九年級(jí)化學(xué)上冊第三章維持生命之氣氧氣32制取氧氣第一課時(shí)省公開課一等獎(jiǎng)新課獲獎(jiǎng)?wù)n件

第三章維持生命之氣——氧氣3.2制取氧氣1/30新知學(xué)習(xí)問題導(dǎo)學(xué)互動(dòng)探究課堂反饋第1課時(shí)過氧化氫制氧氣2/30問題導(dǎo)學(xué)

3.2制取氧氣3/30新知學(xué)習(xí)

3.2制取氧氣知識(shí)點(diǎn)試驗(yàn)室制氧氣(一)序號(hào)操作圖示試驗(yàn)操作現(xiàn)象推斷(1)①用量筒量取4mL過氧化氫溶液加入試管中②將帶火星木條伸入試管內(nèi)無顯著現(xiàn)象____________________________________過氧化氫常溫下不易分解產(chǎn)生氧氣4/30

3.2制取氧氣(2)①另取一支試管，裝入少許二氧化錳②將帶火星木條伸入試管內(nèi)無顯著現(xiàn)象________________________________________________________(3)①另取一支試管，加入4mL過氧化氫溶液②用藥匙加入少許二氧化錳③將帶火星木條伸入試管內(nèi)有大量氣泡產(chǎn)生，帶火星木條復(fù)燃__________________________________________二氧化錳常溫不產(chǎn)生氧氣過氧化氫在二氧化錳作用下產(chǎn)生氧氣5/30

3.2制取氧氣(4)①待試驗(yàn)(3)試管內(nèi)液體不再放出氣泡時(shí)，重新加入4mL過氧化氫溶液②再將帶火星木條伸入試管內(nèi)又產(chǎn)生大量氣泡，帶火星木條復(fù)燃________________________________________________________________二氧化錳在反應(yīng)中化學(xué)性質(zhì)不變6/30

3.2制取氧氣反應(yīng)文字表示式：_____________________________________。2．發(fā)生裝置反應(yīng)所用過氧化氫溶液是________(填狀態(tài))，二氧化錳是________，在常溫下，混合即可放出氧氣，所以可選取如圖3－2－1所表示裝置。固體液體7/30

3.2制取氧氣3．氧氣搜集裝置搜集氧氣，需要考慮氧氣性質(zhì)。(1)因?yàn)檠鯕鈅_______________且不與空氣中成份反應(yīng)，故可用向上排空氣法搜集，如圖3－2－2中A。(2)因?yàn)檠鯕鈅___________________，故可用排水法搜集，如圖B。密度比空氣稍大不易溶于水且不與水反應(yīng)8/30

3.2制取氧氣4．檢驗(yàn)氧氣方法是____________________________________，現(xiàn)象是______________。5．氧氣驗(yàn)滿方法(1)向上排空氣法搜集氧氣驗(yàn)滿：__________________________________________________。(2)排水法搜集氧氣時(shí)，觀察到________________________時(shí)，說明氧氣已滿。木條復(fù)燃將帶火星木條伸入集氣瓶中將帶火星木條放在集氣瓶口，若木條復(fù)燃，證實(shí)已搜集滿集氣瓶口有大氣泡冒出9/30

3.2制取氧氣二、催化劑1．概念：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)________，而本身________和__________在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變物質(zhì)。2．特點(diǎn)：“一變兩不變”(1)“一變”是指催化劑能改變______________________________。(2)“兩不變”是指催化劑__________________沒有改變。反應(yīng)速率質(zhì)量化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)10/30

3.2制取氧氣[注意](1)同一反應(yīng)能夠選擇不一樣催化劑，不一樣反應(yīng)能夠選擇同一個(gè)催化劑。(2)催化劑不能決定化學(xué)反應(yīng)能否發(fā)生，也不能改變生成物質(zhì)量。11/30

3.2制取氧氣互動(dòng)探究探究點(diǎn)一過氧化氫制氧氣[情景展示]12/30

3.2制取氧氣[問題探究]怎樣用過氧化氫來制取氧氣？[思索交流]13/30

3.2制取氧氣[歸納提升]14/30

3.2制取氧氣驗(yàn)滿：用排水法搜集——假如集氣瓶口有氣泡出現(xiàn)，說明氣體搜集滿了；用向上排空氣法搜集——將帶火星木條放在集氣瓶口，假如帶火星木條復(fù)燃，說明氧氣搜集滿了。檢驗(yàn)：將帶火星木條伸入集氣瓶內(nèi)，假如帶火星木條復(fù)燃，說明是氧氣。[課堂速記]15/30

3.2制取氧氣[關(guān)鍵應(yīng)用]關(guān)鍵一過氧化氫制取氧氣例1如圖3－2－3是試驗(yàn)室制取氧氣試驗(yàn)裝置圖。請(qǐng)回答以下問題。16/30

