山西省太原市多校2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期開(kāi)學(xué)考試化學(xué)試題

2024-2025學(xué)年第二學(xué)期高二年級(jí)開(kāi)學(xué)考試（化學(xué)）測(cè)試時(shí)長(zhǎng)：75分鐘總分：100分可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16N-14Fe-56Cu-64一、單選題1．現(xiàn)有3種元素的基態(tài)原子電子排布式如下：①1s22s22p5；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p63s23p4。下列比較中正確的是A．第一電離能：①<②<③ B．原子半徑：③>②>①C．未成對(duì)電子數(shù)：②>③>① D．電負(fù)性：①>②>③2．下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)與能量變化的敘述正確的是A．晶體與晶體的反應(yīng)，為放熱反應(yīng)B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石需要吸收熱量，據(jù)此可判斷金剛石比石墨穩(wěn)定C．放熱反應(yīng)不需要條件即可發(fā)生，而吸熱反應(yīng)必須加熱才能實(shí)現(xiàn)D．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的3．用下列裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖沁x項(xiàng)ABCD實(shí)驗(yàn)裝置

實(shí)驗(yàn)?zāi)康蔫F電極上鍍銅探究壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響比較的與的的大小測(cè)定鹽酸與NaOH反應(yīng)的中和熱4．某小組同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究：下列分析正確的是A．實(shí)驗(yàn)②、③生成的黃色沉淀中均不含B．實(shí)驗(yàn)②和③的反應(yīng)可用相同的離子方程式表示C．實(shí)驗(yàn)①和②說(shuō)明(aq)與(aq)的反應(yīng)是有限度的D．實(shí)驗(yàn)③證明濁液中存在5．下列實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象結(jié)論A向溶液中通入氣體，出現(xiàn)黑色沉淀酸性：B向溶液中滴入2滴溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴溶液，有紅褐色沉淀生成C將液體和固體分別暴露在潮濕空氣中，只有前者會(huì)冒“白煙”水解性：D分別測(cè)濃度均為的和溶液的，后者大于前者6．工業(yè)上利用和制備，相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：鍵鍵能745436462.8413.4351已知：①溫度為時(shí)，CO2(g)+②實(shí)驗(yàn)測(cè)得：，，、為速率常數(shù)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．反應(yīng)CO2B．時(shí)，密閉容器充入濃度均為1mol/L的、，反應(yīng)至平衡，則體積分?jǐn)?shù)為C．時(shí)，D．若溫度為時(shí)，，則7．中國(guó)科學(xué)技術(shù)大學(xué)曾杰教授研究團(tuán)隊(duì)通過(guò)修飾銅基催化劑，在碳氧化物與有機(jī)分子轉(zhuǎn)化的研究中獲得多項(xiàng)突破。甲醇與水(均為氣態(tài))在銅基催化劑上的反應(yīng)機(jī)理和能量變化如圖：下列說(shuō)法正確的是A．反應(yīng)Ⅱ的熱化學(xué)方程式為：B．總反應(yīng)的快慢由反應(yīng)I決定，是因?yàn)榉磻?yīng)I吸熱、反應(yīng)Ⅱ放熱C．選擇優(yōu)良的催化劑可以降低反應(yīng)I和Ⅱ的活化能，從而減少反應(yīng)過(guò)程中的能耗D．反應(yīng)過(guò)程涉及極性共價(jià)鍵、非極性共價(jià)鍵的斷裂和形成8．下列事實(shí)與鹽類水解無(wú)關(guān)的是①實(shí)驗(yàn)室制氫氣時(shí)加入可加快反應(yīng)速率；②實(shí)驗(yàn)室通常使用熱的純堿溶液去除油污；③溶液中；④實(shí)驗(yàn)室配制溶液時(shí)加入少量稀鹽酸；⑤向氯化鐵中滴加KSCN，出現(xiàn)紅色；⑥與兩種溶液可作泡沫滅火劑；⑦向中滴加氯水，溶液顏色加深；⑧明礬、氯化鐵晶體常用于凈水。A．①⑤⑦ B．①⑤⑧ C．⑤⑦⑧ D．⑦⑧9．已知①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH1=-483.6kJ?mol-1；②C(s)+O2(g)=CO(g)

