同時(shí)書上要求的方程式也要熟記尤其是不常用的，

還有鎂與二氧化碳反應(yīng)，鐵與水蒸氣反應(yīng)。）

129、二氧化碳與偏鋁酸根反應(yīng)：

C02少量：2AIO2-+C02+3H2O=2AI（OH）31+CO32-

C02過量:AIO2-+CO2+2H2O=A（OH）3l+HCO3-

130、稀有氣體是單原子分子，分子中沒有化學(xué)鍵。

131.氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，

考試題眼。

132、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

133、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書寫電子式。

134、氨氣與氯化氫氣體，產(chǎn)生白煙，可用于檢驗(yàn)氨氣，

考試題眼。

135、氨：分子構(gòu)性：三角錐形，二氧化碳：直線型。

136、二氧化碳、過氧化鈉、碳化鈣，一定會(huì)書寫電子式。

137、非金屬性越弱的氫化物穩(wěn)定性越差。

138、化學(xué)平衡常數(shù)：aA+bB=cC+Dd記住平衡常數(shù)等于：

ccdd./aabb（明白我要表達(dá)的意思嗎，實(shí)在是太難打了）

139、化學(xué)平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與濃度無關(guān)。

140、反應(yīng)物或生成物中有固體或者是純液體存在時(shí)，由

于其濃度可以看做是1而不代入公式。

141、若升高溫度，平衡常數(shù)（K）增大，則正反應(yīng)為吸熱

反應(yīng)，值減小。則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。

142、碳鐵：氨氣、二氧化碳、水，1:1:1生成碳酸氫鐵（俗

稱碳鍍）（2010年高考重慶卷）

143、滴定管分酸式滴定管堿式滴定管區(qū)別；

（2012年重慶高考選擇考點(diǎn)）酸式滴定管------玻璃活

塞-----量取或滴定酸溶液或氧化性試劑。堿式滴定管------

橡膠管、玻璃珠-----量取或滴定堿溶液?？潭壬线叺男。ㄓ?

刻度），下邊的大。精確度是百分之一。即可精確到0.01ml下

部尖嘴內(nèi)液體不在刻度內(nèi)，量取或滴定溶液時(shí)不能將尖嘴內(nèi)的

液體放出。

144、對(duì)于恒容容器，通入稀有氣體，由于容器的體積不

變，各組分的濃度保持不變，故反應(yīng)速率保持不變，平衡也即

不移動(dòng)。若為恒壓容器，通入稀有氣體，容器的體積膨脹，對(duì)

于反應(yīng)則相當(dāng)于減壓。（經(jīng)?？迹?/p>

145、苯環(huán)上有-OH才能使FeCI3顯紫色。（2010高考

化學(xué)重慶卷）

146、一氧化氮實(shí)驗(yàn)室只能用排水法收集。（與空氣中的

氧氣反應(yīng)，不能用排空氣法）

147、一氧化碳只能用排水法，因?yàn)橐谎趸茧y溶于水，

密度與空氣相差不大且有毒。

148、常形成氫鍵的元素是N、0、Fo

149、將二氧化碳通入飽和碳酸鈉溶液中，溶液變渾濁或

有晶體吸出，說明碳酸氫鈉的溶解度小于碳酸鈉，方程式就是

二氧化碳、水、碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉。

150、推斷題題眼：A的氣態(tài)氫化物可與其最高價(jià)含氧酸

反應(yīng)生成離子化合物，A為氮元素。（2013山東高考）

151.A單質(zhì)在暗處與氫氣劇烈化合并發(fā)生爆炸，則A為

氟氣。（2013年廣東高考）

152、電化學(xué)專題知識(shí)：

電解池

（1）電解池中惰性物質(zhì)作電極，電極不介入反應(yīng)。（石

墨、笆等）

（2）電解池中金屬做陽極要參與反應(yīng)。

（3）陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陽離子往陰極移動(dòng)，陽離子往

陽極移動(dòng)。

（4）電鍍銅：鐵上鍍銅，鐵做陽極（鍍件），銅做陽極

（鍍層），電鍍液：含有鍍層陽離子（濃度不變）

（5）精煉銅：粗銅做陽極，精銅做陰極。（陽極質(zhì)量減

少與陰極質(zhì)量增加不相等，粗銅溶解會(huì)有鋅離子、鐵離子等，

在關(guān)于物質(zhì)量選擇中經(jīng)常出，轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極溶解的質(zhì)