3.2制取氧氣(1)用過氧化氫制取氧氣文字表示式為_____________________。(2)寫出圖中帶標(biāo)號(hào)儀器名稱：①__________；②__________。(3)組裝好A裝置后，先向分液漏斗中加入水，然后將導(dǎo)管一端通入水中，并打開分液漏斗活塞，觀察導(dǎo)管口是否有連續(xù)氣泡冒出。該操作目標(biāo)是__________________。錐形瓶水槽檢驗(yàn)裝置氣密性17/30

3.2制取氧氣(4)可用圖B所表示方法搜集氧氣，主要是因?yàn)檠鯕鈅_________________________。假如要做鐵絲在氧氣中燃燒試驗(yàn)，用這種裝置搜集氧氣時(shí)應(yīng)注意_________________________。(5)集滿氧氣集氣瓶應(yīng)_______(填“正”或“倒”)放在桌面上。(6)由上述問題得到啟示：試驗(yàn)室選擇氣體發(fā)生裝置時(shí)，應(yīng)考慮____________和________。選擇氣體搜集裝置時(shí)，應(yīng)考慮氣體________和________。不易溶于水且不與水反應(yīng)瓶內(nèi)留少許水正反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)條件溶解性密度18/30

3.2制取氧氣[方法點(diǎn)撥]試驗(yàn)室制取氣體時(shí)，掌握反應(yīng)原理，依據(jù)反應(yīng)物狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇需要發(fā)生裝置，依據(jù)制取氣體溶解性和密度大小選擇搜集氣體方法。要熟悉各種儀器名稱、用途和使用方法，還要掌握操作時(shí)注意事項(xiàng)。19/30

3.2制取氧氣[情景展示]探究點(diǎn)二過氧化氫在二氧化錳存在下分解20/30

3.2制取氧氣[問題探究]在過氧化氫制取氧氣時(shí)為何要加入二氧化錳？[思索交流]21/30

3.2制取氧氣[歸納總結(jié)]在有二氧化錳存在條件下，過氧化氫能更加快地分解產(chǎn)生氧氣。二氧化錳能促使過氧化氫分解，但它質(zhì)量在反應(yīng)前后沒有改變，說明它本身沒有分解?；瘜W(xué)上把這種在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生改變物質(zhì)叫作催化劑。催化劑在化學(xué)反應(yīng)中所起作用稱為催化作用。22/30

3.2制取氧氣注意：①催化劑只能改改變學(xué)反應(yīng)速率，不能改改變學(xué)反應(yīng)產(chǎn)率。②催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后不改變，但在反應(yīng)過程中有可能改變。③不一樣化學(xué)反應(yīng)有不一樣催化劑，同一化學(xué)反應(yīng)也可能有幾個(gè)不一樣催化劑。23/30

3.2制取氧氣[課后反思點(diǎn)]1．在做過氧化氫在二氧化錳存在下分解試驗(yàn)時(shí)，加入過氧化氫溶液和二氧化錳質(zhì)量會(huì)不會(huì)影響試驗(yàn)現(xiàn)象？對(duì)生成氧氣質(zhì)量是否有影響？2．試驗(yàn)時(shí)怎樣改進(jìn)能使現(xiàn)象更顯著？3．學(xué)生在了解催化劑定義及其性質(zhì)時(shí)有什么困難，應(yīng)怎樣處理？4．學(xué)生是否能意會(huì)探究二氧化錳對(duì)過氧化氫溶液催化作用時(shí)對(duì)比試驗(yàn)？24/30

3.2制取氧氣[關(guān)鍵應(yīng)用]關(guān)鍵二催化劑例2以下關(guān)于催化劑說法正確是(

)A．催化劑在化學(xué)反應(yīng)里，一定能加緊反應(yīng)速率，而本身性質(zhì)不變B．用過氧化氫制取氧氣時(shí)，加入二氧化錳可使生成氧氣質(zhì)量增加C．二氧化錳只能作催化劑D．加入催化劑，過氧化氫分解所需溫度降低而且放出氧氣速率增大D25/30

3.2制取氧氣[解析]催化劑是在化學(xué)反應(yīng)里能改變其它物質(zhì)化學(xué)反應(yīng)速率，而本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有改變物質(zhì)。這里改變包含加緊和減慢兩種情況。催化劑只能改變反應(yīng)速率，不能改變生成物量。二氧化錳在有反應(yīng)中是催化劑，在有反應(yīng)中是生成物，比如高錳酸鉀受熱分解反應(yīng)。[方法點(diǎn)撥]用過氧化氫溶液制取氧氣需要催化劑。判斷一個(gè)物質(zhì)是否能作為某個(gè)反應(yīng)催化劑，依據(jù)催化劑概念，要抓住在反應(yīng)前后含有“一變兩不變”特點(diǎn)?！耙蛔儭笔侵富瘜W(xué)反應(yīng)速率改變，“兩不變”是指反應(yīng)前后催化劑本身質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)均不變。通常采取對(duì)比法來探究有沒有催化劑對(duì)反應(yīng)速率影響。催化劑不能增加生成物質(zhì)量。26/30

3.2制取氧氣27/30課堂反饋知識(shí)點(diǎn)1過氧化氫制取氧氣

3.2制取氧氣1．試驗(yàn)室用二氧化錳和過氧化氫溶液制取并