102常見的酸和堿常見的酸-九年級(jí)化學(xué)人教版（2024）下冊(cè)

Chemistry不積跬步，無以至千里；不積小流，無以成江海課題鈉及其化合物2.1常見的酸鈉及其化合物【考點(diǎn)清單】考點(diǎn)1常見的酸1.酸的定義：物質(zhì)溶于水時(shí)，形成的陽離子全部是H+的化合物。2.常見的酸：鹽酸(混合物，主要成分HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)、碳酸(H2CO3)等3.鹽酸和硫酸比較濃硫酸H2SO4濃鹽酸HCl顏色、狀態(tài)、氣味無色黏稠的油狀液體、無味無色的液體、有刺激性氣味打開瓶塞的現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口有白霧出現(xiàn)濃度和密度常用濃硫酸1.84g/cm3（98%）常用濃鹽酸1.19g/cm3（37%～38%）（氯化氫氣體溶于水形成，一定是混合物）特性具有吸水性（物理性質(zhì)）具有脫水性（化學(xué)性質(zhì)）具有強(qiáng)氧化性（化學(xué)性質(zhì)）具有腐蝕性（化學(xué)性質(zhì)）具有揮發(fā)性用途=1\*GB3①用于生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥、火藥、染料=2\*GB3②冶煉金屬、精煉石油、金屬除銹=3\*GB3③在實(shí)驗(yàn)室中，濃硫酸常用作干燥劑=1\*GB3①金屬除銹=2\*GB3②制造藥物=3\*GB3③人體胃液含有少量鹽酸，助消化【特別提醒】1.鹽酸是氯化氫氣體溶于水形成的溶液，鹽酸與氯化氫氣體的化學(xué)式都是“HCl”。2.濃硫酸的脫水性、腐蝕性、強(qiáng)氧化性是互相聯(lián)系并一致的。3.濃硫酸做干燥劑不能干燥氨氣，可干燥氮?dú)?、氧氣、氫氣、二氧化碳、一氧化碳、甲烷等氣體。4.濃鹽酸具有揮發(fā)性，會(huì)發(fā)出的氯化氫氣體與空氣中的水蒸氣結(jié)合形成鹽酸小液滴。5.濃硫酸有脫水性，能使紙張變黑炭化，因此不能用pH試紙測(cè)定濃硫酸的pH值。4.濃鹽酸與濃硫酸敞口放置在空氣中的變化（物理變化）性質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)保存濃鹽酸揮發(fā)性減小不變減小減小密封濃硫酸吸水性不變?cè)龃笤龃鬁p小密封5.濃硫酸的稀釋正確操作操作要領(lǐng)錯(cuò)誤操作注意事項(xiàng)及原因?qū)饬蛩嵫厝萜鲀?nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌。（酸入水，沿器壁，慢傾倒，及時(shí)攪）切不可把水注入濃硫酸！因?yàn)槿魧⑺谷霛饬蛩嶂校拿芏容^小，浮在濃硫酸上面，濃硫酸溶于水放出大量熱使水沸騰，酸液飛濺，非常危險(xiǎn)！【特別提醒】①手觸碰燒杯外壁的感覺燒杯發(fā)燙。說明濃硫酸溶于水放出大量熱。②危險(xiǎn)情況處理：不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液。③稀硫酸沾在衣服上，水分蒸發(fā)后會(huì)變成濃硫酸，也要進(jìn)行處理?？键c(diǎn)2酸的化學(xué)性質(zhì)1.酸有相同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)樗嵩谒卸寄茈婋x出H+，有不同的化學(xué)性質(zhì)是因?yàn)殡婋x出的酸根離子不同。2.酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式=1\*GB3①酸與指示劑的反應(yīng)酸能使紫色石蕊試液變紅色，不能使無色酚酞試液變色使用點(diǎn)滴板進(jìn)行實(shí)驗(yàn)優(yōu)點(diǎn)：操作簡單、節(jié)約藥品、便于對(duì)照、效果較好。=2\*GB3②酸與活潑金屬反應(yīng)(不包括濃硫酸和硝酸)活潑金屬＋酸→鹽＋氫氣鎂迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑鋅產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑鐵產(chǎn)生氣泡，固體逐漸減少，溶液由無色逐漸變?yōu)闇\綠色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑鋁迅速產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑=3\*GB3③酸與金屬氧化物反應(yīng)金屬氧化物＋酸→鹽＋水氧化銅黑色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。CuO+2HCl=CuCl2+H2O；CuO+H2SO4=CuSO4+H2O氧化鐵紅棕色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O應(yīng)用：用鹽酸或稀硫酸除去鐵制品表面的鐵銹。（用鹽酸或稀硫酸除去鐵表面的鐵銹時(shí)不宜長時(shí)間浸泡在酸中）=4\*GB3④酸與堿反應(yīng)酸＋堿→鹽＋水氫氧化銅藍(lán)色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色。Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O；Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O；氫氧化鐵紅褐色固體逐漸減少，溶液由無色變?yōu)辄S色。Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3HCl2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+6H2O氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O=5\*GB3⑤酸與某些鹽反應(yīng)酸＋鹽→新鹽＋新酸產(chǎn)生大量氣泡，固體逐漸減少。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑產(chǎn)生白色沉淀AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl【題組精煉】題組一鹽酸和硫酸的性質(zhì)1．下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化2．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)3．對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列關(guān)于HCl和H2SO4的比較中錯(cuò)誤的是A．打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀測(cè)，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小C．稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2，用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)題組二常見酸的用途、濃硫酸的稀釋4．下列關(guān)于鹽酸用途的敘述中錯(cuò)誤的是A．用于金屬表面除銹B．在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)來制取二氧化碳5．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A．用硝酸作鉛蓄電池B．用鹽酸制藥C．用青銅制作馬踏飛燕D．用鈦合金制人造骨6．（2024·甘肅平?jīng)觥つM預(yù)測(cè)）硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，因此在稀釋和使用時(shí)要特別小心。以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規(guī)范的是A．把水倒入濃硫酸中B．把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中C．為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時(shí)不要攪動(dòng)D．把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌題組三酸的化學(xué)性質(zhì)7．氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其化學(xué)式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是A．HBr溶液能使無色酚酞變紅B．HBr溶液不能清除鐵銹C．HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr3D．HBr溶液與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體8．下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸共同具有的化學(xué)性質(zhì)是。A．使紫色石蕊溶液變紅B．去除鐵釘上的鐵銹C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應(yīng)放出氫氣9．如圖所示，化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。請(qǐng)回答：(1)無色溶液X是（填“酸”或“堿”），試劑A的名稱是。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為。(3)若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是。(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！菊n后練習(xí)】1．硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡；實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙；實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)一說明濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性 B．實(shí)驗(yàn)二說明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量C．實(shí)驗(yàn)三說明H2SO4在水中能解離出H+ D．實(shí)驗(yàn)四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹2．從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是A．