湖南省岳陽(yáng)市岳陽(yáng)縣第一中學(xué)2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開學(xué)考試化學(xué)試題

2025年高二下學(xué)期化學(xué)入學(xué)考試試題一、單選題（共48分）1．某有機(jī)離子液體結(jié)構(gòu)為，元素X、Y、Z、R為原子序數(shù)依次Z原子的p能級(jí)電子總數(shù)比s能級(jí)電子總數(shù)多1R與Z同主族。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．同周期第一電離能大于X的元素有5種B．鍵角：C．該離子液體中存在離子鍵、極性鍵和配位鍵D．原子半徑：X>Y>Z2．在容積為2L的恒容密閉容器中通入2mol，發(fā)生反應(yīng)，一定溫度下，測(cè)得的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如圖所示，在60min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．a(chǎn)點(diǎn)處的逆反應(yīng)速率小于b點(diǎn)處的正反應(yīng)速率B．0-10min內(nèi)，的平均反應(yīng)速率C．其他條件不變，改為恒壓條件下發(fā)生反應(yīng)，平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率小于50%D60min2molNO和1mol變3．工業(yè)上合成氰化氫()的一種反應(yīng)原理為：。利用下列相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)，估算該反應(yīng)的約為化學(xué)鍵鍵能/414389896436A．B．C．D．試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)4“宏觀辨識(shí)與微觀探析”是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．明礬溶液呈酸性的原因：B．HF分子中的化學(xué)鍵類型為s-p鍵C．稠環(huán)芳香烴萘（）和蒽（）均是非極性分子D．為了增強(qiáng)輪胎的耐磨性，工業(yè)上常用硫與橡膠作用進(jìn)行橡膠硫化5．我國(guó)研發(fā)一款擁有自主知識(shí)產(chǎn)權(quán)的超薄銣Rb原子鐘，每3000萬(wàn)年誤差僅1秒。Rb是第五周期第IA族元素，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是A．第一電離能：Rb>KB．銣原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有37種C．單質(zhì)沸點(diǎn)：Rb>NaD．銣原子N層有18e-6．阻燃劑分子結(jié)構(gòu)如圖。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．第一電離能：B．分子中元素的化合價(jià)均為+5價(jià)C．基態(tài)原子價(jià)電子排布式為D．基態(tài)原子的軌道表示式為7．鎳為新材料的主角之一，鑒定的特征反應(yīng)為下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)A．基態(tài)Ni原子核外占據(jù)最高能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形B．氮原子的雜化方式均為雜化C．鮮紅色沉淀中存在的作用力主要有共價(jià)鍵、配位鍵、氫鍵D．丁二酮肟中所有原子可能共平面8．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=13的溶液中：Na+、、Al3+、ClO-B．=1×10-6的溶液中：K+、Fe3+、Cl-、C．水電離出來(lái)的c(H+)=1×10-12mol/L的溶液中：、K+、、Fe2+D．c(H+)=1×10-2mol/L的溶液中：Na+、K+、、Cl-9．LiFePO4常作為鋰離子電池的正極材料，電池充電時(shí)，LiFePO4脫出部分形成。下列說(shuō)法正確的是A．Fe元素位于元素周期表第ⅦB族B．第三周期元素中，第一電離能介于Al和P之間的元素有2種C．基態(tài)氧原子的核外電子的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有5種D．充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)式為10．下列指定反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A．向溶液中滴加溶液至溶液呈中性：B．少量通入NaClO溶液中：C．銅在氨水中被腐蝕：D．用淀粉KI溶液檢驗(yàn)：AlPb鋁表面的氧化膜增厚。電解過(guò)程中，下列判斷正確的是選項(xiàng)鉛蓄電池電解池試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)移向Pb電極移向Pb電極電極增重64g鋁電極增重16g負(fù)極：陽(yáng)極：硫酸濃度減小硫酸濃度不變A．AB．BC．CD．D12．物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)，下列性質(zhì)差異與結(jié)構(gòu)因素匹配錯(cuò)誤的是性質(zhì)差異結(jié)構(gòu)因素A水溶性：分子極性B熔點(diǎn)：金剛石()高于碳化硅()共價(jià)鍵強(qiáng)度C鍵角：()大于()中心原子的雜化方式D常溫下狀態(tài)：(氣體)，(液體)分子間作用力A．AB．BC．CD．D13、下的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)的變化曲線a、b、c如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．圖中M、N、Q點(diǎn)平衡常數(shù)K的大小關(guān)系為B．從Q到M，平衡向左移動(dòng)C．M、N、Q達(dá)到平衡所需時(shí)間關(guān)系為D．該條件下，向反應(yīng)器中充入和，則反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)放出熱量小于試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)14．25℃，用濃度為的溶液滴定濃度為的三種酸HX、HY、HZ，滴定曲線如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：HZ<HY<HXB．時(shí)，三種溶液中CHXHY溶液等體積混合后用溶液滴定至HX存在：D．