北京市西城區(qū)某中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷含解析

北京市西城區(qū)第四中學(xué)2024屆高三第二次診斷性檢測(cè)化學(xué)試卷

注意事項(xiàng)：

1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。

2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再

選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。

3.考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。\￥、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12；X與Y的電子

層數(shù)相同；向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出。下列

說法正碓的是

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)

B.氧化物的水化物的酸性：H2XO3VH2YO3

C.ZWY是離子化合物，其水溶液中只存在電離平衡

D.單質(zhì)熔點(diǎn)：X<Y

2、下列屬于電解質(zhì)的是()

A.銅B.葡萄糖C.食鹽水D.氯化氫

3、分別在三個(gè)容積均為2.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g)^D(g)o其中容器甲中反應(yīng)進(jìn)行至5min時(shí)達(dá)到平

衡狀態(tài)，相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表所示：

平衡物質(zhì)的量

起始物質(zhì)的量/mol化學(xué)平衡常數(shù)

容器溫度/℃/mol

n(A)n(B)n(D)n(D)

甲5004.04.003.2Ki

乙

5004.0a02.0K2

丙6002.02.02.02.8K3

下列說法不正確的是

A.0?5min內(nèi)，甲容器中A的平均反應(yīng)速率v(A)=0.64molL-,-miir,

B.a=2.2

C.若容器甲中起始投料為2.0molA、2.0molB,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A的轉(zhuǎn)化率小于80%

D.KI=K2>K3

3636

4、利用脫硫細(xì)菌凈化含硫物質(zhì)的方法叫生物法脫硫，發(fā)生的反應(yīng)為：CH3COOH+Na2SO4^=2NaHCO3+H2Sf,?

下列說法正確的是

A.的摩爾質(zhì)量是100

B.CFhCOOH既表現(xiàn)氧化性又表現(xiàn)酸性

3636

C.反應(yīng)的離子方程式是：CH3COOH+SO--=2HCO；+H2ST

D.每生成11.2LH2s轉(zhuǎn)移電子為4x6.02x1023

5、明代《本草綱目》記載了民間釀酒的工藝“凡酸壞之酒，皆可蒸燒”，“以燒酒復(fù)燒二次……價(jià)值數(shù)倍

也”。這里用到的實(shí)驗(yàn)方法可用于分離()

A.汽油和氯化鈉溶液B.39%的乙醇溶液

C.氯化鈉與單質(zhì)澳的水溶液D.硝酸鉀和氯化鈉的混合物

6、鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，其原子核外最外層電子數(shù)是5。下列說法不正確的是

A.Me的原子核外有115個(gè)電子B.Me是第七周期第VA族元素

C.Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)D.Me的原子半杼小干同族非金屬元素原子

7、用98%濃硫酸配制500mL2moi/L稀硫酸，下列操作使所配制濃度偏高的是

A.量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線

B.定容時(shí)仰視500mL容量瓶的刻度線

C.量取硫酸后洗滌量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶

I).搖勻后滴加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線

8、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確，旦存在對(duì)應(yīng)關(guān)系的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

將NaOH溶液逐滴滴加到A1CL溶液中至先產(chǎn)生白色膠狀沉淀，后

AAl(OH)3是兩性氫氧化物

過量沉淀溶解

2

BNaHCCh溶液與NaAlCh溶液混合生成白色沉淀結(jié)合H+的能力：CO3>AIO2

向盛有Na2SiO3,溶液的試管中滴加1滴酚試管中紅色逐漸褪去，出

C非金屬性：Cl>Si

酸，然后逐滴加入稀鹽酸至過量現(xiàn)白色凝膠

|0.1mol/Li|0.1mol/L

\ilkJNai

卜溶液匕溶液白色固體先變?yōu)榈S色，溶度積常數(shù)：

D

后變?yōu)辄S色Ksp(AgCl)>KSp(AgBr)>Ksp(Agl)

?

A.AC.CD.D

9、下列說法中正確的是

A.放熱反應(yīng)都比吸熱反應(yīng)易發(fā)生

B.中和反應(yīng)中，每生成Imol出。均會(huì)放出57.3kJ的熱量

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8%O混合攪拌過程中，體系能量增加

D.無法判斷2CO2(g)+3H2O?=C2H50H(1)+302?是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)

10、下列陳述I、II正確并且有因果關(guān)系的是()

選項(xiàng)陳述I陳述II

A油脂和汽油都是油一定條件下都能發(fā)生皂化反應(yīng)