ΔH2=-110.5kJ?mol-1；③C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH3=-393.5kJ?mol-1。下列說(shuō)法不正確的是A．C的燃燒熱ΔH=-393.5kJ/molB．2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為241.8kJC．反應(yīng)CO2(g)+H2(g)?H2O(g)+CO(g)的反應(yīng)熱為+41.2kJ?mol-1D．反應(yīng)C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)在高溫下才能自發(fā)10．某同學(xué)在學(xué)習(xí)“金屬腐蝕與防護(hù)”知識(shí)后，設(shè)計(jì)如圖所示裝置以減少潮濕地面下鋼鐵輸水管的腐蝕。下列說(shuō)法正確的是A．鋼鐵輸水管主要發(fā)生化學(xué)腐蝕B．鎂極發(fā)生還原反應(yīng)C．導(dǎo)線中電流由鎂流向鋼鐵輸水管D．該防護(hù)方法為犧牲陽(yáng)極法11．NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是A．精煉銅過(guò)程中陰極質(zhì)量增重64g，溶液中通過(guò)的電子數(shù)為2NAB．1L1mol?L-1Na2CO3溶液中所含陰離子的數(shù)目大于NAC．氯堿工業(yè)陽(yáng)極產(chǎn)生22.4L氣體，則陰極產(chǎn)生的OH-的數(shù)目為2NAD．某溫度下，1LpH=12的Ba(OH)2溶液中含OH-數(shù)目為0.01NA12．下列表示正確的是A．基態(tài)硅原子價(jià)電子的軌道表示式：B．鎂原子最外層電子的電子云輪廓圖：C．基態(tài)硫原子核外電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為：MD．基態(tài)氧原子核外電子有8種不同的空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)13．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．電動(dòng)汽車(chē)使用的磷酸鐵鋰電池屬于一次電池B．合成氨工業(yè)的原料氣必須凈化處理以防催化劑“中毒”C．渾濁的泥水可用適量明礬凈化處理D．可從海水中獲取Mg和Cl2等單質(zhì)14．25℃時(shí)，用的氨水滴定溶液，加入氨水的體積與溶液中的關(guān)系如圖所示(忽略溶液體積的變化)。下列說(shuō)法不正確的是A．點(diǎn)溶液的等于1B．由圖中數(shù)據(jù)可知，為強(qiáng)酸C．點(diǎn)水電離出的濃度為D．點(diǎn)溶液中二、填空題15．某溫度下，在一個(gè)2L的恒容容器中，通入和，發(fā)生可逆反應(yīng)生成，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：(1)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(2)反應(yīng)1min時(shí)，該容器中含有的物質(zhì)的量(填“>”“<”或“=”)0.1mol。(3)反應(yīng)開(kāi)始至2min，以氣體Z表示的平均反應(yīng)速率為，1min時(shí)，正反應(yīng)速率(填“>”“<”或“=”)逆反應(yīng)速率；的平衡轉(zhuǎn)化率為。(4)容器內(nèi)2min之前在變化而2min之后不再變化的量是___________(填字母)。A．氣體密度 B．壓強(qiáng)C．化學(xué)反應(yīng)速率 D．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量16．從失活催化劑(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2、NiO、V2O5)中回收鎳的一種工藝流程如下圖所示。已知：常溫時(shí)，該工藝條件下金屬離子形成沉淀時(shí)lgc(M)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)基態(tài)Ni原子的價(jià)電子軌道表示式為。(2)工業(yè)上用焦炭還原“濾渣1”可以制備某單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(3)常溫下，五價(jià)釩在酸浸液中以形式存在，在6.0≤pH≤8.0時(shí)以形式存在。“調(diào)節(jié)pH”時(shí)，五價(jià)釩發(fā)生變化的離子方程式為，“調(diào)節(jié)pH”的范圍是。(4)常溫下，F(xiàn)e(OH)3的Ksp=。(5)實(shí)驗(yàn)室中萃取分液操作需要用到的玻璃儀器有。(6)若采用惰性電極電解硫酸鎳溶液制鎳，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。17．重鉻酸銨可用作有機(jī)合成催化劑，具有強(qiáng)氧化性。實(shí)驗(yàn)室將通入重鉻酸溶液制備的裝置如圖所示(夾持裝置略去)。已知：Cr2O72-+H2O?2CrO42-+2H+。回答以下問(wèn)題：(1)a裝置的作用為；實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)控制三頸燒瓶?jī)?nèi)溶液pH約為4，pH不宜過(guò)大的原因是。(2)實(shí)驗(yàn)室常用甲醛法測(cè)定含的樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為、、，最后用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。實(shí)驗(yàn)步驟如下：I．取樣品，配成溶液。Ⅱ．量取樣品溶液，加入適量氯化鋇溶液使完全沉淀，再加入足量的中性甲醛溶液，搖勻、靜置。Ⅲ．以酚酞作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，記錄數(shù)據(jù)。Ⅳ．重復(fù)步驟Ⅱ、Ⅲ2～3次，處理數(shù)據(jù)。①滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為。②若實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積平均為，該樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為(用含的式子表示)。③下列情況會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏低的是(填字母)。A．步驟I中定容時(shí)仰視刻度線B．步驟Ⅱ中使用的甲醛溶液中混有微量甲酸C．步驟Ⅲ滴定前未用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管D．步驟Ⅲ滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失(3)在試管中加入少量固體，滴加足量濃溶液，振蕩、微熱，觀察到的主要現(xiàn)象是固體溶解、、。18．CO2資源化利用是實(shí)現(xiàn)CO2減排的首要途徑。利用合成氣(主要成分為CO、CO2和H2)在催化劑的作用下合成甲醇、二甲醚等重要工業(yè)原料對(duì)實(shí)現(xiàn)CO2減排有重要意義。已知CO2加氫制甲醇的反應(yīng)體系中，主要反應(yīng)有：①

②

③

回答下列問(wèn)題：(1)=，有利于反應(yīng)①自發(fā)進(jìn)行的條件是(填“高溫”或“低溫”)。(2)在體積為2L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，在相同溫度、容積不變的條件下發(fā)生反應(yīng)，能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(填字母)。A．的濃度均不再變化B．C．D．容器中混合氣體的密度保持不變E．容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變(3)一定條件下選擇催化劑只發(fā)生反應(yīng)③。已知：，，其中為各組分的體積分?jǐn)?shù)。在密閉容器中按物質(zhì)的量之比為1:2充入CO和H2，測(cè)得平衡時(shí)的混合氣體中CO的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化關(guān)系如圖所示。①p1p2(填“＞”或“＜”)；平衡時(shí)，升高溫度，(填“增大”“減小”或“不變”)。②