若進(jìn)行HZ濃度測(cè)定，洗凈堿式滴定管后直接取標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)定結(jié)果偏低15．常溫下，在NaCO3溶液中發(fā)生反應(yīng)，可能生成或MgCO。圖1表示NaCO3溶液中各含碳物種的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液pH的關(guān)系；圖2中曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合；曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合。利用平衡原理分析，下列說(shuō)法正確的是試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)A．常溫時(shí)，的水解常數(shù)B．的數(shù)量級(jí)為C．由圖2，當(dāng)，時(shí)，有沉淀生成D．由圖1和圖2，在pH=8，時(shí)，溶液中發(fā)生反應(yīng)：160.1mol/L的NaOH20.00mL的一元弱酸HA的溶液，滴定混合液的pH與滴入NaOH溶液體積的變化關(guān)系如圖所示[不考慮溶液混合時(shí)體積和溫度的變化，]，下列說(shuō)法正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)溶液中，一定存在B．b點(diǎn)溶液中，一定存在C．d點(diǎn)溶液中，D．a(chǎn)→d的過(guò)程中，溶液中水的電離程度先變小后變大二、解答題（共52分）17硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖如圖所示試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)本工藝中所用的原料除、CaCO、HO外，還需要的兩種原料是、(2)室溫下，溶液的pH（填“>”“<”或“=”外）的物質(zhì)的量濃度由小到大的順序?yàn)椤?3)轉(zhuǎn)化Ⅰ是將難溶的CaSO（sCaCO（s加入過(guò)量的CaSO4懸濁液中，充分反應(yīng)后，測(cè)得溶液中，此時(shí)溶液中的。[已知：、](4)已知不同溫度下KSO4在100g水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度/℃020406075KSO4溶解的量/g7.714.718.120.575℃的KSO4飽和溶液482g冷卻到20℃，可析出KSO4晶體g。(5)寫出“蒸氨”過(guò)程中的化學(xué)方程式：。18．廢舊太陽(yáng)能電池CIGS具有較高的回收利用價(jià)值，其主要組成為某探究小組回收處理流程如圖：回答下列問(wèn)題：試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)(1)硒(Se)的價(jià)層電子排布式為；鎵(Ga)和銦(In)位于元素周期表第ⅢA族，中Cu的化合價(jià)為。(2)“酸浸氧化”發(fā)生的主要氧化還原反應(yīng)的離子方程式為。(3)已知：25℃，，，。當(dāng)金屬陽(yáng)離子濃度小于時(shí)沉淀完全，恰好完全沉淀時(shí)溶液的pH約為(保留一位小數(shù))；為探究在氨水中能否溶解，計(jì)算反應(yīng)的平衡常數(shù)。(已知：，K＇=)(4)“回流過(guò)濾”中加入的與水反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式；。(5)“高溫氣相沉積”過(guò)程中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為。19．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究合成氨反應(yīng)有重要意義，請(qǐng)完成下列探究。(1)生成氫氣：將水蒸氣通過(guò)紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣。；(“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。(2)已知在400℃時(shí)，的。相關(guān)化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)為化學(xué)鍵鍵能946436390.8回答下列問(wèn)題：①在400℃時(shí)，的。該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式。②若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則合成氨反應(yīng)的平衡(填“向左”“向右”或“不”)移動(dòng)；使用催化劑(填“增大”“減小”或“不改變”)反應(yīng)的。試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)201-甲基萘()制備四氫萘類物質(zhì)(，包括和)。反應(yīng)過(guò)程中伴有生成十氫萘()的副反應(yīng)，涉及反應(yīng)如圖：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)已知一定條件下反應(yīng)的焓變分別為，則反應(yīng)的焓變(用含的代數(shù)式表示)。(2)根據(jù)和的結(jié)構(gòu)及命名方式，和的一種同分異構(gòu)體的名稱為。(3)四個(gè)平衡體系的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如圖所示。①，，中最穩(wěn)定的是。②不考慮生成，從反應(yīng)進(jìn)行程度上考慮，利于生成的條件是。③若曲線c、d分別代表反應(yīng)、的平衡常數(shù)隨溫度的變化，則表示反應(yīng)的平衡常數(shù)隨溫度變化的曲線為。(4)的變化關(guān)系如圖乙所示。試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)在此溫度下，如何更多的得到。a．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間b．增大壓強(qiáng)c．使用選擇性更高的催化劑d反應(yīng)初期生成較多時(shí)，及時(shí)分離出(5)時(shí)，在體積恒定的密閉容器中投入一定量的，假定只發(fā)生過(guò)程，足量，且反應(yīng)過(guò)程中氫氣的濃度恒定為，當(dāng)?shù)霓D(zhuǎn)化率為a時(shí)，反應(yīng)的平衡常數(shù)為。試卷第1頁(yè)，共3頁(yè)題號(hào)12345678910