銅鹽能使蛋白質(zhì)變性

BCuSO4可以用作游泳池消毒劑

C蔗糖、淀粉、纖維素是還原性糖它們一定條件下都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

D蛋白質(zhì)結(jié)構(gòu)中存在肽鍵蛋白質(zhì)能表現(xiàn)出兩性

A.AB.BC.CD.D

11、利用電解質(zhì)溶液的濃度對(duì)電極電勢(shì)的影響，可設(shè)計(jì)濃差電池。下圖為一套濃差電池和電解質(zhì)溶液再生的配套裝置

示意圖，閉合開關(guān)K之前，兩個(gè)Cu電極的質(zhì)量相等。下列有關(guān)這套裝置的說法中錯(cuò)誤的是

，稀CuSO,

US液

溶溶液

隊(duì)一電解質(zhì)8生池濃芷電池_______JS

￡0。。。000000o0OOccccqj>OOQ。。。。。。。。"

A.循環(huán)物質(zhì)E為水

B.乙池中Cu電極為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)

C.甲池中的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu

D.若外電路中通過Imol電子，兩電極的質(zhì)量差為64g

12、成語(yǔ)是中國(guó)文化的魂寶。下列成語(yǔ)涉及的金屬在常溫下不溶于濃硝酸的是

A.銅殼滴漏B.化鐵為金C.火樹銀花D.書香銅臭

13、下列實(shí)驗(yàn)中根據(jù)現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是()

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論

向NaAKh溶液中持續(xù)先出現(xiàn)白色沉淀，最終沉淀

AY可能是氣體

通入氣體Y又溶解

向某溶液中加入Cu和

B試管口有紅棕色氣體產(chǎn)生原溶液可能含有NOr

濃H2s04

C向溪水中通入SO2氣體溶液提色SO2具有漂白性

向濃度均為O.lmol/L的

先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀

DMgCI2>C11CI2混合溶液A：sp[Cu(OH)2j>Ksp[Mg(OH)2j

中逐滴加入氨水

A.AB,BC.CD.D

14、下面的“詩(shī)”情“化”意，分析正確的是（）

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”只發(fā)生了物理變化

B.“日照澄州江霧開”中伴有丁達(dá)爾效應(yīng)

C.“試玉要燒三日滿，辨才須待七年期”中“玉”的成分是硅酸鹽且硬度很大

D.“綠蟻新酷酒，紅泥小火爐，從中分析古時(shí)釀酒中葡萄糖發(fā)生了水解反應(yīng)

15、下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是（）

實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論

向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和氯化鈉溶液和飽和硫酸銅溶液，均

A蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

有固體析出

B澳乙烷與氫氧化鈉溶液共熱后，滴加硝酸銀溶液，未出現(xiàn)淡黃色沉淀澳乙烷未水解

向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度

C的氯化鈉和碘化鈉溶液，一支試管中出現(xiàn)黃色沉淀，另一支無明顯現(xiàn)Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

象

向碳酸鈉溶液中加入冰醋酸，將生成的氣體直接通入到苯酚鈉溶液

D酸性：醋酸〉碳酸〉苯酚

中，產(chǎn)生白色渾濁

A.AB.BD.D

16、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A.常溫常壓下，62g白磷中含有P—P鍵數(shù)目為3N,、

B.22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16NA

C,ImolNazO和NaHSCh的固體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)為3NA

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若還原產(chǎn)物為NO,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為L(zhǎng)5N.、

二、非選擇題(本題包括5小題)

17、下列A?J十種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，其中部分生成物或反應(yīng)條件已略去。A為正鹽；常溫、常壓下，B、

C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為單質(zhì)，H為黃綠色氣體，I通常為紅棕色氣體，I的相對(duì)分子質(zhì)量比

E的大16；F在常溫下是一種無色液體；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物C易溶于水；J是一元含氧強(qiáng)酸。

回答下列問題：

(DA的化學(xué)式為。

(2)一定條件下，B和D反應(yīng)生成E和F的化學(xué)方程式為o

(3)J和金屬Cu反應(yīng)生成E的化學(xué)方程式為o

(4)H和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為o

⑸在I和F的反應(yīng)中，氧化劑和還原先的質(zhì)量之比為。

18、聚酰亞胺是重要的特種工程材料，廣泛應(yīng)用在航空、納米、激光等領(lǐng)域。某聚酰亞胺的合成路線如下(部分反應(yīng)

條件略去)：

已知:

①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖如下:

432o6

449

00

②的水IIII

2RCOOH密

R-C―0―C—R+H20

CH,

6

回答下處問題:

(DA的名稱是___________________；C中含氧官能團(tuán)的名稱是

(2)反應(yīng)②的反應(yīng)類型是_____________________o

(3)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是___________________________o

(4)F的結(jié)構(gòu)筒式是o

(5)同時(shí)滿足下列條件的G的同分異構(gòu)體共有___________種(不含立體結(jié)構(gòu))；寫出其中一種的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)

式：。

①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與FeCh溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

③1mol該物質(zhì)最多能與8molNaOH反應(yīng)

(6)參照上述合成路線，以間二甲苯和甲醇為原料(無機(jī)試劑任選)設(shè)計(jì)制備的合成路線:

NH.