量大于64g,記得不）

（6）記住二次電源，放電時(shí)候正極對(duì)應(yīng)充電的陽極，放

電的負(fù)極對(duì)應(yīng)充電的陰極，做題經(jīng)常用）

原電池：

（1）電子沿導(dǎo)線流動(dòng)，從負(fù)極出，電流是正極到負(fù)極。

（雖然知道這個(gè)知識(shí)點(diǎn)，做題經(jīng)常出錯(cuò)，說電子進(jìn)入溶液（錯(cuò)

誤））（2）負(fù)氧，負(fù)負(fù)正正。（負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰離子

往負(fù)極移動(dòng)，陽離子往正極移動(dòng)）（3）氫氧燃料電池，記住

通式。（4）鋼鐵腐蝕：吸氧析氫。

金屬的電化學(xué)保護(hù)：

（1）犧牲陽極的陰極保護(hù)法（原電池原理），讓被保護(hù)

的金屬做正極，用比被保護(hù)金屬活潑性較強(qiáng)的金屬做負(fù)極。

（2）外加電流的陰極保護(hù)法（電解池原理），讓被保護(hù)

金屬做陰極。

外加記?。阂淮坞姵兀ㄤ\鎰電池）了解就可以，有一年高

考題出了一種新電池，這種電池反應(yīng)類似鋅鎰電池，

至少我們記得鋅鎰電池的負(fù)極反應(yīng)方程式就可以

負(fù)Zn+20H--2e-二二二二Zn（0H）2

正2H20+2MnO2+2e-====2MnO（OH）+2OH-

二次電源：（鉛蓄電池）充電和放電不是可逆。

放電：鉛蓄電池的兩極是Pb和Pb02,

電解質(zhì)溶液是H2so4,

總的電池反應(yīng)是：

Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O（放電、充電）

負(fù)極Pb:Pb+SO42--2e-=PbS04

正極：Pb02+4H++SO42-+2e-=PbS04+2H2O

充電：

陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽極:PbS04+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

153、木炭與濃硫酸、濃硝酸均生成二氧化碳。

C+2H2SO4（濃）=C02t+2SO2t+2H2O;

C+4HNO3（濃）=C02（氣體）+4NO2（氣體）+2H2O（條件是加

執(zhí)）

/\\\）

154、原電池和電解池綜合的題，思維定勢(shì)（一般出題也

是可逆符號(hào)上方表示放電為原電池，下方表示充電電解池，但

是一定注意有時(shí)考題上方表示電解池下方表示原電池。（認(rèn)真

讀題，07高考天津出過）

155、正鹽定義：既不含能電離的氫離子，又不含氫氧根

離子的鹽。正鹽是酸和堿完全中和的產(chǎn)物，但正鹽的水溶液不

一定顯中性，如Na2CO3（碳酸鈉）溶液顯堿性，（NH4）2SO4

（硫酸錠）溶液顯酸性。（電化學(xué)考試也用到過這個(gè)知識(shí)點(diǎn)）

156、各種常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)：（前面鋪墊不說了，就是生

成物濃度鬲之積與反應(yīng)物濃度幕之積的比值是一個(gè)常數(shù)）電離

常數(shù)：弱電解質(zhì)的電離達(dá)到平衡時(shí)溶液中所生成的各種離子濃

度的乘積跟溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)。水的離

子積常數(shù)：在一定溫度下，氫離子濃度與氫氧根離子濃度乘積

是一個(gè)常數(shù)。溶度積：在一定條件下，難溶物質(zhì)的飽和溶液中，

存在沉淀溶解平衡，這個(gè)平衡常數(shù)就叫做溶度積。只用電解的

陰陽離子乘積，就可以，如果電禺出2個(gè)陰離子，記得是陰曷

子整體的平方。(實(shí)在不好打，不太明白的話，看一下教材)