酸都能在水中電離出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫氣 D．酸中都含有氧元素3．下列變化不能通過加稀鹽酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．4．把一枚生雞蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中，觀察到蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，且慢慢上浮，1天后變成“無殼雞蛋”。下列說法不正確的是A．蛋殼的主要成分與醋酸發(fā)生了反應(yīng)B．該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳C．雞蛋慢慢上浮時(shí)所受到的浮力大于重力D．一天后，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH會(huì)變大5．下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，鹽酸可用于除鐵銹C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的6.下圖是物質(zhì)溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明是一種酸的是A． B． C． D．7．如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)8．顏色之變，呈現(xiàn)化學(xué)之美。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，以稀硫酸為主題，繪制如下“多彩的酸世界”思維導(dǎo)圖。(1)若將圖中的稀硫酸換成稀鹽酸，實(shí)現(xiàn)①～④的反應(yīng)可以選用相同的物質(zhì)，這是因?yàn)檫@兩種酸溶液中都含有相同的（填離子符號(hào)）。(2)若選用鐵實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)③可用于除鐵銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)④的反應(yīng)的化學(xué)方程式。9．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了四組實(shí)驗(yàn)，分析并回答問題。(1)A組試管中都產(chǎn)生H2若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，先看到，一段時(shí)間后又看到鐵塊表面有氣泡冒出并且溶液逐漸變成色，寫出此過程依次發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫稀鹽酸反應(yīng)的方程式）。(3)寫出C組兩試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、。(4)上述四組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是（填序號(hào)）。(5)寫出D組兩試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。10．為了解金屬氧化物的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)們做了如圖所示的兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和他們一起進(jìn)行探究.（1）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)I，Ⅱ提出的猜想是。（2）試管中加入稀鹽酸，振蕩，兩種金屬氧化物全部溶解.依據(jù)鹽酸除鐵銹的反應(yīng)原理，實(shí)驗(yàn)Ⅱ的試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3）稀鹽酸中除含有水分子外，還含有電離出的和.已知兩種金屬氧化物均不溶于水，為證實(shí)是溶解了金屬氧化物，還是溶解了金屬氧化物，可另取兩支試管分別裝入兩種金屬氧化物，然后各向其中加入（填化學(xué)式）溶液，你選擇該物質(zhì)的理由是?！绢}組精煉】題組一鹽酸和硫酸的性質(zhì)1．下列關(guān)于溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%濃硫酸的性質(zhì)說法錯(cuò)誤的是A．濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度B．濃硫酸與水混合時(shí)溶液溫度迅速升高C．濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用D．濃硫酸腐蝕衣物和皮膚是物理變化【答案】D【詳解】A.濃硫酸是無色、黏稠、油狀的液體，密度大于水的密度，此選項(xiàng)正確；B.濃硫酸與水混合時(shí)放出大量的熱，所以溶液溫度迅速升高，此選項(xiàng)正確；C.濃硫酸具有很強(qiáng)的吸水性而被裝入干燥器中使用，此選項(xiàng)正確；D.濃硫酸腐蝕衣物和皮膚有新物質(zhì)生成，發(fā)生的是化學(xué)變化，此選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選D。2．濃硫酸和濃鹽酸敞口放置在空氣中，兩者都變小的是A．