19、某小組同學(xué)利用下圖所示裝置進(jìn)行鐵的電化學(xué)腐蝕原理的探究實(shí)驗(yàn):

裝置分別進(jìn)行的操作現(xiàn)象

i.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中

—

睛滴加酚酰

氏)；」一?-碳林

1.0mol-L-1

NaCI溶液

ii.連好裝置一段時(shí)間后，向燒杯中鐵片表面產(chǎn)生藍(lán)色沉

滴力口K3［Fe(CN)6］溶液淀

⑴小組同學(xué)認(rèn)為以上兩種檢驗(yàn)方法，均能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

①實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象是—0

②用化學(xué)用語(yǔ)解釋實(shí)驗(yàn)i中的現(xiàn)象：—。

(2)查閱資料：KVFe(CN)6］具有氧化性。

①據(jù)此有同學(xué)認(rèn)為僅通過ii中現(xiàn)象不能證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕，理由是

②進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，在實(shí)驗(yàn)幾分鐘后的記錄如下：

實(shí)驗(yàn)滴管試管現(xiàn)象

iii.蒸儲(chǔ)水無明顯變化

1

0.5mobL'1

6鐵片表面產(chǎn)生大量藍(lán)

K3[Fe(CN)61iv.1.0molL-'NaCl溶液

小片色沉淀

溶液

2mL

v.0.5moll/1Na2sCh溶液無明顯變化

a.以上實(shí)驗(yàn)表明：在一條件下，R［Fe(CN)6］溶液可以與鐵片發(fā)生反應(yīng)。

b.為探究。?的存在對(duì)反應(yīng)的影響，小組同學(xué)將鐵片酸洗(用稀硫酸浸泡后洗凈)后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)iii,發(fā)現(xiàn)鐵片表面產(chǎn)

生藍(lán)色沉淀。此補(bǔ)充實(shí)驗(yàn)表明cr的作用是—。

⑶有同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)仍不嚴(yán)謹(jǐn)。為進(jìn)一步探究KKFe(CN)6］的氧化性對(duì)實(shí)驗(yàn)ii結(jié)果的影響，又利用⑵中裝置繼續(xù)實(shí)

驗(yàn)。其中能證實(shí)以上影響確實(shí)存在的是_____________(填字母序號(hào))。

實(shí)驗(yàn)試劑現(xiàn)象

A酸洗后的鐵片、KVFe(CN)6］溶液(已除Ch)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

B酸洗后的鐵片、K3［Fe(CN)6］和、aQ混合溶液(未除O?)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

C鐵片、KKFe(CN)6］和NaCl混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

D鐵片、K"Fe(CN)6］和鹽酸混合溶液(已除。2)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀

綜合以上實(shí)驗(yàn)分析，利用實(shí)驗(yàn)ii中試劑能證實(shí)鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕的實(shí)驗(yàn)方案是

20、下面a?e是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常見的幾種定量?jī)x器：

(a)量筒(b)容量瓶(。滴定管(d)托盤天平(e)溫度計(jì)

(1)其中標(biāo)示出儀器使用溫度的是__________________(填寫編號(hào))

(2)由于操作錯(cuò)誤，使得到的數(shù)據(jù)比正確數(shù)據(jù)偏小的是(填寫編號(hào))

A.實(shí)驗(yàn)室制乙烯測(cè)量混合液溫度時(shí)，溫度計(jì)的水銀球與燒瓶底部接觸

B.中和滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)

C.使用容量瓶配制溶液時(shí)，俯視液面定容所得溶液的濃度

(3)稱取10.5g固體樣品(1g以下使用游碼)時(shí)，將樣品放在了天平的右盤，則所稱樣品的實(shí)際質(zhì)量為g。

21、燃燒黃鐵礦(主要成分為FeS2)所得的礦渣中含F(xiàn)ezOj.SiO2>AhO3>MgO等.用該礦渣可制備鐵紅(FezCh).完

成下列填空：

(1)煨燒黃鐵礦的化學(xué)方程式—，反應(yīng)過程中被氧化的元素—.

(2)礦渣中屬于兩性氧化物的是寫出FezCh與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式

(3)Al(OH)3的堿性比Mg(OH)2的堿性—(選填“強(qiáng)”或“弱”)；鋁原子最外層電子排布式為一.