以上均與溫度有關(guān)。

157、考試重點(diǎn):稀釋某種溶液并不是所有離子的濃度都減

少。如稀釋酸性溶液時(shí)，氫氧根離子濃度增大，稀釋堿性溶液

時(shí)，氫離子濃度增大。

158、越稀越電離。

159、c(H+)?c(OH-)=K(W),其中K(W)稱作水的離子積常

數(shù)，簡(jiǎn)稱水的離子積;c(H+)和c(OH-)是分別是指整個(gè)溶液中氫

離子和氫氧根離子的總物質(zhì)的量濃度。

160、酸、堿抑制水的電離，能水解的鹽促進(jìn)水的電離。

(鹽水解消耗水電離的氫離子或氫氧根所以是促進(jìn)水的電離)

161.氫離子濃度大于氫氧根離子濃度是酸性溶液的必要

條件，用PH判斷需要有前提條件為25攝氏度。

162、酸越弱，對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)。醋酸大于碳酸大于苯酚

大于碳酸氫根(記住碳酸對(duì)應(yīng)的鹽是碳酸氫鈉，碳酸氫根對(duì)應(yīng)

的鹽是碳酸鈉，因?yàn)椋禾妓嵋患?jí)電離生成碳酸氫根離子和氫離

子)(全國高考原題的知識(shí)點(diǎn))

163、水解反應(yīng)是微弱的，可逆的，吸熱反應(yīng)。(勒夏特

列原理就可以應(yīng)用了，必須記住，準(zhǔn)確，升高溫度平衡會(huì)向著

的吸熱方向進(jìn)行)

164、完全雙水解：(記住幾個(gè)常用的，也是判斷力子共

存問題要考慮的)

AI3+與HC03-CO32-、HS-、S2-、CIO-、AIO2-;

Fe3+與HCO3-、CO32-、CIO-、AIO2-;