溶液的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量 C．溶劑的質(zhì)量 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)【答案】D【詳解】濃硫酸具有吸水性，敞口放置在空氣中會(huì)吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致溶劑質(zhì)量增加，但溶質(zhì)質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量增加，根據(jù)，則濃硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小；濃鹽酸具有揮發(fā)性，敞口放置在空氣中會(huì)揮發(fā)出氯化氫氣體，導(dǎo)致溶質(zhì)質(zhì)量減小，但溶劑質(zhì)量不變，則溶液質(zhì)量減小，根據(jù)，則濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，綜上可知兩者都變小的是溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故選：D。3．對(duì)比是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要方法，下列關(guān)于HCl和H2SO4的比較中錯(cuò)誤的是A．打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀測(cè)，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸B．濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，它們的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)均會(huì)變小C．稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性D．實(shí)驗(yàn)室制取CO2，用塊狀石灰石和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)【答案】D【詳解】A、濃鹽酸具有揮發(fā)性，濃硫酸不具有揮發(fā)性，打開試劑瓶的瓶塞，瓶口上方出現(xiàn)白霧的是濃鹽酸，無明顯現(xiàn)象的是濃硫酸，即打開試劑瓶的瓶塞，放在空氣中觀察，可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸，選項(xiàng)正確；B、濃鹽酸敞口放置一段時(shí)間后，濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的溶質(zhì)氯化氫氣體，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，濃硫酸敞口放置一段時(shí)間后，濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣中的水分，溶液中的溶劑的質(zhì)量增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)變小，選項(xiàng)正確；C、稀鹽酸、稀硫酸溶液中都含有氫離子，具有通性，即具有相似的化學(xué)性質(zhì)，選項(xiàng)正確；D、實(shí)驗(yàn)室用塊狀石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳，稀硫酸與石灰石反應(yīng)生成的硫酸鈣覆蓋在石灰石的表面會(huì)阻止反應(yīng)繼續(xù)進(jìn)行，所以不能用塊狀石灰石與稀硫酸反應(yīng)制取二氧化碳，選項(xiàng)錯(cuò)誤；故選D。題組二常見酸的用途、濃硫酸的稀釋4．下列關(guān)于鹽酸用途的敘述中錯(cuò)誤的是A．用于金屬表面除銹B．在實(shí)驗(yàn)室用作干燥劑C．人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化D．實(shí)驗(yàn)室用稀鹽酸與石灰石反應(yīng)來制取二氧化碳【答案】B【詳解】鹽酸不具有吸水性，不能做干燥劑。5．下列物質(zhì)的用途錯(cuò)誤的是A．用硝酸作鉛蓄電池B．用鹽酸制藥C．用青銅制作馬踏飛燕D．用鈦合金制人造骨【答案】A【詳解】A、通常用硫酸作鉛蓄電池，不是硝酸，符合題意；B、鹽酸可以用于生產(chǎn)藥物，不符合題意。C、青銅具有硬度大等性質(zhì)，馬踏飛燕是用青銅制成的，不符合題意；D、鈦合金與人體具有良好的相容性，可用鈦合金制人造骨，不符合題意；故選A。6．（2024·甘肅平?jīng)觥つM預(yù)測(cè)）硫酸具有較強(qiáng)的腐蝕性，因此在稀釋和使用時(shí)要特別小心。以下是稀釋濃硫酸的操作，其中規(guī)范的是A．把水倒入濃硫酸中B．把濃硫酸迅速倒入盛有水的燒杯中C．為了防止手沾到濃硫酸，稀釋時(shí)不要攪動(dòng)D．把濃硫酸沿著燒杯內(nèi)壁慢慢注入水中，并不斷攪拌【答案】D【解析】稀釋濃硫酸時(shí)，要把濃硫酸緩緩地沿器壁注入水中，同時(shí)用玻璃棒不斷攪拌，以使產(chǎn)生的熱量及時(shí)地?cái)U(kuò)散；一定不能把水注入濃硫酸中。A、不能將水倒入濃硫酸中要將濃硫酸倒入水中，A操作不正確；B、把濃硫酸要慢慢的倒入水中并不斷攪拌，B操作不正確；C、濃硫酸溶于水會(huì)放出大量的熱所以要用玻璃棒攪拌及時(shí)使熱量擴(kuò)散，防止液滴飛濺，C操作不正確；D、將濃硫酸慢慢地注入燒杯里的水里，并用玻璃棒不斷攪拌，D操作正確。