(4)SiO2的熔點(diǎn)—Fe2Ch的熔點(diǎn)(填“大于”或“小于”)，原因是

(5)已知礦渣質(zhì)量為wkg.若鐵紅制備過程中.鐵元素?fù)p耗25%,最終得到鐵紅的質(zhì)量為mkg.則原來礦渣中鐵元

素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(用表達(dá)式表示).

參考答案

一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)

1、B

【解題分析】

向過量的ZWY溶液中滴入少量硫酸銅溶液，觀察到既有黑色沉淀生成又有臭雞蛋氣味的氣體放出，臭雞蛋氣味的氣

體為硫化氫，說明為硫氫化鉀溶液，則隊(duì)Y、Z分別為氫、硫、鉀。W、X、Y、Z的族序數(shù)之和為12,X與Y的電

子層數(shù)相同，X為硅元素。

A.原子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(Z)>r(X)>r(Y)>r(W),故錯(cuò)誤；

B.硅酸為弱酸，亞硫酸為弱酸，但亞硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，碳酸比硅酸強(qiáng)，故酸性順序HzSiO.3VH2s03,故正確；

C.硫氫化鉀是離子化合物，其完全電離，但其電離出的硫氫根離子既能電離、也能水解，存在電離平衡和水解平衡，

故錯(cuò)誤；

D.硅形成原子晶體，硫形成分子晶體，所以硅的熔點(diǎn)高于硫，故錯(cuò)誤。

故選B。

2、D

【解題分析】

在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，電解質(zhì)首先必須是化合物，根據(jù)定義分析。

【題目詳解】

A.銅為單質(zhì)，不是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；

B.葡萄糖在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，為非電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；

C.食鹽水為混合物，不是電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；

D.氯化氫在水溶液中能導(dǎo)電的化合物，為電解質(zhì)，故D正確；

故選：Do

【題目點(diǎn)撥】

易錯(cuò)點(diǎn)C注意電解質(zhì)是指化合物，水溶液中或熔融狀態(tài)下導(dǎo)電是判斷依據(jù)。

3、A

【解題分析】

A.容器甲中前5min的平均反應(yīng)速率v(D)=~—=—3.2mol—=o.32mol?L"?min",則v(A)=v(D)=0.32mol-L'l#min'

VAt2.0Lx5min

故A錯(cuò)誤；

B.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，

甲中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.02.00

反應(yīng)(mol/L)1.61.61.6

平衡(mol/L)0.40.41.6

化學(xué)平衡常數(shù)

0.4x0.4

乙中A(g)+B(g)=D(g)

開始(mol/L)2.0-0

2

反應(yīng)(mol/L)1.01.01.0

平衡(mol/L)1.0--1.01.0

2

1.0

化學(xué)平衡常數(shù)K二［八小二——=10,解得：a=2.2,故B正確;

1.Ox(0.5a-1.0)

1.6mol/L

C.甲中CO轉(zhuǎn)化率——x100%=80%,若容器甲中起始投料2.0molA、2.0molB,相當(dāng)于減小壓強(qiáng)，平衡逆向

移動(dòng),導(dǎo)致A轉(zhuǎn)化率減小，則A轉(zhuǎn)化率小于80%,故C正確；

D.甲和乙的溫度相同，平衡常數(shù)相等，容器丙起始投料2.0molA、ZOmolB、2.0molD,若溫度不變等效于甲容器，

但由于丙容器比甲容器溫度高，平衡時(shí)D的濃度減小，即升溫平衡逆向移動(dòng)，則平衡常數(shù)減小，因此K尸K2>K3,故

D正確；

故選Ao

4、C

【解題分析】

36SO：-的摩爾質(zhì)量是100g?moL,A錯(cuò)誤；CH3COOH中碳化合價(jià)升高，表現(xiàn)還原性，B錯(cuò)誤；醋酸是弱酸，不能拆

寫，C正確；沒有指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，D錯(cuò)誤。

5、B

【解題分析】利用蒸譙或分館方法進(jìn)行釀酒，A、汽油不溶于水的液體，應(yīng)用分液方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；B、采用蒸

饋方法，提純乙醇，故正確；C、采用萃取的方法，進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤；D、利用溶解度不同，采用蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)

晶方法進(jìn)行分離，故錯(cuò)誤。

6、D

【解題分析】

周期表中，原子的結(jié)構(gòu)決定著元素在周期表中的位置，原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，