Fe2+與AIO2?；

NH4+與SiO32-等。（考試中經(jīng)常出的是鋁離子和硫離子,記

住雙水解，就是一個(gè)奪取水中的氫離子，一個(gè)奪取水中的氫氧

根離子）

165、硫酸氫鈉。這是強(qiáng)酸的酸式鹽，只電離，不水解。

NaHSO4的電離:NaHSO4=Na+H++S04（2-）（溶液中）

NaHSO4=Na+HSO4-（熔融）高考題出過選擇題，要知道

硫酸氫鈉水溶液顯酸性。

166、鹽類水解的應(yīng)用：

（1）配置氯化鐵溶液，加入一定量的鹽酸防止水解（方

程式會(huì)寫嗎，就是鐵離子奪取水中的氫氧根離子，生成氫氧化

鐵膠體（非沉淀），或直接溶解在濃鹽酸中再加水稀釋。

（2）鎂條放入氯化鍍、氯化銅、氯化鐵溶液中產(chǎn)生氫氣。

為什么因?yàn)殄X根離子，銅離子，鐵離子，水解奪取水中的氫氧

根離子，有氫離子產(chǎn)生，溶液顯酸性。

（3）制備氫氧化鐵膠體：廢水中滴加飽和氯化鐵溶液（并

繼續(xù)煮沸，就是水解是吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡會(huì)向著吸熱反

應(yīng)方向進(jìn)行，也就是生成氫氧化鐵膠體方向）

（4）明帆、三氯化鐵凈水，鋁離子和鐵離子水解生成氫

氧化鋁膠體和氫氧化鐵膠體。

(5)蘇打可以洗滌去油污：蘇打是碳酸鈉，碳酸根水解

生成碳酸氫根和氫氧根離子，加熱，促進(jìn)水解，堿性增強(qiáng)，去

油污能力增強(qiáng)。

(6)泡沫滅火器的原理：硫酸鋁和碳酸氫鈉，雙水解的

應(yīng)用。

(7)某些揮發(fā)性酸的鹽溶液加熱蒸干的產(chǎn)物：氯化鐵、

氯化鋁、氯化銅，加熱蒸干得不到原物質(zhì)。氯化鐵蒸干灼燒得

到三氧化二鐵。氯化鋁得到三氧化二氯，氯化銅得到氧化銅。

不揮發(fā)的鹽溶液：硫酸鋁、碳酸鈉，加熱得到原物質(zhì)，因?yàn)榱?/p>

酸、氫氧化鈉不揮發(fā)，不可能得到氫氧化鋁和氫氧化鈉。

167、蒸干鹽溶液所得物質(zhì)的判斷：

(1)先考慮分解：碳酸氫鈉、碳酸氫鈣。蒸干得到碳酸

鈉和碳酸鈣

(2)考慮氧化還原反應(yīng)：加熱蒸干亞硫酸鈉溶液得到硫

酸鈉，硫酸亞鐵得到硫酸鐵。

(3)鹽溶液水解生成難揮發(fā)性酸時(shí)，一般得到原物質(zhì)。

如硫酸銅。鹽類水解生成易揮發(fā)性酸時(shí)，蒸干一般得到對(duì)應(yīng)氧

化物，如氯化亞鐵得到三氧化二鐵。

(4)氯化鍍、硫化鍍?nèi)芤赫舾?、灼燒無殘留物。(鹽類

水解選擇題會(huì)出，大題也會(huì)，讓你寫出水解方程式，記住常見

的水解離子反應(yīng)方程式有水參與，生成氫離子或氫氧根離子，

雙水解五氫離子和氫氧根離子生成)

168、PH和為14的強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合,溶液呈中性。

PH和為14的強(qiáng)酸和弱堿等體積混合，溶液呈堿性。(誰弱顯

誰性)

169、等體積等物質(zhì)量濃度的一元強(qiáng)酸和一元弱堿混合，

溶液呈酸性。(誰強(qiáng)顯誰性)中和反應(yīng)看物質(zhì)的量，一元強(qiáng)酸

和一元弱堿反應(yīng)恰好生成強(qiáng)酸弱堿鹽，顯酸性。

170、常溫時(shí),0.1moll-的氫氧化鈉溶液，由水電離出的

氫離子和氫氧根離子為10-13mol,(解釋，0.1moll-的氫氧

化鈉溶液中的氫氧根離子濃度為0.1moll-,所以氫離子濃度為

,氫離子濃度為水電離的，且水電離的氫離子和氫

氧根離子濃度相等。

171、PH=11的碳酸鈉溶液中，由水電離的氫氧根為

10-3moll-

172、PH=4的氯化鍍?nèi)芤褐?，由水電離的氫離子濃度為

10-4moll-

173、比較離子濃度大小，時(shí)刻記住電荷守恒、物料守恒

和質(zhì)子守恒。仔細(xì)閱讀看到不同等式特征想到不同守恒式子)

以碳酸鈉為例：電荷守恒：

c(Na+)+c(H+)=2c(CO3A2-)+c(HCO3A-)+c(OH-)(考試注

意考點(diǎn)在，碳酸根帶兩個(gè)電荷，故系數(shù)為2,?？键c(diǎn)，童鞋們，

如果看到選擇題選項(xiàng)中等式兩側(cè)都是電荷的，一定要想到電荷

守恒)物料守恒：c(Na+)是碳酸根離子物質(zhì)的量的2倍，電離

水解后，碳酸根以三種形式存在所以

c(Na+)=2[c(CO32-}+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

(考試考點(diǎn)，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還

有如果發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒)質(zhì)