故選：D。題組三酸的化學(xué)性質(zhì)7．氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，其化學(xué)式為HBr，醫(yī)藥工業(yè)用其合成鎮(zhèn)靜劑和麻醉劑等醫(yī)藥用品，下列敘述正確的是A．HBr溶液能使無色酚酞變紅B．HBr溶液不能清除鐵銹C．HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr3D．HBr溶液與石灰石混合能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體【答案】D【詳解】A、HBr溶液顯酸性，不能使無色酚酞變紅，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，所以HBr溶液能清除鐵銹，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、HBr溶液和鐵反應(yīng)生成FeBr2，不能生成FeBr3，此選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、氫溴酸是一種可溶性酸，與鹽酸化學(xué)性質(zhì)相似，與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，此選項(xiàng)正確。故選D。8．下列關(guān)于H2SO4性質(zhì)的描述中，不屬于酸共同具有的化學(xué)性質(zhì)是。A．使紫色石蕊溶液變紅B．去除鐵釘上的鐵銹C．濃硫酸滴到白紙上使紙變黑D．與Mg反應(yīng)放出氫氣【答案】C【分析】酸的化學(xué)性質(zhì)：能與酸堿指示劑、活潑金屬、金屬氧化物、堿、碳酸鹽鹽等反應(yīng)?！驹斀狻緼、紫色石蕊溶液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色，H2SO4能使紫色石蕊溶液變紅，其它酸能使紫色石蕊溶液變紅，屬于酸的通性，故A正確；B、鐵釘上的鐵銹作用成分是氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，酸和金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，屬于酸的通性，故B正確；C、濃硫酸具有脫水性，滴到白紙上使紙變黑，其它酸滴到白紙上不能使紙變黑，不屬于酸的通性，故C不正確；D、活潑金屬能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，硫酸能與鎂反應(yīng)生成鹽和氫氣，其它酸也能與鎂反應(yīng)生成鹽和氫氣，屬于酸的通性，故D正確。故選C。9．如圖所示，化學(xué)反應(yīng)的溶液顏色變化體現(xiàn)了“魔法世界，魅力化學(xué)”。請(qǐng)回答：(1)無色溶液X是（填“酸”或“堿”），試劑A的名稱是。(2)若X是稀硫酸，B是氧化物，則B的化學(xué)式為。(3)若X是稀鹽酸，C是單質(zhì)，則C的名稱是。(4)若X是稀硫酸，D是氧化物，則X與D反應(yīng)的化學(xué)方程式為?！敬鸢浮?1)酸紫色石蕊溶液(2)Fe2O3(3)鐵(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】（1）藍(lán)色溶液為含Cu2+的鹽溶液，黃色溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，淺綠色溶液為含F(xiàn)e2+的鹽溶液，而酸可與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水，還可與鐵反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫氣，故X溶液應(yīng)為一種酸，酸溶液使紫色石蕊溶液變紅色，故A為石蕊溶液，無色溶液X是酸；（2）黃色溶液為含F(xiàn)e3+的鹽溶液，若X是稀硫酸，B是氧化物，X與B反應(yīng)生成黃色溶液，B是氧化物，氧化鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵與水，故B為氧化鐵，其化學(xué)式為Fe2O3；（3）淺綠色溶液為含F(xiàn)e2+的鹽溶液，，當(dāng)X為稀鹽酸，C為單質(zhì)，鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵與氫氣，故C為鐵；（4）藍(lán)色溶液為含Cu2+的鹽溶液，故D為氧化銅，氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅與水，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2SO4=CuSO4+H2O?！菊n后練習(xí)】1．硫酸是實(shí)驗(yàn)室常用的一種化學(xué)試劑。某興趣小組通過下列實(shí)驗(yàn)探究硫酸的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)一：用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡；實(shí)驗(yàn)二：將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙；實(shí)驗(yàn)三：向稀硫酸中滴加紫色石蕊溶液，溶液變成紅色；實(shí)驗(yàn)四：將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色。