同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族元素從上而下原子半徑依次增大，

【題目詳解】

A、鎮(zhèn)(Me)是115號(hào)元素，原子核外有115個(gè)電子，選項(xiàng)A正確；

B、原子的電子層數(shù)與周期數(shù)相同，最外層電子數(shù)等于主族序數(shù)，115號(hào)元素原子有七個(gè)電子層，應(yīng)位于第七周期，最

外層有5個(gè)電子，則應(yīng)位于第VA族，選項(xiàng)B正確；

C、同主族元素從上而下金屬性逐漸增強(qiáng)，故Me在同族元素中金屬性最強(qiáng)，選項(xiàng)C正確；

D、同主族元素從上而下原子半徑依次增大，故Me的原子半徑大于同族非金屬元素原子，選項(xiàng)D不正確；

答案選Do

【題目點(diǎn)撥】

本題考查元素的推斷，題目難度不大，注意原子核外電子排布與在周期表中的位置，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答。

7、C

【解題分析】

A、量取濃硫酸時(shí)俯視量筒的刻度線，量取的濃硫酸偏小，則濃度偏低，故A錯(cuò)誤；B、定容時(shí)仰視500mL容量瓶的

刻度線，定容時(shí)加入過多的水，所得溶液濃度偏低，故B錯(cuò)誤；C、量取硫酸后洗滌量筒井將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，所

量取的濃硫酸的體積偏大，則所配稀硫酸的濃度偏高，故C正確；D、搖勻后滴加蒸儲(chǔ)水至容量瓶刻度線，又加入過

多的水，所得溶液濃度偏低，故D錯(cuò)誤；故選C。

8、D

【解題分析】

A.開始NaOH少量，先生成氫氧化鋁沉淀，后加入過量的氫氧化鈉與氫氧化鋁沉淀發(fā)生反應(yīng)沉淀溶解，但沒有體現(xiàn)

氫氧化鋁既能和酸反應(yīng)，又能和堿反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)不能說明氫氧化鋁具有兩性，故A錯(cuò)誤；

B.發(fā)生反應(yīng)HCO/AK)2-+H2O=A1(OH)31+CO3%可認(rèn)為AKh?結(jié)合了HCO3-電離出來的H+,則結(jié)合H+的能力：

CO32VAiO*故B錯(cuò)誤；

C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，強(qiáng)酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸，但HC1不是。元素最

高價(jià)氧化物的水化物，所以不能比較。、Si非金屬性強(qiáng)弱，故c錯(cuò)誤；

D.白色固體先變?yōu)榈S色，后變?yōu)辄S色沉淀，發(fā)生沉淀的轉(zhuǎn)化，生成溶度積更小的沉淀，則溶度積為

Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)>Ksp(AgI),故1)正確；

故選D。

【題目點(diǎn)撥】

本題的易錯(cuò)點(diǎn)為C要注意非金屬性強(qiáng)弱的判斷方法的歸納，根據(jù)酸性強(qiáng)弱判斷，酸需要是最高價(jià)含氧酸。

9、C

【解題分析】

A.放熱反應(yīng)不一定比吸熱反應(yīng)易發(fā)生，如C與02反應(yīng)需要點(diǎn)燃，而NHjCl固體與Ba(OH)2?8H2。在常溫下即可進(jìn)

行，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.中和反應(yīng)中，稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成1mol用。放出57.3kJ的熱量，但不是所有的中和反應(yīng)生成1mol出0

都放出57.3kJ的熱量，如醋酸與氫氧化鈉反應(yīng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.NH4cl固體與Ba(OH)2?8H2O反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，體系能量增加，C項(xiàng)正確；

D因乙醇燃燒為放熱反應(yīng)，而2cO2(g)+3H2O(g)=C2HsOH(l)+3O2(g)是乙醇燃燒生成氣體水的逆過程，可證明該反應(yīng)

為吸熱反應(yīng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選C。

【題目點(diǎn)撥】

B項(xiàng)是易錯(cuò)點(diǎn)，要緊扣中和熱的定義分析作答。

10、B

【解題分析】

A.汽油的成分為燃類物質(zhì)，不能發(fā)生皂化反應(yīng)，而油脂一定條件下能發(fā)生皂化反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.硫酸銅可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，則CuSO4可以用作游泳池消毒劑，B項(xiàng)正確；

C蔗糖、淀粉、纖維素均不含-CHO,不具有還原性，不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.蛋白質(zhì)含-COOH和氨基具有兩性，與在肽鍵無關(guān)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選B。

11、B

【解題分析】

由陰離子SO4?一的移動(dòng)方向可知：右邊Cu電極為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)：Cu-2e=Cu2+,Cu電極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；

左邊的電極為正極，發(fā)生反應(yīng)：Cu2++2e=Cu,當(dāng)電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,兩