子守恒：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減而

得到(電荷守恒-物料守恒二質(zhì)子守恒)。本人做題時(shí)都是用電

荷和物料兩個(gè)式子推出質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒給人最直觀的的感

覺就是看似不可能其實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的選項(xiàng)時(shí)，一

定想到是質(zhì)子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫出電荷和物料，推出質(zhì)子

守恒)實(shí)質(zhì)：(水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中

水電離出的氫離子以(H+,HCO3-,H2c03)三種形式存在，

其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以

c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))

174、離子濃度比較

(1)酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步電離為：氫

離子和硫氫根離子/硫鼠根離子會(huì)繼續(xù)電離，電離出氫離子和

硫離子，以第一步電離為主。故離子濃度大小關(guān)系為：氫離子

大于硫氫根離子大于大于硫離子大于氫氧根離子

(2)鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：Na+>HC03->0H->H+

(至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉及)同時(shí)注意溶

液中其他離子對(duì)該離子的影響，比如比較物質(zhì)量相同的各溶液

中錢根離子濃度的大小硫酸氫鍍大于氯化鍍大于醋酸鈉?；旌?/p>

溶液比較第一考慮是否發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各

物質(zhì)的濃度，再考慮電力因素、水解因素。

175、熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件。即不必注明點(diǎn)燃、

催化劑等反應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物物質(zhì)的符合上下箭

頭。

176、注意漏寫或錯(cuò)寫物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號(hào)與方程式的計(jì)

量數(shù)不對(duì)應(yīng)是書寫方程式最易出現(xiàn)錯(cuò)誤的。

177、反應(yīng)熱的計(jì)算：二生成物總能量-反應(yīng)物的總能

量=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)例題分

析：(2011重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)

構(gòu)中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能

量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為

160kJ、330kJ,則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱-H為

A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/mol

D.+430kJ/mol

△H二反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量-生成物成鍵釋放的總能量

=(280+160x3-330x6重點(diǎn))kj/mol=-1220KJ/mol

例題分析：(2010全國課標(biāo)高考題)已知：HCN(aq)與

NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol;HCI(aq)與NaOH(aq)

反應(yīng)的AH=-55.6kJ/moL則HCN在水溶液中電離的等

于(C)電離吸熱

A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/mol

D.+67.7kJ/mol

178、轉(zhuǎn)化率=△（變化的）/初始量

179、PH相同的①CH3coONa②NaHCO3③NaCIO三種

溶液的c（Na+）:①，②〉③（正確，2014全國課標(biāo)二卷）分析

首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)的

堿性越強(qiáng)，由于PH值相同，故次氯酸鈉濃度小于碳酸鈉小于

醋酸鈉，即1.》2》3.，這個(gè)經(jīng)?？?。

180、（模擬題分析）25工，某濃度的鹽酸、氯化鉉溶液

中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0x10-amol-L-1x1.0

x10-bmol-L-1,這兩種溶液的pH之和為（A）

A.14-a+bB.14+a+bC.14-a-bD.14

+a-b

分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通

過例子積常數(shù)，求得溶液中氫離子濃度為1*1014+amol-L-1,

氯化錠中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為

1.0x10-bmol-L-1,所以和為14-a+b。

181、Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

182、在水溶液中，只有竣基可電離出氫離子。

183、乙快、乙烯可以使酸性高鎰酸鉀褪色。

184、點(diǎn)燃法能夠鑒別甲烷和乙烯。

185、浸乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶液消

去。

186、檢驗(yàn)鹵代煌分子中的鹵素原子：

(1)取少量鹵代煌

(2)加入氫氧化鈉溶液

(3)加熱煮沸或水浴加熱

(4)冷卻

(5)加入稀硝酸酸化

(6)加入硝酸銀(氯化銀白色漠化銀淺黃色碘化銀黃色)