下列說法不正確的是A．實(shí)驗(yàn)一說明濃硫酸有強(qiáng)烈的吸水性 B．實(shí)驗(yàn)二說明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量C．實(shí)驗(yàn)三說明H2SO4在水中能解離出H+ D．實(shí)驗(yàn)四說明稀硫酸可用于鐵制品表面除銹【答案】A【解析】A、用玻璃棒蘸取濃硫酸在紙上寫字，一段時(shí)間后紙上顯出黑色字跡，是因?yàn)闈饬蛩峋哂忻撍?，能把紙張中的氫元素和氧元素按水的組成比脫去，該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明濃硫酸具有脫水性，說法錯(cuò)誤，符合題意；B、將濃硫酸沿?zé)诰徛刈⑷胧⒂兴臒?，不斷攪拌，燒杯外壁發(fā)燙，說明濃硫酸溶于水時(shí)放出熱量，說法正確，不符合題意；C、向稀硫酸中滴入紫色石蕊溶液，溶液變成紅色，說明稀硫酸顯酸性，稀硫酸在水中可解離出，說法正確，不符合題意；D、將生銹的鐵釘放入稀硫酸中，一段時(shí)間后取出，溶液變成黃色，是因?yàn)殍F銹的主要成分是氧化鐵，與硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵和水，稀硫酸可用于鐵制品表面除銹，說法正確，不符合題意。故選A。2．從物質(zhì)的組成角度解釋酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因是A．酸都能在水中電離出H+ B．酸都含有酸根C．酸中都含有氫氣 D．酸中都含有氧元素【答案】A【解析】A、在不同的酸溶液中都含有H＋，所以，酸具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，符合題意；B、酸都含有酸根，但不同的酸中，所含酸根的種類也不同，與酸具有相似的化學(xué)性質(zhì)無關(guān)，不符合題意；C、酸中都含有氫元素，而不是氫氣，不符合題意；D、酸中不一定都含有氧元素，如HCl，不符合題意。故選A。3．下列變化不能通過加稀鹽酸反應(yīng)實(shí)現(xiàn)的是A． B．C． D．【答案】B【解析】略。4．把一枚生雞蛋浸泡在6%稀醋酸溶液中，觀察到蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，且慢慢上浮，1天后變成“無殼雞蛋”。下列說法不正確的是A．蛋殼的主要成分與醋酸發(fā)生了反應(yīng)B．該實(shí)驗(yàn)?zāi)苷f明產(chǎn)生的氣泡是二氧化碳C．雞蛋慢慢上浮時(shí)所受到的浮力大于重力D．一天后，用pH計(jì)測(cè)得溶液的pH會(huì)變大【答案】B【解析】A、蛋殼主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，選項(xiàng)正確；B、觀察到蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，只能說明醋酸能與蛋殼反應(yīng)生成氣泡，不能說明是二氧化碳?xì)怏w，選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、蛋殼主要成分是碳酸鈣，能與醋酸反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，雞蛋殼上浮是由于產(chǎn)生的二氧化碳?xì)怏w附著在蛋殼表面上，造成體積變大，浮力大于重力，所以上浮，選項(xiàng)正確；D、蛋殼主要成分是碳酸鈣，與醋酸反應(yīng)，導(dǎo)致醋酸逐漸被消耗，酸性減弱，pH會(huì)增大，選項(xiàng)正確。故選：B。5．下列有關(guān)鹽酸性質(zhì)的敘述中，不正確的是A．甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，說明濃鹽酸具有揮發(fā)性B．乙中鐵銹溶解且溶液變黃色，鹽酸可用于除鐵銹C．丙中白色固體溶解消失，說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)D．丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的【答案】C【詳解】A、甲中試劑瓶口出現(xiàn)白霧，是因?yàn)闈恹}酸具有揮發(fā)性，濃鹽酸敞口時(shí)揮發(fā)出來的氯化氫氣體，跟空氣中的水蒸氣接觸，形成鹽酸小液滴的緣故，故選項(xiàng)說法正確；B、鐵銹溶解且溶液變黃色，是因?yàn)殍F銹的主要成分氧化鐵能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，說明鹽酸可用于除鐵銹，故選項(xiàng)說法正確；C、稀鹽酸中含有水，丙中白色固體溶解消失，是因?yàn)槁然c固體溶解在水中，沒有生成新物質(zhì)，不能說明兩者發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，丁中出現(xiàn)大量氣泡，由此可證明鹽酸中存在大量的H+，故選項(xiàng)說法正確。故選C。6.下圖是物質(zhì)溶于水發(fā)生解離后的微觀示意圖，其中能說明是一種酸的是A． B． C． D．