極的質(zhì)量差變?yōu)?4g。電解質(zhì)再生池是利用太陽(yáng)能將C11SO4稀溶液蒸發(fā)，分離為CuSO4濃溶液和水后，再返回濃差電

池。

A.通過上述分析可知循環(huán)物質(zhì)E為水，使稀硫酸銅溶液變?yōu)闈饬蛩徙~溶液，A正確；

B.乙池的Cu電極為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，B錯(cuò)誤；

C.甲池的Cu電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為CU2++2S=CLI,C正確；

D.若外電路中通過Imol電子，左邊電極增加32g,右邊電極減少32g,所以兩電極的質(zhì)量差為64g,D正確；

故合理選項(xiàng)是Bo

12、B

【解題分析】

A、銅壺滴漏，銅壺滴漏即漏壺，中國(guó)古代的自動(dòng)化計(jì)時(shí)（測(cè)量時(shí)間）裝置，又稱刻漏或漏刻。銅能溶于濃硝酸，故A

錯(cuò)誤；B、化鐵為金，比喻修改文章，化腐朽為神奇。金不活潑，金在常溫下不溶于濃硝酸，鐵常溫下在濃硝酸中鈍

化，故B正確；C、火樹銀花，大多用來形容張燈結(jié)彩或大放焰火的燦爛夜景。銀不活潑，但能溶于濃硝酸，故C錯(cuò)誤;

D、書香銅臭，書香，讀書的家風(fēng)；銅臭，銅錢上的臭味。指集書香和銅臭于一體的書商。銅能溶于濃硝酸，故D錯(cuò)

誤；故選B。

13、B

【解題分析】

A.碳酸不與氫氧化鋁反應(yīng)；

B.濃硝酸與銅反應(yīng)生成二氧化氮?dú)怏w；

C.濱水中通入SO2氣體后發(fā)生氧化還原反應(yīng)；

D.氫氧化銅更難溶，溶度積越小越難溶。

【題目詳解】

A.氫氧化鋁不能溶于碳酸，由現(xiàn)象可知?dú)怏w為HC1,故A錯(cuò)誤；

B.常溫下Cu不與濃硫酸反應(yīng)，生成的紅棕色氣體為二氧化氮，說明溶液中可能含有NO3-，硝酸與Cu在常溫下能夠反

應(yīng)生成一氧化氮，一氧化氮遇到氧氣變?yōu)榧t棕色二氧化氮?dú)怏w，故B正確；

C.澳水中通入SCh氣體后溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HBr,體現(xiàn)二氧化硫的還原性，故C錯(cuò)誤；

D.先出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，說明氫氧化銅更難溶，則Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2],故D錯(cuò)誤；

答案選B。

【題目點(diǎn)撥】

本題考查實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，涉及元素化合物性質(zhì)、溶度積大小比較、鹽的水解等知識(shí)，試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)

練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問題的能力。

14>B

【解題分析】

A.“粉身碎骨渾不怕，要留清白在人間”是碳酸鈣的分解反應(yīng)，反應(yīng)中有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；

B.“日照澄州江霧開”中，霧屬于膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，B正確；

C.“玉”的成分是硅酸鹽，熔點(diǎn)很高，但“試玉要燒三日滿”與硬度無關(guān)，C錯(cuò)誤；

D.葡萄糖是單糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，在釀酒過程中葡萄糖轉(zhuǎn)化為酒精不是水解反應(yīng)，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是Bo

15、C

【解題分析】

A.蛋白質(zhì)與Na。飽和溶液發(fā)生鹽析，硫酸銅溶液可使蛋白質(zhì)變性，故A錯(cuò)誤；

B.濱乙烷與NaOH溶液共熱后，應(yīng)先加入硝酸酸化除去過量的NaOH,否則不能排除AgOH的干擾，故B錯(cuò)誤；

C.濃度相同，Ksp小的先沉淀，由現(xiàn)象可知Ksp(AgI)VKsp(AgCl),故C正確；

D.醋酸易揮發(fā)，醋酸與苯酚鈉溶液反應(yīng)也能產(chǎn)生白色渾濁，則不能比較碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱，故D錯(cuò)誤；

