第十單元課題2 常見的酸和堿知識清單-2024-2025學(xué)年九年級化學(xué)人教版下冊

第十單元酸和堿課題2常見的酸和堿（第二課時）1.酸的化學(xué)性質(zhì)=1\*GB3①與指示劑反應(yīng)：酸溶液能使石蕊試液，與酚酞試液②酸與活潑金屬反應(yīng)（都屬于反應(yīng)類型）鎂＋鹽酸鎂＋硫酸鋅＋鹽酸鋅＋硫酸鐵＋鹽酸鐵＋硫酸鋁＋鹽酸鋁＋硫酸●應(yīng)用：這些反應(yīng)可用于實驗室制取，其中實驗室制取氫氣[注意]a.只有排在前面的金屬才能與鹽酸、稀硫酸反應(yīng)，置換出酸中的b.鐵在與酸（或鹽）的置換反應(yīng)中顯示價c.硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬反應(yīng)不生成H２③酸與金屬氧化物反應(yīng)鹽酸與氧化鐵反應(yīng)：反應(yīng)方程式：硫酸與氧化鐵反應(yīng)：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：上述兩個反應(yīng)體現(xiàn)鹽酸、硫酸的用途是鹽酸與氧化銅反應(yīng)：反應(yīng)方程式：硫酸與氧化銅反應(yīng)：反應(yīng)方程式：現(xiàn)象：2.歸納：含F(xiàn)e2+溶液呈色，含F(xiàn)e3+溶液呈色，含Cu2+溶液呈色3.溶液的導(dǎo)電性的溶液能導(dǎo)電，原因是在它們的溶液中等液體不能導(dǎo)電，原因是在它們的液體中HCl溶液中存在的粒子有、、H2SO4溶液中存在的粒子有、、酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著【練一練】1.有一粉末，含CuO和鐵粉，將其投入一定量的稀硫酸中，充分反應(yīng)后，向溶液中插入一光亮的鐵釘，鐵釘無現(xiàn)象，則此時溶液中含有的溶質(zhì)是，發(fā)生的反應(yīng)有（寫出方程式）：2.將生銹的鐵釘投入足量的稀硫酸中，看到的現(xiàn)象有：，發(fā)生的反應(yīng)有第十單元酸和堿課題2常見的酸和堿（第三課時）1.幾種常見的堿氫氧化鈉化學(xué)式，顏色，狀態(tài)俗名叫做A腐蝕性①氫氧化鈉有強烈的，在使用氫氧化鈉時，必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被腐蝕，實驗時最好戴②氫氧化鈉③如果不慎將NaOH溶液沾到皮膚上，要用，再涂上溶液B吸水性（注意指的是固體，不是溶液）①將氫氧化鈉放在表面皿上，放置一會兒，表面并，這是因為氫氧化鈉曝露在空氣中容易而潮解,因此NaOH有強烈的性，實驗中常用作某些氣體的劑[思考]稱量氫氧化鈉必須放在里稱量，因為它有和C溶解性將氫氧化鈉放入盛有少量水的試管里，并用手試管外壁，手感到，說明D用途：氫氧化鈉是一種重要的化工原料，在生活中可用來E洗去油污的方法和原理歸納用氫氧化鈉溶液洗滌是（2）氫氧化鈣①化學(xué)式，俗名或，顏色，狀態(tài)②制?。篊aO與水反應(yīng)的化學(xué)方程式CaO的俗名,氧化鈣可作食品劑③用途：農(nóng)業(yè)上改良土壤，配制農(nóng)藥波爾多液;工業(yè)上制氫氧化鈉等（3）其它常見的堿氫氧化鉀（化學(xué)式），氨水（化學(xué)式）等2.堿的化學(xué)性質(zhì)①堿溶液與指示劑反應(yīng)（注意：不溶性堿不能使指示劑變色）堿溶液能使石蕊試液，堿溶液能使酚酞試液②堿與非金屬氧化物反應(yīng)CO2與石灰水反應(yīng)：方程式：；現(xiàn)象：CO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：SO2與石灰水反應(yīng)：方程式：SO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：；SO3與氫氧化鈉溶液反應(yīng)方程式：；小結(jié)：堿＋非金屬氧化物→鹽＋水3.歸納與提升①檢驗二氧化碳最好用，理由是②除去二氧化碳最好用，理由是③實驗室，NaOH要保存，理由是Ca(OH)2也要保存，理由是④NaOH作干燥劑時，不能干燥等氣體濃硫酸作干燥劑時，不能干燥等氣體4.堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因NaOH溶液中存在的粒子有、、Ca(OH)2溶液中存在的粒子有、、堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著5.興趣小組收集4瓶CO2氣體，設(shè)計了如圖所示實驗，探究CO2和甲、乙兩個實驗的現(xiàn)象是甲軟塑料瓶______，乙瓶________。有同學(xué)認(rèn)為，根據(jù)甲、乙兩個實驗可以得出CO2和NaOH發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，他們共同原理是__________________；還有同學(xué)提出質(zhì)疑，認(rèn)為上述實驗還不足以說明CO2和NaOH發(fā)生了反應(yīng)，其理由是______