【答案】C【詳解】A、在水中解離出的陽離子有兩種，分別是氫離子和鈉離子，所以不屬于酸，屬于鹽，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；B、溶于水解離出的陽離子只有鋇離子，沒有氫離子，不屬于酸，解離出的陰離子只有一種，是氫氧根離子，屬于堿，故選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、溶于水解離出的陽離子只有一種，是氫離子，所以屬于酸，故選項(xiàng)正確；D、解離出來的陽離子不知道有沒有氫離子，不一定屬于酸，故選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：C。7.如圖表示化學(xué)反應(yīng)中溶液的顏色變化。下列敘述錯(cuò)誤的是A．若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊試液B．若X是稀硫酸，b可能是氧化物C．若X是稀鹽酸，c不可能是單質(zhì)D．若X是稀鹽酸，d不可能是單質(zhì)【答案】C【詳解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊試液變紅，則a可能是紫色石蕊試液，正確；B、若X是稀硫酸，稀硫酸可與氧化鐵反應(yīng)生成顯黃色的硫酸鐵溶液，因此b可能是氧化物，正確；C、若X是稀鹽酸，稀鹽酸與鐵反應(yīng)生成顯淺綠色的氯化亞鐵溶液和氫氣，且鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)能生成淺綠色的氯化亞鐵溶液和銅，因此c可能是單質(zhì)，錯(cuò)誤；D、若X是稀鹽酸，則X與d反應(yīng)生成的藍(lán)色溶液為含銅離子的溶液，而稀鹽酸不能與銅發(fā)生反應(yīng)，即d可能為含銅的氧化物或堿，但d不可能是單質(zhì)，正確。故選C。8．顏色之變，呈現(xiàn)化學(xué)之美。小明同學(xué)在學(xué)習(xí)了酸的化學(xué)性質(zhì)后，以稀硫酸為主題，繪制如下“多彩的酸世界”思維導(dǎo)圖。(1)若將圖中的稀硫酸換成稀鹽酸，實(shí)現(xiàn)①～④的反應(yīng)可以選用相同的物質(zhì)，這是因?yàn)檫@兩種酸溶液中都含有相同的（填離子符號(hào)）。(2)若選用鐵實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②，該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為。(3)反應(yīng)③可用于除鐵銹，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。(4)寫出一個(gè)能實(shí)現(xiàn)④的反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)(2)置換反應(yīng)(3)(4)CuO+H2SO4=CuSO4+H2O【解析】（1）若將圖中的稀硫酸換成稀鹽酸，實(shí)現(xiàn)①~④的反應(yīng)可以選用相同的物質(zhì)，這是因?yàn)檫@兩種酸溶液中都含有相同的氫離子，離子符號(hào)表示為H+；（2）若選用鐵實(shí)現(xiàn)反應(yīng)②，鐵和硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)；（3）反應(yīng)③可用于除鐵銹，鐵銹的主要成分是氧化鐵，稀硫酸和氧化鐵反應(yīng)生成硫酸鐵和水，化學(xué)方程式為：；（4）氧化銅與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，可以得到藍(lán)色溶液，故填：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O。9．某班同學(xué)為驗(yàn)證酸的化學(xué)通性，做了四組實(shí)驗(yàn)，分析并回答問題。(1)A組試管中都產(chǎn)生H2若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是。(2)B組試管中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，先看到，一段時(shí)間后又看到鐵塊表面有氣泡冒出并且溶液逐漸變成色，寫出此過程依次發(fā)生的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式（寫稀鹽酸反應(yīng)的方程式）。(3)寫出C組兩試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式、。(4)上述四組實(shí)驗(yàn)中沒有體現(xiàn)酸的通性的是（填序號(hào)）。(5)寫出D組兩試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式?！敬鸢浮?1)鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫混在氫氣中，使制得的氫氣不純(2)鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色淺綠、(3)(4)D(5)【詳解】（1）由于鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫混在氫氣中，使制得的氫氣不純，所以A組試管中都產(chǎn)生H2，若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸。故填：鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫混在氫氣中，使制得的氫氣不純。（2）由于鐵銹與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，鐵銹消耗完，里面的鐵與酸反應(yīng)生成亞鐵鹽和氫