故答案為Co

16、C

【解題分析】

A.白磷是正四面體結(jié)構(gòu)，1個(gè)白磷分子中有6個(gè)P-P鍵，62g白磷(PD的物質(zhì)的量為0.5moL所以62g白磷中含

有的P—P鍵的物質(zhì)的量為0.5molx6=3moL故A正確；

B.正戊烷、異戊烷和新戊烷是同分異構(gòu)體，分子式均為C5H12。22g正戊烷、24g異戊烷和26g新戊烷的混合物共72g,

即含C5H12的物質(zhì)的量為Imol。lmolC5H12中含有4moic—C,12moic—H鍵，共16moi共價(jià)鍵，所以22g正戊烷、

24g異戊烷和26g新戊烷的混合物中共價(jià)鍵數(shù)目為16M、，故B正確；

2

C.lmolNa2O中含2moiNa+和ImolO,ImolNaHSCh中含ImolNa*和lmolHSO4*,所以ImolNazO和NaHSCh的固

體混合物中含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)不為3N、，故C錯(cuò)誤；

D.常溫下，將一定量的鐵粉投入2moi稀硝酸中，恰好完全反應(yīng)，若鐵和硝酸反應(yīng)生成Fe(NO.m，反應(yīng)的化學(xué)方程式

為：Fc+4HNO3=Fc(NO3)j+NOt+2H2O,消耗4moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子3mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為L(zhǎng)5mol；

若鐵和罹酸反應(yīng)生成Fe(NO3)2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Fe+8HNO3=3Fe(NO3)3+2NOT+4H2O,消耗8moi硝酸，轉(zhuǎn)移

電子6mol,所以消耗2moi硝酸，轉(zhuǎn)移電子為L(zhǎng)5mol,所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為1.5NA,故D正確；

故選C。

【題目點(diǎn)撥】

白磷和甲烷都是正四面體結(jié)構(gòu)，但甲烷有中心原子，所以Imol甲烷中有4moi共價(jià)鍵，而白磷沒有中心原子，所以Imol

白磷中有6moi共價(jià)鍵。

二、非選擇題(本題包括5小題)

U

17、NH4C14NH3+5O2^^=^4NO+6H2O3cli+8HN(h(稀)=3C(NO3)2+2NOf+4H2O

2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O1:2

【解題分析】

根據(jù)題目提供的轉(zhuǎn)化關(guān)系，常溫、常壓下，B、C、D、E、G、H、I均為氣體，其中D、G、H為包質(zhì)，H為黃綠色

氣體則為氯氣，I通常為紅棕色氣體則為NO2,I的相對(duì)分子質(zhì)量比E的大16,則E為NO；F在常溫下是一種無色液

體則為WO；G能在H中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，則G為氫氣，產(chǎn)物C易溶于水為氯化氫；J是一元含氧強(qiáng)酸且可由

與水反應(yīng)得到，貝IJ為HNO3。NO與D反應(yīng)生成NO2,D為單質(zhì)，則D為氧氣，B與氧氣反應(yīng)生成NO和水，則B

為氨氣，A為正鹽，加熱得到氨氣和氯化氫，則A為氯化鐵。

(1)A為氯化錢，其化學(xué)式為NH4。；

(2)一定條件下，B(NH.0和D(O2)反應(yīng)生成E(NO)和F(H2O)的化學(xué)方程式為4NH3+5O2」^~，4NO+6H2O；

(3)J(HNO3)和金屬Cu反應(yīng)生成E(NO)的化學(xué)方程式為3cli+8HNO,稀)=3Cu(NO3)2+2NOT+4H2O；

(4)H為氯氣，和石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClOh+CaCI2+2H2O；

⑸在I和F的反應(yīng)3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的質(zhì)量之比為1：2。

18、乙醇竣基取代反應(yīng)<<><???.<Hu||<<HMIIHn

OOCH

3o<MII

H?<CHIHMM：

催化■雄收■.小

ky*AO

NO.

CHJMM：/

、/a

、H：

【解題分析】根據(jù)已知：①有機(jī)物A的質(zhì)譜與核磁共振氫譜圖可知，A的相對(duì)分子質(zhì)量為46,核磁共振氫譜有3組峰,

峰面積之比為1：2：3,則A為乙醇；根據(jù)流程可知，E在鐵和氯化氫作用下發(fā)生還原反應(yīng)生成,則E為

;E是D發(fā)生硝化反應(yīng)而得，則D為;D是由A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)而得，則C為

CH,

;C是由分子式為GHs的炫B氧化而得，則B為甲笨；結(jié)合已知③以及G

CHjQ

催化劑

的分子式，可知對(duì)一甲苯與一分子一氯甲烷反應(yīng)生成F,F為|卜;：!!；根據(jù)已知

\j9■1.