187、酚：根本特征就是羥基與苯環(huán)直接相連。

188、酚與芳香醇屬于不同類別有機(jī)物，不屬于同系物。

(重點(diǎn))

189、乙酸乙酯幾個(gè)重點(diǎn)：

(1)加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸(加入碎瓷片以

防暴沸)，最后加乙酸(冰醋酸)。

(2)可逆反應(yīng)

(3)長導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝。

(4)導(dǎo)氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱

不均勻，造成Na2c03溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。

(5)飽和Na2CO3溶液的作用是：

（1）吸收乙醇（2）中和乙酸（3）降低乙酸乙酯的溶解度（碳

酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉）（6）濃硫

酸作用：催化劑和吸水劑

190、銀鏡反應(yīng)需要你水浴加熱。

191.有機(jī)大題答題注意事項(xiàng)：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式。

192、通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。

193、結(jié)晶所得的物質(zhì)純度不符合要求，需要重新加入一

定溶劑進(jìn)行溶解、蒸發(fā)和再結(jié)晶，這個(gè)過程稱為重結(jié)晶。

194、有機(jī)大題：碰到官能團(tuán)是醛基，檢驗(yàn)試劑：銀氨溶

液（或新制氫氧化銅懸濁液），現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀（或

出現(xiàn)磚紅色沉淀）（做了兩道有機(jī)大題，碰見兩次這個(gè)點(diǎn)，一

定答的準(zhǔn)確哦）

195、說一說大題答題技巧：就個(gè)人而言，大題我是力爭(zhēng)

滿分，但是幾乎每次很少得到滿分。那平時(shí)如何訓(xùn)練，就是能

拿分的絕不丟分，所以在答大題時(shí)，認(rèn)認(rèn)真真把答案寫在卷子

上，然后對(duì)照答案，第一：勤動(dòng)手。決不允許只看不寫，因?yàn)?/p>

在書寫過程中，你會(huì)丟三落四，方程式會(huì)寫，可能忘記標(biāo)氣體

沉淀符號(hào)，寫分子式你寫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫化學(xué)名稱你寫的化學(xué)

式、電解池電極為陰陽極無正負(fù)極，電源、原電池才是正負(fù)極

等等，所以注意平時(shí)訓(xùn)練，每次按照高考題做，看看自己究竟

能得到幾分，一般前幾個(gè)小題認(rèn)真做都可以拿滿分，對(duì)于計(jì)算

的和更復(fù)雜的，如果第一眼不會(huì)，我們可以略過去，等有時(shí)間

在回來做，如果沒時(shí)間，我們可以選擇放棄，至少這個(gè)大題一

多半的分都拿到了，何必糾結(jié)一個(gè)空或者兩個(gè)空呢？這是我在

平時(shí)讓學(xué)生練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)與總結(jié)的。第二：多背多總結(jié)如檢驗(yàn)氣

密性（碰到這樣的題，總結(jié)答題話術(shù)，就是如：把導(dǎo)管放入盛

有水的水槽中，微熱燒瓶口，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撒去酒精燈，

水沿導(dǎo)管上升形成一段水柱，說明氣密性良好）并不是檢驗(yàn)氣

密性都這么做，但是大部分情況是這樣，我們要記住微熱，水

柱，這些答題要全面與準(zhǔn)確。還有剛才說的銀氨溶液。

196、醇羥基，酚羥基，髏基，苯酚上鄰間對(duì)上有單獨(dú)X

（CL.Br.）可水解再與鈉反應(yīng)。氫氧化鈉與酚羥基、竣基反應(yīng)。

碳酸鈉與酚羥基、竣基反應(yīng)。碳酸氫鈉與竣基反應(yīng)。

197、臭雞蛋氣味的氣體硫化氫。

198、連續(xù)氧化總結(jié)：無機(jī)推斷突破口硫——二氧化硫一

一三氧化硫（溶于水硫酸）氮?dú)?-----氧化氮一二氧化氮（溶

于水硝酸）氨氣