00可知,F氧化生成G為:濫（QicZ：°脫水生

②脫水IIII

2RCOOH/

R-C―0―C—R+H20

成H,H為依go。

00

（DA的名稱是乙醇；C為,含氧官能團(tuán)的名稱是竣基；（2）反應(yīng)②是D在濃硫酸和濃硝酸作用下發(fā)生硝化反應(yīng)

（或取代反應(yīng)）生成E；（3）反應(yīng)①是A與C在濃硫酸作用下發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,其化學(xué)方程式是

⑷F的結(jié)構(gòu)筒式是（5）

axwCMOH」+Ho；

.A

a

I|1"”出的同分異構(gòu)體滿足條件：①能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明含有醛基；②能發(fā)生水解反應(yīng)，其水解產(chǎn)

物之一能與FeCL溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有甲酸酯的結(jié)構(gòu)，且水解后生成物中有酚羥基結(jié)構(gòu)；③Imol該物質(zhì)最多

能與8molNaOH反應(yīng)，則符合條件的同分異構(gòu)體可以是:

OOCH

共3種；(6)間二甲苯氧化生成間苯二甲酸，間苯二甲酸與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成間苯二甲

<J—OOCH

\z

COOCH,CHJJOC

酸二甲酯，間苯二甲酸甲酯發(fā)生硝化反應(yīng)生成還原得到

其合成路線為:

從Cf-A-CH,,，：eIKMM：>C(M)HJ21/.

CHJXM：?、VMM：兒C(MM：兒史?*[

、」/Rs：A.k/

NO.

XH.

2+

19、碳棒附近溶液變紅02+4e+2H2O==4OHK3Fe(CN)6可能氧化Fe生成Fe,會(huì)干擾由于電化學(xué)腐蝕負(fù)

極生成Fe2+的檢測(cè)C1?存在C「破壞了鐵片表面的氧化膜AC連好裝置一段時(shí)間后，取鐵片(負(fù)極)附

近溶液于試管中，滴加K3Fe(CN)6溶液，若出現(xiàn)藍(lán)色沉淀，則說明負(fù)極附近溶液中產(chǎn)生Fe?+了，即發(fā)生了電化學(xué)腐蝕

【解題分析】

根據(jù)圖像可知，該裝置為原電池裝置，鐵作負(fù)極，失電子生成亞鐵離子；C作正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離

子，正極附近顯紅色。

要驗(yàn)證KJFC(CN)6具有氧化性，則需要排除其它氧化劑的干擾，如氧氣、鐵表面的氧化膜等。

【題目詳解】

⑴①根據(jù)分析可知，若正極附近出現(xiàn)紅色，則產(chǎn)生氫氧根離子，顯堿性，證明鐵發(fā)生了電化學(xué)腐蝕；

②正極氧氣得電子與水反應(yīng)生成氫氧根離子，電極反應(yīng)式02+4e+2H20=40H-；

⑵①K"Fe(CN)6］具有氧化性，可能氧化Fe為亞鐵離子，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；

②a對(duì)比試驗(yàn)iv和v,溶液中的Na+、-對(duì)鐵的腐蝕無影響，C「使反應(yīng)加快；

b鐵皮酸洗時(shí)，破壞了鐵表面的氧化膜，與直接用NaCl溶液的現(xiàn)象相同，則CI的作用為破壞了鐵片表面的氧化膜；

(3)A.實(shí)驗(yàn)時(shí)酸洗除去氧化膜及氧氣的氧化劑已排除干擾，A正確；

B.未排除氧氣的干擾，B錯(cuò)誤；

C.使用。?除去鐵表面的氧化膜及氧氣的干擾，C正確；

D.加入了鹽酸，產(chǎn)生亞鐵離子，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，D錯(cuò)誤；

答案為AC。

按實(shí)驗(yàn)A連接好裝置，工作一段時(shí)間后，取負(fù)極附近的溶液于試管中，用KWFe(CN)6］試劑檢驗(yàn)，若出現(xiàn)藍(lán)色，則負(fù)極

附近產(chǎn)生亞鐵離子，說明發(fā)生了電化學(xué)腐蝕。

20、a、b、cB9.5g

【解題分析】

(1)精度相對(duì)較高的玻璃量器，常標(biāo)示出使用溫度。

(2)A.給燒瓶?jī)?nèi)的液體加熱時(shí)，燒瓶底部的溫度往往比溶液高；

B.滴定管刻度從上往下標(biāo)，俯視滴定管內(nèi)液面讀數(shù)，讀出的數(shù)值偏小；

C.俯視容量瓶?jī)?nèi)的液面，定容時(shí)液面低于刻度線。

(3)對(duì)天平來說，有如下等量關(guān)系：天平的右盤物品質(zhì)量;天平左盤物品質(zhì)量+游碼指示的質(zhì)量。稱取10.5g固體樣品，

天平質(zhì)量為10g,游